2015年人教版高三4 氧化还原反应
高三化学 氧化还原反应的本质及特征
氧化还原反应的本质和特征•氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）•氧化还原反应的发展史：1.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
2.有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
3.有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。
•氧化还原反应中应注意的几个问题：1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。
eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。
•配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
•配平原则：(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等配平步骤：(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒配平技巧：(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。
氧化还原反应高三化学第一轮复习教案新课标人教版
氧化复原反响高三化学第一轮复习教案考点突破1、氧化复原反响概念的理解和判断2、氧化性、复原性的强弱判断3、氧化复原反响的规律4、有关氧化复原反响的计算夯基固本一、氧化复原反响概念：有电子转移〔得失或偏移〕的反响特征：化合价的变化氧化复原反响中的各种关系：失电子，化合价升高，被氧化〔氧化反响〕氧化剂+复原剂复原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被复原〔复原反响〕二、氧化剂和复原剂：1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、活泼的非金属单质〔如 O2、Cl2等〕②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物〔如 HNO3、MnO2、HClO3等〕③、高价态的金属阳离子〔如Fe3+、Cu2+等〕2、常见复原剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、金属单质〔如 Na、K 等〕②、某些非金属单质〔 C、H2等〕③、含处于较低价或最低价的化合物〔FeCl2、CO 等〕④、非金属阴离子〔 S2-、I-等〕三、电子转移的表示方法双线桥：步骤：标变价联双桥写升降注得失含义 : 双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转移的方向。
考前须知 : 1、线桥应跨越等号2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素3、电子用“e-〞表示 ,且得失电子的总数相等 .单线桥：直接标出电子转移的方向和数目注意： 1、单线桥不跨越等号；2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。
典例分析得 e-，化合价降低Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl 2 + H2O = HCl + HClO 失 e-，化合价升高得 2×5e-，化合价降低2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O失 2×5e-，化合价升高2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O反响练习1、氧化复原反响的实质是〔〕，判断是否是氧化复原反响的方法是〔〕A、元素的原子是否有电子转移B、同一元素的化合反响前后是否有变化C、是否有氧元素参加D、是否是化合反响或分解反响2、以下说法正确的选项是否正确①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有复原性。
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
2015高三化学一轮复习课件：第3讲 氧化还原反应
转移。
思路指导：配平氧化还原方程式可以用最小公倍数法直接 配平。而对于判断氧化剂、还原剂时，要注意一个氧化还原反 应中有时不只一种氧化剂或还原剂，当出现不只一种氧化剂或 还原剂时，计算得失电子的数目时应防止漏算。 解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都 有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。 (2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，则应该
是置换反应。
答案：(1)C (2)C＋H2O (3)①4CuO＋2NH4Cl ②氮 CuO ③1.2 CO＋H2 氧化 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
【例 6】配平下列氧化还原反应方程式：
－ － ＋ (1)____C2O 2 ＋ ____MnO ＋ ____H ===____CO2 ＋ ____ 4 4
Mn2＋＋____H2O； (2)____SeO2 ＋ ____KI ＋ ____HNO3―→____Se ＋ ____I2 ＋ ____KNO3＋________。
答案：(1)5 2 (2)1 4 4 1 2 16 4 10 2 8
2H2O
1．氧化还原反应方程式的配平技巧：
(1)缺项类。
①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸(H＋)、碱(OH－) 或水，它们虽参与反应，但元素化合价不变。 ②确定方法：先配出氧化还原化学计量数，后根据离子电
＋2
＋1
(2)同一氧化剂，在相同条件下用不同的还原剂来还原，氧 化剂的化合价降低数越多者，还原性越强。
例如，5Mg＋12HN O3(稀)===5Mg(NO3)2＋N2↑＋6H2O， 3Cu＋8HN O3(稀)===3Cu(NO3)2＋2N O↑＋4H2O，则还原 性：Mg>Cu。
高三化学氧化还原反应
化合价升高
失 升 氧化 还原剂
是还原剂 具有还原性
元素被氧化 起氧化反应 得氧化产物
被氧化和被还原指的是反应中某种化合价的元素
例1、写出下列反应的氧化剂和还原剂，被氧化 和被还原的元素。
5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O 氧化剂 NH4NO3 ；
