大气化学知识点总结
大气的成分及垂直分层知识点
大气的成分及垂直分层知识点大气，作为地球的外部环境，是维持地球生命的重要组成部分。
了解大气的成分和垂直分层对于我们理解气候变化、气象现象以及环境保护等方面都具有重要的意义。
本文将介绍大气的成分以及其垂直分层的知识点。
一、大气的成分大气主要由氮气、氧气和稀有气体组成，其中氮气占大气总体积的78%，氧气占21%，其余的1%是稀有气体和水蒸气等。
1. 氮气（N2）：氮气是大气中含量最丰富的成分，具有稳定性和不参与化学反应的特点。
它是构成蛋白质和DNA等生命物质的重要元素。
2. 氧气（O2）：氧气是维持动植物生命所必需的气体，是呼吸作用和燃烧反应的重要参与者。
3. 稀有气体：大气中的稀有气体包括氩（Ar）、氦（He）、氖（Ne）、氪（Kr）、氙（Xe）和气态氡（Rn）等。
它们主要以原子的形式存在，并且具有稳定性。
4. 水蒸气（H2O）：水蒸气是大气中存在量较大的成分之一，它在地球的水循环中起着至关重要的作用。
水蒸气的含量受温度和湿度等因素的影响，是引起天气变化的重要因素之一。
5. 氧化氮（NOx）：氧化氮是大气中的一类重要污染物，主要由工业排放和机动车尾气等产生。
氧化氮与其他气体和颗粒物发生复杂的化学反应，形成臭氧和颗粒物等有害物质。
二、大气的垂直分层大气的垂直分层按照温度和压强的变化可以分为以下几个层次：对流层、平流层、中间层和热层。
1. 对流层：对流层是离地球表面最近的一层，它的厚度约为10-15千米。
在对流层中，温度随着高度的上升而递减，平均每升高1千米温度下降约6.5℃，这被称为标准大气递减率。
对流层是大部分天气现象发生的区域，包括云的形成、降雨和风等。
温度递减的原因是地表受到太阳辐射加热后，通过对流将热量传递至对流层顶部。
2. 平流层：平流层位于对流层之上，其特点是气流较为平稳，高度范围在10-50千米之间。
在平流层中，温度基本保持恒定或适度增加，顶部呈逆温区，即温度逐渐升高。
平流层的风向和速度决定了大气中飞行器的运动轨迹。
九年级化学空气成分知识点
九年级化学空气成分知识点化学空气成分是指大气中各种气体的组成比例和含量。
了解空气成分对于理解大气的特性和化学反应的发生机理非常重要。
本文将介绍九年级化学课程中关于空气成分的重要知识点。
一、空气的组成空气主要由氮气、氧气、氩气和少量的二氧化碳、水蒸气等气体组成。
其中氮气占空气体积的78%，氧气占21%，氩气占0.93%，其他气体所占比例非常小。
二、氮气（N2）氮气是空气中最主要的成分，它的分子式为N2。
氮气是一种稳定的气体，具有无色、无味、无臭的特点。
它在自然界中广泛存在，主要来源于空气中的氮气固定反应和土壤中的氮化物的分解。
氮气对人体来说并不具有直接的生理活性，但是在某些条件下，会发生一些特殊的化学反应，例如氮气可以与氧气在高温和高压下反应，生成氮氧化物。
三、氧气（O2）氧气是空气中的第二主要成分，其分子式为O2。
氧气呈无色、无味的气体，广泛存在于自然界中。
氧气是维持生命的必需气体，无论是动物还是植物，都需要氧气进行呼吸作用。
在燃烧过程中，氧气是燃料燃烧的氧化剂，能够支持各种火焰的燃烧。
四、氩气（Ar）氩气是空气中的第三主要成分，其分子式为Ar。
氩气是一种无色、无味的稀有气体，广泛存在于地球大气中。
由于氩气化学性质稳定，大气中氩气几乎没有参与化学反应。
氩气的主要应用领域是作为保护性气体用于焊接、激光技术等领域。
五、二氧化碳（CO2）二氧化碳是空气中的重要气体成分，其分子式为CO2。
二氧化碳是一种无色、无味的气体，对人体和动物具有一定的毒性。
二氧化碳的主要来源是生物呼吸作用和燃料燃烧过程。
它在自然界中起到温室效应的作用，在一定浓度下能够吸收地球表面的辐射能量，维持地球的温度平衡。
六、水蒸气（H2O）水蒸气是空气中的变化成分，其分子式为H2O。
水蒸气是气态的水分子，形成云、雾和露水等自然现象。
水蒸气的存在对于大气的湿度和天气状况具有重要影响。
水蒸气在大气中的含量会随着温度、气压等条件的变化而发生变化。
空气的知识点总结
空气的知识点总结1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和一些稀有气体组成。
其中，氮气占空气的78%，氧气占21%，二氧化碳和其他气体占1%。
2. 空气的物理性质空气是一种无色、无味、无臭的气体，具有一定的压力和重量。
在标准大气压下，空气的密度约为1.29千克/立方米。
3. 空气的化学性质空气中的氮气和氧气对生物和地球环境具有重要影响。
氮气是生物体生长和生存的重要元素，而氧气则是维持生物生命活动所必需的气体。
此外，空气中的二氧化碳也对地球的大气稳定和气候变化起着重要作用。
4. 空气的净化由于人类活动和工业生产的影响，空气中的污染物质如二氧化硫、氮氧化物、挥发性有机物、颗粒物等大量排放，导致空气质量下降，对人类健康和生态环境造成严重影响。
因此，空气净化变得至关重要，通过使用净化设备和降低排放，可以改善空气质量。
5. 空气的动力学空气是地球上大气圈中的气体，可以随着地球的自转和公转而流动，形成风和气候。
在地球表面，不同地区的气温、压力和湿度差异导致大气气流的形成，形成了各种气候类型。
6. 空气与生物空气对于地球上的生物是至关重要的。
氧气是动物呼吸的气体，可以参与有机物的代谢和能量的产生。
植物则通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，参与空气中的气体循环。
7. 空气污染及防治随着城市化和工业化的发展，空气污染成为了一个严重的环境问题。
工业废气、机动车尾气、生活垃圾焚烧等都是空气污染的主要来源。
对于空气污染，可以通过控制排放、减少化石燃料的使用、加强环境监测和建立环保法规等方式进行防治。
8. 空气的利用空气的利用包括两个方面，一方面是生活中的呼吸，另一方面是工业生产和科学研究。
空气经过净化和压缩可以被用于工业领域的气体分离、制冷、灌装等方面。
9. 空气的保护保护空气环境是全社会的责任，可以通过加强环保教育、推广清洁能源、加强环境法律的执行等方式实现空气环境的保护。
总之，空气对于地球生态系统和人类的生存是至关重要的。
空气知识点总结
空气知识点总结一、空气的组成1. 氮气(N2)氮气是空气中最主要的组成气体，占空气总体积的78%。
氮气对生物生存没有直接作用，但是它在植物的生长中起着很重要的作用。
植物通过氮气进行光合作用，生成蛋白质和其他有机物质。
此外，氮气还广泛应用于工业生产和农业生产中。
