高二化学11月月考试题 (3)
2021-2022学年湖南省武冈市第一中学上学期高二11月月考化学试题(解析版)
湖南省武冈市第一中学2021-2022学年上学期高二11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语使用正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2-B．熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO24C．NaHS溶液显碱性：HS-+H2O=H3O++S2-D．羟基的电子式：【答案】D【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，写乙烯的结构简式时，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：-，故B错误；NaHSO4=Na++HSO4C．NaHS溶液显碱性的原因是HS-既发生水解：HS-+H2O H2S+OH-，又能电离：HS-H++S2-，但水解程度大于电离程度，所以NaHS溶液显碱性，故C错误；D．羟基是1个氧原子和1个氢原子共用一对电子形成的中性粒子，其电子式为：，故D正确；故选D。
【点睛】C选项中的式子是错误的电离方程式，HS-电离出H+和S2-，将H+写成H3O+，HS-的电离方程式为：HS-+H2O H3O++S2-，HS-的电离是微弱的，所以应用可逆号。
2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目为N AB．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001N AC．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25N AD．46g有机物C2H6O中含有的极性共价键的数目一定为7N A【答案】C【详解】A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中溶质的物质的量为1mol，但由于Fe3+发生水解，所以溶液中含有的Fe3+的数目小于N A，A错误；B ．溶液体积未知，无法计算由水电离出的OH -数目，B 错误；C ．1mol 锌和浓硫酸反应生成1mol 二氧化硫，1molZn 和稀硫酸反应生成1mol 氢气，因此0.25molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25N A ，C 正确；D ．C 2H 6O 不一定是乙醇，也可能是二甲醚，所以46g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目不一定为7N A ，D 错误；答案选C 。
高二化学11月月考试题(含解析)-人教版高二全册化学试题
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
A. ①③④⑤B. ②④C. ①②③D. ①③⑤
【答案】C
【解析】
①加热时虽然Al2(SO4)3发生水解，但是硫酸难挥发，所以溶液加热蒸干仍然得到Al2(SO4)3；②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠在空气中仍能生成碳酸钠，溶液加热蒸干仍然得到Na2CO3；③KCl在溶液加热蒸干时不变化，所以仍然得到KCl；④CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，溶液加热蒸干时，HCl逸出，不能得到CuCl2；⑤在溶液加热蒸干过程中，FeSO4会被空气中的氧气氧化而不能得到FeSO4。故选C。
D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大
【答案】C
【解析】
【分析】
勒夏特列原理是如果改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等），化学平衡将向减弱这种改变的方向移动。
【详解】A．打开啤酒瓶瞬间酒瓶内压强骤减，CO2(g) + H2O (g) H2CO3(aq)平衡向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意。
B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
高二11月月考(化学)试题含答案
高二11月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计15小题，总分40分）1.（2分）已知101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ -5518kJ/mol ③H +（aq ）+ OH -（aq ）＝ H 2O （l ）； △H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．②2.（2分）现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①HCl ；②H 2SO 4；③CH 3COOH ；④NH 4Cl ；⑤NaOH 。
由水电离出的c(H +) 大小关系正确的是（ ）A ．④>③>①=⑤>②B ．①=②>③>④>⑤C ．②>①>③>④>⑤D ．④>③>①>⑤>②3.（2分）室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH 3COOH 的电离度为1%）三种相同体积的溶液。
以下叙述错误的是A ．测定其导电性能相同B ．与足量的锌粉反应的起始速率相同C ．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100D ．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶1004.（2分）常温，某溶液中由水电离产生的c (H +)、c (OH -)满足c (H +)∙c (OH -)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A ．K +、Na +、-2AlO 、Cl -B ．Na +、Cl -、2-4SO 、-3HCOC ．+4NH 、Na +、-3NO 、2-4SOD ．Ba 2+、Na +、Cl -、-3NO 5.（2分）用0.010 0 mol·L -1的KMnO 4标准溶液滴定某未知浓度的H 2C 2O 4溶液，下列说法错误的是A ．用酸式滴定管量取标准KMnO 4溶液，该滴定实验不需要指示剂B ．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C ．滴定管使用前需检验是否漏液D ．若滴定终止时，俯视读数，所测H 2C 2O 4浓度偏低6.（2分）用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是A ．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B ．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL 氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D ．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低 7.（2分）在相同条件下，做H 2O 2分解对比实验时，其中(1)加入MnO 2催化，(2)不加MnO 2催化。
高二上学期化学11月月考试卷真题
