影响平衡的因素及移动的判断
化学平衡的影响因素与实验验证
化学平衡的影响因素与实验验证化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度在一定条件下保持稳定的状态。
平衡反应是化学学科中一个重要的概念，对于理解化学反应的动态过程以及进行工业生产和实验室研究具有重要意义。
本文将探讨影响化学平衡的因素以及在实验中如何验证化学平衡。
一、影响化学平衡的因素1. 浓度：反应物浓度的改变会影响平衡的位置。
根据勒夏特列原理，当增加反应物浓度时，反应会向生成物的方向移动以达到新的平衡。
相反，减少反应物浓度会使平衡移向反应物的方向。
2. 温度：温度的改变会影响平衡反应的速率以及平衡位置。
根据反应热学原理，增加温度会使平衡移动到吸热反应的方向，而降低温度则会使平衡移动到放热反应的方向。
3. 压力（对于气体反应）：气体反应中，气体压力的改变会影响平衡的位置。
根据盖亚-萨卡定律，增加气体压力会使平衡移向分子数较少的一方，而减少压力则会使平衡移向分子数较多的一方。
4. 催化剂：催化剂是可以影响化学反应速率但不被反应消耗的物质。
催化剂的添加可以改变反应速率，但不会改变平衡位置。
二、实验验证化学平衡为验证化学平衡，我们通常可以进行实验。
1. 浓度变化实验：在一个反应中，可以通过改变反应物浓度来观察平衡位置的变化。
通过控制反应物的初始浓度，可以在不同时间段内取样分析反应物和生成物的浓度变化，并绘制出浓度随时间变化的曲线。
根据曲线的变化，可以确定平衡位置的移动方向和速率。
2. 温度变化实验：在一个反应过程中，通过改变温度来观察平衡的移动。
可以在一定温度下开始反应，然后改变温度并观察平衡位置的变化。
温度对反应速率的影响可以作为判断平衡位置的指标。
3. 压力变化实验（对于气体反应）：在气体反应中，可以通过改变气体压力来验证平衡位置的变化。
可以通过改变容器体积或添加惰性气体来改变压力，观察平衡位置的移动。
4. 催化剂的作用实验：可以在催化剂存在和不存在的条件下进行反应。
观察在有催化剂的情况下反应速率的变化以及平衡位置的影响。
平衡反应的移动及平衡反应的影响因素
平衡反应的移动及平衡反应的影响因素平衡反应是化学体系中物质浓度、压力和温度等因素保持不变的状态。
在平衡反应中，化学物质的生成和消耗速度相等，不会发生总体物质的净变化。
然而，平衡反应可以受到各种因素的影响，从而导致系统中物质的浓度、压力和温度发生变化。
本文将探讨平衡反应的移动及其影响因素。
一、平衡反应的移动在平衡反应中，当外界因素改变时，平衡反应可以向左或向右移动。
当平衡反应向左移动时，反应物的浓度增加，生成物的浓度减少；当平衡反应向右移动时，反应物的浓度减少，生成物的浓度增加。
下面将介绍几种影响平衡反应移动的因素。
1.浓度变化影响改变反应物或生成物的浓度可以导致平衡反应向某一方向移动。
根据勒夏特列原理，当增加某一物质的浓度时，平衡反应会向生成该物质的方向移动以减少浓度。
反之，当减少某一物质的浓度时，平衡反应则会向生成该物质的反方向移动以增加浓度。
2.压力变化影响对于有气体参与的反应，改变压力可以影响平衡反应的移动方向。
根据勒夏特列原理，当增加系统的总压力时，平衡反应会向物质摩尔数更少的方向移动，以减少总压力。
反之，当减少系统的总压力时，平衡反应则会向物质摩尔数更多的方向移动，以增加总压力。
3.温度变化影响温度是另一个影响平衡反应移动的重要因素。
根据吉布斯自由能变化定律，平衡反应在不同温度下会有不同的移动方向。
当温度升高时，平衡反应会向吸热方向移动，以减少系统的温度。
反之，当温度降低时，平衡反应会向放热方向移动，以增加系统的温度。
二、平衡反应的影响因素除了上述介绍的影响平衡反应移动的因素外，还有其他因素会对平衡反应产生影响。
下面将列举几个主要的影响因素。
1.催化剂催化剂是能够加速反应速率、但在反应结束时自身并不消耗的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了活化能，从而影响平衡反应的达到速度。
催化剂对平衡反应移动方向影响较小，但可以减少达到平衡所需的时间。
2.反应物之间的摩尔比在平衡反应中，反应物之间的摩尔比对反应的进行和平衡位置有影响。
化学反应的平衡移动
化学反应的平衡移动在化学反应中，平衡是指反应物和生成物的浓度或分压达到一定的比例，使反应达到一个动态平衡的状态。
平衡的移动是指改变反应条件，如温度、压力、浓度等，导致反应平衡位置的改变。
本文将探讨化学反应中平衡移动的原因、影响因素以及与平衡移动相关的应用。
一、化学反应的平衡移动原因化学反应的平衡移动是基于Le Chatelier原理，即“系统在受到扰动时，会产生使该扰动缓解的变化”。
根据这个原理，当化学反应受到外界条件的改变时，系统会通过移动平衡位置来缓解这种扰动。
具体而言，以下是一些导致平衡移动的原因：1. 温度变化：改变反应温度会影响反应速率和平衡位置。
一般而言，通过增加或降低温度，反应平衡位置可以相应地向生成物或反应物方向移动。
2. 压力变化：只对气态反应有效，改变反应体系的总压力会导致反应平衡位置的变化。
通过增加或减少总压力，反应平衡位置可以向分子数较多的一方移动。
3. 浓度变化：改变反应物或生成物的浓度会导致反应平衡位置发生变化。
增加反应物浓度会使反应平衡位置向生成物方向移动，而增加生成物浓度会使反应平衡位置向反应物方向移动。
4. 催化剂的使用：催化剂可以影响反应速率，但对反应平衡位置没有直接的影响。
二、影响化学反应平衡移动的因素除了上述的原因外，还有其他因素可以影响化学反应平衡移动。
以下是一些重要的因素：1. 反应物和生成物的物态：固态反应物和生成物不会因体积的变化而引起平衡移动，而气态和溶液态的反应物和生成物则会受到压力和浓度的影响。
2. 反应的平衡常数：平衡常数描述了反应体系在平衡状态下物质浓度之间的比例。
平衡常数越大，反应偏向生成物的概率越大；平衡常数越小，反应偏向反应物的概率越大。
3. 反应速率：平衡是反应速率相等时达到的，因此改变反应速率会导致平衡位置的移动。
例如，通过增加反应物的浓度或降低生成物的浓度，可以加快反应速率，导致平衡位置向生成物方向移动。
三、平衡移动的应用1. 工业应用：平衡移动的原理在工业生产中广泛应用。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物之间的摩尔浓度保持不变。
然而，通过改变影响化学反应平衡的因素，我们可以移动平衡位置，使得反应偏向于生成物或反应物的方向。
