反应热与焓
焓变、热化学方程式
焓变热化学方程式一、焓变1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中□01吸收或放出的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为□02ΔH，单位是□03kJ·mol－或kJ/mol。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解ΔH□08生成物的总能量－□09反应物的总能量。
(2)从化学键变化角度理解ΔH□12反应物的总键能－□13生成物的总键能。
(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、□14中和反应、金属与□15酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的□16水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
二、热化学方程式1．概念：表示参加反应□01物质的量和□02反应热的关系的化学方程式。
2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□03能量变化。
例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。
3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式ΔH＝－4.18m溶液(t2－t1)n水kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□09保温隔热，减少实验过程中的热量散失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是□10使碱稍过量。
3．能源1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(√)错因：_________________________________(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
化学反应中的焓变与反应热的实验测定
化学反应中的焓变与反应热的实验测定在化学反应中，焓变与反应热是评估反应热力学性质的重要参数。
通过实验测定反应热，我们可以深入了解化学反应的能量变化和化学键的稳定性。
本文将介绍化学反应中焓变与反应热的实验测定方法。
一、实验方法介绍在实验测定焓变和反应热时，我们常常采用燃烧实验法或者热化学法。
其中燃烧实验法适用于能够燃烧的反应物，而热化学法则广泛适用于其他类型的反应。
燃烧实验法的基本步骤如下：1. 搭建一个密闭的反应容器，在容器内放入已知质量的反应物，并且确定反应物和容器的初始温度。
2. 使用点火器点燃反应物，观察反应过程，并且记录反应前后容器的温度变化。
3. 根据温度变化以及溶液特性和反应物的质量，计算反应热。
热化学实验法则包含以下几个步骤：1. 确定反应物的摩尔数和反应物溶液的浓度。
2. 将反应物溶液装入两个热化学容器中，其中一个容器加热至一定温度并保持稳定。
3. 在实验装置中将两个容器的反应物混合，观察反应过程，并记录温度变化。
4. 根据温度变化以及溶液特性和反应物摩尔数，计算反应热。
二、实验注意事项在进行焓变与反应热的实验测定过程中，需要注意以下几点：1. 实验环境：保持实验室内温度稳定，避免外部热源对实验结果的影响。
2. 仪器准确性：使用准确的温度计和天平等仪器，确保实验数据的准确性。
3. 实验容器：选择合适的实验容器，确保容器的密封性和热传导性。
4. 反应物的摩尔比例：确定反应物的摩尔比例，确保反应过程的完全进行。
三、实验数据处理与结果分析在实验的数据处理过程中，可以利用焓变的定律进行计算，其中最常用的是Hess定律和Kirchhoff定律。
Hess定律用于不同反应物组合而成的化学反应热的计算。
根据Hess 定律，反应焓等于反应物焓变的代数和。
通过测量不同反应过程中的热量变化，我们可以根据Hess定律计算出要研究的反应物的焓变。
Kirchhoff定律用于计算化学反应在不同温度下的反应焓变。
高中化学 第一章 化学反应与能量 重难点四 反应热与焓
重难点四反应热与焓变1．反应热和焓变的概念：（1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热．（2）焓变：焓是与内能有关的物理量，恒压条件下的反应热又称“焓变”，符号用ΔH 表示，单位一般采用kJ/mol，放热反应ΔH＜0，吸热反应ΔH＞0．反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定．E1--正反应活化能；E2--逆反应活化能；【难点点睛】①化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现．②如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物．2．反应热与物质稳定性之间的关系：不同物质的能量(即焓)是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定．化学键C-H C-F H-F F-F键能/(kJ/mol) 414 489 565 155【重难点指数】★★★★【重难点考向一】反应热的图示【例1】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH=(b-a)kJ•mol-1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量【答案】C【重难点点睛】考查了反应热量变化的分析判断，化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。