高二上学期化学11月月考试卷一、单选题1. 下列说法错误的是（）A . Mg2固体在溶液中存在平衡：Mg2 Mg2++2OH-B . NaHS溶液中存在电离平衡：HS-+H2O H2S+OH-C . NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O OH-+H2CO3D . 反应：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+，其平衡常数K=2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A . H+、I-、NO3-、CO32-B . NH4+、Fe3+、OH-、Br-C . K+、Cl-、Cu2+、NO3-D . Al3+、SO42-、Na+、S2-3. 下列有关实验说法正确的是（）A . 用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B . 滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准液进行滴定，滴定结果将偏高C . 氨水滴定盐酸时，用酚酞作指示剂D . 用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论A2H2+O2=2H2O △H=-483.6 kJ/molH2的燃烧热为241.8 kJ/molBOH-+H+= H2O △H=-57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJC2C+2O2=2CO2 △H=-a kJ/mol2C+O2=2CO △H=-b kJ/molb＜aDC=C △H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定A . AB . BC . CD . D5. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示A+B 3C+2D △HK，电解过程中，以下判断正确的是（）A . 两池中H＋均移向Pb电极B . 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C . 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D . 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O9. 常温下，下列说法正确的是（）A . CH3COOH溶液中：c=c+cB . pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH3COONa混合后，溶液中cC . 氨水中通入过量CO2后，溶液中c+c=c+cD . 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c>c10. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp >KspB一定条件下，密闭容器反应达平衡：H2+I2 2HI，缩小容器体积气体颜色加深平衡逆移C等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应反应开始后HA产生H2的速率更快HA是弱酸D向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液产生气体的速率明显加快CuSO4对该反应有催化作用A . AB . BC . CD . D11. 一定条件下，CH4与H2O发生反应：CH4+H2O CO+3H2。
2021-2022年高二化学11月月考试题(普通班)
2021-2022年高二化学11月月考试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，24题，共48分）1.化学已深入我们的生活，下列说法不正确的是（）A. 醋酸可除水垢B. 甘油可做护肤保湿剂C. 包装用的聚氯乙烯属于烃D. 酯类物质是形成水果香味的主要成分2．下列物质属于同系物的是（）B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH3．下列化学式表示的一定是纯净物的是( )A．C3H8B．C12H22O11C．C2H4 O24．将等体积的苯、乙苯和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是( )5. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (:CH2)6. 在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）A．1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:17．下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是( )A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应8．下列化合物中，能发生取代、还原、加成、消去四种反应的是( )9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( ) A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸10. 下列物质中，不能发生消去反应的是（）B. CH2 BrCH2BrD.CH2ClCH2CH311. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol羟基中电子数为10 NAB. 乙烯和环丙烷组成的21g混合气体中含有3NA个氢原子C. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD．1molC2H6O分子中一定含有7 NA个极性共价键12．在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（）A．17个B．18个C．19个D．20个13．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①错误！未找到引用源。
鲁科版高二化学11月月考试题 Word版含答案
高二年级11月月考化学试题考试时间：90分钟；总分：100分。
可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Pb-207 C-12第I卷（选择题，每小题2分，共60分）1.国际巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）A、氢氧燃料电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、铅蓄电池2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol / (L.s)D、0.04mol / L3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 、水的离了积不变、pH不变、呈中性C 、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 、水的离子积变大、pH变小、呈中性4．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D、淀粉和纤维素5．已知：C（s）+CO 2（g）2CO（g）△H>0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强7、下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e-=== 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－===Cl2↑8. 氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①+4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥9.一种新型燃料电池，以铂板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-=2CO-23 + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-=28 OH-，有关推断错误．．的是（）向正极移动A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:210.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等11.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K w增大，pH不变12.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol13．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是（）A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2C、C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q215. 以下现象与电化腐蚀无关的是（）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗16．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、AgNO3溶液17．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液18.下列变化过程，属于吸热反应的是（）(1) 液氨汽化(2) 将胆矾加热变为白色粉末(3) 浓硫酸稀释(4) 氨催化氧化生成一氧化氮(5) 酸碱中和生成水(6) NH4Cl与B a(O H)2.8H2OA.(1) (2) (6)B.(1) (2) (4) (6)C.(2) (6)D.(2) (4) (6)19.已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的总能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量20.已知反应CO(g)=C(s)+ O2(g)的△H为正值，△S为负值。