本文将探讨化学平衡的移动和各种影响因素。
一、浓度的影响改变反应物或生成物的浓度是移动平衡的一种方法。
根据勃朗斯特洛传递原理，当浓度增加时，反应的平衡位置将移向生成物的方向。
相反，当浓度减少时，平衡位置会朝着反应物的方向移动。
这是因为更高浓度的物质会增加碰撞的频率，从而推动反应向生成物的方向进行。
例如，考虑下列反应方程式：A +B ⇌C + D如果A或B的浓度增加，平衡位置将移向生成物C和D的方向。
相反，如果C或D的浓度增加，平衡位置会朝着反应物A和B的方向移动。
二、压力的影响对于涉及气体的反应，改变压力也可以移动平衡位置。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡位置会移向分子数更少的一方。
相反，当压力减小时，平衡位置会移向分子数更多的一方。
考虑下列反应方程式：2A + 3B ⇌ C如果压力增加，平衡位置将移向反应物A和B的方向，因为这个方向上的分子数更多。
如果压力减少，平衡位置会向生成物C的方向移动。
三、温度的影响温度是影响平衡位置的另一个重要因素。
根据热力学原理，当温度升高时，平衡位置会移向吸热反应的方向，即吸热反应的平衡位置会随温度升高而移动。
相反，当温度降低时，平衡位置会移向放热反应的方向。
考虑以下反应方程式：2A + B ⇌ C + heat如果温度升高，平衡位置将移向C的方向，因为这是一个吸热反应。
如果温度降低，平衡位置会朝着反应物A和B的方向移动。
四、催化剂的影响催化剂是影响平衡位置的另一个因素。
催化剂可以加速化学反应的速率，但不改变平衡位置。
它通过提供新的反应途径，降低活化能，从而加快反应的前进和后退速率。
因此，催化剂对平衡位置没有直接影响。
综上所述，化学平衡的移动可以通过改变浓度、压力和温度来实现。
化学平衡移动的判断技巧
化学平衡移动的判断技巧标签：化学平衡移动；判断技巧；原理；思路化学平衡问题是高中化学中的重要内容，化学平衡移动的判断是新课标下高考的重点和难点之一，学生在解决这类问题时往往遇到困难。
影响化学反应速率、化学平衡的外界因素是反应物的温度、浓度、气体反应物的压强等因素，化学平衡的移动与反应速率的变化之间存在着内在的必然联系。
一、原理化学平衡移动的判断依据是勒夏特列原理（平衡移动原理），其内容是如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体来说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动；增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动；升高温度，平衡就会向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应方向移动。
总之，化学平衡移动的判断可以概括为一句话，即“反其道而行之”。
二、思路解决化学平衡移动问题的基本思路是：改变外界某一条件→正、逆反应速率发生改变（V正≠V逆）→化学平衡移动。
当一个可逆反应处于化学平衡状态时，V正=V逆，外界条件发生改变后，V正≠V逆。
当V正>V逆时，化学平衡正向移动，当V正三、举例对于某个可逆反应的化学平衡状态，在保持平衡的某一时刻改变外界条件，V正、V逆的变化有两种：①V正、V逆同时“突”变——温度、压强、催化剂的影响。
②V正、V逆其中之一“渐”变——一种成分浓度的改变。
对于可逆反应：mA（g）+nB（g⇌pC（g）+qD（g）；△H1.浓度的变化（1）增大反应物浓度，反应速率的变化为：V正“突”增，V正> V逆，平衡向正方向移动。
（2）减小反应物浓度，反应速率的变化为：V正“突”减，V正（3）增大生成物浓度，反应速率的变化为：V逆“突”增，V正（4）减小生成物浓度，反应速率的变化为：V逆“突”减，V正> V逆，平衡向正方向移动。
2.压强的变化（1）当m+n>p+q时①增大压强时，反应速率的变化为：V正、V逆均增大，V正增大得“快”，V正> V逆，平衡向正方向移动。
化学反应平衡移动方向的判断依据
化学反应平衡移动方向的判断依据
1、浓度对化学i平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2、压强对化学平衡的影响在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为
4mol/L，K变为4^2/2=8,K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡。
3、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理,即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指反应物转化为生成物的速率等于生成物转化为反应物的速率，达到动态平衡的状态。
在化学反应中，平衡的移动以及影响因素是十分关键的。
本文将探讨化学平衡的移动规律以及影响因素。
一、化学平衡的移动规律化学平衡的移动取决于温度、压力以及物质浓度。
根据勒夏特列的原理，化学平衡的转移方向与反应前后的平衡常数有关。
平衡常数（K）是指在给定温度下，反应物浓度和生成物浓度之比的平衡值。
根据平衡常数可判断化学反应是偏向反应物还是生成物。
当反应在加热过程中发生时，根据热力学原理，温度上升会促进化学反应的进行，所以一般来说，加热能够使平衡向生成物的方向移动。
然而，有些反应也可能存在反应热效应，因此温度的影响并不是绝对的，而是需要具体情况具体分析。
压力对于固态和液态反应通常没有影响，但对于气态反应有重要作用。
根据利希帕尔原理，总压力的增加会导致平衡向摩尔数较少的物质转移，以减少总压力。
因此，增加气体反应中的压力会推动反应物转化为生成物，降低压力则会使平衡向反应物方向移动。
物质浓度是控制平衡移动的重要因素之一。
根据库仑原理，增加浓度使得反应物浓度升高，平衡会向生成物方向移动。
反之，如果减少反应物浓度，则平衡会朝着反应物方向移动，以增加反应物。
二、影响化学平衡的因素1. 温度：温度是影响化学平衡的关键因素之一。
根据反应热学原理，温度的变化会改变反应物分子的动能，从而影响平衡的移动方向。
一般来说，温度升高，反应速度增加，平衡向生成物方向移动；温度降低，反应速度减慢，平衡向反应物方向移动。
2. 压力：对于气态反应而言，压力对平衡移动有显著的影响。
