乙烯的化学性质(含答案)

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专
题
合格考分层训练专题16
——乙烯的化学性质
【考点梳理】
一、乙烯的实验室制法。

1、原理（写出化学方程式和反应类型）。

CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O (消除反应)
2、注意：①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂；
②体积比,浓硫酸∶乙醇= 3：1
③反应中可能会混有乙醚、二氧化硫、二氧化碳等气体。

3、装置：①发生装置：固液加热型,把分液漏斗换成温度计,且需插入液面,以便控制反
应溶液的温度在170℃左右。

②为了防止暴沸,还应在反应溶液中放入几片碎瓷片。

③ 收集方法：由于乙烯难溶于水,密度与空气接近,所以通常只能用排水法进行收集。

二、重要的化学性质
1、乙烯的官能团是碳碳双键。

发生的重要的反应类型是氧化、加成和加聚。

2、乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于发生了氧化反应。

乙烯可以使溴水褪色,是由于发生了加成反应,
反应的方程式 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
3、烷烃气体中混了烯烃气体,可用溴水除去。

点拨:烯烃气体可以与溴水发生加成反应,生成液态的物质,从而达到分离的目的。

4、由乙烯制得聚乙烯的反应 nCH 2=CH 2−−−−
→一定条件 CH 2CH 2n
【考点反馈】
1、关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是（ ）
A 、反应物是乙醇和过量的3 mol/L 硫酸的混合液。

B 、温度计插入反应液液面下,控制温度为140℃。

C 、反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片。

D 、实验结束先熄灭酒精灯。

2、既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A 、通入足量溴水中
B 、与足量的液溴反应
C 、在导管中处点燃
D 、一定条件下与H 2反应
3、实验室制取乙烯的发生装置如下图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片
B ．反应温度控制在140℃
C ．导出的气体中只有乙烯
D ．可用向上排气法收集乙烯
4、实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯,可选用的装置是 （ ）
5、甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净干燥的甲烷,最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（）
A. 澄清石灰水,浓H2SO4
B. 酸性KMnO4,浓H2SO4
C.溴水,浓H2SO4
D. 浓H2SO4,溴水
6、在实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯,在这个反应里浓硫酸（）
A．既是反应物又是脱水剂B．既是反应物又是催化剂
C．仅是催化剂D．既是催化剂又是脱水剂
7、实验室制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,生成二氧化硫和二氧化碳等杂质。

为了验证产物中有二氧化碳和二氧化硫,某同学设计了如图所示的装置,试回答：
品红溴水品红澄清石灰水
（1）写出A装置中主要反应的方程式CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
（2）反应时烧瓶中要加入少量碎瓷片,目的是防止暴沸；
（3）B装置的作用是检验SO2,现象是品红褪色；
（4）C装置的作用是除去乙烯和二氧化硫；
（5）若D装置中无明显现象,说明二氧化硫已除尽；
（6）E装置的作用是检验二氧化碳；。