高二化学11月月考试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学11月月考试卷（含解析）卷I(选择题共50分)选择题(毎小题只有一个选项符合题意，1-10题，每题3分，11-15题每题4分）1.《神农本草经》说：“水银…熔化（加热）还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物【答案】D【解析】试题分析：在土釜中加热Hg，汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，属于氧化物，这里的“丹”是指氧化物，答案选D。
考点：考查物质的分类。
2．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是（）①铜片消耗完所需时间②反应中氧化剂得到电子的总数③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】B【考点定位】考查硝酸的化学性质【名师点睛】本题考查浓硝酸、稀硝酸与铜反应的定量计算和性质判断，正确书写化学方程式是关键。
质量相同的铜物质的量相同，与过量的浓硝酸和稀硝酸反应书写出化学方程式，结合所解答的问题计算分析即可。
3．己知N A是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（）A．7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AB．V L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A C．状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0N AD．工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A【答案】B【解析】试题分析：A．7.1g氯气的物质的量n=m/M=7.1g÷71g/mol=0.1mol，而氯气与氢氧化钠溶液反应时，1mol氯气转移1mol电子，0.1mol氯气转移0.1mol电子，电子数为0.1N A，A项错误；B．氯化铁是强酸弱碱盐，在氯化铁溶液中，铁离子会水解生成氢氧化铁，所以若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A，B项正确；C．状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，发生2NO+O2= 2NO2、2NO 2N2O4，则混合后气体的分子总数小于N A，C项错误；D．工业上粗铜的电解精炼时，阳极上主要为Cu－2e–=2Cu2+，但还有Fe、Zn等金属放电，所以转移1mol电子时溶解的铜小于0.5mol即0.5N A，D项错误；答案选B。
高二化学上学期11月月考试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二年级11月月考化学试题一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源的是①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能（）A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)。
在相同时间内表示该反应速率最快的是( )A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s) C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)3．①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是( )A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤D．⑤③④①②4．已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣483.6kJ/mol 则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的△H2=+483.6 kJ/molC．|△H2|＜|△H1| D．|△H2|＞|△H1|5．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（固）+3B（气）⇌2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．气体的平均分子量D．气体的颜色6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+21O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H27．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌ H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋) 增大D．将水加热，K W增大，pH不变8．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) ⇌ pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C 的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动B. C 气体的体积分数增大C. 气体A 的转化率升高D. m + n > p 9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A. pH=5的H 2S 溶液中，c （H +）=c （HS -）=1×10-5mol·L -1B. pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C. pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： c （Na +）+c （H +）=c （OH -）+24(HC O)cD. pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c （Na +）：①>②>③ 10．下列关于0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是( )A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32－ B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋D．温度升高，c (H C)增大11．常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是( ) A ．HA 为强酸 B ．该混合液pH=7 C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH —，Z 表示H +D ．该混合溶液中：c(A —)+ c(Y —)=c(Na +)12．状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。
四川省成都市高二化学11月月考试题(含解析)
四川省成都市高二化学11月月考试题（含解析）11月月考化学试题时间： 70分钟分值： 100分Ｉ卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64一、单项选择题(每题3分，共48分)1．下列有关化学与生活的说法中，不正确的是( )A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C．明矾水解得到A1(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】C考点：考查了二氧化硫的污染、硅酸钠、明矾以及维生素的相关知识。
