《常见的酸和碱》第二课时参考教案
《常见的酸和碱》第2课时教学设计.doc
第二节常见的酸和碱（2）一、常见的酸一、教学设计说明本节课是常见酸和碱的第2课时，在第1节课中我们已初步了解了两种重要的酸盐酸和硫酸，本节课的目的是在复习原有与酸有关的知识，在此基础上归纳总结盐酸和硫酸的化学性质，并最后引导出酸具有通性的原因。
本节课的重点是酸的化学性质和金属活动性顺序。
通过对酸的学习，可以为碱和盐的学习打下基础，完善有机物之间的关系网络，同时探究酸的学习方法，可以为第3课时碱的学习提供知识基础和学习帮助。
二、教学目标（一）知识与技能:1．掌握酸的化学性质。
2．认识常见的酸在生产生活中的应用。
3.掌握常见金属的活动性顺序的意义及其应用；（二）过程与方法1.培养学生的观察和动手能力；2.培养学生学以致用，理论联系实际的能力；3.实验探究酸的化学性质，归纳酸具有共同性质的微观原因；4.实验探究金属活动性顺序的科学方法。
（三）情感态度与价值观培养学生热爱生活、热爱自然的情怀。
三、重点及难点重点：酸的化学性质；金属的活动性顺序；难点：对酸的相关性质化学方程戒指书写；金属的活动性顺序的应用。
实验探究一【实验1】将用砂纸打磨过的镁条和锌粒、铜片，分别放入到相同质量相同溶质质量分数的盐酸中。
【实验目的】是不是所有的金属都能和酸反应生成氢气；不同的金属与相同的酸反应的速度是否相同。
教师巡视，指导学生进行实验【实验结论】1.并不是所有的金属都能与酸反应生成氢气。
2.不同的金属与酸反应的速率不同。
【过渡】金属单质与酸溶液能否发生反应，发生反应的剧烈程度，可以说明金属的活动性强弱，人们通过反复的实验和研究，总结出了常见金属的活动性顺序。
【课件展示】课件第4页，金属活动性顺序表及其应用。
注意：A ．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；【过渡】镁、锌、铁的活动性都在氢的前面，所以都能和稀硫酸或盐酸反应生成氢气，请同学们写出三种金属与盐酸反应的化学方程式。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
2.实践作业：
（1）在家中寻找常见的酸碱物质，如醋、柠檬、肥皂等，观察它们的性质，并记录下来；
（2）尝试用简单的材料和方法，进行一次酸碱中和反应的实验，观察并记录实验现象。
3.阅读拓展：
（1）阅读有关酸碱知识的生活实例，了解酸碱在现实生活中的应用；
二、学情分析
本节课的教学对象为初中九年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了化学基础知识，对化学实验也有一定的了解。在此基础上，学生对酸碱知识有一定的认识，但可能存在以下问题：
1.对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的差异；
2.实验操作技能有待提高，对实验室安全意识相对薄弱；
3.部分学生对化学学习兴趣不足，课堂参与度有待提高。
（2）实验室制备酸碱时需要注意哪些问题？
（3）酸碱知识在实际生活中的应用。
2.设计意图：培养学生的团队合作能力，提高学生的思维和分析能力。
3.教学内容：学生通过讨论，总结酸碱性质的区分方法，了解实验室制备酸碱的注意事项，探讨酸碱知识在生活中的应用。
（四）课堂练习
1.教学活动：教师设计练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知识方面：使学生掌握常见的酸和碱的性质、命名、化学式及实验室制备方法。通过本节课的学习，学生应能够：
（1）列举常见的酸和碱，并正确书写其化学式；
（2）描述酸和碱的通性，了解酸碱中和反应的基本原理；
（3）掌握实验室制备酸和碱的方法，了解实验操作注意事项。
2.技能方面：培养学生实验操作能力、观察分析能力、团队合作能力。通过本节课的实践，学生应能够：
第2节 常见的酸和碱 第2课时（教案）
第2节常见的酸和碱第2课时教学设计
【解析】氢氧化钠和生石灰都可以做干燥剂，但是氢氧化钠和二氧化碳反应，生石灰和水反应的产物氢氧化钙也可以和二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠和生石灰干燥二氧化碳。
5、根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
课堂小结1、氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质
2、碱的通性：
(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
(2)碱溶液 + 非金属氧化物→盐 + 水
(3)碱溶液 + 盐溶液→新盐 + 新碱
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成
另外两种化合物的反应。
学生分组讨论完成。
培养学生
归纳总结
能力。
板书一、常见的碱
1. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
2、氢氧化钠、氢氧化钙的用途
二、碱的通性：。
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
常见的酸和碱+第2课时+精品教案
课题1常见的酸和碱
第2课时
一、教学目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质。
2.了解浓硫酸的特性和稀释浓硫酸的正确操作。
3.知道盐酸与硫酸的用途。
二、教学重难点
重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质。
难点：浓硫酸的特性。
三、教学准备、
教学课件；浓硫酸、浓盐酸、手帕、火柴、白纸、浓硫酸脱水性视频等。
四、教学过程
五、板书设计
课题2 酸和碱的中和反应
第2课时
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体、易挥发。
浓硫酸：无色黏稠油状液体，难挥发，具有吸水性。
三、浓硫酸的特性
1.吸水性和腐蚀性。
2.稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃
棒不断搅拌。
四、酸的化学性质
1.酸能与指示剂作用（紫色石蕊试液变红；无色酚酞不变色）。
2.酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气。
3.酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。
4.酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸。