化学反应热和焓变
化学反应中能量的变化第一讲反应热与焓变一、放热反应、吸热反应和反应热1.放热反应：具有的总能量大于的总能量时，反应释放能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。
2.吸热反应：具有的总能量小于的总能量时，反应吸收能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。
二、化学反应的焓变1.焓（H）用于描述物质具有的能量的物理量。
2.焓变（ΔH）始、终状态焓的变化表示为ΔH=H（反应产物）-H（反应物）3.反应热的含义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol；反应热随反应物的物质的量变化而变化，反应热随反应前后物质的聚集状态变化而变化，一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的焓变（ΔH）大小相等符号相反。
4..化学反应热的计算ΔH=E（生成物的总能量）—E（反应物的总能量）ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）例题：1. (07年全国II理综)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ 的能量；下列叙述正确的是（ C ）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol解析：ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）=436 kJ/mol+243 kJ/mol－2×431 kJ/mol= －183 kJ/mol变式练习1.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
化学反应的反应热、焓变
3．下表为 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，填写空白处。
反应中能量变化
化学键
1 mol A—B 化学键
反应中能量变化
H—H Cl—Cl
吸收 436 kJ 吸收 243 kJ
共吸收_6_7_9__kJ
H—Cl
放出 431 kJ
共放出_8_6_2_kJ
结论 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol
[深化拓展] 1．焓变与吸热反应、放热反应的关系
2．焓变与化学键变化的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(如下)。
吸收能量 E1 ↓
反应物―旧新―化化―学学――键键―断形―裂成→反应产物 ↓
放出能量 E2 E1>E2 反应吸收能量 ΔH>0 E1<E2 反应放出能量 ΔH<0 即：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量总和－反应产物的化 学键形成时放出的能量总和。
解入析计：算式因的为温固度体差N的aO平H均溶值于为水__放2_.3_热_5_，__所℃以。如果用 0.50 mol·L－1 的(2盐)在酸操和作氢正氧确化的钠前固提体下进提行高实中验和，反则应实反应 验热中测所定测的出准的确“性中和 热的”关的键热是值__将提__偏高__大装__。置__的__保__温__效__果___。
为热化学。
[特别提醒]
(1)物理变化中的能量变化不是反应热。如物质的三态变 化、NH4NO3 溶于水吸热、浓 H2SO4 稀释放热等。
(2)反应放热或吸热与反应条件无关。
[对点演练] 1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )
A．任何化学反应都有反应热 B．某些化学键形成时吸收能量，某些化学键断裂时放出能 量 C．形成新化学键不一定放出能量 D．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
化学反应热与化学反应焓的计算
焓变与反应方向
焓变：表示反应过 程中的能量变化
反应方向：焓变影 响反应进行的方向
焓变与反应速率： 焓变影响反应速率
焓变与平衡常数： 焓变影响化学反应过程中的能量变化，与反应速率密切相关。 焓变越大，反应速率越快，反应所需时间越短。 焓变对反应速率的影响可以通过温度和压力等因素来调节。 了解焓变与反应速率的关系有助于更好地控制化学反应过程。
计算方法
定义：化学反应焓是指在一定温度和压力下，化学反应过程中所释放或吸收的热量，用符号ΔH 表示。
计算公式：ΔH=Σ(反应物焓)-Σ(产物焓)，其中Σ表示物质焓的加和。
注意事项：在计算过程中，需要注意反应物和产物的摩尔数以及焓值，以避免误差。
影响因素：化学反应焓受温度、压力、反应物和产物的性质等因素影响。
焓变是反应过程 中的能量变化， 与反应机理密切 相关。
过渡态是反应过 程中的中间状态， 具有较高的能量。
焓变的大小决定 了反应是否自发 进行，而过渡态 的稳定性决定了 反应速率。
通过了解焓变与 反应过渡态的关 系，可以更好地 理解反应机理和 反应条件。
焓变与反应速率常数的关系
焓变影响反应过 程中的能量变化， 进而影响反应速 率
焓变与熵变的关系
热力学第二定律
熵增原理：在封闭系统中，自发反 应总是向着熵增加的方向进行
热力学第二定律的意义：揭示了热 力学过程的方向性和限度，解释了 为什么有些反应能够自发进行
添加标题