增加压力会增加反应物分子碰撞的频率，有利于生成物的形成，平衡向生成物方向移动。
降低压力则相反。
对于固态和液态反应，压力的影响相对较小。
3. 物质浓度：物质浓度是一个主要的平衡移动因素。
增加反应物浓度会增加生成物的生成速率，平衡向生成物方向移动。
减少反应物浓度则反之。
化学反应平衡的移动
化学反应平衡的移动化学反应平衡是化学反应中物质浓度随时间的变化过程。
它是指在封闭体系中，化学反应在一定条件下进行，当物质浓度达到一定比例时，反应会达到平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是当外界条件发生变化时，平衡状态会发生移动。
本文将探讨化学反应平衡的移动以及影响移动的因素。
一、化学反应平衡的移动方式化学反应平衡的移动可以分为两种方式：向右移动和向左移动。
当某个反应物的浓度增加或生成物的浓度减少时，反应会向右移动，即反应物转化为生成物的速率增加，平衡向生成物的一侧移动。
相反，当某个反应物的浓度减少或生成物的浓度增加时，反应会向左移动，即生成物转化为反应物的速率增加，平衡向反应物的一侧移动。
二、影响化学反应平衡移动的因素化学反应平衡的移动受到以下几个因素的影响：1. 浓度变化：当某个反应物浓度增加或生成物浓度减少时，反应向右移动，平衡向生成物的一侧移动。
相反，当某个反应物浓度减少或生成物浓度增加时，反应向左移动，平衡向反应物的一侧移动。
2. 温度变化：根据Le Chatelier原理，当增加温度时，平衡移动方向会偏向吸热反应的一侧，以吸收多余的热量。
相反，当降低温度时，平衡移动方向会偏向放热反应的一侧，以释放多余的热量。
3. 压力变化：对于气态反应，改变压力会影响平衡移动的方向。
当增加压力时，平衡移动方向会偏向生成物较少的一侧，以减少系统的压力。
相反，当降低压力时，平衡移动方向会偏向生成物较多的一侧，以增加系统的压力。
4. 催化剂作用：催化剂不参与反应，但可以提高反应速率。
催化剂的加入可以改变反应速率，但不会改变平衡常数。
因此，催化剂的作用不会影响平衡移动的方向，只会加快平衡达到的速度。
三、实例分析下面通过一个实例来说明化学反应平衡的移动。
考虑一种气态反应：氮气与氢气反应生成氨气。
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)当增加氢气的浓度时，根据平衡移动的原理，反应会向右移动，生成氨气的速率增加，平衡向生成物的一侧移动。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指当反应物生成产物的速率与产物生成反应物的速率相等时，反应处于平衡状态。
在化学平衡中，各种因素可能会对平衡的位置产生影响，导致反应向前或向后移动。
本文将介绍化学平衡移动的几种情况以及影响平衡位置的主要因素。
一、影响化学平衡移动的因素1.浓度的变化：当增加某个物质的浓度时，根据Le Chatelier原理，系统会偏离原来的平衡位置，以减小浓度差。
例如，在以下反应中：A + B ⇌ C，如果A的浓度增加，平衡会向右移动，生成更多的产物C，以减小A的浓度差。
2.压力的变化：当反应涉及气体时，改变压力也会影响平衡的位置。
增加压力会导致系统向压力较小的一方移动，减小压力差。
反之，减小压力会导致系统向压力较大的一方移动。
例如，在以下反应中：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，增加压力会使平衡向右移动，生成更多的水蒸气，以减小压力差。
3.温度的变化：温度的变化对平衡的位置也具有显著影响。
一般而言，增加温度会导致平衡位置向反应吸热的一方移动，以吸收多余的热量。
反之，降低温度会导致平衡向反应放热的一方移动。
例如，在以下反应中：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，增加温度会使平衡向左移动，生成更多的氮气和氢气，以吸收多余的热量。
二、化学平衡移动的情况1.向生成物的方向移动：当增加某个反应物浓度、减小产物浓度、增加压力或增加温度时，平衡会向生成物的方向移动。
这意味着产生更多的产物并减小了原有的浓度差、压力差或温度差。
2.向反应物的方向移动：当增加某个产物浓度、减小反应物浓度、减小压力或降低温度时，平衡会向反应物的方向移动。
这会导致产生更多的反应物，并减小原有的浓度差、压力差或温度差。
三、示例分析让我们以以下反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)1.当增加氮气或氢气浓度时，平衡将向产生氨气的方向移动，生成更多的氨气以减小浓度差。
2.当增加氨气浓度时，平衡将向生成氮气和氢气的方向移动，减小氨气的浓度差。
平衡移动原理
(D) ④ ⑥
课堂练习
3. 在高温下，反应2 HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深， 可采取的方法是 B、 C
A．减压
C．升温
B．缩小体积
D．增大H2浓度
4. 密闭容器中mA(g)+nB(g)
A 化的曲线如下图。则： 的 转 (1)增大压强，A的转化率____ 增大化 率
0
t1
T(s)
可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界 条件的改变而引起V正≠ V逆 。 （平衡移动的本质）
平衡移动原理（勒夏特列原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、 或浓度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方 向移动。
课堂练习
1. 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是
(A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 D (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高 NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
pC(g),反应达到
平衡，经测定增大压强 P 时， A 的转化率随 P 而变
平衡向正反应方向
移动，
P
达到平衡后，混合物中C的浓度________ 增大 。
