晶体的类型和性质PPT教学课件
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化学课件《晶体的类型与性质》优秀ppt 人教版
三、原子晶体
• 讨论 CO2和SiO2的一些物理性质如下表 所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属 于分子晶体。
通过比较可以知道，SiO2与CO2在熔点、沸点 等物理性质上存在很大的差异，可以推断SiO2不属 于分子晶体。这是为什么呢？
三、原子晶体
• 研究发现，SiO2和CO2的晶体结 构不同。在SiO2 晶体中，1个Si 原子和4个O原子形成4个共价键， 每个Si原子周围结合4个O原子； 同时，每个O原子跟2个Si原子 相结合。实际上，SiO2 晶体是 由Si原子和O原子按1∶2的比例 所组成的立体网状的晶体（如 右图）。这种相邻原子间以共价 键相结合而形成空间网状结构 的晶体，叫做原子晶体。
离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
离子晶体的结构
• 在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在 空间排列的。下面，我们就以NaCl和CsCl晶 体为例来探讨在离子晶体中阴、阳离子是怎 样排列的。
请注意观察构成NaCl和CsCl晶体的粒子与粒子间的排列方式。
讨论题
离子晶体通由阴阳离子间
–离• 子什间么通叫过离离子子晶键体通化消结过所耗合？离要的而为在子克能成什水的键服量N么溶a晶结的较C在液l是体合离大熔中电融能。；子，解状导熔 间 因质态电化 的 此，或，或 引 熔或 力 沸气 而 点 • 离子晶体的特点较高？。而在固态时不能导电？
•哪些物质可以形成分子晶体？
–卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有
气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
【实验1】
• 在水、四氯化碳中分别加入蔗糖、磷酸、碘和 萘（C10H8）晶体，试观察这四种分子晶体在 上述两种溶剂中的溶解性，并填写下表。
• 几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况
晶体结构(共78张PPT)
多为无色透明，折 射率较高
山东大学材料科学基础
共价键结合，有方 向性和饱和性，键 能约80kJ/mol
Si,InSb, PbTe
金属键结合， 无方向性，配 位数高，键能 约80kJ/mol
Fe,Cu,W
范得华力结合 ，键能低， 约 8-40 kJ /mol
Ar,H2,CO2
熔点高
强度和硬度由中到 高，质地脆
闪锌矿〔立方ZnS〕结构 S
Zn
属于闪锌矿结构的晶体有β-SiC，GaAs，AlP，InSb
山东大学材料科学基础
•
•
•
•
萤石〔CaF2〕型结构
立方晶系Fm3m空间群，
a0=0.545nm， Z=4。 AB2型化合物， rc/ra>0.732〔0.975〕 配位数：8：4
Ca2+作立方紧密堆积，
F-填入全部四面体 空隙中。 注意：所有八面 体空隙都未被占据。
山东大学材料科学基础
钙钛矿〔CaTiO3〕结构
Ti
ABO3型
立方晶系：以
•
一个Ca2+和3个
O2-作面心立方
Ca
密堆积，
Ti4+占1/4八面体C空aT隙iO3。晶胞 配位多面体连接与Ca2+配位数
Ti4+配位数6，rc/ra=0.436(0.414-0.732)
Ca2+配位数12，rc/ra=0.96
O2-配位数6；
取决温度、组成、掺杂等条件，钙钛矿结构呈现立方、
四方、正交等结构形式。
山东大学材料科学基础
许多化学式为ABO3型的化合物，其中A与B两种阳 离子的半径相差颇大时常取钙钛矿型结构。在钙钛矿 结构中实际上并不存在一个密堆积的亚格子，该结构 可以看成是面心立方密堆积的衍生结构。较小的B离 子占据面心立方点阵的八面体格位，其最近邻仅是氧 离子。
山东大学材料科学基础
共价键结合，有方 向性和饱和性，键 能约80kJ/mol
Si,InSb, PbTe
金属键结合， 无方向性，配 位数高，键能 约80kJ/mol
Fe,Cu,W
范得华力结合 ，键能低， 约 8-40 kJ /mol
Ar,H2,CO2
熔点高
强度和硬度由中到 高，质地脆
闪锌矿〔立方ZnS〕结构 S
Zn
属于闪锌矿结构的晶体有β-SiC，GaAs，AlP，InSb
山东大学材料科学基础
•
•
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•
萤石〔CaF2〕型结构
立方晶系Fm3m空间群，
a0=0.545nm， Z=4。 AB2型化合物， rc/ra>0.732〔0.975〕 配位数：8：4
Ca2+作立方紧密堆积，
F-填入全部四面体 空隙中。 注意：所有八面 体空隙都未被占据。
山东大学材料科学基础
钙钛矿〔CaTiO3〕结构
Ti
ABO3型
立方晶系：以
•
