乙烯的化学性质(含答案)
乙烯
乙烯（不饱和烃）⑴ 分子结构特点分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2＝CH 2 结构式：⑵ 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L -1,比空气略轻，难溶于水。
⑶ 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 ① 氧化反应ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO 2）ⅱ 可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
② 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2CH 2Br ―CH 2Br （1，2—二溴乙烷）加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
被加成的试剂如：H 2、X 2(X 为Cl 、Br 或I)、H 2O 、HX 、HCN 等能离解成一价原子或原子团的物质。
通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C ＝C 键，还是C≡C 键，或是苯环结构，以及它们的个数。
能与Cl 2、H 2 、HX 、H 2O 的加成：CH 2=CH 2+Cl 2CH 2Cl ―CH 2Cl③ 加聚反应CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+···催化剂[―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+···]→[―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―···]→ⅰ 加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅱ 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅲ 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。
聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。
乙烯
一、乙烯 1．乙烯的组成与结构 分子式 电子式 结构式
乙烯
球棍模型
比例模型
C2H4
结构， 乙烯的分子构型为 平面 结构，即乙烯分子中的所有原子均 共面。 共面。
思考： 思考：乙烯结构简式为 CH2=CH2
2．乙烯的化学性质 ． (1)氧化反应 氧化反应 ①在空气中燃烧 化学方程式： ——→ 化学方程式：C2H4＋3O2——→2CO2＋2H2O。 。
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是
(4)乙烯通入溴水中，观察到的现象是________；其反 乙烯通入溴水中，观察到的现象是 乙烯通入溴水中 ； 应方程式为________。 。 应方程式为 (5)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对 比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时， 比赛中 准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点 准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷 沸点 12.27℃)， ℃， 进行局部冷冻麻醉应急处理。 进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷 应采用的制取方法是[用化学反应方程式 有机物用结 应采用的制取方法是 用化学反应方程式(有机物用结 用化学反应方程式 构简式表示)]__________________________________ 构简式表示 ____________________________________________。 。 该反应的类型是________反应。决定氯乙烷能用于冷 反应。 该反应的类型是 反应 冻麻醉应急处理的具体性质________。 。 冻麻醉应急处理的具体性质
(2)加成反应 双键 或叁键)两端的碳原子 或叁键 概念： ① 概念：有机物分子中的 双键(或叁键 两端的碳原子 直接结合生成新的化合物的反应。 与其他 原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应。 ② 乙烯与溴加成 褪色， 乙烯可使溴的四氯化碳溶液 (或溴水 )褪色，反应方程 式为： 式为：CH2= CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br 。 思考：乙烯使溴水或酸性 溶液褪色的原理是否相同？ 思考：乙烯使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同？ 乙烯使溴水褪色，是加成反应， 乙烯使溴水褪色，是加成反应，乙烯双键中的一个键 断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和的碳原子上， 断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和的碳原子上，生成无色 液 体 1,2- 二 溴 乙 烷 ， 消 耗 溴 ， 而 使 其 褪 色 ； 乙 烯 使 酸 性 KMnO4溶液褪色，是因为乙烯被氧化，KMnO4被还原生成无 溶液褪色，是因为乙烯被氧化， 色物质而褪色。 色物质而褪色。
