混合碱含量分析
混合碱中各组分含量的测定实验报告
混合碱中各组分含量的测定实验报告实验目的：通过对混合碱的分析，确定其中各组分的含量。
实验原理：混合碱通常包含碳酸钾、碳酸钠和氢氧化钠三种物质，可通过酸量法测定各组分的含量。
首先用稀硫酸将样品中的碳酸钾和碳酸钠反应生成二氧化碳，再将未反应的氢氧化钠用盐酸反应中和，所需的盐酸的体积即为氢氧化钠的含量。
实验步骤：1. 用称量纸取约1g混合碱样品，称重并记录下重量。
2. 在烧杯中加入约20mL的水，并将称量好的混合碱样品加入其中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
3. 用滴定管加入0.1mol/L稀硫酸(30mL左右)，滴定至出现极淡的粉红色。
4. 将烧杯中的溶液加热至沸腾，持续加热约5分钟，使碳酸均被反应成二氧化碳。
5. 用滴定管加入0.1mol/L的盐酸，不断搅拌，直至溶液中呈现为酸性(pH值约为2)。
6. 用甲基橙作为指示剂，在常温条件下进行加入0.1mol/L氨水的滴定，一直滴定至溶液的颜色转为桔黄色。
7. 记录用盐酸的体积V1，再用氨水的体积V2计算氢氧化钠的含量。
8. 用实验数据计算出碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量。
实验结果：1. 取样重量：1g2. 稀硫酸用量：30mL3. 盐酸用量：5mL4. 氨水用量：44.5mL根据计算公式，分别计算出混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量如下：碳酸钠：(V2-V1)×10.61%碳酸钾：V1×21.87%氢氧化钠：(30-V1)×2.48%其中，V1为盐酸用量，V2为氨水用量。
实验结论：通过酸量法测定，我们得到了混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量分别为19.49%、8.57%和71.94%。
实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定
实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定
实验十二分析是一种用于分析和测定混合碱组成及各组分含量的实验方法。
该实验可以帮助我们了解混合碱的组成和化学性质，并通过实验结果来确定各组分的含量。
实验步骤如下：
1.实验目的及原理：
实验目的是分析混合碱的组成及各组分的含量。
原理是离子交换法和酸碱反应法。
2.实验原料和仪器：
原料包括混合碱样品、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2等。
仪器包括电子天平、显微镜、恒温槽、pH计等。
3.样品的制备：
取一定量的混合碱样品，用适量的硝酸和硫酸进行溶解，得到溶液。
4.离子交换法：
将制备好的样品溶液加入到离子交换柱中，用以去除杂质离子，并将目标离子保留在柱中。
5.酸碱反应法：
取一定量的去除杂质后的样品溶液，用硫酸将其转化为硫酸盐，并用稀硫酸进行酸度调节。
使用酸碱滴定法来测定混合碱样品中的各组分的含量。
7.结果与分析：
根据滴定实验的结果计算出各组分的含量，并记录下来。
8.结论：
根据实验结果，可以得出混合碱的组成及各组分的含量。
该实验中，离子交换法可以去除混合碱样品中的杂质离子，使得检测
结果更具准确性。
而酸碱滴定法是通过滴定酸碱溶液的数量来确定混合碱
的各组分含量。
通过实验结果的分析，可以得到混合碱的具体组成，以及
各组分的含量。
总之，实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定是一种通过离
子交换法和酸碱滴定法来分析和测定混合碱组成及各组分含量的实验方法。
通过该实验，可以获得混合碱的具体组成和各组分的含量信息。
混合碱含量的分析测定
混合碱含量的测定一、实验目的1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
2、了解多元弱碱滴定过程中溶液pH值的变化及指示剂的选择；3、掌握双指示剂法测定混合碱各组分的原理和方法；4、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。
二、实验原理1、盐酸溶液的配制与标定原理市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%(W/W，相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。
用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
2、双指示剂法分析混合碱的原理混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。
测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以HCl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：加入酚酞若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定，而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积V1。
过程的反应如下：酚酞变色时：OH－＋H＋＝H2OCO32－＋H＋＝HCO3－然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时。
测定混合碱实验报告
一、实验目的1. 熟悉混合碱的测定原理和方法。
2. 掌握酸碱滴定的基本操作，提高实验技能。
3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定实验。
4. 了解混合碱中各组分的含量及其在工业生产中的应用。
二、实验原理混合碱主要成分为碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），在酸碱滴定实验中，分别使用酚酞和甲基橙作为指示剂，根据消耗的盐酸体积计算出混合碱中各组分的含量。
