竞赛专题辅导7：根据化学方程式的计算
专题练习——根据化学方程式的计算
专题练习：有关化学方程式的计算一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克?【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 32MnO ＫＣl + O 2↑112.5 32 12.25g xg 25.125.112=x32∴ x=3.2g答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ．【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？二、有关不纯反应物或生成物的计算：例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，398.12米千克=CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑）【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）【练习】4 含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO 4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下2H ρ＝0.09g ／Ｌ）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H 2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe 3O 480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁2Fe + 3CO 2多少吨？3CO+ Fe 2O 3三、有关多步反应的计算：例3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe 2O 3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO 2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。
人教版中考化学专项复习-利用化学方程式的计算
利用化学方程式的计算一、根据化学方程式计算的依据1．理论依据根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。
2．基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。
在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如：镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)=48∶32∶80=3∶2∶5。
二、利用化学方程式计算的步骤1．要明确解题思路解题时，一般思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式；找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系；确定哪些数据能直接代入化学方程式，如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那么必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，再列出相应的比例式。
2．利用化学方程式计算的步骤（1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求未知数。
（5）简明地写出答案。
规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。
三、根据化学方程式计算的常见类型1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量这种题型是按照化学方程式计算的重点，重在按计算格式进行计算。
根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。
2．含字母的化学方程式的计算利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种：（1）通过相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。
专题七化学计算公式 基础题
[Failed to download image : /ueditor/themes/default/images/spacer.gif]专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如：CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：如：NaOH中O的质量分数=4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）溶液的质量=（二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
初中化学辅导化学计算
初中化学辅导——化学计算六一、计算公式1、有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g2、有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式 %100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g 3、有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度），则：M 前×a 前%=M 后×a 后%二、计算内容要求1、根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
2、根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
备考2023年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-单选题专训及答案
备考2023年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-单选题专训及答案根据化学反应方程式的计算单选题专训1、(2020绍兴.九上期末) 有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：Ⅰ。
现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。
再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；Ⅱ。
在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
则下列错误的是（）A . 原白色固体中由Na2CO3， Na2SO4， NaOH组成 B . E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3， Ba(No3)2， NaNO3C . D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克 D . 原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克2、(2020.九上期末) 继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。