(2) 上述化学方程式中的系数 m、 n、 p的正确关系 是 m+n>p ， (3)当降低温度时，C的浓度减小， 正反应是____ 吸 热反应。
作业
课堂练习
2. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平 衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂
平衡反应的移动及平衡反应的影响因素
平衡反应的移动及平衡反应的影响因素平衡反应的移动及平衡反应的影响因素平衡反应在化学领域中占据着重要的地位。
当反应物与生成物之间的速度相等时，反应达到平衡状态。
在这种情况下，虽然反应会继续进行，但反应物与生成物的浓度保持稳定。
平衡反应的移动是指反应物与生成物浓度发生变化的过程。
本文将探讨平衡反应的移动以及影响平衡反应的因素。
一、平衡反应的移动平衡反应的移动是指反应物与生成物浓度发生变化的过程，可以分为下面三种情况：1. 向前移动：当向反应体系中添加反应物，反应就会向正方向移动，生成更多的生成物。
这是因为添加反应物会增加其浓度，根据Le Chatelier原理，系统会倾向于减少这种压力，所以反应向前移动。
2. 向后移动：当向反应体系中添加生成物，反应就会向反方向移动，生成更多的反应物。
这是因为添加生成物会增加其浓度，系统会倾向于减少这种压力，所以反应向后移动。
3. 平衡不移动：在某些情况下，向反应体系中添加反应物或生成物并不会影响平衡位置。
这种情况下，反应物与生成物之间的浓度保持不变。
二、影响平衡反应的因素平衡反应的移动受到多种因素的影响。
以下是影响平衡反应的三个主要因素：1. 温度：温度对平衡反应的移动有着重要的影响。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，反应会向吸热的方向移动。
反之，当温度降低时，反应会向放热的方向移动。
这是因为增加温度会增加反应物的动能，从而加速反应速率。
2. 压力（气体反应）：对于气体反应，压力会影响平衡位置。
当增加压力时，气体体积减小，系统会倾向于减少压力，反应就会向气体分子数较少的方向移动。
反之，当减小压力时，反应会向气体分子数较多的方向移动。
3. 浓度：如果反应中有溶液存在，则浓度会影响平衡位置。
增加反应物浓度会导致反应向生成物的方向移动，减少反应物浓度会导致反应向反应物的方向移动。
增加生成物浓度会导致反应向反应物的方向移动，减少生成物浓度会导致反应向生成物的方向移动。
高中化学备课教案化学平衡的影响因素与移动规律
高中化学备课教案化学平衡的影响因素与移动规律高中化学备课教案化学平衡的影响因素与移动规律一、引言化学平衡是化学反应达到动态平衡时的状态。
在这种状态下，正反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡的移动规律是由一系列影响因素决定的。
本教案将重点讨论化学平衡的影响因素及其移动规律。
二、温度的影响温度是影响化学平衡的重要因素之一。
根据Le Châtelier原理，当反应前向放热时，提高温度会导致平衡位置向反应物一侧移动，反之亦然。
例如，考虑以下反应方程式：2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH < 0（放热反应）在该反应中，提高温度会导致平衡位置向反应物SO2和O2的一侧移动，产生更多的SO3。
因此，温度升高会增加SO3的产量。
三、浓度的影响浓度是影响化学平衡的另一个重要因素。
根据Le Châtelier原理，当某种物质的浓度增加时，平衡位置会向反应物的一侧移动，从而减少该物质的浓度。
例如，考虑以下反应方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0（放热反应）在该反应中，若氮气（N2）或氢气（H2）的浓度增加，平衡位置将向反应物的一侧移动，减少氨气（NH3）的浓度。
因此，增加反应物N2或H2的浓度会减少NH3的产量。
四、压力的影响对于涉及气体的反应，压力是影响化学平衡的重要因素之一。
根据Le Châtelier原理，当压力增加时，平衡位置会向物质的分子数较少的一侧移动，以减小总体压力。
例如，考虑以下反应方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0（放热反应）在该反应中，如果压力增加，平衡位置将向NH3的一侧移动，以减小总体压力。
因此，增加压力会增加NH3的产量。
五、催化剂的影响催化剂可以提高反应速率，但不参与反应。
在化学平衡中，催化剂对平衡位置没有直接影响。
催化剂会加速正反应和逆反应的达到平衡，但平衡位置不会改变。
化学平衡的影响的条件
30化学平衡的影响的条件一、化学平衡移动1、概念：一定条件下，某可逆反应达平衡后，当改变某条件〔浓度、温度、压强〕，平衡混合物各组分的浓度也就随之改变，因而在新的条件下达到新的平衡。
这种由于条件的改变而使旧的平衡破坏和在新的条件下达到新的平衡的过程叫做化学平衡移动。
2、外界原因：改变了条件3、本质原因：V正≠V逆4、移动方向判断的依据：勒夏特列原理。
二、影响化学平衡的条件：勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高注意：①、固体、纯液体的浓度当作一个不变的量，所以增加固体或纯液体并不能改变浓度。
在实际生产中，往往采用增大易取得的或成本较低的物质的方法，使平衡正向移动，同时提高成本较高的原料的利用率〔转化率〕。
②、压强——要有气态物质存在，改变压强(使容器内气体的浓度发生改变)，才可能使平衡移动。
A、充入与反应无关的气体如稀有气体要分析容器是恒容(不移)、还是恒压(向扩体方向移)；反应式左右两边气体化学计量数和不变(无论上述那种均不变)B、颜色的改变要注意是一个动态变化的过程，先变？后变？C、平衡不移动，并不表示颜色不会变，因为颜色深浅决定于有色物质的浓度。
如：2NO2 N2O4(红棕色) 〔无色〕增大压强，颜色先深后浅；减小压强，颜色先浅后深。
③、温度——所有化学反应均具有能量变化，温度改变，化学平衡一定移动。
④、催化剂——只改变反应速率，而平衡不移动。
化学反应平衡的移动与影响因素
化学反应平衡的移动与影响因素一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一个封闭系统中，正反两个方向的化学反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化的状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度比保持一定的比例，这个比例称为平衡常数K。