2. 氧气(O2)氧气是生物呼吸作用所需要的气体，它占空气总体积的21%。
人类和其他动物通过呼吸作用，使氧气与食物中的营养物质进行氧化反应，产生能量以维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧的必需气体，燃烧时，会和其他物质发生化学反应，产生热和光。
3. 二氧化碳(CO2)二氧化碳是空气中含量第三多的气体，占空气总体积的0.03%。
植物通过光合作用，吸收二氧化碳，并将其转化成氧气和有机物质，为地球提供了氧气，同时也帮助植物生长。
此外，二氧化碳还能提供温室效应，保持地球的温度。
4. 氩气(Ar)氩气是空气中的惰性气体，它占空气总体积的0.93%。
氩气在温度低于-185.9°C时会凝结成液体，因此在低温的实验室中有许多应用。
5. 微量气体空气中还含有一些微量气体，如氦、氖、氢和一氧化碳等。
这些气体数量很少，但是它们在特定的应用领域具有非常重要的作用。
二、空气的物理性质1. 密度空气的密度随着高度的增加而减小，而且在不同的条件下有所不同。
一般情况下，空气的密度大约为1.2千克/立方米。
2. 压强地面上的空气压强大约为101千帕斯卡，但是随着高度的增加，空气的压强会逐渐减小。
大气的压强是由大气重力对大气分子的作用而形成的。
3. 温度空气的温度通过摄氏度来表示，一般情况下，地面上的空气温度约为20-25摄氏度。
随着海拔的增加，空气温度会逐渐下降。
4. 湿度空气中的水汽含量称为湿度，湿度越大，空气中的水汽含量也就越多。
空气的湿度对于气候和天气起着决定性的作用。
三、空气的化学性质1. 氧化还原反应空气中的氧气是一种很好的氧化剂，它能与其他物质发生氧化还原反应，产生热和光。
九年级化学关于空气知识点归纳
九年级化学关于空气知识点归纳空气是地球上最常见的物质之一，它由许多气体组成，其中氮气和氧气占据了主导地位。
在九年级的化学课程中，我们学习了关于空气的各种知识点。
本文将对九年级化学关于空气的知识点进行归纳，并探讨空气的组成、性质以及与我们日常生活的关联。
一、空气的组成空气主要由氧气（O₂）和氮气（N₂）组成，其中氧气占空气体积的约21%，氮气则占约78%。
此外，空气内还含有其他气体，如二氧化碳（CO₂）、氩气（Ar）和氦气（He）等。
这些气体的含量较少，但对地球上的生态系统和生物活动发挥着重要作用。
二、空气的性质1. 空气是可压缩的：由于空气中气体分子之间的间距相对较大，空气具有可压缩性，可以适应外界的压力变化。
2. 空气是透明的：在常温常压下，空气对可见光的吸收较小，因此看起来是无色、无味和无臭的。
3. 空气是导热的：由于空气中的气体分子具有高速运动，它能够传导热量，并在热传递中起到重要的作用。
4. 空气是导电的：空气中存在微量的离子和带电粒子，因此空气具有导电性，这对于一些电学现象的发生至关重要。
三、空气的重要性空气对地球上的生物和环境有着巨大的影响，具有以下重要性：1. 维持生命：空气中的氧气对维持生物的呼吸过程至关重要。
呼吸作用使得有机物在生物体内氧化，生成能量并释放出二氧化碳。
2. 燃烧过程：许多物质在与空气中的氧气发生反应时会燃烧。
燃烧释放能量，应用广泛，例如火灾、燃料燃烧等。
3. 大气层保护：地球的大气层能够吸收和散射太阳光中的紫外线，并保持温室效应，维持地球的温暖。
同时，空气中的氧气也能吸收宇宙射线，减少对地球生物的伤害。
4. 水循环：空气中的水蒸气在地球上的不同区域循环，形成云、雨水等形式，对地球的水循环起到至关重要的作用。
四、与空气相关的实验在九年级的化学实验中，我们学习了一些与空气性质相关的实验，如：1. 空气的占据体积：通过一定实验装置，我们可以观察到空气在一定条件下占据的体积，从而得出空气具有可压缩性的结论。
化学九年级上册知识点空气
化学九年级上册知识点空气化学九年级上册知识点 - 空气空气是地球上最基本的物质之一，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等组成。
它对地球上的生物和环境起着至关重要的作用。
本文将介绍化学九年级上册中关于空气的知识点。
一、空气的组成空气主要由氮气和氧气组成，氮气占空气的大部分，约为78%，氧气约占21%。
其他成分包括水蒸气、二氧化碳和少量的氩气、氦气等。
二、氮气氮气是空气中的主要成分，它的化学式为N2。
氮气是一种气体，在自然界中广泛存在。
氮气的主要来源是大气中的氮气固定和植物的光合作用。
氮气在工业生产、农业和生物化学过程中起着重要作用。
三、氧气氧气是空气中的第二主要成分，其化学式为O2。
氧气是生物体进行呼吸所需的气体，它参与燃烧和氧化反应。
氧气的主要来源是植物通过光合作用释放的氧气，以及空中的氧气固定。
四、水蒸气水蒸气是空气中的水分子形成的气体状态。
水蒸气的含量受到温度和湿度的影响，它在地球的水循环中起着重要的作用。
水蒸气通过蒸发、植物蒸腾和人类活动等方式进入大气中。
五、二氧化碳二氧化碳是空气中的重要成分，化学式为CO2。
它是生物体呼吸过程中产生的产物，也是燃烧和腐化过程中生成的气体。
二氧化碳的含量对于地球的气候变化和生态平衡具有重要影响。
六、其他成分除了氮气、氧气、水蒸气和二氧化碳之外，空气中还包含少量的氩气、氦气和其他气体。
这些成分虽然比例较小，但也对大气的物理和化学性质产生一定的影响。
七、空气污染随着工业化和人类活动的不断增加，空气污染成为一个严重的环境问题。
工业废气、机动车排放物和燃煤等活动释放出的污染物，如二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，严重影响了大气质量和人类健康。
八、空气的重要性空气对于地球上的生物和环境具有重要作用。
它为动植物的呼吸提供氧气，助力火焰燃烧，调节地球的气候和温度，参与大气污染的清除过程等。
保持良好的空气质量是维护健康和保护环境的关键。
综上所述，空气是地球上不可或缺的重要物质，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等组成。
化学空气知识点总结公式
化学空气知识点总结公式
1.氧气（O2）
氧气是空气中最重要的组成部分之一。
它在维持生命活动中起着至关重要的作用，是动物呼吸作用的基础。
氧气也是许多化学反应中必不可少的氧化剂。
氧气的化学性质稳定，不易与其他元素发生反应，但当温度升高时，它会与许多其他元素形成氧化物。
2. 氮气（N2）
氮气在空气中的含量最高，约占空气体积的78%。