乙烯的化学性质 精选题20道 高二化学(人教版(2019)选择性必修三)
2020_2021学年人教版（2019）选择性必修三乙烯的化学性质精选题20道一．选择题（共17小题）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．醋可用于除去暖水瓶中的水垢D．明矾可用于水的净化2．将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加28g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为（）A．1：2B．2：1C．3：2D．2：33．下列叙述不正确的是（）A．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液4．乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平．下列关于乙烯的说法不正确的是（）A．与苯互为同分异构体B．分子中存在碳碳双键C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用（）A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应6．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物7．下列关于乙烯的说法错误的是（）A．乙烯是最简单的烯烃B．乙烯分子中的6个原子共平面C．石油裂化是工业制乙烯的主要方法D．乙烯能和溴水发生加成反应8．下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大9．下列说法不正确的是（）A．乙烯、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B．CO和H2混合气体和氧气中充分燃烧，只要混合气体总物质的量一定，消耗氧气的量一定C．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D．CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl该有机反应应为取代反应10．下列方法能得到纯度较高的溴乙烷的是（）A．乙炔与溴化氢发生加成反应B．乙烷与溴单质发生取代反应C．乙烯与溴单质发生加成反应D．乙烯与溴化氢发生加成反应11．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（）①加成反应②消去反应③聚合反应④氧化反应A．①④B．②③C．③④D．①②12．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（）A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷13．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A．乙烯分子的双键中有一键较易断裂B．烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯和环丙烷的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物14．乙烯通过一步反应不能制取的物质是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl C．CH2BrCH2Br D．CH2＝CHCl 15．关于乙烯的说法不正确的是（）A．密度比空气大，易溶于水B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是一种植物生长调节剂16．关于乙烯的说法正确的是（）A．属于原子晶体B．所有原子在一直线上C．既有极性键又有非极性键D．属于极性分子17．下列关于乙烯的说法正确的是（）A．能使溴水褪色B．易溶于水C．结构简式为CH2CH2D．是天然气的主要成分二．多选题（共1小题）18．下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都发生取代反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖三．填空题（共1小题）19．根据乙烯的化学性质，完成下列填空：（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2＝CH2+Br2→．四．解答题（共1小题）20．乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料可制取下列物质：（1）乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为、。
21 乙烯
乙烯（C 2H 4）【重点了解知识】1、乙烯的分子结构，性质、重要用途；2、加成反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙烯的结构结构式： ， 结构简式：CH 2=CH 2；电子式：。
