八年级科学下册 第一章粒子的模型与符号复习提纲(无答案)浙教版
浙教版八年级科学下册 第一章粒子的模型与符号(总结+单元测验+中考题)
浙教版八年级科学下册第一章粒子的模型与符号一、知识整理§1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
§1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
§1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
浙教版科学八年级(下)期末复习第一章第6节复习资料
期末复习（第一章粒子的模型与符号第6节）复习提纲【复习提纲】第六节表示物质的符号一、化学式：P21-231、概念：利用元素符号来表示物质组成的式子称化学式2、化学式的书写规范（1）单质化学式的写法：单质：由同种元素组成的纯净物。
如：氧气、金属铁、稀有气体步骤：<1>先写组成单质的元素符号<2>再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
请写出以下物质的化学式：氦气：_____氖气：_____氩气：____（三种稀有气体均由单原子组成）氧气：_____氮气：____氯气：_____氢气：_____固态碘______臭氧：_____金属铝：____ 金属铜______ 金刚石______ 固态磷_____石墨____ 固态硫______（2）化合物化学式的写法化合物：有不同元素组成的纯净物称为化合物。
如：二氧化碳，水等。
请写出下列物质的化学式一氧化碳________一氧化氮______氯化氢_____二氧化硫______二氧化碳_______水________氯化钠______硫化锌_______化学式的读法：一般从右向左叫做“某化某”如“CuO”叫氧化铜，当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。
二、化学式的意义：请说出“CO2”表示的含义1、代表什么物质：二氧化碳气体2、代表什么分子：1个二氧化碳分子3、是有什么元素组成：二氧化碳是由氧元素和碳元素组成4、一个分子是由几个什么原子构成：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成5、表示该物质的相对分子质量：二氧化碳的相对分子质量为44注意：化学式可以表示物质的一个分子，以及组成分子的元素种类和原子数量，如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数，标明该物质的分子数，如2个氧气分子可用2O2表示。
(只适用于由分子构成的物质)三、离子符号（P23）1、离子：带电的原子或原子团2、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
浙教版科学八(下)复习提纲
科学八年级（下）第一章复习提纲第一、二节粒子的模型与符号学习档案1．符号在生活中，我们经常会用一些符号来表示事物，如交通标志、电学符号等。
用符号表示事物有如下好处：⑴用符号能；⑵用符号可避免；⑶用符号可以避免。
我们已经学过的符号：速度、时间、质量、密度、压强、电流、电压、电阻等。
2．模型模型的类型有：⑴某种物体的放大或缩小的复制品，如：、。
⑵可以是一幅图、一张表或是一个计算机软件。
⑶有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图“水的三态变化模型”。
⑷数学公式、物理公式、化学方程式和某些特定的词等抽象内容。
构建模型常常可以帮助人们认识和理解。
3．电解水能产生和，两者的体积比约为。
从微观角度看，每个水分子由和构成。
4．物质是由、等微小粒子构成的。
有些物质由构成，如；有些物质由构成，如。
5．原子是中的最小粒子。
原子可以相互结合成。
在发生化学变化时，可以再分，而不能再分，只能。
6．原子与分子的关系相同点：⑴体积和质量都很小；原子半径一般在10-10米数量级，原子的质量的数量级一般在10-26千克；⑵都在不停地运动；⑶彼此间有一定间隔；⑷都是构成物质的一种粒子；⑸都是种类、个数之分，都不显电性；⑹同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同。
不同点：⑴在化学变化中分子可以再分成原子，原子不能再分，这是两者最主要的区别；⑵由分子构成的物质，分子保持该物质的化学性质，由原子构成的物质，原子保持该物质的化学性质。
相互联系：分子、原子都是构成物质的粒子，分子是由原子构成的。
物质构成原子分子第三节原子结构的模型学习档案：1．原子的结构每个质子带一个单位正电荷质子相对质量为1质子数决定原子种类原子核中子不带电原中子相对质量为1子影响原子质量每个电子带一个单位负电荷围绕原子核做高速运动核外电子相对原子质量为1/1834最外层电子数决定元素的化学性质2．原子是变化中的最小粒子，它是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成。
科学八年级下学期第一章提纲
科学八年级下学期提纲第一单元粒子的模型与符号第一节模型、符号的建立与应用一、符号表示的意义：用符号能简单明了地表示事物，还可以避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
如：v(速度)，○A（电流表），t（时间）等。
二、模型1.（1）模型方法：建立模型是为了来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提示客观对象的形态和本质特征。
（2）模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂对象或过程的示意。
（3）功能：模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
2.物质的三态变化的模型：如图液态水温度降低时会变成固态的冰，温度升高是会变成气态的水蒸气。
在水的三态变化中，构成水的水分子之间的距离发生了变化。
第二节物质与微观粒子模型一、原子1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子2.原子的性质：原子很小；原子是不断运动；原子间有间隔；原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
