化学平衡移动教学设计
初高中化学平衡教案
初高中化学平衡教案
教学目标：
1. 了解化学平衡的概念和特点；
2. 掌握平衡常数的计算方法；
3. 能够运用化学平衡的知识解决相关问题。
教学内容：
1. 化学反应的正向反应和逆向反应；
2. 平衡位置和平衡常数；
3. 影响平衡位置的因素；
4. 平衡常数的计算方法。
教学重点和难点：
1. 平衡常数的概念和计算方法；
2. 平衡位置的影响因素。
教学准备：
1. 教材《化学》；
2. 实验器材：试管、试剂等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简单介绍化学平衡的概念，引导学生思考平衡常数的意义。
二、理论讲解（20分钟）
1. 讲解化学平衡的基本概念和特点；
2. 介绍平衡位置和平衡常数的计算方法；
3. 分析影响平衡位置的因素。
三、实验环节（30分钟）
1. 进行相关实验，观察平衡位置的变化；
2. 让学生手动计算平衡常数，并与实验数据进行比较。
四、课堂练习（15分钟）
布置相关练习，让学生运用所学知识解决问题。
五、总结（5分钟）
回顾本节课的重点内容，并强调化学平衡的重要性。
六、作业布置
布置相关作业，巩固所学知识。
七、课外拓展
鼓励学生进行相关拓展阅读和实验，加深对化学平衡的理解。
教学反思：
本节课通过理论讲解、实验和练习相结合的方式，能够有效提高学生对化学平衡的理解和运用能力。
在后续教学中，可进一步拓展相关知识，提高学生的学习兴趣和能力。
《影响化学平衡移动因素》教学设计
让每一朵鲜花竞相绽放让每一片绿叶呈现绿荫让每一个学生潜能尽情释放让每一个学生充分发展教学设计学科化学年级高二姓名王彤高中化学教学设计课题化学选修四第二章第三节化学平衡——影响化学平衡的因素第2课时8mi n6mi n6mi n认识了C对化学平衡影响，对实际工业生产有何意义非常好【讲述】在工业生产中适当增加廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。
但增加固体或纯液体量，平衡不会移动，因为它们浓度不变。
【练习】以工业合成氨为例，分析采取什么措施更有利于合成氨。
【设疑】合成氨是有气体参加的可逆反应，合成氨方向是气体体积减小的方向，除了改变浓度，还有没有其他可行措施更有利于合成氨非常好，影响气体重要因素是P【展示】P对合成氨影响。
【引导归纳总结】通过数据总结p对化学平衡影响【板书】2、压强：（有）（gC参加，0)(≠∆gV）P，平衡向)(gV方向移动。
P，平衡向)(gV方向移动【设疑】画出0)(=∆gV的可逆反应P变化的t-ν图象【练习】如何使 2NO2（红棕色）N2O4（无色）体系颜色变浅或加深【设疑】该反应正向是放热反应，那么T对平衡是否有影响【实验2-7】【引导分析实验现象总结】T对化学平衡影响。
【板书】3、温度：T，平衡向吸热反应方向移动。
T，平衡向吸热反应方向移动。
【讲述】任何化学反应都能量变化，所以T变化，平衡均会移动。
【设疑】回顾外因对化学平衡影响，分析外界条件改变对化学平衡影响的共同规律【总结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出一条经验规律，勒夏特列原理，也称为化学平衡移动原理。
【板书】勒夏特列原理（化学平衡移动原理）。
【讲述】尺有所长，寸有所短。
平衡移动原理有一定局限性，只能判断平衡移动方向，不能判断建立平衡所需时间及平衡建立过程中各物质数量关系。
【练习】绘制t-ν图象表示不同外界条件对化学平衡影响。
自主探究绘图分析、回答实验探究归纳总结思考、交流倾听教学。
初中化学平衡移动教案
初中化学平衡移动教案教学内容：化学平衡移动教学目标：1. 了解化学平衡移动的概念。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
4. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。
教学重点：1. 化学平衡移动的概念。
2. 平衡常数的计算方法。
3. 鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
教学难点：1. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
2. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。
教学准备：1. PowerPoint课件。
2. 实验器材及实验材料。
3. 文具、草稿纸等教学辅助工具。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学平衡移动的概念，通过引导学生思考引出本节课的学习内容。
2. 利用示例或实验现象引起学生兴趣，激发学生的学习热情。
