第六章溶解现象作业

第一节物质在水中的分散

1．将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是( )。

A．味精 B．面粉 C．精制油 D．石灰石

2．下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是( )。．

A．白醋 B．牛奶 C．消毒酒精 D．蔗糖水

3．对溶液的下列认识中，正确的是( )。

A．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液B．溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物

C．植物油溶入汽油中可形成不稳定的乳浊液

D．一杯完全溶解的糖水放置一段时间后，溶液的上半部分一定比下半部分甜4．下列各项措施中，不属于乳化在日常生活或生产中的应用的是( )。

A．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污B．用肥皂洗去衣服上的油污

C．用洗衣粉洗去棉织物上的油污D．用食醋清除热水瓶中的水垢

5．下列各种生活应用巾，不属于溶液的应用的是( )。

A．医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒

B．用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料

C．长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量

D．夏秋季节，如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂擦患处

7.把下列物质混合，能得到溶液的是（）

A.冰加到水中

B.植物油加到水中

C.碘加入酒精中

D.面粉加到水中

8.下列关于溶液的说法中不正确的是（）

A.溶液都是无色透明的

B.溶液一定是混合物

C.溶液都是均一、稳定的

D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的

9.下列物质能导电的是（）

A.蔗糖溶液

B.食盐溶液

C.酒精溶液

D.硝酸钾晶体10.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们

混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（）

A.硝酸铵

B.烧碱

C.食盐

D.熟石灰

13.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将（）

A.上浮

B.下沉

C.不变

D.无法判断

11．从一杯高锰酸钾溶液的上层取出少量液体，测得它的密度是“a g·cm-3，再从高锰酸钾溶液的

下层取出少量液体．经测定它的密度是_____g·cm-3。通过这一实验，你对溶液的认识是___ __。

12．金属能导电，是因为__ __；某些物质的水溶液如____、____也能导电，是因为__ __。而____、____等不能导电，是因为____ _____。

13．请利用自己的生活经验和已经掌握的知识，解释下列问题。

(1)冬季建筑工地施工时，为什么往砂浆中掺入少量氯化钙可以防冰冻? 。

(2)为什么用湿手接触正在工作的电器设备容易发生触电事故? 。

(3)冬天向雪地撒盐，使雪很快融化；冬天汽车驾驶员向水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以

防止水箱中的水结冰。请解释其中的原因：

。

14.将少量①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的

是，液体出现分层的是，均一、稳定的是。

15.FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是

色的，NaCl溶液是色的。

16.大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。

这一性质常为人们利用。例如，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的

水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。

17.某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的，所以这些物质的水溶液能够。

18.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法

、、。

第二节溶液组成的表示

1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解了别的物质的物质叫。溶液质量= + 。

2．溶质可以是、，也可以是。溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。如：盐酸中的溶质是，溶剂是；酒精溶液中的溶质是，溶剂是；碘酒中的溶质是，溶剂是。

3．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指和之比。4．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则简要步骤为：计算、、。这些过程中所需的仪器主要有。5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量

= 质量+ 质量。

6．下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（）

A.稀硫酸

B.泥水

C.碘酒

D.牛奶

7．溶液中下列数值关系正确的是（）

A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积

B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

C.溶液的质量=溶剂的质量

D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积

8．某同学在配制50 g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数 ( ) A．等于5％ B．大于5％ C．等于5％ D．不能确定

9．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有( )

A.加人固体氢氧化钠10 g B．将溶液中溶剂水蒸发一半

C.加入100 g10％的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉50 g水10．25℃时向100 g质量分数为5％的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 ( )

A．增大 B．不变 C．变小 D．无法确定

11.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图6-2，正确的操作顺序是

A．④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤

12.把10 g KCl放入40 g水中完全溶解后，溶液中KCl的质量分数是（）

A.33.3%

B.20%

C.25%

D.10%

13.配制90 g 10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10 g氯化钠并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）

A.19%

B.20%

C.9%

D.10%

14.欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释成10%的NaOH溶液，需加水的质量为

（）

A.800 g

B.80 g

C.8 g

D.0.8 g

15.过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后，过滤，所得溶液中的溶质是 ( )

A．铁 B.硫酸铜 C.硫酸铁 D.硫酸亚铁

16.过氯乙酸（C2H4O3）是一种广谱、高效消毒剂，过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为 .某校配制8 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸用作消毒剂.

（1）需取质量分数为16%的过氧乙酸溶液 kg配制该溶液.

（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液，则需水 kg.

17.欲配制50 g 10%的NaCl溶液，其实验操作步骤如下：

①第一步是，需NaCl g，需水 g.

②第二步是，若托盘天平已调平衡，把放在右盘纸上，NaCl放在左盘纸上，