影响水电离平衡的因素
高考化学考点水的电离平衡、PH计算的核心知识(基础)
高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的核心知识【考纲要求】（1）理解水的电离平衡及其影响；（2）了解水的电离及离子积常数；（3）了解溶液pH的定义。
初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
【考点梳理】考点一、水的电离和水的离子积【高清课堂：363382 水的电离和水的离子积】1．水的电离方程式：在纯水或水溶液中：H2O H++OH—；△H>0或：2H2O H3O++OH—；△H>02．水的离子积：25℃c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/L c(H+)∙c(OH-)=1×10-14=Kw100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L c(H+)∙c(OH-)=1×10-12=Kw要点诠释：(1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。
因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大。
(2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
3．影响水的电离平衡的因素：H2O H++OH—（1）、定性分析，完成下表：（注：“—”表示不变）条件移动方向电离程度c(H+) c(OH-) Kw温度不变加入HCl 逆减小增大减小—NaOH 逆减小减小增大—H2O —————CH3COONa 正增大减小增大—NH4Cl 正增大增大减小—NaCl —————Na 正增大减小增大—升温加热正增大增大增大增大要点诠释：①温度：水的电离过程是吸热过程，所以升高温度能促进电离，据此，降温时K W减小，升温时K W增大。
但不论温度升高或降低，纯液态水中c (H+)和c (OH―)都相等。
实验测得25℃时K W约为10―14，100℃时K W约为10―12。
②外加酸、碱：向纯水中加入酸或碱，可以增大水中的H+或OH―浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动（抑制水的电离）。
③加入能水解的盐：水的电离程度增大，若盐水解呈酸性，c (H+)＞c (OH―)；若盐水解呈碱性，c (H+)＜c (OH―)，但溶液中K W不变。
专题38 水的电离及影响因素
专题38 水的电离及影响因素【基础回顾】一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：简写为（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：2、水的离子积常数：Kw=c(H+)c(OH-)25℃时 Kw =1.0×10-14mol2?L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。
如100℃时Kw=1.0×10-12mol2?L-2.3、无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
二、影响水的电离平衡的因素1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离。
2、温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
3、能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。
4、其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使[H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。
【特别提醒】溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)是不同的：①常温下水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L，若某溶液中水电离出的c(H+)＜1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
②常温下溶液中的c(H+)＞1×10-7mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H+)＜1×10-7mol/L，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
【技能方法】水电离的影响因素以及产生c(H+)和c(OH-)的计算1、注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
2、温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。
水的电离平衡和影响平衡的因素
【温馨提示】(1)混合后溶液呈酸性时，一定用 c(H＋)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH－)计算pH。 (2)若强酸(pH＝a，体积为V酸)强碱(pH＝b，体积 为V碱)混合后呈中性，则有：V酸/V碱＝10(a＋b－ pKW)
1.(2010· 广东茂名4月调研)已知在100 ℃的温度下(本 题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝ 1×10－12。下列说法正确的是( A ) A．0.05 mol· L－1的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol· L－1的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol· L－1的H2SO4溶液与0.01 mol· L－1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11 的NaOH溶液50 mL
2．碱性溶液 步骤：先求出溶液中氢氧根离子浓度即c(OH－)， 然后根据KW求出溶液中氢离子浓度即c(H＋)，最 后求出溶液的pH。 c(OH－)的求算式与酸性溶液中c(H＋)的求算式 相似，只需把公式中的H＋改为OH－，酸改为碱即 可。 说明：若忽略混合前后溶液体积的变化，则混合 后溶液体积近似等于混合前各溶液体积之和，即 V混＝V1＋V2。
