第六章溶解现象作业

第一节物质在水中的分散1．将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是( )。

A．味精 B．面粉 C．精制油 D．石灰石2．下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是( )。

．A．白醋 B．牛奶 C．消毒酒精 D．蔗糖水3．对溶液的下列认识中，正确的是( )。

A．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液B．溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物C．植物油溶入汽油中可形成不稳定的乳浊液D．一杯完全溶解的糖水放置一段时间后，溶液的上半部分一定比下半部分甜4．下列各项措施中，不属于乳化在日常生活或生产中的应用的是( )。

A．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污B．用肥皂洗去衣服上的油污C．用洗衣粉洗去棉织物上的油污D．用食醋清除热水瓶中的水垢5．下列各种生活应用巾，不属于溶液的应用的是( )。

A．医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒B．用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料C．长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量D．夏秋季节，如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂擦患处7.把下列物质混合，能得到溶液的是（）A.冰加到水中B.植物油加到水中C.碘加入酒精中D.面粉加到水中8.下列关于溶液的说法中不正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液一定是混合物C.溶液都是均一、稳定的D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的9.下列物质能导电的是（）A.蔗糖溶液B.食盐溶液C.酒精溶液D.硝酸钾晶体10.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（）A.硝酸铵B.烧碱C.食盐D.熟石灰13.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将（）A.上浮B.下沉C.不变D.无法判断11．从一杯高锰酸钾溶液的上层取出少量液体，测得它的密度是“a g·cm-3，再从高锰酸钾溶液的下层取出少量液体．经测定它的密度是_____g·cm-3。

通过这一实验，你对溶液的认识是___ __。

12．金属能导电，是因为__ __；某些物质的水溶液如____、____也能导电，是因为__ __。

而____、____等不能导电，是因为____ _____。

13．请利用自己的生活经验和已经掌握的知识，解释下列问题。

(1)冬季建筑工地施工时，为什么往砂浆中掺入少量氯化钙可以防冰冻? 。

(2)为什么用湿手接触正在工作的电器设备容易发生触电事故? 。

(3)冬天向雪地撒盐，使雪很快融化；冬天汽车驾驶员向水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰。

请解释其中的原因：。

14.将少量①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是，液体出现分层的是，均一、稳定的是。

15.FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是色的，NaCl溶液是色的。

16.大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。

这一性质常为人们利用。

例如，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。

17.某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的，所以这些物质的水溶液能够。

18.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法、、。

第二节溶液组成的表示1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解了别的物质的物质叫。

溶液质量= + 。

2．溶质可以是、，也可以是。

溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。

如：盐酸中的溶质是，溶剂是；酒精溶液中的溶质是，溶剂是；碘酒中的溶质是，溶剂是。

3．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指和之比。

4．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则简要步骤为：计算、、。

这些过程中所需的仪器主要有。

5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量= 质量+ 质量。

6．下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（）A.稀硫酸B.泥水C.碘酒D.牛奶7．溶液中下列数值关系正确的是（）A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量C.溶液的质量=溶剂的质量D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积8．某同学在配制50 g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。

这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数 ( ) A．等于5％ B．大于5％ C．等于5％ D．不能确定9．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有( )A.加人固体氢氧化钠10 g B．将溶液中溶剂水蒸发一半C.加入100 g10％的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉50 g水10．25℃时向100 g质量分数为5％的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 ( )A．增大 B．不变 C．变小 D．无法确定11.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图6-2，正确的操作顺序是A．④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤12.把10 g KCl放入40 g水中完全溶解后，溶液中KCl的质量分数是（）A.33.3%B.20%C.25%D.10%13.配制90 g 10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10 g氯化钠并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）A.19%B.20%C.9%D.10%14.欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释成10%的NaOH溶液，需加水的质量为（）A.800 gB.80 gC.8 gD.0.8 g15.过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后，过滤，所得溶液中的溶质是 ( )A．铁 B.硫酸铜 C.硫酸铁 D.硫酸亚铁16.过氯乙酸（C2H4O3）是一种广谱、高效消毒剂，过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为 .某校配制8 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸用作消毒剂.（1）需取质量分数为16%的过氧乙酸溶液 kg配制该溶液.（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液，则需水 kg.17.欲配制50 g 10%的NaCl溶液，其实验操作步骤如下：①第一步是，需NaCl g，需水 g.②第二步是，若托盘天平已调平衡，把放在右盘纸上，NaCl放在左盘纸上，直到天平平衡为止；用 mL量筒量取蒸馏水 mL.③第三步是，将量好的水倒入洁净的中，加入称好的NaCl，用搅拌使之全部溶解，即得50 g 10%溶液.18.图6 – 20 是小梅配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：图 6 – 20（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和。

（2）指出图中的一处错误操作：。

（3）配制时应选择（填“10mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒最取所需要的水。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。

19.指出下列溶液中的溶质和溶剂。

（1）食盐水：，。

（2）碘酒：，。

（3）高锰酸钾溶液：，。

20. 50 g某质量分数的稀盐酸与足量的锌粒反应，生成氢气的质量是0.2 g，求此盐酸中溶质的质量分数.第3节物质的溶解性1．溶解性是指，影响物质溶解性的因素有：和。

2.在一定，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的。

3．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有。

不饱和溶液变成饱和溶液的方法有。

判断某溶液是否饱和的方法有。

4．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在溶剂里达到状态时所溶解的。

影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：，大部分物质如硝酸钾的溶解度随，少数物质如食盐的溶解度随，只有极少数物质如溶解度随。

5．利用溶解度曲线，我们可以比较，可以查出某一物质在不同温度时的溶解度，还可以看出，不同物质随。

6．通常把从溶液中析出晶体的过程叫。

对于溶解度随温度变化不大的物质，可用的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出。

7. 下列有关物质的溶解性的叙述中，不正确的是（）A.溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力B.溶解性的大小与溶质的性质有关C.溶解性的大小与溶剂的性质有关D.同一种物质在不同溶剂里的溶解性相同8.在一定温度下，向硫酸铜饱和溶液中加入少量无水硫酸铜粉末，可以发现粉末的颜色由白色变成蓝色，则下列各量中不发生变化的是（）A.溶液的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶解度9.如图6 – 38 所示为甲、乙、丙三种固态物质的溶解度曲线.当它们的溶液接近饱和时，可以分别通过增加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变为饱和溶液的是（）A.甲溶液B.乙溶液C.丙溶液D.甲、乙混合溶液图 6 – 3810.为了增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（）A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.增加溶剂11.下列说法正确的是（）A.同一溶质的溶液在一定温度下，饱和溶液的浓度比不饱和溶液的大B.物质的溶解度随温度的升高而增大C.升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液D.10℃时，50 g水中最多能溶解40 g M，在相同温度下，100 g水中最多溶解80 g M，这说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大12．关于溶液的说法中正确的是（）A．溶液一定是无色透明的液体B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液C．浓溶液可能是不饱和溶液D．溶质可以是固体、气体或液体13．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。

A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤14.图6 – 42 表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A、a的溶解度大于b的溶解度B、a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C.在t℃时a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a 图 6 – 4215.图6 – 43 是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为 .（2）20℃，将20 g B物质加入50 g水中充分溶解，所形成溶液的质量是 g.（3）若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是（填“冷却”或“蒸发”）.图 6 – 43（4）50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是 .16．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可。