氮气的化学惰性稳定性很高，在常温下不易与其他元素发生反应，所以被广泛应用于生产空气和氮气气体。
氮气也是生物体内蛋白质和核酸的主要成分。
3. 氩气（Ar）
氩气是空气中的惰性气体，具有很高的稳定性。
它在工业中用作充填气体、保护气体和焊接气体。
氩气还用于生理监护和激光技术等领域。
4. 二氧化碳（CO2）
二氧化碳是空气中的重要组成部分，它在大气层中起着关键的作用。
虽然二氧化碳的含量很低，但它对地球的气候变化和生态系统有着重要的影响。
随着人类活动的增加，二氧化碳的排放不断增加，导致了全球气候变暖和环境问题。
5. 微量气体
空气中还含有一些微量气体，如氩气、氦气、氙气、氪气等。
这些气体对地球大气的物理和化学特性也有一定影响。
总之，了解化学空气的组成和性质对于人类的生存和发展具有重要意义。
随着环境问题的日益严重，对化学空气的研究也越来越受到重视。
希望通过对化学空气的深入了解，能够更好地保护地球环境，维护人类健康。
九年级化学空气知识点公式
九年级化学空气知识点公式空气是地球上生命存在的基本条件之一，它由许多不同组分组成。
在化学学科中，了解空气的组成和性质是非常重要的知识点之一。
本文将介绍九年级化学中与空气有关的知识点和公式。
一、空气的组成空气主要由氮气、氧气、水蒸气和少量的稀有气体组成。
其中，氮气的比例最大，约占空气质量的78%左右。
氧气的比例约为21%，是维持生命活动不可缺少的气体。
此外，水蒸气的含量随气温和湿度的变化而不同，而稀有气体如氩气、氦气、二氧化碳等的含量相对较少。
二、空气的性质1. 空气具有质量和体积。
空气是一种物质，它具有质量和占据一定的空间。
当我们在漫长的徒步远足中感到疲惫时，我们可以通过呼吸新鲜空气来感到舒适。
2. 空气具有压力。
由于空气的质量和各个气体分子的运动，空气对物体产生压力。
这就是我们为什么可以感觉到风的原因，也是鸟类和飞机能够在空中飞行的原因。
三、焰消火，火中生氧当我们把蜡烛的火焰放入一个密闭的容器内时，烛芯上的火焰会逐渐熄灭。
这是因为火焰需要氧气来维持燃烧，而密闭的容器会使氧气耗尽。
这个现象是九年级化学中一种常见的实验现象。
空气中的氧气支持燃烧反应的进行。
当燃料在氧气的存在下燃烧时，会产生二氧化碳和水。
这是一个废气生成的反应，可用以下反应式表示：燃料（如木炭） + 氧气→ 二氧化碳 + 水四、空气中的氮气氮气是空气的主要成分之一。
虽然氮气本身不参与燃烧反应，但它在许多其他化学反应中扮演着重要的角色。
氮气可以与氧气反应，生成氮氧化物。
这些化合物对环境的影响不容忽视，它们是大气污染的主要因素之一。
五、空气中的水蒸气空气中含有少量的水蒸气，它的含量会受到气温和湿度的影响。
水蒸气是大气中水循环的重要组成部分，它可以在一系列的大气现象中发挥作用，如云的形成、降水等。
六、空气污染空气质量对人类的健康和环境的影响非常大。
空气污染是由于工业活动、交通尾气、燃煤、焚烧和化学废料排放等因素引起的。
空气中的污染物如二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等会对环境和人体健康产生不良影响。
九年级上册化学空气知识点
九年级上册化学空气知识点空气是我们每天都会呼吸的，但是你是否真正了解空气的成分和性质呢？化学空气是化学课程中的重要内容之一，它涉及空气的组成、特性以及与生活和工业生产相关的化学反应。
在本文中，我们将探索九年级上册化学中有关空气的知识点。
1. 空气的组成所有空气中主要成分是氮气（约占78%）和氧气（约占21%），还包括少量的二氧化碳、氩气和氦气等。
其中，氮气可以稳定大气的压力，而氧气则是我们呼吸所必需的气体。
2. 空气中的杂质空气中还存在各种杂质，例如水蒸气、尘埃、颗粒物和有害气体等。
这些杂质对空气的质量和环境有着重要的影响。
3. 空气的特性空气是无色、无味和无形的。
它具有弹性，能填充容器，并且易于压缩和膨胀。
空气还可以形成气团、气流和风。
4. 燃烧与空气空气中的氧气是燃烧的关键因素之一。
大部分的燃烧都需要氧气作为氧化剂，而燃料则是氧化剂和还原剂之间的反应物。
例如，当我们点燃一根蜡烛时，蜡烛燃烧产生的热量和光亮正是由于与空气中的氧气反应所致。
5. 空气污染尽管空气是必不可少的生存条件，但是人类的活动也会导致空气污染。
汽车尾气、工业排放和燃煤等都会产生大量的有害气体，如二氧化硫、氮氧化物和臭氧等。
这些有害物质对人体和环境都具有危害性。
6. 空气中的化学反应空气中的氧气和其他物质可以发生各种化学反应。
例如，当过热的铁丝与氧气反应时，就可以生成铁的氧化物，形成锈。
当硫化氢与氧气反应时，会生成二氧化硫。
这些反应在我们日常生活中随处可见。
7. 空气中的水蒸气空气中的水蒸气是由水分子蒸发而来的。
水蒸气可以通过冷却或加热等过程转化为液态水或固态水。
这是天气变化和降水的主要原因之一。
8. 空气与生命空气中的氧气是人体生命维持所必需的。
我们每天呼吸的氧气进入肺部，然后通过血液循环分配到身体的各个部分，支持我们的生命活动。
9. 空气和环境保护保护空气质量对维系可持续发展至关重要。
减少尾气排放、提高工业生产过程中的环保意识和技术以及合理使用能源等都是减少环境污染，保护空气的重要措施。
空气物质构成知识点总结
第二章空气物质的构成知识总结1. 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的组成（体积分数）：氮气（N2）：78%；氧气（O2）：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳（CO2）：0.03%；水蒸气和其他杂质：0.03%记住：氮气：N2 氧气：O2 二氧化碳：CO2 水：H2O 氦气：He 氖气：Ne氩气：Ar 氨气：NH3氯化氢气体HCl （氨水是氨气的水溶液，盐酸是氯化氢气体的水溶液）3、空气中各成分的性质和用途成分性质主要用途氮气化学性质稳定；沸点低防腐、保鲜；冷冻剂；麻醉剂氧气化学性质活泼，氧化性强支持燃烧；供给呼吸二氧化碳化学性质不活泼，不助燃，不燃烧灭火；制冷剂；人工降雨；光合作用稀有气体化学性质很稳定；通电会发光保护气，霓虹灯4.空气中氧气含量的测定其测量原理是利用4P+5O2点燃2P2O5（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入其中，而进入的水即代表氧气的体积量a 可燃物：红磷可燃物要求：1.只与氧气反应且产物是固体2.、过量b现象：有大量白烟产生，放热，集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的1/5c结论：氧气体积约占空气体积的1/5；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水请注意以下问题：○1其反应物必须是易燃物且固体，且反应没有气体生成。