2．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中： Fe2+、 Cl－、 Ca2＋、 Na＋②加入 KSCN 显红色的溶液： K＋、 NH4＋、 Cl－、 S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液： Fe3＋、 Al3＋、SO42－、 K＋④pH＝2 的溶液中： NH4＋、 Na＋、 Cl－、 Cu2＋⑤无色溶液中： K＋、CH3COO－、 HCO3－、 MnO4－A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④【答案】D【解析】试题分析：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故①错误；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-相互促进水解而不能共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故③正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故④正确；⑤MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；故选D。
【考点定位】考查离子的共存【名师点晴】本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
高二11月月考化学试卷真题
高二11月月考化学试卷一、单选题1. 玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是（）A . 将铜像放置在一个银质底座上B . 经常用水清洗铜像C . 在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换D . 定期用酸清洗铜像2. 下列物质中，属于强电解质的是（）A .B . 溶液C .D .3. 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能实现4. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 炼钢D . 塑料老化5. 如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）A . Zn片为负极，Cu片为正极B . Zn片上发生氧化反应C . Cu片上发生氧化反应D . Cu 片上有气泡产生6. 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A . 2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态7. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C . Na2CO3溶液：c （Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）8. 下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是（）选项A钻木取火B电暖扇取暖C酒精灯燃烧D燃煤发电图片A . AB . BC . CD . D9. 下列说法正确的是（）A . 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B . 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D . 由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1﹣△H210. 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（）A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：211. 常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O 溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . ①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . ②溶液：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C . ③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH ﹣）D . 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）12. 下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O13. 酶也是一种特殊的蛋白质．酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（）A .B .C .D .14. 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（）A . 上述反应的△H>0B . 压强P1>P2>P3>P4C . 1100℃该反应的平衡常数为64D . 压强为P4时，在Y点：vA . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H++O2↑B . 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3C . 原料室中Na+浓度保持不变D . 阴极室中溶液的pH逐渐升高二、填空题21. 金属的防腐常用方法有：A．覆盖机油B．覆盖油漆C．覆盖塑料D．电镀金属E．电化学保护法F．制成不锈钢．请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：（1）邮筒________ （2）手术刀________ （3）海水中的钢闸门________（4）电线________ （5）铁钳的转动部位________ （6）自行车的钢圈________．22. 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O，该电池放电时的负极电极反应式________，充电时阴极电极反应式________．23. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）．A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K （A）________ K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=________，此温度下的平衡常数K=________（保留两位有效数字）．三、解答题24. 如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．①环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为________；②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为________L（标准状况）．25. 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．（2）2min末时X的浓度．（3）化学反应方程式中n的值是多少？26. 已知：2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （l ）△H=﹣571.6kJ/mol2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （g ）△H=﹣483.6kJ/molCH4 （g ）+2O2（g ）=2H2O （l ）+CO2（g ）△H=﹣890kJ/mol 常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．四、综合题27. 煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：钠碱循环法脱硫技术．（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2 ．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：________．