二、分子1.分子和原子都是可以构成物质的微粒，分子是由原子构成的。
2.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质最小的粒子。
3.分子的性质：分子很小；分子不断运动；分子间有间隔；分子键有引力和排斥力；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
第三节原子结构的模型一、二、1.原子2.（1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）种子数不一定等于质子数3.同位素同位素定义：同一类原子中，具有不同中子数的同一类原子统称为同位素。
第四节组成物质的元素一、元素的种类元素定义：科学上不具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总成为元素，如：氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。
注：元素只讲种类，不讲个数。
原子核电子质子（每一个质子带一个单位正电荷）中子（电中性）（带负电）组成物质的元素金属元素如：铁、铜、锌固态非金属如：磷、硅、硫稀有气体如：氦、氖、氩二、元素的分布地壳：氧、硅、铝、铁、钙海水中：氧、氢人体：碳、氢、氧、氮第五节表示元素的符号第六节表示物质的符号化学式：定义：用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。
(新)八年级下册科学第1章复习提纲
第1章第1节粒子的模型与符号1.为什么人们常用符号来表示事物？答：用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表示的文字语言不同而引起的混乱。
第2节物质与微观粒子模型1. 水分子由两种不同的、更小的例子构成，这种粒子就是原子。
2. 1803年，英国科学家道尔顿提出原子概念。
3. 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个氢气分子是由两个氢原子构成的；一个氧气分子是由两个氧原子构成的。
4. 在水电解时，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，他们不再保持评分，水的化学性质。
5. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
6. 物质通常是由分子构成的，但也有些物质是由原子构成的。
7. 构成分子的原子土豆可以是片同种原子，也可以是不同种原子。
8. 分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小，原子半径一般在10ˉ10米数量级。
第3节原子结构的模型1. 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。
2. 1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，还有极少数的α粒子被弹回。
3. 1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型。
4. 道尔顿——实心球模型汤姆生——西瓜模型卢瑟福——行星模型波尔——分层模型现代科技——原子云模型5. 原子大多数结构都是空的。
原子核很小，带正电。
原子中原子核的质量占了很大一部分。
6. 原子核是由更小的两种粒子——质子和种子构成。
7. 原子是呈电中性的，核外电子带负电，原子核带正电。
8. 原子核所带的电荷数称为核电荷数。
9. 原子分为核外电子和原子核，原子核又分为质子和中子；核外电子带负电荷，质量为9.1176×10ˉ31千克；质子带正电荷，质量为1.6726×10ˉ27千克；中子不带电荷，质量为1.6748×10ˉ27千克；原子不带电，显电中性。
浙教版第二学期八年级《科学》第一章粒子的模型与符号
八年级（下）科学第一章粒子的模型与符号测试卷班级学号姓名得分本卷所用的相对原子质量：H 1；O 16；Ca 40；N 14；C 12；S 32一、选择题（每小题2分，共50分）1、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（）（提示：淀粉遇碘变蓝色是碘的化学性质）A 分子始终在做无规则运动B 分子之间存在空隙C 分子之间存在引力和斥力D 分子是保持物质化学性质的一种微粒2、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（）A 钙单质B 钙元素C 钙原子D 钙离子3、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（）A 只有③B 只有①③C 只有②③D ①②③4、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（）A 80B 128C 208D 2885、过氧化氢（H2O2）的俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。
关于双氧水的说法正确的是（）A、双氧水是由氢原子和氧原子构成 B 一个双氧水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成C 双氧水是由氢元素和氧元素组成D 双氧水分子是由两个氢分子和两个氧原子构成6、下列化合物中，氮元素的化合价为+2价的是（）A N2OB NOC NO2D N2O57、依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是（）A 核子B 电子C 质子D 中子8、我们每天都要喝水，都要用水。