○2反应物必须足量，且容器的气密性良好。
○3实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
d、实验装置：（常见的有四套）装置1 装置2 装置3 装置e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差5.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等（1）空气污染的危害：损害人体健康，影响植物生长，损坏地面设施，破坏文物古迹，产生温室效应，导致生态平衡失调等；（2）空气污染的防治与保护：加强大气质量监测，工厂的废气经处理达标后再排放，实行煤炭综合利用，减少直接以煤为燃料，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等（2）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4放出热量等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6．纯净物和混合物物纯净物：只含有一种物质质混合物：两种或多种物质混合而成的。
初三化学空气知识点的归纳
初三化学空气知识点的归纳初三化学空气知识点的归纳初三学习化学的时候，要对课本中的主要原理，定律概念以及重要的结论熟悉，你还记得空气的知识点是在哪里学的吗?下面是店铺为大家整理的初三化学必备的知识点，希望对大家有用!初三化学空气知识我们周围的空气一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发。
2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B ==AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB ===A +B12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途5、稀有气体的性质和用途6、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
第2章 大气化学组分的源、汇与循环
干沉降
重力沉降，与植物、建筑物或地面（土 壤）相碰撞而被捕获（被表面吸附或吸 收）的过程，统称为干沉降（dry deposition） 制约因子：大气特性、表面特性和污染 物本身特性。 干沉降通量 Fd＝vd×ρ （x，y，z1，t）
第一步 ：大气向邻近地表的大气层输运污染 物，大气湍流和重力沉降作用； 第二步：涉及污染物扩散通过邻近地表的 Laminar薄层大气，这一层厚度仅0.1～ 0.01cm，但对于干沉降却相当重要，称为干沉 降的表面阻力，机制不清楚，热致漂移力，光致 漂移力、分子扩散力； 第三步：污染物在接收表面的溶解性或吸附性决定 了有多少污染物被清除，这一步叫干沉降的转换 阻力。 1 1
工业排放 工业生产过程中排放到大气中的污染物种类多，数量 大，是城市大气的重要污染源 固体废弃物的焚烧 固体废弃物又称垃圾，是多种工农业生产和生活固 体废弃物的总称，其组成性质与来源、生活水平等密 切相关，通常是及其复杂的。 焚烧垃圾，其热能可加以利用，但垃圾中有害成分 排入大气中便造成了大气污染或二次污染； 垃圾填埋处理产生大量的气体（LFG），一种混合 气体，主要由CH4、CO2、O2、N2、H2和多种痕量 气体组成。
受体扩散模型（receptor model） 主要用于大气污染物的来源解析研究。在污染 物从源到受体质量守恒且线性关系的假设下， 受体模式通过分析受体大气颗粒物化学特性和 物理特性来推断污染物的主要来源并估算各类 污染源的贡献率。 不依赖于气象资料和污染源清单，主要基于 污染源排放特征、源排放化学成分谱和受体大 气的物理化学特征，因此是一种典型的基于环 境浓度水平“自上而下”的源解析方法，能有 效确定影响受体大气的主要污染源类，避免了 重要污染源类型的遗漏
初中化学空气知识点
第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用1、空气成分的发现二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
实验原理： ,现象：____________________________,现象：___________________________ 结论：由此还可知氮气①；②2.实验测定空气里氧气的含量1）、仿实验原理及方法：原理：；方法：利用过量的（目的______ __________）红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
2)、实验现象：（1）；（2）。
3)、实验成功的关键：时，打开弹簧夹。
结论：由此还可知氮气①；②4)、实验讨论：（1）不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是。
如用木炭来做实验，又如何改进实验？不用铝箔、铁丝来代替红磷得原因（2）进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①；②③。
3.空气的成分按体积计算，大约占、占、占、占、_______ ______占。
4、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧①②③④5、氮气的用途：①②③6、稀有气体的性质 ;用途①②③二、大气污染物的来源和危害1 、污染源：主要是燃烧和、等。
2、污染物：主要分为和。
主要有：和。
3、、空气污染的危害：，，，导致、_____________和等三大环境问题。
4、保护空气的措施：①②③④三、氧气的性质1、氧气的物理性质：的气体，密度比空气的密度，溶于水。
在一定的条件下可液化成淡液体或固化成固体。
