高中化学：电离平衡练习(含答案)
高中化学电离平衡经典题(附答案和解析)
【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。
高中化学必修课---电离平衡的移动知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---电离平衡的移动知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解电离平衡状态及特征；2、掌握影响电离平衡的因素。
【要点梳理】要点一、影响电离平衡的因素。
【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：1、浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。
2、温度：温度越高，电离程度越大。
因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。
3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。
4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。
要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。
我们可以把HA的电离平衡HA H++A－想象成一个气体体积增大的化学平衡：A（g）B（g）+C（g），稀释相当于增大体积，A、B、C的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，v（正）加快使v （正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。
A的转化率即相当于弱酸的电离程度。
要点二、电离平衡常数【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。
用K表示。
2．数学表达式。
对一元弱酸（HA）：HA H++A－。
对一元弱碱（BOH）：BOH B++OH－。
3．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸（弱碱）越强。
高中化学-酸、碱、盐在水溶液中的电离练习
高中化学-酸、碱、盐在水溶液中的电离练习1．关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( )A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生【答案】C【解析】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B正确；C．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故C错误；D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D正确.2．下列物质中属于电解质且能导电的是（）A．氯水B．蔗糖C．盐酸D．熔融的氯化钠【答案】D【解析】A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、蔗糖不能电离属于非电解质，故B错误；C、盐酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故C错误；D、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故D正确.3．下列叙述正确的是A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－【答案】A【解析】A．氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故A正确；B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误； D．氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，NaCl溶液发生电解，故D错误.4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物【答案】C【解析】水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，即电解质必须是化合物，且将此化合物溶于水后或加热到熔融状态下能导电，故答案为C.5．下列说法正确的是( )A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【解析】A、纯水属于弱电解质，水电离出的H＋和OH－浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误.6．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO2【答案】C【解析】NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电.CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质.H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和，可以导电，是电解质.CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质.7．下列物质中属于非电解质，但加（或通）入水中所得溶液可以导电的是A．乙醇 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳【答案】D【解析】A ．乙醇在水溶液里不能电离出阴阳离子，溶液不导电，故A 错误；B ．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 错误；C ．硫酸在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故C 错误；D ．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D 正确. 8．已知:①NaHSO 3====Na ++H ++23SO -;②NaHSO 4====Na ++H ++24SO -; ③H 2SO 4====2H ++24SO -;④Ca(OH)2====Ca 2++(OH上述物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 ( )A ．①②B ．①C ．③④D ．①④ 【答案】D【解析】H 23SO -为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H +和23SO -的形式,H 24SO -为强酸的酸式酸根离子,可以拆成H +和24SO -的形式.Ca(OH)2是强碱,在水溶液中完全电离出1个Ca 2+和2个OH -,不能写成(OH 形式.9．下列化合物的类别完全正确的是（ ） A ．Na 2CO 3，碱，电解质 B ．MgO ，金属氧化物，非电解质 C ．H 2SO 4，酸，电解质 D ．CO 2，酸性氧化物，电解质【答案】C【解析】A.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质，故A 错误；B.MgO 由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，属于金属氧化物，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质，故B 错误；C.H 2SO 4溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，属于电解质，故C 正确；D.CO 2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，二氧化碳本身在溶液中或熔融状态下，不能电离出离子，所以是非电解质，故D 错误. 10．下列物质分类正确的是( )A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质D ．