人教版九年级化学《酸和碱》复习课件

氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水 ________________________________等 相应化学式为
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
第十单元
酸 和 碱 复习
一、常见的酸和碱 1.常见的酸有 常见的酸有 盐酸、 硫酸、 碳酸、 盐酸、 硫酸、 碳酸、 醋酸 等 ________________________________ 相应化学式为 HCl H2SO4 H2CO3 CH3COOH ________________________________ 常见的碱有
想一想 练一练
实验室制取二氧化碳的残液为氯化钙和 盐酸的混合物，在没有指示剂的条件下， 盐酸的混合物，在没有指示剂的条件下，要 除去混合溶液中的稀盐酸， 除去混合溶液中的稀盐酸，得到较纯净的氯 化钙溶液，只能加入下列物质（ 化钙溶液，只能加入下列物质（ C ） A 石灰水 C 石灰石 B 碳酸钠溶液 D 锌粒
思考？ 思考？ .硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能 硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫， 硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫 否直接将尾气排放到空气中？ 不能 否直接将尾气排放到空气中？_______ ，原 二氧化硫有毒,排放到空气中, ________________________________________________ 因是二氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气 来处理， 可将该尾气通入 氢氧化钠等碱溶液 来处理， 化学方程式为
氢氧化钠 化学式 俗名 颜色、 颜色、状态 潮解性 露置在空气中，能吸收 露置在空气中， 水分而潮解， 水分而潮解，有吸水性 溶解性 易溶于水， 易溶于水， 并放出大量的热 强腐蚀性 NaOH 苛性钠、火碱、 苛性钠、火碱、烧碱 白色、 白色、片状固体
氢氧化钙 Ca（OH） Ca（OH）2 熟石灰、 熟石灰、消石灰 白色、 白色、粉末 不明显
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O Ca (OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O Na OH+HCl = NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
根据上图回答问题
3.若某人的皮肤被蚊虫叮过 蚊虫分泌的蚁酸 若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸 若某人的皮肤被蚊虫叮过
使皮肤红肿),可给他的皮肤涂 牙膏 肥皂水等 使皮肤红肿 可给他的皮肤涂____________, 可给他的皮肤涂 若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱 若被黄蜂的刺刺了 黄蜂的刺分泌的物质呈碱 可给他涂____________. 性,可给他涂 醋 酱油 可给他涂
方法三
分别放入生锈的铁钉 分别放入生锈的铁钉, 于 生锈的铁钉 试管中,并向其中加入少 试管中 并向其中加入少 量待检样品
铁锈消失,溶液变黄色的液 铁锈消失 溶液变黄色的液 体是稀盐酸, 体是稀盐酸 铁锈不消失 的液体是氢氧化钙溶液
方法
操作
现象与结论
不变色的液体是稀盐酸 不变色的液体是稀盐酸, 的液体是稀盐酸 方法四 分别取待检样品少量于 试管中, 并滴入1-2滴 试管中 并滴入 滴酚 酞试液 变红色的液体是氢氧化 变红色的液体是氢氧化 钙溶液 PH<7的液体稀盐酸 的 方法五 分别用滴管滴一滴待检 样品于pH试纸上 试纸上,并与 样品于 试纸上 并与 标准比色卡对照. 标准比色卡对照 PH>7的的液体是氢氧化 的 钙溶液
金属氧化物+酸 金属氧化物 酸→ 碱+酸→ 酸
盐+水 水
盐+水 水 新盐+新酸 新盐 新酸
盐+酸→ 酸
非金属氧化物+碱 非金属氧化物 碱→ 盐+水 水
2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O
酸 盐 水 以上反应中属中和反应的是_________________ 以上反应中属中和反应的是 碱+酸→盐+水
溶液的酸碱性常用________________来测出 溶液的酸碱性常用 酸碱指示剂 来测出. 来测出 溶液的酸程度常用________来表示 溶液的酸程度常用 pH 来表示. 来表示
pH<7,溶液呈 酸 性, pH越小 酸性越 强 溶液呈_____性 越小,酸性越 溶液呈 越小 酸性越___ pH=7,溶液呈 中 性 溶液呈_____性 溶液呈 pH>7,溶液呈 碱 性,pH越大 碱性越 强 溶液呈_____性 越大,碱性越 溶液呈 越大 碱性越____
根据上图回答问题： 根据上图回答问题： 1.厕所清洁剂呈 酸 性,厨房清洁剂呈 碱 性 厕所清洁剂呈_____性 厨房清洁剂呈 厨房清洁剂呈_____性 厕所清洁剂呈
苹果 酸性更强 2.比较西瓜和苹果的pH,______酸性更强 胃酸 比较西瓜和苹果的 酸性更强,胃酸 过多的病人_______(宜 不宜 不宜)多食苹果 过多的病人 不宜 宜,不宜 多食苹果
用化学方程式表示为
Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
A
B
D
上图是四种金属A 上图是四种金属 B Zn D分别放在盐 分别放在盐 酸中的情况， 酸中的情况，请判断四种金属的活动性由强 到弱的顺序： A> Zn > B >D ， 到弱的顺序：_______________，金属与稀盐 酸和稀硫酸反应时， 酸和稀硫酸反应时，只有在金属活动性顺序 表中位于_________________才能与酸反应 表中位于 氢前面的金属 才能与酸反应
微溶于水 有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2
腐蚀性 制备
二、酸和碱的化学性质 （一）酸和碱有相似化学性质的原因 （1）酸有一些相似的化学性质，其原 ）酸有一些相似的化学性质， 因是不同的酸溶液中含有相同的_____。 因是不同的酸溶液中含有相同的 H+ 。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原 ）碱有一些相似的化学性质， 因是不同的碱溶液中含有相同的_____。 因是不同的碱溶液中含有相同的 OH – 。
方法一
分别取待检样品少量于 试管中, 并分别通入二氧 试管中 并分别通入二氧 化碳气体
变浑浊的液体是氢氧化 变浑浊的液体是氢氧化 钙溶液，不变浑浊的液 钙溶液，不变浑浊的液 体是稀盐酸 有气泡产生的液体稀盐 有气泡产生的液体稀盐 无气泡产生的液体 酸，无气泡产生的液体 是氢氧化钙溶液
分别放入锌粒于 个试管 分别放入锌粒于2个试管 锌粒 方法二 中, 并向其中分别加入少 量待检样品
光明镀锌厂在把铁管镀锌之前， 光明镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 稀盐酸 去除铁锈， ______ 去除铁锈，除锈的化学反 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 应方程式_____________________ 应方程式_____________________ _ 除锈后的溶液往往变成 黄 色，若 除锈后铁管仍然放在酸溶液中， 除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见 铁管表面有气泡 的现象， 到 的现象，原 Fe+2HCl= FeCl2 + 因是_______________ H ________________ 因是________________ 2 ↑ __（用化学 方程式表示）
分别放入一粒石灰石于试 石灰石 方法六 分别放入一粒石灰石于试 管中,并向其中加入少量 管中 并向其中加入少量 … … 待检样品
有气泡产生的液体稀盐酸 有气泡产生的液体稀盐酸 无气泡产生的液体是氢氧 无气泡产生的液体是氢氧 化钙溶液