初中化学 常见的酸和碱(第二课时) 教案 教学设计
课题1 常见的酸和碱(第二课时)一、教学目标1、知识与技能：（1）认识几种常见的酸，知道酸具有相似的化学性质。
（2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸溶液。
（3）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
（4）通过同学间的合作活动，探究。
学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
（5）通过几种常见酸的化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸相似的化学性质。
2、情感态度与价值观：（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分。
它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
二、教学重难点重点：1、科学素养的培养和提高。
2、酸的化学性质的探究。
3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
难点：不同的酸具有相似的化学性质和综合应用。
三、情境导入图片展示学习研讨【自主学习】浓盐酸的质量分数在37%-38%，密度1.19g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3【观察思考】1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？（2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、观察老师的实验10-3、10-4观察记录实验现象并完成下表总结浓硫酸的特性：【交流讨论】（1）敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？3、猜一猜：新知探究：如何稀释浓硫酸？4、思考：（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？小结：（1）HCl.H2SO4的物理性质（2）浓硫酸的腐蚀性，吸水性，脱水性等练习：见学案收获和感悟：。
《常见的酸和碱》教学设计(第2课时)
《常见的酸和碱》教学设计（第二课时）酸的化学性质教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点酸的化学性质。
实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教材延伸①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。
在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。
②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。
教学设计环节一：慧眼识酸教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。
教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。
教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。
学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)优秀教学案例
2.通过实验演示，引导学生观察和记录氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.结合具体实例，讲解硫酸和硝酸的用途和危害，以及氢氧化钠和氢氧化钙的应用。
4.在讲授过程中，引导学生思考酸碱的鉴别方法，提高学生的科学思维能力。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，每组分配一定的任务，让学生通过实验、观察、分析，探讨酸碱的鉴别方法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过回顾上节课的内容，引导学生复习已学的酸和碱的基本概念。
2.利用生活实例，引入本节课的主题——硫酸和硝酸的性质，以及氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.向学生展示一些与本节课相关的化学实验现象，激发学生的学习兴趣和好奇心。
（二）讲授新知
1.利用多媒体课件，生动形象地展示硫酸和硝酸的制备过程及其性质。
作为一名特级教师，我深知教学目标的重要性。在教学过程中，我将紧紧围绕这些目标，采用多种教学手段和评价方法，确保每一个学生都能在课堂上得到锻炼和提升。同时，我会关注学生的学习状态，及时调整教学策略，使教学目标得以顺利实现。在此过程中，我希望培养学生不仅具备扎实的化学知识，还能成为具有全面素质和创新精神的人才。
本节课结束后，我将对学生的学习情况进行总结，针对存在的问题进行反思，为下一节课的教学做好充分准备。总之，我将以学生为中心，持续优化教学方法，为学生的全面发展贡献力量。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.学生能掌握硫酸和硝酸的性质，了解它们的用途和危害。
2.学生能掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解它们的用途和危害。
《常见的酸和碱》 第2课时常见的酸 (教案设计)(人教新课标版九年级下)
课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第2课时常见的酸）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释方法。
3、掌握酸的化学性质。
过程方法1、学会正确稀释浓硫酸的方法。
2、通过活动与探究掌握酸的化学性质。
情感态度1、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2、强化实验及生活中的安全意识。
教学重点酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法教学难点酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法教学内容及问题情境学生活动设计意图创设情境引入新课【提问】你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用吗途？实验探究引导观察〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。
