第二章 分子结构与性质(知识清理及练习)

第二章分子结构与性质

一．共价键

1.特点：具有性和性（无方向性）

2.分类：（按原子轨道的重叠方式）

（1）δ键：（以“”重叠形式）

a.特征：

b.种类：S-S δ键. S-P δ键. P-Pδ键

（2）π键：（以“”重叠形式），特征：

3.判断共价键类型的一般规律是：

共价单键中共价双键中共价三键中

【练习】1.下列说法正确的是（）

A. π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成

B. δ键是镜面对称，而π键是轴对称

C. 乙烷分子中的键全为δ键而乙烯分子中含δ键和π键

D. H2分子中含δ键而Cl2分子中含π键

2. 下列说法正确的是（）

A. 共价化合物中可能含有离子键

B. 非金属元素之间不能形成离子键

C. 气体分子单质中一定存在非极性共价键

D. 离子化合物中可能含有共价键

二.键参数

1.键能的定义：

2.键长与共价键的稳定性的关系：键长越短，往往键能，这表明共价键。

3. 决定共价键的稳定性，是决定分子的立体构型的重要参数。

【练习】1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D.键角的大小与键长、键能的大小无关

2.下列说法正确的是（）

A.键能越大，表示该分子越容易受热分解

B.共价键都具有方向性

C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D.H-Cl的键能为431.8kJ/mol ，H-Br的键能为366 kJ/mol 这说明HCl比HBr分子稳定

3.已知H-H键能为436 kJ/mol ，H-N键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式

高温、高压

N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4 kj/mol ，则N —N的催化剂

键能是（）

A.431 kJ/mol

B.945.6 kJ/mol

C.649 kJj/mol

D.896 kJ/mol

三.等电子体

相同和相同的粒子具有相似的化学键特征和相同的空间构型

【练习】人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B.NO3+和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C.H2O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

四.价层电子对互斥理论

1.价层电子对数=

2.孤对电子数的计算方法：

3.VSEPR模型和分子的立体构形的推测

例：H2O 孤对电子数为，δ键数，价层电子对数为，VSEPR模型，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤对电子，因而H2O分子呈形。

【练习】1.下列分子构形为正四面体型的是（）

①P4②NH3 ③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2

A.①③④⑤

B.①③④⑤⑥

C.①③④

D.④⑤

2.下列分子中，所有原子不可能共处在同一个平面上的是（ ）

A.C 2H 2

B.CS 2

C.NH 3

D.C 6H 6

3下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V 形的是

（ ）

A.NH 4+

B.PH 3

C.H 3O +

D.OF 2

4.下列叙述正确的是（ ）

A.P 4和CO 2分子中都只含有共价键

l 4和NH 3的分子的立体结构都是正四面体

C.BF 3分子中各原子均达到8e-稳定结构

D.甲烷的结构式为 H —C —H ，它是对称的平面形分子

五.杂化轨道理论

1.杂化轨道类型

（1）SP 杂化— 形，杂化轨道数为 ，轨道间的夹角为 。如

（2）SP 2杂化—— 形，杂化轨道数为 ，轨道间夹角为 。

（3）SP 3杂化—— 形，杂化轨道数为 ，轨道间夹角为 。

2.杂化轨道数=

3.杂化轨道只能用于形成 键成为 。不能形成 键；未参加杂化的P 轨道可

用于形成 键。

【练习】1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）

A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理.最小排斥原理

D.杂化轨道只能形成δ键或填充孤对电子

2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A.CO 2与SO 2

B.CH 4与NH 3

C.BeCl 2与BF 3

D.CH 2与C 2H 4

3.下列说法正确的是（ ）

A.PCl 3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp 2杂化的结果

B.sp 3杂化轨道是由任意的1个s 轨道和3个p 轨道混合形成的4个sp 3杂化轨道

C.中心原子采取sp 3杂化的分子，其几何构型可能是四面体型或三角锥形或V 型

D.AB 3型的分子空间构型必为平面三角形

4.下列分子中的中心原子为SP 杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是( )

A.CH CH

B.CO 2

C.BeCl 2

D.BF 3

六.配合物理论简介

1.配合键的形成条件：

2.对配合物 [Cu(NH 3)4]SO 4 ,内界为 ，外界为 ，中心体为 ，配体

为 ，配位数为 ，存在的化学键为 。

【练习】1.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难容物溶解得到深

蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2+

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D.在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+提供孤电子对，NH 3提供空轨道

2.下列现象的变化与配合物的形成无关的是（ ）

A.向FeCl 3溶液中滴加KSCN,出现红色

B.向Cu 与Cl 2反应的集气瓶中加入少量H 2O ，呈绿色，再加水，呈蓝色

C.向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深

D.向AlCl 3溶液中逐滴加入NH 3·H 2O 溶液至过量，出现白色沉淀

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