盐酸、氯水、氨水均为混合物【答案】D【解析】A. 酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO 不是酸性氧化物，A 错误；B. 盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B 错误；C. 电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C 错误；D. 盐酸是HCl 的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D 正确. 11．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②KCl ③NaHSO 4 ④SO 3 ⑤H 2SO 4 ⑥C 2H 5OH(酒精) ⑦CaCO 3 ⑧BaSO 4 ⑨C u (O H)2 ⑩F e(OH )3 ⑪NaOH ⑫CaO 请按下列要求回答（填写物质的标号）： （1）属于电解质的是 .（2）在水溶液中能电离出H +的是 ，属于酸的是 . （3）属于碱的是 ，其中难溶性碱为 . （4）难溶性盐是 .【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）③⑤，⑤；(3)⑨⑩⑪，⑨⑩；(4)⑦⑧.【解析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般指的是酸碱盐，还有水，因此属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）能电离出H ＋的是酸和酸式盐，即③⑤，酸：电离出的阳离子全部是H ＋，即⑤；(3)碱：电离出的阴离子全部是OH －，属于碱的是：⑨⑩⑪，其中属于难溶性碱的是⑨⑩；(4)难溶性盐是⑦⑧.12．现有十种物质：①水；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧ 氯化钠固体；⑨熔化的氯化钠；⑩氯化钠溶液.请用序号按要求填空： （1）其中能导电的是________（2）属于强电解质的是______ 属于弱电解质的是________ （3）属于非电解质的是______（4）既不是电解质也不是非电解质的是__________ . 【答案】 （每空1分，共5分） （1）②⑦⑨⑩ （2）④⑧⑨；①⑤（3）⑥（4）②③⑦⑩【解析】①水不能导电，是弱电解质；②石墨能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；④硫酸钡晶体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑤醋酸溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，属于弱电解质，但纯净的醋酸不导电；⑥二氧化碳不导电，是非电解质；⑦氨水中存在铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑨熔化的氯化钠有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是强电解质；⑩氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；（1）其中能导电的是②⑦⑨⑩，故填：②⑦⑨⑩；（2）属于强电解质的是④⑧⑨，属于弱电解质的是①⑤，故填：④⑧⑨；①⑤；（3）属于非电解质的是⑥，故填：⑥；（4）既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩，故填：②③⑦⑩.13．表中对于相关物质的分类全部正确的是( )选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A 液氯漂白粉Al2O3COB 醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C 碱石灰盐酸K2O Cl2D 胆矾水玻璃CaO SO2【答案】D【解析】A. Al2O3属于两性氧化物，A错误；B. Na2O2属于过氧化物，B错误；C. 碱石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正确.14．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A．①②④B．②④⑤C．①②③④D．①②④⑤【答案】A【解析】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A.15．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++ Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意.16．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHCO3：NaHCO3HCO3-+ Na+B．NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-D．Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－【答案】C【解析】A.NaHCO3是强电解质，完全电离,电离方程式为:NaHCO3=HCO3-+Na+，A错误；B.NaHSO4是强电解质，电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，B错误；C.CH3COONH4是盐，完全电离产生NH4+、CH3COO-，电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，C正确；D.Fe(OH)3是难溶性电解质，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH－，D错误.17．下列说法中正确的是（）①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电A．①②B．②③C．③④D．④【答案】D【解析】①共价化合物中HCl等也是强电解质，①错误；②H2SO4也是电解质，但是不是离子化合物，②错误；③氢化物不一定是共价化合物，如NaH，是离子化合物③错误；④离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的阴阳离子，从而可以导电，而共价化合物在熔融状态下不能电离，不导电，④正确；综上只有④正确，本题答案选D.18．下列叙述正确的是( )A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C．易溶于水的化合物都是电解质D．浓溶液的导电能力一定强【答案】A【解析】A、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，NaCl和MgCl2在熔融状态下，能够导电，属于电解质，故A正确；B、HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，故B错误；C、SO3、蔗糖、酒精都易溶于水，它们却不是电解质，故C错误；D、溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与溶液的浓度无直接关系，例如浓硫酸中含极少量的H+、SO42－，导电能力差，故D错误.19．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性尽管很差，但是水还是电解质【答案】C【解析】A．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，故A正确；B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C．电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，难溶于水，在熔融状态下能导电，是电解质；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳是非电解质，故C错误；D、水是弱电解质，存在电离平衡，电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度小，导电性差，故D正确. 20．