二、化学反应平衡的移动当一个处于平衡状态的化学系统受到外界影响时，平衡会发生移动，以抵消这种影响，重新达到新的平衡状态。
这种现象称为勒夏特列原理。
1.浓度的影响：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡会向生成物方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡会向反应物方向移动。
2.压力的影响：对于有气体参与的反应，增加压力，平衡会向压力减小的方向移动；减小压力，平衡会向压力增大的方向移动。
3.温度的影响：对于放热反应，升高温度，平衡会向吸热方向移动；降低温度，平衡会向放热方向移动。
对于吸热反应，升高温度，平衡会向吸热方向移动；降低温度，平衡会向放热方向移动。
4.催化剂的影响：催化剂能同等程度地提高正、逆反应的速率，但不会影响平衡的移动。
三、影响化学反应平衡的因素1.反应物和生成物的初始浓度：初始浓度越大，达到平衡所需时间越长，但平衡位置不变。
2.反应物的性质：反应物本身的性质决定了反应的平衡常数，从而影响平衡的位置。
3.温度：温度是影响平衡移动的重要因素，通过改变反应的活化能来影响反应速率，进而影响平衡位置。
4.压力：对于有气体参与的反应，压力变化会影响气体的体积，从而影响平衡位置。
5.催化剂：催化剂能提高反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡位置。
化学反应平衡的移动与影响因素是化学反应中的重要概念。
掌握这些知识，有助于我们理解和预测化学反应的行为，为实际生产和科学研究提供理论依据。
在学习过程中，要注意理解勒夏特列原理，以及浓度、压力、温度和催化剂对平衡的影响。
习题及方法：1.习题：一个密闭容器中有A + B ⇌ C + D，反应物A和B的初始浓度均为0.1mol/L，生成物C和D的初始浓度均为0.2mol/L。
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结在化学反应中，平衡移动是指反应物与生成物浓度之间的变化。
平衡移动的方向和速率受多种因素的影响。
本文将总结几个与平衡移动相关的重要知识点，并探讨影响平衡移动的因素。
一、平衡移动的基本原理平衡移动是指在化学反应中，当达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度发生变化的过程。
平衡移动的方向可以是向前移动（反应物浓度减小、生成物浓度增加），也可以是向后移动（反应物浓度增加、生成物浓度减小），或者不发生移动（反应物和生成物浓度不变）。
平衡移动的方向取决于反应的平衡常数（Keq）。
当Keq大于1时，反应偏向生成物。
反之，当Keq小于1时，反应偏向反应物。
当Keq等于1时，反应物和生成物的浓度保持不变。
二、影响平衡移动的因素1. 温度温度是影响平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应偏向吸热反应，即吸热反应的反应物浓度减小，生成物浓度增加；当温度降低时，平衡反应偏向放热反应，即放热反应的反应物浓度增加，生成物浓度减小。
2. 压力/浓度压力或浓度的改变也会影响平衡移动的方向。
对于气体反应而言，增加总压力（或者减小体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较少的一侧，以减小总摩尔数。
相反，减小总压力（或者增大体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较多的一侧。
对于溶液反应而言，增加溶质浓度会导致平衡反应移动到生成物的方向，以达到稀释溶液中的溶质的目的。
降低溶质浓度则会导致平衡反应移动到反应物的方向。
3. 催化剂催化剂是能够加快反应速率但不参与反应的物质。
催化剂对平衡移动的影响主要是加快反应达到平衡的速度，而并没有改变反应的平衡常数。
因此，催化剂对反应物和生成物浓度的影响很小，不会改变平衡移动的方向。
4. 配位数对于配位化合物的形成反应，配位数是一个重要的影响因素。
在反应过程中，改变配位数可以促进或抑制配位化合物的形成。
例如，增加配位数可以使先前存在的比配位数更低的化合物分解生成更高配位数的化合物。
高中化学化学平衡的移动与影响因素
高中化学化学平衡的移动与影响因素化学平衡是化学反应达到一种动态平衡状态的过程，当反应物和生成物的浓度保持不变时，我们就可以说反应已经达到平衡。
在平衡状态下，虽然反应物和生成物之间的反应仍然进行，但是反应速率已经相等，呈现出动态平衡的状态。
化学平衡是研究化学反应的重要内容之一，了解化学平衡的移动与影响因素对于我们理解和掌握化学反应具有重要意义。
一、化学平衡的移动化学平衡的移动指的是反应物和生成物浓度的变化方向。
根据勃朗斯特-伊富尔方程，可以得到描述化学平衡移动的公式：Kc = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的摩尔系数。
Kc为平衡常数，用于描述反应在平衡状态下的浓度比例。
1. 影响化学平衡移动的因素（1）浓度变化：根据勃朗斯特-伊富尔方程，改变反应物和生成物的浓度可以影响化学平衡的位置。
当增加某一种物质的浓度时，根据公式可以看出，平衡会向反应物的一侧移动。
反之，减少某一种物质的浓度，平衡会向生成物的一侧移动。
（2）温度变化：温度变化也是影响化学平衡移动的重要因素。
根据反应物与生成物的焓变，可以推导出化学平衡与温度之间的关系。
当温度升高时，平衡系统会向吸热的方向移动，即向生成物的一侧移动。
反之，当温度降低时，平衡系统会向放热的方向移动，即向反应物的一侧移动。
（3）压力变化：对于气相反应来说，压力的变化也会影响化学平衡的移动。
根据利希特原理，当增加压力时，平衡系统会向压力减小的方向移动，即向生成物的一侧移动。
反之，当减小压力时，平衡系统会向压力增大的方向移动，即向反应物的一侧移动。
2. 示例以氮气和氢气生成氨气的反应为例，可以根据勃朗斯特-伊富尔方程以及影响平衡移动的因素进行分析。