空间结构为： ，所有原子处于同一平面，C 、H 之间的键角为120°。
乙烯的两种分子模型如右图所示：乙烯的组成：比较C 2H 4与C 2H 6（乙烷）可这样理解：C HH HC HH H每个碳原子上失去1个氢原子HH CH ．两个未成对电子CHHC HH 乙烯．即C 2H 4中碳碳之间为双键，C 2H 6中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
要点二、乙烯的性质 1、物理性质无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L -1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
2、化学性质因碳碳双键（“C=C ”）的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究装置：实验步骤与现象要点诠释：a ．碎瓷片起催化作用。
b ．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c ．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d ．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化——使酸性高锰酸钾溶液褪色启示：利用此性质可鉴别CH 4和C 2H 4，但不能除去CH 4中的C 2H 4，原因是：5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 410CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 产物中有CO 2↑，仍混在甲烷中，达不到除杂的目的。
②乙烯的燃烧在空气中燃烧，现象：火焰明亮并伴有黑烟，同时放出大量的热。
C 2H 4 + 3O22CO 2 +2H 2O重点提示：a ． 产生黑烟：乙烯分子中含碳量较高，燃烧时部分碳并没有完全被氧化，而导致多余的碳析出。
以黑烟的形式冒出。
碳粒本身被烧成炽热的状态，所以乙烯的火焰很明亮，没有被氧化的碳呈游离态 b ．乙烯属于易燃易爆的气体，点燃前一定要先验纯。
高中乙烯知识点
高中乙烯知识点在高中化学的学习中，乙烯是一个非常重要的有机化合物。
了解乙烯的相关知识，对于我们深入理解有机化学的基本概念和原理有着重要的意义。
首先，让我们来认识一下乙烯的分子结构。
乙烯的分子式为C₂H₄，结构简式为 CH₂=CH₂。
它的分子中含有碳碳双键，这是乙烯具有特殊化学性质的关键所在。
与只含有单键的烷烃相比，双键的存在使得乙烯的化学性质更加活泼。
乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度略小于空气，难溶于水。
在实验室中，我们通常通过乙醇的消去反应来制取乙烯。
具体的反应方程式为：CH₃CH₂OH →（浓硫酸、170℃）CH₂=CH₂↑ ＋ H₂O。
在这个反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用。
需要注意的是，反应温度必须控制在 170℃，如果温度过低，会发生副反应生成乙醚。
乙烯的化学性质非常活泼。
由于其分子中含有碳碳双键，容易发生加成反应。
例如，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应方程式为：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br。
这个反应可以用来鉴别乙烯和烷烃。
乙烯还能与氢气发生加成反应，生成乙烷，CH₂=CH₂＋ H₂ →（催化剂）CH₃—CH₃。
与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，CH₂=CH₂＋HCl →（催化剂）CH₃—CH₂Cl 。
这些加成反应在有机合成中具有重要的应用，可以通过乙烯来制取各种其他的有机化合物。
乙烯在一定条件下还能发生加聚反应，生成聚乙烯。
这是一种重要的高分子化合物，广泛应用于塑料制造等领域。
反应方程式为：nCH₂=CH₂ →（催化剂）—CH₂—CH₂n—。
在工业上，乙烯是一种重要的化工原料。
通过石油的裂解可以大量获得乙烯。
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
乙烯在植物生长过程中也起着重要的作用。
它是一种植物激素，能够促进果实成熟。
在农业生产中，人们常常利用乙烯的这一性质来催熟水果。
接下来，让我们通过一些例题来巩固一下乙烯的知识点。
例 1：下列物质中，能使溴水褪色的是（）A 甲烷B 乙烯C 苯D 乙酸解析：乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷、苯、乙酸都不能与溴水发生反应使其褪色，答案选择 B。
乙烯的结构和性质
1、乙烯的燃烧： 明亮火焰且伴有黑烟 为什么与甲烷的燃烧现象不一样？ 因为乙烯中碳的含量比甲烷中碳的含量高，碳不 充分燃烧引起的。
乙烯与酸性高锰酸钾反应：紫红色褪去
高锰酸钾溶液将乙烯氧化，故褪色
2、加成反应 ①与溴的加成:
加成反应：
有机化合物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原 子团直接结合生成新的化合物分子的反应。