水是一种（）A 元素B 单质C 化合物D 混合物9、现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60……据此可做出的推测是（）①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构③单质的研究具有广阔的前景④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化A 只有①②B 只有②③C 只有③④D①②③④10、在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（）A 氢原子B 氢分子C 氢元素D 氢元素质量分数11、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（）A 它们的化合价相同B 它们的质子数和中子数都不同C 它们的核外电子数不同D 它们的性质完全相同12、请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（）A 冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出B 海水晒干得到食盐C 水通电得到氢气和氧气D 水受热变成水蒸气13、铁的相对原子质量为56，它表示（）A 铁单质的质量为56克B 一个铁原子的质量为56克C 铁的原子核内有56个质子D 一个铁原子的质量是一个碳—12原子质量1/12的56倍14、下列是计算氢氧化钙[Ca（OH）2]相对分子质量的式子，其中正确的是（）A 40+16+1=57B 40+2×（16+1）=74C 40×16+1=640D 40×2×16×1=128015、化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（）A 相对原子质量的大小B 核外电子数C 核内中子数D 核内质子数16、三聚磷酸钠（Na5P3O10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。
浙教版科学八年级下第一章知识点
姓名班级第一章粒子的模型与符号一.重要概念1.元素：。
元素是宏观概念，只论种类而不讲个数。
元素的分类：元素的分布：a.地壳中-- b.海洋中-- c.人体中-- d.大气中--2.同位素：3..相对原子质量--- 相对原子质量＝数＋数4. 单质：化合物：二.构成物质的微粒1.分子的定义：保持化学性质的粒子除了分子外，也可以是原子、离子----物质由哪种微粒直接构成，它的化学性质就由那种微粒保持。
原子的定义：离子的定义：2.由分子构成的物质有：由原子直接构成的物质有：由离子构成的物质有：3.分子和原子的根本区别是：4.原子结构：原子的质量主要集中在上，原子核的体积很小，电子的质量可以。
在原子中，数＝数＝数5.原子半径数量级为：原子质量数量级为：6.水电解实验的结论（5条）：三.模型与符号1.符号的作用：2.模型可以是：3.水在状态的变化过程中，不变的是，改变的是 .4.原子结构模型建立历程5.表示分子的符号是，表示原子的符号是，离子用表示。
6.元素符号的意义：⑴⑵写出下列元素的符号：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌金银碘钡汞铅7.元素周期表：a.纵行为，横行为，b.同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
c.在同一族内，各元素的化学性质都很相似，化学性质由决定。
8.化学式意义（5点）9.化学式的书写：①单质---双原子分子有氟氯溴碘氮氢氧，其他元素符号直接表示②化合物--根据读法:五氧化二磷四氧化三铁根据化合价：氧化铝氯化镁常见元素化合价(顺口溜，写元素符号）：10.离子符号：先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性（联系化合价）。
11.原子团的化合价（写符号）：四.典型题型：1.写出表示下列意义的符号或指出数字3的意义：⑴一个氧分子_________ _____ ⑵二个镁原子_____________________⑶+2价的锌元素________ ________ ⑷碳酸根离子____ ____________⑸三个五氧化二磷分子______________ （6）Al3+（7）Al2O3 (8)3N2.以羟基磷酸钙[Ca5(OH)(PO4)3]为原料生产的陶瓷，能够制造人工骨、人工关节及人工假牙。
科学八年级下册第一章复习提纲_浙教版
表示一个分子中原子个数
复习：1.元素与原子的比较
元素
原子
定 具有相同核电荷数（即质 化学变化中的 义 子数）同一类原子总称 最小微粒
区 元素一般用于说明物质的 原子一般用于是说
别
宏观组成元素是同一类原子 ，的总称只表示种类不说明
明物质的微观构成。 原子指微观粒子， 讲种类，讲个数。
个数元素可以组成单质和 原子可以构成分子，
链接主页二
表示方法：离子符号
分子原子 的区别： 在化学变化中,分子可分,原子不可分！
原子是化学变化中的最小微粒！
质子 决定 元素种类
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
决定 原子质量
结 构
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量=质子数+中子数
返回主页 一
化合物
也直接构成物质。
元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核
联 系
电荷数的同一类原子的总称。
原子的核电荷数决定元素的种类，（最外层电子 数决定元素性质）。
2.物质、元素、分子、原子的区别与联系
微观粒子
原子
（讲种类、讲个数）相 同
核 电 荷
ห้องสมุดไป่ตู้
宏观概念
数
（只讲种类、不 元素
讲个数）
构成 构
成
组成
分子 构 成
二、组成物质的元素
地壳中→ O、Si、Al、Fe
自然界中分布 海洋中→ O
人体中→ O
与人体健康→ Ca、Fe、Zn、I、F 等对人体的影响
元 表示方法→元素符号含义 表示一种元素
浙教版八年级下科学_粒子的模型与符号_复习共90页
谢谢！
浙教版八年级下科学_粒子的模型与符 号_复习
11、不为五斗米折腰。 12、芳菊开林耀，青松冠岩列。怀此 贞秀姿 ，卓为 霜下杰 。
13、归去来兮，田蜀将芜胡不归。 14、酒能祛百虑，菊为制颓龄。 15、春蚕收长丝，秋熟靡王税。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
浙教版 科学知识点 八下1
八年级下册第一章粒子的模型与符号一、多种概念间的区别与联系1、离子与原子的区别和联系：2、分子与原子的区别和联系：3、单质和化合物的区别和联系列表比较：4、元素和原子的区别和联系：5、混合物和化合物的概念的区别和联系二、分子是由原子构成分子、原子和离子都是构成物质的微粒，如水是由水分子构成；铝是由铝原子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
