苏教版必修 《离子反应》优秀课件

属于强电解质的是：_①__③__⑦_
属于弱电解质的是：__⑩__④__
属于非电解质的是：_②___⑥___
①AgCl②乙醇③HNO3④HF⑤金属钠 ⑥干冰⑦NaHCO3⑧浓硫酸⑨盐酸 ⑩
NH3·H2O 并写出弱电解质的电离方程式
2020/6/6
NH3·H2O HF
NH4+ +OHF- + H+
2．下列说法正确的是 （ D）
（2课时）
知识回顾
电解质：
什么是电解质？什么是非电解质？
凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。
非电解质：
凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物
本质:在一定条件下自身是否能电离
化合物
电解质（NaCl 、H2SO4、 NaOH、Na2O ） 酸、碱、盐及金属氧化物
2020/6/6
非电解质（酒精、蔗糖）
2020/6/6
下列离子方程式的书写正确的是
B
A．碳酸氢钠固体加热分解：
2HCO3- = CO2+H2O+CO32-
B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：
C H 3 C O O H O H C H 3 C O O H 2 O C．铜和氯化铁溶液反应：
C u F e 3 C u 2 F e 2
C. K +、NH 4+、Cl-、OH -
D. OH -、NO3-、K +、Na +
2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的
是B
A. H C O 3-、 K +、 N a +、 C l-
B . B a 2+、 N a +、 C l-、 N O 3-
C . K +、 N H 4+、 C l-、 C u 2+
A.K 、Na、Cl 、OH B.Cu 2、Na、SO42、NO3 C.Na、SO42、Cl 、Mg 2 D.Ca2、K 、NO3、HCO3
2020/6/6
2020/6/6
问题；物质的量浓度相等的电解质溶液其导电能力是 否相同呢？
导电能力与什么有关？--与离子浓度的大小有关
电解质溶液 (C、V相等)
盐酸
氨水 NaOH溶 醋酸溶液 液
电解质
通电后灯泡 亮度
HCl
亮
NH3•H2O NaOH CH3COOH
暗亮 暗
离子浓度大小 大
小
大
小
为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？
HOHH2O
这一离子方程式可以表示强酸和强碱生成可溶性盐 和水的这一类中和反应。
1)HClNaOHNaClH2O 2)2HNO3Ba(OH)2Ba(NO3)22H2O 3)H2SO42NaOHNa2SO42H2O
2020/6/6
下列反应中，其离子方程式可以用
HOHH2O
表示的是( C ) A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 B．氢氧化铜与稀硝酸反应 C．氢氧化钙溶液与盐酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
2 H C O 3 2 H 2 O C O 2
（3）生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水。
H C l N a O H H 2 O N a C l
HOHH2O
2020/6/6
1．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中
的是( D)
A.
C
O
3
2-、
H
+、
N
a
+、
N
O
3
B. H +、Ag +、Cl-、SO 42-
2020/6/6
下列离子方程式书写正确的是（B ） A．碳酸钙与稀盐酸反应
CO3 2-+2H +=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓
C． 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 OH- + H+= H2O
D．铁与硫酸铜溶液反应 Fe+3Cu2+ =Fe3++3Cu
2020/6/6
根据下列离子方程式，写出相应化学方程式
1、Ca2++CO32-=CaCO3↓ 2、CO32-+H+=CO2↑+H2O 3、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 4、NH4++OH-=NH3.H2O
2020/6/6
离子反应发生的条件
（1） 生成难溶物质，如 A g C l B aSO 4 C a C O 3 Cu(OH)2
子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成 物中的微溶物一律写化学式。
如 澄 清 石 灰 水 与 稀 盐 酸 反 应 ： O H - H H 2 O
如 石 灰 乳 与 稀 硫 酸 反 应 ： C a ( O H ) 2 2 H S O 4 2 2 H 2 O C a S O 4
③Ca(OH)2, 石灰水：离子； 石灰乳：分子
2020/6/6
2 H 2 C l 2 N a C O 3 2 H 2 O C O 2 2 N a 2 C l
删 删去方程式两边不参加反应的离子，将 系数化成最简整数比
2 H C O 3 2 H 2 O C O 2
②离子方程式的书写步骤：
（以碳酸钠与盐酸反应为例）
写 写出反应的化学方程式
2 H C l N a 2 C O 3 H 2 O C O 2 2 N a C l
把易溶于水且完全电离的物质改写成离
拆 子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶
的物质和气体全部写化学式、单质 、氧化物也均写化 学式。
2020/6/6
一、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的 电解质。比如：强酸、强碱、 大多数盐。
2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的 电解质。比如：弱酸、弱碱、 水。
与溶解度无关
2020/6/6
常见的强电解质 （1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI等 （2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
2020/6/6
D . C l-、 S O 42-、 Fe3+、 N a +
离子间不能共存的情况有四种：
（1）离子间反应生成难溶物。 （2）离子间反应生成挥发性的物质（气体）。 （3）离子间反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或
水等）。 （4）离子间发生氧化还原反应而大量共存 。
注意：隐含条件：
如：溶液的 颜色 溶液的酸碱性等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐
CaCO3、BaSO4、AgCl等 （4）活泼金属氧化物: Na2O
2020/6/6