为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（）A . 生成铁的氯化物质量为12.7gB . 生成铁的氯化物质量为16.25gC . 该反应说明钯金比铁活泼 D . 生成铁的氯化物为FeCl33、(2019余姚.中考模拟) Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合液中Na2CO3的质量是( )A . 10.6gB . 5.3gC . 15.9gD . 缺少条件，无法计算4、(2019余姚.中考模拟) 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A . ①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等质量分数的稀硫酸B . ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同质量分数的稀硫酸C . ③分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数的稀硫酸D . ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数且定量的稀硫酸5、(2019义乌.中考模拟) 下列图像能正确表示对应变化关系的是( )A . 图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B . 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无Mn02的情况下，产生的02质量m与反应时间t的关系 C . 图丙表示往锌中加入足量的稀H2S04，产生的H2质量m与反应时间t的关系 D . 图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系6、(2019义乌.中考模拟) 等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（）①三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈②反应结束消耗硫酸的质量一定相等③三种金属的相对原子质量：X＞Y＞Z④在同温同压下，产生氢气体积：最大是XA . 全部正确B . 只有②③正确C . 只有②④正确D . 只有①④正确7、(2019天台.中考模拟) 小科以10克锌、8克氧化铜和足量的稀硫酸为原料制取单质铜，实验装置如图所示。
化学方程式计算专题复习
复习目标：
1、掌握根据化学方程计算的规范书写格式； 2、掌握含杂质物质在化学方程式中计算；
4、会进行有关化学方程式基本题型的计算。
回顾与交流
根据化学方程式计算的步骤 （1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。
温馨提示
题型：杂质型 点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含 杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素 材进行简单计算已是中考命题的热点。解题 的关键是找到解决问题的相关信息，确定已 知量。注意不纯物的质量必须换算成纯净物 的质量，才能根据化学方程式进行计算。
例2 、 同学们想通过实验验证 标签中碳酸钙的质量分数是否 准确，在烧杯中加入石灰石粉 末20.0g后，再加入100g稀盐酸 恰好完全反应。反应后测得烧 杯连同药品的总质量(m)与反应 时间(t)的关系如图所示。烧杯 连同药品的起始总质量为 220.0g (杂质既不溶于水,也不 与稀盐酸反应) 。试计算出原 石灰石中碳酸钙的质量分数。
我校化学实验室新进了一批石灰石，化学 兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其进行 了如下探究活动。
例1 、（1）小红想利用10g碳酸钙与足量 稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二 氧化碳多少克？ （2）同学们正准备开始实验时，突然发现 石灰石的标签上标有含杂质20％的字样 （杂质不参加发应）。如果按小红称量石 灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧 化碳多少克？
解题过程中你感觉最关 键的，会成为难点的 步骤是哪一步？
教师寄语：
计算解题 做到四要 ㈠、看题要耐心； ㈡、做题要细心； ㈢、解题要思路清析； ㈣、答题要规范。
中考化学专题7：利用化学方程式的简单计算
SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O
64
80
1.28 kg
x
6840＝1.28x kg
x＝1.6 kg
答：吸收1.28 kg SO2需消耗NaOH的质量为1.6 kg。
(4)利用碱石灰吸收SO2时，能提高脱硫效率的措施有_将__原__煤__与__碱__石__ _灰__粉__碎__(_合__理__即__可__)___。
(1)SO2直接排放到空气中会导致_酸__雨_。 (2)分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是_碱__石__灰_(填名称)。
(3)碱石灰中的NaOH可与SO2反应生成Na2SO3。若要吸收1.28 kg SO2，
理论上需消耗NaOH的质量是多少？(写出计算过程) 解：设吸收1.28 kg SO2时，消耗NaOH的质量为x。
Ⅱ.定量分析 为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，同学们又做了如 图二实验。 (4)产生沉淀的质量为_5_.8_g。
(5)计算原混合溶液中氯化镁的质量。(写出计算过程)
解：设氯化镁的质量为x。
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
95
58
x
5.8 g
9558＝5.x8 g
解：设H2O2的质量为x。 2H2O2 =M=n=O==2 2H2O＋O2↑
68
32
x
1.60 g
6382＝1.6x0 g
x＝3.4 g 过氧化氢溶液的质量为35.%4 g＝68 g
答：反应90 s时消耗过氧化氢溶液的质量为68 g。
2．(2023·宝安三模)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁 则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂 “CuSO4溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。 (1)农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称 为__熟__石__灰__或__消__石__灰__。 (2)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜__强__(填“强”或 “弱”)，若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中， 充分反应后，溶液中所含阳离子为__F_e_2＋__、__Z_n_2_＋_____(填离子符号)。
根据化学方程式计算PPT课件 人教版
一、有关反应物、生成物质量 的基本计算
1．实验室制取4.8克氧气，至 少需要氯酸钾多少克？
解：设需氯酸钾的质量为x
M2 nO 2KC 3l O2KC 3O l2
245
96
x
4.8g
245 96 x 4.8g
∴x=12.25g
答：至少需要氯酸钾12.25克。
2 ． 电 解 4.5 克 水 可 生 成 氢 气 多少克？这些氢气在标准状 况下体积为多少升？（标准 状 况 下 ， 氢 气 的 密 度 为 0.09 克/升）
则消耗三种金属的质量比为（ B ）
A、65：56：24 B、24：56：65 C、12：26：30 D、30：26：12
4．将28g铁粉与相同质量的镁粉分别 与足量的稀硫酸反应，如果都生成1g 氢气，则可推断（假定不纯物中的杂
质不与酸反应）（ D ）
A、铁粉和镁粉都是纯净物 B、铁粉含杂质，镁粉纯净 C、铁粉和镁粉都含杂质 D、铁粉纯净，镁粉含杂质
7．在天平的两个托盘上各放一个 等质量的烧杯，分别加入等质量的 同种盐酸，再分别加入等质量的铁 和锌，反应充分后，发现烧杯内均 有金属剩余，此时天平指针_不__动___ （不动、向右偏转，向左偏转）.
