高中化学多种方法求气体的相对分子质量学法指导
化学相对质量计算方法
化学相对质量计算方法
在化学中，相对质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
计算公式为：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和。
以$CO_2$为例，其相对分子质量的计算方法为：$CO_2$的相对分子质量=$12\times1+16\times2=44$。
其中$12$为碳原子的相对原子质量，$1$为碳原子个数，$16$为氧原子的相对原子质量，$2$为氧原子的个数。
此外，相对原子质量的大小可以通过元素周期表查找。
科学家经过计算得质子和电子的相对质量都约等于$1$，因此，相对原子质量等于质子数加上电子数。
化学式计算的方法
化学式计算的方法
1. 哇塞，先来说说根据化学式计算相对分子质量的方法呀！就像水（H₂O），H 的相对原子质量是 1，O 的相对原子质量是 16，那水的相对分子质量就是2×1+16=18。
这多简单呀！
2. 嘿，计算各元素的质量比也不难哦！比如二氧化碳（CO₂），C 和 O 的质量比不就是 12：（16×2）=3：8 嘛！是不是很有意思呀？
3. 还有哦，计算物质中某元素的质量分数也是很重要的呢！比如说碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数，用钙的相对原子质量除以碳酸钙的相对分子质量再乘以 100%，就能算出来啦！就像寻找宝藏一样有趣呢！
4. 哎呀呀，确定化学式也很关键呀！当我们知道各种元素的组成和相对原子质量，就能像拼图一样把化学式拼出来啦，比如知道有碳氢两种元素，相对原子质量比例是 6：1，那很可能就是甲烷（CH₄）呀，神奇吧？
5. 还有还有呢，通过化学反应式计算某种物质的质量也超有用！就跟比赛谁跑得多快一样刺激！比如氢气和氧气反应生成水，给了氢气的质量，咱就能算出生成水的质量咯！
6. 知道不，计算化合物中原子的个数比也不难哟！像氨气（NH₃），氮原子和氢原子的个数比不就是 1：3 嘛，多直白呀！
7. 哇哦，根据元素质量计算物质质量也不在话下呀！好比知道了氧元素的质量，那含有这么多氧元素的氧化铁（Fe₂O₃）的质量不就能算出来啦！
8. 嘿嘿，这些化学式计算的方法多棒呀！学会了它们，就好像拥有了一把打开化学世界大门的钥匙，能探索好多奇妙的东西！让我们赶紧把这些方法都掌握起来吧！
我的观点结论：化学式计算的方法多种多样且都很实用有趣，学会它们能让我们更好地理解和探索化学世界！。
化学计算专题一 ——相对原子质量及分子式的确定
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确定物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。
3．确定复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。
确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是()A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
高考化学计算技巧(四)、平均值、估算、极值法
八、平均值法混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1< M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl271 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al 三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/nt＋M2b/nt。
3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C 三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。
24，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g 恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3 丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs九、摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
时有关相对分子质量的计算
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量× 该元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于 （56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其
化学式为Fe2O3，试计算： （3）氧化铁中铁元素的质量分数；
铁元素的质量分数为
562 160
100%
70%
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