下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【解析】A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误.21．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质.Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同.①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________.(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应.(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________.(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________. Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________.(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________.(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________.【答案】CO2 H2O Na2CO3不是 CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O ④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨【解析】 (1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱.答案：CO2H2O Na2CO3；(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应.答案：不是；(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O.答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O.Ⅱ.(1) 能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、铜能导电，故答案：④⑥.(2) 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl、②液态HCl晶体、③CaCO3、④熔融KCl固体、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质；答案：①②③④⑧⑨；⑤⑦.(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电；答案：①②④⑦⑧⑨.22．下列几种物质：①CO2②Cu ③FeCl3溶液④H2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥Al2(SO4)3固体⑦乙醇⑧氨水⑨BaSO4固体⑩盐酸（1）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是_______.（填写编号）（2）下列关于③和⑤的说法正确的是____________（填字母序号）.a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）②与④的浓溶液反应的化学反应方程式为________________________________. （4）写出制备⑤的离子反应方程式 ________________________________________.【答案】④⑥⑨①⑦ bc Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+【解析】（1）①CO2本身不能电离出自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；②Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④H2SO4溶于水能导电，属于电解质；⑤氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥Al2（SO4）3固体溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，⑦酒精是非电解质，不导电；⑧氨水是混合物，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；⑨BaSO4固体是电解质，固体不导电；⑩盐酸溶液中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；故上述物质中属于电解质的是④⑥⑨，属于非电解质的是①⑦；（2）a.溶液很稳定，胶体具有介稳性，故a错误；b.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故b正确；c.溶液与胶体均可以透过滤纸，胶体不能透过半透膜，故c正确；d.加入盐酸，胶体先聚沉，后溶解，溶液无现象，故d错误；答案选bc；（3）②与④的浓溶液反应是铜墙铁壁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备⑤，反应的离子反应方程式Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+.23．以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题.属于电解质的是____________，属于酸的是____________，属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________，属于难溶的盐是________________.【答案】②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑤⑨⑩⑪⑫⑨⑩⑦⑧【解析】电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，②NaCl、③NaHSO4、⑦CaCO3、⑧BaSO4属于盐，⑤硫酸属于酸，⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH、⑫NH3•H2O属于碱，它们都是电解质，故属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；硫酸电离出的阳离子全部是氢离子，硫酸为酸，故⑤为酸；⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH、⑫NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子，它们都属于碱，其中⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3难溶于水，属于难溶性碱；碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，即属于难溶的盐是⑦⑧.24．分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题.今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇，其中能导电的物质是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是_________.【答案】①②⑥②④⑤⑦【解析】①铝线是金属单质，能导电，但是既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3能导电，属于化合物，属于电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；④NaCl晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解；⑥石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，属于非电解质；故答案为：导电的物质是①②⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是⑦.25．