吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二化学下学期第9周周测试题[含答案]
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二4月线上考试化学试题(word无答案)
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二4月线上考试化学试题一、单选题(★) 1 . 某有机物的结构简式为：按官能团分类，它不属于（）A．羧酸类B．醚类C．酯类D．酮类(★★) 2 . 下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．1，3-丁二烯的分子式：C4H8C．羟基的电子式为：—O：HD．苯酚的分子式为：C6H6O(★) 3 . 下列各组物质中，一定互为同系物的是A．乙烷和己烷B．C．和D．(★★) 4 . 下列反应属于取代反应的是（）A．乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液C．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热D．甲苯与氯气混合光照(★) 5 . 如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的（）A．CH3CH2CH2CH3B．（CH3）3CCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH二、多选题(★★) 6 . 下列关系正确的是（）A．密度：CCl4＞H2O＞苯B．同质量的物质燃烧耗 O2量：丙炔＞乙炔＞甲烷C．熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷D．同物质的量物质燃烧耗 O2量：己烷＞环己烷＞苯三、单选题(★★) 7 . 下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙醛(★★) 8 . 下列说法正确的是（）A．CH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3 为同一种物质B．和为同一物质C．CH3CH2CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）2 互为同素异形体D．乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到140℃，生成乙烯(★) 9 . 下列说法不正确的是（）A．裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B．裂解的目的是获得乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料C．煤的干馏属于化学变化，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油D．石油经直接分馏后获得的直馏汽油不可使溴水褪色，石油的分馏属于物理变化(★★) 10 . 下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，但催化氧化的产物不是醛的是（）A．B．C．D．(★★) 11 . 1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需要氯气的物质的量为（）A．7mol B．8mol C．6mol D．5mol(★★) 12 . 下列说法正确的是（）A．实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸B．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热C．证明氯乙烷中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的溶液中D．实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的 Br2(★★) 13 . 某有机物 A 的分子式为 C 4H 10O，能与 Na 反应生成氢气，则 A 的结构有几种（）A．4 种B．5 种C．6 种D．8 种(★★) 14 . 有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦乙醇；⑧聚丙烯。
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二下学期化学周测试题(一) Word版含答案
长春二中高二年级下学期第一次周测化学科试题一选择题（每空2分)1．下列有机化合物的分类正确的是( ）A 芳香烃B烃的衍生物C醛D CH3COCH3醚2。
关于铅蓄电池的说法正确的是（)A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO（aq）－2e－===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)3..0.1mol/LKHSO4溶液和0。
1mol/LNa2S等体积混合后,溶液能使酚酞试液变红,则离子浓度关系正确的是（)A.c（SO42﹣）＞c(S2﹣）＞c(OH﹣）＞c（H+）B.c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C。
c（Na+）=c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣)+c(SO42﹣)D。
c(Na+）+c（H+)+c（K+）=2c（SO42﹣）+c(HS﹣)+c（OH﹣）4维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为下列关于两者所含官能团的说法正确的是A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物5。
Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为2Li+2SO2 ==Li2S2O4。
列说法正确的是（）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e﹣===Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液6．下列说法正确的有几个（）①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流③将0.1mol的Na2CO3溶于水中,形成溶液中阴离子总数小于0.1N A④已知:AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣(aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小．⑤HCO3﹣和AlO2﹣在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大．A. 2个 B。
吉林省长春市第二实验中学2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析
A.①②③B.①②⑤C.①②④D.②③④
【答案】C
【解析】
【详解】水浸七日，其汁自来，操作为溶解；每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，操作为搅拌；其掠出浮沫晒干者曰靛花，操作为蒸发，涉及的实验操作有①溶解、②搅拌、④蒸发，选C。
2. 下列化学试剂的危险警告标识错误的是
选项
B.一个胶粒中包含多个Fe(OH)3粒子，胶体为混合物，无法用物质的量衡量，B错误；
C.等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数相等，但个数不确定，C错误；
D.4.8gMg的物质的量为0.2mol，在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物，镁元素由0价变为+2价，故0.2mol的Mg反应转移的电子数为0.4NA，D正确；