分析：因为金属均有剩余， 则产生氢气的质量应由酸的 质量计算。所以产生氢气质 量相等，天平指针不动。
得到的氢气的质量比为 （ A ）
A、1：2：3 B、1：1：1
C、2：3：1 D、3：2：1
分析：根据金属的化合价不同，可得三种 金属质量与氢的质量关系为：
Na～H 23 1 2.3g 0.1g
Mg～2H 24 2 2.4g 0.2g
Al～3H 27 3 2.7g 0.3g
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第7讲 化学反应速率与化学平衡-典型例题与知能训练
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第7讲 化学反应速率与化学平衡【竞赛要求】反应速率基本概念。
反应级数。
用实验数据推求反应级数。
一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。
阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。
活化能与反应热的关系。
反应机理一般概念。
推求速率方程。
催化剂对反应影响的本质。
标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度的关系。
平衡常数与转化率。
利用平衡常数的计算。
热力学分解温度（标态与非标态）。
克拉贝龙方程及其应用（不要求微积分）。
【典型例题】例1、把6 mol A 气和5 mol B 气混合后放入4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3 A(g) + B(g)2C(g) + x D(g)，经5 min 生成C 为2 mol ，测定D 的平均速率为0.1 mol ·L -1min -1。
求：（1）A 的平均反应速率； （2）此时A 的浓度；（3）温度不变，体积不变，容器内压强与开始时压强比值； （4）B 的转化率。
分析：不同物质表示同一反应的反应速率，其比值等于方程式中各物质的化学计量数之比。
同温、同体积时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。
转化率则为转化的量与起始量之比值。
解：经5 min 生成D 的物质的量：n (D) = 0.1 mol ·L -1min -1×4 L ×5min = 2 mol, 3 A(g) + B(g)2C(g) + x D(g)起始物质的量/mol 6 5 0 0 转化物质的量/mol 3 1 2 2 5 min 后物质的量/mol 3 4 2 2 （1）υ(A) = min 5·43L mol= 0.15 mol ·L -1·min -1（2）C(A) =Lmol43 = 0.75mol ·L -1 （3）容器内压强p 1与开始压强p 0之比为：01p p = mol mol )56()2243(++++ = 11（4）B 的转化率 =%10051⨯molmol= 20% 例2、N 2O 5分解反应的实验数据如下：时间/min 0 1 2 3 4 浓度/mol ·L -10.1600.1130.0800.0560.040（1）计算1 min 到3 min 的平均速率；（2）用浓度对时间作图，求2 min 时的瞬时速率。
【步步为营 中考一轮】专题7 化学反应中的质量关系 化学方程式(讲练)(原卷及答案)中考化学 沪教版
专题07 化学反应中的质量关系化学方程式（讲练）1.了解：化学方程式的意义和读法；定量研究对化学科学发展的意义。
2.会：正确书写常见的化学方程式；会根据题目信息正确书写陌生的化学方程式。
3.理解：质量守恒定律的内容。
4.掌握：化学方程式的配平方法。
5.能：对质量守恒定律的实质进行解释；能根据化学方程式，按照规范步骤进行简计算。
知识点一：质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
要点诠释：（1）质量守恒定律适用于“一切”，不适用于物理变化。
（2）质量守恒定律的“守恒”指的是，体积等不一定守恒。
（3）正确理解“参加”的含义，未反应完的物质不计算在内。
（4）“生成的各物质的质量总和”，包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
要点诠释：（1）化学反应中的六个一定不变的是：宏观角度：①②③微观角度：①②③（2）一定变的是、。
（3）可能变是。
3.设计实验质量守恒定律设计依据：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在内进行，才能验证质量守恒定律。
知识点二：化学反应的表示方法1.化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子。
其中，参加反应的物质叫，反应产生的物质叫。
2.化学方程式的书写（1）书写原则：①以为基础；②遵守（标准：方程式两边原子的和相等）（2）书写步骤书写化学方程式的步骤可概括为“写”、“配”、“标”、“查”。
①“写”：首先要正确书写实际参加反应的物质与生成的物质的化学式。
②“配”：配平化学方程式，使化学方程式两边各种元素的原子数相等。
③“标”：标明反应需要的和生成物的状态（反应中如有气体放出、沉淀生成，须用符号标明）；④“查”：全面检查化学方程式。
（3）方程式的配平①标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了②配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
初中化学竞赛辅导——化学计算
初中化学竞赛辅导——化学计算一、计算公式1、有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g2、有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式 %100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g 3、有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度），则：M 前×a 前%=M 后×a 后%二、计算内容要求1、根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
2、根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法
