高三化学一轮复习化学实验基本方法专题精选练习(含解析)

2019届高三化学一轮复习化学实验基本方法专题精选练习（含解析）化学实验复习要勤思考、敢提问、善交流、常总结，下面是化学实验基本方法专题精选练习，希望考生可以认真检测。

1、常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是( )A.石蕊、由蓝变红B.酚酞、红色褪去C.甲基橙、由橙变黄D.甲基橙、由黄变橙【答案】D2、下列实验操作或结论不正确的是( )A.①探究不同催化剂对反应速率的影晌B.②净化、精制淀粉胶体C.③中百色沉淀为BaSO4D.制取金属锰3、下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的一组为)序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法① KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤② FeSO4溶液CuSO4 加入过量铁粉，并过滤③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发⑤ CO2 CO 用澄清石灰水洗气⑥ FeCl2FeCl3 加入过量铁粉，过滤⑦ Cu CuO 加适量稀硝酸后，过滤、洗涤⑧ BaCO3 BaSO4 加过量盐酸后，过滤、洗涤A.①②③④⑤ B.③④⑤ C.②③④⑥ D.①②③⑤⑧【答案】C4、下列实验设计或对实验现象的描述，的是A.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C.用湿润的pH试纸测量某溶液的pHD.SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色【解析】pH试纸测量某溶液的pH5、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的)【答案】A6、在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的A.①③B.②④C.①②D.①③④7、下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是()A.苯B.乙醇C.煤油D.四氯化碳【答案】D【解析】酒精能与水互溶，不分层；苯，煤油，四氯化碳均不溶于水，其中苯、煤油的密度比水小，四氯化碳的密度比水大.故选D.下列与试验操作相关的描述中，正确的是)A.制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B.在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C.用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出试题分析：A、制乙酸乙酯时，乙醇中B、在石油蒸馏装置中，温度计水银球C、用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，观察火焰颜色，检验K+的存在D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液) 通入过量的CO2B.铁粉(铝粉) 加入适量的NaOH溶液过滤C.Na2CO3溶液(Na2SO4溶液) 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤D.CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO【解析】Na2CO3溶液Na2SO4溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液沉淀和氢氧化钠，又引入了新的杂质，错误；选C。

不纯物质除杂试剂分离方法A 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液过滤C 乙酸乙酯(乙酸) KOH溶液，水分液D 苯(苯酚) 浓Br2水过滤【答案】A11、下列各操作正确的是()A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B.用天平称量固体药品时，砝码放在左盘C.量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D.稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中【解析】A.酒精灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只灯，故A错误；B.用天平称量固体药品时，要遵循左物右码的原则，故B错误；C.量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C正确；D.稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，故D 错误；故选C.小明设计了趣味实验装置(见图)，其气密性良好.若要使B中尖嘴导管有喷泉产生，则A中加入的固体和液体不可能是() A. 硝酸铵和水B. 氧化钙和水C. 锌粒和稀硫酸D. 二氧化锰和过氧化氢溶液【解析】A、硝酸铵和水混合，硝酸铵会吸收热量，导致A 中温度降低，会使A中压强减小B中不会出现喷泉，故A 符合题意；B、氧化钙和水接触会反应放出大量的热，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故B不符合题意；C、锌粒和稀硫酸反应生成气体，同时放出热量，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故C不符合题意；D、二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生氧气，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故D不符合题意.已知某溶液中可能含有K+、Ba2+、SO、I-。

分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；②加氯水和淀粉溶液无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A.Ba2+B.K+C.I-D.SOB【解析】从上述实验可以看出K元素无法检验(只有通过焰色反应才能检验)。

下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【解析】A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A 正确；B、Fe3+和Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确.故选B.某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验可分解为如下各步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层溶液；G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H.静置、分层。

就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________________________AH________EF(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气?_________________________________________________ ______(3)上述E步骤的操作中应注意______________________。

(4)上述G步骤操作的目的是________________________________。

(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是___________________________________________________ ____。

(1)C B D G(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：AH()EF，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为AH(G)EF。

前三个步骤应为：查漏装液振荡，即CBD。

(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。

(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。

(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。

(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。

2-1-6中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和引火铁。

实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图2-1-6中均已略去)。

填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是____________________；烧瓶C的作用是____________________；在试管D中收集得到的是_______________。

(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入___________。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________。

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_________。

(5)试管E中发生反应的化学方程式是_______________。

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________；E管中的反应开始后，在F出口处应______________。

【答案】(1)普通铁粉(或铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)；氢气。

(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)；6molL-1盐酸。

(3)A，B，E。

(4)加快氢气产生的速率。

(5)Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O(6)检验氢气的纯度；点燃氢气。

【解析】认真读题，边读边联想有关反应的化学方程式，看完全题会得到启示。

右边图比左边图更容易突破，H、I是制取H2的实验室装置，由此确定右图是Fe3O4+H2制取引火铁的装置图，则左图必是Fe+H2O制取Fe3O4的装置图。

在稳定住大局之后，逐一回答问题就比较容易了。

(1)实验开始前试管A中应加入铁粉，实验进行时，不断通入水蒸气，以保证反应持续进行。

烧瓶B的作用显然是充当水蒸气发生器，不断向A试管中提供水蒸气。

烧瓶C的作用是为了防止倒吸。

在D试管中收集到的是氢气。

(2)实验时，U型管G中应加入碱性固体干燥剂，如：固体氢氧化钠、碱石灰等。

以吸收氯化氢酸雾和水，得到干燥、纯净的氢气。