过氧化氢的催化分解

过氧化氢的催化分解

一、实验目的

1、了解不同催化剂对过氧化氢（H2O2）催化分解速率的影响。

2、认知能催化分解H2O2的不同催化剂。

二、实验原理

过氧化氢催化分解是一级反应：H2O2→H2O+1/2O2.。（凡是反应速度只与反应浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。）实验证明，过氧化氢的反应机理为一级反应.化学反应速度取决于反应物的浓度、温度、反应压力、催化剂、搅拌速度等许多因素。许多催化剂如Pt、Ag、Cr、MnO2、FeCl3、CuO、血液、铁丝、炭粉、土豆丝等都能加速H2O2分解。用土豆丝来催化分解H2O2溶液，说明生物体内不断产生的过氧化氢酶，可促使H2O2迅速分解，这种酶广泛存在于动植物组织中。

三、实验仪器与药品

仪器：试管（2个）、具支试管（1个）、锈铁丝、气球、土豆丝、

药品：H2O2溶液，

四、实验步骤

1，过氧化氢溶液的制备

用移液管吸取30℅H2O2溶液5ml，置于50ml容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀定容，即得实验用的H2O2溶液。

2，酶催化作用的验证实验

取两只试管，在一支试管中放入切成细条状的土豆丝。分别向两支试管中注入3%的H2O2 5ml,注意观察现象（放入土豆丝的试管中迅速产生大量的气泡，泡沫很快充满试管；用玻璃棒桶开泡沫，）插入带火星的木条，则木条立即复燃，而另一支试管中无明显现象。

3，用抽动法做“催化剂对H2O2分解速度的影响”的实验

①取一支具支试管，在具支试管中加入10ml浓度30%H2O2溶液，在支管上装上小气球，通过橡皮塞插入一根已生锈的绕成螺旋状的粗铁丝。

②将螺旋状的锈铁丝向下插入H2O2溶液中是，注意观察现象的变化。（H2O2迅速分解，锈铁丝表面上，有大量气泡产生。气球鼓起；把铁丝向上拉，离开H2O2溶液，则反应不明显。）

③取下塞子，用带火星木条放在试管口，注意观察现象变化。（则木条立即复燃，说明有O2生成。）

五、注意事项

1、实验过程中注意安全

2、玻璃仪器轻拿轻放

六、思考题

1，催化剂对反应速度有何影响？

2，常用催化剂有哪些？