1、分子的性质：①分子很小：肉眼不能看见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
②分子不断运动：温度升高，分子运动速度加快。
如远处可闻到花香、衣箱中樟脑球时间久了就不见了，湿衣服在太阳晒着的地方干得快等。
③分子间有间隔：一般来说分子间间隔较大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩(如可向轮胎中打气) ，固、液不易被压缩。
不同液体混合总体积小于原两者的体积和等现象。
④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处性质指化学性质。
2、分子的含义：在由分子构成的物质中，分子是保持化学性质的最小粒子。
注：①“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。
②物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。
③保持物质化学性质的粒子除了分子外，还有其他粒子，如原子、离子等。
3、用分子观点解释物理变化、化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。
如：①水变成水蒸气时，水分子本身没有变，只有分子间的间隔变大。
②水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢气分子和氢气分子。
4、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
(用化学方法不能再分)注：在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不可再分。
三、不同的分子不同种类的物质是由构成这些物质分子的原子决定的。
构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
如氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，而二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；金刚石、石墨、足球烯(C60)都由碳原子构成的，但结构是不一样的，性质也就不相同。
浙教版八年级下册科学复习提纲
浙教版八年级下册科学复习提纲八年级科学下册复习纲要第一章电和磁一、磁现象：1、磁性：能够吸引铁、钴、镍等物质的性质（吸铁性）2、磁体：定义：拥有磁性的物质分类：永磁体分为天然磁体、人造磁体3、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极。
（磁体两端最强中间最弱）种类：水平面自由转动的磁体，指南的磁极叫南极（ S），指北的磁极叫北极（N）作用规律：同名磁极互相排挤，异名磁极互相吸引。
说明：最早的指南针叫司南。
一个永磁体分红多部分后，每一部分仍存在两个磁极。
4、磁化：①定义：使本来没有磁性的物体获取磁性的过程。
磁铁之所以吸引铁钉是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极互相吸引的结果。
②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性简单消逝，称为软磁资料。
钢被磁化后，磁性能长久保持，称为硬磁性资料。
所以制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。
5、物体能否拥有磁性的判断方法：①依据磁体的吸铁性判断。
②依据磁体的指向性判断。
③依据磁体互相作用规律判断。
④依据磁极的磁性最强判断。
二、磁场：1、定义：磁体四周存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特别物质。
磁场看不见、摸不着我们能够依据它所产生的作用来认识它。
这里使用的是变换法。
经过电流的效应认识电流也运用了这类方法。
2、基天性质：磁场对放入此中的磁体产生力的作用。
磁极间的互相作用是经过磁场而发生的。
3、方向规定：在磁场中的某一点，小磁针北极静止时所指的方向（小磁针北极所受磁力的方向）就是该点磁场的方向。
4、磁感觉线：①定义：在磁场中画一些有方向的曲线。
任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。
②方向：磁体四周的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。
③典型磁感线：NS N S NSN N S S④说明： A、磁感线是为了直观、形象地描绘磁场而引入的带方向的曲线，不是客观存在的。
但磁场客观存在。
B、用磁感线描绘磁场的方法叫成立理想模型法。
科学八年级下册第一章复习提纲_浙教版
物 按物质 质 种类分 纯净物
按元素
种类分
氧化物
(同种物质组成)
化合物
按组成和
(不同种元素组成)性质分
（如H2O、MgO等） 酸（如H2CO3等）
碱（如Ca（OH）2等
盐（如NaCl、CaCO
链接主页四
单 质
金属
Fe Mg
稀有气体 He Ne
S P C 固态非金属
号直 表接 示用 化元 学素 式符
12、O2表示氧气，不可以表示 （ A ） ①氧元素 ②一个氧分子 ③二个氧元素 ④氧气由氧元素组成 ⑤二个氧原子构成一个氧分子 ⑥二个氧原子 A、①③⑥ B、②④⑤ C、②④⑥ D、①④⑤
13、用元素符号或化学式表示： ①5个水分子 ②2个氮原子 ③n个氧分子 ④2个亚铁离子 ⑤1个氢氧根离子 ⑥镁元素 ⑦氩气 ⑧氯气 ⑨四氧化三铁 ⑩氢氧化钙
⑫铁是由铁原子构成的
⑬氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
五、原子：化学变化中最小微粒
1、原子直 接构成物质 （单质） 金属：Cu、Ba、Zn
固态非金属：C、P、S 稀有气体：He、Ne、Ar
2、原子是由元素符号表示的
3Ag Fe 铁原子_____，三个银原子_____。
3、原子的结构
⑪发现史：道尔顿（实心球模 型）→汤姆森（西瓜模型）→ 卢瑟福（行星模型）→玻尔 （分层模型）→现代（电子云 模型）
2+ Mg2+ 钙离子____，镁离子____，硫酸根离子 Ca SO422Fe2+ ______，二个亚铁离子______，三个碳 3CO32nCl酸根离子______，n个氯离子____。