【考点释例2】将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的 NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和 强碱的体积之比为( B ) A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 【解析】pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10 mol· L－1， c(OH－)＝1×10－4 mol· L－1。
【解析】0.05 mol· L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol· L－1，pH＝1。 2.(1)pH＝a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶 液pH < a＋2(填“>”或“<”)。 (2)0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH > 2(填“>”或 “<”)。 (3)0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH > 7(填“>”或 “<”)。
高中化学 影响水电离平衡的因素有哪些
水电离的影响因素
(1)酸、碱均抑制水的电离，完全电离或电离程度大于水解程度的酸式盐也抑制水的电离
(2)温度升高可促进水的电离
(3)凡是易水解的盐可促进水的电离
(4)活泼金属与水电离出来的H+反应，促进水的电离
导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
(1)自由电子的定向移动；如金属；阴阳离子的定向移动；如氯化钠溶液；半导体的空穴导电和电子导电
(2)共价化合物，在液态条件下，共价键不发生断裂，不能形成自由移动的带电离子，因此不能导电。
如：液态H2SO4、液态HCl、液氨等。
但是，它们虽然液态不能导电，在水溶液中，由于水分子的影响，共价键被破坏，形成阴阳离子，能够导电。
离子化合物在液态下（熔融状态）和在水溶液中，离子键被破坏，形成自由移动的离子，因此都能导电。
所以离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能导电，而共价化合物只有在水溶液中才导电。
水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O H++OH-。
25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
导电能力的强弱与什么有关
1.首先离子浓度，如果离子浓度越大的话，导电能力就越强，传递的电量也就越大。
2.第二，离子所带有的电荷数当离子电荷越高，导电的能力也就越高越频繁。
与之相反，导电的能力就越差。
3.第三，物质中自由移动的电子越高的话，那么导电性就越强。
比如，塑料的电子数不高，导电性差；而铁的电子数高，导电性就高。
水的电离及影响电离平衡的因素
水的电离及影响电离平衡的因素佚名【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2018(000)022【总页数】1页(P49)【正文语种】中文水是一种特殊的弱电解质,又是最常用的溶剂,其他物质在水溶液中的电离和水解都与水的电离有关,因此,水的电离是水溶液中离子平衡的基础．1 水的电离水是极弱的电解质．25℃时,Kw=1×10-14．Kw随温度的升高而增大,无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有c(H+)·c(OH-)=Kw．例1 (1)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=________;该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=5×10-6 mol·L-1,则此时c(OH-)=________.(2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,像定义pH一样来规定pD=-lg c(D+),请回答以下问题:① 写出重水的电离方程式:____;② 该温度下,重水中c(D+)=____,pD=____(已知lg 2=0.3); ③ 0.01 mol·L-1的NaOD溶液中pD=____．分析不论温度高低,纯水中c(H+)=c(OH-),Kw受温度影响;一定温度时,c(H+)和c(OH-)要通过Kw换算．(1) 纯水中c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol·L-1;该温度下Kw=c(OH-)·c(H+)=4.0×10-14,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6 mol·L-1,则溶液中(2) ①重水是弱电解质,不能完全电离,即D2OD++OD-; ② 重水电离出的D+和OD-浓度相等,重水的离子积为c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15,则c(D+)=c(OD-)=4×10-8 mol·L-1,pD=-lg c(D+)=-lg 4×10-8=8-2 lg 2=7.4;③ 0.01mol·L-1NaOD溶液,c(OD-)=0.01 mol·L-1,则c(D+)=1.6×10-13 mol·L-1, pD=-lgc(D+)=14-4 lg 2=12.8．2 影响水的电离平衡的因素1)温度:水的电离是吸热过程,温度升高促进水的电离,c(H+)和c(OH-)增大,Kw也增大,如100℃时,Kw=1×10-12．例2 已知25 ℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14．下列说法中正确的是( ).A 水中的c(H+)随温度的升高而降低;B 25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性;C 水的电离过程是吸热过程;D 一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化分析温度升高促进水的电离,c(H+)和c(OH-)均增大,但c(H+)=c(OH-),还是呈中性．