一、乙烯的分子结构： 分子式：C2H4 电子式：
分子结构：如右图
任何键之间的键均角为：1200
空间结构： 平面(矩形)
不饱和烃：
分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合 的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的 烃叫做不饱和烃。
CH2=CH2 乙烯 CH3CH=CH2
丙烯
CH2=CH-CH=CH2
（3）乙烯使溴水褪色是由于与溴水发生了______
反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于与KMnO4发 生了_______反应。 （4）乙烯燃烧时的现象为____________________
__________________________________________。
【观察思考】
实验
乙烯在氧气中燃烧
乙烯与酸性高锰酸 钾
乙烯与溴的四氯化 碳溶液
现象
【观察思伴有黑 烟
乙烯与酸性高锰酸 溶液紫色褪去 钾
乙烯与溴的四氯化 溶液橙红色褪去 碳溶液
三、乙烯的物理性质
无色稍有气味的气体，难溶于水
四、乙烯的化学性质：
（排水法收集)
1、氧化反应
1,3-丁二烯
CH CH 乙 炔
CH3CH CH 丙炔
【活动探究】
研究物质性质的基本程序
观察外观
预测物质性质
乙烯化学性质及用途
乙烯化学性质及用途乙烯，也称作乙烯基（C2H4），是一种无色、可燃的气体。
乙烯是一种重要的有机化合物，具有很多重要的化学性质和广泛的应用。
下面我将详细介绍乙烯的化学性质及其在各个领域的用途。
乙烯是一种非极性分子，具有较低的沸点和熔点。
它在常温下是无色气体，但可以通过压缩或冷却使其液化。
乙烯的燃烧性质非常活泼，可以燃烧产生水和二氧化碳，并放出大量的能量。
这使得乙烯成为一种重要的燃料。
此外，乙烯还可以参与多种化学反应，如加成反应、自由基反应和聚合反应等。
乙烯的重要化学性质之一是加成反应。
乙烯可以与氢气进行加成反应，生成乙烷。
这种反应常用于工业乙烯的合成。
此外，乙烯还可以与卤素气体发生加成反应，生成卤代烃。
这种反应可用于生产溴代乙烷等化合物。
乙烯还可以与醇、酸等官能团进行加成反应，生成醚、酯等化合物。
乙烯的自由基反应性质也非常重要。
乙烯可以通过自由基反应与氧发生反应，生成环氧乙烷。
这是一种重要的中间体，可用于合成多种有机化合物。
乙烯还可以与自由基引发剂反应，如过氧化氢、过氧化二苯甲酮等，生成自由基，在乙烯聚合反应中起到引发剂的作用。
乙烯最重要的用途之一是作为一种重要的化工原料。
乙烯可以通过蒸馏分离、催化裂化等方法从石油炼油过程中分离出来。
然后，乙烯可以通过加成反应、自由基反应等进行化学转化，生成各种有机化合物。
例如，乙烯可以制备乙醇、醋酸乙烯酯、氯乙烯等。
这些有机化合物广泛用于制药、涂料、塑料、橡胶等行业。
乙烯的另一个重要应用领域是塑料工业。
乙烯可以通过聚合反应制备聚乙烯，这是一种广泛用于包装、容器、管道等领域的塑料。
聚乙烯具有良好的柔韧性、耐腐蚀性和耐热性。
此外，乙烯还可以与其他单体进行共聚反应，生成各种特殊功能的塑料，如聚丙烯腈、聚氯乙烯、聚苯乙烯等。
此外，乙烯还广泛应用于橡胶工业。
乙烯可以与一些单体进行聚合反应，生成各种合成橡胶。
其中，乙烯与丙烯共聚可以制备氯丁橡胶，乙烯与乙烯基苯共聚可以制备聚乙烯基苯橡胶。
乙烯物理化学性质归纳
乙烯物理化学性质归纳乙烯是一种无色、易燃、带有特殊气味的化学物质，其化学式为C2H4。
它是最简单的烯烃，也是最重要的工业化学品之一。
由于其独特的物理和化学性质，乙烯在许多领域都有广泛的应用。
本文将重点归纳乙烯的物理和化学性质。
一、物理性质1、外观与形态：乙烯是一种无色透明气体，具有流动性，没有固定的形状。
2、沸点和熔点：乙烯的沸点为-169℃，熔点为-173℃。
这两个温度点均低于其他常见的烃类化合物。
3、密度和折射率：乙烯的密度为1.179kg/m³，折射率为1.369。
4、蒸汽压和临界参数：乙烯的蒸汽压在常温下为0.537kPa，临界温度为91.7℃，临界压力为4.87MPa。
二、化学性质1、反应活性：乙烯具有高度的反应活性，可以参与多种化学反应，如氧化、氢化、卤化、聚合等。
2、氧化反应：在空气中，乙烯容易被氧化，生成乙醛、乙酸等化合物。
3、氢化反应：乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷。
这种反应是工业上生产高纯度乙烷的主要途径。
4、聚合反应：乙烯可以自身聚合生成聚乙烯，也可以与其他烯烃进行共聚。
这是生产聚乙烯的主要化学反应。
5、卤化反应：乙烯可以与卤素（如氯、溴）发生取代反应，生成二氯乙烷、二溴乙烷等化合物。
6、其他反应：乙烯还可以与水发生加成反应，生成乙醇；在高温下，乙烯可以发生裂解反应，生成炭黑和氢气。
三、应用领域由于乙烯的上述物理和化学性质，它在许多领域都有广泛的应用。
以下是几个主要的应用领域：1、塑料和橡胶生产：乙烯是生产聚乙烯的主要原料，聚乙烯是世界上产量最高的塑料。
乙烯也用于生产橡胶和其他合成材料。
2、化学工业：乙烯是许多化学品的原料，如乙醛、乙酸、乙胺等。
这些化学品广泛应用于制药、农业、纺织等领域。
3、燃料工业：乙烯可以用于生产乙醇和乙烷等燃料，也可以直接用作燃料。
4、农业：乙烯可以促进植物生长，提高产量。
在农业上，它常被用作催熟剂。
5、其他领域：除了上述应用领域，乙烯还广泛应用于纤维、涂料、电子等领域。