（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91PH8.27.26.2①由如表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________．②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：________．a．c（Na+）═c（SO32﹣）+c（HSO32﹣）+c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSOe﹣）＞c（SOe2﹣）＞c（H+）═c（OH﹣）c．c（Na+）═2c（SOe2﹣）+c（HSOe﹣）28. 如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：（1）p为________极，A极发生了________反应．（2）C为________极，可收集到________；D为________极，可收集到________．（3）C极的电极反应式为________．（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：时间（min）12345678910阴极产生气体的体积（cm3）612202939]4959697989阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是________．（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为________．。
高二化学上学期11月月考试卷
山西省河津市第二中学2016-2017学年高二化学上学期11月月考试卷2016.10 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O---16 Na—23一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2. 氢气是未来的理想能源，理由是（）①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④3. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)4. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3, 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A. 0.1 mol/(L·min)B. 0.3 mol/(L·min)C. 0.2 mol/(L·min)D. 0.6 mol/(L·min)5. 关于强、弱电解质叙述正确的是（）A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6. 一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。
高二11月月考化学试卷
高二11月月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2. （2分）(2016·上海) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发反应B . 凡是熵增大的反应都是自发反应C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生4. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如：CaAl2Si2O8＋(钙长石)Mg2SiO4＝（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成5. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的消耗速率相等C . X、Y、Z的浓度相等D . X、Y、Z的物质的量之比为3：1：27. （2分） (2016高二下·成都期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B . 若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等C . 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动8. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．9. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. （2分）一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的有（）①C的生成速率和C的分解速率相等②容器中C的体积分数不变③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B．A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个11. （2分）25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A . a =bB . a>bC . c(A－) = c(Na＋)D . c(A－)<c(Na＋)12. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2=2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OA . ①②B . ②⑤C . ③④D . ②④13. （2分）下列反应中所加入的物质不是起催化剂作用的是（）A . FeCl3溶液中，加入KSCN溶液B . H2O2水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏C . 淀粉溶液中，加入唾液或加入少量稀硫酸D . 滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸14. （2分） (2018高二上·红桥期中) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成15. （2分）在相同温度下，0.01mol•L﹣1NaOH溶液和0.01mol•L﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（）A . 两溶液中由水电离出c（H+）都是1.0×10﹣12 mol•L﹣1B . NaOH溶液和盐酸中由水电离出c（OH﹣）分别为1.0×10﹣2mol•L﹣1、1.0×10﹣12 mol•L﹣1C . 两溶液中由水电离出的c（H+）相等D . 两者都促进了水的电离16. （2分）(2018高三上·河西期末) 常温下，Ka(CH3COOH) =2×10-5,Ka(HCOOH)=2×10-4,Kb(NH3·H2O)=2×10-5 ，下列说法错误的是（）A . 向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大B . 浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者C . 用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D . 0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=317. （2分）把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A . 20℃30mL 3mol/L的X溶液B . 30℃30mL 4mol/L的X溶液C . 30℃20mL 5mol/L的X溶液D . 20℃30mL 4mol/L的X溶液18. （2分） (2018高二上·温州期中) 室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。
2019-2020学年度最新高二化学11月月考试题(含解析)
A. 平衡向逆反应方向移动
B. 平衡不移动
C. C的百分含量增大
D. B的浓度减小
【答案】C
【解析】试题分析：某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，等效为两平衡体系合，合并瞬间，B的浓度增大为原来二倍、C的百分含量均不变，但单位体积内反应体系分子总数增多，平衡向分子总数减小方向移动，故平衡正向移动，A项、B项错误；C百分含量增大，C项正确；B浓度减小，但最终浓度比原平衡浓度大，故D项错误。