可生产铁1000×70%=700（t）
知识点2 计算物质组成元素的质量比
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3) 原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素的质 量比是多少？
【归纳小结】
计算物质组成各元素质量比：化合物中各 元素的质量比等于各元素原子的相对原子 质量总和之比。
【注意】
计算物质 的元素 质量： ①元素只 讲种类 ，不讲 个数。 ②查对各 元素的 原子个 数。
课后反馈总结 课后作业
1.从课后 习题中 选取； 2.完成练 习册本 课时的 习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P89)
2.选择题 （5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的 碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质 量分数是( A )。
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水 果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误 的是( C )。 A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
气体的相对分子质
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。
［练习］1
在一定条件下，吸收8.8gCO2生成碳酸钠和水，求所用 NaOH的溶液中所含NaOH的物质的量
［练习］2 76g质量分数为30％的双氧水，二氧化锰存在下分解后可
制得标准状况下氧气的体积为多少？
8
练习题：
⑴H2和CO2组成的混和气体的平均分子量 与N2的分子量相等，则混和气体中H2和 CO2的体积比是多少？
8:13
⑵7克碳和14克氧气完全反应生成21克CO和
CO2的混和气体，则混和气体中CO和CO2的物
质的量之比是 1:1
。
（3）H2和CO2混和气体在同温同压下对H2 的相对密度为7，求混和气体中H2和CO2的 物质的量之比?则混和气体中H2和CO2的体 积比是多少？
M=m(混）/n（混）
例：0.1molH2,0.2molO2,0.3molN2, 0.4molCO2组成的混合气体，其平 均摩尔质量为 32.6g/mol。 例：在标准状况下，8.96L甲烷和一氧 化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合 气体的平均相对分子质量为 19 。
平均相对分子质量的求法2：
一段时间后进入烧瓶中的NaOH溶液的
体积占烧瓶容积的
2/3 。
三、物质的量气体体积在方程式中的运用：
13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到 氢气的量？ (1)最多可收集到多少克的氢气？ （2）最多可收集到氢气的物质的量？ (3)最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？
［归纳小结］
化学方程式计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解。 （4）写出答案。
有关相对分子质量的计算-PPT课件
根 据 化 学 式 计 算
计 算 物 质 的 相 对 分 子 质 量
（ 即 求 化 学 式 中 各 原 子 的 相对原子质量的总和。）
例 如 ： C O 2 的 相 对 分 子 质量 =12+16×2=44
计算相对分子 质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量= m+32n+48
HmSO2n+1
m (H) ： m (S) ： m (O) = 1 × m ：32：16×（2n +1）= m：32：（32n+16）
练习： 计算下列物质中各元素的质量比 1、双氧水（H2O2）中氢氧元素的质量比。 2、硫酸（H2SO4）中氢硫氧元素的质量比。 3、三氧化二铝（Al2O3）中各元素的质量比。
【交流总结】物质的相对分子质量=化学式中各原子的
与
乘积的总和
质量比等于 12∶(16×2)=3∶8 4
例如：CO2中碳元素和氧元素
的
3
计算组成物质的各元素的质量 1
比
化合物中所含各元素的质量比， 2 就是组成化合物的各元素的相
对原子质量的总和பைடு நூலகம்比。
北京四中高三化学总复习 化学计算专题一 相对原子质量及分子式的确定(1)
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确定物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。
3．确定复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。
确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1 固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是( )A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