D．置换反应中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有的是离子反应，有的是分子反应，乙醇不是包含关系，故D错误；
答案选D。
12. 若1mol 能将5molFe2+氧化为Fe3+，则在还原产物中R元素的化合价为
A. +2B. +3C. +4D. +5
【答案】A
【解析】
【详解】设在还原产物中R元素的化合价为a，根据得失电子守恒5mol×(3-2)= 1mol×(7-a)，a=+2，故选A。
13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+= 3H2↑+2Fe3+
B. 醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3.H2O = +CH3COO-+H2O
C. H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++ = BaSO4↓+H2O
2019-2020学年吉林省长春市第二实验中学高二下学期期末考试化学试题
吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试考生注意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将『答案』答在答题卡上。
选择题每小题选出『答案』后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的『答案』标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的『答案』无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选修3，必修1笫一、二章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底... 其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中涉及的实验操作有①溶解②搅拌③升华④蒸发⑤分液A.①②③B. ①②⑤C. ①②④D.②③④2.下列化学试剂的危险警告标识错误的是选项 A B C D化学试剂汽油浓硫酸K2Cr2O7CuSO4危险警告标识3.下列实验注意事项或基本操作中主要是从实验安全考虑的是A. 滴管不能交叉使用B. 可燃性气体的验纯C. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶D. 气体实验装置在实验前进行气密性检查4.下列有关容量瓶上所标内容的说法错误的是A.标有温度B.标有刻度线C.标有容量D.标有“0”刻度5.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.振荡试管C.分离萃取液中单质碘和四氯化碳D.称量NaOH 固体6.下列实验操作中，所用仪器合理的是A. 用托盘天平称取25.20gNaClB. 用10mL量简量取5.2mL盐酸C. 用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol.L—1盐酸D. 在表面皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体7.下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是A.二氧化碳碳酸钠B.硫酸钠乙醇C.氧化铝硫D.盐酸蔗糖8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5N AB. 用1 L0.1mol.L—1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1N AC. 等物质的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子数均为4N AD.4.8gMg在空气中燃烧生成的MgO 和Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4N A9.下列物质分类中正确的是选项纯净物混合物电解质非电解质A 稀硫酸氢氧化铁胶体蔗糖氢气B 胆矾石灰水硫酸钡氨气C 火碱干冰氯化钠溶液三氧化硫D 醋酸空气二氧化碳乙醇10. 十二烷基苯磺酸钠(C18H29NaO3S)主要用作阴离子型表面活性剂。
吉林省长春市第二中学2019_2020学年高二化学下学期第6次周测试题(无答案)
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二化学下学期第6次周测试题（无答案）一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
）1．下列说法正确的是（）A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗 B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应 D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应2．下列说法错误的是( )A．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入2%AgNO3 溶液1~2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止B．丙醛在催化剂存在下与氢气反应是还原反应，甲醛与新制的Cu(OH)2发生的是氧化反应C．为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水D．乙醇的球棍模型为：，分子式为CH3CH2OH3． M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是A．有机物M的分子式为C10H12O3 B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体D．有机物M能发生取代和加成反应4．某新型药物克利贝特可由物质X在一定条件下制得，下列有关叙述正确的是(注：化学上将连接四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，可用*标记)A．苯酚和物质X互为同系物B．物质X中用*标记的碳原子为手性碳原子C．1 mol 物质X最多可与8 mol H2发生加成反应D．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特5．下列说法正确的是A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类6．下列说法不正确的是A．无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象B．乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D．分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种7．下列关于常见醛和酮的说法中正确的是A．甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体B．丙酮是结构最简单的酮，也可以发生银镜反应和加氢还原C．丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂D．人体缺乏维生素A时，难以氧化生成视黄醛，而引起夜盲症8．乙基香兰素()下列关于乙基香兰素的说法错误．．的是 ( )A．乙基香兰素的分子式为C9H10O3 B．乙基香兰素与苯甲醛互为同系物C．乙基香兰素的同分异构体可能含有酯基D．乙基香兰素能与FeCl3溶液发生显色反应9．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72%，则氧的百分含量为( )A．22% B．19.6% C．25% D．6%10．