B、对比Ⅰ和Ⅱ，在相同温度下反应，Ⅱ中反应物的浓度是Ⅰ中反应物浓度的2倍，由方程式2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，则同倍数的增大反应物浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；
C、根据A中分析可知，该反应为放热反应。Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ中反应物的转化率降低，Ⅲ中相当于起始C(H2)为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的两倍，故C错误；
A. 温度下，该反应的平衡常数
B. 温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线对应的条件改变是温度，可判断该反应的
【答案】A
【解析】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：，选项A正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，选项D错误。答案选A。
江西省五校2021学年高二化学11月月考试题(含解析)
江西省南昌市五校2021学年高二化学11月月考试题（含解析）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A. 熔融时不导电B. 水溶液的导电能力很差C. 不是离子化合物，而是极性共价化合物D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【答案】D 【解析】【详解】A. 熔融时不导电的化合物不一定是弱电解质，如HCl是共价化合物，熔融时不导电，但是强电解质，A项错误；B. 电解质的强弱与溶液的导电性没有本质联系，很稀的强电解质水溶液的导电能力也很弱，因为溶液中离子浓度很小，B项错误；C. HCl是极性共价化合物，但是强电解质，C项错误；D. 弱电解质在水溶液中部分电离，所以溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，说明该物质是弱电解质，D项正确；答案选D。
【点睛】判断强、弱电解质的关键是物质在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高压可以提高单位时间SO3的产量B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D. 容器中有2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理是指在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，或参加反应的物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题。
【详解】A. 二氧化硫生成三氧化硫的反应为2SO2+O2⇌2SO3，加压平衡正向移动，三氧化硫的产量增大，能用勒夏特列原理解释，A项错误；B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，是因为打开瓶盖，压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小而逸出，平衡移动的结果，和平衡有关，能用勒夏特列原理解释，B项错误；C. 氯气和水的反应是可逆反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，能减小氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，C项错误；D. 容器中存在可逆反应2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，是一个反应前后气体物质的量不变的反应，体积减小加压，H2(g)、I2(g)、HI(g)浓度均增大，但是平衡不会移动，颜色加深仅是由体积减小，I2(g)浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，D项正确；答案选D。
高二化学11月月考试卷高二全册化学试题_00001
时遁市安宁阳光实验学校广西钦州市钦州港区高二化学11月月考试卷（含解析）(时间：60分钟满分：100分)注意事项：一、选择题7.分子式为C 7 H 7 Cl，且结构中含有苯环的有机化合物的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C 7 H 7 Cl且结构中含有苯环的有机化合物的同分异构体共有4种。
当苯环上含有甲基和Cl原子两个支链时，两个支链的位置有邻、间、对三种，共有三种同分异构体；当苯环上只有—CH2Cl一个支链时，只有一种结构。
因此该物质共有4种同分异构体。
故答案B。
考点：考查同分异构体的书写。
8.下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B.二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C.甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D.油酸和水，甲苯和水，己烷和水【答案】BD考点：考查物质的分离与提纯。
9. 萃取碘水中的碘，不能选用的有机溶剂是( )A.乙醇B.乙醚C.己烯D.苯【答案】AC【解析】试题分析：选用萃取剂时，要求萃取剂与水不互溶，且碘在萃取剂中的溶液度大于在水中的溶解度。
而乙醇能够与水以任意比例互溶，碘在己烯中的溶解度小于在水中的溶解度，故乙醇和己烯都不能用作萃取剂，故答案AC。
考点：考查分液和萃取。
10.下列7种物质内部存在正四面体结构的最大组合是（）①白磷②甲烷③四氯化碳④石⑤二氧化硅⑥铵根⑦氯仿A.①②④⑦B.①②③④C.①②③⑥D.①②③④⑤⑥【答案】D【解析】试题分析：白磷、甲烷、四氯化碳和氯仿的分子结构中存在正四面体结构；铵根的离子结构中也存在正四面体结构；而石、二氧化硅的原子结构中存在正四面体结构。
故答案D。
考点：考查物质的结构。
11.下列说法正确的是A．1.0mol的与NaOH溶液和H 2 反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0molB．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na 2 CO 3 溶液鉴别C．桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D．按系统命名法，的名称为3，3二甲基2乙基戊烷【答案】A【解析】试题分析：mol的分子中含有2mol的酚羟基，消耗2molNaOH；1mol羧基，消耗1molNaOH；1mol的酯基，水解时消耗1mol的NaOH，且生成的产物中含有酚羟基，又消耗1molNaOH；1mol的肽键消耗1mol的NaOH，因此共需要消耗NaOH6mol；1mol的分子中，苯环需要消耗3mol H2，2mol的碳碳双键消耗2mol 的H2，因此共消耗H2 的物质的量为5mol，A正确；B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能够用饱和Na2CO3溶液鉴别，乙醇和Na2CO3溶液互溶，乙酸能够与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液时，会分层，且上层为乙酸乙酯，三组实验的现象不同，因此能够将三种物质鉴别出来，B 错误；C. 桶烯的分子结构中，不含苯环，因此不属于芳香烃，C错误；D.按系统命名法，主链最长，含有6个碳原子，名称为3,3,4—三甲基己烷，D错误。
2021年高二上学期11月月考试题 化学 含答案
学校 班级 姓名 考号 得分2021年高二上学期11月月考试题 化学 含答案一、单项选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1D ．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol －12．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH 由小到大的排列顺序如图所示。
――――――――――――――――――→NH 4HSO 4 ① ② NaNO 3 ③ NaHCO 3从左至右pH 逐渐增大。
图中①、②、③可能是 （ ） A ．NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、CH 3COONa B ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、C 6H 5ONa C ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、Na 2CO 3 D ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、CH 3COONa3．已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1。