• 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样 品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分 反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶 液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干 得到固体（不含结晶水）多少克 （34.8克） • 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体 为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液， 向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤， 干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多 少克 （48克）
• 三、 平均值法 • 例1.一块质量为4克的合金，与足量的盐 酸反应，产生0.2克氢气。则该合金 • 的组成可能为（ ） •A Fe Mg • B Cu Al •C Fe Zn •D Mg Al
• .测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分 数为50% 。则M气体可能 • 是（ ） • A CO2 B N2O C SO2 D SO3
• 十字交叉法 • .将52％的KOH溶液与42%的 KOH溶液以怎样的质量比混合， 才能得到50％的KOH溶液？
• 在 0℃， 1.01×105 Pa 下，下列各组 气体混合物的平均相对分子质量能达 到50的是 • A. N2和O2 B. SO2和HBr • C. CO2和SO2 D. HI和Cl2
• 化学竞赛专题辅导1 • 常见的解题方法
一、 差量法 在根据化学方程式的计算中，有时题目 给的条件不是某种反应物或生成物的质 量，而是反应前后物质的质量的差值， 解决此类问题用差量法十分简便。此法 的关键是根据化学方程式分析反应前后 形成差量的原因（即影响质量变化的因 素），找出差量与已知量、未知量间的 关系，然后再列比例式求解。差量法的 好处是不用考虑反应物谁过量。
• 极端假设法 • 将 02 mol KMnO4 在一定温度下加热 后生成 a mol O2 ；将剩余固体与过 量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2， 此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a ＋ｂ＝m，则m的值可能为 • A 035 B 045 • C 055 D 060 • • B
化学竞赛计算题的解题方法和技巧
化学竞赛计算题的解题方法和技巧初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。
为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。
现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
1.守恒法 例1 某种含有MgBr 2和MgO 的混合物，经分析测得Mg 元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
(Br---80) 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg 原子数×Mg 元素的化合价数值=Br 原子数×Br 元素的化合价数值+O 原子数×O 元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br 元素的质量为a 克，则38.410038.421224801640g a g g a a g --⨯=⨯+⨯= 故Br%=40%。
2.巧设数据法例2 将w 克由NaHCO 3和NH 4HCO 3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为2w克，求混合物中NaHCO 3和NH 4HCO 3的质量比。
解析：由2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O↑+CO 2↑ NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑可知，残留固体仅为Na 2CO 3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m NaHCO 3=168克，m NH 4HCO 3=212克-168克=44克。
168424411g g = 3.极值法例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( )A.24B.40C.56D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H 2的质量为=0.25克。
初中化学_专题复习之化学方程式的计算教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计教学目标 1、通过复习化学方程式的含义，知道化学方程式中各物质之间的质量成正比关系，是利用化学方程式进行计算的理论依据。
2、通过教师引领例题，掌握折线题利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
3、借助辨析题和课本习题练习相结合，巩固利用化学方程式进行简单计算的步骤和格式。
4、结合教材中的例题和分析平时实验中所取药品量的不足或过多的现象，认识定量研究在实际生产、科学实验和科学研究中的重要意义教学过程一、火眼金睛找出图片中的错误，让学生发现错误，引起学生警示。
二、展示正确的解题步骤1.正确的写出化学方程式。
2.准确计算已知量和未知量的化学式量。
3.解设未知数时不能带单位。
但列比例式时已知量一定写单位，计算结果也要写单位。
4.已知量和未知量的关系一定要写在相应的物质下面,上下对齐。
5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。
6.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若要保留一位小数需除至下一位，然后四舍五入.7.解题步骤要规范，过程要完整。