(完整word)高中化学--化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[ 考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
[ 知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确定物质化学式的方法(1) 根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2) 根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3) 根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。
3．确定复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。
确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。
[ 范例点击]例1 固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A = B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的出的15倍，则固体A 的摩尔质量是( )A ．30g -mol-1B ．60g mol-1C ．90g mol-1D．20g mol -1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
根据质量守衡:m+ 3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M =,所以〕=2X l5g/mol。
气体相对分子质量的计算
气体相对分子质量的计算【知识整合】一、已知标况下密度，求气体相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则M r 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol二、已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ ⇒ )()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ M r (A)＝D B ·M r (B) 三、混和气体的平均相对分子质量：在数值上等于混和气体的平均摩尔质量 M =⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++⋅⋅⋅++22112211212211ϕϕM M x M x M n n n M n M （适用任何混合物） 推论 ： M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……（只适用气体混合物）四、根据摩尔质量的基本计算公式、根据阿伏伽德罗定律【典例分析】例1、 空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.例2、 由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.例3、在一定条件下，将25 gCO 2和CO 的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L ，则在相同状态下原混合气体中CO 2和CO 的体积比为（ ）A.1∶4B.1∶3C.1∶2D.2∶1例4、在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为。
例5、H2和CO2组成的混和气体的平均分子量与N2的分子量相等，则混和气体中H2和CO2的体积比是多少？【测评反馈】1、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116 g，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114g，则X的相对分子质量为 ( )A.28B.60C.32D.442、某物质在一定条件下加热分解可用2A = B+2C+4D(生成物均为气体)表示，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为11．43，则A的相对分子质量为 ( ) A．11．43 B．22．86 C．45．72 D．80．013、CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体里CO2、H2和CO的体积之比( )A．29︰8︰13 B. 13︰8︰29 C. 26︰16︰57 D.22︰1︰144、由CH4和O2组成的混合气体标况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2C．2:3 D．3:25．在标况下,10gCO和CO2的混合气体共6.72 L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是() A．2:1 B．1:2C．1:1 D．3:46、氮气和氧气的组成的混合气体在同温同压下与空气的密度相同，则该混合气体里氮气和氧气的体积比是_______，物质的量之比是____，氮气在混合气体里质量分数是_____7、某氮的氧化物对H2的相对密度为46，分子中氮氧的质量比为7:16，则该化合物的分子式为 .8、实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为。
