乙酸乙酯皂化反应实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告引言：皂化反应是化学中一种常见的酯水解反应，通过酸催化下的水解反应，可以将酯转化为相应的醇和酸。
本实验旨在通过测定乙酸乙酯的皂化反应速率常数，探究反应速率与反应物浓度的关系，以及酸催化对反应速率的影响。
实验方法：1. 实验装置：实验室常规玻璃仪器设备，包括反应瓶、温度计、搅拌器等。
2. 实验药品：乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液。
3. 实验步骤：1）将100 mL 反应瓶洗净并干燥。
2）称取适量乙酸乙酯（约10 mL）加入反应瓶中。
3）加入适量氢氧化钠溶液，并用温度计测量反应混合物的初始温度。
4）快速搅拌反应混合物，并记录反应开始的时间。
5）在一定时间间隔内，取出反应混合物的一小部分，加入稀硫酸溶液中，使反应停止。
6）用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性，当溶液呈酸性时，停止取样。
7）重复以上步骤，记录不同时间点的反应混合物的酸碱性。
实验结果：根据实验数据，我们可以得到反应混合物的酸碱性随时间的变化曲线。
通过测量不同时间点的酸碱性，我们可以计算出反应速率常数。
实验讨论：1. 反应速率与反应物浓度的关系：通过实验数据的分析，我们可以得到反应速率与反应物浓度之间的关系。
根据反应速率方程，反应速率与反应物浓度的关系可以表示为一个指数函数。
在本实验中，我们可以通过改变乙酸乙酯的初始浓度，来观察反应速率的变化。
实验结果表明，反应速率与乙酸乙酯浓度呈正相关关系，即乙酸乙酯浓度越高，反应速率越快。
2. 酸催化对反应速率的影响：在皂化反应中，酸催化可以显著加快反应速率。
通过实验数据的对比分析，我们可以得出酸催化对反应速率的显著影响。
在实验中，我们可以通过添加不同浓度的酸催化剂，比如稀硫酸溶液，来观察反应速率的变化。
实验结果表明，酸催化剂的浓度越高，反应速率越快。
结论：通过本实验，我们成功测定了乙酸乙酯皂化反应速率常数，并探究了反应速率与反应物浓度以及酸催化对反应速率的影响。
乙酸乙酯皂化实验报告
乙酸乙酯皂化实验报告乙酸乙酯皂化实验报告引言：皂化反应是一种重要的有机化学反应，通过碱与脂肪酸酯之间的反应，产生肥皂和甘油。
本实验旨在通过乙酸乙酯与碱的皂化反应，探究皂化反应的机理和影响因素。
实验材料与仪器：1. 乙酸乙酯2. 碱溶液（氢氧化钠）3. 醇灯4. 温度计5. 烧杯6. 搅拌棒7. 试管8. 蒸馏水实验步骤：1. 在实验室通风良好的条件下进行实验。
2. 准备两个烧杯，分别称取适量的乙酸乙酯和碱溶液。
3. 将乙酸乙酯倒入一个试管中，加入少量的碱溶液，搅拌均匀。
4. 将试管放入醇灯上方加热，保持适当的温度（约60-70摄氏度），并用温度计测量温度。
5. 观察实验过程中的变化，记录下颜色、气味等观察结果。
6. 实验结束后，用蒸馏水洗净实验器具。
结果与讨论：在实验过程中，观察到了以下现象：乙酸乙酯在加入碱溶液后迅速变为乳白色悬浊液，并伴有一股刺激性气味。
随着加热时间的增加，悬浊液逐渐变得透明，并分层，上层为透明的甘油，下层为混合物。
实验结束后，甘油与水可以通过分液漏斗分离。
皂化反应的机理是碱水解脂肪酸酯生成肥皂和甘油。
在本实验中，乙酸乙酯是脂肪酸酯的模型化合物。
碱溶液中的氢氧化钠（NaOH）起到催化剂的作用，使皂化反应加速进行。
乙酸乙酯中的乙酸基与碱溶液中的氢氧化钠反应生成乙酸钠盐和甘油。
实验中温度的控制对皂化反应的速率和产物的性质有重要影响。
较高的温度可以加快反应速率，但过高的温度可能导致产物的分解。
在本实验中，适当的温度范围（60-70摄氏度）有利于皂化反应的进行，同时可以避免产物的分解。
此外，实验中观察到的气味是由于乙酸乙酯的挥发性导致的。
乙酸乙酯具有刺激性气味，因此在实验过程中要注意通风，避免吸入过多挥发物。
结论：通过乙酸乙酯皂化实验，我们了解到了皂化反应的机理和影响因素。
在适当的温度下，乙酸乙酯可以与碱溶液发生皂化反应，生成甘油和乙酸钠盐。
实验过程中观察到的悬浊液逐渐变为透明的现象，以及产物的分层和气味变化，都是皂化反应进行的证据。
实验六 乙酸乙酯皂化反应
实验二十一乙酸乙酯皂化反应【目的要求】1. 用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率。
2. 学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能。
3. 学会使用电导率仪和恒温水浴。
【实验原理】乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为：CH3COOC2H5＋OH－→ CH3COO－＋C2H5OH当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a，则反应速率表示为(1)式中，x为时间t时反应物消耗掉的浓度，k为反应速率常数。
将上式积分得(2)起始浓度a为已知，因此只要由实验测得不同时间t时的x值，以x/(a－x)对t作图，若所得为一直线，证明是二级反应，并可以从直线的斜率求出k值。
乙酸乙酯皂化反应中，参加导电的离子有OH-、Na+和CH3COO-。
由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的。
因此，反应前后Na+的浓度不变。
随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。
因此，可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。
令G0为t＝0时溶液的电导，G t为时间t时混合溶液的电导，G∞为t= ∞(反应完毕)时溶液的电导。
