影响平衡的因素及移动的判断

化学平衡移动因素
(1)化学平衡移动的判断
当条件改变时，m生增加，表示平衡向右移动；m反增加，表示平衡向左移动。

判断原则：当υ正＞υ逆，平衡向右移动；
当υ正＝υ逆，平衡不移动；
当υ正＜υ逆，平衡向左移动。

(2)外界条件对化学平衡的影响
一、浓度：在其它条件不变时，增大任意反应物的浓度或减小任意生成物的浓度，平衡向正反应(右)方向移动；减小任意反应物的浓度或增大任意生成物的浓度，平衡向逆反应(左)方向移动。

注意：（1）指气体或溶液的浓度，增加固体或纯液体的量，平衡不移动。

例如在方程式
2A(g)+B(s)
中，增加或减少一部分B固体，平衡不移动
（2）在溶液中进行的反应，如果整体稀释，反应物和生成物的浓度都减小，正逆速率都减小，但减小的程度不一样，总的结果是：整体稀释平衡向计量数增大的方向移动，整体浓缩平衡向计量数减小的方向移动，例如：例题：一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：
xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。

则下列叙述正确的是（）
A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
(3)由于增加一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，另一反应物的转化率要增大，生成物的浓度要增大。

但由于浓度增加引起平衡时反应混合物总的物质的量的增加，生成物的百分含量不一定会提高，该反应物的转化率往往会减少。

（4）浓度改变的图像
t
1
图像1：增大某种反应物的浓度，平衡右移，υ正＞υ逆，正逆速率都比原平衡增大，但在变化的瞬间由于生成物浓度不变υ逆与原平衡相等，大家在图像上可以看到υ逆的曲线与原平衡有接触点
图像2：增大某种生成物的浓度，平衡左移，υ正＜υ逆，正逆速率都比原平衡增大，但在变化的瞬间由于反应物浓度不变υ正与原平衡相等，大家在图像上可以看到υ正的曲线与原平衡有接触点
图像3：减小某种生成物的浓度，平衡右移，υ正＞υ逆，正逆速率都比原平衡减小
图像4：减小某种反应物的浓度，平衡左移，υ正＜υ逆，正逆速率都比原平衡减小
二、压强：在其它条件不变时，增大平衡体系的压强，平衡向着气体体积缩小(分子数减小)的方向移动；减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大(气体分子数增多)的方向移动。

注意：无气体存在的反应，或反应前后气体体积不改变的反应，改变压强平衡不发生移动，但反应速率同时增大或减小
注意：（1）对气体反应来说，浓度和压强的影响是相同的，改变压强对反应速率的影响，实质上是浓度变化的影响；但二者又有区别，压强只对气体反应有影响，而浓度则对气体反应和溶液反应皆有影响；改变压强是对整个平衡体系而言，而浓度的改变可以是任意反应物或生成物。

因此，在解释压强对化学平衡的影响时，要从浓度的变化去考虑；而在气体可逆反应中，若同时增大体积或缩小体积，即反应物和生成物浓度同倍改变时，无法判断平衡移动方向，此时应将浓度问题转化为压强问题考虑，才能判断平衡移动的方向。

另外，对于加入惰性气体于定容或定压的密闭容器，平衡是否移动的问题，也要用这个规律去解决。

（2）充入与反应无关的气体对平衡的影响：
A、恒温恒容条件下，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但各气体的浓度不变，平衡不移动
B、恒温恒压条件下，充入与反应无关的气体，要保持压强不变，体积会增大，相当于整体稀释，平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体一样多，平衡不移动（气体的多少看反应前后气体系数的总和）
4. 化学平衡移动原理的应用
（1）化学平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡、电离平衡、水解平衡等所有的动态平衡的平衡移动的方向。

（2）平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。

（3）平衡移动的结果是“减弱”这种改变，而不是“消除”。

以N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)反应为例：
①若平衡浓度c(N2)=a mol/L，在其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L,平衡向着使N2的浓度减小的方向移动，达到新平衡时，N2的浓度为c mol/L，则c必须满足：b＞c＞a。