一个Ca2+和3个
O2-作面心立方
Ca
密堆积，
Ti4+占1/4八面体C空aT隙iO3。晶胞 配位多面体连接与Ca2+配位数
Ti4+配位数6，rc/ra=0.436(0.414-0.732)
Ca2+配位数12，rc/ra=0.96
O2-配位数6；
取决温度、组成、掺杂等条件，钙钛矿结构呈现立方、
四方、正交等结构形式。
山东大学材料科学基础
许多化学式为ABO3型的化合物，其中A与B两种阳 离子的半径相差颇大时常取钙钛矿型结构。在钙钛矿 结构中实际上并不存在一个密堆积的亚格子，该结构 可以看成是面心立方密堆积的衍生结构。较小的B离 子占据面心立方点阵的八面体格位，其最近邻仅是氧 离子。
《晶体物理》课件
色散与光谱线
色散
当白光通过棱镜时，会分解成不同颜色的光谱。这种现象称为色散。在晶体中， 由于晶格结构的周期性，光波的传播速度会随波长而变化，从而导致色散现象。 了解色散现象对于研究晶体的结构和性质具有重要意义。
光谱线
当单色光通过物质时，其波长可能会发生变化。这种变化在光谱上表现为线或暗 线。在晶体中，由于晶格结构的周期性，光波的波长可能会发生变化，从而产生 光谱线。了解光谱线对于研究晶体的结构和性质具有重要意义。
热传导概述
热传导是指热量在物质内部 或不同物质之间传递的过程 。对于晶体而言，其热传导 机制与晶体的结构和原子间 相互作用等因素有关。
热传导的物理模型
描述晶体热传导的物理模型 有多种，如Fourier导热定 律、扩散传热模型等。这些 模型可以帮助我们更好地理 解晶体热传导的机制和特性 。
03 晶体光学性质
详细描述
随着科技的不断进步，新型晶体材料的探索 成为了一个备受关注的研究领域。科研人员 通过实验和计算模拟相结合的方法，不断探 索具有优异性能的新型晶体材料，如拓扑晶 体、超硬材料、高温超导材料等。这些新型 晶体材料在能源、环境、医疗等领域具有广 泛的应用前景。
晶体物理在新能源领域的应用
要点一
总结词
《晶体物理》ppt课件
目录
Contents
• 晶体物理概述 • 晶体振动与热力学性质 • 晶体光学性质 • 晶体电学性质 • 晶体磁学性质 • 晶体物理前沿研究
01 晶体物理概述
定义与特性
定义
晶体物理是一门研究晶体内部原 子或分子的排列规律、结构特征 以及与物理性质之间关系的科学 。
特性
晶体具有长程有序的结构，其原 子或分子的排列呈现周期性重复 的特点，这使得晶体具有一系列 独特的物理性质。
高二化学课件：晶体结构与性质 (共26张PPT)
8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都 不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/232021/11/232021/11/232021/11/23
思考
定义：晶体中重复出现的最基本 的结构单元
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
晶胞形状：
无隙并置
平行六 面体
属 于
8 个 小 立 方 体
小结：晶胞对质点的占有率
顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心： 1/2
体心： 1
一个晶胞中含有原子总个数：
（顶点数×
1 8
1
+ 棱边数×4
1 + 面心数× 2
2、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在
小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛
酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式
是D
（）
A.BaTi8O12 B.BaTi4O6 C.BaTi2O4 D.BaTiO3
P64 习题
3、下图的晶胞中各有几个原子？
（1）8×
1 8
+
6
×1
2
=4
（2）8×
1 8
+
6×
1 2
原子在三维空间里 呈周期性有序排列
非晶体
没有（不能自发呈现 多面体外形）
原子排列相对无序
说明：
➢晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里 呈现周期性的有序排列的宏观表象。
➢晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
4、晶体的特性
思考
定义：晶体中重复出现的最基本 的结构单元
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
晶胞形状：
无隙并置
平行六 面体
属 于
8 个 小 立 方 体
小结：晶胞对质点的占有率
顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心： 1/2
体心： 1
一个晶胞中含有原子总个数：
（顶点数×
1 8
1
+ 棱边数×4
1 + 面心数× 2
2、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在
