关于原子结构和结构示意图课件

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1.3 原子结构示意图和电子式
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原子结构示意图
❖ 电子层：原子核外电子的分层排布
❖ 原子中的核外电子在核外作高速运动，在含有多个 电子的原子中，通常能量低的电子在靠近原子核处 运动，能量高的电子则在离核较远处运动，及核外 电子按能量高低有内层至外层排布
❖ 原子结构示意图：表示原子的核电荷数和电子层排 布
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
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离子
❖ 定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
❖离子分类：1、阴离子 带负电的离子 Cl- S22、阳离子 带正电的离子 Na+ Al3+
或离子的最外层电子数。
❖简单阳离子只写电荷数，阴离子需要带括号
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1.4 同位素
❖ 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原 子叫做元素
❖ 同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元 素的原子互称为同位素。
【概念辨析】下列说法是否正确？
× 元素就是指具有相同质子数的同种原子的总称 × 同位素就是具有相同质子数，不同中子数的同
种原子
❖ 同一种原子：质子数和中子数都相同的原子 ❖ 同一类原子：质子数相同而中子数不同的原子
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同位素的特性
❖同一种元素的各种同位素虽然质量不同，但 它们的化学性质几乎完全一样
❖在天然存在的某种元素里，不论游离态还是 化合态，各种同位素所占的原子百分率（丰 度）一般都是不变的。
关于原子结构和 结构示意图
原子结构的认识历程
古典原子论
德谟克利特：物质只 能分割到“原子”
不能建立学科的 原因--唯心主义
近代原子论
葡萄干面包 模型
道尔顿：化学元素均 为近代化学发展 由不可再分的“原子” 奠定了基础 构成……
汤姆孙：发现电子
原子是有结构的
伦琴：发现 X 射线 贝克勒尔：发现铀盐具有放射性
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❖二、元素的相对原子质量：
精确：它的各种同位素的相对原子质量与其各同位 素所占的原子百分率乘积之和
相似：它的各种同位素的质量数与其各同位素所占 的原子百分率乘积之和
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❖ 铜有两种天然同位素2693Cu和2659Cu,参考铜的原子量
（63.5），估算2693Cu的百分含量约是（ E ）
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❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
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1.5相对原子质量
❖一、原子的相对原子质量：
以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何 一个原子的真实质量跟它的比值称为该原子的相对 原子质量。
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A 20%
B 25% C 50%
Baidu Nhomakorabea
D 66.7% E 75%
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小结：列表对比
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1.2 原子的结构
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元素符号角标的意义
质量数 质子数
+a 化合价
XA
b+
Z
c
离子电荷 原子个数
❖核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数 ❖质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接 近的整数叫质量数
β
放射源
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原子结构的认识历程
❖ 原子结构行星模型
卢瑟福：α粒子轰击金箔
a绝大部分α粒子直线穿过金箔
原子是中空的
b有极少数在穿过金箔时发生了偏转，有的还被直接反弹了
回来
存在很小的带正电荷的核
❖ 定义：原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子 组成，电子绕原子核运动，就像行星绕太阳一样。
卢瑟福：铀盐有α、β辐射
证明 原子 可以 再分
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❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
❖ 阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数 阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数
❖ 例题：有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结
构相同,写出a、b、n、m的关系式为
_a_+__n _=_b_-_m____。
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电子式 ❖定义：用小黑点（或×）来表示元素的原子
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核外电子排布规律
❖ 核外电子一般从能量低的排到能量高的电子层 ❖ 各电子层最多可容纳的电子数为2n2（n表示电子
层序数） ❖ 最外层电子数不超过8个（K为最外层时则不超过2个） ❖ 次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
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元素性质与最外层电子数的关系