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)根据该化学方程式，可以得到平衡常数表达式为：Kc = [NH3]^2/([N2][H2]^3)假设在平衡状态下，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.2mol/L，氨气的浓度为0.05 mol/L。
影响化学平衡的因素
热水
思考与交流：
冰水
常温
请用勒夏特列原理解释以上现象，并画出v-t图像？
温度对化学平衡影响的规律
在其它条件不变的情况下： ①温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； ②温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
1、混和物受热时，速率均（ 增大 ）， 但 △Ѵ(吸)>△Ѵ(放)，故平衡向 吸热反应 2、混和物遇冷时，速率均（ 减小 ）， 但 △Ѵ(吸)<△Ѵ(放) ，故平衡向 放热反应
6000C, 反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的实验数据
压强 / MPa
0.1
0.5
1.0 10
SO3的分解率/﹪ 26.3 14.2 10.5 4.6
压强对化学平衡的影响的规律
在其它条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体
积缩小的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体体
V’正
V’正=V’逆
V’逆
降低温度
t
结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。
归纳小结：
升高温度
化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ衡 向吸热的 方向移动
趋势 降低温度
降低温度
总的来说：
化学平衡 向放热的 方向移动
趋势 升高温度
化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所 带来的影响，但并不能完全抵消。
速率-时间关系图
速率-时间关系图
随堂练习
3、在高温下，反应 2HBr(g)
H2(g)+Br2(g)
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，
可采取的方法是 ( A C )
平衡反应的移动及平衡反应的影响因素
平衡反应的移动及平衡反应的影响因素平衡反应是化学反应中一种特殊的反应类型。
在平衡反应中，反应物生成产物的速度与产物生成反应物的速度相等。
这导致反应物与产物的浓度在一定范围内保持恒定。
然而，当外部条件发生变化时，平衡反应会发生移动，产生新的平衡状态。
本文将探讨平衡反应的移动规律以及影响平衡反应的因素。
一、平衡反应移动规律平衡反应的移动是指平衡状态发生变化，反应物与产物浓度的比例发生变化。
平衡反应的移动规律可以归纳为以下三种情况：1. 外部物质浓度变化导致移动：当外部物质的浓度发生变化时，平衡反应会移动以消除这种变化。
根据Le Chatelier原理，如果在平衡反应中，增加了某种物质的浓度，反应会朝着生成这种物质的方向移动，以减少物质浓度。
相反，如果外部物质的浓度减少，平衡反应会移动以增加这种物质的浓度。
这种一方面增加或减少外部物质浓度带来的平衡反应的移动称为浓度效应。
2. 温度变化导致移动：温度的变化会对平衡反应的移动产生影响。
一般来说，平衡反应是放热反应或吸热反应。
根据Le Chatelier原理，当平衡反应是放热反应时，升高温度会导致平衡位置向反应物的方向移动，以消耗多余的热量。
而当平衡反应是吸热反应时，升高温度会导致平衡位置向产物的方向移动，以吸收更多的热量。
因此，温度变化带来的平衡反应移动称为温度效应。
3. 压力变化导致移动：平衡反应在气体状态下受压力变化的影响较大。
根据Le Chatelier原理，增加压力会导致平衡向少数气体分子的方向移动，以减少压力。
相反，减小压力会导致平衡向多数气体分子的方向移动，以增加压力。
这种压力变化带来的平衡反应移动称为压力效应。
二、影响平衡反应的因素除了外部物质浓度、温度和压力外，还有其他因素会影响平衡反应的移动。
以下是几个重要的因素：1. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不参与化学反应。
平衡反应中的催化剂可以降低反应的活化能，从而影响反应的正向和反向速率。
化学平衡的影响因素和移动法则
汇报人：XX
CONTENTS
PART ONE
升高温度，平 衡向吸热方向
移动
降低温度，平 衡向放热方向
移动
温度对化学平 衡的影响是通 过改变反应速
率实现的
温度升高，正 逆反应速率都 增大，但吸热 方向的反应速
率增大更多
压力对化学平衡的影响是通过改变气体的分压来影响平衡常数 压力增大，气体分压增大，平衡向气体体积减小的方向移动 压力减小，气体分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动 压力对化学平衡的影响可以通过勒夏特列原理来解释
平衡常数描述了化学反应达到平衡 状态时各物质的浓度关系
平衡常数的变化会影响化学平衡的 移动方向和程度
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
平衡移动法则说明了平衡常数与反 应物浓度、温度等因素的关系
通过实验测定平衡常数可以了解反 应的特性，指导工业生产
平衡常数：表示 反应达到平衡时 的反应物和生成 物的浓度关系
平衡常数的计算 方法：通过实验 数据计算，可以 得出反应的平衡 常数
平衡常数的意义： 可以判断反应是 否达到平衡状态， 以及反应进行的 程度
平衡常数的应用： 可以用于计算反 应的平 反应为例，升高温度有利于平衡向 正向移动。
浓度对化学平衡的影响：以合成氨 反应为例，增加反应物浓度有利于 平衡向正向移动。
浓度的影响：增 加反应物浓度， 平衡向正反应方 向移动；减少反 应物浓度，平衡 向逆反应方向移
动。
温度的影响：温 度升高，平衡向 吸热反应方向移 动；温度降低， 平衡向放热反应
方向移动。
压力的影响：压 力增大，平衡向 气体体积减小方 向移动；压力减 小，平衡向气体 体积增大方向移
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学平衡移动因素(1)化学平衡移动的判断当条件改变时，m生增加，表示平衡向右移动；m反增加，表示平衡向左移动。