高二化学11月月考试题高二化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学11月月考试题（必修）一、单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
）1. 区分胶体和溶液的实验方法可行的是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置沉降D. 过滤2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于( )A. 酸B. 酸性氧化物C. 碱性氧化物D. 盐3. 下列物质中，属于电解质的是 ( )A. 水银B. 硝酸钾C. 酒精D. 蔗糖4. 下列化学用语正确的是( )A. 乙烯的结构简式是C2H4B. 氯离子的结构示意图：C. NaCl的电子式是Na：ClD. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋2＋SO2－45. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是( )A. 玻璃棒B. 容量瓶C. 圆底烧瓶D. 胶头滴管6. 某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3等。
为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A. H2SO4溶液B. HCl溶液C. NaOH溶液D. NaNO3溶液7. 下列关于物质性质的说法正确的是( )A. 通常状况下，NO2是无色的气体B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒8. 下列实验方法或实验叙述正确的是( )A. 将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pHB. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3C. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D. 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂9. 在溶液中能大量共存的离子组是( )A. Na＋、OH－、HCO－3B. NH＋4、NO－3、OH－C. H＋、K＋、CO2－3D. Ba2＋、OH－、C1－10. 下列说法正确的是( )A. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子B. O2、O3互为同位素C. 正丁烷和异丁烷互为同系物D. 乙烷、乙烯互为同分异构体11. 实验室制取气体时，必须用排水法收集的是( )A. NH3B. NOC. NO2D. SO212. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N AB. 1 mol镁原子中含有的电子数为2N AC. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD. 16 g O3中含有的氧原子数为N A13. 下列离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O－2＋3H2↑14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )A. 除去CO2中的HClB. 干燥Cl2C. 稀释浓硫酸D. 制备少量O215. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是( )A. 反应中转移3个电子B. Fe2O3发生还原反应C. CO被还原D. CO为氧化剂16. 下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是( )A. 10 ℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应B. 50 ℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应C. 10 ℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应D. 50 ℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应17. 下列过程不能实现化学能转化为热能的是( )A. 碳酸钙受热分解B. 乙烷燃烧C. 铝粉与四氧化三铁反应D. 铁与盐酸反应18. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是( )A. CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2OC. CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HClD. ＋Br2――→FeBr3Br＋HBr19. CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定．．达到最大限度的是( )A. CO全部转化为乙醇B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇D. 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化20. 某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是( )A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B. H＋在溶液中定向流向铁C. 电子由铁电极流出D. 该装置能将电能转化为化学能21. 下列有关说法正确的是( )A. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B. 以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质C. 蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2OD. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
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宾川四中2015-2016学年高二年级上学期11月月考化学试卷注意事项：1．考试时间90分钟，总分100分。
2．请将正确答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3．交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Mg-24第I卷（选择题共48分）一、单选题：（共16题，每题3分，共48分）1．已知K sp(CaCO3)= 2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则CaCl2溶液的浓度至少应为A.2.8×10-2mol·L-1B.1.4×10-5mol·L-1C.2.8×10-5mol·L-1D.5.6×10-5mol·L-12．常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是A.c(Ba2+)=c(S)B.c(Ba2+)=c(S)=[K sp(BaSO4)]1/2C.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)=K sp(BaSO4)D.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)≠K sp(BaSO4)3．将①H+，②Cl－，③Al3+，④S2-，⑤K+，⑥OH－，⑦CH3COO－，⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.②⑥⑦D.②⑤⑧4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。