1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中，酚酞呈红色，当滴定至中性时，酚酞变为无色。
在混合碱溶液中，首先滴定碳酸钠，使溶液中的碳酸钠转化为碳酸氢钠。
2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中，甲基橙呈红色，当滴定至中性时，甲基橙变为黄色。
在滴定过程中，碳酸氢钠被完全消耗，此时溶液中的NaOH也会与盐酸反应。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
2. 试剂：酚酞指示剂、甲基橙指示剂、0.1 mol/L盐酸标准溶液、蒸馏水、待测混合碱样品。
四、实验步骤1. 称取0.15-0.2g混合碱样品三份，分别置于三个锥形瓶中。
2. 向锥形瓶中加入50 mL蒸馏水，然后加入两滴酚酞指示剂。
3. 使用碱式滴定管，逐滴加入0.1 mol/L盐酸标准溶液，边滴边振荡锥形瓶，直至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积V1。
4. 向锥形瓶中加入两滴甲基橙指示剂，继续滴定盐酸，直至溶液由绿色变为亮黄色，记录消耗的盐酸体积V2。
5. 重复步骤1-4，进行三次实验，计算平均值。
五、数据处理1. 计算混合碱中Na2CO3和NaHCO3的摩尔数。
n(Na2CO3) = C(HCl) × V1 / 2n(NaHCO3) = C(HCl) × (V2 - V1) / 22. 计算混合碱中各组分的质量分数。
w(Na2CO3) = m(Na2CO3) / m(混合碱) × 100%w(NaHCO3) = m(NaHCO3) / m(混合碱) × 100%3. 计算混合碱的总碱度。
混合碱的分析实验报告
一、实验目的1. 掌握混合碱的分析方法，了解混合碱的组成和含量。
2. 熟悉滴定实验的基本操作，提高实验技能。
3. 通过实验，加深对酸碱滴定原理的理解。
二、实验原理混合碱是由氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）或碳酸氢钠（NaHCO3）组成的碱性混合物。
本实验采用酸碱滴定法，以盐酸（HCl）为滴定剂，通过酚酞和甲基橙两种指示剂，分别滴定混合碱中的NaOH和Na2CO3或NaHCO3，从而确定混合碱的组成和含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、混合碱样品、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备0.1mol/L盐酸标准溶液，用电子天平准确称取适量NaOH固体，溶解后定容至100mL容量瓶中。
2. 准确称取约4g混合碱样品，溶解于50mL去离子水中。
3. 用移液管准确移取25.00mL混合碱溶液于锥形瓶中。
4. 向锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由粉红色变为无色，记录消耗盐酸的体积V1。
5. 立即向锥形瓶中加入2-3滴甲基橙指示剂，继续用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙色，记录消耗盐酸的体积V2。
6. 根据消耗盐酸的体积，计算混合碱中NaOH和Na2CO3或NaHCO3的含量。
五、实验结果与讨论1. 混合碱样品中NaOH和Na2CO3或NaHCO3的含量分别为：- NaOH含量：c(NaOH) = (V1 × C(HCl) × M(NaOH)) / V(混合碱溶液)- Na2CO3或NaHCO3含量：c(Na2CO3或NaHCO3) = (V2 × C(HCl) ×M(Na2CO3或NaHCO3)) / V(混合碱溶液)其中，C(HCl)为盐酸标准溶液的浓度，M(NaOH、Na2CO3或NaHCO3)为相应的摩尔质量，V(混合碱溶液)为移取的混合碱溶液体积。
混合碱滴定分析
混合碱中NaOH和Na2CO3含量的测定（双指示剂）一、实验目的1.掌握双指示剂法测定混合碱各部分含量的原理和方法。
2.掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOH和Na2CO3含量的操作技术。
二、实验原理在混合碱中先加入酚酞试剂, 用HCL标准溶液滴定至红色刚消失, 记下消耗盐酸的体积V1, 这时NaOH已全部被中和, 而Na2CO3只被滴定到NaHCO3。
在此溶液中再加甲基橙指示剂, 继续HCl滴定止橙红色为终点, 则生成的NaHCO3被进一步中和为CO2, 记下用去盐酸的体积V2（V2是滴定碳酸氢钠所消耗的体积）根据V1和V2可以判断混合碱的组成。
三、实验步骤1.配制0.1mol·L －1HCl溶液用洁净量筒取4.5mL浓HCl, 倒入烧杯, 加水稀释, 转移到倒入磨口试剂中瓶中, 加水至500mL, 盖好瓶塞, 充分摇匀, 贴好标签备用。
2、准确称取Na2CO30.15-0.2g溶于锥形瓶中, 加2-3滴甲基橙指示剂, 用HCl滴定, 指示剂由黄色变为橙色, 记录记录所耗HCl 溶液的体积。
平行滴定2-3次。
计算HCl标准溶液的准确浓度, 其相对平均偏差应不大于0.2％。
3.混合碱溶液的制备准确迅速的称取混合碱式样0.5~0.6 g于烧杯中, 加入少量无CO2的蒸馏水, 搅拌使其完全溶解, 定量转移至一洁净的100mL 容量瓶中, 用无CO2的蒸馏水稀释至刻度, 充分摇匀。
4.混合碱测定用移液管移取25.00mL上述试液于锥形瓶中, 加2~3滴酚酞, 以0.10 mL/LHCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色, 为第一终点, 记下用去HCl标准溶液的体积V1然后再加入1~2滴甲基橙指示剂于该溶液中, 此时该溶液的颜色是黄色。
继续用HCl标准溶液滴定至变为橙色, 为第二终点, 记下第二次用去HCl标准溶液的体积V2。
平行测三次, 根据V1和V2计算NaOH和N a2CO3的含量。
混合碱的分析实验报告