升高温度,水的电离程度增大,水的离子积常数增大,水中c(H+)随温度的升高而增大,选项A错误;升高温度促进水的电离,但水中存在c(H+)=c(OH-),任何温度下水都呈中性,选项B错误;升高温度,水的离子积常数增大,水的电离程度增大,水的电离过程是吸热过程,选项C正确;水的离子积只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,只要温度不变,水的离子积就不变,选项D错误．2)酸碱抑制水的电离．由于水电离产生H+和OH-,因此增大c(H+)或c(OH-)水的电离都会受到抑制．例3 25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( ).A 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变;B 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低;C 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低;D 将水加热,Kw增大,pH不变分析水的电离平衡符合化学平衡移动原理,加酸或碱,虽然水的电离平衡逆向移动,但c(H+)或c(OH-)仍然增大．硫酸氢钠电离出的氢离子,抑制水的电离,平衡逆向移动,虽然c(H+)增大,因为温度不变,Kw不变,选项A正确;向水中加入氨水,c(OH-)增大,选项B错误;醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸,促进水电离,平衡正向移动,选项C错误;水的电离是吸热过程,将水加热,促进水的电离,Kw增大,氢离子浓度增大,pH减小,选项D错误．水是一种极弱的电解质,能微弱电离出H+和OH-．水的电离过程是吸热过程,升高温度促进水的电离;加入酸或碱抑制水的电离．。
水的电离反应
水的电离反应水的电离反应是指水分子在适当的条件下发生自身的离子化过程。
这个过程可以通过下面的方程式来表示：H2O ⇌ H+ + OH-在这个方程式中，H2O代表水分子，H+代表氢离子，OH-代表氢氧离子。
水的电离反应是一个平衡反应，可以向前或向后进行。
水的电离反应是一个重要的化学概念，对于理解酸碱性、pH值等概念有着深远的影响。
以下将深入探讨水的电离反应的原理、影响因素以及应用。
一、水的电离反应的原理水的电离反应是基于水分子的结构和化学键的性质。
水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，氧原子与两个氢原子之间通过共价键相连。
在水分子中，氧原子的电负性比氢原子大，在共价键中，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
这使得水分子变得极性，具有极性分子的特性。
由于极性分子的特性，水分子在适当的条件下可以发生电离反应。
在电离反应中，一个水分子会失去一个氢离子（H+离子），变成氢离子（H+），同时剩余的部分会形成氢氧离子（OH-）。
这个过程是可逆的，氢离子和氢氧离子可以重新结合形成水分子。
二、影响水的电离反应的因素水的电离反应受到温度、浓度和压力等因素的影响。
1. 温度：温度对水的电离反应有明显的影响。
通常情况下，温度越高，水的电离度越高，电离反应向右方向进行的速率越快。
反之，温度越低，电离度越低。
2. 浓度：水的电离度与水溶液中H+和OH-离子的浓度有直接关系。
当H+或OH-离子的浓度增加时，电离度也相应增加。
在纯水中，H+和OH-离子的浓度非常低，几乎可以忽略不计。
3. 压力：压力对水的电离反应影响极小，因为水的压力变化对水的电离度几乎没有影响。
三、水的电离反应的应用水的电离反应在许多领域得到了应用。
1. 酸碱性：水的电离反应直接决定了溶液的酸碱性。
当溶液中H+离子的浓度高于OH-离子时，溶液呈酸性；当H+离子和OH-离子的浓度相等时，溶液呈中性；当OH-离子的浓度高于H+离子时，溶液呈碱性。
2. pH值：pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，pH= -log[H+]。
电离平衡
电离平衡（简化版）一 电离平衡：1 定义：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2 影响电离平衡的因素：⑴浓度：减小溶液浓度，电离程度增大；增大溶液浓度，电离程度减小。
⑵温度：电离过程是一个吸热过程。
升高温度，电离程度增大；降低温度，电离程度减小。
⑶外加试剂：①向弱酸或弱碱溶液中加入强酸或强碱，则抑制电离。
②向弱酸或弱碱溶液中加入能够与其自己电离出来的某种粒子发生化学反应的物质时，就可使其电离平衡向电离的方向移动。
二 水的电离：1 定义：2H2OH 3O ++OH -或H 2OH ++OH -(水的电离过程是可逆的、吸热的。
)由水分子电离出的H +、OH -数目相等2 水的离子积：在一定温度时，水中C(H +)和C(OH -)的乘积是一个常数，称之为水的离子积常数 K w =C(H +)•C(OH -)25℃时，C(H +)=C(OH -)=1×10-7 mol/L, K w =1×10-14 100 ℃时， C(H +)=C(OH -)=1×10-6 mol/L, K w =1×10-12水的离子积是水电离平衡时具有的性质。
如酸、碱、盐溶液中都有K w =C(H +)•C(OH -) =1×10-14。
其中C(H +)、C(OH -)均表示整个溶液中的C(H +)和C(OH -)。
3影响水电离平衡的因素：⑴温度：升高温度，平衡右移。
)()(-+OH C H C 、增大。
⑵加入酸碱：抑制电离，平衡左移。
］［)()(-+OH C H C 增大，W K 不变。
⑶加入活泼金属：置出2H ，平衡右移。
⑷加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子：促进电离，平衡右移。
)()(-+OH C H C 或降低。