则稀溶液中，电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比，设K为比例常数，则t＝t时，x＝x，x＝K(G0－G t)t= ∞时，x＝a，a＝K(G0－G∞)由此可得：a－x＝K(G t－G∞)所以a－x和x可以用溶液相应的电导率表示，将其代入(2)式得：重新排列得：(3)因此，只要测不同时间溶液的电导值G t和起始溶液的电导值G0，然后以G t对(G0－G t)/t 作图应得一直线，直线的斜率为1/(ak)，由此便求出某温度下的反应速率常数k值。
将电导与电导率κ的关系式G = κA/l代入(3)式得：(4)通过实验测定不同时间溶液的电导率κt和起始溶液的电导率κ0，以κt对(κ0－κt) /t作图，也得一直线，从直线的斜率也可求出反应速率数k值。
实验报告_电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率
用准一级反应的方法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一.[实验目的]①学习用准一级反应方法研究非一级反应的方法。
②用电导法测定乙酸乙酯反应常数。
③掌握测量原理, 并熟悉电导率仪的使用。
二.[实验原理]乙酸乙醋的皂化反应为:CH 3COOC 2H 5+NaOH →CH 3COONa +C 2H 5OH在该反应中, 设乙酸乙酯和碱的起始浓度分别为a 和b(a>>b), x 为t 时刻反应物已反应掉的浓度(也就是不同时刻生成的NaAc 的浓度)CH 3COOC 2H 5+NaOH →CH 3COONa +C 2H 5OHt=0 a b 0 0t= t a-x b-x x x t= ∞ →a-x →b-x →b →b则其反应速率公式可写为但是a>>b 所以(a-x)→a 则上式可写为)(x b Ka dtdx n -= （1） 对(l)式进行积分得反应速度常数K 的表达式为 ln t ka bx b n -=- 显然, 只要测出反应进程中t 时的x 值, 再将a, b 代入上式, 就可以算出反应速率常数k 值。
由于反应在水溶液中进行, 可以假定CH3COONa 全部电离。
溶液中参与导电的离子有Na+, OH-和CH3COO-等, 而Na+ 反应前后不变, OH-的迁移率比CH3COO-的迁移率大得多。
随反应时间的增加, OH-不断减少, 而CH3COO-不断增加, 所以, 体系的电导率值不断下降。
在一定的范围内, 可以认为体系电导率的减少与CH3COONa 的浓度x 的增加量成正比, 即t=t: x=β(κ0-κt ) t=∞: b=β(κ0-κ∞)式中κ0为t=0时的初始电导率, κt 为t=t 时溶液的电导率值, κ∞为t →∞, 即反应完全后溶液的电导率值, β为比例常数。
将x 和a 及电导率的关系式分别代入积分式得:-ka n t=In ∞-∞-k k k kt 从上式可知, 只要测定κ0, κ∞以及一组相应于t 时kt 值, 以 对t 作图, 可得一直线, 由直线的斜率即可求得反应速率k 值, k 的单位为min-1mol-1L三.[实验仪器与试剂]DDS 一11A 电导率仪(上海第二分析仪器厂)1台;501型超级恒温水浴(重庆试验仪器厂) 1台;双管电导池(带胶塞与大洗耳球)2个, 25mL, 10mL 移液管各1支;50mL 容量瓶2个;停表1支.NaOH （分析纯）CH 3COOC 2H 5 （分析纯）CH 3COONa （分析纯）四.[试验步骤]1.启用恒温槽, 调节至实验所需温度（20℃）。
乙酸乙酯皂化反应实验报告
乙酸乙酯皂化反应实验报告本实验旨在认识乙酸乙酯的皂化反应，并掌握实验操作技能。
实验原理：皂化反应是指脂类跟碱或碱性物质（如NaOH、KOH等）作用生成皂质和甘油的化学反应。
脂肪酸的碱性钠盐或钾盐称为“皂”，故皂化反应也称为“肥皂化”或“皂酸化”反应。
乙酸乙酯的化学式为CH3COOCH2CH3。
在皂化反应中，乙酸乙酯和NaOH反应生成NaCH3COO（乙酸钠）和CH3CH2OH（乙醇）。
其反应方程式为：CH3COOCH2CH3 + NaOH →CH3CH2OH + NaCH3COO实验过程：1、称取一定量的乙酸乙酯，装入250mL锥形瓶中；2、加入等量的NaOH固体，用搅拌棒挑不散，放进烘箱，恒温反应15分钟；3、取出烘箱，放凉，用水稀释稍微搅拌；4、过滤，收集滤液；5、将滤液用盐酸溶液酸化，得到乙酸乙酯的皂化反应产物。
实验结果：通过实验，得到了乙酸乙酯的皂化反应产物。
皂化反应后，原来清澈的乙酸乙酯变为了乳白色的混合物，滤液呈乳状。
加入盐酸溶液酸化后，溶液变为透明，且有一定的酸味。
实验分析：通过实验结果可以得到，经过皂化反应后，乙酸乙酯分解成了乙醇和乙酸钠。
乙酸钠可以被酸化生成乙酸，并反应生成气体CO2，所以盐酸酸化后溶液能有明显的酸味。
此外，皂化反应后的乳状物质就是皂，因此可以得出乙酸乙酯皂化反应的方程式。
反应方程式：CH3COOCH2CH3 + NaOH →CH3CH2OH + NaCH3COO乙酸钠与盐酸反应方程式：NaCH3COO + HCl →CH3COOH + NaCl实验结论：通过乙酸乙酯的皂化反应实验，我们认识了皂化反应的基本原理，掌握了实验操作技能，并得到了实验结果。
同时，也发现了皂化反应产物的特性，如皂的产生和盐酸酸化后溶液有酸味等。
乙酸乙酯的皂化实验报告
乙酸乙酯的皂化实验报告乙酸乙酯的皂化实验报告实验目的：通过乙酸乙酯的皂化实验，了解皂化反应的原理和过程，并探究不同条件下皂化反应的影响因素。
实验原理：皂化反应是一种酯水解反应，酯与碱反应生成相应的盐和醇。
乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，其分子结构为CH3COOCH2CH3。
在碱的存在下，乙酸乙酯会与碱反应生成乙酸盐和乙醇。
乙酸盐的形成使溶液呈碱性。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、酒精灯、试管、滴管等。
2. 在试管中加入适量的乙酸乙酯。
3. 加入少量的酚酞指示剂，溶液变为粉红色。
4. 用滴管滴加氢氧化钠溶液，同时观察溶液的颜色变化。
5. 不断滴加氢氧化钠溶液，直到溶液的颜色变为淡红色，停止滴加。