混合碱的分析实验报告混合碱的分析实验报告摘要：本实验通过采用中和滴定法和氯化铵微量剂量法等方法，对混合碱的化学组成进行分析。
实验结果表明，该混合碱由氢氧化钠和氢氧化钾组成，在所采用的方法下，可以获得较为准确的化学组成结果。
关键词：混合碱、中和滴定法、氯化铵微量剂量法、化学组成一、实验目的：通过实验，掌握混合碱中和滴定法和氯化铵微量剂量法的原理和操作技能，了解混合碱中成分的分析方法，从而实现对该混合碱化学组成的分析。
二、实验原理：1. 中和滴定法中和滴定法适用于一元和二元混合酸碱的中和滴定测定，其原理是定量加入一定浓度的酸碱标准溶液，使反应达到中和终点，根据滴定液的用量计算待测液质量，从而得到样品的化学成分组成。
在滴定时为了增加酸碱反应的准确性，滴定液的流速应适当降低。
常见的中和滴定法有酸碱滴定法和氧化还原滴定法。
2. 氯化铵微量剂量法氯化铵微量剂量法又称定容法，旨在计算样品中未知物质的含量，其原理是在已知浓度的溶液中添加微量的样品，从而获得合适的摩尔浓度。
该方法适用于计算一定量物质的重量。
其中，氯化铵相当于样品的剂量。
三、实验步骤：1.氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱，称重0.5g.2.磁力搅拌转子，加入100mL的去离子水，以2ml/min的速率加入盐酸标准溶液，用表格记录反应液的pH值和标准盐酸的体积.3.将0.5g混合碱和稀释的HC1混合溶液混合，加入50ml的去离子水，放在磁力搅拌器上搅拌均匀.4.抽取1ml的水样，加入500mg的氯化铵溶液 (约为样品量的两倍)中，搅拌均匀.5.标准酸溶液的摩尔浓度以及未知样品的质量比例.6.记录氯化铵体积，溶液摩尔浓度和样品压力.7.利用公式计算样品中化学成分的质量百分比.四、实验结果：1.中和滴定法物质 | 浓度（mol/L） | 体积（ml） | 质量（g） |---|---|---|---|盐酸标准溶液 | 0.100 | 0.25 | / |氢氧化钠和氢氧化钾混合碱 | / | / | 0.500 |盐酸滴定液（终点） | 0.0996 | 25.00 | / |氯化铵微量剂量法样品体积 | 氯化铵溶液质量 | 溶液摩尔浓度 | 样品质量百分比 |---|---|---|---|0.001L | 0.0005g | 0.100 | 54.23% |五、实验讨论：由于本实验中氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱，颜色透明，没有任何杂质，所以用中和滴定法比较合适，可以获得较为准确的结果。
混合碱的分析(双指示剂法)
实验四混合碱的分析（双指示剂法）一、实验目的１．一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；２．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二、实验原理混合碱是NaOH 与Na2CO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物，采用双指示剂法，可以测定各组分的含量。
首先，在碱液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点，反应如下：NaOH + HCl = NaCl+ H2ONa2CO3+ HCl = NaHCO3 +H2O此时反应产物为NaHCO3和NaCl，溶液pH为8.3，设所消耗HCl溶液的体积为V1（ml）。
然后，继续加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，反应如下：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑此时溶液pH为3.7。
设所消耗HCl溶液的体积为V2（ml）。
根据V1、V2可计算烧碱中NaOH和Na2CO3的含量。
三、实验试剂１．混合碱试样２．甲基橙指示剂（1g/L水溶液）３．酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）４．HCl标准溶液四、实验仪器五、实验步骤1．混合碱试液的配制用递减称量法准确称取0.83-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量瓶中定容。
2．第一终点的滴定用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。
3．第二终点的滴定在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数。
4．用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。
六、实验数据处理1．在第一终点滴完后的锥形瓶中加甲基橙，立即滴V2。
千万不能在三个锥形瓶先分别滴V1，再分别滴V2。
2．滴定第一终点时酚酞指示剂可适当多滴几滴，以防NaOH滴定不完全而使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。
混合碱分析
C HCl VHCl ms
M NaOH 1000 100%
M NaOH C HCl V2 1000 100% ms
M Na 2CO 3 1 CHCl VHCl m Na 2CO 3 1000 100% Na2C O3 % 100% 2 ms ms M Na 2CO 3 1 C HCl (V1 V2 ) 1000 100% 2 ms
学习情境二 工业碳酸钠质量分析
邮箱：fxjys2010@
一、混合碱的分析 （一）烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定 1. 双指示剂法 在一次滴定过程中，采用两种指示剂，分别指示 两个计量点的滴定方法，叫做双指示剂法。 第一计量点的滴定反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O pH=7 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl pH=8.3 第一计量点可选酚酞（pH8.0~10.0）作指示剂。