【提问】打开瓶盖有何现象？【播放实验录像】分别在两个已调零盐酸、硫酸、醋酸、果酸等。
……观察实物，观察现象回忆自己知道的酸，调动了学生的参与热情，再从中选两种常见的盐酸和硫酸加以研究。
自然过渡到本节课的教学内容。
的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？【投影】浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖现象原因气味敞口放置现象原因【想想看】除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂？为什么？【小结】浓硫酸具有吸水性，在实验室中可做干燥剂。
【设问】浓硫酸还有什么性质呢？【小结】由此说明浓硫酸有强腐蚀性我们使用时一定要小心。
【演示】实验10-3 分析原因探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并进行对比，完成表格回答：可能是浓硫酸，因为它有吸水性。
通过实物的展示，配以媒体的辅助，使浓硫酸、浓盐酸的物理性质清晰地呈现在学生面前。
自我小结，运用新知通过视频的播放引出浓硫酸的腐蚀性，激发学生的探究欲望。
- 2 -实验内容用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上一段时间后的现象结论或原因启发【提问】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？【演示】按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。
8.2 常见的酸和碱(第二课时)教案
四、酸的化学性质 1.与指示剂反应
教 学 后 记
cococo33sososo44clclcl回顾实验室制取回顾实验室制取回顾实验室制取cococo22cacocacocaco332hclcacl2hclcacl2hclcacl22ocoocooco22板书板书板书酸酸强调若生成碳酸碳酸不稳定分解强调若生成碳酸碳酸不稳定分解强调若生成碳酸碳酸不稳定分解演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解讲述由此可得出检验讲述由此可得出检验讲述由此可得出检验clclcl的方法
因为它们在水溶液中都可电离出 H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
[作业布置]：P247 8.4 习题的第 1、2、3 题及练习册相关的习题。 板 书 设 计 2.活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 3.某些金属氧化物+酸→盐+水
4. 酸 + 盐 新酸 + 新盐 （强调若生成碳酸，碳酸不稳定分解）
集体备课教案
2014 — 2015 学年度第 2 学期
学 科 课型 年 级 教学目标 化学 新授 九年级 1.认识酸的通性 2.有关酸的化学性质 3.掌握 相关的反应方程式 教学重点 教学难点 教学方法 教学设计 【复习】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸 【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？稀酸有怎样的化学性质呢？ 【板书】一、稀酸的化学性质 1.与指示剂反应：酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 【回顾提问】通过第六章的学习，我们知道酸能跟什么物质反应吗？ 【学生】酸可以跟较活泼的金属反应 【板书】2.稀 HCl、稀 H2SO4 + 较活泼金属 盐 + H2 酸的性质 书写化学反应方程式 主备教师 授课教师 课 题 审核人 授课时间 化学科组 年 月 日
常见的酸和碱第二课时教案
常见的酸和碱教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性与使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子；药品：浓硫酸。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程第二课时[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢用途盐酸（HCl）重要化工产品。
常见的酸和碱第二课时教案.doc
常见的酸和碱（第2课时）教案第二课时学习目标1 •掌握稀盐酸和稀硫酸能够发生的一些反应2 •学会归纳稀盐酸和稀硫酸的一些相似的化学性质3 •了解稀盐酸和稀硫酸的一些用途及一些常见的酸学习重点：稀盐酸和稀硫酸能够发生的一些反应学习难点：归纳稀盐酸和稀硫酸的一些相似的化学性质学习过程（体验：让学生回顾前面接触过的稀盐酸和稀硫酸的一些反应, 并作一个简单归纳，然后在老师的引导下小结并板书。
）2 •稀盐酸和稀硫酸的化学性质⑴使石蕊变红，无色酚駄不变色Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 f Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 21 Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 212AI+3H 2SO4=2AI 2(SO 4)3+3H 2 t ⑵与活泼金属反应Zn+2HCI=ZnCI 2+H 2 fFe+2HCI=FeCI 2+H 21Mg+2HCI=MgCI 2+H 21 2AI+6HCI=2AICI 3+3H 2 t注：Fe生成Fe?+ （亚铁离子）；Al生成Al* 讨论：上述反应有什么共同点？复习：置换反应（情境：给生锈的铁钉除锈。
方法一：用砂纸打磨，观察效果；方法二：用稀盐酸和稀硫酸浸泡，观察效果，比较一下哪种效果好。
并结合刚才学的知识比较一下，这两种方法除锈的优缺点。
引导出下列内容）⑶与某些金属氧化物的反应实验：将生锈的特点分别放入稀盐酸和稀硫酸中，过一会儿，对铁钉表面和溶液颜色进行观察（铁钉表面的锈除去，溶液变成黄色）Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SC）4=Fe2（SO4）3+3H2O讨论：写出CuO、CaO与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式：C U O+2HCI=C U CI2+H2OCaO+2HCI=CaCI2+H2O应用：可用稀盐酸、稀硫酸来除锈，但不能长时间浸泡（为什么？）（体验：学生找出上述书写化学方程式的一些规律。