小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛
酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式
是D
（）
A.BaTi8O12 B.BaTi4O6 C.BaTi2O4 D.BaTiO3
P64 习题
3、下图的晶胞中各有几个原子？
（1）8×
1 8
+
6
×1
2
=4
（2）8×
1 8
+
6×
1 2
原子在三维空间里 呈周期性有序排列
非晶体
没有（不能自发呈现 多面体外形）
原子排列相对无序
说明：
➢晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里 呈现周期性的有序排列的宏观表象。
➢晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
4、晶体的特性
课时晶体的类型和性质PPT
金属阳离子、 自由电子
金属键
3
晶体类型 离子晶体 （NaCl）
原子晶体 （SiO2） 分子晶体 （HCl）
金属晶体 （Cu）
固体导电情况 熔化时导电情况
不导电
导电
除半导体 外不导电
除半导体 外不导电
不导电
不导电
导电
导电
4
晶体类型 含化学键情况 熔化需克服的作用
离子晶体 一定有离子键， （NaCl） 可能有共价键
Ca Ti O
17
2、干冰晶体
（123）二 与每氧 每个化个晶碳二胞分氧含子化二的 碳氧位 分化置 子碳： 等分距子离的且个最数近的二氧化 二二氧化氧碳碳化分分碳子子分有位子几于的个：个？面数心：和4 顶个点
12个
20
3、金刚石（硅）与石墨
晶体
金刚石
石墨
构型
正四面体、空间 平面正六边形、 网状原子晶体 层状混合晶体
键越强
熔、沸点越高
常见的原子晶体有金刚石、石英、晶体
硅、金刚砂等。 6
思考： 请将晶体硅（Si-Si）、金刚石（C-C）、 金刚砂（Si-C）、锗（Ge-Ge）按熔点从 高到低排列。 金刚石（C-C）＞金刚砂（Si-C）＞晶 体硅（Si-Si）＞锗（Ge-Ge）
7
⑵离子晶体：
晶体结构相似的离子晶体：
练习6:下列晶体熔化时化学键没有被破
坏的是( A ) A.冰醋酸 B.NaCl
C.金刚石
D.SiO2 24
晶体类
–金属单质均为金属晶体。
–有无阴离子？(有，离子晶体)
–是否属于“四种原子晶体”？
–以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
–熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：
晶体的类型及性质讲课课件
一.离子晶体 离子晶体
1.概念 1.概念:由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。 概念: 阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。 通过离子键结合而成的晶体 2、结构特点 （1）阴阳离子有规则的排列 在晶体中， （2）在晶体中，不存在单个分子 （3）阴阳离子有确定的个数比 3、共同的物理性质：具有较高的熔点和沸点， 共同的物理性质：具有较高的熔点和沸点， 晶体熔融后能导电，质地略硬而脆。 晶体熔融后能导电，质地略硬而脆。 4、物质类别： 物质类别： 大部分的盐、可溶性强碱、 大部分的盐、可溶性强碱、某些金属氧化 物都形成离子晶体。 物都形成离子晶体。
ClNa+
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晶体中微粒的排列、个数及密度的计算 晶体中微粒的排列、 在氯化钠晶体 每个Na 中，每个Na+ 周围与之最接 近且距离相等 的Cl-共有 6 个；这几个 Cl-在空间构 成的几何构型 为 正八面体 。
CsCl晶体 CsCl晶体
在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近 在氯化铯晶体中，每个Cl 且距离相等的Cs 这几个Cs 且距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8个 ；这几个Cs+(或 Cl-)在空间构成的几何构型为 立方体 ；在每个Cs+ 在每个Cs 周围距离相等且最近的Cs 周围距离相等且最近的Cs+共有 6 个 ；这几个 Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 正八面体 ；
每个碳连有三个键， 每个碳连有三个键，每个键为两 个碳共有，故每个碳占有3/2个键 个碳共有，故每个碳占有3/2个键
白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数 白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数 目为多少？ 目为多少？ 60° 60° (W/124) ×6 ×NA