4 溶液的pH 的计算方法：Ⅰ简单的酸碱溶液的pH 的计算pH H C C →→+)()(酸⑴强酸：pH H C OH C C w K →−→−→+-)()()(碱⑵强碱：Ⅱ稀溶液混合后pH 的计算⑴强酸与强酸混合)()(21++→→H C C H C C 强酸Ⅱ：强酸Ⅰ： pH V V V H C V H C H C →+∙+∙=→+++212211)()()(混 若等体积混合，则混合液pH 混=pH 小+0.3 ⑵强碱与强碱混合2211)()(--→→OH C C OH C C 强碱Ⅱ：强碱Ⅰ：pH H C OH C wK →−→−→+-)()(混若等体积混合，则混合液pH 混=pH 大-0.3 ⑶强酸与强碱混合7p =H 反应，溶液成中性，①强酸与强碱恰好完全中和反应的结果，pH 不一定等于7pH OH V H V OH V OH C H V H C H →+-=-+--+++)()()(·)()(·)()(.C 余②酸过量pHOH C K H C OH V H V H V H C OH V OH C OH W →=→+-=-+-+++---余余③碱过量)()()()()(·)()(·)()(.C ⑷酸碱溶液用水稀释n pH pH H C n n+=+原稀减小为原来的倍，①强酸溶液每稀释,101)(10 n pH pH OH C n n -=-混稀减小为原来的倍，②强碱溶液每稀释,101)(10).7(71008)7(71006.7p 不能小于合液倍，混溶液稀释的；不能大于倍，混合液溶液稀释的如稀释时，③强酸与强碱溶液无限≈=≈=≈pH NaOH pH pH HCl pH H n pH pH H C n ++原混＜减小的程度比强酸小，倍，④弱酸溶液每稀释)(10 n pH pH OH C n --原混＞减小的程度比强碱小，倍，⑤弱碱溶液每稀释)(10⑸酸与碱之和为14，等体积混合①若为强酸与强碱，则pH=7 ②若为强酸与弱碱，则pH ＞7 ③若微弱酸与强碱，则pH ＜7⑹pH=a 的强酸与pH=b 的强碱混合呈中性时，二者体积与pH 的关系三 盐类的水解)(141410:1)(:)(,141:10)(:)(,141:1)(:)(,14b a b a V V b a V V b a V V b a ---+=+=+==+碱酸则＜③若碱酸则＞②若碱酸则①若1 定义：在溶液中电离出来的离子跟水电离出来的-+OH H 或结合生成弱电解质的反应。
高三化学一轮复习【水的电离和溶液的酸碱性】
高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性奇迹是努力的另一个名字考点一 水的电离 1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。
2．水的离子积常数K w ＝ 。
(1)室温下：K w ＝ 。
(2)影响因素：只与有关，升高温度，K w 。
(3)适用范围：K w 不仅适用于 ，也适用于 。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度 ，K w 。
(2)加入酸或碱，水的电离程度 ，K w 。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度 ，K w 。
4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件 平衡移动方向Kw 水的电离程度 c(OH －)c(H ＋) HCl NaOH 可水解的盐 Na 2CO 3 NH 4Cl 温度升温 降温其他：如加入Na深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出c (H ＋)和c (OH －)总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( )(3)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(4)室温下，0.1 mol ·L －1的HCl 溶液与0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH ，前者大于后者，但都显中性( )(6)室温下，pH 值相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，水的电离程度后者大( ) (7)常温下，pH ＝5的NH 4Cl 溶液与pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，水的电离程度相同( )2．甲同学认为，在水中加入H 2SO 4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H 2SO 4后c (H ＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H 2SO 4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H 2SO 4后，c (H ＋)浓度增大，H ＋与OH－中和，平衡右移。
例谈水的电离及其测试
例谈水的电离及其测试山东省邹平县长山中学256206 吴贵智水是一种极弱的电解质，能电离出H+和OH-，存在电离平衡。
涉及水的电离的测试一般有以下几个方面：一、有关影响水的电离平衡因素的测试影响化学平衡移动的主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等，而影响水的电离平衡的因素主要考虑温度和浓度两个方面。
当温度升高时，平衡向水的电离方向移动，H+、OH-的浓度均增大，例如，25℃时，c(H+) =c(OH-)==1×10-7 mol/L，100℃时，c(H+) =c(OH-)==1×10-6 mol/L。
当向水中加入酸(或碱)时，酸(或碱)电离出H+(或OH-)，使水的电离平衡向左移动，从而抑制水的电离；当向水中加入含有弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的盐时，弱酸阴离子(或弱碱阳离子)会结合水电离出的H+(或OH-)，使水的电离平衡向右移动，从而促进水的电离。
例1、能影响水的电离平衡，并能使溶液中的c(H+) >c(OH-)的措施是（）A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入Na2CO3D．向水中加入NH4Cl解析：A选项中，当向纯水中投入一小块金属钠时，钠与水反应生成强碱氢氧化钠，抑制了水的电离，且溶液中c(OH-) >c(H+) ；B选项中，将水加热煮沸能促进水的电离，但c(H+) =c(OH-)；当分别向水中加入Na2CO3和NH4Cl时，CO32-和NH4+分别结合水电离出的H+和OH-，促进水的电离，但Na2CO3溶液中c(OH-) >c(H+)，而NH4Cl溶液中c(H+) >c(OH-)。
故答案选择D。