已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是()A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮11．一有机物A可发生如下变化，已知C为羧酸，而C、E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种12．对下列有机反应类型的认识中，不正确．．．的是( ) A ．；取代反应B ．CH 4+Cl 2CH 3Cl + HCl ；置换反应 C ．CH 2=CH 2+H 2O CH 3-CH 2OH ；加成反应D ．CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O ；酯化反应13．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A ．异戊二烯()与等物质的量的Br 2发生加成反应B ．2氯丁烷与NaOH 乙醇溶液共热发生消去HCl 分子的反应C ．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D ．邻羟基苯甲酸与NaHCO 3溶液反应14．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
吉林省长春市第二中学2019_2020学年高二化学下学期第7次周测试题
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二化学下学期第7次周测试题一、选择题（每题3分，只有一个正确选项）1.下列物质分子的电子式正确的是 ( )A ．CH 3Cl H C ClB ．羟基 O HC. CO 2 O C O D ．C 2H 4 H C C H 2.下列说法中正确的是( )A ． 含有羟基的有机物称为醇B ． 能发生银镜反应的有机物都是醛C ． 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D ． 酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度 3．下列实验不用浓硫酸的是（ ）A ．实验室制取乙烯B ．苯与混酸反应制硝基苯C ．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯D ．乙酸乙酯在酸性条件下水解 4．下列反应可以使碳链减短的是（ ）A ．乙酸与丙醇的酯化反应B ．用裂化石油为原料制取汽油C ．乙烯的聚合反应D ．苯甲醇氧化为苯甲酸5．能与Na 反应放出H 2，又能使溴水褪色，但不能使pH 试纸变色的物质是（ ） A ．CH 2＝CH －COOH B ．CH 2＝CH －CH 2OH C ．CH 2＝CH －CHOD ．CH 2＝CH －COOCH 36.某有机物分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应，若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是（ ）7.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
则可以将 转变为的方法是： （ ）①与足量的NaOH 溶液共热，再通入CO 2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH 溶液 ③加热溶液，通入足量的SO 2 ④与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaHCO 3HHH HA、①②B、①④C、②③D、②④8.某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( )A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶29．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是：（）A CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2OB．乙醇浓硫酸170℃CH2=CH2↑+水 C．2CH3CH2OH浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3 + 水D．CH3CH2OH + HBr ――→△CH3CH2Br + H2O10.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：正确的是（）A.三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物11、下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）A、CH2O、C2H4O2、C6H12O6B、C6H6、C5H10、C7H6O2C、CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOHD、H2、CO、CH3OH12、冬青油的结构简式为它可能发生的反应有：①加成反应，②水解反应，③银镜反应，④取代反应，⑤消去反应，⑥与Na2CO3反应生成CO2。
长春实验中学2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)
长春实验中学2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共63.0分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B. 减少二氧化硫排放可以消除雾霾C. 检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡D. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性2.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是()A. 溶于水能导电的物质就是电解质B. 固态NaCl不能导电，故NaCl不是电解质C. NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质D. 非电解质在任何情况下都不导电3.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关说法正确的是()A. 0.5mol苯分子中含有碳碳双键数为1.5N AB. 2.8g乙烯、丙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子数为0.2N AC. 标准状况下，2.24L C5H12含有的共用电子对为1.6N AD. 1mol甲基(−CH3)所含的电子总数为8N A4.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是()A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料B. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料5.下列物质分类正确的是()A. 干冰−氧化物B. 碘酒−单质C. 纯碱−碱D. 葡萄糖−酸6.下列有关胶体的叙述中，错误的是()A. Fe(OH)3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸B. 在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D. 将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”7.下列烷烃的命名中，正确的是()A. 3−甲基丁烷B. 2−乙基丁烷C. 2，3−二甲基丁烷D. 3，4−二甲基丁烷8.下列说法不正确的是()A. 乙烷、氯乙烷、1−氯丙烷和1−氯丁烷四种物质中沸点最高的是1−氯丁烷B. 无水乙醇的沸点比丙烷高得多，是因为氢键的影响C. 