写出下列物质的电离方程式：H 2SO4________；Ba（OH）2________；Fe2（SO4）3________．【答案】 H2SO4=2H++SO42﹣ Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣【解析】硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；氢氧化钡是强碱，能完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Fe2(SO4)3是溶于水的盐，能完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-；Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-.26．有下列物质：Fe、O2、CO2、NH3、H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、Na2SO4、BaSO4、CaO、蔗糖、C2H5 OH（1）属于酸的是_______________________属于碱的是_______________________ 属于盐的是_______________________属于氧化物的是___________________属于单质的是_____________________属于有机物的是___________________ （2）写出下列物质在水中电离的方程式：①H2SO4_______________________________________②Na2SO4_______________________________________③NaHSO4__________________________________④NaHCO3______________________________________【答案】 H2S、HCl、H2SO4Ba(OH)2NaHSO4、Na2SO4、BaSO4CaO、CO2、 Fe、O2蔗糖、C 2H5OH H2SO4＝2H++SO42- Na2SO4===2Na ++SO42- NaHSO4＝Na ++H++SO42- NaHCO3＝Na ++HCO3-【解析】（1）Fe、O2属于单质；CO2是非金属氧化物；NH3属于非金属的氢化物，H2S、HCl、H2SO4溶于水能够电离出氢离子，属于酸；Ba(OH)2在水中能够电离出氢氧根离子，属于碱；NaHSO4、Na2SO4、BaSO4能够电离出金属阳离子，属于盐；CaO是金属氧化物；蔗糖、C2H5OH属于有机物；其中属于酸的是H2S、HCl、H2SO4；属于碱的是Ba(OH)2；属于盐的是NaHSO4、Na2SO4、BaSO4；属于氧化物的是CaO、CO2；属于单质的是Fe、O2；属于有机物的是蔗糖、C2H5OH；故答案为：H 2S、HCl、H2SO4；Ba(OH)2；NaHSO4、Na2SO4、BaSO4；CaO、CO2； Fe、O2；蔗糖、C2H5OH；（2）①H2SO4在水中电离的方程式为H2SO4＝2H++SO42-，故答案为：H2SO4＝2H++SO42-；②Na2SO4在水中电离的方程式为Na2SO4===2Na ++SO42-，故答案为：Na2SO4===2Na ++SO42-；③NaHSO4在水中电离的方程式为NaHSO4＝Na ++H++SO42-，故答案为：NaHSO4＝Na ++H++SO42-；④NaHCO3在水中电离的方程式为NaHCO3＝Na ++HCO3-，故答案为：NaHCO3＝Na ++HCO3-.27．（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：HClH 2SO4NaOHCa(OH)2KHSO4NaHCO3（2）将下列物质①醋酸(CH3COOH)、②苛性钠、③氨水、④铁、⑤蔗糖、⑥水、⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写.属于电解质的是(填序号，下同)属于非电解质的是既不属于电解质也不属于非电解质的是【答案】（1）HCl====H++Cl-H 2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】试题分析：（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子.（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质.。
高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)
1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。
下列叙述中正确的是( )①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O ；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A ．①③⑤B ．②④⑥C ．④⑤⑥D ．①②③【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。
由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。
2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、锌为负极，Ag 2O 为正极C 、原电池工作时，正极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区PH 增大【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。
氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。
依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。
3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2【答案】B【解析】考查电解产物的推断。
电离平衡习题高中化学
电离平衡习题高中化学引言：电离平衡是化学中一个重要的概念，它描述了在溶液或气体中化学物质的电离过程。
在高中化学学习中，学生需要掌握电离平衡的概念、相关的数学计算和解题方法。
本文将通过一些电离平衡习题，帮助读者更好地理解和掌握这一内容。
一、简答题1. 什么是电离平衡？电离平衡指描述溶液或气体中化学物质的电离程度和浓度关系的化学反应。
在电离平衡中，离子的生成速率与离子的消失速率相等，达到了动态平衡的状态。
2. 如何表示电离平衡？电离平衡通常使用离子化学方程式（也称为离子反应方程式）来表示。
方程式中涉及到的离子以及它们的浓度可用方括号表示。
例如，对于强酸HCl在水中的电离平衡可以写作：HCl(aq) ↔ H+(aq) + Cl-(aq)。
二、计算题1. 计算溶液中离子的浓度。
已知一溶液中硝酸铵(NH4NO3)的浓度为0.1 mol/L。
请计算该溶液中NH4+和NO3-的浓度。
解题思路：NH4NO3在水中完全电离为NH4+和NO3-。
因此，NH4+和NO3-的浓度与NH4NO3的浓度相等。
解题步骤：NH4NO3的浓度为0.1 mol/L，因此NH4+和NO3-的浓度也为0.1 mol/L。
答案：NH4+的浓度为0.1 mol/LNO3-的浓度为0.1 mol/L2. 计算电离度已知溶液中乙酸(CH3COOH)的浓度为0.05 mol/L，其电离度为0.01。
求乙酸在溶液中电离的程度。
解题思路：电离度是描述溶液中化合物电离程度的量。
电离度等于溶液中离子浓度与化合物浓度之比。
解题步骤：乙酸在溶液中的电离度为0.01，要计算乙酸在溶液中电离的程度，可以使用以下公式：电离度 = 离子浓度 / 化合物浓度。
根据题目中给出的溶液中乙酸的浓度为0.05 mol/L，将电离度0.01代入上述公式即可计算出乙酸的离子浓度。