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焓变与熵变的关系：在等温、等压 条件下，自发反应总是向着焓减少、 熵增加的方向进行
热力学第二定律的应用：用于判断 反应自发进行的方向和限度，以及 能源利用和环境保护等领域
反应热与焓变的计算化学反应中的热能变化计算
反应热与焓变的计算化学反应中的热能变化计算在化学反应中，热能变化（ΔH）是一个重要的物理性质，在计算中起着关键作用。
本文将介绍如何计算化学反应中的热能变化，具体包括反应热和焓变的计算。
1. 反应热的计算反应热是指在常压下，物质在一定温度范围内进行化学反应时所吸收或释放的热量。
反应热可以通过燃烧实验或通过实验室反应器测定得到。
在计算反应热时，可以使用以下公式：反应热（ΔH）= 反应前的热量 - 反应后的热量其中，反应前的热量是指反应物在初始温度下的热量，反应后的热量是指生成物在最终温度下的热量。
2. 焓变的计算焓变是指物质在化学反应过程中，由于化学键的断裂和形成而引起的热量变化。
焓变可以通过标准反应焓变（ΔH°）来表示，标准反应焓变是指在标准温度（298K）和标准压力（1 atm）下，物质完全转化为生成物所伴随的热量变化。
在计算焓变时，可以使用以下公式：焓变（ΔH）= ∑(生成物的摩尔数 ×反应焓) - ∑(反应物的摩尔数 ×反应焓)其中，反应焓是指每个物质在反应中产生或吸收的热量，可以通过实验或者化学手册中的标准值来获取。
3. 热能变化的计算热能变化是指化学反应中反应热和焓变的总和。
在计算热能变化时，可以使用以下公式：热能变化（ΔE）= 反应热（ΔH）+ 焓变（ΔH）热能变化的值可以表示反应的放热性质或吸热性质。
当热能变化为负值时，表示反应为放热反应，释放热量；当热能变化为正值时，表示反应为吸热反应，吸收热量。
4. 实例分析例如，我们考虑以下反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH° = -571.6 kJ/mol我们可以计算该反应的反应热和焓变。
首先，计算反应热：反应热（ΔH）= 反应前的热量 - 反应后的热量反应前的热量：2 × 0 kJ/mol (H2的标准热量) + 1 × 0 kJ/mol (O2的标准热量) = 0 kJ/mol反应后的热量：2 × (-285.8 kJ/mol) (H2O的标准热量) = -571.6kJ/mol反应热（ΔH）= 0 kJ/mol - (-571.6 kJ/mol) = 571.6 kJ/mol接下来，计算焓变：焓变（ΔH）= ∑(生成物的摩尔数 ×反应焓) - ∑(反应物的摩尔数 ×反应焓)焓变（ΔH）= 2 × (-285.8 kJ/mol) - (2 × 0 kJ/mol + 1 × 0 kJ/mol) = -571.6 kJ/mol最后，计算热能变化：热能变化（ΔE）= 反应热（ΔH）+ 焓变（ΔH） = 571.6 kJ/mol + (-571.6 kJ/mol) = 0 kJ/mol根据计算结果，可以得出该反应的热能变化为0 kJ/mol，即该反应为热力学平衡反应。
化学反应的反应热和焓变课件(鲁科版选修)
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[例 1] (2012·青州一中段考)已知 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)， 反应过程中能量变化如图所示，问：
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(1)a、b、c分别代表什么意义？ a．____________________________； b．____________________________； c．____________________________。 (2)该反应是放热反应还是吸热反应？____________， ΔH大于零还是小于零？________。
(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所 以该反应为放热反应，ΔH＜0。
[答案] (1)代表旧键断裂吸收的能量 代表新键生
成放出的能量 代表反应热 (2)放热反应 小于零
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判断吸热反应或放热反应的两个常用关系： (1)ΔH＝反应物的化学键断裂时吸收的能量总和－反 应产物的化学键形成时放出的能量总和。 (2)ΔH＝反应产物的能量总和－反应物的能量总和。
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3．中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是 ()
A．量筒量取所用药品 B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出 C．量热计的保温材料质量高 D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶
液的温度
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分析：NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使 放出的热量减少，致使结果偏低。 答案：B
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④多数化合反应。如： Na2O＋H2O===2NaOH， CaO＋H2O===Ca(OH)2。 (3)常见的吸热反应： ①多数分解反应。如：