二、讲解（15分钟）1. 通过PPT向学生介绍化学平衡移动的概念和相关知识点。
2. 讲解平衡常数的计算方法及鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
3. 以实例或实验为例，帮助学生理解化学平衡移动的概念和应用。
三、实验操作（20分钟）1. 组织学生进行相关实验操作，让学生亲自动手操作实验，感受化学平衡移动的过程。
2. 指导学生记录实验数据，并进行数据分析和讨论。
3. 引导学生运用化学平衡移动的知识解决实验中出现的问题。
四、讨论（10分钟）1. 引导学生就实验结果展开讨论，分析实验数据并总结规律。
2. 对学生提出的问题进行解答和引导讨论，帮助学生深化对化学平衡移动的理解。
五、总结（5分钟）1. 总结本节课的学习内容，强调重要知识点和要点。
2. 激励学生继续学习化学知识，提出学习目标和要求。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固学生对本节课所学知识点的理解和掌握。
2. 鼓励学生自主学习和探究，提出拓展性问题供学生思考。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论，引导学生深入理解化学平衡移动的概念和应用，激发学生学习兴趣。
在教学过程中，要注重师生互动，引导学生主动参与，培养学生的实验技能和分析能力。
高中化学平衡移动课时教案
高中化学平衡移动课时教案教学目标：通过本节课的学习，学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，并能够运用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点：平衡常数的计算方法，Le Chatelier原理的运用教学难点：平衡移动的原因及影响因素的分析教学准备：幻灯片、平衡反应的实验器材、化学品、平衡反应实验记录表教学过程：一、导入（5分钟）通过幻灯片展示实验情景，引导学生思考什么是平衡反应，平衡移动的原因是什么。
二、讲解（15分钟）1.讲解平衡反应的概念和平衡常数的定义。
2.讲解如何计算平衡常数。
3.介绍Le Chatelier原理，讲解平衡移动的原因及影响因素。
三、实验操作（20分钟）1.学生根据实验记录表，进行平衡反应的实验操作。
2.观察实验现象，记录实验数据。
3.根据实验数据计算平衡常数。
四、讨论（10分钟）1.学生对实验结果进行讨论，分析平衡移动的原因。
2.运用Le Chatelier原理，预测平衡位置的变化。
五、练习（10分钟）1.进行相关练习，巩固平衡反应的概念和计算方法。
2.解答学生在实验过程中遇到的问题。
六、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的重要性。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，包括练习题和思考题，以加深学生对化学平衡的理解。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够加深对化学平衡的理解，掌握平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的运用，提高了他们的化学实验操作能力和问题分析能力。
接下来的教学中，可以进一步拓展学生对化学平衡的应用，培养他们的实验设计和解决问题的能力。
《影响化学平衡移动因素》教学设计
《影响化学平衡移动因素》教学设计一、教学目标：1.理解化学平衡的概念及特点；2.掌握影响化学平衡移动的因素；3. 能够运用Le Chatelier原理解释化学平衡的移动方式；4.能够通过调节条件来控制化学平衡的移动方向。
二、教学内容及教学过程安排：1.引入（5分钟）通过一个生活案例引出化学平衡：比如饮用一瓶汽水。
引导学生思考当我们将瓶口打开时，汽水为什么会冒出气泡？为什么左右开关每次只能冒出一次气泡？诱导学生了解化学平衡的概念。
2.讲解（15分钟）a.讲解化学平衡的概念及特点。
介绍反应物与生成物浓度保持不变，反应速率前后相等，但物质仍在不断转化中的特点，引导学生认识到平衡并不是静止的状态。
b.讲解影响化学平衡移动的因素：温度、压力（浓度）、物质浓度。
c. 讲解Le Chatelier原理：当系统受到扰动（温度、压力、物质浓度的变化），系统会倾向于减小扰动的影响，从而调节反应的方向以实现新的平衡。
3.实验演示（20分钟）a.进行一对一的实验演示，比如将铁离子和硫化物反应生成硫化铁，通过加热和降温观察反应的移动情况。
b.辅助实验演示，通过目测和PH试纸观察酸碱溶液的颜色变化，分析酸碱溶液中pH值变化导致的反应移动。