答案：乙酸在溶液中的离子浓度为0.05 * 0.01 = 0.0005 mol/L。
三、综合题已知水中的H+和OH-浓度分别为1.0 × 10^-7 mol/L和1.0 ×10^-7 mol/L。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是。
A.CaOH2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是。
A.NH3•H2O=NH +OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S⇌2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是。
A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是。
A.A是非电解质B.A是强电解质C. A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是。
A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是。
A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。
按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右;减小向左;减小不移动;无变化向左;增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。
高中化学弱电解质电离综合练习题(附答案)
弱电解质的电离1．常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④K a(HF)⑤K WA．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大3．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列措施可以使c CH3COOH的值减小的是c H＋A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸D．加入少量醋酸钠固体4．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②5．室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) D ．向0.10 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小7．生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA ，再加压充入CO 2。
高中化学一轮复习课时规范练26 弱电解质的电离平衡(含答案)
课时规范练26 弱电解质的电离平衡一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列电离方程式中,错误的是( ) A.Al 2(SO 4)32Al 3++3S O 42-B.HC O 3-+H 2O C O 32-+H 3O +C.HI H ++I -D.Cu(OH)2Cu 2++2OH -2.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液,导电能力最弱的是( ) A.NaOH B.H 3PO 4 C.NH 3 D.CH 3CH 2OH3.(2022北京西城模拟)已知室温时,0.1 mol·L -1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH 增大C.此酸的电离常数约为1×10-7D.由HA 电离出的c (H +)约为水电离出的c (H +)的106倍4.室温下,对于等体积、pH 均为2的醋酸和盐酸两种溶液,下列叙述不正确的是( ) A.分别加水稀释后,两溶液的pH 一定不相等 B.温度都升高20 ℃后,两溶液的pH 不再相等C.分别加足量的锌充分反应后,醋酸溶液产生的氢气多D.若HA 表示HCl 或CH 3COOH,两溶液中都有c 2(H +)=c (H +)·c (A -)+K W 5.室温下,对于1 L 0.1 mol·L -1醋酸溶液,下列判断正确的是( ) A.该溶液中CH 3COO -的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH 3COONa 固体后,溶液的pH 降低C.滴加NaOH 溶液过程中,n (CH 3COO -)与n (CH 3COOH)之和始终为0.1 molD.与Na 2CO 3溶液反应的离子方程式为C O 32-+2H +H 2O+CO 2↑ 6.(2021广东广州模拟)已知0.1 mol·L -1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HFF -+H +,要使溶液中c (H +)c (HF )的值增大,可以采取的措施是()①加少量烧碱 ②升高温度 ③通入少量HF 气体 ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
高中化学复习考点知识专题训练30---电离平衡常数(含答案解析)
A. NaHCO3 + NaHS = Na2CO3 + H2S ↑
B. H2S + Na2CO3 = NaHS + NaHCO3
4 / 25
C. Na 2S + H2O + CO2 = Na 2CO3 + H2S
D. H2S + NaHCO3 = NaHS + H2CO3
10.HR 是一元酸。室温时，用 0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定 25.0 mLHR 溶液时，溶液 的 pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的 是( )
pKa
=
− lg Ka ，
y
=
lg c(X- ) c(HX)
或 lg c(Y− ) c(HY)
得到
y 和溶液
pH
的变化关系如图所示，下列
有关叙述错误的是( )
A.常温下， Ka (HX) = 10−4 ， Ka (HY) = 10−8.5 B.a 点溶液中， c(X- ) = c(HX) > c(Na+ ) > c(H+ ) > c(OH- )
A.NaHB+H2A H2B+NaHA C.H2B+Na2A Na2B+H2A
B.Na2B+H2A H2B+Na2A D.H2B+NaHA NaHB+H2A
14.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是( )
( ) ( ) A.
c K=
CO32− ⋅ c H+
c (H2CO3 )
( ) ( ) B.
A．H2A 溶液中 c(H+)= c(OH- )+ c(HA-)+ c( A2-) B．NaHA 溶于水能促进水的电离 C．H2A 的第二步电离常数 Ka2=1.0×10-3 D．0.1 mol·L-1 Na2A 溶液中存在 c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+) 16.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ， Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应 终点。下列叙述错误的是( )
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡含解析第一册
第1节电离平衡（建议用时：40分钟）[合格过关练]1．下列说法正确的是(）A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关C［二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，A错误；电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，B错误;硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离,硫酸钡属于强电解质，C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,D错误。