2、氧气的化学性质：化学性质，能与物质发生化学反应，具有性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧；支持呼吸氧气与一些物质的反应：铁在氧气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中燃烧：铝在空气中燃烧：氢气在空气中燃烧：3、硫燃烧现象（空气中）氧气中，集气瓶中加水的作用；铁丝燃烧现象：，铁丝打磨的目的，盘成螺旋状目的，系火柴的目的，火柴快燃尽（目的）伸入（事先放一些水）充满氧气的集气瓶中。
化学空气知识点总结
化学空气知识点总结一、空气的组成和特性1. 空气的组成空气是地球大气的主要组成部分，它主要由氮气和氧气构成，其中氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其他稀有气体和水蒸气占1%。
2. 空气的物理特性空气是无色、无味、无臭的气体，具有压缩性、可扩散性和可溶解性。
在常温常压下，空气的密度约为1.2 kg/m3。
3. 空气的化学特性在高温下，空气具有化学活性，可以与其他物质发生化学反应。
例如，空气中的氧气可以与燃料发生燃烧反应。
二、空气中的氧气1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有较强的化学活性。
它是一种氧化剂，在燃烧和呼吸过程中起着重要作用。
2. 氧气的制备氧气可以通过分馏液氧法、电解水法、过氧化氢酸法等多种方法制备。
3. 氧气的应用氧气广泛应用于医疗、工业、冶金和化工等领域。
在医疗上，氧气被用于治疗呼吸系统疾病和急救。
三、空气中的氮气1. 氮气的性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体，具有化学惰性。
在常温常压下，氮气稳定性较高，不易与其他物质发生化学反应。
2. 氮气的制备氮气可以通过液化空气、分馏空气和分子筛吸附法等方法制备。
3. 氮气的应用氮气广泛应用于食品保鲜、化工工业、航空航天等领域。
在食品保鲜中，氮气被用于包装杀菌和延长食品保质期。
四、空气中的稀有气体1. 稀有气体的性质稀有气体包括氦气、氩气、氖气、氪气、氙气和氡气等，在常温常压下，它们是无色、无味、无臭的气体，具有较高的化学惰性。
2. 稀有气体的应用稀有气体广泛应用于半导体工业、激光技术、核反应堆和荧光体中。
在激光技术中，氦氖激光和氩离子激光是常用的激光源。
五、空气中的水蒸气1. 水蒸气的性质水蒸气是一种无色、无味的气体，它是空气中的主要成分之一。
在高温高湿度的环境中，水蒸气含量较高。
2. 水蒸气的影响水蒸气对大气稳定性、能见度和气象变化都有很大的影响。
在地球气候系统中，水蒸气是重要的热量传递媒介。
六、空气中的污染物1. 空气中的污染物种类空气中的污染物包括颗粒物、化学物质和微生物等。
化学环境知识点总结
化学环境知识点总结化学环境是指化学物质在自然环境和人类生活活动中的存在、变化和相互作用的总体。
化学环境包括大气环境、水环境、土壤环境和生物环境等。
化学环境的变化会影响到生物的生存与繁衍，因此保护化学环境对于人类与其他生物的健康与生存至关重要。
以下是化学环境的一些重要知识点总结。
1. 大气环境大气中的化学物质包括氧气、二氧化碳、一氧化碳、硫化氢、氮气等。
氧气是呼吸作用的重要气体，是生物维持生命的重要能源。
然而，空气中大量二氧化碳和一氧化碳的排放会导致环境污染与气候变化。
此外，大气中的硫化氢和氮气也会对环境产生负面影响，如酸雨的形成。
2. 水环境水是地球上最重要的自然资源之一，也是生命的基本物质。
但水中的化学污染物如重金属、有机物、农药、化肥等会严重影响水质，导致水污染。
水污染会破坏水生态系统，影响人类和其他生物的生存与健康。
因此，保护水质对于环境与生物的健康至关重要。
3. 土壤环境土壤是地球上重要的自然资源之一，是植物的生长基底。
但由于农药、化肥、重金属等化学污染物的过度使用和排放，导致土壤污染严重。
土壤污染会影响农作物的生长，进而影响人类的健康。
因此，保护土壤环境对于农业生产与人类健康至关重要。
4. 生物环境生物环境是生物生长、繁殖和生存的环境，包括森林、湿地、草原等。
然而，由于化学污染物的过度排放，导致生物栖息地的破坏和生物物种的灭绝。
因此，保护生物环境对于维持生物多样性和生态平衡至关重要。
5. 化学环境污染控制为了减少化学环境污染，需要采取一系列的措施，包括加强环境监测与评估、加强环境标准与管理、推动清洁生产与循环经济、加强环境教育与宣传、促进环境技术与产业创新等。
只有全社会共同参与，才能有效控制化学环境污染，保护人类与其他生物的健康与生存。
总之，化学环境知识是人类理解和保护环境的重要基础。
我们应该加强化学环境知识的学习与普及，共同致力于保护地球的化学环境，为人类与其他生物提供一个洁净、安全的生存环境。
九年级化学空气知识精讲
初三化学空气【本讲主要内容】空气【知识掌握】 【知识点精析】一. 空气的主要成分和组成（1）空气的主要成分及体积分数（2）混合物和纯净物混合物纯净物特点 ①没有固定的组成和性质 ②各成分都保持原来的性质 ①具有固定的组成 ②具有一定的性质实例 空气、饮料氧气、二氧化碳，水联系纯净物 混合物二. 空气是一种宝贵的自然资源1. 氧气、氮气、稀有气体的主要性质及用途2. 物理性质物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、二点（熔点、沸点）、二度（密度、硬度）、二性（溶解性、挥发性）三. 空气的污染（1）空气的污染物：有害气体——二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煤粉烟尘 （2）空气污染的污染源：A. 自然污染源：火山爆发、森林火灾、地震等产生的烟尘、硫氧化物和氮氧化物。
B. 人为污染①燃料燃烧、煤粉尘②工业和汽车排放的SO 2、CO空气的成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%特点 相对固定 可变成分成分 主要性质 主要用途氧气 助燃、不可燃、供给呼吸 ①动植物呼吸②医疗③炼钢④宇宙航行⑤气焊气割氮气 不活泼、不可燃、不支持燃烧 ①超导实验②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂稀有气体 无色、无味、通电会发光①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻等③超音速飞机排放的大量的NO 2④人类使用的冷冻剂、消毒剂、起泡剂、灭火剂等化学制品 （3）空气污染的危害：①对人体健康的危害：空气的污染物一般经呼吸道进入人体，少数经消化道或皮肤，有些经食物或饮水。