例2、常温下某溶液中，水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，该溶液中的溶质可能是（）A．Al2(SO4)3B．CH3COONa C．NaOH D．NaHSO4解析：常温下，水电离出的c(OH-)=10-4mol/L的原因是由于盐类水解的缘故，而选项中能水解的物质为Al2(SO4)3和CH3COONa，故答案选择AB。
第1讲 水溶液 酸碱中和滴定
2.（2007·江苏，17 改编）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样
充分摇匀。 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 1～2 滴 酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再 重复 2 次。
(1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准 溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
偏低 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ________(
学生答题案例 1.（2010·天津理综，9 改编）用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原 为 Ti3＋，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 。
＋ ＋
请回答下列问题：
溶液由红色变为无色 (5)滴定终点的现象是__________________________ 。
比即可确定溶液的 pH。 广泛 pH 试纸其数值为 整数。 (2) 注 意 ： pH 试 纸 使 用 时 不 能 用 蒸馏水湿润 生误差。 ，否则待测液因被稀释而产
[思考· 感悟]
2. pH＝7的溶液一定呈中性吗？ ［提示］ 不一定。中性溶液是指［H＋］＝［OH－］
的溶液，常温时，KW＝1×10－14 mol2· L－2，［H＋］ ＝［OH－］＝1×10－7 mol· L－1，pH＝7溶液呈中性，
（2）表示的意义： 表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，酸性 越强 ；
高中化学平衡知识点
高中化学平衡知识点化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
下面是由店铺整理的高中化学平衡知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学平衡知识点：弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1.温度：升高温度，促进电离(因为电离过程吸热)，离子浓度增大2. 浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3.同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大;4.加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。
要点二:电离平衡常数1.在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。
如CH3COOHCH3COO-+H+，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH).2.电离平衡常数是描述弱电解质达到平衡状态的标尺。
它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
3.对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用，一般是K1≥K2≥K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
高中化学平衡知识点：影响水电离平衡的因素和水的离子积常数要点一:影响水电离平衡的因素1.温度：升温，促进水电离，c(H+)、c(OH-)同时增大，但溶液仍呈中性。
2.加入酸碱：向纯水中加入酸或碱溶液，酸电离出H+或碱电离出的OH-均使水的电离平衡受到抑制。
3.加入可水解的离子(弱酸根或弱碱阳离子)：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移，促进了水的电离。
4.其他因素：向水中加入活泼金属、电解时有H+、OH-放电时均可促进水的电离平衡正向移动。
要点二：水的离子积常数1.水的离子积表示为KW = c(H+)c(OH-) ，水的离子积只与温度有关，如不指明，则是在25℃;升高温度，Kw增大，降低温度，Kw减小。
例谈水的电离及其测试
例谈水的电离及其测试山东省邹平县长山中学256206 吴贵智水是一种极弱的电解质，能电离出H+和OH-，存在电离平衡。
涉及水的电离的测试一般有以下几个方面：一、有关影响水的电离平衡因素的测试影响化学平衡移动的主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等，而影响水的电离平衡的因素主要考虑温度和浓度两个方面。
当温度升高时，平衡向水的电离方向移动，H+、OH-的浓度均增大，例如，25℃时，c(H+) =c(OH-)==1×10-7 mol/L，100℃时，c(H+) =c(OH-)==1×10-6 mol/L。
当向水中加入酸(或碱)时，酸(或碱)电离出H+(或OH-)，使水的电离平衡向左移动，从而抑制水的电离；当向水中加入含有弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的盐时，弱酸阴离子(或弱碱阳离子)会结合水电离出的H+(或OH-)，使水的电离平衡向右移动，从而促进水的电离。
例1、能影响水的电离平衡，并能使溶液中的c(H+) >c(OH-)的措施是（）A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入Na2CO3D．向水中加入NH4Cl解析：A选项中，当向纯水中投入一小块金属钠时，钠与水反应生成强碱氢氧化钠，抑制了水的电离，且溶液中c(OH-) >c(H+) ；B选项中，将水加热煮沸能促进水的电离，但c(H+) =c(OH-)；当分别向水中加入Na2CO3和NH4Cl时，CO32-和NH4+分别结合水电离出的H+和OH-，促进水的电离，但Na2CO3溶液中c(OH-) >c(H+)，而NH4Cl溶液中c(H+) >c(OH-)。
故答案选择D。