]2．下列电离方程式中，正确的是（)A．HClO===H＋＋ClO－B．H2SO42H＋＋SO错误!C．H2S2H＋＋S2－D．NH4NO3===NH＋4＋NO错误!D［A项,应为HClO H＋＋ClO－；B项，应为H2SO4===2H＋＋SO2－，4；C项,应为H2S H＋＋HS－.］3. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO）2Pb。
下列有关说法中不正确的是()A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0。
1 mol·L－1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能不导电B［A对、B错：根据题意,醋酸铅属于弱电解质，0。
1 mol·L －1的“铅糖”溶液中c（Pb2＋)＜0.1 mol·L－1; C对：醋酸铅是共价化合物；D对：醋酸铅属于弱电解质,“铅糖”的溶液可能不导电。
] 4．（双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(）A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c（H＋)＝0.01 mol·L－1B．醋酸以任意比与水互溶C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH 溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱AD[A项中若醋酸完全电离,则c(H＋)＝1 mol·L－1，而现在c(H ＋）＝0.01 mol·L－1，说明醋酸部分电离，为弱电解质;C项是与强碱的反应,不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱,说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。
高中化学选择性必修一第3章第1节 电离平衡 第二课时 电离平衡常数 基础练习
第二节 电离平衡常数基础练习题1.下列关于电离常数的说法正确的是( ) A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B.CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =)()()(33-+•COO CH c H c COOH CH c C.恒温下，在CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 D.电离常数只受温度影响，与浓度无关 2.高氯酸、硫酸、HCl 和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO 4 H 2SO 4 HCl HNO 3 K a1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的是( ) A.在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ++SO 42-D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱3.已知电离常数K 1(H 2SO 3)>K 1(H 2CO 3)≈K 2(H 2SO 3)>K 2(H 2CO 3),则溶液中不可以大量共存的离子组是 ( ) A.SO 32-、HCO 3- B.HSO 3-、HCO 3- C.HSO 3-、CO 32- D.SO 32-、CO 32-4.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH 3COOH H 2CO 3 H 2SH 3PO 4 K a =1.75×10-5K al =4.5×10-7K a2=4.7×10-11K al =1.1×10-7K a2=1.3×10-13K a1=6.9×10-3K a2=6.2×10-8 K a3=4.8×10-13则下列说法不正确的是（ ）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.反应HS -+CO 32-=S 2-+HCO 3-可以发生D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变5.0.10mol ·L -1HA 溶液中有1%的HA 电离，则HA 的电离平衡常数Ka 为 ( ) A.1.0×10-5 B.1.0×10-7 C.1.0×10-8 D.1.0×10-96.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO 2=HCN+NaNO 2、NaCN+ HF= HCN+NaF 、NaNO 2+HF=HNO 2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是（ ） A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO 2)=4.9×10-10C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO 2>HCND. K(HCN)<K(HNO 2)<K(HF)7、H 2CO 3和H 2S 在25℃时的电离常数如下： 电离常数 K a1 K a2 H 2CO 3 4.5×10-7 4.7×10-11 H 2S1.1×10-71.3×10-13则下列反应可能发生的是 ( )A. NaHCO 3+ NaHS=Na 2CO 3+H 2SB.Na 2S+H 2O+CO 2=NaHS+NaHCO 3C. H 2S+2Na 2CO 3= Na 2S+2NaHCO 3D. H 2S+NaHCO 3= NaHS+H 2CO 38.液态化合物AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A ++B -,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
高中化学电离平衡的练习题及答案
一、读拼音，写词语。
〔12分〕wū yán shǒu wǔ zhú dǎoào hǔibīn bīn yǒu lǐ( ) ( )( ) ( )xǐ qùecán zhā sùi xièǒu rán qīng péng dà yǔ( )( )( ) ( )二、组词。
〔4分〕屑〔〕授〔〕趁〔〕瞪〔〕消〔〕援〔〕越〔〕蹬〔〕三、照样子，写词语〔2分〕例：雄〔赳赳〕红〔〕绿〔〕黄〔〕亮〔〕四、选词填空。
〔7分〕光荣光辉陆续继续连续注意注视1．〔〕夺目〔〕万丈〔〕四射〔〕照人2．有人进步，我们不应该骄傲，要〔〕努力。
3．上课时，同学们应该〔〕听讲，目不转睛地〔〕着老师的讲课。
4．春天到了，各种各样的花都〔〕开放了。
五、词语搭配〔4分〕美好的意志鲜艳的景象坚决的衣服丰富的花朵漂亮的生活晶莹的内容美丽的宫殿壮丽的泪珠六、按要求写句子。
〔4分〕1．茉莉花很香。
改成感慨句：__________________________改成夸张句：__________________________2．这样的老师，难道不值得我们敬佩吗？改成陈述句：_____________________________________________3．2021年北京奥运会的成功举办，使我们感到无比自豪。
改为反问句：。
七、默写6个歇后语。
〔6分〕1 _____________________________2 _____________________________3 _____________________________4 _____________________________5 _____________________________6 _____________________________。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：电离平衡(课后习题)【含答案及解析】