②对植物的危害：空气污染物的含量超过植物的承受限度，会使植物的细胞和组织受到伤害，甚至造成植物的个体死亡，种群消失，破坏了生态平衡。
③对器物的危害：空气的污染物会产生酸雨，能加速金属的腐蚀；各种大理石材料失去光泽、剥落；橡胶加速老化、脆裂、强度下降；皮革制品使用寿命缩短。
初中化学-我们周围的空气知识点
认识空气的组成1、空气的成分及含量（体积分数）①干燥洁净的空气：氮气（N2）78%、氧气（O2）、稀有气体（主要是氩气Ar）0.934%、二氧化碳（CO2）0.034%、其他气体0.002%②记忆口诀：氮七八、氧二一、零点九三四是氩气、零点零三四是二氧化碳、体积分数要记清、莫与质量混一起。
③空气中各成分的量一般来说比较固定，但不是一成不变的。
在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量也可能不同。
2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：铜（Cu）+氧气（O2）−−→−加热氧化铜（CuO）（2）实验装置图（3）实验步骤：课本79页（4）实验现象:铜丝由红色逐渐变为黑色，注射器内活塞先向外移动，再向里移动。
（5）实验结论：①空气不是一种单一的物质②氧气约占空气总体积的1/5③剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不与铜丝反应。
（6）注意事项：①铜粉必须过量、要不停的交替推动注射器活塞、加热的时间要充分：目的使装置内的氧气完全反应②装置的气密性要好③读数前气球内的气体要全部挤入注射器内④要等装置冷却至室温后才能读数（7）实验中实际测得的结果比真实值小（少于1/5），其可能原因是：①铜粉量不足②装置气密性差③未冷却至室温就读数④加热时间不够长⑤推动注射器活塞的次数少（8）实验中实际测得的结果比真实值大（多于1/5），其原因可能是：反应后气球中的气体没有全部挤入注射器中就读数（9）测定空气中氧气含量时，选择可燃物必须具备的两个条件：①该物质在空气中燃烧且只与氧气反应②该物质燃烧后生成的物质为固体或液体，所占的空间体积可忽略不计（不可以用碳、硫的原因：反应后又生成了气体，干扰实验；不可以用铁丝的原因：铁丝在空气中不能燃烧）3、氧气含量的测定实验装置变式（1）现象分析：①红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5②白磷燃烧，一段时间后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5③通电后，白磷燃烧，一段时间后，左侧水面升高，大约到刻度“1”处④白磷燃烧，冷却后，活塞左移至刻度“4”处⑤试验时应交替推动注射器活塞，使氧气与铜丝充分反应，熄灭酒精灯，冷却至室温后将气体推进一个注射器内，根据刻度读出体积（2）用红磷时分析氧气含量少于1/5原因：①装置气密性不好②红磷量不足③未等冷却就打开弹簧夹④反应时间不够空气是一种重要的资源1、工业上制取氧气的方法——分离液态空气法（1）原理：液态氧的沸点比液态氮的高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧（沸点低的先分离出来）（沸点不同）（2）流程： 氮气 （最先分离）空气−−−→−加压降温液态空气−−−−→−-）蒸发（℃196 液态氧气−−−−→−-）蒸发（℃183氧气 （3）注意：工业上制取氧气发生的是物理变化2、空气中各成分的性质和用途①氧气：能供给生物呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接②氮气：工业上生产硝酸和氮肥（如碳酸氢铵、尿素等）的重要原料；食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期；液态氮是很好的制冷剂，可用于冷藏血液③稀有气体：用作工业生产和科学实验中的保护气，也可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源补充：稀有气体是从气体密度测量结果里的微小差异中发现的，因此被称为“第三位小数的胜利”。
大气层的知识点
大气层的知识点一、大气层的组成。
1. 主要成分。
- 大气层主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、氩气（约占0.93%）等组成。
氮气是大气中含量最多的气体，它的化学性质比较稳定，对维持大气的基本性质有重要作用。
氧气是生物呼吸所必需的气体，在生物的新陈代谢、燃烧等过程中起着关键作用。
- 除了这些主要成分外，大气中还含有少量的二氧化碳（约占0.04%）、水汽以及其他微量气体。
二氧化碳虽然含量少，但它对地球的温室效应有重要影响，水汽则是天气变化的重要因素，参与云、雨、雪等天气现象的形成。
2. 分层中的成分变化。
- 在对流层（贴近地面的一层，厚度随纬度和季节而变化，平均厚度约12千米），水汽和尘埃等杂质含量较多。
因为对流层是大气中最接近地面的部分，地面的水汽蒸发、人类活动等都会使对流层中的水汽和杂质增加。
- 在平流层（对流层顶至约50千米高度），臭氧含量较多。
臭氧主要集中在平流层的中上部，形成臭氧层。
臭氧层能够吸收大量的紫外线，保护地球上的生物免受过量紫外线的伤害。
- 在高层大气（平流层顶以上的大气），气体分子在太阳紫外线和宇宙射线的作用下会发生电离，形成电离层。
电离层能够反射无线电波，对无线电通信有重要意义。
二、大气层的分层结构。
1. 对流层。
- 特点。
- 气温随高度的增加而降低，大致每升高1000米，气温下降6℃。
这是因为地面是对流层大气的主要热源，离地面越远，获得的地面辐射越少。
- 对流运动显著。
由于对流层下热上冷，空气容易产生对流运动。
对流运动使大气中的水汽、杂质等得以垂直交换，是形成天气现象的重要条件。
- 天气现象复杂多变。
由于对流层集中了大气中的水汽和杂质，加上对流运动强烈，所以云、雨、雪、雾等天气现象都发生在这一层。
- 对地球的影响。
- 与人类关系最为密切。
人类生活在对流层底部，大气中的氧气供人类呼吸，天气变化也直接影响人类的生产和生活。