例2、常温下某溶液中，水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，该溶液中的溶质可能是（）A．Al2(SO4)3B．CH3COONa C．NaOH D．NaHSO4解析：常温下，水电离出的c(OH-)=10-4mol/L的原因是由于盐类水解的缘故，而选项中能水解的物质为Al2(SO4)3和CH3COONa，故答案选择AB。
化学反应原理---第三章复习
第一节水溶液知识点1 水的电离平衡1、水是一种弱电解质，存在着电离平衡，可表示如下：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O+ + OH-2、影响水电离平衡的因素温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。
（1）升温平衡右移；（2）加酸或碱平衡左移；（3）加入能水解的盐平衡右移。
3、水的离子积水的离子积K w =[H+][OH-]K w的大小只与温度有关。
所以在应用水的离子积时，必须指明温度。
如不指明，则认为25℃。
室温下，纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol•L-1K w=1×10-14mol2•L-2知识点2 溶液的酸碱性和pH1、溶液酸碱性的判断（1）溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H+]和[OH-]的相对大小：[H+]=[OH-]溶液呈中性；[H+]>[OH-]溶液呈酸性；[H+]<[OH-]溶液呈碱性。
（2）利用pH：常温下，pH=7 中性；pH<7 酸性；pH>7 碱性。
（3）利用pH试纸(1—14的整数)：pH试纸测定的为溶液中的[H+]，使用时不能润湿。
正确的操作方法为：用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对比。
（4）利用pH计（精确到0.01）知识点3 pH的计算关键先求出溶液的[H+]，再通过pH = -lg[H+]求溶液的pH。
知识点4 强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质与弱电解质知识点5 电解质溶液的导电1、电解质的导电电解质导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带电荷数，而与电解质的强弱没有必然联系。
离子浓度越大，离子所带电荷越多，则导电能力越强；离子浓度越小，离子所带电荷越少，导电能力越弱。
知识点6 电离方程式的书写1、强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”2、弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”（1）一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOH CH3COO- + H+NH3•H2O NH4+ + OH-（2）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3H+ + HCO3-（主）HCO3-H+ + CO32-（次）（3）多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-[习题训练]1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性B、水的离子积不变，pH不变，呈中性C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性D、水的离子积变大，pH变小，呈中性2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，K W不变C、向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H＋]降低D、将水加热，K W增大，[H＋]不变3、下列物质中，属于强电解质的是（）A 、CO B、KOH C、Fe(OH)3 D 、HF4、下列电离方程式中，不正确的是（ ）A 、 Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH -B 、 NH 3•H 2O NH 4+ + OH -C 、 CH 3COOH CH 3COO - + H +D 、 AgCl=Ag + + Cl -5、能证明某物质是弱电解质的是（ ）A 、难溶于水B 、溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 、水溶液的导电性差D 、熔融状态时不导电6、在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H ＋]＝1×10－12 mol·L －1，则该溶液的pH 可能是(双选)( )A 、12B 、7C 、6D 、27、t ℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol•L -1一元酸HA 与b mol•L -1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A 、混合液的pH=7B 、混合液中c(H +)=C 、a=bD 、混合液中c(B +)=c(A -)+c(OH -)8、下列说法中，正确的是（ ）A 、导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B 、 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子D 、 0.1 mol·L －1NaOH 溶液比0.01mol·L －1NaOH 溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质。
水的电离平衡影响因素
水的电离平衡影响因素水的电离平衡，听起来像是科学家们的专属秘密，其实不然，咱们生活中随处可见。
想象一下，水里就像一个热闹的市场，水分子在这里东奔西跑，跟离子们互相调侃，一会儿变成氢离子，一会儿又变成氢氧根离子。
你可能会问，这水的电离到底受什么影响呢？哎呀，别急，咱们慢慢聊。
温度就像个调皮的小孩，能让这个市场变得热火朝天。
想象一下，温度一升高，水分子们像喝了兴奋剂，活蹦乱跳，电离的速度自然加快，离子们的数量也随之增加。
这就好比你在夏天喝了冰镇饮料，瞬间感到无比畅快，活力四射。
