专题二：双水解及水解常数

Al3+ Fe3+ NH4+
HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32-、 HS-、S2-
HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、 SiO32-
AlO2-、 SiO32-
练习：写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发 生双水解的离子方程式。
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3↓ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 注意：双水解中有沉淀或气体生成时，水 解进行到底，离子方程式用“=”，不用可 逆符号。
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 ↓+ 6CO2↑ + 3Na2SO4
【问题】 离子的水解程度大小又应该怎样判断呢？
【P58，科学视野】 （学生阅读、自学、讨论、总结）
三、盐的水解常数(Kh) 强碱弱酸盐的水解常数Kh与弱酸电离 常数Ka的关系：
Kh＝Kw/ Ka 强酸弱碱盐的水解常数Kh与弱碱电离常 数Kb的关系：
能力提高： 思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？ （结合CH3COO NH4为例思考）
2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？
（结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、 NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）
二、关于双水解问题
1、含义：弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液 中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水 解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完 全进行，俗称“双水解反应”。
5、弱酸的酸式盐水解，溶液的酸碱性取 决于酸根离子的电离程度和水解程度的相 对大小。
（1）若电离程度大于水解程度，以电离为 主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 等；
（2）若电离程度小于水解程度，以水解为 主，溶液呈碱性，如NaHCO3 、 NaHS Na2HPO4等。 6、强酸的酸式盐只电离、不水解，一定显 酸性，如NaHSO4。
专题二 盐类水解类型
一、盐类水解的类型
1、强酸强碱盐：不水解，呈中性。 2、强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性。
弱碱阳离子水解 3、强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性。
弱酸根离子水解 4、弱酸弱碱盐：强烈水解。 （1）酸强于碱：显酸性，如(NH4)2SO3等； （2）碱强于酸：显碱性，如NH4CN等； （3）酸碱相当：显中性，如CH3COONH4等。
Kh＝Kw/ Kb
弱酸或弱碱的电离常数越小(酸性或碱性越弱)， 其所生成的盐水解的程度就越大。
ห้องสมุดไป่ตู้练习】判断下列溶液的酸碱性
NaHCO3 NaHSO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 碱性 酸性 碱性 碱性 酸性
【练习反馈】
P59习题1、2、3、5
作业： 1、完成习案相关练习； 2、复习盐类水解的知识。
2、应用： (1)当两种离子水解相互促进且水解程度 较大时，往往不能大量共存。
如：在下列各组离子中，能大量共存的是（D）
A、Ag+、NO3-、Cl-、K+ B、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C、Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D、NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-
（2）泡沫灭火器的原理