晶体的类型与性质 PPT3 人教课标版
•ห้องสมุดไป่ตู้
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离 子跟自由电子间的作用强弱决定。金
属除有共同的物理性质外，还具有各
自的特性。
①颜色：绝大多数金属都是银白色，
有少数金属具有颜色。如Au 金黄色 Cu 紫红 色 Cs 银白略带金色。
②密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排
列的紧密程度有关。最重的为锇(Os) 铂(Pt) 最轻的 为锂(Li)
研究性学习
调查我们永康市五金产品的种类、生产 状况、发展趋势，提出你的看法或建议。 写成调查报告。
课后作业
• 本节教材习题1、习题2
介绍
黄金——金光灿烂，十分珍贵的一种金属。 黄金制品几乎可以无限期保存下去，因为金 的性质极其稳定，在空气中完全不会生锈，也 难与酸、碱反应。（但可溶于王水）
化学课件《晶体的类型与性质》优秀ppt3 人教课标版
离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较
晶体类型
结构、性质
离子晶体
分子晶体
原子晶体
食盐晶体 雪花
结 构成晶体粒子 构
粒子间的作用力
阴、阳离子 离子键
分子 分子间作用力
硬度
较大
较小
熔、沸点
性
质
导电
较高
固体不导电，熔 融或溶于水后导 电
较低
固态和熔融状 态都不导电
溶解性
有些易溶于极性 溶剂
相似相溶
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
晶体类型
结构、性质
离子晶体
分子晶体
原子晶体
食盐晶体 雪花
结 构成晶体粒子 构
粒子间的作用力
阴、阳离子 离子键
分子 分子间作用力
硬度
较大
较小
熔、沸点
性
质
导电
较高
固体不导电，熔 融或溶于水后导 电
较低
固态和熔融状 态都不导电
溶解性
有些易溶于极性 溶剂
相似相溶
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
《认识晶体》PPT课件
两种最紧密的堆积方式。 精选ppt
11
第一种是将球对准第一层的球。 下图是A3型六方 紧密堆积的前视图
12
A
6
3
54
B
A
于是每两层形成一个周期，
B
即 AB AB 堆积方式，形成六
方紧密堆积---A3型。
A
配位数 12 ( 同层 6，上下层各 3 )
精选ppt
12
第三层的另一种排列 方式，是将球对准第一层 的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。
精选ppt
6
4.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
精选ppt
7
二、晶体结构的堆积模型
组成晶体的原子、离子或分子在没有 其他因素（如共价键的方向性）影响时， 在空间的排列大都服从紧密堆积原理，这 是因为分别借助于没有方向性的金属键、 离子键和分子间相互作用形成的金属晶体、 离子晶体和分子晶体的结构中，都趋向于 使原子或分子吸引尽可能多的原子或分子 分布于周围，并以密堆积的方式降低体系 的能量，使晶体变得比较稳定。
第3章 第1节
认识晶体
精选ppt
1
精选ppt
2
精选ppt
3
一、晶体
1.晶体与非晶体的概念
(1)晶体：内部微粒（原子、离子或 分子）在空间按一定规律做周期性重 复排列构成的固体物质。
(2)非晶体：内部原子或分子的排 列呈现杂乱无章的分布状态。
精选ppt
4
2.晶体的特性
（1）具有规则的几何外形。
在一个层中，最紧密的堆积方 式，是一个球与周围 6 个球相切 ，在中心的周围形成 6 个凹位， 将其算为第一层。
相关主题
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同层碳原子： 3个σ键（sp2杂化轨道）
-- 共价键 1个大π键（p自由电子）
-- 金属键 不同层碳原子：
分子间力
（1）石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易 滑动，所以石墨很软。 （2）石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在 很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
６．下图所示为高温超导领域的一种 化合物——钙钛矿的结构，该结构是 具有代表性的最小重复单元。试确定 该结构单元的质量。（相对原子质量： Ca 40 Ti 48 O 16）
2.26×10-22g
1987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧 化合物在90K温度下即具有 超导性，若该化合物的结构 如右图所示，则该化合物的 化学式可能是（ C ）
--12-150-0200000
F2×
PH3
CFS4iH4×
GeH4