4.案例分析（15分钟）选择两个化学反应方程式，结合实际生活中的应用案例，让学生分析扰动条件变化时，反应的移动情况，并通过Le Chatelier原理解释。
5.练习与讨论（20分钟）a.整理一些练习题，让学生运用所学知识分析反应的移动情况，理解影响因素，并在小组中讨论解答。
b.带领学生分析讨论题目，总结归纳影响化学平衡移动的因素。
6.总结与拓展（10分钟）a.对本节课所学知识进行总结复习，帮助学生巩固所学内容。
b.拓展学生的思维，引导学生思考：实际生活中还有哪些化学反应具有平衡性？如何通过调节条件来控制化学平衡的移动方向？引导学生进一步思考化学平衡在生活中的实际应用。
三、教学手段和教学资源：1.教学手段：讲授、实验演示、案例分析、讨论。
化学教学设计：化学平衡移动
【实验探究一】课本P26实验2—5 【实验目的】：探究浓度对化学平衡移动的影响
【实验原理】：
正反应
Cr2O72－＋H2O
【实验现象】： 橙色
逆反应
2CrO42－＋2H＋
黄色
课本P27 表格 滴3-10滴浓硫酸 滴3-10滴NaOH
实验方案
Fe3+ ＋ 3SCN-
Fe(SCN)3
0.01mol/L KSCN溶液
1滴管
平均分成三份
0.005mol/L FeCl3溶液
6滴管
溶液变红
步骤一
步骤二
浓KSCN溶液 5滴
饱和 FeCl3溶液
5滴
0.01mol/L NaOH溶液
5滴
溶液红色加深
溶液红色加深
溶液红色变浅
步骤三 步骤三
有红褐色沉淀出现
6滴管
平均分成三份
K2Cr2O7 溶液
10滴 浓硫酸
溶液橙色加深
K2Cr2O7 溶液
10滴 0.01mol/L
NaOH溶 溶液橙色变浅
液
黄色加深
K2Cr2O7 溶液
2、影响平衡移动的因素
①浓度
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓 度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动。
V
V
V(正)
V(正)
V(正)=V(逆)
当 m + n ＞ p + q时：
V
V
V(正)
V(正) V(逆)
V(正)
V(逆)
0
增大压强
V(逆
V(逆) )V(正
《第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素》教学设计教学反思
《探究影响化学平衡移动的因素》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡挪动的观点和原理。
2. 掌握影响化学平衡挪动的因素，包括浓度、压强和温度。
3. 能够运用所学知识分析实际问题，并作出合理判断和预计。
二、教学重难点1. 教学重点：理解化学平衡挪动原理，能够分析影响化学平衡挪动的因素。
2. 教学难点：运用所学知识解决实际问题，结合实验进行深入探究。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。
2. 准备实验材料：相关试剂、试纸、酒精灯等。
3. 准备相关案例和实际问题，供学生分析和讨论。
4. 提前安置学生预习相关内容，做好课前准备。
四、教学过程：1. 引入课题(1)回顾化学平衡的观点，诠释化学平衡的挪动及其影响因素。
(2)提出本节课的主题：探究影响化学平衡挪动的因素。
(3)引导学生思考影响化学平衡挪动的因素，并鼓励他们提出自己的猜想和假设。
2. 实验探究(1)实验一：温度对化学平衡挪动的影响引导学生观察实验现象并诠释原因，得出结论：温度是影响化学平衡挪动的因素之一，升温会使化学平衡向着吸热反应方向挪动。
(2)实验二：浓度对化学平衡挪动的影响增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡正向挪动；减少反应物浓度或增加生成物浓度，平衡逆向挪动。
得出结论：浓度也是影响化学平衡挪动的因素之一。
(3)实验三：压强对化学平衡挪动的影响在有气体参与的反应中，缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减少的方向挪动；扩大容器体积，平衡向气体体积增大的方向挪动。
得出结论：压强也是影响化学平衡挪动的因素之一。
3. 小组讨论(1)学生分组讨论影响化学平衡挪动的其他因素，如催化剂、反应物或生成物的性质等。
(2)鼓励学生提出新的假设和实验方案，进行小组讨论和评判。
4. 总结归纳(1)总结影响化学平衡挪动的因素，强调实验探究的重要性。
(2)引导学生思考这些因素如何应用于实际问题中，如合成氨工业、燃料电池等。
人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿
人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿一、引入大家好，今天我给大家说课的内容是人教版选修4中的《影响化学平衡移动的条件》这一单元。
