高中化学-物质的组成、性质和分类

C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
综合练习 3.
用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要
成分的结构如图，它属于（
）
（A）高分子化合物
（B）烃
（C）无机物 （D）有机物
S HC
S CH
CC
HC S
CH S
答案： （D）
常见的纯净物有：
1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水
专题一、物质的组成、性质和分类
一、物质的组成
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
注意：元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数
如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
离子
带电的 原子或 原子团
共性
构成物质晶 体类型
组成物质的类别 与代表物
1. 均可直接 构成物质。
2. 质量甚微， 体积极小， 微粒间存在 空隙。
3. 处于永恒 的运动之中。
4. 既论种类， 又讲个数。
5. 均是微观 概念。
分子 晶体
原子 晶体
离子 晶体
N2、H2、O3、P4 He、Ne H2S、SO2 H2SO4 、 有机物
单 质—— 金刚石、 晶体硅
化合物——
SiC、 SiO2
NaCl、K2CO3 、 NaAc NaOH、KOH Na2O 、Na2O2
综合练习
下列化学式，既能表示物质的组成，又能表 示物质分子式的是
（A）NH4NO3 （C）C6H5NO2
（B）SiO2 （D）Cu
答案： （C）
C60叫足球烯，目前已证明，C60与金属钾作 用得到一种物质K3C60，其在低温下有超导
(2)同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
(3)同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
练习：H、D、T、H＋可以用来表示 （D）
A．四种不同元素
B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
定义
分子
——阿佛 加德罗
保持物质 化学性质 的一种微 粒
原子
——道尔 顿
化学变化 中的最小 微粒
④ 颜色反应
注意 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但 有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成， 但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl
③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不 属于中学化学意义上的化学变化。
3、化学反应的分类
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
常见的混合物有：
1、含有多种成分的物质： 2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、
橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、
肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金[硬铝]、黑火 药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普 钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜
溶解度、导电性、导热性、比热容……
化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）
典型化学性质
酸性、碱性、两性 稳定性、不稳定性 氧化性、还原性 脱水性 不饱和性 可燃性 金属性、非金属性
自我诊断
下列变化一定属于化学变化的是
①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色
⑤无水硫酸铜由白色变为蓝色 ⑥白磷转化
常见的混合物有：
1、含有多种成分的物质：
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天
然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、 丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气 (CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4)
微观构成
由不同分子组成
由同种分子组成
特性
无固定组成、无固 定溶、沸点。
有固定组成、 有 固定溶、沸点。
1、由两种原子组成的纯净物
（） B
A．一定是化合物
B．可能是化合物或单质
C．一定是单质
D．一定是同素异形体
2、下列物质，肯定为纯净物的是
（ C）
A．只由一种元素组成的是物质
B．只由一种原子组成的物质
为红磷 ⑦久置浓硝酸变黄
③④⑤⑥⑦
(1)常见的物理变化 ①三态变化； （熔化、汽化、液化） ②金属导电；③蒸馏、分馏； ④挥发、 升华；⑤吸附、盐析； ⑥溶解(汽油去油污)、潮解； ⑦盐的焰色反应．
(2)常见的化学变化
①风化、炭化、硫化、裂化(裂解)、硝化、钝 化、 油脂硬化（氢化）、皂化、水泥硬化、酯化 ； 同素异形体间的相互转化； ②干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； ③ 电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀．
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
元素
(1)存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。
②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
二、物质的分类
黑色金属(铁、铬、锰) 有色金属(Fe、Cr、Mn以外)
金属 轻金属(如钠、镁、铝)
重金属(如铁、铜、镍、锡、铅
单质
常见金属(如铁、铜、铝)
稀有金属(如锆、铪、铌、钼)
纯净物
非金属
物质
无机化合物 化合物
混合物
有机化合物
1、混合物与纯净物的比较
宏观概念
混合物
由不同种物质组成
纯净物
由同种物质组成
性能。下列说法中不正确的是 A
A、C60是一种含碳化合物 B、C60是碳元素的一种单质 C、K3C60是一种新型的化合物 D、在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态 和化合态存在。
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二、物理变化和化学变化
1、物理性质和化学性质
物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质） —— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、