将苯和溴水混合后，溶液分层，上层无色，下层为橙黄色，因为苯的密度比水小D. 用质谱仪可测定有机物的相对分子质量，用红外光谱可判断有机物分子中含有的官能团9.室温下，分别用0.1mol·L−1溶液进行下列实验，结论不正确的是A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl−)C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体：c(NH4+)增大c(NH2+H2O)10.下列反应的离子方程式正确的是A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3−+H+=H2O+CO2↑D. 检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2++2SCN−=Fe(SCN)211.酸雨形成的示意图如下，下列关于酸雨的说法中不正确的是()A. 酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应B. 酸雨的PH小于5.6C. 汽车尾气及含硫矿物的燃烧都会形成酸雨D. 酸雨能直接破坏农作物、森林、草原12.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖，青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成(如图)。
2019-2020学年吉林省长春市第二中学高二下学期化学周测试题(四) word版
吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二下学期化学周测试题（四）一、选择题（每题3分，只有一个正确选项）1．关于二氯甲烷,下列不正确的是()A．涂改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液B．二氯甲烷沸点较低C．二氯甲烷易溶于水，涂改液沾到手上时，用水很容易洗去D．二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体2．下列反应中断裂的是乙醇分子C—O键的是()A、乙醇与金属钠反应产生氢气B、乙醇在浓硫酸存在下加热产生乙烯C、乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃D、乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛、乙酸3. 1-溴丙烷(Br—CH2—CH2—CH3)和2-溴丙烷(CH3—CHBr—CH3)分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两个反应()A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同4. 甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱5．关于实验室制备乙烯的实验, 下列说法正确的是( )A．反应物是乙醇和过量的3mol / L的硫酸的混合溶液D．反应完毕先停止加热、再从水中取出导管6．质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量不为a g 的是（）A.氨气B. COC. 烧碱D.乙醇7. 丙三醇、乙二醇、甲醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则述种醇的物质的量之比是（）A.2∶3∶6 B.3∶2∶1 C.4∶3∶1 D.6∶3∶28．在常压和100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A. 2V LB. 2.5V LC. 3V LD.无法计算9.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A.甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B.甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色C.甲苯燃烧时产生很浓的黑烟D.1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应10. 下列4种醇中，不能被催化氧化的是( )11. 能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是()A. 2-溴丙烷B.C.D.12. 有两种有机物Q()与P()，下列有关它们的说法中正确的是()A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种13. 将浓硫酸和分子式为C4H10O的醇共热，所得到的有机产物有()A．14种B．13种C．8种D．7种14．为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
吉林省吉林市2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题2 含答案
吉林省吉林市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共54分。
）1. 化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是( )A. 煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化B. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D.“浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”,描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品2. 下列化学用语表示正确的是（）O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氧原子：87C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：3. 下列有关物质分类的说法正确的是( )A. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的B. FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物C. 漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物D. 无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质4. 朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体,胶粒带相同电荷D. 发生丁达尔效应5. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数目为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A。
6. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－17. 在无土栽培中，需配制1 L 含0.50 mol·L－1NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L －1 K2SO4的混合溶液,但当时没有K2SO4固体,若用(NH4)2SO4固体代替,需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为( )A. 0.40、0.50、0.12B. 0.66、0.50、0.24C. 0.64、0.50、0.24D. 0.64、0.02、0.248. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A. 所用NaOH已经潮解B. 定容时俯视刻度线C. 有少量NaOH残留在烧杯中D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法9. 下列电离方程式正确的是( )A. NaHCO3Na++H++CO32－B. H2SO32H++ SO32－C. Ba(OH)2Ba2++2OH－D. AgCl Ag++Cl－10.在室温下,下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使石蕊变蓝的溶液:K+、Na+、AlO2－、OH－B. 加入铝粉产生气体的溶液:Cu2+、Mg2+、HCO3－、Cl－C. 使甲基橙变红的溶液:K+、Fe2+、SO42－、NO3－D. 含有1 mol·L－1 Al3+的溶液:H+、Fe3+、NO3－、HCO3－11.下列离子方程式正确的是( )A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++ NO3－ 3Fe3++NO↑+3H2OB. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3∶AlO2－+CO2+2H2O Al(OH)3↓+ HCO3－C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42－+3Cl－+H2O+4H+12.有7瓶氯化物溶液,阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+,只用一种试剂即可鉴别,该试剂可能是( )A. KMnO4溶液B. KSCN溶液C. NaOH溶液D. NH3·H2O溶液13.下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是 ( )A. SO32－→SO42－B. Cu→Cu2+C. HClO→HClD. SiO2→Si14.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，反应方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A．N2H4是氧化剂B．N2O4是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物D．每生成3 mol N2转移电子的数目为16N A15.下列实验操作能达到实验目的的是( )A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl216.下述实验设计能够达到目的的是( )17.V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42－,取出溶液0.5V mL,用水稀释成2V mL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是( )A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－118.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。
2019-2020学年吉林省长春市化学高二下期末考试模拟试题含解析
2019-2020学年吉林省长春市化学高二下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。
a 原子最外层电子数等于电子层数的3 倍，a 和b 能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cB．简单原子半径：b>c>aC．工业上电解熔融cd3可得到c的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀【答案】B【解析】分析：a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。
a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，则a为O元素；a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素。
向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素。
详解：A. 钠的金属性强于铝，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A不正确；B. 同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族电子层越多原子半径越大，原子半径：Na>Al>O，故B正确；C.AlCl3在熔融的条件不能电离，不导电，无法电解，工业上电解熔融氧化铝得到铝，故C不正确；D. 向Na2O2中加入AlCl3溶液能产生氢氧化铝沉淀，故D不正确。
因此，本题答案选B。
2．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。
则电解过程中共转移的电子的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol【答案】C【解析】分析：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。
吉林省长春市实验中学2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析
某某省某某市实验中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127第I卷选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A. 煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则煤炭不能蒸馏，故A错误；B. 酒精可使蛋白质发生变性，则医药中常用酒精来消毒，故B正确；C. 明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能淡化海水，故C错误；D. 光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物，故D错误；答案选B。
2. 下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A. ①③⑤⑥B. 只有④⑤C. ②④⑤⑥D. 只有③⑥【答案】B【解析】【详解】①不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分全电离，是强电解质，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的有④⑤，故选B。
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吉林省长春市第二中学2019-2020学年高二化学下学期第9周周测试题
一、选择题（每小题3分，共63分）
1、欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。
甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH 的水溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。
乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。
关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是( )
A. 甲同学的方案可行
B. 乙同学的方案可行
C. 甲、乙两位同学的方案都有局限性
D. 甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一
样
2、取g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量混合溶液，生成g浅黄色沉淀。
则该卤代烃可能是 A. B. C.
D.