-1-22550
F2
-250
-150 CH4×
卤相素对单分四相质子卤对的2一质化原熔些量碳子、氢的的质沸3化关熔量点物系沸的与的点关4沸与 系点 5 周期
点击后还有两个图
水分子间由于氢键的作用彼此结
合而形成 (H2O)n，在冰中每个水 分子被4个水分子包围形成变形的
金属键
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般较高，少部 分低 ,一般较硬，
一般较软
少部分软
溶解性
难溶解 相似相溶
固体不导电， 不导电
导电情况
熔化或溶于水 后导电
（除硅）
一般不导电
良导体
三. 晶体类型的判断
常见的原子晶体
①某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等
②某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
化学多媒体教学
晶体的类型和性质
一.中学化学中常见的晶体结构
(1)在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离
相等的Cl-共有 个；这几个Cl-在空间构成的几何
构型为
。
(2)一个氯化钠晶胞中有
个钠离子。
(1)在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且 距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8个 ；这几个Cs+(或Cl-)在空 间构成的几何构型为 立方体 ； (2)在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有 6 个 ； 这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 正八面体 ；
2、固体（液体） +液体不加热
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制 取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)。 （2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反 应,长颈漏斗插入液面以下。
SiO2 金刚石
金属钠
H2 、CO2 乙酸、酒精
问题讨论：
干冰熔化时，化学键是否被破坏？
2、下列过程中，共价键被破坏的是
A 碘升华
B 溴蒸气被木炭吸附
C 酒精溶于水
D HCl气体溶于水
3、能用键能大小来解释的是
(A)N2的化学性质比O2更稳定
(B)金刚石的熔点高于晶体硅
(C)稀有气体一般难发生化学反应
一、常见气体的制备
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 性质 装置
及反 反应 应物 条状 件态
关键
的气
性体 质及
杂 质
选气
择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水 等溶
性
关键
尾气 处理 装置
选气 择体 吸的 收毒 剂性
高中阶段需掌握哪些气体的制备？
（一）发生装置
1、加热固体
注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）导管不宜伸入试管过长 （3）加热时，先预热且应用外焰加热
四、晶体熔沸点 高低的判断
①离子晶体 ②原子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
→ 离子键 → 共价键 → 分子间作用力 → 金属键
（选自课时作业）下列各组物质的熔点变化规律，与
它们的化学键无关的是（
）
A F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 B Li、NaK、Rb的熔点依次降低
C NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
四面体，通过氢键相互连接成晶
体，其结构如下图所示。则1mol
冰中有
mol氢键。
特别提醒： 考查氢键分为隐含性（隐蔽）和
直接考查（简单）。
六. 晶体化学式的确定 1.晶胞:晶体中重复出现的最基本的结构单元
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
立方晶体中晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
（3）依据导电性判断； （4）依据硬度和机械性能判断。
下列各组物质的沸点按由低到高顺序排列的是：
A NH3、CH4、NaCl、Na B H2O、H2S、MgSO4 、SO2 C CH4、H2O、NaCl、SiO2 D HI、HBr、HCl、HF
⑴不同晶体类型的熔沸点比较 ⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子（如