混合物平均相对分子质量的计算与应用
混合物平均相对分子质量的计算与应用陕西省扶风高中郭轩林对于纯净物．．．来说，其相对分子质量的计算一般有如下几种方法：1、根据化学式求相对分子质量。
2、根据气体的标况密度法求相对分子质量，即M=22.4·ρ g/mol。
3、根据气体的相对密度法求相对分子质量，即M A=M B·D，式中的D为气体A对气体B的相对密度（D=ρA/ρB）。
4、在非标准状况下，根据理想气体状态方程PV=mRT/M求相对分子质量，即M=mRT/PV。
5、根据摩尔质量定义法求相对分子质量，即M=m/n。
6、根据化学方程式求相对分子质量。
对于混合物．．．来说，虽然它是由多种纯净物组成，但如果是气体混合物，上面的第2、3、4三种方法仍可用于求平均相对分子质量。
如果是固体或液体混合物，则可用上面的第5种方法求平均相对分子质量。
除此之外，混合物的平均相对分子质量还可用下式计算：M（混）=M1·a%+ M2·b%+ M3·c%+……式中M1、M2、M3 分别表示混合物中各组分的相对分子质量，a%、b%、c%分别表示混合物中各组分的体积分数（仅限于气体）或物质的量分数。
在中学的化学计算中，时常遇到需要运用混合物平均相对分子质量来计算的习题，这里结合各种实例加以说明。
例1．在标准状况下，将CH4和CO以3∶1的体积比混合充入容积为10L的密闭容器里。
试求：（1）10L混合气体的质量；（2）混合气体的密度是H2密度的多少倍？【分析与解答】第（2）问可根据阿伏加德罗定律的推论ρ1/ρ2= M1 /M2求解。
（1）10L混合气体的质量为:（2）M（混）=16╳0.75+28╳0.25=19，则混合气体对H2密度的倍数为:ρ(混)/ρ(H2)= M (混)/M(H2)=19g·mol-1/2g·mol-1=9.5，即相同条件下，混合气体的密度是H2的9.5倍。
例2．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3∶5∶7。
气体相对分子质量的计算
学科 化学 课题 气体的相对分子质量有关计算方法 授课日期 授课教师教学重点 十字交叉法计算气体的相对分子质量精讲内容：气体的相对分子质量有关计算方法1.已知标况下密度，求气体相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则M r 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol 2.已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ ⇒ )()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ M r (A)＝D B ·M r (B) 3.混和气体的平均相对分子质量：在数值上等于混和气体的平均摩尔质量M =⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++⋅⋅⋅++22112211212211ϕϕM M x M x M n n n M n M （适用任何混合物） 推论 ： M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……（只适用气体混合物）4.十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。
式中，M 表示混合物的某平均量，M 1、M 2则表示两组分对应的量。
如M 表示平均相对分子质量，M 1、M 2则表示两组分各自的相对分子质量，n 1、n 2表示两组分在混合物中所占的份额，n 1:n 2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n 1、n 2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n 1:n 2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n 1:n 2表示两组分的质量之比。
十字交叉法常用于求算：（1）有关质量分数的计算；（2）有关平均相对分子质量的计算； 十字交叉法计算的式子如下：（3）有关平均相对原子质量的计算； n 1：M 1 M 2－M（4）有关平均分子式的计算； M（5）有关反应热的计算； n 2：M 2 M －M 1（6）有关混合物反应的计算。
高中化学分子量的计算技巧剖析
高中化学分子量的计算技巧剖析高中化学中，计算分子量是一个重要的基础知识点。
分子量的计算涉及到化学式的解读和元素的相对原子质量的运用。
下面将通过几个具体的例子，来说明分子量的计算技巧，帮助高中学生更好地掌握这一知识点。
例一：计算氯化钠的分子量氯化钠的化学式为NaCl，其中Na代表钠元素，Cl代表氯元素。
钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5。
根据化学式，我们可以知道氯化钠中含有一个钠原子和一个氯原子。
因此，氯化钠的分子量可以通过以下公式计算：分子量= 钠的相对原子质量 + 氯的相对原子质量 = 23 + 35.5 = 58.5。
例二：计算二氧化碳的分子量二氧化碳的化学式为CO2，其中C代表碳元素，O代表氧元素。
碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
根据化学式，我们可以知道二氧化碳中含有一个碳原子和两个氧原子。
因此，二氧化碳的分子量可以通过以下公式计算：分子量 = 碳的相对原子质量 + 2 * 氧的相对原子质量 = 12 + 2 * 16 = 44。
通过以上两个例子，我们可以总结出计算分子量的一般步骤：1. 解读化学式，确定化合物中含有的元素和元素的个数。
2. 查找元素的相对原子质量。
3. 根据化学式中元素的个数和相对原子质量，计算分子量。
除了上述的简单计算，还有一些特殊情况需要注意。
例三：计算硫酸的分子量硫酸的化学式为H2SO4，其中H代表氢元素，S代表硫元素，O代表氧元素。
氢的相对原子质量为1，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16。
根据化学式，我们可以知道硫酸中含有两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子。
因此，硫酸的分子量可以通过以下公式计算：分子量 = 2 * 氢的相对原子质量 + 硫的相对原子质量 + 4 * 氧的相对原子质量 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98。
通过以上例子，我们可以看到硫酸中含有多个相同的元素，这时需要将相对原子质量与元素的个数相乘再相加。
混合气体相对分子质量的求法
混合气体相对分子质量的求法摘要：一、混合气体相对分子质量的概念二、求解混合气体相对分子质量的方法1.质量法2.摩尔质量法3.气体定律法三、混合气体相对分子质量的实际应用正文：混合气体相对分子质量是指混合气体中各种气体分子质量的加权平均值。
在化学、物理和工程领域中，了解混合气体的相对分子质量是非常重要的，因为它可以用于分析和解决许多实际问题。
本文将详细介绍混合气体相对分子质量的求解方法及其应用。
首先，我们需要了解求解混合气体相对分子质量的几种常用方法。
1.质量法：根据混合气体的总质量和各组分的质量分数来计算其相对分子质量。
设混合气体中包含n种气体，分别为A1、A2、...、An，其质量分数分别为ω1、ω2、...、ωn，相对分子质量分别为M1、M2、...、Mn。
则混合气体的相对分子质量M可以计算为：M = ω1M1 + ω2M2 + ...+ ωnMn2.摩尔质量法：根据混合气体的总摩尔数和各组分的摩尔分数来计算其相对分子质量。
设混合气体中包含n种气体，分别为A1、A2、...、An，其摩尔分数分别为x1、x2、...、xn，相对分子质量分别为M1、M2、...、Mn。
则混合气体的相对分子质量M可以计算为：M = x1M1 + x2M2 + ...+ xnMn3.气体定律法：根据混合气体的总压强、总摩尔体积和各组分的摩尔分数来计算其相对分子质量。
这种方法主要应用于实际气体，并且需要知道各种气体的临界参数。
设混合气体中包含n种气体，分别为A1、A2、...、An，其摩尔分数分别为x1、x2、...、xn，临界参数分别为Pc1、Pc2、...、Pcn，Vm1、Vm2、...、Vmn。
根据气体定律，有：Ptotal = x1Pc1 + x2Pc2 + ...+ xnPcnVtotal = x1Vm1 + x2Vm2 + ...+ xnVmnM = (Ptotal * Vtotal) / RT其中R为气体常数，T为温度（单位均为国际单位制）。
高中化学气体的分子质量计算题解题技巧
高中化学气体的分子质量计算题解题技巧在高中化学学习中，气体的分子质量计算是一个重要的知识点。
掌握了这个技巧，不仅可以帮助我们解决各种与气体有关的计算题，还能帮助我们更好地理解气体分子的构成和性质。
本文将介绍一些解决气体分子质量计算题的技巧和方法。
首先，我们需要了解气体的分子质量是怎么计算的。
气体的分子质量是指一个气体分子中所有原子的质量之和。
例如，对于二氧化碳（CO2）这个分子来说，它由一个碳原子和两个氧原子组成。
碳的原子质量为12.01，氧的原子质量为16.00。
因此，CO2的分子质量可以通过计算12.01+16.00+16.00=44.01得到。
当我们遇到一个气体分子质量计算题时，首先要确定该气体的分子式。
分子式告诉我们一个气体分子中有多少个原子以及它们的种类。
例如，对于二氧化碳（CO2）这个分子来说，分子式告诉我们它由一个碳原子和两个氧原子组成。
接下来，我们需要查找每个原子的原子质量。
原子质量可以在元素周期表中找到。
例如，碳的原子质量为12.01，氧的原子质量为16.00。
然后，我们将每个原子的原子质量相加，得到气体分子的分子质量。
例如，对于二氧化碳（CO2）这个分子来说，我们将碳的原子质量12.01和氧的原子质量16.00相加，得到44.01。
在解决气体分子质量计算题时，有一些常见的考点需要我们特别注意。
首先是多原子分子的计算。