还原剂 NH4NO3 ； 被氧化元素 NH4NO3中－3价的N元素 ； 被还原元素 NH4NO3中+5价的N元素 。 被氧化和被还原氮原子数之比为 5∶3 。
例题2：
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
KClO 3 氧化剂：_____________ HCl 还原剂：_____________ KClO3中＋5价的Cl元素 被还原的元素：_________________________ HCl中－1价的Cl元素 被氧化的元素：_________________________ 5:1 被氧化和被还原的氯原子数之比：_________ 5:1 氧化产物与还原产物的物质的量之比：______
三、氧化性和还原性强弱的比较
(8)根据周期表中元素的性质递变规律来判断
比较－－氧化性：F2 ＞O2＞N2 、F2 ＞Cl2＞S 比较－－还原性：K＞Na＞Li、K＞Na＞Mg (9)一般，同种元素化合价越高，氧化性越强 化合价越低，还原性越强 比较－－氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe 比较－－还原性：SO2 ＞S＞H2S 例外： HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
例8、化合物BrFx与水按物质的量之比 3︰5 发 生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
(1) BrFx中，x＝
。
3 (2)该反应的化学方程式是： 3BrF3+5H2O ＝ HBrO3 + 9HF + O2 (3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
2015-2016学年高三 氧化还原反应守恒规律应用
2015-2016学年高三 氧化还原反应知识点1．反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
1．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中含有Fe 2＋、Cl －和I －，要除去I －而不氧化Fe 2＋和Cl －，可以加入的试剂是( ) A ．Cl 2 B ．KMnO 4 C ．FeCl 3D ．HCl知识点2．化合价变化规律思维模型 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间转化如图。
注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
2．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→通电X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X3．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl 2＋KOH ―→KX ＋KY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX ―→KY ＋KZ(未配平，KY 与KZ 关系比为1∶3)，以上KX 、KY 、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX 中氯的化合价是( )A ．＋1B ．＋3C ．＋5D ．＋74．（2008·山东）黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
氧化还原反应知识点
高三备考氧化还原反应的基本概念一．氧化还原反应的基本概念1．概念(1)氧化还原反应是指反应。
(2)氧化反应是指物质的反应，还原反应是指物质的反应。
(3)氧化剂是指所含元素化合价 (或电子)的反应物；还原剂是指所含元素化合价 (或电子)的反应物。
(4)氧化产物是指被得到的生成物；还原产物是指被得到的生成物。
(5)氧化性是指物质电子的性质，还原性是指物质电子的性质；氧化剂具有，还原剂具有。
2．特征氧化还原反应的特征是的反应，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。
3．氧化还原反应的实质是。
4．氧化还原反应与四种基本类型的关系注意：(1)对于氧化还原反应可以归结记忆为“高原低氧”，即：化合价升高为还原剂，还原剂失去电子的反应为氧化反应；化合价降低为氧化剂，氧化剂得到电子的反应为还原反应。
(2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化。
二．氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。
注意：①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。
②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。
2．单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
如：注意：①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。
②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。
三．常见的氧化剂、还原剂1．对立统一关系氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同一反应中同时发生，它们既对立又统一。
2．两条主线关系升(化合价升高)―→失(失去电子)―→氧(被氧化)；降(化合价降低)―→得(得到电子)―→还(被还原)。
3．相关概念间的转化关系或。
注意：①氧化还原反应的有关概念较多，因对概念的内涵理解不透，外延掌握不全面，很容易发生错误判断。
应注意加深对概念的理解。
②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
高考化学专题复习——氧化还原反应
高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。
2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。
3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。
③取最小公倍数，得出物质前系数。
④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。
4、方法：（1）一般氧化还原――正向法、整体法例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O（2）歧化反应、分解反应――逆向法例2 Cl2＋NaOH ——NaClO3＋NaCl＋H2O练习P＋Cu SO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。