6. 记录滴加氢氧化钠溶液的用量。
实验结果：在实验过程中，我们观察到乙酸乙酯溶液由无色变为粉红色，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液颜色逐渐变为淡红色。
当溶液呈现淡红色时，停止滴加氢氧化钠溶液，并记录下滴加的用量。
实验讨论：1. 皂化反应的原理：皂化反应是一种酯水解反应，酯与碱反应生成相应的盐和醇。
在本实验中，乙酸乙酯与氢氧化钠反应生成乙酸盐和乙醇。
乙酸盐的形成使溶液呈碱性。
2. 氢氧化钠的用量：实验中我们记录了滴加氢氧化钠溶液的用量。
这个用量可以反映出乙酸乙酯的皂化程度。
用量越大，说明皂化程度越高。
3. 反应速率与温度的关系：皂化反应的速率与温度有关。
在一定范围内，温度升高可以加快皂化反应的速率。
因此，在实验中可以尝试在不同温度下进行皂化反应，观察反应速率的变化。
4. 反应速率与浓度的关系：皂化反应的速率与反应物的浓度有关。
在实验中可以尝试改变乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度，观察反应速率的变化。
5. 反应产物的性质：乙酸盐和乙醇是皂化反应的产物。
可以通过进一步的实验探究它们的性质和用途。
实验总结：通过乙酸乙酯的皂化实验，我们深入了解了皂化反应的原理和过程。
实验结果和讨论提供了一些启示，可以进一步探究皂化反应的影响因素和反应产物的性质。
乙酸乙酯皂化反应实验报告
乙酸乙酯皂化反应实验报告一、实验目的1、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
2、掌握用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数和活化能的方法。
3、熟悉电导率仪的使用方法。
二、实验原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH₃COOC₂H₅＋NaOH → CH₃COONa ＋ C₂H₅OH在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变。
若乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度相同，均为 c₀，则反应速率方程为：r ＝ dc/dt ＝ kc²式中，c 为时间 t 时反应物的浓度，k 为反应速率常数。
积分上式可得：kt ＝ 1/c 1/c₀由于反应是在稀的水溶液中进行，因此可以认为反应过程中溶液的体积不变。
同时，NaOH 和 CH₃COONa 是强电解质，在浓度不大时，电导率与其浓度成正比。
设溶液在起始时的电导率为κ₀，反应完全结束时的电导率为κ∞，在时间 t 时的电导率为κt。
则：κ₀＝ A₁c₀（A₁为比例常数）κ∞ ＝ A₂c₀（A₂为比例常数）κt ＝ A₁(c₀ c) ＋ A₂c所以：c ＝（κ₀ κt) ／（κ₀ κ∞）将其代入速率方程积分式，可得：kt ＝（κ₀ κt) ／ c₀(κ₀ κ∞）t通过实验测定不同时间 t 时的κt，以κt 对（κ₀ κt) ／ t 作图，应得到一条直线，直线的斜率即为反应速率常数 k。
三、实验仪器与试剂1、仪器电导率仪恒温水浴槽秒表移液管（25ml）容量瓶（100ml）烧杯（100ml）2、试剂乙酸乙酯（AR）氢氧化钠（AR）去离子水四、实验步骤1、配制溶液配制 00200 mol/L 的 NaOH 溶液：用电子天平称取 08000 g NaOH固体，溶解于去离子水中，然后转移至 1000 ml 容量瓶中，定容至刻度，摇匀。
配制 00200 mol/L 的乙酸乙酯溶液：用量筒量取 218 ml 乙酸乙酯，放入 100 ml 容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
乙酸乙酯皂化反应速率常数实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数实验报告实验目的：1.测定乙酸乙酯的皂化反应速率常数；2.探究温度对皂化反应速率常数的影响。
实验原理：皂化反应是指脂肪酯与碱反应生成甘油和相应的碱盐。
皂化反应可用以下反应方程表示：脂肪酯+碱→甘油+碱盐皂化反应速率可用速率常数k表示，速率常数k与温度T的关系可由阿纳拉基方程表示:k=A*e^(-Ea/RT)其中，k为皂化反应速率常数，A为阿纳拉基常数，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
实验步骤：1.实验前制备所有需要的试剂和设备，包括乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、烧杯、温水槽等。
2.准备10个实验组，分别在不同温度下进行实验。
温度范围选择20℃至60℃，每隔5℃一组。
3.在10个烧杯中分别加入10mL乙酸乙酯。
4.将10个烧杯放置在温水槽中，使温度分别达到实验组设定的温度。
5.向每个烧杯中依次加入0.2mL氢氧化钠溶液。
6.快速搅拌烧杯内溶液，以促进反应进行。
7.观察反应过程，当反应完全停止后，停止加热。
8.记录实验组的反应时间和实验温度。
9.重复以上步骤，获得数据。
数据处理：1.根据实验记录，计算每组试验的反应时间。
2.计算每组试验的温度。
3.对数化反应时间和倒数化温度。
4.构建反应时间与温度的线性关系图。
5.根据线性拟合求出y轴截距和斜率。
6.根据由阿纳拉基方程可以得到的公式计算速率常数k。
7.计算每组实验的速率常数k值。
结果分析：根据实验数据，我们可以得到每组实验的反应时间、温度和速率常数k值。
通过分析速率常数k与温度的关系，我们可以得出乙酸乙酯皂化反应速率常数随温度的变化规律。
通常情况下，随着温度的升高，速率常数k值也会增加，反应速率加快。
这是因为温度升高会增加反应分子的热运动速率，增加反应发生的机会。
结论：本实验通过测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，得出了乙酸乙酯皂化反应速率常数随温度变化的规律。