对于多原子分子来说，我们需要计算每个原子的原子质量，并将它们相加得到分子质量。
例如，硫酸（H2SO4）这个分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
我们需要计算氢、硫和氧的原子质量，并将它们相加得到硫酸的分子质量。
另一个考点是带有系数的分子式。
有时候，题目中给出的分子式前面会有一个系数。
这个系数表示该分子在化学反应中的个数。
我们在计算分子质量时，需要将该系数乘以每个原子的原子质量，并将它们相加得到分子质量。
例如，二氧化碳（CO2）这个分子的分子式中，氧的系数为2。
气体的平均相对分子质量公式
气体的平均相对分子质量公式
气体的平均相对分子质量公式是指在一个混合气体中，各组分气体的相对分子质量的平均值。
其计算公式为：
M = Σx_iM_i
其中，M为混合气体的平均相对分子质量；x_i为第i个组分气体的摩尔分数；M_i为第i个组分气体的相对分子质量。
这个公式可以用于计算各种气体混合物的平均相对分子质量，包括空气、燃气、天然气等。
在工业生产和科研实验中，了解气体的平均相对分子质量是非常重要的，因为它直接影响到气体的物理和化学性质，如密度、粘度、热容等。
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高中化学多种方法求气体的相对分子质量学法指导
高中化学多种方法求气体的相对分子质量1、气体的相对分子质量可由气体在标准状况下的密度求出，即)L /g ()m ol /L (V M m ρ⨯=。
【例1】经实验测得0.715g 某气体在标准状况下的体积是250mL ，求该气体的相对分子质量。
【解析】根据)L /g ()m o l /L (V M m ρ⨯=，得⨯=m o l /L 4.22M )L 25.0g 715.0(÷ m ol /g 64=。
所以该气体的相对分子质量为64。
2、气体的相对分子质量可由气体的相对密度求出，即D :M :M 2121=ρρ=。
【例2】已知某气体的质量是1.5939g ，同温同压下，同体积氢气的质量是0.0449g 。
求该气体的相对分子质量。
【解析】根据D :M :M 2121=ρρ=，而同温同压下，同体积气体2121:m :m ρρ=。
5.35g 0449.0:g 5939.1m :m M :M 2121===，则m ol /g 715.35m ol /g 2M 1=⨯=。
所以该气体的相对分子质量为71。
3、气体的相对分子质量可由气体的质量和物质的量求出，即M=m/n 。
【例3】一定量的液态化合物AB 2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为AB 2（l ）+3O 2（g ）==AO 2（g ）+2BO 2（g ），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336mL ，密度为2.56g/L 。
则化合物AB 2的相对分子质量是 。
【解析】此题可通过求AB 2的物质的量而求得其相对分子质量。
根据题给反应的化学方程式可知，此反应在反应前后的气体体积不变，所以反应前氧气的物质的量等于反应后混合气体的物质的量。
m ol 015.0m ol L 4.22L 336.0)O (n 12=⋅÷=-，则g 48.0m ol /g 32m ol 015.0)O (m 2=⨯=。
根据质量守恒得：m （AB 2）=m （生成物）－m （O 2）=0.336L ×2.56g/L －0.48g=0.38g 。
高中化学 相对分子质量的几种求法教案
相对分子质量的几种求法气体的相对分子质量（M r ）或摩尔质量（M ）的计算方法1．已知标准状况下气体密度ρ ，则M=22.4ρ 。
2．已知一个分子的质量a ，则M=N A ·a3．已知两种气体的相对密度D ，则D=21ρρ=21M M 。
4．摩尔质量定义法：M=n m ，对混合气体，则M =总总n m 。
5．若已知混合气体各组成成分的摩尔质量和物质的量分数，则 M =⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++⋅⋅⋅++22112211212211ϕϕM M x M x M n n n M n M 典例剖析例1在一只干燥的烧瓶中，用排空气法充入HCl 气体后，测得烧瓶中气体对O 2的相对 密度是1.082，然后将此气体倒扣在水中，最后进入烧瓶中的液体应占烧瓶容积的A ．全部B ．3/4C ．1/2D ．1/4解析 r M =D ×r M (O 2)=1.082×32=34.6<r M (HCl)=36.5 ,故该混合气体中必混有空气。
HCl 易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl 气体的体积。
可用十字交叉法求出混合气体中HCl 与空气的体积比： HCl 36.5 5.6 34.6 ≈ 3:1 ，即HCl 占烧瓶容积的 3/4 。
空气本题答案选B 。
例2 一定质量的液态化合物XY 2，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式 为：XY 2 (l) + 3O 2 (g) = XO 2 (g) +2YO 2 (g) 。
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ，密度为2.56 g/L 。