这个单元主要介绍了化学反应达到平衡态的条件以及如何调节平衡位置的方法。
通过学习这个单元，我们可以深入了解化学反应平衡过程中的原理和应用，提高学生的实验操作能力和思维能力。
二、分析该单元是人教版高中化学选修4的第二单元，属于高中化学选修课程中的一部分。
本单元的教学内容主要围绕化学平衡和平衡移动的条件展开，对于学生来说，需要掌握化学平衡的概念以及影响化学平衡移动的因素。
教材中通过讲解理论知识和实验操作，培养学生的实际动手操作能力和实验设计能力，并引导学生进行实验观察和数据分析，培养学生的科学思维和实验探究能力。
1. 教学内容本单元的主要教学内容包括： - 化学平衡的概念和特征 - 平衡常数的定义和计算 - 影响化学平衡移动的条件： - 浓度的变化 - 温度的变化 - 压强的变化 - 催化剂的存在2. 学情分析学生在学习化学平衡这一概念上，可能存在一定的困惑。
对于高中学生来说，他们已经学习了物质的结构和性质，有一定的化学基础。
但是对于平衡状态的形成以及影响平衡位置的条件可能并不了解。
因此，在教学过程中需要注意与学生的联系，通过引入生活实例和实际实验，激发学生的学习兴趣，帮助学生理解和掌握相关概念。
1. 教学目标•知识目标：理解化学平衡的概念和特征；掌握平衡常数的计算方法；了解影响化学平衡移动的因素。
•能力目标：培养学生的实验操作能力和实验设计能力；引导学生进行实验观察和数据分析。
•情感目标：激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学思维和实验探究能力。
2. 教学重点和难点•教学重点：–化学平衡的概念和特征–影响化学平衡移动的条件–平衡常数的计算方法•教学难点：–平衡常数的计算方法–影响化学平衡移动的因素的深入理解3. 教学方法•指导性讲授结合示范实验：通过教师的指导性讲解和实验演示，帮助学生理解概念和理论知识。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
教学设计1：2.2.3 浓度、压强对化学平衡移动的影响
知识点二影响化学平衡的因素
[过渡]回到刚上课时老师提出的那个问题，在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化呢？
[师]工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。
[小结]在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响
增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v正＞v逆，化学平衡向正反应方向移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得v正＜v逆，化学平衡向逆反应方向移动。
二、讲授新课
知识点一化学平衡的移动
[教师活动]指导学生阅读课本找到平衡移动的概念。
[讲解]当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，原来的平衡状态会被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
[师]下面我们一起来了解一下浓度改变时平衡移动的图像是怎样的。
[投影] 平衡正向移动
平衡逆向移动
[过渡]压强对化学平衡会有怎样的影响呢？我们由接下来的实验进行探讨。
[投影]
原理
2NO2(红棕色) N2O4(无色)
实验步骤
实验现象
混合气体颜色瞬间加深，又逐渐变浅
实验结论
混合气体颜色加深，说明NO2浓度增大（体积压缩）；混合气体颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动
初中化学中的平衡点教案
初中化学中的平衡点教案教学目标：1. 了解化学平衡的概念，理解平衡状态的判断标准。
2. 学习勒夏特列原理，掌握平衡移动的规律。
3. 能够运用平衡知识解释实际问题，提高解决实际问题的能力。
教学重点：1. 化学平衡的概念及平衡状态的判断。
2. 勒夏特列原理及平衡移动的规律。
教学难点：1. 平衡状态的判断。
2. 勒夏特列原理的理解和应用。
教学准备：1. 教学课件。
2. 实例图片或实物。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示实际例子，如烧杯中的液体混合物，引导学生观察并思考：在一定条件下，混合物中的各种物质是否会发生变化？2. 学生回答后，教师总结：在一定条件下，可逆反应会达到一种状态，即平衡状态，此时反应物和生成物的浓度不再发生变化。
