反应热与焓

第一章 化学反应与能量变化（1）

第二节反应热与焓变

一、绪言

1、 有效碰撞：

2、活化分子： 。

3、活化能： 。

二、反应热

1、定义：化学反应在 下反应时所释放或吸收的热量。

2、吸收或释放的热量称为热效应

当一定条件为恒压条件时，此时化学反应吸收或释放的热量称为焓变

三、焓变

1、定义：化学反应在 下的热效应。

2、单位：KJ /mol

3、表示符号：ΔH

4、表达式：ΔH=反应物总键能—生成物总键能

【思考】：化学反应怎么会有能量变化呢？

微观上： H2 + Cl2 =====点燃

2HCl

键能（KJ /mol ） 436 243

断键（吸收能量）=（426+243）KJ /mol

H + Cl

H + Cl

形成键（释放能量）=（2*431）KJ /mol

ΔH=反应物总键能—生成物总键能=（426+243）+（2*431）= —184.6 KJ /mol

【思考】：“—184.6”中的负号代表什么意思？

说明整个反应体系放出的能量比收吸的能量多，总的看来，整个反应是一个放热反应，所以

ΔH<0 为放热反应

规定： 当ΔH 为“—“或ΔH <0 为放热反应

当ΔH 为“+”或ΔH>0 为吸热反应

四、宏观上的能量变化图

从能量图可知，反应物的总能量 生成物的总能量，这个化学反应为 反应， ΔH 。

【思考】：吸热反应的能量变化图是怎样的呢？在右边的图中

画出 从图上可知，反应物的总能量 生成物的总能量，

ΔH 。

五、常见的放热反应

1、多数化和反应 如：Na 2O ＋H 2O===2NaOH

CaO ＋H 2O===Ca(OH)2

2、活泼金属与算或H2O 反应 如：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑

Mg +H2SO4=MgSO4+H2

3、酸碱中和反应： 如：2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4、燃烧反应（C 、CO 、H2、有机物等的燃烧反应） 如：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2

CH 3CH 2OH ＋3O 2=====点燃

2CO 2＋3H 2O 六、常见的放热反应

1、多数的分解反应 如：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ CuSO 4·5H 2O=====△

CuSO 4＋5H 2O

2、铵盐与碱的反应 如：2NH 4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H 2O(s)===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O

3、以C 、H2、CO 作还原剂的氧化反应 C(s)＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ④CO 2＋C=====△2CO

4、盐的水解反应

七、ΔH 与ΔE 的比较

ΔH=反应物总键能—生成物总键能 ΔE=生成物的总键能—反应物的总键能 ΔH 与ΔE 数值的绝对值相等 ΔH = —ΔE

【例题与练习】：1、下列说法正确的是（ ）

A 反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化

B 、当反应烦热时ΔH>0，当反应吸热时ΔH <0

C 在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D 在一个化学反应中，当反应物能量大于生产物能量时，反应放热，ΔH 为“—”

2、由下图分析，有关叙述正确的是( )

A ．A ―→

B ＋

C 和B ＋C ―→A 两个反应吸收或放出的能量不等

B ．A ―→B ＋

C 是放热反应

C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和

D ．A ―→B ＋C 是吸热反应，则B ＋C ―→A 必然是放热反应

【练习】：1、CO(g)+与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反

应的说法正确的是（ ）

A 、该反应为吸热反应

B 、该反应不需要加热就能进行

C 、CO(g)和H 2O(g)具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)具有的总能量

D 、1mol CO 2(g) 和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol

H 2O(g)要 放出41KJ 热量

2、下列说法中正确的是（ ）

A 、物质发生化学反应都伴随着能量的变化，有能量变化的都

是化学反应

B 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同

D 、一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓

3、氢气与氧气的混合气体与火星即发生爆炸生成水，水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气，水电解生成氢气和氧气。

（1）H2和O2化合生成H2O 的反应 （填“放热”或“吸热”）反应 ，H2和O2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）水的总能量。此反应化学能部分转化为 能。

（2）水在高温下分解的反应 反应，反应中热能转为 能。

4、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )

A ．氢气在氧气中燃烧

B ．铁丝在氧气中燃烧

C ．硫在氧气中燃烧

D ．焦炭在高温下与水蒸气反应

5、已知H —H 键能为436 kJ/mol ，N —H 键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ，则N≡N 键的键能是( )

A ．431 kJ/mol

B ．946 kJ/mol

C ．649 kJ/mol

D ．896 kJ/mol

6、已知H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a 、b 、c 分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH 大于零还是小于零？

答： 。

7、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( )

A ．化石能源物质内部蕴含着大量的能量

B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用

D ．吸热反应没有利用价值

8、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动

即会制冷。该化学物质是( )

A ．氯化钠

B ．固体硝酸铵

C ．生石灰

D ．蔗糖

9、由下图分析，有关叙述正确的是( )

A ．A ―→

B ＋

C 和B ＋C ―→A 两个反应吸收或放出的能量不等

B ．A ―→B ＋

C 是放热反应

C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和

D ．A ―→B ＋C 是吸热反应，则B ＋C ―→A 必然是放热反应

10、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )

A ．铝片和稀盐酸反应

B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应

C ．灼热的碳与二氧化碳的反应

D ．甲烷在氧气中的燃烧

11、石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g 石墨

完全转化成金刚石时，要吸收E kJ 的能量，下列说法正确的是( )

A ．石墨不如金刚石稳定

B ．金刚石不如石墨稳定

C ．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D ．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

12、下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地

测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是

____________。

(2)导管中液面A_________(填“上升”或“下降”)，原因是__________；说明此反应________(填“放热”或“吸热”)反应。

13、在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做如图所示的实验：

在一个小烧杯里，加入约20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然