2020-2021学年化学人教版必修2学案：3.2.1乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料[激趣导读] 1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室里无意中将美人蕉屑点燃，其烟雾使温室的菠萝一齐开了花。
1908年，美国有人将康乃馨移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果康乃馨一直没有开花。
针对上述事实，科学家们进行了大量的研究，结果发现原来这都是乙烯捣的鬼。
[目标] 1.掌握乙烯的分子结构、主要性质及重要应用。
2．掌握苯的分子结构特征、性质和主要用途。
3．掌握加成反应的特点。
4．理解物质结构与性质的关系。
第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个碳碳双键的烃。
2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为乙烯。
二、乙烯1．烯烃的工业制取原理的实验2.乙烯的组成和结构3.乙烯的物理性质4.乙烯的化学性质(1)氧化反应①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，伴有黑烟，燃烧的化学方程式为CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O。
②乙烯能被酸性KMnO 4溶液等氧化，使紫色KMnO 4溶液褪色。
(2)加成反应①概念：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应a ．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。
b ．乙烯与H 2O 的加成，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH 。
c ．乙烯与H 2的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
d ．乙烯与HCl 的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
(3)加聚反应乙烯能发生自身的加聚反应生成高分子化合物聚乙烯(CH 2—CH 2)，化学方程式为：n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
乙烯化学性质
乙烯化学性质
乙烯（Ethylene）是一种挥发性的有机无机化合物，其分子式为C2H4，是一种重要的有机化工原料，应用范围极广。
它是一种无色无味的气体，常用于合成某些化学物质，比如聚乙烯、乙烯乙烯烯丙烯、乙烷、乙醇、丁二醇、乙酸等，在工业上有着重要作用。
乙烯分子结构由两个碳原子和四个氢原子组成，形成了一个很简单的烃结构，它是一种立体分子，具有旋光性。
它的结构非常稳定，具有极高的化学稳定性，由于碳原子上的共价键很强，不易被其它物质所改变，因此乙烯的形式在自然界中存在很长的时间。
乙烯的分子量为28.05克/克升，其熔点为－169度，沸点为10.4度。
它在常温下是气态存在，沸点低使得它更容易被压缩、装载、调配。
乙烯易挥发，所以几乎不溶于水，它也不易被水所分解，但是它可能会与油脂等有机物质发生反应，形成混合物。
乙烯的氧化反应性非常强，它可以与氧气发生反应，产生乙烯氧化产物，比如乙酰乙醛和乙醛。
乙烯也能与硝酸发生反应，生成硝酸乙烯。
乙烯还是某些特殊物质的原料，比如乙烯氢磺酸，乙烯氯磺酸，乙烯亚甲基磺酸，乙烯基氯化钠等。
乙烯还可以被用于合成一些聚合物，比如聚乙烯薄膜、乙烯乙烯基丙烯腈橡胶等，广泛应用于塑料、油漆、涂料、橡胶制品等工业。
以上是关于乙烯的化学性质的介绍，大家可以根据它的化学性质，来处理一些有机物质，从而获得更多的应用领域。
乙烯正由于其多样
的性质而受到越来越多的重视，它的未来发展和应用都非常广阔，给我们带来了莫大的希望。
乙烯物理化学性质归纳
甲醇1、物理性质2、化学性质甲醇不具酸性，其分子组成中虽然有碱性极微弱的羟基，但也不具有碱性，对酚酞和石蕊呈中性。
遇热、明火或氧化剂易燃烧。
甲醇的主要下游产品有甲醛、甲酸甲酯、醋酸等乙烯1、物理性质2、化学性质乙烯分子里含有C=C双键，C═C双键的键能比两倍C—C单键能略小，所以其中的一个键较易断裂，这就决定了乙烯的化学性质比较活泼。
干净的乙烯能在空气中燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。
乙烯不仅能和溴、氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应，还能被氧化剂氧化，如被高锰酸钾（KMnO4）氧化。
乙烯能在催化剂的作用下发生聚合反应，生成聚乙烯，聚乙烯是一种重要的塑料。
乙烯主要的下游产品有聚乙烯（约占乙烯耗量的45%）、二氯乙烷、氯乙烯、环氧乙烷、乙二醇、苯乙烯、乙醛、酒精、高级醇等丙烯1、物理性质2、化学性质丙烯除了在烯键上起反应外，还可在甲基上起反应，决定了丙烯能够发生许多化学反应。
丙烯在不同种催化剂的催化下发生各类聚合反应，如生成聚丙烯等聚合物，还可与硫酸、氯和水等发生加成反应，也能在催化剂存在下与氨和空气中的氧起氨氧化反应，生成丙烯腈，它是合成塑料、橡胶、纤维等高聚物的原料，等等。
丙烯主要的下游产物是聚丙烯，另外丙烯可制丙烯腈、异丙醇、苯酚和丙酮、丁醇和辛醇、丙烯酸及其脂类以及制环氧丙烷和丙二醇、环氧氯丙烷和合成甘油等。