二、新课讲解（20分钟）1. 化学平衡的概念：介绍化学平衡的定义，即在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
2. 平衡状态的判断标准：解释平衡状态的判断标准，即反应物和生成物的浓度比值等于化学计量数之比。
3. 勒夏特列原理：介绍勒夏特列原理，即在平衡状态下，改变影响平衡的条件时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。
4. 平衡移动的规律：讲解平衡移动的规律，包括温度、压强和浓度对平衡的影响。
三、实例分析（15分钟）1. 展示实例图片或实物，如合成氨反应、溶解平衡等，引导学生运用平衡知识进行分析。
2. 学生分组讨论，总结平衡移动的规律。
3. 各组汇报讨论成果，教师点评并总结。
四、课堂练习（10分钟）1. 布置练习题，让学生运用平衡知识解决问题。
2. 学生独立完成练习题，教师巡回指导。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结平衡点的基本概念和应用。
2. 学生分享学习心得，教师点评并总结。
教学反思：本节课通过实例导入，引导学生思考平衡状态的判断，然后讲解化学平衡的概念、勒夏特列原理和平衡移动的规律。
在实例分析环节，让学生分组讨论，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
化学平衡教学设计
化学平衡教学设计化学平衡教学设计1设计思路：在复化学平衡状态特征的基础上，引入化学平衡移动并分析平衡移动本质原因。
从影响反应速率的几个主要外因分析不同因素对平衡移动的影响，并归纳出平衡移动原理。
在理解平衡原理的基础上，分析不同图像对应外界因素的变化。
教材分析：学情分析：学生已掌握可逆反应在一定条件下达到平衡状态的特征及化学反应速率的影响因素。
本节课是在此基础上进一步分析不同外因对化学平衡的影响。
教学目标：知识与技能：1.理解外界条件（如浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，进一步理解平衡移动的本质原因，认识其一般规律。
2.结合图像分析外界条件变化对化学平衡的影响，根据图像推测外界条件的变化过程与方法。
情感态度与价值观：1.提高学生归纳思维能力。
2.通过分析工业合成氨反应条件的选择，让学生进一步了解化学与社会的密切联系，培养学生的社会责任感和创新精神。
教学方法：讲述归纳总结。
课前准备：学会先复。
教学过程：1.引入提问：请学生回答可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的特征。
提问：其中“变”的含义是什么？从中分析化学平衡状态改变的原因。
学生分析过程平衡状态发生改变的过程得出平衡发生移动的本质原因：改变外界条件后，V正≠V逆，与V正、V逆增大减小无关，只与其相对大小有关。
所以影响反应速率的外因可能会影响平衡状态。
2.复不同外界条件对化学平衡的影响1)浓度影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
提问：移动方向有什么特点？2)压强影响注意适用体系适用于有气体参加或生成的体系。
对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)一定条件下达到平衡状态。
①若a+b≠c+d，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。
②若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡不移动。
提问：移动方向有什么特点？提问：增大压强的`真正含义是什么？对于一个在恒容的密闭中进行的反应，向其中充入稀有气体，平衡是否移动？恒压时充入稀有气体和上面哪一种情况是等效的？3)温度影响在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。
化学平衡教学设计【优秀6篇】
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《影响化学平衡移动的因素》教学设计
《影响化学平衡移动的因素》教学设计以浓度为例一、教学内容分析本节内容是新人教版高中化学选择性必修一第二章第二节化学平衡中的内容，在本节课前学生已经学习了什么是化学平衡，如何判断一个化学反应是否达到平衡状态，在此基础上考虑条件改变会不会影响平衡的移动，如何影响，从而学会利用勒夏特列原理对其中一条件下化学平衡的移动方向进行判断。
