原子如何结合成分子或直接构成物质(精)

讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的
本质是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键 阴、阳离子
微粒
原子
成键 静电作用 共用电子对
本质
：：
·· ··
表示法
例如：Na+ [ ··Cl··]－ 例如：H
C：··l ··
成键 元素
典型的金属元素、典 同种元素或同类非金
二、电子式
6.用电子式表示共价化合物的形成过程 例：
或 ＜练习＞用电子式表示下列物质的形成
过程：HF、H2S、NH3
练习：试写出下列物质的电子式
（1）MgCl2 （3）NaOH （5）Na2O2 （7）(NH4)2S
（2）Na2O （4）Ca(OH)2 （6）NH4Cl
课堂小结：
1 .离子键的形成过程 2.离子键的定义（内涵、外延） 3.离子键和离子化合物的关系 4.离子化合物的判断 5.电子式的书写
思考： 活泼的金属元素的原子和活泼非金
属元素的原子化合时形成离子键。非金 属元素的原子之间结合时，能形成离子 键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。
× （12）MnO2
二、电子式
二、电子式
在元素符号周围用“•”或“×”表示 原子的最外层电子的式子叫电子式。 1.原子的电子式 2.离子的电子式（单核、双核或多核） 3.离子化合物的电子式 4.用电子式表示离子化合物的形成 5.分子的电子式（单质、化合物） 6.用电子式表示共价化合物的形成 第一课时小结 练习 第二课时小结
Cl－写成
＜练习＞写出下列离子的电子式 H＋、 H－、 O2－、F－、K＋、Ca2＋
二、电子式
2.离子的电子式： ③双核及多核阳离子 例如：
④双核及多核阴离子 例如：
二、电子式
3.离子化合物的电子式 例如：NaCl写成
CaCl2写成
Na3N写成 ＜练习＞写出下列离子化合物的电子式
MgO、K2S、 AlF3 、Mg3N2
失1个电子
成
得1个电子
Na＋和Cl－相互作用形成NaCl
Na＋与Cl－间存在哪些作用力？
引力： 阳(正)对阴(负) 斥力：
核对核 电子对电子 阴、阳离子在一定距离时，吸引和 排斥达到平衡，阴、阳离子之间形成离 子键。
一、离子键
1.离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。 • 成键元素： 活泼金属元素、
非金属元素的原子间可通过共用电 子对的方法使双方最外电子层均达到稳 定结构。
氢
分
子
的wk.baidu.com
形
一
成
对
共
用
电
子
对
氢分子可表示为：H－H
氯
化
氢
分 子 的 形 成
一 对 共 用 电
子
对
氯化氢分子可表示为：H－Cl
三、共价键
1.共价键： 原子间通过共用电子对所形成的
相互作用，叫做共价键。 • 成键元素：同种或不同种非金属元素 • 成键条件：提供共用电子 • 成键微粒：同种或不同种原子 • 成键实质：共用电子对
型的非金属元素之间
属元素之间
特征 无饱和性、无方向性 有饱和性、有方向性
二、电子式
1.原子的电子式 例如：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl
＜练习＞写出下列原子的电子式 H、 C、 N、 O、F、K、Ca
二、电子式
2.离子的电子式 ①单核阳离子 例：Na＋、Mg2＋、Al3＋ ②单核阴离子 例：S2－写成
活泼非金属元素 • 成键条件： 电子得失 • 成键微粒： 阴、阳离子 • 成键实质： 静电作用
一、离子键
2.离子化合物： 含有离子键的化合物就是离子化合物。
酸
全部属于离子化合物
化 碱（强碱、中强碱、弱碱）
合 物
盐（含氧酸盐、无氧酸盐）
氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）
总之，铵盐、多含数活属泼于金离属子元化素或合活物泼非
做共价化合物。 都是共价化合物
酸
化 碱（强碱、中强碱、弱碱）
合 物
盐（含氧酸盐、无氧酸盐） 氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）
共含价有键共使价键同的种物或质不一同定种是原共子价结化合物成吗分？子
课堂小结：
1 .共价键的形成过程 2.共价键的定义（内涵、外延） 3.极性键和非极性键的判断 5.共价键和共价化合物的关系 6.共价化合物的判断 7.电子式的书写
金属元素的化合物一般含有离子键，属于离
子化合物。
练习：下列哪些物质是离子化合物？
√ （1）MgCl2 √ （3）NH4Cl × （5）H2O2 √ （7）NaOH √ （9）Na2CO3
× （2）Br2 × （4）NH3 × （6）CO2 √ （8）Na2O2 × （10）CH4
× （11）AlCl3
二、电子式
4.用电子式表示离子化合物的形成过程 例如：
或 ＜练习＞用电子式表示下列物质的形成
过程： MgO、K2S、 AlF3 、Mg3N2
二、电子式
5.分子的电子式：
例如：H2
O2
N2
HCl
H2O
NH3
＜练习＞写出下列分子的电子式
Cl2、HF、H2S、CCl4、PCl3 、 CO2、 HClO、H2O2 、BF3
原子如何结合成分子或直接构成物质？ 原子之间必然存在着相互作用
非直接相邻原子 直接相邻原子之
之间的相互作用 间的相互作用较
较弱。
强烈。
直接相邻原子之间强烈的相互作用
叫化学键。
钠
在
现象：
氯
钠剧烈燃烧，
气
中
产生黄色火焰，
燃
生成白烟，
烧
放出热量。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
氯
化
钠
的 形
三、共价键
2.极性键和非极性键： 由同种原子形成的共价键，共用
电子对不偏向任何一个原子，成键原 子不显电性，这样的共价键，叫非极 性共价键。
由不同种原子形成的共价键，电 子对偏向吸引电子能力强的一方。共 用电子对偏移的共价键叫做极性共价 键。
三、共价键
3.共价化合物
以共用电子对形成分子的化合物叫