例如，降雨影响农业灌溉，强对流天气（如暴雨、雷暴等）可能造成洪涝、雷击等灾害。
【化学知识点】空气的八个作用
【化学知识点】空气的八个作用
1、空气能助燃；
2、空气是地球上的动植物生存的必要条件；
3、空气有压力；
4、空
气有浮力；5、大气能阻挡来自宇宙空间的各种射线；6、来自宇宙中的陨石与流星大多数
进入大气层后也被熔化；7、大气还使我们能生活在即不太冷又不太热的环境中；8、空气
是宇宙排列物质的空间。
空气，我们每天都呼吸着的“生命气体”，它分层覆盖在地球表面，透明且无色无味，它主要由氮气和氧气组成，对人类的生存和生产有重要影响。
空气是指地球大气层中的混合气体，因此空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀
有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合
而成。
其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）的体积分数约为0.934%，二氧化碳的体积分数约为0.04%（2021年数据），其他物质（如水蒸气、杂质等）的体积分数约为0.002%。
空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。
但是长期以来人们一直认为空气是一种单一的物质，直到后来法国科学家拉瓦锡通过实验
首先得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气里还有氦、氩、氙等稀有气体。
在自然状态下空气是无色无味的。
空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必须的。
所有动物都需要呼吸氧气，绿色植物
的呼吸作用也需要氧气。
此外绿色植物利用空气中的二氧化碳进行光合作用，空气几乎是
所有植物所需二氧化碳的唯一来源。
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大气化学的研究方法现场实验研究：反应物产物关系；污染物时空分布; 源谱测定；模式验证。
实验室研究：实验条件可控，可重复结果；化学反应速率; 化学过程机理；模式参数获取。
数值模拟：覆盖区域可选；反应机理全面；“一个大气”，综合空气质量模式大气形成地球诞生，原始大气主要。
成分：氢气和氦气。
地表温度非常高，氢气和氦气分子最终脱离地球进入太空。
年轻的地球：H2O, CO2, NH3。
大气来自地球火山释放, CO2溶亍海水，细菌通过光照幵消耗CO2，释放O2.现在的地球：N2,O2动植物平衡阶段。
微生物活动导致O2积累，光照分解NH3生成N2和H2，而H2最终进入太空。
大气分层·对流层（高纬度8-9km，中纬度10-12km,低纬度17-18km）、平流层（对流层顶向上到55km）、中层（平流层顶到85km）、热层。
·均匀层（90km以下）、非均匀层。
·非电离层、电离层（60-500km）、磁层。
大气边界层指的是地面往上到1000-2000米高度的这一大气层。
特点为昼夜温差大；风速随高度增加；陆地上空边界层昼夜高度差异大。
污染物积聚在边界层中；雾发生在边界层中。
对流层特征混合时间：物质在大气中混合均匀所需要的时间。
大气停留时间：某种组分在大气储库中存在的平均时间。
准永久性气体：稀有气体、N2、O2可变化组分：CO2、CH4、H2、N2O、O3强可变组分：H2O、CO、NOx、SO2、H2S、HC、SPM物质组成1、干洁空气干洁空气平均分子量：28.966 g/mol2、水蒸汽（0.01～4％）来源：蒸发、蒸腾作用（1）产生天气现象，引起湿度变化和热量转化；（2）吸收长波辐射，对地面保温。
3、各种杂质（悬浮微粒和气态物质）水汽凝结物、大气尘埃和悬浮在空气中的其他杂质包括大气污染物由于人类活动或自然过程排入到大气的并对人类环境产生有害影响的物质，包括气溶胶状态和气体状态污染物。
气溶胶：气体介质和悬浮在其中的分散粒子所组成的系统太阳辐射为短波辐射，最大辐射能力对应波长0.475μm，能量集中在0.17-4μm，可见光部分为0.4-0.8μm。
大气压强：大气压是作用在单位面积上的大气压力，即在数值上等于单位面积上向上延伸到大气上界的垂直空气柱所受到的重力。
PV=nRT P : 压强：Pa, V:体积m3，n：摩尔数mol，T: 温度：K，R:气体常数可推导得出大气密度随高度的变化：ρ(z)=ρ(0)e-z/H混合比一般情况下，若非特别指明，针对气体ppm是指体积比而非质量比；但若描述溶液中组分，一般指质量比数浓度常用于表示浓度极低的物质的分子个数浓度水平，例如:自由基，硫酸，在研究气溶胶浓度是，也可用于描述颗粒物的浓度。
质量浓度不同浓度表示方法之间的换算,ug/m3 =10-6，mg/m3=10-3示例：p=1atm 和T=298K下O3混合比为120ppb，相当于多少μg/m31.VOC是PM2.5和O3的重要前体物；2.自由基反应是大气污染物形成的重要中间过程.大气污染物：由于人类活动或自然过程排入到大气的并对人和环境产生有害影响的物质，包括气溶胶状态和气体状态污染物。
人为源：工业、交通、生活、生物质燃烧。
1、干沉降定义：在没有降水的条件下，气态或颗粒态物质由大气向地表的传输过程制约因子：大气湍流程度（决定传输速率）、地表特征、污染物本身特性2、湿沉降（酸雨）定义：物质在大气水文现象(云、雾、雨、雪) 中被捕获并最终传输到地面的自然过程。
雨除：参与成云过程；冲刷：被降水冲刷到地表。
3. 化学反应去除4. 向平流层输送S：大气中还原性的S主要来源于自然排放(H2S, CH3SCH3)，氧化性的S (SO2)主要来自人为源. （SO4海洋最多，SO 2化石燃料燃烧和工业排放最多,还有火山喷发和生物质燃烧）N:N2O主要来源于土壤的硝酸盐经细菌的脱氮作用，天然源为海洋和热带森林，人为源为农田氮肥的使用、工业生产和家畜。
NO 和NO 2人为源为燃料燃烧，NOx 主要为化石燃料燃烧。
NH 3主要来自农业排放、细菌分解、工业排放以及动物废弃物。
大气颗粒物中铵盐的前体物。
中国大城市灰霾形成的重要气态前体物之一。
C ：CO 是主要且排放量最大的大气污染物，能参与光化学烟雾的形成。
人为源为燃料的不完全燃烧，天然源为甲烷的转化、海水中CO 的挥发、植物排放等。
去除可通过土壤吸收、与OH 自由基反应转化为CO 2CO 2是温室气体。