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡课后篇素养形成必备知识基础练1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ),Cl 2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO 3、BaSO 4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电解质;HClO 、CH 3COOH 都是弱电解质;SO 2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C 2H 5OH 水溶液不导电,SO 2、C 2H 5OH 都是非电解质,所以A 、B 、C 项错误,D 项正确。
2.下列叙述正确的是( ) A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质4溶于水的部分全部电离,BaSO 4是强电解质,A 项不正确;KNO 3溶液为混合物,不属于电解质,B 项不正确;CO 2与水反应生成的H 2CO 3为弱电解质,CO 2为非电解质,C 项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项正确。
3.将浓度为0.1 mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c (H +) B.K a (HF)C.c (F -)c (H +) D.c (H +)c (HF )解析HF 为弱酸,存在电离平衡:HFH ++F -。
加水稀释,平衡虽正向移动,但c (H +)减小,A 错误;电离常数与温度有关,温度不变,电离常数K 不变,B 错误;当溶液无限稀释时,c (F -)不断减小,但c (H +)无限接近10-7 mol·L -1,所以c (F -)c (H +)减小,C 错误。
4.下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S O42-B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2O H3O++F-D.NH4Cl溶于水:N H4++H2O NH3·H2O+H+解析A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“”;B项,HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”;D项不是电离方程式。
【高中化学人教版(2019)选择性必修1同步练习】第一节电离平衡(含解析)
【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第一节电离平衡一、单选题1．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类结论正确的是（ ）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A．①②④B．②C．②③D．②③④⑤2．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A．次氯酸B．氨水C．干冰D．碳酸氢钠3．电解质可分为强电解质和弱电解质，其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等。
下列物质属于强电解质的是（ ）A．C2H5OH B．N H3·H2O C．C H3COOH D．AlC l34．下列属于弱电解质的是A．CO B．HClO C．NaOH D．Cu5．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质6．一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。
常温下，H2SO3的电离平衡常数K a1=1.3×10−2，K a2=6.3×10−8。
下列说法正确的是A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD．若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4需补加NaOH的量增多二、多选题7．运用电离常数判断可以发生的反应是（ ）酸电离常数(25℃)碳酸K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-11次溴酸K i=2.4×10-9A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO8．25℃时，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=n(NaOH)n(H2A)或n(HCl)n(盐))的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）A．曲线①表示盐酸滴定N a2A溶液B．25℃时，K a2(H2A)=1.0×10−10C．溶液中：a点c(A2−)c(H2A)比b点c(H2A)c(HA−)大D．c点溶液中：c(N a+)>c(A2−)>c(O H−)三、填空题9．下列物质中：①NaCl溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化氢⑤水⑥酒精⑦CaCO3，属于电解质的是 ；非电解质是 ；强电解质是 ；弱电解质是 。
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高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（）COO-)A．c(H+)＝c(CH3B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入水4．下列说法正确的是A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化B．电解质是可以导电的化合物C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D ．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是( )A ．a 点表示的溶液中c(H +)等于10－3 mol·L －1B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋)C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+⨯（）（）（）均等于K6．下列说法正确的是() A ．2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡正向移动B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++-=++,向醋酸中加入少量4KHSO 固体,电离平衡逆向移动C ．向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成32NH H O ⋅,使平衡正向移动,电离常数增大D ．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7．下列属于弱电解质的是A ．BaSO 4B ．CH 3COOHC ．C 2H 5OHD ．Cu8． 25℃时,23H CO 的7a1K 4.210-=⨯,11a 2K 5.610-=⨯,室温下向10mL 1230.1mol L Na CO -⋅溶液中逐滴加入10.1mol L HCl -⋅溶液,如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图象2(CO 因有逸出未画出)。