图所示），顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心
的原子是碳原子，它的化学式是
。
每个CO2分子周围有多 少个与之最近且等距离
的CO2分子？距离为多 少？（设晶胞边长为a）
12个
a
AD=CD=a/2
AC=AB
=
2a 2
４．科学家发现钇钡铜氧化合物在90K
A B C D
HgCl2 属于共价化合物 HgCl2 属于离子化合物 HgCl2 属于非电解质 HgCl2属于弱电解质
7、已知下列晶体的熔点：
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
801℃ 1291℃、 190℃ 107℃ 2045℃ -56.6℃ 1723℃
（1）据此判断下列说法错误的是：
晶体中Na+和Cl-间最 小距离为a cm， 计 算NaCl晶体的密度
4 58.5g mol1 N A mol1
(2acm)3
29.25 a3 NA
g
cm3
晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心：1/2
顶点：1/8
棱边：1/4
小结：晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
常见的离子晶体
1.金属氧化物（K2O、Na2O2 、Al2O3 ） 2.强碱（NaOH、KOH、Ba(OH )2 3.绝大多数的盐类
规律技巧
（1）依据物质的分类判断；
（2）依据晶体的熔点判断
①离子晶体珠熔点较高，常在几百至1000余度； ②原子晶体的熔点高，常在1000部分较低。
图中平均每个正六边形占有C原子数 为__2__个、占有的碳碳键数为__3__个。 碳原子数目与碳碳化学键数目之比为 _2__：__3__。
二. 四种晶体的比较
晶体类型
晶体粒子
粒子间作 用力
熔沸点 硬度
离子晶体 阴、阳离子
离子键
原子晶体 分子晶体
金属晶体
原子
分子
金属阳离子、自 由电子
共价键
分子间作用 力
回顾基本知识,填写以下表格:
离子键
共价键
金属键
组成粒子 阴阳离子
键的实质
阴阳离子静 电作用
键的强弱判断
成键离子半径越 小,所带电荷越多,
离子键越强
常见实例 NaCl、CsCl
原子 共用电子对
金属离子与 自由电子
金属离子与自由电 子之间的静电作用
键长越短,键能 离子半径越小，价电
越大
子数越多，键越稳定
具有超导性，若该化合物的结构如下图
所Ｃ示，则该化合物的化学式可能是（ ） （A）YBa2Cu3O4 （B）YBa2Cu2O5 （C）YBa2Cu3O5 （D）YBaCu4O4
５．石墨晶体是层状结构，在每一层 内，每一个碳原子都跟其它3个碳原子 相结合。上图是其晶体结构的俯视图， 则图中7个六元环完全占有的碳原子数 是（ ） Ｄ （A）10个 （B）18个 （C）24个 （D）14个
③某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体
常见的分子晶体
非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX 酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 （除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外） 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
CO2、SiO2、 H2、金刚石
金属钠
回顾基本知识,填写以下表格:
晶体类型 离子晶体
组成粒子
粒子间相互 作用
熔、沸点高 低
阴阳离子 离子键 较高
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 分子晶体
金属离子与 自由电子
分子
金属键
分子间作 用力
高
有高有低 低
硬度
较硬而脆 硬度大
有大有小 硬度小
常见实例
NaCl CsCl
每个碳连有三个键，每个键为两个碳共有，故每个 碳占有3/2个键
Wg石墨中碳原子数为 (W/12) × NA＿碳环数为 ＿(W/12) ×1/2 × NA ；；碳碳单键数为＿ ＿(W/12) ×3/2 × N；A 三者之比为＿2:1:3＿。
白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数 目为多少？
60°
(W/124) ×6 ×NA
-- 共价键 1个大π键（p自由电子）
-- 金属键 不同层碳原子：
分子间力
（1）石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易 滑动，所以石墨很软。 （2）石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在 很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