常见的弱电解质 （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 （2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
查 检查离子方程式两边元素的原子个数和 电荷数是否相等。
如：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
应当改为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
小结：“写、拆、删、查”
2020/6/6
离子方程式的书写：
⑴Cl2+ NaOH
⑵Fe+H2SO4（稀）
⑶ Na+H2O
⑷ MnO2+HCl（浓）
(5) H2SO4+Ba(OH)2
2020/6/6
热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成 为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶 解而除去。请写出其反应的离子方程式。
用盐酸 CaCO32H Ca2H2OCO2 Mg(OH)22H Mg22H2O
用醋酸
CaCO3+2CH3COOH == Ca2++2CH3COO- + H2O + ห้องสมุดไป่ตู้O2 ↑ Mg(OH)2 + 2CH3COOH == Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O
2020/6/6
写出下列反应的 离子方程式
１.盐酸与氢氧化钠溶液反应
Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ
２.硫酸与氢氧化钠溶液反应
Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ
3. HNO3＋Ba(OH)2
Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ
化学方程式表示的是某一个特定的化学反 应，而离子方程式表示同一类化学反应．
2020/6/6
三、离子方程式的意义 化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方 程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所 有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：
B a C l2 N a 2 S O 4 B a S O 4 2 N a C l
B a2S O 42 B a S O 4
（2） 生成挥发性的物质，如 H 2 、 C O 2 、 N H 3 、 H 2 S 、 C l2
2 H C l N a 2 C O 3 H 2 O C O 2 2 N a C l
2020/6/6
3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色,在此溶 液中能大量共存的离子组是 D
A. MnO4-、K+、Na+、ClB. K+、Na+、CO32-、NO3C. Na+、NH4+、Cl-、HCO3D. Cl-、SO42-、K+、Na+
2020/6/6
4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存 且溶液为无色透明的是 C
2020/6/6
“＝”“ ３、电离方程式：
练习： 下列电离方程式正确的是（ D ）
A.H2SO4
2H+ + SO42 －
B.Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－
C.NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－
D.BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42－
”
2020/6/6
练习1、下列物质属于电解质的是：________
本质:都是CO32-和Ca2+之间的反应
这两个反应的实质我们都可以用 Ca２+ + CＯ3２- ＝ CaCＯ3↓表示，像这种式子称为离
子方程式．
2020/6/6
二、离子反应：
把有离子参加或离子生成的化学反应称为 离子反应。
① 离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2020/6/6
思考：
①液态氯化氢 ②酒精 ③食盐水 ④Cl2 ⑤CaO固体 ⑥ BaSO4固体 ⑦ SO3 ⑧石墨 ⑨熔融KNO3
属于电解质的是 ①⑤⑥⑨ ， 属于非电解质的是 ②⑦ 。 能导电的有 ③⑧⑨
电解质溶液能导电的原因： 电离出自由移动的离子
2020/6/6
活动与探究（P53）
• V=50mL c=0.1 mol/L
A．强电解质导电能力很强，弱电解质导电能力很弱
。
B．强电解质一定易溶于水，弱电解质一定难溶于水
。
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．同浓度同体积的硝酸和醋酸相比，硝酸的导电能
力比醋酸强。
2020/6/6
在Na2CO3的性质实验中,我们观察了Na2CO3溶液分别 与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象,上述的实质 是否相同?
电解质的电离程度不同
2020/6/6
事实上，ＨＣl、ＮaＯＨ溶于水后完全电离：
ＨＣl＝Ｈ＋+Ｃl-
ＮaＯＨ＝Ｎa++ＯＨ-
而醋酸、氨水中的一水合氨（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）的电离 是不完全电离
ＣＨ３ＣＯＯＨ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
ＣＨ３ＣＯＯ- + Ｈ+ ＮＨ４+ + ＯＨ-
ＨＣl、ＮaＯＨ被称为强电解质
ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ被称为弱电解质
D．氢氧化铁和盐酸反应：
HOHH2O
E．石灰乳和盐酸反应：
HOHH2O
2020/6/6
注意事项：
1、固体间的反应一般不写离子反应方程式；
△
C a ( O H ) 2 2 N H 4 C l C a C l 2 2 N H 3 2 H 2 O
熟石灰 氯化铵
2、反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离
2 H 2 C l 2 N a C O 3 2 H 2 O C O 2 2 N a 2 C l
2020/6/6
注意点：拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式 ②沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式 (不拆)
A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等 C.气体：CO2、H2S、SO2等 D.单质：H2、Na、I2等 E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、 Fe2O3等