如：两种反应物相互交换阴阳离子成分；反应前后各元素的化合价不变等;并与前面学过的三种反应类型的特点作比较，并继续观察下列化学方程式的书写特点。
《常见的酸和碱》教学设计(第2课时)
《常见的酸和碱》教学设计（第2课时）一、教学目标(一)知识与技能1.知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质;2.知道浓硫酸的特性。
3.初步学会稀释浓硫酸。
(二)过程与方法通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。
(三)情感态度与价值观通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点浓硫酸的强腐蚀性。
三、教学难点运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。
五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[引入]：上节课我们认识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区别生活中的酸和碱，实验室中我们常用哪些酸？学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料――盐酸和硫酸通过回忆已知，导人新课。
新课讲授26分钟这节课我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。
[展示]：浓盐酸和浓硫酸。
请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。
[交流讨论]：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？[提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？[提问]：我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览书上52页的表格。
两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我介绍。
其他同学认真观察，如实的把观察到的现象填入课本表中学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
学生根据其物理性质说出很多种区分方法：轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有气味、打开盖放置看其前后质量变化等。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱第二课时优秀教学案例
在教学过程中，我要关注每一个学生的成长，关注学生的情感需求，以平等、尊重的态度与学生交流，营造和谐、民主的课堂氛围。同时，我要注重因材施教，针对不同学生的特点，给予个性化的指导，使他们在酸碱知识的学习过程中，获得成功和成就感。
四、教学内容与过程
4.及时对小组合作进行评价，鼓励学生积极参与，提高学生的学习积极性。
（四）反思与评价
1.引导学生对学习过程进行反思，总结自己在酸碱知识学习中的优点和不足，明确今后的学习方向。
2.注重对学生学习成果的评价，关注学生的全面发展，不仅重视学生的知识掌握，还要关注学生的能力培养和情感态度。
3.采用多元化的评价方式，如自评、互评、教师评等，全面、客观地评价学生的学习成果。
（一）导入新课
1.利用情景创设，如烹饪、环保、医疗等，引出酸碱知识在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2.通过实验现象，如酸碱指示剂的变化、中和反应的直观表现等，引发学生的思考，为新课的学习做好铺垫。
3.利用多媒体手段，如PPT、视频、动画等，为学生提供丰富的学习资源，帮助学生形象地理解酸碱的性质。
三、教学策略
（一）情景创设
1.结合生活实际，创设有趣的情景，如烹饪、环保、医疗等，引导学生了解酸碱知识在生活中的应用。
2.利用实验现象，如酸碱指示剂的变化、中和反应的直观表现等，激发学生的学习兴趣，引发学生的思考。
3.通过多媒体手段，如PPT、视频、动画等，为学生提供丰富的学习资源，帮助学生形象地理解酸碱的性质。
2.利用多媒体手段，如PPT、视频、实验动画等，为学生提供丰富的学习资源，帮助学生直观地理解酸碱的性质。
3.设计具有针对性的课堂练习和实验活动，让学生在实践中巩固知识，提高解决问题的能力。
《常见的酸和碱》第2课时(教学设计)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)
课题1 常见的酸和碱一、教材分析第十单元酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。
教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在此基础上，进一步介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应及中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度。
课题1常见的酸和碱在知识结构上分为三部分。
首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使字生对酸和碱的性质有一些初步的了解。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式简单归纳几种酸和碱各自具有相似的化学性质。
最后通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会有一些共同的性质。
二、学情分析对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到了酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。
关于酸，学生已有的认识有：家庭调味品食醋中有醋酸；在学习“二氧化碳的性质”时，知道了碳酸；在学习“能源与开发和利用”时，知道了可以用稀硫酸和锌粒反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到了稀盐酸和稀硫酸可以与镁、锌、铁等活泼金属反应的异同。
而且在很多新闻报道中对浓硫酸的强腐蚀性有了或多或少的了解。