实验结果表明，在所选的温度范围内，随着温度的升高，乙酸乙酯的皂化反应速率常数增加，反应速率加快。
乙酸乙酯皂化反应实验报告及处理方法
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、预习提问1.为什么可用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数？2.二级反应有什么特点？3.怎样使用DDS-307型电导率仪？4.t κκ、0各代表什么？如何测定？二、实验目的及要求1.了解测定化学反应速率常数的一种物理方法----电导法。
2.了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
3.掌握DDS-307 型数字电导率仪和控温仪使用方法。
三、实验原理1.二级反应的动力学方程产物→+B At=0 a a t=t a-x a-x2)()(x a k dtdx dt x a d dt dc A -==--=- （1） 定积分得：x a x ta k -⋅=1 （2） 以t xa x ~-作图若所得为直线，证明是二级反应，并从直线的斜率求出k 。
如果知道不同温度下的速率常数)()(21T k T k 和，按阿仑尼乌斯方程计算出该反应的活化能E 。
)()()(ln 122112T T T T R T k T k E -⨯= （3） 2.乙酸乙酯皂化反应是二级反应，反应式为：OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+→+ t=0 a a 0 0 t=t a-x a-x x xt=∞ 0 0 a a反应前后OH H C H COOC CH 52523和对电导率的影响不大，可忽略。
故反应前只考虑NaOH 的电导率κ，反应后只考虑COONa CH 3的电导率κ。
对稀溶液而言，强电解质的电导率κ与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。
故存在如下关系式：a A ⋅=10κ a A ⋅=∞2κ x A x a A t 21)(+-=κ 由上三式得：a x t ⋅--=∞)(00κκκκ，代入（2）式得 )(10∞--⋅=κκκκt t ta k 重新排列得：∞+-=κκκκtka t t 01 因此，以ttt κκκ-0~作图为一直线即为二级反应，并从直线的斜率求出k 。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告引言：皂化反应是一种重要的有机化学反应，通过碱与酯的反应，生成相应的醇和盐。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定是研究皂化反应动力学的关键实验之一。
本实验旨在通过测定乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的速率常数，探究该反应的动力学特性。
实验方法：1. 实验器材准备：取得所需的实验器材，包括烧杯、移液管、试管、滴管等。
2. 实验液体制备：准备一定浓度的氢氧化钠溶液，并称取适量的乙酸乙酯。
3. 实验操作：将一定量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加热至适宜的温度。
然后，将乙酸乙酯滴入溶液中，同时记录下滴加的时间。
在滴加过程中，用试管定期取出少量反应液，加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
4. 数据记录：根据实验操作过程中的数据记录，计算出不同时间点下的反应物浓度。
实验结果：根据实验数据，我们得到了乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的速率常数。
通过绘制反应物浓度与时间的关系曲线，我们可以观察到反应速率的变化趋势。
在实验过程中，我们还注意到了反应温度对反应速率的影响，并进行了相应的分析。
讨论与分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 反应速率随时间的增加而逐渐减小，呈现出指数衰减的趋势。
这符合化学反应动力学中的经典理论，即反应速率与反应物浓度的指数关系。
2. 反应温度对反应速率有显著影响。
在实验过程中，我们可以观察到在较高温度下，反应速率更快，反应物浓度下降更迅速。
这是因为高温加快了反应物分子的碰撞频率和能量，从而促进了反应的进行。
3. 乙酸乙酯皂化反应的速率常数可以通过实验数据计算得出，并且可以用于描述该反应的动力学特性。
通过测定不同条件下的速率常数，我们可以进一步研究该反应的影响因素。
结论：通过本实验，我们成功测定了乙酸乙酯皂化反应的速率常数，并观察到了反应速率与时间、温度的关系。
这一实验为进一步研究皂化反应的动力学特性提供了基础数据。
同时，我们也意识到实验中可能存在的误差和改进的空间，例如实验条件的控制和数据处理的精确性等。
实验报告 乙酸乙酯皂化反应 (超全思考题)
乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定一、实验目的1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。
2．求反应的活化能。
3．进一步理解二级反应的特点。
4．掌握电导仪的使用方法。
二、基本原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：325325CH COOC H OH CH COO C H OH --+−−→+设在时间t 时生成浓度为x ，则该反应的动力学方程式为()()dxk a x b x dt-=-- （8-1） 式中，a ，b 分别为乙酸乙酯和碱的起始浓度，k 为反应速率常数，若a=b,则（8-1）式变为2()dxk a x dt=- （8-2） 积分上式得： 1()xk t a a x =⨯- （8-3）由实验测的不同t 时的x 值，则可根据式（8-3）计算出不同t 时的k 值。