６．下图所示为高温超导领域的一种 化合物——钙钛矿的结构，该结构是 具有代表性的最小重复单元。试确定 该结构单元的质量。（相对原子质量： Ca 40 Ti 48 O 16）
2.26×10-22g
1987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧 化合物在90K温度下即具有 超导性，若该化合物的结构 如右图所示，则该化合物的 化学式可能是（ C ）
--12-150-0200000
F2×
PH3
CFS4iH4×
GeH4
-1-22550
F2
-250
-150 CH4×
卤相素对单分四相质子卤对的2一质化原熔些量碳子、氢的的质沸3化关熔量点物系沸的与的点关4沸与 系点 5 周期
点击后还有两个图
水分子间由于氢键的作用彼此结
合而形成 (H2O)n，在冰中每个水 分子被4个水分子包围形成变形的
金属键
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般较高，少部 分低 ,一般较硬，
一般较软
少部分软
溶解性
难溶解 相似相溶
固体不导电， 不导电
导电情况
熔化或溶于水 后导电
（除硅）
一般不导电
良导体
三. 晶体类型的判断
常见的原子晶体
①某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等
②某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
化学多媒体教学
晶体的类型和性质
一.中学化学中常见的晶体结构
(1)在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离
相等的Cl-共有 个；这几个Cl-在空间构成的几何
构型为
。
(2)一个氯化钠晶胞中有
个钠离子。
(1)在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且 距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8个 ；这几个Cs+(或Cl-)在空 间构成的几何构型为 立方体 ； (2)在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有 6 个 ； 这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 正八面体 ；
2、固体（液体） +液体不加热
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制 取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)。 （2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反 应,长颈漏斗插入液面以下。
SiO2 金刚石
金属钠
H2 、CO2 乙酸、酒精
问题讨论：
干冰熔化时，化学键是否被破坏？
2、下列过程中，共价键被破坏的是
A 碘升华
B 溴蒸气被木炭吸附
C 酒精溶于水
D HCl气体溶于水
3、能用键能大小来解释的是
(A)N2的化学性质比O2更稳定
(B)金刚石的熔点高于晶体硅
(C)稀有气体一般难发生化学反应
一、常见气体的制备
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 性质 装置
及反 反应 应物 条状 件态
关键
的气
性体 质及
杂 质
选气
择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水 等溶
性
关键
尾气 处理 装置
选气 择体 吸的 收毒 剂性
高中阶段需掌握哪些气体的制备？
（一）发生装置
1、加热固体
注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）导管不宜伸入试管过长 （3）加热时，先预热且应用外焰加热
四、晶体熔沸点 高低的判断
①离子晶体 ②原子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
→ 离子键 → 共价键 → 分子间作用力 → 金属键
（选自课时作业）下列各组物质的熔点变化规律，与
它们的化学键无关的是（
）
A F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 B Li、NaK、Rb的熔点依次降低
C NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
四面体，通过氢键相互连接成晶
体，其结构如下图所示。则1mol
冰中有
mol氢键。
特别提醒： 考查氢键分为隐含性（隐蔽）和
直接考查（简单）。
六. 晶体化学式的确定 1.晶胞:晶体中重复出现的最基本的结构单元
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