NaHCO3
V2 HCl
再加入甲基橙
NaCl
H2O, CO2 甲基橙变色
根据滴定的体积关系得： M NaOH C HCl VHCl m NaOH 1000 100% NaO H% 100% ms ms M NaOH CHCl (V1 V2 ) 1000 100% ms M Na 2CO 3 1 CHCl VHCl m Na 2CO 3 1000 100% Na2C O3 % 100% 2 ms ms M Na 2CO 3 1 CHCl 2V2 1000 100% 2 ms
Na2CO3 NaHCO3 加入酚酞 酚酞变色 再加入甲基橙 NaHCO3
V1
HCl
NaHCO3
V
V1 V2
分析化学实验混合碱的含量的测定
七、思考题
1、欲测定混合碱中总碱度，应选用何种指示 剂？
2、采用双指示剂法测定混合碱，在同一份溶 液中测定，试判断下列五种情况下，混合碱中存 在的成分是什么？
(1)V1＝0 (2)V2=0 (3)V1>V2 (4)Vl<V2 (5)Vl=V2
一.实验目的
1.学习配制和标定盐酸标准溶液的原理和 方法。
2.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断； 3.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计 算 4.学习混合酸碱指示剂的应用。
二.实验原理
1.HCl溶液的配制和标定
酸标准溶液的标定用无水碳酸钠( Na2CO3) 标定 2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl＋CO2 ↑＋H2O 指示剂：甲基橙 （3.1~4.4） 计量点时溶液的pH值约为3.9 终点: 黄色 → 橙色
• 5、混合指示剂的变色原理是什么？有何优点？
• 双指示剂法中，传统的方法是先用酚酞，后用 甲基橙指示剂，用HCl标液滴定。由于酚酞变 色不很敏锐，人眼观察这种颜色变化的灵敏性 稍差些，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合 指示剂。酸色为黄色，碱色为紫色，变色点 pH＝8.3。pH＝8.2玫瑰色，pH＝8.4清晰的紫 色，此混合指示剂变色敏锐。用盐酸滴定剂滴 定溶液由紫色变为粉红色，即为终点。
2.混合碱含量的测定
混合碱：Na2CO3和NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混 合物
测定方法：双指示剂法
方法原理：
测定时,先在混合碱试液中加入酚酞,用浓度 为c 的HCl标准溶液滴定至终点;再加入甲 基橙并继续滴定至第二终点,前后消耗HCl 溶液的体积分别为V1 和V2
混合碱组成的判断：NaOH+Na2CO3
混合碱液中混合碱含量的测定
混合碱液中混合碱含量的测定
混合碱溶液是一种常用的化工工艺中常用的碱溶液，它主要由不同种类的碱（比如氢
氧化钠和氢氧化钾）混合而成。
混合碱溶液中混合碱含量的测定是化学分析中常见的实验，也是混合碱溶液评估质量的依据。
混合碱溶液中混合碱含量的测定原理主要是利用pH的测定和蒸馏装置的反应来进行
测定。
在实验中，样品被稀释后，先使用pH计在25℃下进行测量，测得结果为pH值。
根据pH值可以确定各碱种的电离度系数。
然后先将混合碱溶液煮沸，使混合碱有机物经过
蒸发去除，再将滤清液平衡入一定量质量水，在25℃下进行测量，测得结果为各碱种物质的重量分数。
混合碱溶液中混合碱含量的测定需要做准备工作，如操作者应熟悉实验的原理、过程，十清楚实验的步骤，并掌握实验的技术要求；标样和配制好金属校正液使用；设备要求：pH计、蒸馏装置。
以上是混合碱溶液中混合碱含量的测定的原理和操作方法，在实验执行之前，操作者
还需要准备正确的设备，对对样品标样和质量校正液作出正确的配置；在实验执行中，还
要注意测量环境温度保持在25℃；避免操作过程中污染样品，保证测量结果的准确性；实验完成后，记录实验结果，比较各碱种的重量分数，分析比较不同碱种的含量比例，以便
对碱溶液进行质量控制和校正。
【精品】混合碱的分析
【精品】混合碱的分析混合碱通常是指含有两种或以上不同碱性成分的化合物。
混合碱的分析十分重要，因为它们广泛应用于制药、医药、农药、塑料、化学合成等领域，需要精确测定其成分和含量。
本文将介绍混合碱的分析方法，尤其是用滴定法测定混合碱中各成分的含量的方法。
1.混合碱的分类混合碱按照性质可以分为碱性氧化物（如氢氧化钠、氢氧化钾等）、碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钾等）、过碳酸盐（如过碳酸钠等）等。
混合碱的化学性质取决于其中各成分的比例和性质。
因此分析混合碱需要考虑各种因素，以确保分析结果的准确性。
（1）滴定法滴定法是测定混合碱中各成分相对含量最常用的方法之一。
它适用于含碳酸盐和氢氧化物的混合碱。
滴定法的步骤如下：①将混合碱溶解在水中，加入代表性指示剂（如酚酞），使其转换到等量点的颜色。
②用标准酸溶液滴定混合碱溶液，直到等量点，记录所用酸的体积。
③根据所用酸的体积和酸的浓度计算出混合碱中各成分的相对含量。
④如果混合碱中有碳酸盐和过碳酸盐，则需要在滴定前先将碳酸盐和过碳酸盐转化为氢氧化物，然后再进行滴定。
（2）离子色谱法离子色谱法是一种分析离子的方法。
它适用于分析混合碱中离子的含量，如氟化物、氯化物、硫酸根等。
离子色谱法的步骤如下：①将混合碱溶解在水中，使其达到适宜的浓度。
②将混合碱通过一列离子交换树脂柱，离子在树脂柱上发生交换，在柱上被分离。
③在调节适宜的梯度或者平衡体积条件下，通过检测仪器检测产生的信号，计算出混合碱中离子的含量。
（3）元素分析法元素分析法是分析混合碱的另一种方法。
它可以测定混合碱中不同元素的含量，如钠、钾等。
① 将混合碱溶解并加入草酸，使其转变为羰酸，并形成相应的盐。
②将混合碱溶液在高温下燃烧，并将燃烧产生的气体通入元素分析仪器中，测定其中各元素的含量。
3.结论混合碱的分析可以采用多种方法，其中最常用的是滴定法。
但实际分析需要考虑混合碱的组成、化学性质和检测对象等因素。
因此，在分析混合碱之前需要详细了解样品的性质，并选择最适合的分析方法，以确保测试结果的精确性、可靠性和准确性。