如果k 值为常数，就可证明反应是二级的。
通常是作()xa x -对t 图，如果所的是直线，也可证明反应是二级反应，并可从直线的斜率求出k 值。
不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定，也可用物理化学分析法测定。
本实验用电导法测定x 值，测定的根据是：（1）溶液中OH -离子的电导率比离子（即3CH COO -）的电导率要大很多。
因此，随着反应的进行，OH -离子的浓度不断降低，溶液的电导率就随着下降。
（2）在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。
依据上述两点，对乙酸乙酯皂化反应来说，反映物和生成物只有NaOH 和NaAc 是强电解质，乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不至于影响电导率的数值。
如果是在稀溶液下进行反应，则01A a κ= 2A a κ∞=12()t A a x A x κ=-+式中：1A ，2A 是与温度、溶剂、电解质NaOH 和NaAc 的性质有关的比例常数；0κ，κ∞分别为反应开始和终了是溶液的总电导率；t κ为时间t 时溶液的总电导率。
乙酸乙酯的皂化反应
乙酸乙酯的皂化反应引言。
乙酸乙酯是一种常见的有机化合物，也是一种重要的溶剂。
它在化工、医药和食品工业中都有着广泛的应用。
而乙酸乙酯的皂化反应则是化学学习中的一个重要实验，通过这个实验可以更好地了解有机化合物的性质和反应过程。
一、乙酸乙酯的结构和性质。
乙酸乙酯的化学式为C4H8O2，它是一种酯类化合物。
它的结构中含有两个碳原子和一个酸根基，因此它属于酯类。
乙酸乙酯是一种无色液体，有着芳香的气味，可溶于乙醇、乙醚和丙酮等有机溶剂中，但不溶于水。
这些性质使得乙酸乙酯在化工生产中有着广泛的应用。
二、皂化反应的基本原理。
皂化反应是一种酯类化合物与碱性物质（通常是氢氧化钠或氢氧化钾）发生水解的反应。
在这个过程中，酯类化合物被碱性物质水解，生成相应的醇和碱性盐。
皂化反应的一般化学方程式如下：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH。
其中，RCOOR'代表酯类化合物，NaOH代表氢氧化钠，RCOONa代表碱性盐，R'OH代表醇。
这个反应过程中，碱性物质起到催化作用，使得酯类化合物水解的速度加快。
三、乙酸乙酯的皂化反应实验。
1. 实验材料和仪器。
（1）乙酸乙酯。
（2）氢氧化钠溶液。
（3）酚酞指示剂。
（4）醇灯。
（5）试管、试管架、滴管等。
2. 实验步骤。
（1）取一定量的乙酸乙酯倒入试管中。
（2）向试管中滴加少量的氢氧化钠溶液，并加入少量的酚酞指示剂。
（3）将试管放在醇灯上加热，观察反应过程中的变化。
3. 实验观察和结果。
在实验过程中，可以观察到乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生了反应，产生了一种橙红色的溶液。
这表明乙酸乙酯发生了水解反应，生成了相应的醇和碱性盐。
实验结果可以用化学方程式表示为：C4H8O2 + NaOH → C4H9OH + C2H3OONa。
四、实验结果的分析。
通过乙酸乙酯的皂化反应实验，我们可以得到以下一些结论和分析：（1）乙酸乙酯在碱性条件下发生了水解反应，生成了相应的醇和碱性盐。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告(1)
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告 (1)乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、实验目的1、用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能。
2、了解二级反应的特点。
3、了解电导率仪的构造，掌握其使用方法。
二、实验原理乙酸乙酯皂化反应方程式为：CH3COOCH2CH3 + OH- == CH3COO- + CH3CH2OH t=0 a a 0 0t=t a-x a-x x xt=∞ 0 0 a a乙酸乙酯皂化反应属二级反应，为使实验简化处理，加入的两反应物浓度相同，反应的速率方程为：设乙酸乙酯和氢氧化钠的转化率为x，初始浓度a=cA,0，则当转化率x=0时，所测电导率为氢氧化钠溶液的贡献，则：当转化率x=1时，所测电导率为乙酸钠溶液的贡献，则：当转化率x在0到1之间时，所测电导率为氢氧化钠和乙酸钠溶液的贡献，则：这里的A1，A2为与温度、试剂、电解质NaOH和NaAC有关的比例常数；κ0，κ∞分别为反应开始和终了时溶液的总电导率；κt为时间t时溶液的总电导率。
结合(1) (2) (3)式可得：以κt对(κ0-κt)/t作图可得一直线，其斜率等于1/(k?a)。
由此可求得反应速率常数k。
当把电导率仪的输出与记录仪连接，就可自动记录电导的变化。
这时记录纸上的峰高将与电导成正比。
因此用峰高代替电导代入上式同样可求得k值。
根据需要将量程调至合适的测量档（由于NaOH和醋酸钠都是强电解质，所以量程调至20 mS?cm-1档）。
用一个已在红外干燥箱中干燥的洁净烧杯配制0.0500 mol/L的NaOH，测量值作为反应初始的电导率值（即κ0）。
三、实验仪器恒温糟，电导率仪（DDS-307型或DDS-11A型），大口瓶，25ml单标线移液吸管，电导池，烧杯，洗耳球，50ml注射器，带乳胶管的橡皮塞。
四、实验步骤1、利用恒温槽控制反应温度（复习恒温槽的操作方法）2、配制反应液采用称重法配制0.1000 mol/L的NaOH和乙酸乙酯溶液。
物理化学实验报告乙酸乙酯皂化反应动力学
乙酸乙酯皂化反应动力学一、实验目的1）了解二级反应的特点。
2）用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。