判断原则：当υ正＞υ逆，平衡向右移动；当υ正＝υ逆，平衡不移动；当υ正＜υ逆，平衡向左移动。
(2)外界条件对化学平衡的影响一、浓度：在其它条件不变时，增大任意反应物的浓度或减小任意生成物的浓度，平衡向正反应(右)方向移动；减小任意反应物的浓度或增大任意生成物的浓度，平衡向逆反应(左)方向移动。
注意：（1）指气体或溶液的浓度，增加固体或纯液体的量，平衡不移动。
例如在方程式2A(g)+B(s)中，增加或减少一部分B固体，平衡不移动（2）在溶液中进行的反应，如果整体稀释，反应物和生成物的浓度都减小，正逆速率都减小，但减小的程度不一样，总的结果是：整体稀释平衡向计量数增大的方向移动，整体浓缩平衡向计量数减小的方向移动，例如：例题：一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。
则下列叙述正确的是（）A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加(3)由于增加一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，另一反应物的转化率要增大，生成物的浓度要增大。
但由于浓度增加引起平衡时反应混合物总的物质的量的增加，生成物的百分含量不一定会提高，该反应物的转化率往往会减少。
（4）浓度改变的图像t1图像1：增大某种反应物的浓度，平衡右移，υ正＞υ逆，正逆速率都比原平衡增大，但在变化的瞬间由于生成物浓度不变υ逆与原平衡相等，大家在图像上可以看到υ逆的曲线与原平衡有接触点图像2：增大某种生成物的浓度，平衡左移，υ正＜υ逆，正逆速率都比原平衡增大，但在变化的瞬间由于反应物浓度不变υ正与原平衡相等，大家在图像上可以看到υ正的曲线与原平衡有接触点图像3：减小某种生成物的浓度，平衡右移，υ正＞υ逆，正逆速率都比原平衡减小图像4：减小某种反应物的浓度，平衡左移，υ正＜υ逆，正逆速率都比原平衡减小二、压强：在其它条件不变时，增大平衡体系的压强，平衡向着气体体积缩小(分子数减小)的方向移动；减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大(气体分子数增多)的方向移动。
注意：无气体存在的反应，或反应前后气体体积不改变的反应，改变压强平衡不发生移动，但反应速率同时增大或减小注意：（1）对气体反应来说，浓度和压强的影响是相同的，改变压强对反应速率的影响，实质上是浓度变化的影响；但二者又有区别，压强只对气体反应有影响，而浓度则对气体反应和溶液反应皆有影响；改变压强是对整个平衡体系而言，而浓度的改变可以是任意反应物或生成物。
因此，在解释压强对化学平衡的影响时，要从浓度的变化去考虑；而在气体可逆反应中，若同时增大体积或缩小体积，即反应物和生成物浓度同倍改变时，无法判断平衡移动方向，此时应将浓度问题转化为压强问题考虑，才能判断平衡移动的方向。
另外，对于加入惰性气体于定容或定压的密闭容器，平衡是否移动的问题，也要用这个规律去解决。
（2）充入与反应无关的气体对平衡的影响：A、恒温恒容条件下，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但各气体的浓度不变，平衡不移动B、恒温恒压条件下，充入与反应无关的气体，要保持压强不变，体积会增大，相当于整体稀释，平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体一样多，平衡不移动（气体的多少看反应前后气体系数的总和）4. 化学平衡移动原理的应用（1）化学平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡、电离平衡、水解平衡等所有的动态平衡的平衡移动的方向。
（2）平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。
（3）平衡移动的结果是“减弱”这种改变，而不是“消除”。
以N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)反应为例：①若平衡浓度c(N2)=a mol/L，在其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L,平衡向着使N2的浓度减小的方向移动，达到新平衡时，N2的浓度为c mol/L，则c必须满足：b＞c＞a。
②若平衡体系压强为p1，缩小反应体系的体积使其压强增大到p2，此时平衡向着减小反应体系压强的方向进行，达到新平衡时体系的压强为p3，则p3必须满足：p2 ＞p3 ＞p1。
③若平衡体系的温度为T1，升高温度到T2，此时平衡向着温度降低的吸热方向移动。
达到新平衡时体系的温度为T3，则T3必须满足T2＞T3 ＞T1。
（4）反应物转化率的判定①同一反应中不同反应物的转化率一般不相等，只有两反应物的起始浓度之比等于方程式的计量数之比，其转化率才相等，反之亦成立。
②在体积固定的密闭容器中气体反应物用量的改变对平衡转化率的影响：若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)+ c C(g)，增加A的量，平衡正向移动，但A的转化率αA的变化与气体物质的计量数有关：若a = b + c ，αA不变；若a ＞ b + c ，αA增大；若a ＜ b + c ，αA减小。
若反应物不只一种：如a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)，若只增加A的量，平衡正向移动，αB增大，αA减小。
若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，反应物转化率与气体反应物计量数有关。
若a + b = c + d ，αA、αB 均不变；若a + b ＞c + d ，αA、αB均增大；若a + b ＜ c + d ，αA、αB均减小。
(注意：“按比例”是按起始状态中A 和B 的比例增加，不一定是按方程式前的计量数比增加)。
（3）压强变化图像：aA(g) + bB(g) === cC(g) + dD(g)以此反应为例图像1：增大压强且a + b > c + d, 平衡正向移动图像2：增大压强且a + b < c + d, 平衡逆向移动图像3：减小压强且a + b < c + d ，平衡正向移动图像4：减小压强且a + b > c + d ，平衡逆向移动图像5：增大压强且a + b = c + d ，平衡不移动图像6：减小压强且a + b = c + d ，平衡不移动三、温度：在其它条件不变时，升高平衡体系的温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低平衡体系的温度，平衡向着放热反应的方向移动。