下列各项排序正确的是A.pH:②<①<③<④B.溶液中c(H+):①<③<②<④C.c(N):①<③<②<④D.c(NH3·H2O):①<③<④<②5．在某温度下，可逆反应:m A(g)+ n B(g) p C(g)+ q D(g)的平衡常数为K，下列说法中正确的是A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随压强的改变而改变6．在密闭容器中进行反应X 2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.2 mol·L-1B.Y2为0.35 mol·L-1C.X2为0.3 mol·L-1D.Z为0.4 mol·L-1 7．下列说法正确的是A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极8．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol•L-1，下列说法正确的是A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0. 1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序为③>①>②9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是①pH试纸变成深蓝色的溶液中:S、S2、Na+②含有大量S2-的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、C③AlCl3溶液中:K+、Si、N、N④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、S、Cl-⑤加入铝粉放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、N、N⑥含有大量HC的溶液中:K+、Na+、Al、Br-A.①③④B.只有①C.②④⑤D.①④⑥10．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度，平衡常数K定增大B.增大A浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，C体积分数增加D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A.9B.16C.20D.2512．液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH3 + NH3 + ，其离子积常数k= c()×c()=2×10-30mol2·L-2，维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A.c()B.液氨的电离度C.c()D.液氨的离子积常数13．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13C.某同学在中和滴定的实验中从滴定管上读出溶液的体积12.10mLD.用容量瓶配制0.20mol/L 216.00mL氯化钠溶液14．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是15．能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是A.NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B.0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7C.(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7D.5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反应16．可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)的反应过程中,当其他条件不变时，C的体积百分含量[φ(C)]与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是A.达到平衡后，若升高温度，平衡右移B.达到平衡后，加入催化剂φ(C)增大C.化学方程式中n>e+fD.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动第II卷（非选择题共52分）二、填空题：（共4题，共52分）17．(本题12分)(1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中化学键断436200369裂时需要吸收的能量/kJH 2(g)＋Br2(l)2HBr(g) ΔH＝。
(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸[CH3CH(OH)COOH]稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。
请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：。
(3)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；②a＝mL；③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是点；④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
18．(本题13分)(1)联氨(N2H4)是一种高能燃料。
工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。
已知：N2(g)+2H2(g)N2H4(l) △H= + 50.6kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1则:①N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H= kJ·mol-1②N2(g)+2H2(g) N2H4(l) 不能自发进行的原因是。
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是。
(2)在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为。
(3)N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。
该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体。
该氢化物分解的化学方程式为。
(4)氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO＋4NH35N2十6H2O，6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O。
若尾气中NO和NO2共18 mol被氨水完全吸收后，产生了15.6 mol N2，则此尾气中NO与NO2的体积比为。
19．(本题12分)某钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量的MgCO3、Al2O3、SiO2杂质，提纯TiO2并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示(已知:在溶液中，某离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，可认为其沉淀完全)。
已知有关氢氧化物开始沉淀的pH和K sp如下表(常温下):氢氧化物TiO(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2M g(OH)2开始沉淀时的pH0.5 1.57.6K sp 1.0×10-29 4.0×10-388.0×10-16 1.8×10-11(1)已知①中生成的阳离子主要有TiO2+、Fe2+，写出①中生成上述成分的化学方程式;③中的主要实验操作是。
(2)若要使溶液中的TiO2+沉淀完全，应调控溶液的pH ，酸解后若不将Fe3+还原为Fe2+，则最后生成的TiO(OH)2中会含有Fe(OH)3沉淀，作出此判断的依据是，写出步骤④生成TiO(OH)2的离子方程式。
(3) 黑钛液中还含有少量的Mg2+等阳离子，常温下，若所得溶液中c(Mg2+)=0.001 8 mol·L-1，当溶液的pH等于时Mg(OH)2开始沉淀。
20．(本题15分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。
已知如下信息：Ⅰ.Ⅱ.N 2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH12CO(g) + O 2(g) 2CO2 (g) ΔH2=－565 kJ·mol－1②ΔH1= 。