则：（1）反应前氧气的体积是____________。
（2）化合物XY 2的摩尔质量是___________。
（3）若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3:16 ，则X 、Y 两元素分别为____和_____（写元素符号）。
解析（1）该反应前后气体物质的量不变，则相同条件下气体的体积也不变，故氧气的体积为672mL 。
气体相对分子质量的求法
专题 气体相对分子质量的求法 时间：2015.11.141.标况密度法：由气体标况下的密度可知： 例题： 方法点拨：由气体标况下的密度可知：2. 相对密度法： 已知气体A 对B 的相对密度为D ：例题2、某气体对空气的相对密度为1.52，则该气体的摩尔质量为多少？3.平均法：由混合物的平均摩尔质量1L 4.22)(-⋅⨯=mol M 标ρ气体的摩尔质量？，求该的密度为、已知某气体在标况下g/L 96.111L 4.22)(-⋅⨯=mol M 标ρ111444.2296.1)()(---⋅=⋅⨯⋅=⋅=mol g mol L L g V M m 标标解：ρ)()()()()()()(p T D B M A M B M A M B A D 、使用条件：同得：由：⋅===ρρ114452.129)(--⋅=⨯⋅=⋅=mol g mol g D M M 空气解：])()()()([)()()()()()()()(M )()()()()()(的体积分数、为气体、的物质的量分数；、为气体、或得：B A B A B A B x A x B B M A A M M B x B M A x A M B n A n B n B M A n A M M ϕϕϕϕ+=⋅+⋅=++⋅=例题3：空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%。
若其余1%按二氧化碳来计算，则空气的平均相对分子质量为多少？练习：1.标准状况下，气体A 的密度约为1.51g/L ，则该气体的相对分子质量为多少？ 若A 气体的化学式为H 2X,则X 的相对原子质量为多少？2. 同温同压下，某气态氮的氧化物相对氢气的密度为38，则该氧化物为（ ） A 、NO B 、N 2O 3 C 、NO 2 D 、N 2O 5 (写计算过程)3. 0.1molH 2, 0.2molO 2, 0.3molN 2, 0.4molCO 2 组成的混合气体，其平均摩尔质量为多少？4. 在标准状况下，8.96L 甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g ，则混合气体的平均相对分子质量为多少？29%144%2132%7828)()()()()()()(222222=⨯+⨯+⨯=++=CO CO M O O M N N M M r r r r ϕϕϕ空气解：。
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多种方法求气体的相对分子质量
1、气体的相对分子质量可由气体在标准状况下的密度求出，即)L /g ()mol /L (V M m ρ⨯=。
【例1】经实验测得0.715g 某气体在标准状况下的体积是250mL ，求该气体的相对分子质量。
【解析】根据)L /g ()mol /L (V M m ρ⨯=，得⨯=mol /L 4.22M )L 25.0g 715.0(÷ mol /g 64=。
所以该气体的相对分子质量为64。
2、气体的相对分子质量可由气体的相对密度求出，即D :M :M 2121=ρρ=。
【例2】已知某气体的质量是1.5939g ，同温同压下，同体积氢气的质量是0.0449g 。
求该气体的相对分子质量。
【解析】根据D :M :M 2121=ρρ=，而同温同压下，同体积气体2121:m :m ρρ=。
5.35g 0449.0:g 5939.1m :m M :M 2121===，则mol /g 715.35mol /g 2M 1=⨯=。
所以该气体的相对分子质量为71。
3、气体的相对分子质量可由气体的质量和物质的量求出，即M=m/n 。
【例3】一定量的液态化合物AB 2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为AB 2（l ）+3O 2（g ）==AO 2（g ）+2BO 2（g ），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336mL ，密度为2.56g/L 。
则化合物AB 2的相对分子质量是 。
【解析】此题可通过求AB 2的物质的量而求得其相对分子质量。
根据题给反应的化学方程式可知，此反应在反应前后的气体体积不变，所以反应前氧气的物质的量等于反应后混合气体的物质的量。
mol 015.0mol L 4.22L 336.0)O (n 12=⋅÷=-，则g 48.0mol /g 32mol 015.0)O (m 2=⨯=。
根据质量守恒得：m （AB 2）=m （生成物）－m （O 2）=0.336L ×2.56g/L －0.48g=0.38g 。
又因为反应恰好完全进行，所以n （AB 2）=n （O 2）/3=mol 005.03mol 015.0=÷。
mol /g 76mol 005.0g 38.0)AB (M 2=÷=。
所以，AB 2的相对分子质量为76。