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑。
化学反应热量的计算与反应焓
化学反应热量的计算与反应焓一、化学反应热量的概念1.化学反应热量：化学反应过程中放出或吸收的热量，简称反应热。
2.放热反应：在反应过程中放出热量的化学反应。
3.吸热反应：在反应过程中吸收热量的化学反应。
二、反应热量的计算方法1.反应热的计算公式：ΔH = Q（反应放出或吸收的热量）/ n（反应物或生成物的物质的量）2.反应热的测定方法：a)量热法：通过测定反应过程中温度变化来计算反应热。
b)量热计：常用的量热计有贝克曼温度计、环形量热计等。
三、反应焓的概念1.反应焓：化学反应过程中系统的内能变化，简称焓变。
2.反应焓的计算：ΔH = ΣH（生成物焓）- ΣH（反应物焓）四、反应焓的计算方法1.标准生成焓：在标准状态下，1mol物质所具有的焓值。
2.标准反应焓：在标准状态下，反应物与生成物标准生成焓的差值。
3.反应焓的计算公式：ΔH = ΣH（生成物）- ΣH（反应物）五、反应焓的应用1.判断反应自发性：根据吉布斯自由能公式ΔG = ΔH - TΔS，判断反应在一定温度下的自发性。
2.化学平衡：反应焓的变化影响化学平衡的移动。
3.能量转化：反应焓的变化反映了化学反应中能量的转化。
六、反应焓的单位1.标准摩尔焓：kJ/mol2.标准摩尔反应焓：kJ/mol七、注意事项1.反应热与反应焓是不同的概念，但在实际计算中常常相互关联。
2.反应热的测定应注意实验误差，提高实验准确性。
3.掌握反应焓的计算方法，有助于理解化学反应中的能量变化。
综上所述，化学反应热量的计算与反应焓是化学反应过程中重要的知识点。
掌握这些知识，有助于深入理解化学反应的本质和能量变化。
习题及方法：1.习题：已知1mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出285.8kJ的热量，求0.5mol H2(g)与0.5mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出的热量。
解题方法：根据反应热的计算公式ΔH = Q/n，其中Q为反应放出的热量，n为反应物或生成物的物质的量。
1.1.2反应热及其焓变
课堂小结
一、反应热 1.定义 常见的放热反应、吸热反应 二、中和反应反应热 1.定义 2.中和反应反应热测定方法 三、反应热与焓变 四、反应热的表示 五、反应热的实质
4.(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能
量变化如下图所示：
由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂 吸收的能量是___________ ，1 mol Cl2 分子中的化学键断裂吸收的能量是______，
2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能
量是_______，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 的反应放出的热量为_____________。
能 量
E
吸
E放
反应物
能 量
E吸
E
放
生成物
生成物
反应进程
放热反应 ΔH<0
反应物
吸热反应
反应进程
ΔH>0
实例：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
Q吸>Q放
放热反应， ΔH<0
Q吸 =679kJ
Hale Waihona Puke Q放 =862kJΔH＝(436+243)－(431+431)
＝－183 kJ/mol
与实验测得的反应放出热 量为 184.6kJ/mol 很接近
计算反应热的方法：
H H ∆H＝
（生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
E E ∆H＝ （反应物的总键能）－ （生成物的总键能）
利用键能计算反应热时，反应物与生成物均为气态，若有 固态或液态则不能用键能计算。
课堂练习2、下列过程中能量变化与图像不相符的是（ D ）
3化学反应与能量变化
化学反应与能量的变化[知识内容]一、焓变、反应热1．焓变、反应热的概念焓（H）是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应为吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定。
中学阶段，一般研究的是在一定的温度和压强下，在敞开容器中（反应系统的压力与外界大气压力相等），此时的热效应等于焓变。
反应热用符号△H 表示，单位一般采用“kJ/mol”。
反应物的总键能=生成物的总键能+△H反应热符号有正负之分，当△H <0 时，为放热反应，△H >0 时，为吸热反应。
2．反应热的微观解释化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
如氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H 键和Cl-Cl 键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl 键而结合成HCl 分子。
1molH2中含有1molH-H 键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl 键，在25℃和101kPa 的条件下，断开1molH-H 键要吸收436kJ 的能量，断开1mol Cl-Cl 键要吸收242 kJ 的能量，而形成1molHCl 分子中的H-Cl 键会放出431 kJ 的能量。
这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