立方晶体中晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
（3）依据导电性判断； （4）依据硬度和机械性能判断。
下列各组物质的沸点按由低到高顺序排列的是：
A NH3、CH4、NaCl、Na B H2O、H2S、MgSO4 、SO2 C CH4、H2O、NaCl、SiO2 D HI、HBr、HCl、HF
⑴不同晶体类型的熔沸点比较 ⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子（如
图所示），顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心
的原子是碳原子，它的化学式是
。
每个CO2分子周围有多 少个与之最近且等距离
的CO2分子？距离为多 少？（设晶胞边长为a）
12个
a
AD=CD=a/2
AC=AB
=
2a 2
４．科学家发现钇钡铜氧化合物在90K
A B C D
HgCl2 属于共价化合物 HgCl2 属于离子化合物 HgCl2 属于非电解质 HgCl2属于弱电解质
7、已知下列晶体的熔点：
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
801℃ 1291℃、 190℃ 107℃ 2045℃ -56.6℃ 1723℃
（1）据此判断下列说法错误的是：
晶体中Na+和Cl-间最 小距离为a cm， 计 算NaCl晶体的密度
4 58.5g mol1 N A mol1
(2acm)3
29.25 a3 NA
g
cm3
晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心：1/2
顶点：1/8
棱边：1/4
小结：晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
常见的离子晶体
1.金属氧化物（K2O、Na2O2 、Al2O3 ） 2.强碱（NaOH、KOH、Ba(OH )2 3.绝大多数的盐类
规律技巧
（1）依据物质的分类判断；
（2）依据晶体的熔点判断
①离子晶体珠熔点较高，常在几百至1000余度； ②原子晶体的熔点高，常在1000部分较低。
图中平均每个正六边形占有C原子数 为__2__个、占有的碳碳键数为__3__个。 碳原子数目与碳碳化学键数目之比为 _2__：__3__。
二. 四种晶体的比较
晶体类型
晶体粒子
粒子间作 用力
熔沸点 硬度
离子晶体 阴、阳离子
离子键
原子晶体 分子晶体
金属晶体
原子
分子
金属阳离子、自 由电子
共价键
分子间作用 力
回顾基本知识,填写以下表格:
离子键
共价键
金属键
组成粒子 阴阳离子
键的实质
阴阳离子静 电作用
键的强弱判断
成键离子半径越 小,所带电荷越多,
离子键越强
常见实例 NaCl、CsCl
原子 共用电子对
金属离子与 自由电子
金属离子与自由电 子之间的静电作用
键长越短,键能 离子半径越小，价电
越大
子数越多，键越稳定
具有超导性，若该化合物的结构如下图
所Ｃ示，则该化合物的化学式可能是（ ） （A）YBa2Cu3O4 （B）YBa2Cu2O5 （C）YBa2Cu3O5 （D）YBaCu4O4
５．石墨晶体是层状结构，在每一层 内，每一个碳原子都跟其它3个碳原子 相结合。上图是其晶体结构的俯视图， 则图中7个六元环完全占有的碳原子数 是（ ） Ｄ （A）10个 （B）18个 （C）24个 （D）14个
③某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体
常见的分子晶体
非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX 酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 （除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外） 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
CO2、SiO2、 H2、金刚石
金属钠
回顾基本知识,填写以下表格:
晶体类型 离子晶体
组成粒子
粒子间相互 作用
熔、沸点高 低
阴阳离子 离子键 较高
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 分子晶体
金属离子与 自由电子
分子
金属键
分子间作 用力
高
有高有低 低
硬度
较硬而脆 硬度大
有大有小 硬度小
常见实例
NaCl CsCl
每个碳连有三个键，每个键为两个碳共有，故每个 碳占有3/2个键
Wg石墨中碳原子数为 (W/12) × NA＿碳环数为 ＿(W/12) ×1/2 × NA ；；碳碳单键数为＿ ＿(W/12) ×3/2 × N；A 三者之比为＿2:1:3＿。
白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数 目为多少？
60°
(W/124) ×6 ×NA