八、元素：具有相同质子数的同一类原子
的总称
1、原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
浙教版科学八年级下第一章复习资料
小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。 物质的宏观组成：物质是由元素组成的。
§1. 4 组 成物质的元素 1、 元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
金属元素 2、 元素的种类 ：
非金属元素（包括稀有元素） 物质（纯净物）根据组成元素的不同可分为单质和化合物。 4、 物质的分类 ：
用元素符号直接表示，无数字角标 （由原子直接表示）
④非金属气体（双原子分子）
氢气
氧气
氮气
氟气
氯气
溴
碘
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②化合物化学式的书写通常可以根据读法来写，且要注意通常用原子个数（或离子） 最简单整数比表示。
化学化的读法：一般是从右向左读成“某化某” 。
化学化所传递的信息：①表示某种物质；②表示该种物质的
1 个分子；③表示组成
物质的元素种类；④表示该物质的 1 个分子中所含的原子及原子的数量。
2、 离子符号 ： 离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。
复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。
带电原子团是较为
3、 化合价：
①、单质里元素的化合价为：零价（化合价只在形成化合物时才表现出来）
符号的作用和意义： 用符号能简单明了地表示事物 用符号可避免由于外形不同引起的混乱 用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱
2、 模型：
建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型
可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型
可以表示很大或很小的事物， 有些模型可以是具体形象的， 而有的模型则是抽象的 （如
○ 2 组成各元素的质量比
浙教版科学八年级(下)期末复习第一章第7节复习资料
期末复习（第一章粒子的模型与符号第7节）复习提纲相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Fe-56 Ca-40 K-39 Cl-35.5第7节元素符号表示的量【知识点】一、相对原子质量1、公式：相对原子质量=原子的实际质量/碳-12原子的质量的1/12（1）标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克（2）把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
二、相对分子质量相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量总和例1：H2SO4的相对分子质量的计算，查表：H、S、O的相对原子质量分别为1、32、16，H2SO4分子中含H原子2个、S原子1个、O原子4个，因此H2SO4的相对分子质量为：1×2+32×1+16×4=98例2：求(NH4)2SO4的相对分子质量M=（14+1×4）×2+32+16×4=132注意：相对分子质量=A原子的相对原子质量×A原子的个数+B原子的相对原子质量×B原子的个数+……三、元素质量分数和质量比的确定1、求原子个数比例1：求水（H2O）的原子个数比？原子个数比：H:O=2：1例2：求(NH4)2SO4中各原子的个数比？原子个数比：N:H:S:O=2:8:1:42、求元素的质量比例1：二氧化碳的化学式是CO2 ,求CO2中碳元素和氧元素的质量比解：因为C和O的相对原子质量分别是12和16，CO2中含1个C原子和2个O原子。
因此：H和O两元素的质量比是m(C):m(O)=12：16×2=12：32=3：8例2：求(NH4)2SO4中各元素的质量比分析，此硫酸铵中有4种元素，分别为N、H、S、O,再算出原子个数，所以各元素的质量比为：m(N)：m(H)：m(S)：m(O)=14×2：1×8：32：16×4=28：8：32：64=7：2：8：163、求元素的质量分数步骤：1、先计算出物质的相对分子质量2、在计算质量分数注意计算格式例：求化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数解：先根据化学式计算出相对分子质量：M=12+16+（14+1×2）×2=60 再算出氮元素的质量分数：%7.46%1006028)CO(NH 2N %22=⨯==N 答：化肥尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数为46.7%【巩固练习】一、选择题1、为了增加奶粉中的含氮量，不法商家在生产过程中添加了三聚氰胺(C 3H 6N 6)。
科学八下第一章复习提纲
第1章 粒子的模型与符号 复习提纲请各家长检查学生周练中黑色字体的知识点的背诵任务。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．知识点1.懂得物质结构模型化思想及其典型应用（1.1）1、模型的作用：模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。
典型题：1.加油站必须粘贴的标志是（ ）2．下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）知识点2.知道分子、原子、离子是构成物质的微粒（1.2）1、知道构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
2、分子是由原子构成的。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中最小的微粒。
3、分子和原子都有一定的质量和体积。
知道原子半径及原子质量的数量级？了解原子的体积很小。
4、离子是带电的原子或原子团，带正电叫阳离子，带负电叫阴离子典型题：1.科学研究证明，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。