放热反应的反应物具有的总能量大于生成物所具有的总能量（反应物具有的总键能小于生成物所具有的总键能），导致反应物转化为生成物时放出热量；吸热反应是由于反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量（反应物具有的总键能大于生成物所具有的总键能）。
化学变化过程中的能量变化如下图：∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量3、常见的放热反应和吸热反应（1）放热反应①燃烧反应②中和反应③物质的缓慢氧化④金属与水或酸反应⑤大部分化合反应（2）吸热反应①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体②弱电解质的电离③大多数分解反应④二氧化碳与碳高温反应、碳与水蒸汽高温反应⑤盐类水解[ 练习1] 下列变化属于吸热反应的是：a 液态水汽化b 将胆矾加热变为白色粉未c 浓硫酸稀释d 氯酸钾分解得氧气e 生石灰跟水反应生成熟石灰[练习2]下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应是A.铝片与稀硫酸B. Ba(OH)2.8H2O 和NH4Cl 的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.氢氧化钠与盐酸反应二、热化学方程式1．热化学方程式的意义热化学方程式是用来表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。
第6讲焓与反应热
（2）1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ 的热量，该反应的中和热为 ，表示其中
和热的热化学方程式为
。
解析 （1）H2的燃烧热应以燃烧1 mol H2为标准，当
H2完全燃烧生成2.00 mol H2O时,需燃烧2.00 mol H2。
3.所带的“+”、“-”符号均具有数学意义，参与 大小比较。 4.当描述反应热中的某些具体类别，比如中和 热、燃烧热等时，由于反应放热是确定的，所以不 带“-”符号。 已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为CuSO4 · 2O（s） 5H CuSO4(s)+5H2O(l)
ΔH=+Q1 kJ/mol
O O:d kJ/mol。
O:c kJ/mol、
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，
其中正确的是
A.（6a+5d-4c-12b） kJ/mol B.（4c+12b-6a-5d） kJ/mol C.（4c+12b-4a-5d） kJ/mol
（
）
D.（4a+5d-4c-12b） kJ/mol 解析 化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，其中 旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量， 反应方程式P4+5O2 P4O10中有6 mol P-P键和5 mol
解析 利用热化学方程式相加法，将胆矾失水和无 水CuSO4溶于水的热化学方程式相加得：
CuSO4· 2O（s） 5H
Cu2+(aq)+SO 2-(aq)+5H2O（l） 4
ΔH=(Q1-Q2) kJ/mol;由题意知，胆矾溶于水为吸 热过程，即有ΔH=（Q1-Q2） kJ/mol>0,因此, Q1>Q2。 答案 A
反应热和焓的关系
反应热和焓的关系1. 引言在化学反应中，反应热是一个非常重要的物理量。
它描述了化学反应过程中释放或吸收的能量，对于理解和控制化学反应具有重要意义。
而焓则是描述系统的能量状态的一个物理量，它与反应热密切相关。
本文将详细介绍反应热和焓之间的关系。
2. 反应热的定义反应热是指在恒定压力下，单位摩尔物质参与化学反应所释放或吸收的能量。
它可以表示为ΔH，其中Δ表示变化量。
当ΔH为负值时，表示反应释放能量，称为放热反应；当ΔH为正值时，表示反应吸收能量，称为吸热反应。
3. 焓的定义焓是描述系统内部能量状态的一个物理量，常用符号表示为H。
它包括系统内部能量、压力-体积做功以及与周围环境交换的热能。
根据定义可知，焓变（ΔH）等于系统最终状态下的焓减去初始状态下的焓：ΔH = H_final - H_initial4. 反应热与焓的关系根据定义可知，反应热ΔH等于反应最终状态下的焓减去初始状态下的焓：ΔH = H_final - H_initial这意味着，反应热可以看作是系统焓变的一种度量。
当化学反应发生时，系统内部能量会发生变化，导致焓的变化。
根据能量守恒定律，系统释放或吸收的能量必须与其周围环境交换。
在放热反应中，系统释放能量到周围环境中，因此ΔH为负值。
而在吸热反应中，系统从周围环境中吸收能量，因此ΔH为正值。
5. 焓变和反应热的测定方法测定化学反应的焓变和反应热是非常重要的实验手段。
常见的测定方法包括：5.1 火焰计法火焰计法是一种常用的测定反应热和焓变的方法。
该方法通过将待测物质与已知物质在恒定压力下进行燃烧，并利用火焰产生的热量来测定反应热。
5.2 理论计算法理论计算法是通过计算化学反应的能量变化来确定反应热和焓变。
这种方法基于热力学原理和化学键能的概念，通过计算反应物和生成物之间的键能差来估算反应热和焓变。
5.3 燃烧弹法燃烧弹法是一种利用氧弹进行实验测定反应热和焓变的方法。
该方法通过将待测物质与氧气在高温下进行完全燃烧，并利用氧弹中产生的压力来测定反应热。
化学反应的焓变汇总
化学反应的焓变汇总化学反应焓变是指化学反应发生时系统的焓变化量，表示为ΔH。