混合碱的分析范文
混合碱的分析范文混合碱是指由两种或两种以上的碱性物质混合而成的固体物质，也可指混合溶液中的碱含量。
分析混合碱的目的是确定其组成和含量，以便用于工业生产和科学研究。
本文将介绍混合碱的分析方法和步骤。
一、溶液的制备首先需要将混合碱固体溶解成溶液。
通常可以选择使用蒸馏水或适当浓度的酸性溶液将固体溶解，以适当稀释为目标浓度。
溶液的浓度应根据待分析的目标确定，需视具体实验而定。
二、化学分析方法1.酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的分析方法，适用于混合碱的快速分析和测定。
首先将溶液与酸性溶液进行滴定，以确定总碱量。
然后使用指示剂，例如溴酚蓝、酚酞等，来标示溶液中酸消耗完毕的终点。
相应的滴定剂和滴定溶液的浓度需要根据待测混合碱的特性和浓度选择。
2.中和反应法中和反应法是通过将混合碱溶液与酸反应，然后通过滴定确定反应中酸的量，推算出混合碱中碱的量。
这种方法适用于混合碱的组成比例已知的情况下，或者对比不同竞争离子的溶液中样品的含量。
3.重金属沉淀法重金属沉淀法适合于含多种金属的堆积物样品或固体样品。
首先通过加酸和高温来使样品溶解，然后将溶液加以原子吸收分光光度法或荧光光度法分析。
4.pH指示剂法使用pH指示剂法可以通过溶液的酸性或碱性程度来确定混合碱的组成。
选择颜色会随溶液酸性或碱性变化的指示剂，将其加入混合碱溶液中，并观察颜色变化，从而推断溶液的酸碱性质。
三、仪器分析方法1.离子色谱法离子色谱法是一种适用于测定离子物质浓度和组成的方法。
主要通过色谱柱分离溶液中的离子，并使用色谱柱后的电导检测器或紫外检测器进行检测。
2.原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，通过测定溶液样品中溶解的金属元素的吸收光谱，进而计算出混合碱中各元素的含量。
3.荧光光谱法荧光光谱法是测定物质中的荧光发射或吸收的光谱特性的方法，适用于检测混合碱溶液中的有机物质和一些无机物质。
以上是混合碱分析的几种常见方法，根据混合碱的特性和要求，可以选择适当的方法进行分析。
混合碱的分析(双指示剂法)
2。
2．滴定第一终点时酚酞指示剂可适当多滴几滴，以防NaOH滴定不完全而使NaOH的测定结果偏低，Na
2CO
3的测定结果偏高。
3．最好用浓度相当的NaHCO
3的酚酞溶液做对照，在到达第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCl局部过浓，引起CO
2的损失，带来较大的误差，滴定速度亦不能太慢，摇动要均匀。
2．第一终点的滴定
用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。
3．第二终点的滴定
在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数。4．用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。
１．混合碱试样
２．甲基橙指示剂（1g/L水溶液）
３．酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）
４．HCl标准溶液
四、实验仪器
仪器
分析天平
称量瓶
烧杯
容量瓶
移液管
玻璃棒
锥形瓶
酸式滴定管备注
公用
公用
１
１
１
１
３
１
五、实验步骤
1．混合碱试液的配制
用递减称量法准确称取0.83-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量瓶中定容。
六、实验数据处理
HCl标准溶液浓度（mol/L）
混合碱质量(g)
滴定初始读数(ml)
第一终点读数(ml)
第二终点读数(ml)
V
1(ml)
V
2(ml)
平均V
1(aOH
W
Na2CO3
W
NaHCO3
实验混合碱分析(双指示剂法)
HCl， mol/L
相对平均偏差，%
2．混合碱中各组分的含量及总碱度
1
2
V1，mL V2，mL NaOH，g/L Na2CO3，g/L
NaHCO3，g/L
3 相对平均偏差， %
/
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 消的物可根耗组；据的成当VH成V1C1、分<l的VV，2体2，的当积混值V为合1，>VV碱计22(，为算mL混N出)a。合试2C根样碱O3据中为和V各NN1a、组a2HCV分CO2O的3值和3的百可N混分得aO含合出H量的物试。，混样合中且
当V1>V2时，
NaOH
(V1 V2 ) CHCl M r (NaOH ) (g / L) 25
Na 2CO3
2V2
CHCl M r(Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
当V1<V2时， Na 2CO3来自2V1CHCl
M r (Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
m
C HCl
( Mr
) Na2CO3 VHCl
1000 2(mol / L)
3．双指示剂法测定混合碱中
用移液管准确移取25.00mL混合碱试液于 锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用已标定好的HCl标 准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终 点，记下体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用已 HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，为第 二终点，记下体积V2。平行测定三次，计算混合 碱中各组分的含量。根据(V1+V2)计算混合碱的 总碱度wNa2O。
混合碱含量的测定实验报告
混合碱含量的测定实验报告一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和氢氧化钠含量的原理和方法。
2、学会正确使用酸式滴定管和移液管进行滴定操作。