请填写构成下列物质的具体微粒的名称：⑴体温计中的汞（又称：水银）是由 构成的；⑵用于人工降雨的干冰是由 构成的；⑶用于配制生理盐水的氯化钠是由 构成的。
2．下列关于分子的叙述正确的是( )A.分子一定比原子大B.分子是不能再分的最小粒子C.分子是化学变化中的最小粒子D.分子是保持物质化学性质的一种最小粒子知识点3.知道原子可以结合成分子，原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子、中子由夸克构成。
（1.3）1、原子可以构成分子。
2、原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子、中子由夸克构成。
典型题：知识点4.了解原子核电荷与核外电子之间的数量关系（1.3）1、原子核电荷数=核外电子数=质子数2、原子中中子的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在原子核。
中考科学知识梳理 八年级下册 浙教版
中考科学知识梳理八年级下册第一章《粒子的模型与符号》基础知识一、模型与符号原子和分子1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ D ）4、下图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观方面写出获得的信息。
（写出4条）（1）、碳酸分解生成水和二氧化碳（2）、碳酸分子分解生成水分子和二氧化碳分子（3）、一个碳酸分子由2个氢原子、1个碳原子、3个氧原子构成（4）、碳酸有氢、碳、氧三中元素组成5、表示水分子模型、液态水变成气态水模型、水通电分解模型6、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
扩散现象是大量分子运动的宏观表现。
扩散现象证明了分子在不断地运动。
温度越高，分子运动越快。
酒精和水混合实验，证明：分子之间存在着间隔。
分子间还存在着引力和斥力。
（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验（3）引力、斥力7、构成物质的三种微粒：分子原子离子8、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）9、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4、碳酸钙 CaCO3等10、由分子直接构成的物质有：水 H2O 、二氧化碳 C、氮气 N2、氢气 H2、二氧化硫 SO2五氧化二磷 P2O5、一氧化碳 CO 、甲烷 CH4、氧气 O2、酒精C2H5OH等11、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
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第一章粒子的模型与符号复习提纲§1-1模型，符号的建立与作用1．使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O23.读图:书本P2图1-3液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。
§1-2物质与微观粒子模型1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。
2．英国科学家提出了原子的概念。
3．读图P5图1-8水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；★（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。
4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）★5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；9．由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。
★10．原子与分子的主要区别是：A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。
§1-3原子结构的模型1．将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断的过程，以使它更接近事物的本质。
★3．现代科学实验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位电荷）原子质子（一个质子带一个单位电荷）（电性）原子核（带电荷）中子（中子电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫；★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数质子数核外电子数（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在；（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）（4）阅读P10页表格，不难发现下列规律：★核电荷数质子数核外电子数；有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；4．下列基本粒子中最小的是：；★化学反应中最小的基本粒子是：相同的原子中数一定相同。
A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克5．原子核内相同，不相同的同类原子统称为。
6．由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；氢的三种同位素原子是（用符号表示）：、、。
7．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。
可见氯化钠是由和构成的。
（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）8．硫酸铜是由和构成的。
§1-4组成物质的元素1．科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。