聚乙烯1、物理性质可作为电视、雷达等的高频绝缘材料。
2、化学性能聚乙烯有优异的化学稳定性，室温下耐盐酸、氢氟酸、磷酸、甲酸、胺类、氢氧化钠、氢氧化钾等各种化学物质，硝酸和硫酸对聚乙烯有较强的破坏作用。
聚乙烯容易光氧化、热氧化、臭氧分解，在紫外线作用下容易发生降解，碳黑对聚乙烯有优异的光屏蔽作用。
受辐射后可发生交联、断链、形成不饱和基团等反映。
聚丙烯1、物理性质中文名称聚丙烯英文名称polypropylene ，简称PPCAS号9003-07-0俗称百折胶分子式[C3H6]n 结构简式溶解性不溶于常见的酸、碱有机溶剂外观和性状无毒、无臭、无味的乳白色高结晶的聚合物2、化学性能聚丙烯的化学稳定性很好，除能被浓硫酸、浓硝酸侵蚀外，对其它各种化学试剂都比较稳定，但低分子量的脂肪烃、芳香烃和氯化烃等能使PP软化和溶胀，同时它的化学稳定性随结晶度的增加还有所提高，所以聚丙烯适合制作各种化工管道和配件，防腐蚀效果良好。
乙烯物理性质
乙烯物理性质一、化学性质与用途1、物理性质： 2、有机合成原料，最早用于生产塑料。
3、用作溶剂，用于制备乙醇，油漆，醋酸等。
目录1、定义与俗称2、构造3、物理性质4、主要用途5、性质稳定性二、制法三、用途四、储存。
乙烯基本信息中文名称：乙烯外文名称： Etest CAS： 78-50-7官能团：-CH3(为-CH3)。
熔点：-140 ℃沸点： 159 ℃(-40 ℃)相对密度（水=1）： 0.888g/cm3外观：无色透明气体液体密度（空气=1）： 2.08g/cm3燃烧热（℃）： 2560.6临界温度（℃）： 298临界压力（ MPa）： 6.49工业乙烯是一种高分子有机化合物。
它的分子式是CH2。
乙烯基本信息中文名称：乙烯外文名称： Etest CAS： 78-50-7官能团：-CH3(为-CH3)。
熔点：-140 ℃沸点： 159 ℃(-40 ℃)相对密度（水=1）： 0.888g/cm3外观：无色透明气体液体密度（空气=1）：2.08g/cm3燃烧热（℃）： 2560.6临界温度（℃）： 298临界压力（ MPa）： 6.49工业乙烯是一种高分子有机化合物。
它的分子式是CH2。
乙烯构造分子式： CH2。
结构简式：分子量： 28.06。
CAS号：78-50-7乙烯构造分子式： CH2。
结构简式：分子量： 28.06。
CAS 号： 78-50-7乙烯物理性质丙烯乙烯丙烯乙烯含碳量44%（ CH4） 3-4%乙烯含碳量18%（ CH2） 3-4%相对密度0.85 1.10不饱和度90% (CH2)1.8— 1.9溶点- 81度沸点77度密度0.946 g/cm3气味无无味分子式CH2含碳量78%密度0.946 g/cm3熔点-97度临界温度107度临界压力6.41MPa折射率1.47折光率1.45 ℃时的密度0.967克/厘米3溶解性可以溶解于多数有机溶剂，如汽油、酒精、丙酮、甲苯、氯仿等，也溶于醚、环己烷、四氯化碳等非极性有机溶剂，但不溶于水。
乙烯物理化学性质归纳
甲醇1、物理性质2、化学性质甲醇不具酸性，其分子组成中虽然有碱性极微弱的羟基，但也不具有碱性，对酚酞和石蕊呈中性。
遇热、明火或氧化剂易燃烧。
甲醇的主要下游产品有甲醛、甲酸甲酯、醋酸等乙烯1、物理性质2、化学性质乙烯分子里含有C=C双键，C═C双键的键能比两倍C—C单键能略小，所以其中的一个键较易断裂，这就决定了乙烯的化学性质比较活泼。
干净的乙烯能在空气中燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。
乙烯不仅能和溴、氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应，还能被氧化剂氧化，如被高锰酸钾（KMnO4）氧化。
乙烯能在催化剂的作用下发生聚合反应，生成聚乙烯，聚乙烯是一种重要的塑料。
乙烯主要的下游产品有聚乙烯（约占乙烯耗量的45%）、二氯乙烷、氯乙烯、环氧乙烷、乙二醇、苯乙烯、乙醛、酒精、高级醇等丙烯1、物理性质2、化学性质丙烯除了在烯键上起反应外，还可在甲基上起反应，决定了丙烯能够发生许多化学反应。
丙烯在不同种催化剂的催化下发生各类聚合反应，如生成聚丙烯等聚合物，还可与硫酸、氯和水等发生加成反应，也能在催化剂存在下与氨和空气中的氧起氨氧化反应，生成丙烯腈，它是合成塑料、橡胶、纤维等高聚物的原料，等等。
丙烯主要的下游产物是聚丙烯，另外丙烯可制丙烯腈、异丙醇、苯酚和丙酮、丁醇和辛醇、丙烯酸及其脂类以及制环氧丙烷和丙二醇、环氧氯丙烷和合成甘油等。
聚乙烯1、物理性质2、化学性能聚乙烯有优异的化学稳定性，室温下耐盐酸、氢氟酸、磷酸、甲酸、胺类、氢氧化钠、氢氧化钾等各种化学物质，硝酸和硫酸对聚乙烯有较强的破坏作用。
聚乙烯容易光氧化、热氧化、臭氧分解，在紫外线作用下容易发生降解，碳黑对聚乙烯有优异的光屏蔽作用。
受辐射后可发生交联、断链、形成不饱和基团等反映。
聚丙烯1、物理性质2、化学性能聚丙烯的化学稳定性很好，除能被浓硫酸、浓硝酸侵蚀外，对其它各种化学试剂都比较稳定，但低分子量的脂肪烃、芳香烃和氯化烃等能使PP软化和溶胀，同时它的化学稳定性随结晶度的增加还有所提高，所以聚丙烯适合制作各种化工管道和配件，防腐蚀效果良好。
乙烯安全生产知识考题(附答案)