焓变可以是正值，表示反应吸热，也可以是负值，表示反应放热。
在化学反应中，焓变是一个重要的热力学参量，对于了解反应的热效果和热平衡有着重要的意义。
下面我们将对几种常见的化学反应焓变进行汇总介绍。
1.燃烧反应焓变：燃烧反应是一种放热反应，将燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。
常见的燃烧反应焓变如下：烷烃燃烧：CnH2n+2+(3n+1/2)O2->nCO2+(n+1)H2O烷烃燃烧的焓变一般可通过热值测定实验获得。
2.反应热焓变：反应热焓变是指反应物经反应转化为生成物时，系统的热焓变化。
一般情况下，反应焓变可以通过一定的实验方法测量得到。
示例反应热焓变如下：反硝化反应：2NO+O2->2NO2该反应焓变由实验测量确定为ΔH = -114.1 kJ/mol。
3.溶解反应焓变：溶解反应焓变是指溶质在溶剂中的溶解过程中，系统的焓变化。
根据溶解过程是否吸热或放热，溶解反应焓变可分为吸热反应和放热反应。
示例溶解反应焓变如下：氯化钠的溶解反应：NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq)该反应是放热反应，焓变（溶解热）约为-3.9 kJ/mol。
4.中和反应焓变：中和反应焓变是指酸溶液与碱溶液反应生成盐和水时，系统的焓变化。
示例中和反应焓变如下：硫酸和氢氧化钠中和反应：H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) -> Na2SO4(aq)+ 2H2O(l)该反应是放热反应，焓变约为-357 kJ/mol。
5.发酵反应焓变：发酵反应是一种有机物质在无氧条件下由微生物作用产生能量。
发酵反应焓变通常是放热反应，但由于反应中产生的热量通过周围环境散失，导致反应过程温度不升高。
示例发酵反应焓变如下：葡萄糖发酵反应：C6H12O6(aq) -> 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g)该反应是放热反应，焓变约为-2770 kJ/mol。
化学反应热与反应焓的计算
影响因素
反应物和产物的状态 反应物和产物的浓度 反应温度和压力 催化剂和溶剂的影响
实验测定
量热计法：通过测量反应前后的温 度变化来计算反应热
稀释法：通过稀释强酸或强碱溶液 来测量反应热
添加标题
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绝热法：在隔绝热源的条件下进行 反应，测量反应体系的温度变化
电化学法：利用电化学反应测量反 应热
焓变的影响因素
反应物和生成物的能量
反应温度
压力
反应物和生成物的浓度
反应焓在化学反 应中的应用
判断反应自发进行方向
利用反应焓计算反 应自发进行方向
判断反应自发进行 的条件是ΔH < 0
ΔH为负值时，反 应自发进行
ΔH为正值时，反 应不自发进行
计算反应平衡常数
定义：反应平衡常数是化学反应达到平衡状态时各物质的浓度比值，用于描述化学反应的平衡状态。
计算反应速率常数
反应速率常数的计算公式
反应速率常数的定义
反应速率常数与反应焓的关 系
反应速率常数的应用
计算反应机理
反应焓在化学反应中的重 要性
反应焓与反应机理的关系
如何利用反应焓计算反应 机理
反应焓在化学反应中的实 际应用
反应焓的计算实 例
燃烧热的计算
定义：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量
反应焓
定义与概念
反应焓是化学反应过程中所释放或吸收的热量，用于衡量反应的热效应。 反应焓的符号为ΔH，其数值可通过反应物和生成物的焓值计算得出。 反应焓的单位是焦耳（J），在国际单位制中，反应焓是一个状态函数。 反应焓与反应温度、压力以及反应物和生成物的种类有关。
高三化学 焓变与反应热的关系
焓变的影响因素是什么化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。
在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
2．符号：△Ⅳ3．单位：kJ·mol-14．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
5．表示方法：放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0.焓变与反应热的关系焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。
焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。
等压条件下的反应热等于焓变。
焓变与反应热的含义焓变即物体焓的变化量。
焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
焓变与反应热的区别当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。
Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。
焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。
反应热 标准生成焓
反应热标准生成焓
反应热是指化学反应在均压条件下所放出或吸收的热量，通常用ΔH表示。
标准生成焓是指在标准状况下，1摩尔物质生成过程中所放出或吸收的热量，通常用ΔH°f表示。
标准生成焓可以用来计算化学反应的反应热，其计算公式为：
ΔH = ∑nΔH°f(生成物) - ∑nΔH°f(反应物)
其中，n表示反应物和生成物的摩尔数。
标准生成焓的值可以通过实验测定得到，也可以通过估算方法推算得到。