3）由不同温度下的速率常数求反应的活化能。
二、实验原理乙酸乙酯在碱性水溶液中的消解反应即皂化反应，其反应式为：+→+反应式是二级反应，反应速率与及的浓度成正比。
用分别表示乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度，表示在时间间隔内反应了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。
反应速率为：为反应速率常数，当时，上式为：反应开始时，反应物的浓度为，积分上式得：在一定温度下，由实验测得不同时的值，由上式可计算出值。
改变实验温度，求得不同温度下的值，根据Arrhenius方程的不定积分式有：以对作图，得一条直线，从直线斜率可求得。
若求得热力学温度时的反应速率常数,也可由Arrhenius方程的定积分式变化为下式求得值：本实验通过测量溶液的电导率代替测量生成物浓度（或反应物浓度）。
乙酸乙酯、乙醇是非电解质。
在稀溶液中，非电解质电导率与浓度成正比，溶液的电导率是各离子电导之和。
反应前后离子浓度不变，整个反应过程电导率的变化取决于与浓度的变化，溶液中的导电能力约为的五倍，随着反应的进行，浓度降低，的尝试升高，溶液导电能力明显下降。
一定温度下，在稀溶液中反应，为溶液在时的电导率，分别是与、电导率有关的比例常数，于是：，;，;，;由此得即即而即上式变形为：以对作图为一直线，斜率为，由此可求出。
三、仪器和试剂恒温槽、电导率仪、电导电极、叉形电导池、秒表、碱式滴定管、10ml、25m移液管、100mL，50ml容量瓶、乙酸乙酯（A.R.）、氢氧化钠溶液（0.04mol·）四、实验步骤1.准备溶液：1）打开恒温槽，设置温度为25℃。
将叉形电导池洗净、烘干。
同时清洗两个100ml、一个50ml的容量瓶；2）在100ml容量瓶中加入小许水，然后使用分析天平称量加入乙酸乙酯0,1771g，定容待用。
3）经过计算，定容后的乙酸乙酯的浓度为0.02010mol·L-1，配置同浓度的NaOH 所需0.04000 mol·L-1的NaOH体积为50.25ml，用碱式滴定管量取48.69ml溶液于100ml容量瓶中，定容待用。
乙酸乙酯的皂化反应实验报告
乙酸乙酯的皂化反应实验报告乙酸乙酯的皂化反应实验报告一、引言乙酸乙酯是一种常见的有机化合物，具有香味，可溶于有机溶剂。
在实验室中，我们经常使用乙酸乙酯进行有机合成反应。
而皂化反应是一种重要的有机反应，通过皂化反应可以得到酯和碱的相互转化。
本实验旨在通过乙酸乙酯的皂化反应，研究其反应机理和反应条件的影响。
二、实验目的1. 了解乙酸乙酯的皂化反应机理；2. 掌握皂化反应的实验操作方法；3. 研究不同反应条件对皂化反应的影响。
三、实验原理皂化反应是指酯与碱反应生成相应的酸盐和醇。
在本实验中，我们使用乙酸乙酯作为酯，氢氧化钠作为碱，进行皂化反应。
反应方程式如下：乙酸乙酯 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 乙醇这是一个酯和碱的酸碱中和反应，生成的乙酸钠是一种盐，而乙醇是一种醇。
四、实验步骤1. 准备实验器材和试剂：称取适量乙酸乙酯和氢氧化钠固体；2. 反应操作：将乙酸乙酯加入反应烧杯中，然后逐渐加入氢氧化钠固体，同时用玻璃棒搅拌混合；3. 观察反应：观察反应过程中的变化，如颜色、气味等；4. 结果记录：记录反应时间、反应物质的用量以及观察到的现象。
五、实验结果与分析在本实验中，我们进行了多组乙酸乙酯的皂化反应实验，观察到了以下现象：1. 反应速率：随着氢氧化钠的用量增加，反应速率也增加。
这是因为氢氧化钠的浓度增加，加速了皂化反应的进行。
2. 反应产物：反应过程中，乙酸乙酯逐渐转化为乙酸钠和乙醇。
乙酸钠是一种白色固体，而乙醇是一种无色液体。
3. pH值变化：在反应过程中，pH值逐渐增加。
这是由于氢氧化钠是一种强碱，加入后使反应体系呈碱性。
六、实验讨论皂化反应是一种常见的有机反应，广泛应用于化妆品、洗涤剂等行业。
通过本实验，我们了解到了乙酸乙酯的皂化反应机理和反应条件的影响。
在实际应用中，皂化反应的条件可以根据需要进行调整。
例如，如果需要加快反应速率，可以增加碱的用量或提高反应温度。
而如果需要控制反应的选择性，可以选择适当的催化剂或改变反应物的比例。
乙酸乙酯皂化反应实验报告
乙酸乙酯皂化反应实验报告实验目的，通过实验观察乙酸乙酯在碱性条件下的皂化反应过程，了解皂化反应的基本原理及实验操作技巧。
实验原理：乙酸乙酯是一种酯类化合物，它与碱发生皂化反应，生成乙醇和乙酸盐。
皂化反应是酯和碱发生水解反应，生成醇和盐。
反应机理如下：CH3COOC2H5 + NaOH → C2H5OH + CH3COONa。
实验仪器和试剂，乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、蒸馏水、烧杯、试管、移液管等。
实验步骤：1. 取一定量的乙酸乙酯倒入烧杯中；2. 加入少量酚酞指示剂；3. 用移液管滴加适量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；4. 持续滴加氢氧化钠溶液，直至酚酞指示剂由无色变成淡紫色，停止滴加。
实验结果：在实验过程中，我们观察到乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生了皂化反应，溶液由无色变成了淡紫色。
这表明乙酸乙酯在碱性条件下发生了水解反应，生成了乙醇和乙酸钠盐。
实验讨论：通过本次实验，我们深刻理解了乙酸乙酯的皂化反应原理。
在实验中，我们发现酚酞指示剂的颜色变化可以用来判断反应的终点，这为我们进行皂化反应的控制提供了重要的参考依据。
此外，我们还发现在皂化反应中生成的乙醇和乙酸钠盐可以通过蒸馏水洗涤得到纯净的产物。
实验结论：本次实验通过观察乙酸乙酯在碱性条件下的皂化反应过程，加深了我们对皂化反应原理的理解。
同时，我们也学会了如何通过酚酞指示剂的颜色变化来判断反应的终点，掌握了皂化反应的基本操作技巧。
这对我们今后的实验操作和化学研究具有重要的指导意义。