设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。
例3 Ag NO3——Ag＋NO2↑＋O2↑（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。
例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。
例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断例6 MnO4-+ NO2-+ ——MnO2+ NO3-+ OH-练习As2S3+ H2O2+ ——AsO43-+ SO42-+ H2O（7）含未知数的方程式配平例7 S+ Ca(OH)2——CaS2O3+ CaS x+ H2O练习NaS x+ H+——Na++ S+ H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。
高三化学复习笔记：氧化还原反应的一般规律
高三化学复习笔录：氧化复原反响的一般规律：查词典化学网为大家整理了高三化学复习笔录，希望能够帮助大家稳固知识，也希望和大家一同学习，一同进步，大家加油。
也希望小编整理的高三化学复习笔录对大家有帮助。
(1)表现性质规律：同种元素拥有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最廉价态的只有复原性，处于中间价态的既有氧化性又有复原性。
比如相邻价态的同种元素不发生氧化复原反响，浓H2SO4可干燥 SO2;不一样价态的同种元素之间“向中看齐”，最多只好达到同样的价态，而绝不可以出现高价变廉价，廉价变高价的交错现象，也不会出现价态互变。
如KClO3与盐酸反响，最终+5 价 Cl 变成 0 价， -1 价 Cl 也变成 0 价，绝不会出现+5价氯变成 -1 价。
(2)性质强弱规律：氧化性：氧化剂强于氧化产物;复原性：复原剂强于复原产物。
比如： 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2 ，氧化性： Fe3+Cu2+，复原性： CuFe2+。
(3)反响先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，若加入氧化剂则第一与溶液中复原性最强的复原剂作用。
比如FeBr2 溶液中通入Cl2 ，若 Cl2 少许则只氧化Fe2+，若 Cl2足量Fe2+所有氧化完才开始氧化Br- ，由于复原性Fe2+Br- ，因此先氧化 Fe2+。
总结：多整理，多练习，为高考做准备。
希望高三化学复习笔录能够帮助到大家。
【有关阅读】：备战 2019 高考第一轮复习资料精汇阅读了本文的读者也阅读了：高三化学实验知识点解说高三化学专题复习：焰色反响。
人教版化学《氧化还原反应》教学课件
H2+Cl2点=燃=2HCl 共
用 电 子 对 的 偏 移
一、氧化还原反应 讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
一、氧化还原反应
结论：从NaCl的形成看化合价升降的 根本原因是电子的得失,即氧化还原反 应的实质是有电子的得失。
三、氧化还原反应特征和实质 氧化还原反应的实质是 电子的转移。 氧化还原反应的特征是 元素化合价的变化。
ZnCl2 Al2O3
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件
牢记各常用元素化合价！
一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌；
二三铁二四碳，三铝四硅五氮磷；
二四六硫都齐全，二价铜汞最常见。
O：-2、-1 Cl：-1、+1、+5、+7 S：-2、+4、+6
单质化合价为0！
N：-3、+2、+4、+5 Mn：+2、+4、+6、+7
()
高温 A．CaCO3=====CaO＋CO2↑
点燃 B．CH4＋2O2=====2H2O＋CO2 C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋3H2O 解析：B 项中碳元素的化合价由－4 价变为＋4 价，氧元
素的化合价由 0 价变为－2 价，属于氧化还原反应。
【复习】
1、用十二个字概括氧化还原反应的 概念；并解释这十二个字。
还失升氧 氧 氧 氧 得 降 还还 还
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件
【交流讨论】
在下列几个氧化还原反应中，
高中化学人教版选修4第2章第3节氧化还原反应(第2课时)教案
第3节 氧化还原反应第2课时[教学目标]知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
（3）了解常见的氧化剂、还原剂。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质，掌握用双线桥法表示氧化还原反应的关系情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重难点]（1）认识并建立化剂、还原剂的概念。
[教学过程][思考与交流]1、下列反应是否氧化还原反应？如是用双线桥表示其化合价变化 2KClO 3=2KCl+3O 2MnO 2+4HCl=MnCl 2+2H 2O+Cl 2[过渡]元素化合价由什么来决定? 化合价的升降又与什么有关呢？分析上述原子结构示意图，得出结论：元素化合价与原子最外层电子有关〔讨论〕 分析化学反应2Na + Cl 2 === 2NaCl 发生的本质2Na + Cl 2 === 2NaCl结论：元素化合价的升降与元素原子的电子转移有密切关系1 —化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）[讨论]分析化学反应H 2 + Cl 2 === 2HCl 发生的本质，并用双线桥表示H 2 + Cl 2 === 2HCl结论：元素化合价变化与共用电子对的偏移有关1、 氧化还原反应的本质 -----有电子转移（得失或偏移）氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。
2．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高的物质。
反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