3、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( )
A．NaOH溶液B．新制的Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液D．Na2CO3溶液
4、洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 A. 氨水 B. 碱溶液 C. 稀硝酸 D. 酒精
5、茉莉醛结构简式如图所示。
下列检验该物质的官能团的试剂和顺序正确的是
A. 先加酸性溶液，再加银氨溶液，微热
B. 先加溴水，再加酸性溶液
C. 先加入足量的新制悬浊液，煮沸，酸化后再加溴水
D. 先加足量银氨溶液，微热，酸化后再加酸性溶液
6、下列实验方案正确的是
A. 向新制氢氧化铜悬浊液中滴入乙醛溶液并加热，未出现红色沉淀的原因是乙醛量不足
B. 证明丙烯醛的结构中含有醛基的方法是滴加高锰酸钾酸性溶液
C. 向某溶液中加入银氨溶液并水浴加热，有银镜生成则证明原物质的结构中含有醛基
D. 实验室配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量
7、利用大麻属植物可提取合成CBDA，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.含有1个手性碳原子
B.可以发生取代、加聚反应
C. 与足量反应能放出气体
D. 最多可与发生加成反应
8、某有机物分子式为，与饱和溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有不含立体异构 A. 9种 B. 10种 C. 11
种 D. 12种
9、经氧化后可生成相应的羧酸的同分异构体最多有
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
10、在阿司匹林的结构简式如图所示中分别标出了其分子中不同的键。
以下说法错误的是（）
A.1mol阿司匹林消耗
B. 将阿司匹林投入氢氧化钠溶液中，键断裂
C. 阿司匹林在碱性水溶液中水解得到邻羟基苯甲酸钠
D. 1mol阿司匹林完全燃烧消耗
11、把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是
A. B. 酸性 C. 银氨溶液 D. 溴水
12、某学生做葡萄糖的还原性实验，4 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成。
这是因为( )
A．葡萄糖浓度太大 B．加热时间不够 C．CuSO4溶液的量不够 D．NaOH溶液的量不够
13、下列有机物分子中，可形成顺反异构的是
A. B. C. D.
14、已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是
A. A分子中所有原子均在同一平面内
B. 含酯基的同分异构体有4种
C. C的水溶液又称福尔马林
D. 等物质的量的B、 D与足量钠反应生成气体的量相
等
15、下列对化合物M、N的叙述正确的是
A. M的分子式为
B. 1mol M在最多能与发生加成反应
C. M与N可用试剂组合：溴水、NaOH溶液鉴别
D. M与N可用试剂组合：溶液、稀鉴别
16、分子式属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有
A. 4种
B. 5种
C. 6种
D. 8种
17、某羧酸酯的分子式为，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A. B. C. D.
18、符合下列要求的同分异构体种类
属于芳香族化合物能与新制氢氧化铜溶液反应能与氢氧化钠溶液反应．
A. 10
B. 21
C. 14
D. 17
19、某有机化合物的结构简式为：；属于芳香醇的同分异构体有不考虑立体异构
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
20、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（）
A. 淀粉尚有部分未水解
B. 淀粉已完全水解
C. 淀粉没有水解
D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
21、通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作的正确排列顺序是 ( )
①取一团棉花或几小片滤纸②小火微热，变成亮棕色溶液③加入几滴90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸团搅成糊状④稍冷，滴入几滴硫酸铜溶液，并加入过量的氢氧化钠溶液使溶液中和至出现氢氧化铜沉淀⑤加热煮沸
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．①③②⑤④ D．①②③⑤
二、非选择题（共37分，每空2分，方程式3分）
22、实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：
H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑
CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O。
（1）A装置的名称是。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点
为。
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式。
（4）给A加热的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是。
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的
是。
（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列____________（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，
静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的___________(上口或下口)取得。
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是____________
23、已知：①②C物质苯环上一卤代物只有两种。
（1）写出B物质的名称_________ ___；D物质的结构简式________ ____。
（2）写出反应②的类型________ ____；反应⑤的条件________ ____。
（3）写出反应⑥的化学方程式_____________________
_______________。
（4）写出E和D反应的化学方程式__________________
________。
（5）反应②还有可能生产一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：____________________________。
（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有
_________种（不包含E）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C D B C C C B D B C C
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
D A C D C C B C D B
22、。
23、1,2-二溴乙烷取代反应 NaOH醇溶液、加热
5 B。