常用的估算方法包括Hess定律和Kirchhoff定律。
Hess定律指出，化学反应的反应热与其反应路径无关，只与反应物和生成物的状态有关。
因此，可以利用已知反应的标准生成焓来计算其他反应的标准生成焓。
Kirchhoff定律则是利用热力学定律来推算标准生成焓的值，其基本思想是通过测量物质在不同温度下的热容变化来计算标准生成焓的变化量。
这种方法适用于无法通过实验测定的物质。
- 1 -。
体系的焓等于等压反应热 -回复
体系的焓等于等压反应热 -回复
体系的焓等于等压反应热指的是在恒定压力下，体系的焓变等于
其所发生的等压反应的反应热。
反应热是指在化学反应过程中释放或
吸收的热量。
按照定义，焓变（ΔH）表示体系的焓变化，可以通过测量系统
在压力不变的条件下的反应热来得到。
当化学反应发生时，如果系统
释放热，那么反应热为负值，系统的焓变也为负值；如果系统吸收热，那么反应热为正值，系统的焓变也为正值。
因此，体系的焓等于等压反应热可以表示为：
ΔH = q(等压反应热)
在实验室中，可以通过量热仪等设备来测量反应过程中的热量变化，从而得到等压反应热，并进一步计算出体系的焓变。
这一测量过
程在常压条件下进行，即保持压力不变。
最终，通过测量等压反应热，我们可以确定体系的焓变，从而了
解反应过程中释放或吸收的热量，进一步理解化学反应的热力学性质。
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第一章 化学反应与能量变化（1）
第二节反应热与焓变
一、绪言
1、 有效碰撞：
2、活化分子： 。
3、活化能： 。
二、反应热
1、定义：化学反应在 下反应时所释放或吸收的热量。
2、吸收或释放的热量称为热效应
当一定条件为恒压条件时，此时化学反应吸收或释放的热量称为焓变
三、焓变
1、定义：化学反应在 下的热效应。
2、单位：KJ /mol
3、表示符号：ΔH
4、表达式：ΔH=反应物总键能—生成物总键能
【思考】：化学反应怎么会有能量变化呢？
微观上： H2 + Cl2 =====点燃
2HCl
键能（KJ /mol ） 436 243
断键（吸收能量）=（426+243）KJ /mol
H + Cl
H + Cl
形成键（释放能量）=（2*431）KJ /mol
ΔH=反应物总键能—生成物总键能=（426+243）+（2*431）= —184.6 KJ /mol
【思考】：“—184.6”中的负号代表什么意思？
说明整个反应体系放出的能量比收吸的能量多，总的看来，整个反应是一个放热反应，所以
ΔH<0 为放热反应
规定： 当ΔH 为“—“或ΔH <0 为放热反应
当ΔH 为“+”或ΔH>0 为吸热反应
四、宏观上的能量变化图
从能量图可知，反应物的总能量 生成物的总能量，这个化学反应为 反应， ΔH 。
【思考】：吸热反应的能量变化图是怎样的呢？在右边的图中
画出 从图上可知，反应物的总能量 生成物的总能量，
ΔH 。
五、常见的放热反应
1、多数化和反应 如：Na 2O ＋H 2O===2NaOH
CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
2、活泼金属与算或H2O 反应 如：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑
Mg +H2SO4=MgSO4+H2
3、酸碱中和反应： 如：2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4、燃烧反应（C 、CO 、H2、有机物等的燃烧反应） 如：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2
CH 3CH 2OH ＋3O 2=====点燃
2CO 2＋3H 2O 六、常见的放热反应
1、多数的分解反应 如：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ CuSO 4·5H 2O=====△
CuSO 4＋5H 2O
2、铵盐与碱的反应 如：2NH 4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H 2O(s)===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O
3、以C 、H2、CO 作还原剂的氧化反应 C(s)＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ④CO 2＋C=====△2CO
4、盐的水解反应
七、ΔH 与ΔE 的比较
ΔH=反应物总键能—生成物总键能 ΔE=生成物的总键能—反应物的总键能 ΔH 与ΔE 数值的绝对值相等 ΔH = —ΔE
【例题与练习】：1、下列说法正确的是（ ）
A 反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化
B 、当反应烦热时ΔH>0，当反应吸热时ΔH <0
C 在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D 在一个化学反应中，当反应物能量大于生产物能量时，反应放热，ΔH 为“—”
2、由下图分析，有关叙述正确的是( )
A ．A ―→
B ＋
C 和B ＋C ―→A 两个反应吸收或放出的能量不等
B ．A ―→B ＋
C 是放热反应
C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和
D ．A ―→B ＋C 是吸热反应，则B ＋C ―→A 必然是放热反应
【练习】：1、CO(g)+与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反