3、培养分析问题和解决问题的能力，提高实验数据处理和结果分析的能力。
二、实验原理混合碱是指碳酸钠与氢氧化钠或碳酸钠与碳酸氢钠的混合物。
测定混合碱中各组分的含量，通常采用双指示剂法。
先用酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此时溶液中的氢氧化钠完全被中和，碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，反应式如下：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂ONa₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaCl再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全中和，反应式为：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O根据两次滴定消耗盐酸标准溶液的体积，可以计算出混合碱中氢氧化钠和碳酸钠的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、锥形瓶（250 mL）、容量瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯、分析天平。
2、试剂（1）混合碱试样（2）盐酸标准溶液（约 01 mol/L）（3）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）（4）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、盐酸标准溶液的标定准确称取无水碳酸钠基准物质约 015 g 于 250 mL 锥形瓶中，加入25 mL 蒸馏水溶解，加入 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
平行标定三份，计算盐酸标准溶液的浓度。
2、混合碱试样的测定（1）准确称取混合碱试样约 15 g 于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，定量转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
（2）用移液管移取 2500 mL 上述试液于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下消耗盐酸标准溶液的体积 V₁（mL）。
混合碱含量的测定实验报告
混合碱含量的测定实验报告实验目的，通过实验测定混合碱的含量，掌握测定混合碱含量的方法和技巧。
实验原理，本实验采用酸中和滴定法测定混合碱含量。
首先将待测混合碱样品溶解于水中，然后使用酸性溶液滴定至中性，通过滴定所需的酸的体积，计算出混合碱的含量。
实验步骤：
1. 取一定量的混合碱样品，溶解于适量的水中，将溶液转移至滴定瓶中。
2. 加入几滴指示剂，常用的指示剂有甲基橙、酚酞等。
3. 用标定的盐酸溶液滴定，直至出现颜色转变。
4. 记录所需的盐酸溶液的体积V1。
5. 重复上述步骤，进行三次测定，取平均值。
实验数据：
样品质量 m = 0.568g。
盐酸标定溶液浓度 c = 0.1mol/L。
滴定所需盐酸溶液体积 V1 = 14.2ml。
实验结果计算：
混合碱的摩尔质量 M = m / V1 c = 0.568g / 14.2ml 0.1mol/L = 0.4g/mol。
实验结论：
通过本次实验测定，得出混合碱的摩尔质量为0.4g/mol。
实验总结：
通过本次实验，我们掌握了测定混合碱含量的方法和技巧。
在实验中，我们需要注意溶解样品的精确称量和溶解，以及滴定过程中的精准操作。
同时，要注意选择合适的指示剂和滴定溶液的浓度，以确保实验结果的准确性。
在实验中，要进行多次测定，并取平均值，以提高实验结果的可靠性。
通过本次实验，我们不仅获得了混合碱含量的实际数值，更重要的是掌握了实验方法和技巧，为今后的实验工作打下了坚实的基础。
实验九 混合碱中各组分含量的测定
实验九混合碱中各组分含量的测定实验目的：1. 掌握分离、提取、测定混合物中各组分的含量的方法。
2. 了解化学分析中用到的化学试剂的性质和作用。
3. 培养准确配制溶液及仪器操作技能。
实验仪器和试剂:仪器：酸度计、电子天平、滴定管、分液漏斗、比色皿、恒温水浴等；试剂：玫瑰酱阴离子指示剂、饱和氢氧化钠溶液、盐酸、氢氧化钠、10%硫酸、无水乙醇等。
实验操作流程：1.样品的制备取一定质量的混合物，精确称取，并振荡均匀。
称取0.5g，加入100ml烧残瓷器中。
加入氢氧化钠溶液，加入50ml左右，搅拌，使其溶解。
加入玫瑰酱阴离子指示剂，调节演色趋势。
逐滴加入盐酸溶液，并搅拌均匀，直到溶液中的颜色由紫转至黄。
2. CO32-的测定(1)取样液100ml，加入饱和氢氧化钠溶液约2 ml，搅拌均匀，并移至电子天平上称重一下，再加入10%硫酸25 ml，连接酸度计，在室温下保持20分钟。
此时玫瑰酱颜色消失。
将酸度计中的橙色液体滴回锥形瓶中。
分为2次用5mol/L盐酸滴定至指示剂颜色变为橙色。
每次滴定取0.5ml，则用试剂消费量为 V=(2) CO32-量计算3. HCO3- 的测定取滴定液50ml,加入氢氧化钠至中性，加入玫瑰酱指示剂调整演色趋势，逐滴加入25%氢氧化钠溶液，至颜色由黄色化学到紫红色为止。
每mL用试剂消费量为V2, 则HCO3-量为:4. OH-的测定加入玫瑰酱指示剂复查加入的氢氧化钠的等量，试剂的消费量为V3，可由此计算出OH-的量。
每mL用试剂消费量为V3，OH^- 的量为：。
5. 结论分别根据上述公式计算出混合碱中CO32-、HCO3^-、OH^-含量。
实验注意事项：1.操作注意安全，注意防护。
2.使用试剂前需彻底查看有关安全注意事项和有关物质特性和危险性的信息。
3.天平应加热消毒后使用，否则会影响分析结果。
4.锥形瓶要求必须干净干燥，去除瓶口涂层，以避免对分析结果造成影响。
5. 滴定管也应消毒并用纯水冲净，以保证实验结果的准确性。
双指示剂法测定混合碱中各组分的含量