②若平衡体系压强为p1，缩小反应体系的体积使其压强增大到p2，此时平衡向着减小反应体系压强的方向进行，达到新平衡时体系的压强为p3，则p3必须满足：p2 ＞p3 ＞p1。

③若平衡体系的温度为T1，升高温度到T2，此时平衡向着温度降低的吸热方向移动。

达到新平衡时体系的温度为T3，则T3必须满足T2＞T3 ＞T1。

（4）反应物转化率的判定
①同一反应中不同反应物的转化率一般不相等，只有两反应物的起始浓度之比等于方程式的计量数之比，其转化率才相等，反之亦成立。

②在体积固定的密闭容器中气体反应物用量的改变对平衡转化率的影响：
若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)+ c C(g)，增加A的量，平衡正向移动，但A的转化率αA的变化与气体物质的计量数有关：若a = b + c ，αA不变；若a ＞ b + c ，αA增大；若a ＜ b + c ，αA减小。

若反应物不只一种：如a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)，若只增加A的量，平衡正向移动，αB增大，αA减小。

若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，反应物转化率与气体反应物计量数有关。

若a + b = c + d ，αA、αB 均不变；若a + b ＞c + d ，αA、αB均增大；若a + b ＜ c + d ，αA、αB均减小。

(注意：“按比例”是按起始
状态中A 和B 的比例增加，不一定是按方程式前的计量数比增加)。

（3）压强变化图像：aA(g) + bB(g) === cC(g) + dD(g)以此反应为例
图像1：增大压强且a + b > c + d, 平衡正向移动
图像2：增大压强且a + b < c + d, 平衡逆向移动
图像3：减小压强且a + b < c + d ，平衡正向移动
图像4：减小压强且a + b > c + d ，平衡逆向移动
图像5：增大压强且a + b = c + d ，平衡不移动
图像6：减小压强且a + b = c + d ，平衡不移动
三、温度：在其它条件不变时，升高平衡体系的温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低平衡体系的温度，平衡向着放热反应的方向移动。

图像1：升高温度，正反应吸热； 图像2：升高温度正反应放热，逆反应吸热
图像3：降低温度，正反应放热； 图像4：降低温度正反应吸热，逆反应放热
四、催化剂对平衡无影响
勒沙特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

