人教版化学选修三第二章第一节共价键

请找出N2的等电子体？
CO2的等电子体？
有什么方法吗？
蓝皮17第5题
3、常见的等电子体：
二原子10价电子 的： 二原子11价电子的： 三原子16价电子的： 三原子18价电子的： 四原子24价电子的：
4、常见的等电子体：
（1）判断一些简单离子或分子的空间构型。
（2）利用等电子体在性质上的相似性制造新 材料。
8、共价键的形成条件 电负性相差不大的原子间易形成共价键。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
z
z
y
y
x
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状 原子轨道重叠程度
轴对称 较大
沿键轴方向平行肩并 肩（键轴处为0） 镜像对称
较小
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大,
（3）常见分子的键角
CO2 __1_8_0_°_ H2O __1_0_5_°_ NH3 __1_0_7_.3_° CH4 _1_0_9_°__28’ P4 6_0_°____
4、键能、键长、键角三者间的联系
键能、键长决定了共价键的稳定性；键 长、键角决定了分子的空间构型。
例下列说法正确的是（ D）
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
化学键分哪些种类？
第一节 共价键
一、共价键
1、共价键的本质： 在原子间形成共用电子对。
P28的学与问
2、共价键的共用电子对理论（价键理论）
（1）电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
（2）最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
②π键的特征： A、每个π键的电子云由两块组成，分别位于两 原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含
原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜 像对称。
B、形成π键时电子云重叠程度比σ键小， π键没 有σ键牢固。
7、成键判断规律
分子形成共价键，先形成σ键后才形成π键 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另 一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个 为π键。
3、共价键的特征 （1）饱和性 ---决定了分子的组成。
怎么解释与理解？
一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相 反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
共价键饱和性特征可决定分子的什么？
根据价键理论可知共价键还有什么特点?
（2）方向性 ---决定分子的空间构型 怎么理解？ 在形成共价键时两个成键原子的原子轨道重叠程 度越大，电子在核间出现的概率越大，形成的共 价键越牢固。因此共价键将尽可能沿着电子出现 概率最大的方向形成，所以共价键有方向性。
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
❖ 思考： 1、原子失去电子是吸热还是放热？ 2、化学反应的本质是什么？ 3、断键是吸热还是放热？ 4、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
二、键参数------键能、键长、键角
键长的大小与键能以及键的强度有什么关系？为 什么？
（2）键长越短，往往键能越大，键越稳定。
观察P30-31的表2-1和2-2
P32的思考与交流3
一般地，形成共价键的键能越大，键长越短， 共价键越稳定，含有该键的分子越稳定。
3、键角 （1）概念： 多原子分子中（原子数超过2个），两共价键之 间的夹角叫做键角。 （2）多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向 性；键角决定了分子的空间构型。
A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定。
B、只有非金属原子之间才能形成共价键。
C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角 180°。
D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分 子中的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJ。
跟踪练习、能用键能大小解释的是 （A） A、N 2的化学性质比O2稳定。 B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。 D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。
共价分子的状态取决于分子间作用力的大小，与 分子内共价键的键能无关；稀有气体难发生化学 反应是因为它们的价电子已形成稳定结构。
三பைடு நூலகம்等电子原理
1、等电子原理的基本观点：
原子总数相同且价电子总数相同的分子或离子 具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近， 立体结构相同。
2、等电子体：
原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子。
并不是所有的共价键都有方向性，如2个S电子 形成的共价键就没有方向性。
4、共价键的类型
①按共用电子对是否偏移分为：极性键和非极性键 ②按共用电子对数目分为：单键、双键、三键 ③按电子云重叠方式分为： σ键π键
什么是σ键什么是π键呢？
阅读教材P28
5、σ键
① σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道 采用“头碰头”的重叠，这种共价键叫σ键。 ② σ键的类型：
1、键能
（1）概念：
气态基态原子形成1 mol化学 键释放的最低能量。
（2）单位： KJ/ mol 键能的大小与键的强度有什么关系？为什么？
（3）键能越大键越牢固。
怎样利用键能计算反应的热效应？
P32的思考与交流1、2
观察P30-31的表2-1
2、键长
（1）概念：两个成键原子之间的核间距叫键长。
键长是否等于成键原子的半径之和？为什么？ 因成键原子轨道发生重叠，故键长小于成键 原子的半径之和。
(a).（s-s σ键）
H
H
(b). s-p σ键
H
H Cl
Cl
(c)、p-p σ键
Cl
Cl
Cl
Cl
③σ键的特征是：
A、以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转， 共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对 称。
B、形成σ键的原子轨道重叠程度最大，故σ 键有较强稳定性。
6、π键
“肩并肩”
①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道 以 “肩并肩” 方式重叠；这种共价键叫π键。