导读●一、填空题（每题1分，共20分）●二、判断题（每题1分，共10分）●三、选择题（每题2分，共40分）●四、简答题（每题2分，共20分）●五、开放题（每题5分，共10分）乙烯安全生产知识考题一、选择题（20个，每题2分，共计40分）1.乙烯的化学式是：A.CH3OHB.C2H4C.CH3COOHD.C6H6答案：B2.乙烯是什么颜色的气体？A.无色B.黄色C.蓝色D.红色答案：A3.下列哪种聚合物不含乙烯单体？A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚苯乙烯D.聚酰胺答案：D4.以下哪项不属于乙烯的用途？A.制造聚乙烯B.制造乙醛C.制造PVCD.制造醋酸乙烯答案：C5.乙烯燃烧时所需的最低点火能量是多少？A.226kJ/molB.362kJ/molC.468kJ/molD.612kJ/mol答案：B6.乙烯的爆炸极限范围是多少？A.2.5%-30%B.3%-15%C.4%-75%D.7.5%-80%答案：A7.下列哪项不是乙烯气体泄漏的危险？A.窒息B.爆炸C.中毒D.恶臭答案：D8.乙烯浓度超过多少时，可引起头晕、嗜睡等中毒症状？A.2ppmB.10ppmC.50ppmD.100ppm答案：B9.在乙烯储运过程中，应避免与哪些物质接触？A.水B.酸C.碱D.氧气答案：A10.下列哪种灭火器不适用于乙烯火灾？A.干粉灭火器B.泡沫灭火器C.二氧化碳灭火器D.砂土灭火器答案：D11.下列哪个因素可以增加乙烯火灾的危险性？A.高湿度B.低氧含量C.低温D.小面积答案：B12.下列哪个时间段应当避免在乙烯储罐区进行焊接、切割等明火作业？A.夜间B.晨练时段C.傍晚时段D.白天答案：D13.乙烯泄漏时，应采取哪些措施？A.外排气体，用水冷却设备B.立即关闭泄漏口，用惰性气体覆盖C.马上通知消防部门，撤离人员D.打电话咨询专家答案：C14.下列哪个因素可以增加乙烯腐蚀管道的风险？A.低温B.高湿度C.强酸D.强碱答案：C15.在操作乙烯储罐时，应注意哪些安全事项？A.身穿防静电工作服B.保持容器干燥、清洁C.禁止吸烟、饮食D.以上都是答案：D16.乙烯储罐的排液阀门应该定期检查并保持畅通，以免发生什么问题？A.漏液B.爆炸C.堵塞D.腐蚀答案：C17.下列哪项不是乙烯储罐安全阀的作用？A.防止罐内压力升高过快B.防止罐内温度过高C.防止罐内真空D.防止系统压力升高过快答案：B18.以下哪个部位应安装可燃气体泄漏探测器？A.罐顶B.罐底C.泄漏管道D.环境空气答案：C19.以下哪种方法不能抑制乙烯的聚合反应？A.加入过氧化物B.加入1,4-环己二烯C.降低温度D.减少过量单体答案：C20.在乙烯气体泄漏事故中，应采取哪些应急措施？A.及时搬离现场，等待专业救援B.尝试堵塞泄漏口C.使用泡沫灭火器扑灭火焰D.打开通风设备，加快气体外排答案：A二、判断题（10个，每题2分，共计20分）1.乙烯是一种高毒性气体。
求乙烯的化学性质归纳
乙烯的化学性质①常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
CH2=CH2+3O2====2CO2+2H2O③烯烃臭氧化：加成反应CH2=CH2+Br2====CH2Br-CH2Br（常温下使溴水褪色）CH2=CH2+Cl2====CH2Cl-CH2Cl （制氯乙烷）加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
加聚反应n CH2=CH2====[CH2-CH2]n（制聚乙烯）在一定条件下，乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大（几万到几十万）的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。
这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。
这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物（单体）通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。
乙烯是最简单的烯烃，化学式为CH2=CH2，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。
无色易燃气体。
熔点-169.4℃，沸点-103.80℃。
几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。
乙烯分子里的C=C双键的键长是1.33×10 -10 m，乙烯分子里的2个碳原子和4个氢原子都处在同一个平面上。
它们彼此之间的键角约为120°。
乙烯双键的键能是615kJ/mol，实验测得乙烷C—C单键的键长是1.54×10 -10 m，键能348kJ/mol。
这表明C=C双键的键能并不是C—C单键键能的两倍，而是比两倍略少。
因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。
这是乙烯的性质活泼，容易发生加成反应等的原因。
在形成乙烯分子的过程中，每个碳原子以1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp 2 杂化轨道而成键。
乙烯
重
点
难
点
1.了解乙烯的分子 组成、结构和化学 性质，掌握结构与 性质的关系。(重 点) 2.掌握乙烯的加成 反应。(重难点)
一、乙烯的用途
→聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等 →聚乙烯纤维→无纺布 →乙醇→燃料、化工原料 →涤纶→纺织材料等 →洗涤剂、乳化剂、防冻液 →醋酸纤维、酯类 →增塑剂 →杀虫剂、植物生长调节剂 →聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等 →合成润滑油、高级醇、聚乙二醇