三、呈现完整的例题格式四、教师引领，例题讲解在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）原溶液中CuSO4的质量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶质质量分数．五、小组合作、共同提升2. .现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
专题+利用化学方程式的简单计算--讲义
利用化学方程式的简单计算新知新讲请同学们迅速判断下列方程式的正误？并简要说出理由。
讨论：化学方程式表示哪些意义呢？①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；③每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应后，可生成36份质量的水。
一、化学方程式的简单计算题一：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数)二、计算的步骤题二：在二氧化锰的催化作用下，加热分解4.9 g 氯酸钾，可以得到氧气的质量是多少？课堂讨论题三：下面是一位同学解答一道化学方程式计算题的过程，请帮他们指出错误。
题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x g。
Mg+O 2MgO24 403g x g24 3g=40 x gx=5答：3克镁在氧气中充分燃烧可以生成5g氧化镁。
归纳(1)化学方程式计算中易错的地方①元素符号或化学式写错；②化学方程式没有配平；③有关物质的相对分子质量计算错误；④没有统一单位(克、千克、吨等)。
(2)根据化学方程式计算的三个关键：①准确书写化学式②化学方程式要配平③准确计算相对分子质量三、已知产物计算反应物题四：(1)工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果需要制得5.6 t的氧化钙，需要碳酸钙多少吨？(2)实验室可以用高锰酸钾制取氧气，现实验制取4.8克氧气，问需要高锰酸钾多少克?同时产生了多少克锰酸钾?(3)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，请计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？(相对原子质量：H-1 Cl-35.5)本节小结学完本节你懂得了什么？(1)化学方程式的简单计算方法；(2)计算的基本格式；(3)质量关系的计算能力提高。
利用化学方程式的简单计算讲义参考答案新知新讲题一： 设可以得到氧气的质量是x 。
2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑316 326.3g x316 326.3g x求解：x =0.6g答：可以得到氧气的质量是0.6g 。
根据化学方程式的相关计算
根据化学方程式的相关计算一、根据化学方程式计算的步骤（一）解题步骤：1、解、设设未知量（未知量已经包含了单位）2、写写出完整的化学反应方程式并配平3、找找出相关物质的相对质量比和已知量、未知量（已知量要带单位，都写在相对应的化学式正下方）4、列列出比例式求解（求出的解要带上单位）5、答简明地写出答案（二）根据化学方程式计算的三个要领：1、步骤要完整；2、格式要规范；3、得数要准确。
（三）根据化学方程式计算的三个关键：1、准确书写化学式；2、配平化学方程式；3、准确计算相对分子质量。
二、题型1：已知一种物质（反应物或生成物）的质量，求另一种物质（生成物或反应物）的质量例题一：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？练习1：找错误并改正。
电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：解：设能得到氢气xgH2O＝H2+O218 2 329g xg18 9g =32xgx=32×9g18=16答：能得到氢气16克。
练习2：甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应8CH3OH+nO2点燃=mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）回答：①从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应；②第次实验中碳有剩余；剩余克；③第次实验中O2有剩余，剩余克。
练习1：1克氢气和4克氧气点燃后，能生成多少克水？练习2：48g镁与足量盐酸反应得到的H2与多少克KMnO4产生的气体恰好完全反应。
（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）三、题型2：已知混合物中一反应物（或生成物）的质量，求另一生成物（或反应物的质量）例题三：工业上，高温煅烧石灰石（主要成份是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
现有含碳酸钙80%的石灰石200t，可制得生石灰多少吨？化学反应CaCO3高温=CaO+CO2↑某同学的解法如下：你认为该同学的解法对吗？为什么？你能从中得到什么启示？解：设可制得生石灰的质量为xCaCO3高温=CaO+CO2↑100 56200t x100 200t =56xx=112t答：可制得生石灰112t。
竞赛专题辅导7：根据化学方程式的计算
专题辅导七：根据化学方程式的计算[内容综述]本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。
化学反应方程式的计算知识要点主要包括：（1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。
（2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算（3）有关多步反应的计算（4）有关过量问题的计算。
而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。
另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。
为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。
[要点讲解]一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。
【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。