反之，温度一低，水分子们就像被施了定身术，变得慢吞吞，电离速度减缓，市场也冷清了不少。
谁还想在冰冷的地方闲逛呢？咱们来说说压力。
这可真是个不容小觑的家伙。
想象一下，水分子在压力下就像被逼着加速跑步，没得休息。
压力越大，水分子们越紧凑，电离反应就越快。
就像一个忙碌的职场，压力越大，效率越高。
但要小心哦，太大的压力也可能让分子们崩溃，这可不是个好事。
然后，水的pH值也是一个关键的角色。
你看，水的酸碱度就像个调酒师，调配着不同的离子。
如果水里酸性很强，氢离子多得让人咋舌，电离就会更容易发生。
反之，碱性水里氢氧根离子占了上风，这又是另一番景象。
就像一场离子的拔河比赛，谁的力量大，谁就能占据主导地位。
再说说盐类的加入。
想象一下，水就像一个聚会，平时清清爽爽，突然来了几个新朋友——盐离子。
咱们的水分子们可就得忙活起来，互相搭配，形成新的平衡。
盐的浓度越高，水的电离平衡就越复杂。
这就好比你在家聚会，来了个大胃王，瞬间气氛变得热烈无比，大家的互动也多了不少。
光说这些还不够，咱们再来聊聊离子的种类。
不同的离子就像不同性格的人，互动方式千差万别。
有的离子很温和，跟水分子合作得天衣无缝；而有的离子则像个狂热分子，四处捣乱，影响电离平衡。
就像朋友聚会，有的人聊得火热，有的人却在角落里默默无闻。
每种离子都在以自己的方式影响着这个水的电离平衡。
除了这些，环境中的其他物质也是个变数。
《电离平衡》 知识清单
《电离平衡》知识清单一、电离平衡的概念在一定条件下（如温度、浓度等），弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态，叫做电离平衡。
要理解电离平衡，首先得清楚什么是弱电解质。
弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，常见的有弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）和水。
二、电离平衡的特征1、动：电离平衡是一种动态平衡，即电离成离子和离子结合成分子的过程都在持续进行，只是速率相等。
2、定：在一定条件下，溶液中各分子和离子的浓度保持不变。
3、变：当外界条件（如温度、浓度等）改变时，电离平衡会发生移动，以重新建立新的平衡。
三、影响电离平衡的因素1、温度升高温度，电离平衡向电离方向移动，因为电离过程一般是吸热的。
例如，对于醋酸的电离，加热可以促进其电离，溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度增大。
2、浓度（1）加水稀释，电离平衡向电离方向移动，这是因为溶液中离子间的碰撞机会减少，离子结合成分子的速率减慢，而电离速率不变，所以平衡向电离方向移动。
（2）增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动，但弱电解质的电离程度减小。
3、同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。
例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，由于醋酸钠完全电离产生大量的醋酸根离子，会抑制醋酸的电离。
四、电离平衡常数电离平衡常数（简称电离常数）是表征弱电解质电离程度的重要参数。
对于一元弱酸 HA ，其电离方程式为 HA ⇌ H⁺＋ A⁻，电离常数Kₐ ＝ H⁺A⁻／ HA 。
对于一元弱碱 BOH ，电离方程式为 BOH ⇌ B⁺＋ OH⁻，电离常数 Kb ＝ B⁺OH⁻／ BOH 。
电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。
电离常数越大，表明该弱电解质越易电离，对应的酸（或碱）的酸性（或碱性）越强。
五、电离度电离度是指弱电解质在溶液中已经电离的分子数占原有分子总数的百分数。
水的电离平衡和酸碱指示剂
水的电离平衡和酸碱指示剂一、水的电离平衡1.电离：电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
2.水的电离：水分子自发地分解为氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的过程。
3.水的电离平衡：水分子电离成氢离子和氢氧根离子的平衡状态，表示为：H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻。
4.离子积常数（Kw）：水溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积，其值为1.0×10⁻¹⁴（25℃时）。
5.影响水的电离平衡的因素：a.温度：升高温度，水的电离程度增大。
b.酸碱：加入酸或碱，水的电离程度减小。
c.盐类：加入某些盐类，水的电离程度增大。
二、酸碱指示剂1.定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
a.有机指示剂：如酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
b.无机指示剂：如石蕊、氢氧化钠、硫代硫酸钠等。
2.酸碱指示剂的选择：根据指示剂的变色范围和溶液的预期pH值选择合适的指示剂。
3.变色原理：指示剂分子中的某些原子或原子团在酸碱环境中发生结构变化，导致颜色变化。
4.使用方法：a.准确称取一定质量的指示剂。
b.将指示剂溶解在适当的溶剂中（如酒精、水等）。
c.用滴定管或移液器将溶液滴加到待测溶液中。
d.观察溶液的颜色变化，并根据指示剂的变色范围判断溶液的酸碱性。
请注意，以上内容仅供参考，具体学习请结合课本和教材。
习题及方法：1.习题：某溶液的pH为8.0，请判断该溶液是碱性还是酸性，并说明理由。
根据pH的定义，pH = -log[H⁺]，当pH > 7时，溶液为碱性；当pH < 7时，溶液为酸性。
题目中给出的溶液pH为8.0，大于7，因此该溶液是碱性。
2.习题：向等体积的0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L HCl溶液中分别加入酚酞指示剂，观察溶液颜色变化，并判断反应后的溶液酸碱性。
NaOH与HCl反应生成水和氯化钠NaCl，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。
化学反应中的水的电离平衡
化学反应中的水的电离平衡水是我们生活中最基本的物质之一，它在众多化学反应中都扮演着重要的角色，例如，它是许多酸碱反应中的溶剂，并且自身也能够自发地发生电离反应。