图像1：升高温度，正反应吸热； 图像2：升高温度正反应放热，逆反应吸热图像3：降低温度，正反应放热； 图像4：降低温度正反应吸热，逆反应放热四、催化剂对平衡无影响勒沙特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：① 只适用于已建立平衡状态的体系；② 只改变一个条件；③ 平衡移动的结果是“减弱”，而不是“消除”这种影响。
3．有关平衡移动的一些规律和注意问题：(1) 化学平衡移动不是由内因造成的，而是由外因，即条件的变化所引起。
化学平衡移动实质上是外部条件的改变对平衡体系的正、逆反应速率不公正的影响，造成正、逆反应速率的均衡被打破的结果。
因此，凡能不等同地改变正、逆反应速率的条件都能引起平衡移动。
(2) 平衡移动，一般会造成速率、平衡浓度、百分含量等都发生变化，但速率、平衡浓度变了，并不意味着平衡一定发生移动。
如催化剂的影响，以及对于反应前后气体无体积变化的反应中压强的影响，都有速率变化，而无平衡移动。
因此，平衡移动与否应该看百分含量是否改变。
(3) 化学平衡右移，生成物的物质的量必定增加。
(4) 物质的量浓度既与溶质物质的量有关，也与溶液体积有关。
因此，只有定容时，平衡右移，生成物的浓度才增加。
(5) 物质的百分含量既与本身物质的量(或气体体积)有关，也与总的物质的量(或气体总体积)有关。
因此，只有不改变体系总质量时，平衡右移，生成物的百分含量才会增加。
即此时物质的量、浓度、产率和百分含量才会有一致的关系。
(6) 在反应混合物总质量不变的前提下(如压强或温度的变化使化学平衡移动时)，化学平衡总是各向着平衡混合物某组成成分百分含量增大的方向移动。
百分含量越大，平衡移动的程度越大。
(7) 同一反应中不同反应物的转化率一般并不相等，相等只是偶然的巧合。
但如果两反应物的起始浓度(或起始物质的量，或起始气体体积)之比刚好等于化学方程式中两反应物的系数之比，那末两反应物的转化率才相等。
(生成物的产率也类似于此)(8) 对于2HI (g )H 2(g )＋I 2(g )，增加HI 的量，转化率不变。
(加入惰性气体能否影响平衡，关键在于浓度是否改变。
定压(可变密闭容若器)，由于体积增大，浓度减小，对于反应前后气体分子数不等的反应，平衡要发生移动；若定容(固定密闭容器)，尽管压强增大，因为各物质浓度未发生变化，平衡不发生移动。
(11) 解题中要注意题中的字词，如“密闭容器”和“固定密闭容器”，定容还是定压。
另外，还要考虑两类不同可逆反应的平衡状态和移动的情况：① N 2＋3H 22NH 3 ② 2HI (g )H 2(g )＋I 2(g )③ 4NO ＋5O 24NH 3＋6H 2O ④ Fe 3O 4＋4H 23Fe ＋4H 2O (g )①和③可用压强、密度和平均相对分子量来判断平衡状态，而②却不可能，④与②不同的是可用平均相对分子量来判断平衡状态。
练习题1. 当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（ ）A. )(5g PCl )()(23g Cl g PCl +B. 223H N +32NH C. )(2g HI )()(22g I g H +D. 242H H C +62H C 2. 下列说法正确的是（ ）A. 在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动B. 在密闭容器中，当3CaCO ↑+2CO CaO 处于平衡状态时，再加入22O Na 固体3CaCO 的量会减少C. 有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动D. 在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量3. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同条件下发生反应：222O SO +32SO 并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2转化率为p%，则乙容器中SO 2转化率为（ ）A. 等于%pB. 大于%pC. 小于%pD. 无法判断4. 在一定条件下，可逆反应)(3)(2g Y g X +)(2g Z 达到平衡时，测得X 的转化率为50%，Y 的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X 、Y 的物质的量之比为（ ）A. 3:1B. 1:3C. 1:1D. 2:15．一定温度下，在密闭容器中充入一定量的氮气和氢气．N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）达到平衡状态，此时N 2的转化率为20%，H 2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）A.1/5B.3/4C.9/11D.1/26．在一密闭容器中，相同物质的量的A 和B 发生反应2A(g)+3B(g)3C(g)，达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则A 的转化率为（ ）A.25%B.40%C.50%D.75%7．可逆反应A+B(s)C 达到平衡后，无论加压或降温,B 的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）A. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应B. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应C. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应D. A 、C 均为气体，正反应为吸热反应8.在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋n R(g)。