问蒸发以后的溶液得到多少克固体？【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl的总质量。
如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。
因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。
则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X)HCl------------ KCl74.510克×18.25% x解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。
【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（）A.K2CO3和 MgCO3B．Na2CO3和 CaCO3 C．MgCO3和 BaCO3D．Na2CO3和K2CO3【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。
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专题辅导七：根据化学方程式的计算[内容综述]本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。
化学反应方程式的计算知识要点主要包括：（1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。
（2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算（3）有关多步反应的计算（4）有关过量问题的计算。
而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。
另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。
为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。
[要点讲解]一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。
【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。
问蒸发以后的溶液得到多少克固体？【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl的总质量。
如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。
因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。
则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X)HCl------------ KCl74.510克×18.25% x解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。
【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（）A.K2CO3和 MgCO3B．Na2CO3和 CaCO3 C．MgCO3和 BaCO3D．Na2CO3和K2CO3【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。
设碳酸盐的化学式为MCO3，式量为Ａ，则其与盐酸反应的化学方程式为：MCO3+2HCl==MCl2+H2O+CO2A 4410克 4.4克A/10克==44/4.4克 A==100由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。
要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。
对照选项，A和C选项均符合题意。
三、运用关联式法巧解多步化学反应的计算。
【例3】工业上常用漂白粉[Ca(ClO2)+CaCl2]与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的百分比（x%）来表示漂白粉的质量优劣。
已知漂白粉与稀硫酸的反应化学方程式为：Ca(ClO2)2+CaCl2+2H2SO4==2CaSO4+2Cl2 +2H2O现为了测定有一瓶漂白粉的X%，进行了如下实验：称取2克该漂白粉样品，加水溶解配成250毫升溶液。
从中取出25毫升该溶液到入一只烧杯中。
在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与稀硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成I2恰好被31.6克质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液消耗完。
有关反应式为：Cl2+2KI==2KCl+I22Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI试计算该漂白粉的X%。
【解析】本题属多步反应题的计算。
最简捷的解题方法就是根据题意写出题中连续反应的各步化学方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系式：设25毫升溶液中含Cl2质量X。
依据反应方程式：Cl2+2KI==2KCl+I22Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI得如下关联式：Cl2~ I2 ~ 2Na2S2O3316X 31.6× 1%克列比例式求解得：X==0.071克则250毫升溶液中含氯气为：0.071克×250毫升/25毫升==0.71克故漂白粉X%=0.71克/2克×100%==35.5%四、运用特殊值法巧解无数据的化学方程式的计算。
【例3】向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为。
注：KI + AgNO3== AgI↓ + KNO3【解析】根据化学方程式KI + AgNO3== AgI↓ + KNO3可知，有1分子KI和1分子AgNO3反应，生成1分子AgI沉淀。
又根据题意可知：1分子AgI的质量等于含1分子AgNO3的硝酸银溶液的质量。