在本节课中通过学习可以更深层次的理解腐蚀性和吸水性的原理，从而知道浓硫酸伤人的真实原因，使学生达到学有所用的成就感，同时增强学生对新知识的渴望，从而增加学生的学习兴趣。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 酸碱指示剂、常见的酸课时2 酸的化学性质课时3 常见的碱课时2 酸的化学性质一、教学目标1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
二、教学重难点教学重点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
教学难点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
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课题1 常见的酸和碱（第二课时）
学习目标
1．了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。
2．认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
3．知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。
教学重点
酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。
教学难点
指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。
教学程序
师：实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？而实际使用时，是用浓酸还是稀酸？
生：一般保存浓酸，这样占的空间小。
而实际使用时，通常用稀酸。
师：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸, 怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？生：学生可能会说：“容易，只需加点水就可以了。
”
师：这样操作可行吗？若不行是什么原因造成的呢？
师：板书：课题1、常见的酸和碱
二、常见的酸
1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释
师：演示教材第51页[实验10-3]，（实验在玻璃片上做，实验后所有的物品仍放在玻璃片上。
）让学生填写表格：
生：根据现象，填写表格。
师：演示教材第52页[实验10-4] ，让学生填写下列表格：
生：通过实验，填写表格。
师：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？投影动画教材第52页〔实验10—5〕，让学生分析产生这种现象的原因。
生：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。
师：小结浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
师：从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质？
板书：2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
生：无色液体，密度比水大等。
师：浓盐酸有哪些物理性质呢？展示一瓶浓盐酸，让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。
如何闻它的气味？
生：无色液体。
说出生活中闻气味的方法。
师：教会学生闻化学药品气味的方法，然后，让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。
它们还有哪些物理性质？播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），同时完成表格：
生：归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并填写上面的表格。
师：①浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。
因此，敞口久置后质量会减轻。
②、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而引起质量增加。
因此，实验中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。
师：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
请同学们阅读教材第53页第一段。
生：阅读教材，了解处理方法。
师：提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？
（2）涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
生：（1）使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。
（2）碳酸氢钠溶液可能与稀硫酸反应。
师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？生：也要进行这样的处理。
稀硫酸也有腐蚀性，且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会变大，腐蚀性增强。
师：板书：3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
活动探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
（一）实验内容：（1）酸与指示剂反应；
（2）酸与活泼金属反应；
（3）酸与铁锈反应；
（二）实验记录：
师-生：根据实验结论，归纳出盐酸和稀硫酸相似的化学性质。
师：从金属与酸（盐酸和稀硫酸）、金属氧化物与酸的反应，总结出它们的生成物各有什么共同之处？（此时可以引出盐的概念）
生：金属与酸（盐酸和稀硫酸）反应都能生成盐和氢气，金属氧化物与酸反应都能生成盐和水。
师：根据性质决定用途，请归纳出盐酸和硫酸主要的用途。
生：根据性质归纳出用途。
师：投影教材第51页表格：盐酸和硫酸的用途。
【板书设计】
课题1 常见的酸和碱
二、常见的酸
1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸：无色液体有挥发性
浓硫酸：无色液体有吸水性（可作某些气体的干燥剂）
3、稀盐酸、稀硫酸的化学性质
a 与酸碱指示剂反应
b 与活泼金属反应
c 与某些金属氧化物反应。