专题4 第一单元 第二课时 课时跟踪训练

[课时跟踪训练] (时间30分钟 满分50分)

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．向盐酸中加入浓H 2SO 4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是 ( ) A ．浓H 2SO 4具有脱水性 B ．浓H 2SO 4具有吸水性 C ．盐酸具有挥发性

D ．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低

解析：浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸的挥发。 答案：A

2．下列变化中能证明硫酸中硫元素显氧化性的是 ( ) A ．稀硫酸使紫色石蕊试液变红 B ．稀硫酸与锌反应制取氢气 C ．浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫 D ．稀硫酸与纯碱反应

解析：B 中体现了H 元素的氧化性，A 、D 为非氧化还原反应，C 中S 元素的化合价由＋6价降到＋4价，体现了S 元素的氧化性。

答案：C

3．[双选题]m g Cu 与足量浓硫酸完全反应，在标准状况下得到n L SO 2，则被还原的H 2SO 4为 ( )

A.64n 22.4 m mol

B.m

64 mol C.98n 22.4

g

D.64m 98

g 解析：根据化学方程式Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 得，被还原的硫酸物质的量n ＝n (SO 2)＝n (Cu)＝＝1

2

n (H 2SO 4)参加反应，

根据消耗的Cu 的量n ＝

m g 64 g·mol

－1＝m

64 mol ， m (H 2SO 4)被还原＝m 64 mol ×98 g/mol ＝98m

64 g 。

根据生成的SO 2的体积： n (SO 2)＝

n L 22.4 L·mol

－1＝n

22.4 mol ； m (H 2SO 4)被还原＝n 22.4 mol ×98 g/mol ＝98n

22.4 g 。

答案：BC

4．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是 ( ) A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应

B ．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气

C ．贮存浓硫酸的容器应远离热源

D ．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行

解析：常温下，浓硫酸可在Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，体现其强氧化性。

答案：A

5．在接触法制硫酸的过程中，各步反应中等物质的量的反应物发生电子转移最多的是

( )

A ．FeS 2

B ．SO 2

C ．O 2

D ．SO 3

解析：1 mol FeS 2将失去11 mol 电子，而1 mol O 2将得到4 mol 电子，故选A 。 答案：A

二、非选择题(本题包括3小题，共30分)

6．(6分)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。 (1)若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是________________________________________________________________________。

(2)欲观察生成的CuSO 4溶液的颜色，应采取的操作是___________________________。 (3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu 与浓H 2SO 4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO ，再与稀H 2SO 4反应，其中________种方法好，理由是________________________________。

解析：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑，随反应的进行，浓H 2SO 4逐渐变稀，Cu 不与稀H 2SO 4反应，故硫酸不会消耗完，观察CuSO 4溶液颜色实质上是考查浓H 2SO 4的稀释方法，要比较两种实验方法的优劣主要从三个方面比较：①反应物的成本高低，②消耗反应物的量的多少，③有无污染物产生。

答案：(1)没有 因随反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑的进行，硫酸变稀，而稀H 2SO 4不与Cu 反应，故H 2SO 4不会耗完

(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色 (3)第二种 既节省H 2SO 4又防止产生SO 2造成污染

7．(12分)欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一位同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂顺序可表示为：气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水。

①澄清石灰水 ②品红溶液 ③反应装置 ④品红溶液 ⑤KMnO 4溶液 (1)⑥中的药品是________；

(2)按照气体的流向从左到右接口的顺序为(填字母)________；

(3)写出红热的炭与浓硫酸发生反应的化学方程式：______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)无水硫酸铜固体的作用是_______________________________________________， 品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的________性。 (6)写出气体产物最后与澄清石灰水反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。 解析：注意洗气装置导气管的连接要求“长进短出”。 答案：(1)无水CuSO 4粉末 (2)ejkcd(或fg)hifg(或cd)ba

(3)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O (4)验证产物中有水 验证SO 2是否被完全除去 (5)还原

(6)CO 2＋Ca 2＋

＋2OH －

===CaCO 3↓＋H 2O

8．(12分)某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下几种实验方案：