即：硝酸银溶液的质量数值上等于AgI的式量==235硝酸银溶液中溶质的质量数值上等于AgNO3的式量==170因此，AgNO3溶液中溶质的质量分数为170 / 235×100% == 72.3% [能力训练]1．由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质M和若干克X，则X和Y 反应的质量比是（）A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：5★2.5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类）。
当它与足量的硝酸银充分反应后，得到沉淀14.4克。
则可能混入的盐是（）A．KCl B．CaCl2 C．BaCl2 D．MgCl2★★3.在含1.17克NaCl和0.84克NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，产生2.87克沉淀，由此可以推断（）A．AgF难溶于水B．NaCl全部参加反应C．NaF全部参加反应D．NaF和AgNO3不反应★★4.在天平两端各放置一个盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的烧杯，把天平调至平衡。
在左边烧杯中放入3.6克铝粉，为了使天平平衡，在右边的烧杯中应该放入镁粉的质量为（）克。
A．3.6 B．3.5 C．3.49 D．3.7★★5.已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则在H2和CO的混合气体中，两种气体的体积比是（）。
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比★★★6. 已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
在一个密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体。
通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。
经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.4%，则原混合气体中H2、O2、Cl2分子数目简单整数比是（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．9：4：1★★7.取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气，开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2的质量分数变为25%，则KClO3的分解率为多少？★★8.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体c（不含结晶水）b克。
求反应过程中生成氢气多少克？★★★9.今有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物共17.11克。
将此混合物放入密闭容器中加热至250°C，经充分反应后，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，得到2.500克白色沉淀。
当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50.00毫升溶液，从中取出10.00毫升溶液，恰好可以与含1.825克HCl的盐酸溶液25.00毫升中和至中性。
求原混合物中杂质的质量分数。
【能力训练答案及提示】1．C．提示：依题意可知X、Y、Z三种物质各10克，则总质量为30克，根据质量守恒定律可知反应后还有X的质量为：30克-16克-8克==6克，则参加反应X的质量为：10克-6克==4克，反应的Y的质量为10克。
故：X和Y反应的质量比为：4克/10克==2/5。
2．B、D．提示：此题可以假设5.85克全部为NaCl的质量，与硝酸银反应后根据化学方程式计算出产生AgCl的质量为14.35克。
而题中所给沉淀的质量数据为14.4克，则可知混有的盐类物质中含有氯元素的质量分数一定大于NaCl中氯元素的质量分数。
对比选项，运用比较技巧的方法，可迅速的推断出B和D选项中的氯元素的质量分数大于NaCl中氯元素的质量分数。
3．B、D．提示：依题意可假设1.17克NaCl全部参加反应，求出生成AgCl的质量刚好为2.87克，由此可以推断：AgF完全溶于水，且NaF和AgNO3不发生反应。
4．C．提示：解答有关天平平衡问题，关键抓住天平两端增重的净质量相等。
对于本题来说，即：镁、铝和盐酸反应后均有氢气产生，要使天平平衡，即加入的镁、铝质量减去各自分别产生氢气的质量应相等，可借助差量法计算。
5．D．提示及分析：写出H2、CO分别在氧气中燃烧的化学反应方程式可以看出：2H2+O2=2H2O ；2CO+O2=2CO2，两个反应方程式反应物和生成物的系数均相同，由题中所给信息（同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子），两种气体无论体积比为何值，消耗氧气的体积均为混合气体总体积的一半。
故答案为：D。
6．D．提示：本题涉及两个反应方程式，即：H2+Cl2=2HCl 2H2+O2=2H2O，所生成的氯化氢气体溶在所生成的水中，得到盐酸溶液，可设Cl2的体积为X，O2的体积为Y，则依据化学方程式可求与Cl2反应H2的体积为X，与O2反应的体积为2Y，生成HCl的体积为2X，生成H2O的体积为2Y ，由所得溶液的溶质的质量分数为33.4%，可得X与Y的关系，再由同温同压下，气体得体积比等于其分子数目之比可以求解7．63.8%.提示及分析：本题关键抓住MnO2的质量在反应前后质量一定，可设反应前混合物的质量为m，根据前后MnO2的质量分数列方程求解8．（b-a）/48。
提示：解题方法可参考例1利用守恒关系：H2SO4～SO42-～H296 2b-a x解得:x==2(b-a)/96==(b-a)/489．2.98%.提示：由题意可知：NaHCO3过量，NaOH和CO2反应和与NaOH与NaHCO3反应所生成的Na2CO3总质量是不变得，因此只考虑NaOH与NaHCO3得反应。
有关反应方程式如下：NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O ；2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O 依题意可参考例3解题方法，运用关联式巧解多步计算。