在本文中，我们将探讨化学反应中水的电离平衡，这个平衡对于化学反应的进行具有至关重要的作用。
1、什么是水的电离平衡？水的电离平衡是指水分子自身发生电离反应，形成氢离子和氢氧根离子的平衡过程。
在一定的温度和压力下，水分子的电离反应遵循一定的定量关系，即Kw=[H+][OH-]，其中Kw称为水的离子积，[H+]代表氢离子的浓度，[OH-]代表氢氧根离子的浓度。
这个平衡过程通常被称为自离水，它是所有溶液中最基本的酸碱反应之一。
2、自离水的影响因素自离水是一个非常灵活的过程，它可以被许多因素所影响。
其中最明显的是温度和压力。
在温度升高的情况下，自离水的反应速率会增加，导致离子浓度的变化。
压力的影响相对较小，因为水分子的电离反应并不受压力的影响。
然而，对于高压下的溶液，其电离效率将显著提高，从而增加离子的浓度。
除了温度和压力之外，其他的因素，例如其他物质的存在，也会对自离水产生影响。
当一个酸或碱被加入水中时，它的离子将导致[H+]或[OH-]的浓度变化，这种变化将进一步影响水的电离平衡。
例如，当强酸HCl被加入水中时，会导致[H+]的浓度大幅度增加，从而偏离自离水的平衡状态。
3、自离水的应用自离水在许多化学反应中都扮演着非常重要的角色。
例如，它被用于酸性或碱性溶液的测量、稀释以及反应速率的计算。
在医学领域，自离水被用于血液中pH值的测量，因为血液中的pH值可以直接反映人体的酸碱平衡状态。
此外，自离水还被用于研究水在生物体系中的作用，并且被广泛应用于环境保护、能源产业以及新型材料的研究中。
总的来说，水的电离平衡是我们生活中最基本的化学反应之一，它贯穿了各个化学领域的应用和研究，尤其对于酸碱反应以及生物体系的研究具有至关重要的作用。
通过更深入的研究和理解，我们可以更好地掌握这个过程的运作机制，从而为我们的生活和科学研究提供更多的材料和方法。
_影响水电离平衡因素
高三二班一组
水的电离
水是极弱的电解质，其离子方程式为：
2H2O H3O＋＋ OH－
简写为： H2O
H＋＋OH－
影响水电离的因素有哪些？
酸、碱、盐在水溶液中的电离 物质在水中电离的比较
H2O
影响水电离平衡的外界条件：
H＋＋OH－
Kw
水的电离程度 α
△H ＞0 C(H+) C(OH－)
BD
H+离子的浓度减小
C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小
D. 溶液中CH3COOH的分子数减少，
CH3COOH的浓度也减小
练习3
欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增 大，且不放出气体，可加入的少量 固体是（ AC ）
A、NaOH
C、CH3COOK
B叙述错 误的是( C ) A．弱酸的电离程度增大 B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的PH增大
D．溶液的导电性增强
加HCl 加NH4Cl 加NaOH
减小 增大 减小 增大
不变 不变 不变 不变
增大 增大 减小 减小
减小 减小 增大 增大
加Na2CO3
钠块
增大
增大
不变
增大
减小
增大
增大
增大
升温
1.温度。 升温总是促进 水的电离 2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总 是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解 质）也抑制水的电离。 3.能水解的盐，盐类总是促进水的电 离， 4.活泼金属。 因为活泼金属总是 与水电离出的氢离子反应，使氢 离子浓度减小，所以总是促进水 的电离。
〖课堂练习〗 练习1
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 ，为减缓反应速率而不影响生成氢气 的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） BD A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
水的电离与水的离子积常数
水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。
水的电离平衡常数的表达式为K＝c(H＋)·c(OH－)c(H2O)。
(2)影响水的电离平衡的因素①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)和c(OH－)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。
②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
③加能水解的盐，可与水电离出的H＋或OH－结合，使水的电离平衡正向移动。
2．水的离子积(1)表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(2)影响因素：一定温度时，K w是个常数，K w只与温度有关，温度越高，K w越大。
25 ℃时，K w＝1×10－14，100 ℃时，K w＝1×10－12。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变(×)错因：浓硫酸滴入水中放热，溶液温度升高，K w变大。
(2)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，K w不变(×)错因：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。
(3)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)错因：CH3COONH4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离。
1．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋)HCl 逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小可水解Na2CO3正不变增大增大减小的盐NH4Cl 正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小2．如何计算水电离的c(H＋)或c(OH－)(1)任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。