常用的氧化剂和还原剂氧化剂：O 2、Cl 2、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4、FeCl 3等还原剂：Al 、Zn 、FeC 、H 2、CO 、S 、SO 2等[练习]分析下列氧化还原反应,标出化合价的变化和电子转移,指出氧化剂和还原剂C +2 CuO === CO 2 + 2CuFe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu3、电子转移（得失或偏移）的表示方法-----单线桥法[练习] 用单线桥法表示以下反应的电子转移情况 C +2 CuO === CO 2 + 2Cu[总结][作业] 课本42页第9题2Na + Cl 2 === 2NaCl还原剂 氧化剂2e-0 0 +1–1 化合价升高，失去2×e —，被氧化（氧化反应） 化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）。
2015届高三化学第一轮复习《氧化还原反应》PPT课件
氧化性： KMnO4 >MnO2 >O2
（五）根据被氧化、被还原的程度
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
Fe+S = FeS
Δ
氧化性：Cl2＞S
（六）根据电极反应判断 两种不同的金属构成原电池时，做负极
的金属的还原性比正极金属的还原性强。
第 4讲
氧化还原反应方程式的 配平
一、氧化还原反应方程式配平
2
元素处于最高价时只有氧化性， 元素处于最低价时只有还原性， 元素处于中间价态时，既有氧化性 又有还原性。
1 在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I–、H+中
1 只具有氧化性的是 Fe3+、 Mg2+、 H+ 2 只具有还原性的是 S2- 、 I– 3 既具有氧化性又具 有还原性的是
Fe2+、 S
等。
(2)含有高价态元素的化合
MnO2 、 物： 浓H2SO4 、 HNO3、 KMnO 、 4 KClO、 、 3 K2Cr2O 7 HClO 、
3＋ ＋ Fe Ag 子： 、 、
NaClO等。
(3) 某 些 金 属 性 较 弱 的 金 属 的 高 价 态 离
Pb4＋ 等。
(4)过氧化物： Na2O2 、 H2O2
+3
OH-
+ 3 ClO-—
+1
2 3
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
1、KMnO4+KNO2+—— MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O 2、Ni2+ + H2PO2-+——Ni +H2PO3- + 3、 FeCl3 + NaOH + NaClO — Na2FeO4 + + 4、 Cu2+ + FeS2 + — Cu2S+ SO42-+ Fe2+ + 5、 FeSO4 + K2Cr2O7+—— Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 + H2O+ K2SO4
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9.大量外来食物品种能够进入中国并 转化为 饮食的 有机部 分，不 仅在于 地理条 件与自 然气候 为其提 供了生 长发展 的基本 环境， 更重要 的还在 于中国 人将其 放在“ 和”文 化的平 台上加 以吸纳 。
10.人 生 正 如 航 行， 有大风 大浪、 挫折低 谷，也 有风平 浪静、 微风和 煦，凡 此种种 接踵而 至，让 人不经 意间迷 失路途 。这时 的你， 最需要 的是给 予你方 向的路 标——梦 想， 而它， 正是带 你到达 目的地 的两只 翱翔的 翅膀！ 就让两 只翅膀 的翱翔 带你飞 往人生 的目的 地！
5.把不变化者归纳成为原则，就是自 然律。 这种自 然律可 以用为 规范律 ，因为 它本来 是人类 共同的 情感需 要。但 是只有 群性而 无个性 ，只有 整齐而 无变化 ，只有 因袭而 无创造 ，也就 不能产 生艺术 。
6.在不识球规者看，球手好像纵横如 意，略 无牵就 规范的 痕迹； 在识球 规者看 ，他却 处处循 规蹈矩 。姜白 石说得 好：“ 文以文 而工， 不以文 而妙。 ”工在 格律而 妙则在 神髓风 骨。
氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧
的反应，叫做氧化还原反应（同步伴随）。
得到氧，被氧化(氧化反应)
CuO +H2 Cu+H2O
失去氧，被还原（还原反应）
练一练
请从得失氧的角度判断下列反应 是否为氧化还原反应？
失氧, 被还原(还原反应）
+4
CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 不是
0
0 点燃 +4 -2
C + O2 ==== CO2 是
人教版高中化学《氧化还原反应》知识讲解
第二章化学物质及其变化第06讲氧化还原反应（精讲）【考情分析】本讲内容在高考的考查方向主要有两个：①考查氧化还原反应相关概念、氧化还原反应规律，新课标卷近五年共计考查1次，其他的地区的高考试卷对本部分考查较多。
②氧化还原反应方程式的书写与配平和有关氧化还原反应的计算，新课标卷近五年共计考查6次。
题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。
【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【网络构建】【知识梳理】知能点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
3.电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
高三化学氧化还原反应
２、从元素化合价高低来判断
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2；
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；
还原性： S2->S>SO3
一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧 化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则 依次逐渐增强。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。
(标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
若题目改为向FeI2溶液中通入Cl2呢?
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专项练习——电子转移守恒
24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液 恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的
K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原