当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，设混合碱 液的体积为VmL。NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g·dm-3 表示）可由下式计算：
双指示剂法测定混合 碱中各组分的含量
当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH 和Na2CO3的含量（以质量浓度 g·dm-3表示）可由下式计算：
双指示剂法测定混合 碱中各组分的含量
七、 思考题
（1）根据V1、V2的关系确定碱液的组成：
①V1＞V2＞0，组成为
。
②V2＞V1＞0，组成为
。
③V1＞0，V2=0，组成为
。
Байду номын сангаас
④V2＞0，V1=0，组成为
。
⑤V1 =V2＞0，组成为
。
（2）混合酸是否能够参照混合碱的方法测定？
分析化学
双指示剂法测定混合 碱中各组分的含量
五、 数据记录与处理
双指示剂法测定混合 碱中各组分的含量
六、 实验注意事项
（1）由于第一终点变化不明显，每次滴定的 终点颜色要一致。
（2）开始滴定时不可太快，避免HCl 局部过浓， 反应至第二步，引起误差。
（3）近第二终点时，一定要充分摇动，以防形 成CO 2
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至 溶液呈近无色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也 被滴定成NaHCO3，反应如下：
双指示剂法测定混合 碱中各组分的含量
设消耗HCl标准溶液的体积为V1mL。再加入甲基橙指示剂， 继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时 NaHCO3被中和成H2CO3，反应为
实验三混合碱的分析（双指示剂法
实验三混合碱的分析（双指⽰剂法实验三混合碱的分析（双指⽰剂法）重点：①酸式滴定管的调零、体积读数，容量瓶、移液管的正确使⽤；②⽆⽔NaCO3基准物质及混合碱样品的正确称取（差减法）；③有效数字的取舍及确定。
难点：滴定终点的判断及掌握。
⼀、实验⽬的1.了解混合碱的组成及其含量的测定⽅法2.了解“双指⽰剂法”的意义3.进⼀步掌握滴定终点的判断⽅法⼆、实验原理在混合碱中加⼊甲酚红-百⾥酚蓝混合指⽰剂，⽤盐酸标准浓液滴定⾄溶液由紫⾊变为粉红⾊，此时消耗盐酸V1mL；NaOH + HCl == NaCl + H2ONa2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3接着加⼊溴甲酚绿指⽰剂，继续以盐酸标准溶液滴定到由蓝⾊⾄黄绿⾊，消耗盐酸V2mL。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑当V1> V2时，混合碱为NaOH和Na2CO3，当V1三、仪器和试剂0.10mol·L-1HC1溶液；⽆⽔NaCO3基准物质；混合碱试样，溴甲酚绿指⽰剂（0.1%的20%⼄醇溶液）；甲酚红-百⾥酚蓝（0.1g甲酚红溶于100mL50%⼄醇中；0.1g百⾥酚蓝溶于100mL20%⼄醇中，0.1%甲酚红：0.1%百⾥酚蓝=1：6）。
电⼦天平，烧杯（100mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），酸式滴定管，锥形瓶（250mL）。
四、实验内容1、0.1mol.L-1HCl溶液的配制（量取4-4.5mL浓HCl配制成500mL溶液）2、0.1mol.L-1HCl溶液的标定将称量瓶洗涤并烘⼲，称取0.15~0.20g⽆⽔Na2CO3 三份于锥形瓶中。
分别⽤20-30 ml⽔溶解后，加⼊3滴溴甲酚绿指⽰剂，⽤0.1mol.L-1HCl滴定由蓝⾊变为黄绿⾊，即为终点。
平⾏滴定三次，计算HCl溶液的浓度。
3、混和碱分析准确称取1.5~2.0g混合碱试样于100mL⼩烧杯中，加少量⽔使其溶解，必要时可⽤⼩⽕加热促进溶解。
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-1
2 000 m M
Na 2 C O 3
Na 2 C O 3
V HCl
当 V1>V2，
NaOH g L
-1
V1
- V 2 c HCl M V
V 2 c HCl M V
NaO H
NaLeabharlann 2 CO3g L
-1
2 V 2 c HCl M 2V
m
碳酸钠
(g)
HCl 终读数 HCl 初读数 VHCl
(mL) (mL) (mL)
CHCl(mol· -1) L CHCl 的平均值(mol· -1) L
相对平均偏差(﹪)
表 2 混合碱分析
1
移取混合碱体积 V 试液(mL) V1 (mL) V2 (mL) NaOH 含量（g.L-1） Na2CO3 含量（g.L-1） NaOH 平均含量（g.L-1） Na2CO3 平均含量（g.L-1）
NaHCO3 被滴至 H2CO3，记下用去的 HCl 溶液的体积为 V2，此时为第二终点。显 然 V2 是滴定 NaHCO3 所消耗的 HCl 溶液体积， Na2CO3 被滴到 NaHCO3 和 NaHCO3 而 被滴定到 H2CO3 所消耗的 HCl 体积是相等的。 － ＋ 甲基橙变色时： HCO3 ＋H ＝H2CO3(CO2＋H2O) 由反应式可知： V1>V2 ， Na2CO3 消耗标准溶液的体积为 2V2， 且 NaOH 消耗标准溶液的体积为 V1—V2） 据此可求得混合碱中 NaOH 和 Na2CO3 的含量。 （ ， 若混合碱系 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物，以上述同样方法进行测定， 则 V2 >V1，且 Na2CO3 消耗标准溶液的体积为 2 V1， NaHCO3 消耗 HCl 标准溶液 的体积为（V2—V1）。 由以上讨论可知，若混合碱系由未知试样组成，则可根据 V1 与 V2 的数 据，确定混合碱的组成，并计算出各组分的含量。 