天然源为海洋脱气、CH 4转化、动植物呼吸，人为源为矿物燃料的燃烧。
CH4在大气中浓度仅次于CO2，温室效应比CO2大20倍。
产生机制为CO2的还原、乙酸的发酵、热化学反应和燃烧过程，人为源还有水稻种植。
汇为干燥土壤的吸收。
卤素：来源有生产和使用过程中挥发的人为源和海洋排放。
Cl 2来源有化工厂、塑料厂、自来水净化厂等。
HCI 来自盐酸制造、废物焚烧。
氟化物来自大量以土为原料的陶瓷、砖瓦等工业以及燃煤量大的工业。
溴化物来源为蒸熏和生物质燃烧以及生物活动。
持久性有机污染物特征：1. 高毒性:致毒、致死量低2. 持久性:抗分解3. 积聚性:在脂肪组织中积累、食物链富集4. 可传输性:大气、水体传输大气气溶胶定义：气溶胶是指液体或固体微粒均匀地分散在气体中形成的相对稳定的悬浮体系，狭义上就是指大气中的颗粒污染物。
气溶胶的源和汇与一般大气污染物的源和汇类似。
基元反应：反应物微粒（分子、原子、离子或自由基）在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子， 简称基元反应。
总包反应：生成产物的反应由若干个基元反应所构成。
反应机理：表示一个反应是由哪些基元反应组成 或反应形成产物的具体过程，又称反应历程。
反应级数：ba B A k ][][r = a 称为A 的分级数，b 称为B 的分级数，分别表示A 、B 的浓度对反应速率影响的程度。
n = α+β=0 零级反应 ，n =α +β=1 一级反应 ，n =α +β=2 二级反应 零级反应：反应速率是常数，与反应物浓度无关。
常 见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应。
如氨在铂或钨金属表面分解。
一级反应：反应速率与反应物浓度成正比。
如放射性衰变等。
（反应随时间指数递减）反应动力学方程：各组分浓度和反应时间的依存函数关系方程。
反应分子数：作为反应物参加每一基元化学物理反应的化学粒子的数目。
反应物的半衰期，即反应物浓度达到0.5a 的时间t 0.5 2ln 1t 15.0k =半衰期与反应物的初始浓度无关，与速率常数成反比。
常用来测定岩石、骨骼和古代艺术品等考古文物的年代。
自然寿期：反应物浓度下降到初始浓度的1/e时的反应时间，用τ表示，也称寿命。
对一级反应，τ=1/k。
阿伦尼乌斯经验公式·这个式子表明反应速率常数与温度呈指数关系。
因此，人们将此式称为反应速率随温度而变的指数定律·该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。
·阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况，这时A和Ea变化不大，阿伦尼乌斯方程有很好的适用性。
若温度范围较大，则阿伦尼乌斯方程会产生误差。
光化学反应在光的作用下进行的化学反应称为光化学反应或光化反应。
如胶片的感光，植物的光合作用，大气中O2转变为O3和光化学烟雾的形成等都涉及到光化反应。
一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引发的反应，称为光化学反应。
只有当激发态的分子的能量足够使分子内最弱的化学键发生断裂时，才能引起化学反应。
光化学基本定律光化学第一定律：只有被分子吸收的光才能引发分子的化学变化。
光化学第二定律：在初级过程中，一个被吸收的光子只活化一个分子。
分子吸收光的过程是单分子过程。
定律基础：电子激发态分子的寿命很短（≤10-8s)，在此期间吸收第二个光子的几率很小。
（不适用于高通量光子的激光化学，但适用于对流层大气中的化学过程）朗博-比尔定律：平行的单色光通过浓度为c，长度为l的均匀介质时，未被吸收的透射光强度l与入射光强度I0 之间的关系为(为摩尔消光系数)初级过程光化学反应的第一步是化学物种吸收光量子形成激发态物种：分子接受光能后可能产生三种能量跃迁：电子的（UV-vis），振动的(IR)，转动的(NMR)，只有电子跃迁才能产生激发态物种。
次级过程：初级过程中反应物与生成物之间进一步发生的反应，如大气中HCl的光化学反应过程。
光物理过程：辐射跃迁：通过辐射磷光或荧光失活碰撞失活：为无辐射跃迁光化学过程：光离解：生成新物质与其它分子反应生成新物种量子产额：影响光化通量四要素：天顶角、削弱系数（大气中的气体和气溶胶粒子的消光作用）、纬度季节和高度、云。
非均相反应和多相反应非均相反应：发生在大气固体颗粒物表面、含表面水层的固体颗粒物表面和云粒子表面的化学转化和光化学过程（广义）非均相反应：颗粒物不仅是反应的发生场所，也是反应的参与者，反应局限在固体表面（狭义）多相反应：液体颗粒（云、雾和雨滴），大部分的气体分子在液体中扩散速率非常快，反应将发生在颗粒物从表面到体相的整个体系中。
稳态近似法：当一个中间体，指不稳定的原子、自由基、络合物或稳定分子，在某些反应中其形成的速率等于其在另一个反应中去除的速率时，此中间体即处于稳态。
它的浓度称作稳态浓度。
将中间体做稳态处理的近似方法称为稳态近似法。
臭氧发生时间：夏季中午—傍晚气象条件：强光照、高温、低湿、风速低逆温类型：下沉逆温危害：降低大气能见度、危害人体健康、破坏生态系统等臭氧的生成：NO2, NO和O3基本光化学循环NO2 + hν→NO + O O + O2→O3 O3 + NO →NO2 + O2自由基的形成O3 + hν →O2 + O; O + H2O→2OH HONO + hν→NO + OH HCHO + hν→H + HCO→2HO2 + CO1、CO在臭氧生成中的作用取决于NO的浓度（浓度高促进生成）2、VOCs在臭氧生成中的作用取决于NO的浓度3、臭氧生成与前体物VOCs和NOX呈现非线性关系：前体物升高，臭氧生成可能升高，也可能降低；并且这种非线性关系与气象条件和污染源排放有关。
4、确定一个城市、区域或特定地点大气臭氧究竟是由VOCs控制还是由NOX控制，这不仅是臭氧生成机制的核心科学问题，而且对制定污染控制对策十分重要。
EKMA曲线臭氧的生成与前体物之间是一种高度的非线性关系x,y轴表示前体物的量（VOCs，NOX浓度/排放量），曲线表示臭氧的量（浓度，生成速率）循环链长OH自由基循环链长L OH，即自由基循环次数，指自由基从新生到被清除前的传递（自由基间循环转换）次数。
在一定的新生自由基总量下，自由基循环链长L OH越大，循环速率越快，氧化的VOCs和NO越多。