应的说法正确的是（ ）
A 、该反应为吸热反应
B 、该反应不需要加热就能进行
C 、CO(g)和H 2O(g)具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)具有的总能量
D 、1mol CO 2(g) 和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol
H 2O(g)要 放出41KJ 热量
2、下列说法中正确的是（ ）
A 、物质发生化学反应都伴随着能量的变化，有能量变化的都
是化学反应
B 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同
D 、一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓
3、氢气与氧气的混合气体与火星即发生爆炸生成水，水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气，水电解生成氢气和氧气。
（1）H2和O2化合生成H2O 的反应 （填“放热”或“吸热”）反应 ，H2和O2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）水的总能量。
此反应化学能部分转化为 能。
（2）水在高温下分解的反应 反应，反应中热能转为 能。
4、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )
A ．氢气在氧气中燃烧
B ．铁丝在氧气中燃烧
C ．硫在氧气中燃烧
D ．焦炭在高温下与水蒸气反应
5、已知H —H 键能为436 kJ/mol ，N —H 键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ，则N≡N 键的键能是( )
A ．431 kJ/mol
B ．946 kJ/mol
C ．649 kJ/mol
D ．896 kJ/mol
6、已知H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a 、b 、c 分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH 大于零还是小于零？
答： 。
7、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( )
A ．化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D ．吸热反应没有利用价值
8、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动
即会制冷。
该化学物质是( )
A ．氯化钠
B ．固体硝酸铵
C ．生石灰
D ．蔗糖
9、由下图分析，有关叙述正确的是( )
A ．A ―→
B ＋
C 和B ＋C ―→A 两个反应吸收或放出的能量不等
B ．A ―→B ＋
C 是放热反应
C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和
D ．A ―→B ＋C 是吸热反应，则B ＋C ―→A 必然是放热反应
10、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A ．铝片和稀盐酸反应
B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
C ．灼热的碳与二氧化碳的反应
D ．甲烷在氧气中的燃烧
11、石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12 g 石墨
完全转化成金刚石时，要吸收E kJ 的能量，下列说法正确的是( )
A ．石墨不如金刚石稳定
B ．金刚石不如石墨稳定
C ．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D ．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
12、下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地
测得某反应是放热反应还是吸热反应。
请根据装置回答下列问题：
(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是
____________。
(2)导管中液面A_________(填“上升”或“下降”)，原因是__________；说明此反应________(填“放热”或“吸热”)反应。
13、在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做如图所示的实验：
在一个小烧杯里，加入约20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然
后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题：
(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是什么？
答：。
(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是什么？(回答出三个以上的原因)
答：，，。
(3)如果没有看到“结冰”现象，我们可以采取哪些方式来说明该反应吸热(答出两种方案) 答：，。
(4)实验中即使不“结冰”，将烧杯提起的时，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起，原因是什么？
答：。