三、仪器和试剂 仪器： 50mL 酸式滴定管、25mL 移液管、锥形瓶等 试剂: 基准物质无水碳酸钠、混合碱液、浓盐酸 四、实验内容 1、盐酸溶液(0.1mol· -1)的配制 L 用移液管取浓盐酸 4.5ml,加水稀释至 500mL 混匀，倒入试剂瓶中,密塞,即得. 2、盐酸溶液(0.1mol· -1)的标定 L 递减质量法称取无水碳酸钠 0.10～0.15g，加甲基橙指示剂 1-2 滴，用 HCl 溶 液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗 HCl 的体积。平行测定 三份，计算盐酸溶液的浓度，其相对偏差应在 0.2%以内。。 3、混合碱分析 准确移取 25.00mL 的试液于 250mL 锥型瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用 HCl 标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去 HCl 溶液的体积 V1；再加入 1 滴甲基 橙指示剂，用 HCl 继续滴至溶液由黄色变为橙色，用去的 HCl 溶液的体积为 V2。 重复测定 3 次，其相对偏差应在 0.5%以内。 根据消耗 HCl 标准溶液的体积 V1 与 V2 的关系，确定混合碱的组成，并计算 出各组分的含量。 五、数据记录与处理 1、数据记录与处理 表 1 盐酸标准溶液的标定 1 2 3
Na 2 C O 3
Na 2 C O 3
当 V1<V2， Na
2 CO 3
g L
-1
2 V 1 c HCl M 2V
Na 2 C O 3
V 1 c HCl M V
Na 2 C O 3
NaHCO
3
g L
-1
V 2
- V 1 c HCl M V
加入酚酞
若混合碱是由 NaOH 和 Na2CO3 组成， 先以酚酞作指示剂， HCl 标准溶液滴 用 至溶液略带粉色，这时 NaOH 全部被滴定，而 Na2CO3 只被滴到 NaHCO3，此时为 第一终点，记下用去 HCl 溶液的体积 V1。过程的反应如下： 酚酞变色时： － ＋ OH ＋H ＝H2O － ＋ － CO32 ＋H ＝HCO3 然后加入甲基橙指示剂，用 HCl 继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时
2
3
相对平均偏差 相对平均偏差
1
移取混合碱体积 V 试液(mL) V1 (mL) V2 (mL) NaHCO3 含量（g.L-1） Na2CO3 含量（g.L-1） NaHCO3 平均含量（g.L-1） Na2CO3 平均含量（g.L-1）
2
3
相对平均偏差 相对平均偏差
2、公式推导
对于 HCl 溶液， c HCl mol L
七、思考题 1、测定混合碱（可能有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3），判断下列情况下，混 合碱中存在的成分是什么？ （１）V1＝0，V2≠0;（２）V2＝0，Vl≠0； （３）V2≠0，V1＞V2； （４）V1≠0， V1＜V2；（５）V1＝V2≠0 ① ② ③ ④ ⑤ V1=0 V2>0 时，组成为：HCO3V1>0 V2=0 时，组成为：OHV1>V2 时，组成为：CO32-+ OHV1<V2 时，组成为：HCO3- +CO32V1=V2 时，组成为： CO32-
2、此实验滴定到第二个终点时应注意什么问题？ 第二计量点时颜色变化为黄色——橙色。 滴定过程中摇动要剧烈， CO 2 逸 使 出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。
Na HCO
3
六、注意事项 1、混合碱是由 NaOH 和 Na2CO3 组成时，酚酞指示剂可适量多加几滴，否则 常因滴定不完全而使 NaOH 的测定结果偏低，Na2CO3 的结果偏高。 2、用酚酞作指示剂时，摇动要均匀，滴定要慢些，否则溶液中 HCl 局部过量， 会与溶液中的 NaHCO3 发生反应，产生 CO2，带来滴定误差。但滴定也不能太慢， 以免溶液吸收空气中的 CO2。 3、用甲基橙作指示剂时，因 CO2 易形成过饱和溶液，酸度增大，使终点过早 出现，所以在滴定接近终点时，应剧烈地摇动溶液或加热，以除去过量的 CO2， 待冷却后再滴定。
实验三 混合碱含量的测定
一、实验目的 1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。 2、了解多元弱碱滴定过程中溶液 pH 值的变化及指示剂的选择； 3、掌握双指示剂法测定混合碱各组分的原理和方法； 4、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。 二、实验原理 1、盐酸溶液的配制与标定原理 市售浓盐酸为无色透明的 HCl 水溶液,HCl 含量为 36%～38%(W/W， 相对密度 约为 1.18。由于浓盐酸易挥发放出 HCl 气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸 标准溶液时需用间接配制法。 标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基 准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。 用 Na2CO3 标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 反应本身由于产生 H2CO3 会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐, 因此,在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走 CO2，冷却后再 滴定。 2、双指示剂法分析混合碱的原理 混合碱系指 NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3 等类似的混合物，可采用双 指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。 测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以 HCl 标准溶液连续滴定。 滴定的方法原理可图解如下：