注意：① 只适用于已建立平衡状态的体系；② 只改变一个条件；③ 平衡移动的结果是“减弱”，而不是“消
除”这种影响。

3．有关平衡移动的一些规律和注意问题：
(1) 化学平衡移动不是由内因造成的，而是由外因，即条件的变化所引起。

化学平衡移动实质上是外部条件的改变对平衡体系的正、逆反应速率不公正的影响，造成正、逆反应速率的均衡被打破的结果。

因此，凡能不等同地改变正、逆反应速率的条件都能引起平衡移动。

(2) 平衡移动，一般会造成速率、平衡浓度、百分含量等都发生变化，但速率、平衡浓度变了，并不意味着平衡一定发生移动。

如催化剂的影响，以及对于反应前后气体无体积变化的反应中压强的影响，都有速率变化，而无平衡移动。

因此，平衡移动与否应该看百分含量是否改变。

(3) 化学平衡右移，生成物的物质的量必定增加。

(4) 物质的量浓度既与溶质物质的量有关，也与溶液体积有关。

因此，只有定容时，平衡右移，生成物的浓度才增加。

(5) 物质的百分含量既与本身物质的量(或气体体积)有关，也与总的物质的量(或气体总体积)有关。

因此，只有不改变体系总质量时，平衡右移，生成物的百分含量才会增加。

即此时物质的量、浓度、产率和百分含量才会有一致的关系。

(6) 在反应混合物总质量不变的前提下(如压强或温度的变化使化学平衡移动时)，化学平衡总是各向着平衡混合物某组成成分百分含量增大的方向移动。

百分含量越大，平衡移动的程度越大。

(7) 同一反应中不同反应物的转化率一般并不相等，相等只是偶然的巧合。

但如果两反应物的起始浓度(或起始物质的量，或起始气体体积)之比刚好等于化学方程式中两反应物的系数之比，那末两反应物的转化率才相等。

(生成物的产率也类似于此)
(8) 对于2HI (g )H 2(g )＋I 2(g )，增加HI 的量，转化率不变。

(加入惰性气体能否影响平衡，关键在于浓度是否改变。

定压(可变密闭容若器)，由于体积增大，浓度减小，对于反应前后气体分子数不等的反应，平衡要发生移动；若定容(固定密闭容器)，尽管压强增大，因为各物质浓度未发生变化，平衡不发生移动。

(11) 解题中要注意题中的字词，如“密闭容器”和“固定密闭容器”，定容还是定压。

另外，还要考虑两类不同可逆反应的平衡状态和移动的情况：
① N 2＋3H 22NH 3 ② 2HI (g )H 2(g )＋I 2(g )
③ 4NO ＋5O 24NH 3＋6H 2O ④ Fe 3O 4＋4H 23Fe ＋4H 2O (g )
①和③可用压强、密度和平均相对分子量来判断平衡状态，而②却不可能，④与②不同的是可用平均相对分子量来判断平衡状态。

练习题
1. 当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（ ）
A. )(5g PCl )()(23g Cl g PCl +
B. 2
23H N +32NH C. )(2g HI )()(22g I g H +
D. 242H H C +62H C 2. 下列说法正确的是（ ）
A. 在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动
B. 在密闭容器中，当
3CaCO ↑+2CO CaO 处于平衡状态时，再加入22O Na 固体3CaCO 的量会减少
C. 有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动
D. 在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量
3. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同条件下发生反应：2
22O SO +32SO 并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2转化率为p%，则乙容器中SO 2转化率为（ ）
A. 等于%p
B. 大于%p
C. 小于%p
D. 无法判断
4. 在一定条件下，可逆反应)(3)(2g Y g X +)(2g Z 达到平衡时，测得X 的转化率为50%，Y 的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X 、Y 的物质的量之比为（ ）
A. 3:1
B. 1:3
C. 1:1
D. 2:1
5．一定温度下，在密闭容器中充入一定量的氮气和氢气．N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）达到平衡状态，此时N 2的转化率为20%，H 2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）
A.1/5
B.3/4
C.9/11
D.1/2
6．在一密闭容器中，相同物质的量的A 和B 发生反应2A(g)+3B(g)
3C(g)，达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则A 的转化率为（ ）
A.25%
B.40%
C.50%
D.75%
7．可逆反应A+B(s)
C 达到平衡后，无论加压或降温,B 的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）
A. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应
B. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应
C. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应
D. A 、C 均为气体，正反应为吸热反应
8.在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋
3Y(g) 2Q(g)
＋n R(g)。

达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减少1／3，则该反应方程式中的n 值是 （ ）
A.4
B.5
C.6
D.7
9．在体积可变的密闭容器中，反应m A (g )＋n B (s )p C (g )达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随
之降低。

下列说法中，正确的是
A. (m ＋n )必定小于p
B. (m ＋n )必定大于p
C. m 必定小于p
D. n 必定小于p
10．.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO (g )＋CO(g )＝2
1N 2(g )＋CO 2(g )；ΔH ＝－373.2 kJ / mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N 2
D. 降低温度同时增大压强
11.（4分）将1molI 2（g ）和2molH 2置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发
生反应：I 2（g ）+H 2（g ）2HI （g ）+Q ，并达平衡，HI 的体积分数ω（HI ）
随时间变化如图曲线（II ）所示：若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI ）的
变化如图曲线（I ）所示，在乙条件下ω（HI ）的变 化如图曲线（III ）所示。

则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。

下同)，乙条件可能
是 。

①恒温条件下，缩小反应容器体积； ②恒温条件下，扩大反应容器体积；； ③恒容条件下，升高温度； ④恒容条件下，降低温度 ⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。