下列说法错误的是A ．A 点所示溶液的pH 11<B ．B 点所示溶液：()()()()23323c Nac HCO c CO c H CO +--=++C ．A 点B →点发生反应的离子方程式为233CO H HCO -+-+=D ．分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可测定23Na CO 与3NaHCO 混合物的组成 9．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、Cl -、CH 3COO -、Fe 2＋B ．水电离的OH -浓度为10-12mol•L -1的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、AlO 2-、SO 23-C ．无色溶液中：Al 3＋、NO 3-、Cl -、SO 24-D ．c(H 2C 2O 4)=0.5mol/L 溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4-、Cl -10．下列属于强电解质的是 A ．AlB ．3CH OHC ．32NH H O ⋅D ．4BaSO11．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．10g 质量分数为34%的H 2O 2溶液含有的氢原子数为0.2N AB ．0.1mol Na 2O 2和Na 2O 的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC ．标准状态下,11.2LSO 2含有的氧原子数为N AD ．100 mL 0.1 mol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A 12．下列有关水电离情况的说法正确的是A ．25℃,pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同B ．其它条件不变,CH 3COOH 溶液在加水稀释过程中,c(OH －)/c(H ＋)一定变小C ．其它条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小D ．其它条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw 增大 13．今有HA 、2H B 两种弱酸,有如下关系：2H B A HB HA --++；2B HAHB A ---++则下列说法正确的是（ ） A ．2H B 的电离方程式为：22H B2H B +-+B ．结合质子能力由强到弱的顺序为：2B A HB --->>C ．等物质的量浓度NaA 、NaHB 、2Na B 三种盐的水溶液,NaA 碱性最强D ．等pH 的HA 、2H B 两种溶液中,水的电离出的氢离子浓度前者大于后者 14．25℃时将10mL pH ＝11的氨水加水稀释至100mL ,下列判断正确的是（ ） A ．稀释后溶液的pH ＝10B ．氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小C ．稀释过程中+432c(NH )c(NH H O)⋅增大D．pH＝11氨水的浓度为0.001mol·L－115．下列说法正确的是A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质C．在AlCl3溶液中,水的电离程度一定比纯水更大D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时,弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等16．相同浓度的下列溶液,导电能力最差的是（）A．HClO4B．HNO3C．HBr D．HCN17．判断下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1 2D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同18．常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01mol/L的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO 都易溶于水C．HClO 不稳定,见光或受热易分解D．HClO 与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO419．常温下,实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。
平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A ．常温下,K b (NH 3⋅H 2O)>K a1(H 2CO 3)>K a2(H 2CO 3)B ．pH=13时,溶液中不存在HCO 3-的水解平衡C ．pH 由8～11 时,随着pH 值的增大,()()()233c CO c H c HCO -+-⋅增大D ．pH=3时,有c(NH 4+)+c(NH 3⋅H 2O)=c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)+c(CO 32-) 20．下列说法正确的是A ．反应SiO 2(s)+2C(s)=Si(s)+ 2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H ＞B ．常温下,NH 4Cl 溶液加水稀释,()()()+32+4c NH H O c H c NH 增大C ．C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H ＞0,其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动D ．常温下,100 mL pH=2的HX 与HY 两种一元酸溶液分别与足量的锌反应,HX 放出H 2多,说明HX 的酸性比HY 强二、多选题21．室温下,用相同浓度的NaOH 溶液,分别滴定100mL 浓度均为0.1mol·L -1 的三种酸(HM℃HN 和HR) 溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是（ ℃A ．三种酸的电离常数关系： K HR >K HN >K HMB ．pH=7时,三种溶液中：c (M -) >c (N -)>c (R -)C ．滴定至P 点时,溶液中：c (Na +) >c (N -) >c (HN) >c (H +) >c (OH -)D ．当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH -)-c(H +) 22．室温下,现有四种溶液：①pH 11=的氨水；②pH 11=的NaOH 溶液；③pH=3的3CH COOH 溶液；④pH=3的24H SO 溶液。
已知()()a 3b 32K CH COOH =K NH H O ⋅,则下列有关说法不正确的是（ ）A ．向①②中分别加入适量的4NH Cl 晶体后,溶液的pH 均减小B ．分别加水稀释至原来体积的10倍,四种溶液的pH 大小关系为②>①>③>④C ．四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④>②D ．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④三、原理综合题23．（1）可逆反应2Cl 2(g)+2H 2O(g)4HCl(g)+O 2(g)ΔH ＞0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施,试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”) ①保持容器的压强不变,加入He ,则O 2的体积分数___。
②若恒温恒容,反应从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,平均相对分子质量___。
（2）现有0.1mol/L的醋酸溶液,分别采取下列措施,试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)①加水稀释,电离程度,c(H+)___。
②加热,K a___。
（3）①目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）②相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表（单位mol·L-1）：a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为____。
四、有机推断题24．(1)下列物质中,属于弱电解质的是（填序号,下同）______,属于非电解质是_____。