CrO5的结构如： ，上述反应的离子方程式
为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确
的是 Ｃ
A Cr2O72-被氧化为CrO5 B CrO5化合物中Cr为+10价 C 该反应不属于氧化还原反应 D 该反应中转移电子数为8e-
高三复习氧化还原反应
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1、氧化还原反应的本质及判断依据（1）氧化还原反应的本质：电子。
（2）判断依据：元素化合价或。
2、氧化还原反应的有关概念及相互关系：3、常见的氧化剂和还原剂4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法注意事项：a.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
b.箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示 。
c.在“桥”上标明电子的得与失，且得、失电子的总数应相等 （2）单线桥法=====还原产物 + 氧化产物 注意事项：a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，b.箭头方向表示 。
c.在“桥”上标明转移的 。
5、氧化还原反应类型：(1)一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。
如 ：MnO 2+4HCl(浓) == MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （氧化剂：MnO 2 还原剂：HCl ） (2)如：2KClO 2↑（氧化剂和还原剂都是KClO 3 ，氧元素和氯元素化合价发生变化） (3)歧化反应：指发生在同一物质同一元素之间的氧化还原反应。
其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
如 Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （氯元素的化合价从0分别变成+1和-1，氯气既是氧化剂又是还原剂）(4)归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。
其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交错现象。
如：KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2 ↑+3H 2O ；对于归中反应，可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定失5e -得5e -二、氧化还原反应的规律 1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价2、性质强弱规律在 氧化剂 + 中，氧化性强弱顺序是：氧化剂>氧化产物，还原 （较弱氧化性）的强弱顺序是还原剂>还原产物。
人教版高中氧化还原反应优秀教案
人教版高中氧化还原反应优秀教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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三、氧化还原反应
1．(2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2
mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y
1、解析：由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2mo ，反应中发生转移的电子数为6×nx 2
mo ＝3nx mol 。
由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。
答案：A
2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是
A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2
D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
2、解析：反应Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。
A 中水既非氧化剂又非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂；C 中水还原剂；D 中水作氧化剂。
答案：CD
3．（2011上海24）雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。
若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H ++ 10NO 3—=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2↑+ 2H 2O
若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。
若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO 2与11.2L O 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量 （选填编号）。
a ．小于0.5 mol
b ．等于0.5 mol
c ．大于0.5mol
d ．无法确定
3、解析：（1）根据电子得失守恒知1molAs 2S 3作氧化剂得到2mol 电子，而1molSnCl 2作还原剂失去2mol 电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H 2S 是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As 2S 3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。
NO 2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO 2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol ，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。
答案：（1）1：1 （2）As 2S 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a。