通过本次实验，我们不仅加深了对皂化反应原理的理解，也掌握了实验操作技巧，为今后的化学实验打下了坚实的基础。
希望通过今后的实践操作，能够进一步提高自己的实验技能，为科学研究贡献自己的一份力量。
乙酸乙酯的皂化反应实验报告
乙酸乙酯的皂化反应实验报告实验目的：1. 了解乙酸乙酯的化学性质及其与碱发生的皂化反应。
2. 掌握实验室中进行皂化反应的基本操作技能。
3. 观察并分析皂化反应的化学现象并推导出反应方程式。
实验原理与介绍：乙酸乙酯是一种有机溶剂，具有较强的挥发性和溶解性。
当乙酸乙酯与碱（如氢氧化钠）反应时，会发生皂化反应，生成相应的盐（如乙酸乙酯酸钠）和醇（如乙醇）。
这是一个酯的酸碱中和反应。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备所需实验器材和试剂，包括乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
b. 清洗玻璃仪器并进行烘干，以确保实验的准确性和可靠性。
2. 实验操作：a. 在实验室台面上放置一个干净的玻璃反应瓶，并称量（约5g）乙酸乙酯于其中。
b. 将适量的酚酞指示剂加入玻璃反应瓶中，使其溶解，并记录颜色变化。
3. 加入反应物：a. 使用滴管缓慢加入适量的氢氧化钠溶液到玻璃反应瓶中，同时以稳定的速度搅拌。
b. 当颜色变化明显时，停止滴加，继续搅拌数分钟。
4. 观察与记录：a. 观察和记录反应体系的变化，包括颜色、气泡产生情况等。
b. 观察酚酞指示剂颜色变化的程度，并记录。
5. 结果计算与分析：a. 根据反应物的量和所用滴定试剂的浓度，计算反应物的摩尔浓度。
b. 根据反应物的摩尔比例，推导出皂化反应的化学方程式。
c. 分析反应的化学现象，解释产物的形成机制。
实验结果：通过本次实验，我们观察到了以下现象：1. 初始实验体系为无色透明液体，加入酚酞指示剂后，溶液变为粉红色。
2. 在滴加氢氧化钠溶液的过程中，溶液不断搅拌并出现气泡。
3. 随着滴加氢氧化钠溶液的增多，溶液颜色由粉红色逐渐转为橙黄色。
结果分析与讨论：根据实验结果，可以得出以下结论：1. 乙酸乙酯与氢氧化钠发生了化学反应，生成了乙酸乙酯酸钠和乙醇。
2. 酚酞指示剂在反应过程中起到了指示剂的作用，通过颜色的变化，反映了溶液酸碱性质的变化。
3. 实验中观察到产生气泡的现象，是由于皂化反应释放出了二氧化碳气体。
乙酸乙酯皂化反应动力学
实验报告：乙酸乙酯皂化反应动力学一．实验目的1.了解二级反应的特点。
2.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。
3.由不同温度下的反应速率常数求反应的活化能。
二．实验原理乙酸乙酯皂化反应方程式为：CH 3COOC 2H 5＋Na ＋＋OH － ══ CH 3COO －＋Na ＋＋C 2H 5OH在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变（注：Na ＋离子在反应前后浓度不变）。
若乙酸乙酯的初始浓度为a ，氢氧化钠的初始浓度为b ，当时间为t 时，各生成物的浓度均为x ，此时刻的反应速度为：d xd tka x b x =--()() k 为反应的速率常数，当a=b 时，上式为：dxdtk a x =-()2 反应开始时t=0，反应物浓度为a ，积分上式得：kt xa a x =-()改变实验温度，求得不同温度下的k 值：c RTE a+-=κln 若求得热力学温度T1,、T2,时的反应速率常数k1,、k2，可得：)11/()ln(2121T T k k R E a -= 令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=0时，0κ=a A 1 t=t 时， t κ=x A x a A 21)(+-t=∞时，∞κ=a A 2联立以上式子，整理得：∞+-⨯=κκκκtka 1t0t 三．仪器与试剂恒温槽、电导率仪、电导电极、叉形电导池、秒表、滴定管（碱式）、移液管10ml 25ml 、容量瓶100ml 50ml 、磨口塞锥形瓶100ml 、NaOH 溶液（约0.04 mol •dm -3）、乙酸乙酯（A.R.）。
四．实验步骤1.实验装置如图C19.1所示，叉形电导池如图C19.2所示，将叉形电导池洗净烘干，调节恒温槽至25℃。
2.配制100ml 浓度约0.02 mol •dm -3的乙酸乙酯水溶液：乙酸乙酯的相对分子质量为88.12，配制100ml 浓度0.02 mol •dm -3的乙酸乙酯水溶液需要乙酸乙酯0.1762g 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定
一、实验目的
1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。
2．求反应的活化能。
3．进一步理解二级反应的特点。
4．掌握电导仪的使用方法。
二、基本原理
乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：
325325CH COOC H OH CH COO C H OH --+−−→+
设在时间t 时生成浓度为x ，则该反应的动力学方程式为
()()dx
k a x b x dt
-
=-- （8-1） 式中，a ，b 分别为乙酸乙酯和碱的起始浓度，k 为反应速率常数，若a=b,则（8-1）式变为
2()dx
k a x dt
=- （8-2） 积分上式得： 1()
x
k t a a x =⨯- （8-3）
由实验测的不同t 时的x 值，则可根据式（8-3）计算出不同t 时的k 值。
如果k 值为常数，就可证明反应是二级的。
通常是作
()
x
a x -对t 图，如果所的是直线，也可证明反应是二级
反应，并可从直线的斜率求出k 值。
不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定，也可用物理化学分析法测定。
本实验用电导法测定x 值，测定的根据是：