如氧元素就是指的总称。
★说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类，（讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。
2．根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：★元素固态的非金属液态的非金属常见气体元素稀有气体元素①铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。
★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：物质单质氧化物其它化合物①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。
3．将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；4．人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。
5．人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有性★6．下列说法正确的是：A水是由氢氧两种元素组成的； B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成§1-5表示元素的符号1．元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。
而2C仅表示。
★（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）2．元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同。
3．元素周期表可以横着（按读），从左到右，元素的原子质子数依次；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。
§1-6表示物质的符号1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。
★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，氦气氖气氩气（单原子分子）臭氧氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此）★3．常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）（1）背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+1价：、、、；原子团-1价：、、、；原子团、+2价：、、、；-2价：、S （显负价时）；原子团、、+3价：、F e（显高价时）；-3价：原子团有。
（一定要背出！）（2）★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：（横线上写化学式，横线下写化学式名称）★4．小结常见化合价的一般规则有：①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；③非金属元素跟氧化合时显价，如SO2，跟氢化合时常显价，如H2S；④单质中元素的化合价为；⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显价；FeCl3中铁显价。
6．★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：①N2；②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO37．NaHSO4中S的化合价是，KMnO4中Mn的化合价为。
★8．化学式的意义：以CO2为例，（可读图P23图1-32）①宏观上可代表这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由组成；③微观上可代表分子；④微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。
（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为）10 CO2只代表，只有这层微观意义。
练习：10 CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。
9．根据化合价写离子符号：钠离子，碳酸根离子；10． 3SO42-表示，它共带个单位负电荷。
★11．按要求写出下列符号：①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子⑤氧离子⑥两个氧离子。
§1-7元素符号表示的量1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。
若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为。
2．阅读P28页表，知质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= 数+ 数。
3．钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为。
4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。
★计算下列化学式的相对分子质量：①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；④KclO3= 。
★5．有关化学式的四种基本计算类型：以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）（1）NH4NO3的相对分子质量M= ；（2）NH4NO3各元素的质量比m N：m H：m O= ；（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；（4）40克NH4NO3含N元素的质量为m N= 。
★练习：多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？。