高中化学必修二教案-1.2元素周期律21-人教版

《元素周期律》教学设计

【教学目标】

1．知识与技能

运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。

2．过程与方法

模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。

3．情感态度与价值观

引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

【重点难点】

原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律

【课时安排】

【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析

【教学过程】

教师活动学生活动教学意图

[引入]

上一节我们学习了元素周期表的相关知识，那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。

[板书]

元素周期律思考、讨论、交流创设情境，引起

学生学习的兴

趣。

[引导和提问]

1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。[来源:学科网ZXXK]

2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。

展示原子核外电子排布的图片画核电荷数1~18号

元素的原子结构示

意图。

寻找规律。归纳、

回答：

1~2号元素：电子

层数相同，都是1，

最外电子层上的电

子数从1到2。

3~10号元素：电

子层数相同，都是

2，最外电子层上的

电子数从1递增到

8。

11~18号元素：

电子层数相同，都

是3，最外电子层上

的电子数从1递增

到8。

复习旧知识，引

发新知识。

从学生熟悉的

元素入手，增强

学生对新知识

的亲切感，培养

学生发现问题、

分析问题、归纳

问题的能力。

[归纳]

以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。阅读教材并填写第12、13页的表格，认识“重复出现”，体会“周期性变化”

[板书]

一、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递增到8。理解，记录。培养学生良好

的学习习惯。

[指导阅读]

阅读教材第12页内容，思考：

结合投影表的数据分析3~9和11~17号元素随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径的变化有没有规律？什么样的规律？

[来源:学.科.网Z.X.X.K]阅读、思考、归纳、

交流、叙述、文字

记录：

元素的原子半

径随着元素核电荷

数的递增，呈现周

期性的变化：由锂

到氟，原子半径由

大到小；由钠到氯，

原子半径由大到

小。

给学生提供足

够的思考问题、

解决问题的时

间，有利于学生

分析问题、解

决问题和归纳

总结能力的培

养。同时提高学

生的阅读能力

并培养学生提

炼数据的能力。

培养学生良好

的学习习惯。

[归纳]

随着原子序数的递增，每隔一定数目，元素会重复出现原子半径从大到小的变化趋势（稀有气体元素除外），即呈现周期性变化。

[提问]

那么现在就有一个问题了这个“核外电子排布的周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有没有关系呢？若是有。又是什么呢？

[提示、完善]

倾听，比对、理

解。

再体会“周期性变

化”。

思考、寻找两者

间的关系。

交流、讨论、得

出结论：具有相同

的核外电子层数的

原子，随着原子序

数的递增，核对外

层电子的引力逐渐

增强，原子半径逐

渐减小（稀有气体

元素除外）。

培养学生叙述

的准确性，养成

细致、周密的习

惯。

[板书]

二、元素原子半径的周期性变化：具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。理解，记录。培养学生良好

的学习习惯，提

高课堂听课效

率。

[设问]

通过刚才的学习我们了解到元素原子的核外电子排布和原子半径都呈现周期性变化，现在我们来看看下面一张表：通过观察表1中的数据，元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？

表1

3~9号锂铍硼碳氮氧氟氖

主要

化合价+1 +2 +3

+4

-4

+5

-3 -2 -1

11~17

号元

素

钠镁铝硅磷硫氯氩主要

化合价+1 +2 +3

+4

-4

+5

-3

+6

-2

+7

-1

观察、分析、讨论、

交流。

最高化合价：

3~7：+1逐步升到

+5

11~17：+1渐升到+7

负化合价：

6~9：-4逐步升到-1

14~17：-4逐步升到

-1

总结：元素的主要

化合价随着元素核

电荷数的递增，呈

现周期性的变化

培养学生分析

问题的能力和

表达能力。

[板书]

三、元素主要化合价的周期性变化：随着元素核电荷数的递增，元素最高正化合价由+1价递增到+7价（除氧、氟外），负化合价由-4价递增到-1价。理解、比对、记录。培养学生良好

的学习习惯，提

高课堂听课效

率。

[提问]

大家或许有个疑问“核外电子排布的周期性变化”与“元素的化合价的周期性变化”之间到底有没有关系呢？怎样的关系呢？思考、回答：

一般地，元素的最

高正化合价=最外

层电子数（除O、F

外），最低负化合价

=最外层电子数-8

（稀有气体元素除

外）。

培养学生的观

察能力和分析

表达能力。

[小结]

随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。倾听，回顾。总结本课的重

点内容。

观察1~18号元素，判断每一种元素是金属元素还是非金属元素；它们的排布有规律吗？观察、归纳：

3~10：金属~ 非

金属~ 稀有气体

培养观察、比

较、分析、归纳、

表达等能力