（1）
溶液中OH -离子的电导率比离子（即3CH COO -）的电导率要大很多。
因此，随着反应的进行，OH -离子的浓度不断降低，溶液的电导率就随着下降。
（2）
在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率
就等于组成溶液的电解质的电导率之和。
依据上述两点，对乙酸乙酯皂化反应来说，反映物和生成物只有NaOH 和NaAc 是
强电解质，乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不至于影响电导率的数值。
如果是在稀溶液下进行反应，则
01A a κ= 2A a κ∞=
12()t A a x A x κ=-+
式中：1A ，2A 是与温度、溶剂、电解质NaOH 和NaAc 的性质有关的比例常数；
0κ，κ∞分别为反应开始和终了是溶液的总电导率；t κ为时间t 时溶液的总电导率。
由此三
式可以得到：
00(
)t
x a κκκκ∞
-=- （8-4）
若乙酸乙酯与NaOH 的起始浓度相等，将（8-4）式代入（8-3）式得：
01t
t k ta κκκκ∞
-=
⨯
- （8-5） 由上式变换为：
0t
t kat
κκκκ∞-=
+ （8-6）
作0~
t
t t
κκκ-图，由直线的斜率可求k 值，即
1m ka =
，1k ma
= 由（8-3）式可知，本反应的半衰期为：
1/21
t ka
=
（8-7） 可见，两反应物起始浓度相同的二级反应，其半衰期1/2t 与起始浓度成反比，由（8-7）式可知，此处1/2t 亦即作图所得直线之斜率。
若由实验求得两个不同温度下的速度常数k ，则可利用公式（8-8）计算出反应的活化能a E 。
211211ln
a E k k R T T ⎛⎫=- ⎪⎝⎭
（8-8） 三、仪器和试剂
恒温槽1套； 移液管（20mL ）2支； 电导仪1套；
比色管（50mL ）2支； 锥形瓶（250mL ）2只； 0.021mol L NaOH -⋅溶液； 停表1块；
0.021325mol L CH COOC H -⋅溶液； 烧杯（250mL ）1只； 0.011mol L NaOH -⋅溶液； 容量瓶（100mL ）2只；
0.0113mol L CH COONa -⋅溶液。
四、操作步骤
1．准确配制0.021mol L -⋅的NaOH 溶液和325CH COOC H 溶液。
调节恒温槽温度至25℃，调试好电导仪。
将电导池（如图8-1）及0.021mol L -⋅的NaOH 溶液和325CH COOC H 溶液浸入恒温槽中恒温待用。
2．分别取适量0.011mol L -⋅的NaOH 溶液和3CH COONa 溶液注入干燥的比色管中，插入电极，溶液面必须浸没铂黑电极，置于恒温槽中恒温15分钟，待其恒温后测其电导，分别为0G 和G ∞值，记下数据。
3．取20mL 0.021mol L -⋅的325CH COOC H 溶液和20mL 0.021mol L -⋅的NaOH 溶液，分别注入双叉管的两个叉管中（注意勿使二溶液混合），插入电极并置于恒温槽中恒温10分钟。
然后摇动双叉管，使两种溶液均匀混合并导入装有电极一侧的叉管之中，同时开动停表，作为反应的起始时间。
从计时开始，在第5、10、15、20、25、30、40、50、60分钟各测一次电导值。
4．在30℃下按上述三步骤进行实验。
五、数据记录和处理
将测得数据记录于下表：
室温：18.6℃大气压：721.5 =0.01
=0.02
25℃30℃
单位：×104单位：×104
0 / / 0 0.189 /
5 0.161 -0.017 5 0.160 -0.020
10 0.154 -0.0082 10 0.156 -0.008
15 0.145 -0.00387 15 0.151 -0.0043
20 0.134 -0.00212 20 0.144 -0.0031
25 0.128 -0.00188 25 0.135 -0.0019
30 0.127 -0.0014 30 0.130 -0.00159
40 0.120 -0.0008 40 0.125 -0.0025
说明：其中温度为30℃时的实验数据为我小组所测，25℃时的数据是参考其他小组多得。
1.利用表中数据以对作图求两温度下的。
25℃时的—图
30℃时的—图
2.利用所作之图求两温度下的，并与测量所得之进行比较。
25℃：测量的=0.1964作图所得=0.1743
30℃：测量的=0.1850作图所得=0.1638
可以看出作图所求的两温度下的比测量值小一些，说明可能是测量时间太短，反应不完全所造成的，再就是可能数据处理存在着误差，使得结果偏小。
3.求此反应在25℃和35℃时的半衰期值。
由图象法可以求出半衰期分别为：25℃： 30℃：
4.计算此反应的活化能。
六、注意事项
1.注意每次测量之前都应该校正。
2.选择合适的量程，使得读取的数值在10～100之间。
3.进行实验时，溶液面必须浸没电极，实验完毕，一定要用蒸馏水把电极冲洗干净并放入去离子水中。
七、思考题
1.为什么以0.011mol L -⋅的NaOH 溶液和0.011mol L -⋅的3CH COONa 溶液测得的电导，就可以认为是0G 和G ∞。
答：因为它们是强电解质，在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。
2.为什么本实验要在恒温条件下进行？而且NaOH 溶液和325CH COOC H 溶液在混合前还要预先恒温？
答：不同温度条件下所得速率常数不一样。
保证温度的均一性，使得所测速率常数更加准确。
3．如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？
答：1()
x
k t a a x =⨯- （8-3）
由实验测的不同t 时的x 值，则可根据式（8-3）计算出不同t 时的k 值。
如果k 值为常数，就可证明反应是二级的。
通常是作
()
x
a x -对t 图，如果所的是直线，也可证明反应是二级
反应，并可从直线的斜率求出k 值。