或溴的四氯化碳溶液(或溴水)进行检验。
7
2.乙烯的分子结构 (1)分子结构
分子 式 电子式 结构式 结构简式 分子模型 球棍 模型
C2H4 CH2===CH2
比例 模型
乙烯（C2H4）的分子结构
电子式
H H ×· · × · H×· C∷C×H
结构式
H H ∣ ∣ H—C C—H
结构简式 CH2＝CH2
点燃
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
乙烯中的碳的质量分数较高，燃烧时碳 并没有完全被氧化，所以有黑烟冒出。
情景模拟
若想延长果实或花朵的成熟 期，可以采取什么办法？
1. 氧化反应
② 使酸性高锰酸钾褪色
5C2H4+12KMnO4+18H2SO4→ 10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O
(2)空间结构
分子结构
空间构型 乙烯为平面 结构，2 个碳 原子和 4 个氢原子
共面
平面结构 乙烯的空间结构：
任何键之间的键角均为：1200
分 子 式
乙烷 C2H6
乙烯 C2H4
碳碳键型
键 角
C－C单键
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合
格
考
分
层
训
练
专
题
合格考分层训练专题16
——乙烯的化学性质
【考点梳理】
一、乙烯的实验室制法。
1、原理（写出化学方程式和反应类型）。
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O (消除反应)
2、注意：①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂；
②体积比,浓硫酸∶乙醇= 3：1
③反应中可能会混有乙醚、二氧化硫、二氧化碳等气体。
3、装置：①发生装置：固液加热型,把分液漏斗换成温度计,且需插入液面,以便控制反
应溶液的温度在170℃左右。
②为了防止暴沸,还应在反应溶液中放入几片碎瓷片。
③ 收集方法：由于乙烯难溶于水,密度与空气接近,所以通常只能用排水法进行收集。
二、重要的化学性质
1、乙烯的官能团是碳碳双键。
发生的重要的反应类型是氧化、加成和加聚。
2、乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于发生了氧化反应。
乙烯可以使溴水褪色,是由于发生了加成反应,
反应的方程式 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
3、烷烃气体中混了烯烃气体,可用溴水除去。
点拨:烯烃气体可以与溴水发生加成反应,生成液态的物质,从而达到分离的目的。
4、由乙烯制得聚乙烯的反应 nCH 2=CH 2−−−−
→一定条件 CH 2CH 2n
【考点反馈】
1、关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是（ ）
A 、反应物是乙醇和过量的3 mol/L 硫酸的混合液。
B 、温度计插入反应液液面下,控制温度为140℃。
C 、反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片。
D 、实验结束先熄灭酒精灯。
2、既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A 、通入足量溴水中
B 、与足量的液溴反应
C 、在导管中处点燃
D 、一定条件下与H 2反应
3、实验室制取乙烯的发生装置如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A ．烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片
B ．反应温度控制在140℃
C ．导出的气体中只有乙烯
D ．可用向上排气法收集乙烯
4、实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯,可选用的装置是 （ ）
5、甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净干燥的甲烷,最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（）
A. 澄清石灰水,浓H2SO4
B. 酸性KMnO4,浓H2SO4
C.溴水,浓H2SO4
D. 浓H2SO4,溴水
6、在实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯,在这个反应里浓硫酸（）
A．既是反应物又是脱水剂B．既是反应物又是催化剂
C．仅是催化剂D．既是催化剂又是脱水剂
7、实验室制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,生成二氧化硫和二氧化碳等杂质。
为了验证产物中有二氧化碳和二氧化硫,某同学设计了如图所示的装置,试回答：
品红溴水品红澄清石灰水
（1）写出A装置中主要反应的方程式CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
（2）反应时烧瓶中要加入少量碎瓷片,目的是防止暴沸；
（3）B装置的作用是检验SO2,现象是品红褪色；
（4）C装置的作用是除去乙烯和二氧化硫；
（5）若D装置中无明显现象,说明二氧化硫已除尽；
（6）E装置的作用是检验二氧化碳；。