二、教学目标1、通过实验探究，理解浓度、温度、压强等对化学平衡状态的影响，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念；2、通过绘制图像让学生建构：变化观念与平衡思想，同时能运用模型认知举一反三，能够自主判断条件改变平衡如何移动；3、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用，并让学生学会利用所学知识解决生产生活中的实际问题，培养学生的科学精神和社会价值。
三、教学策略与设计深度学习是指在教师引领下，学生围绕具有挑战性的学习主题，全身心积极参与、体验成功、获得发展的有意义的学习过程。
深度学习强调教师主导下的学生主动参与、积极建构、强调学生的性发展，强调在教学过程中培养学生的核心素养。
在本节内容的学习中，利用真实情景激发学生对学习内容的兴趣，利用实验探究的手段，借助手持技术数字化实验仪器让学生在实验的过程中直观感受条件的改变对化学平衡移动的影响，并让学生通过“V-t”图像表示出平衡移动的过程及结果，建立起“宏观-微观-符号-曲线”四重表征。
四、教学重难点1、重点：条件改变对平衡移动的影响2、难点：反应条件对化学平衡移动的影响，对勒夏特列原理的理解五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情境导入夏天来了，有些人喜欢喝啤酒，当我们把冰镇的啤酒的瓶盖打开，倒入玻璃杯中，学生讨论利用生活中的化学平衡激发发现会有泡沫冒出，有同学知道原因吗？学生的学习兴趣知识回顾【提问】回顾上节课所学内容，化学平衡状态的判断依据有哪些？【思考】对于一个达到平衡状态的化学反应，当某一条件改变，正逆反应速率变化程度不同，此时化学反应是否还维持平衡？【分析】化学平衡的标志是V正=V逆，当V正=V逆，平衡被打破，但又不会一直被打破，在这个过程中平衡会往某一方向移动，去建立新的平衡，使V’正=V’逆学生回答通过对化学平衡的特征和标志分析，构建化学平衡移动的概念，感受化学平衡移动的原理，培养学生能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学问题实验探究——感知平衡移动【活动】探究浓度对化学平衡移动的影响试剂：0.01mol/L FeCl3、0.01mol/LKSCN、0.1mol/L KSCN、0.1mol/LKCl设计实验，说明条件改变对平衡移动的影响除了可以通过颜色改变来判断平衡移动方向外，还可以借助手持技术数字化实验仪器，利用溶液的颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小，将现象转化为曲线，方便学生更好地认识平衡移动的方向。
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教学设计
课：有哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？
3.如果我们向一个处于化学平衡
的反应中增加反应物的量，经过一
段时间后，它还会平衡吗？（溶解
平衡相联系）。
相等
回答：改变影响速
率的条件，来打破
原有平衡，建立新
平衡，
基本概念
从上述的分析中，我们得知化学平
衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。
创设情景，引入基本概念
新课学习[板书] 第三节影响化学平衡的条
件
一浓度对化学平衡的影响
[提出]浓度是否会影响平衡
[演示]将10mL0.01mol/L的KSCN溶
液与10mL0.01mol/L的FeCl
3
溶液相
混合,观察现象,给出信息，判断反
应物的反应量变化情况
[预测]往混合溶液中继续滴加
1mol/L的KSCN溶液，会有什么现象
[演示] 往KSCN与FeCl
3
的混合溶液
中滴加1mol/L KSCN，观察现象
[探讨]
溶液颜色加深，原混合液中过量的
FeCl3，和加入KSCN溶液继续反
应，使生成物浓度增加，溶液颜色
加深，你赞同该看法吗？
[演示]
往原混合液中继续滴加1mol/L的
FeCl3溶液，观察现象
[结论]此反应为可逆反应,增大反
应物浓度平衡右移,生成物浓度增
加,颜色加深结合溶液颜色变化
[结论]对于可逆反应,增大反应物浓
度,平衡向减弱反应物浓度增大的方
向移动
[思考]在
的反应中,是否可以用改变浓度的方
法来减小CO的含量?
认真记笔记并回答
老师的提问。
按给出的化学方程
式进行计算，得出
FeCl
3
过量的结论
讨论，并给出可能
情况
观察溶液颜色变化
学生讨论分析
观察溶液颜色变化
创设情景，互动
合作
设计思路引导—
—通过改变反应
物或生成物的浓
度来观察化学平
衡是否改变，如
何移动？→实验
现象具有可视
性、可比性、要
能通过现象说明
平衡的移动方
向。
→联想到是
否可用颜色的变
化说明浓度的变
化（浓度越大颜
色越深）→提供
实验药品和工具
→进行实验。
小节理解浓度对化学平衡影响注意要点
并画出图像
①浓度改变是指
气体浓度、溶液浓
深入探索化学平
衡的标志Fe2O3
2。