高考化学一轮复习单元训练题第十二章电化学基础A卷

单元训练金卷·高三·化学卷（A ）第十二单元 电化学基础注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是A ．原电池是将化学能转化成电能的装置B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时，导线中会产生电流D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能 C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是A ．由Fe 、Cu 和FeCl 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e −=Cu 2+B ．由Al 、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e −=Cu 2+C ．由Al 、Mg 和NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al ＋4OH −－3e −=AlO −2＋2H 2OD ．由Al 、Cu 和浓HNO 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al －3e −=Al 3+ 4．a 、b 、c 、d 、e 五种金属，将a 与b 用导线接起来浸入电解质溶液中，a 金属溶解；将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应强烈；将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c 的盐溶液里，有c 析出；将a 与e 用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a 。

则活动性顺序为 A ．a ＞c ＞e ＞d ＞b B ．d ＞a ＞b ＞c ＞e C ．d ＞b ＞a ＞c ＞e D ．e ＞d ＞a ＞b ＞c 5．肼(N 2H 4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。

下列说法不正确的是 A ．该电池放电时，通入肼的一极为负极 B ．电池每释放1mol N 2转移的电子数为4N A C ．通入空气的一极的电极反应式是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － D ．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 将不变 6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 7．宇宙飞船配备的高效MCPC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H 2＋O 2===2H 2O ，负极反应为H 2＋CO 2－3－2e －===CO 2↑＋H 2O ，则下列推断中，正确的是 A ．电池工作时，CO 2－3向负极移动 B ．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C ．正极的电极反应：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O D ．通氧气的电极为正极，发生氧化反应 8.硼化钒(VB 2)—空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时总反应为4VB 2＋11O 2===4B 2O 3＋2V 2O 5，下列说法正确的是此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号A．电极a为电池负极，发生还原反应B．每消耗1mol VB2转移6mol电子C．电池工作时，OH－向电极a移动D．VB2极发生的电极反应式为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O9．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]10．银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。

其电池总反应式为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极B．放电时正极附近的pH逐渐减小C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－D．充电时每生成1mol Ag2O转移1mol电子11．如图A为碱性硼化钒(VB2)—空气电池示意图，两极用离子交换膜隔开，VB2放电时生成两种氧化物。

若用该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图B所示。

则下列说法错误的是A．碱性硼化钒(VB2)—空气电池中使用阴离子交换膜B．外电路中电子由VB2电极流向c电极C．电解过程中，b电极表面产生的气体可以收集后充入A池中的电极循环利用D．VB2电极发生的电极反应为2VB2－22e－＋11H2O===V2O5＋2B2O3＋22H＋12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e −+H2O=4H++ CH3COOH，下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．乙醇所在的电极发生了氧化反应D．正极上发生的反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−13．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。

甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是A．CuSO4B．MgSO4 C．Al(NO3)3D．Na2SO414．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫。

如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法正确的是A．电极a发生还原反应B．当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区C．电池总反应为：2H2S＋3O2 =2SO2＋2H2OD．电极b的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O15.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。

反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1。

如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法正确的是A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632 kJ热能D．每17 g H2S参与反应，有1mol H＋经质子膜进入正极区16．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中不正确的是A ．X 为直流电源的负极，Y 为直流电源的正极B ．阳极区pH 增大C ．图中的b >aD ．该过程中的产品主要为H 2SO 4和H 2二、非选择题（共6小题，52分）17．根据下列原电池的装置图，回答问题：(1)若C 为稀H 2SO 4溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Fe 且作负极，则A 电极上发生的电极反应式为__________________________；反应进行一段时间后溶液C 的pH 将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu ＋2Fe 3+=Cu 2+＋2Fe 2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A 极材料为____________，正极B 极材料为____________，溶液C 为____________。

(3)用CH 4和O 2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则电极b 是____(填“正极”或“负极”)，电极a 的反应方程式为_______________。

②若线路中转移2mol 电子，则上述燃料电池消耗的O 2在标准状况下的体积为____L 。

19．电化学应用广泛。

请回答下列问题：（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。

若电池放电时的反应式为：2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2= 2CuSO 4＋2H 2O ，该电池的负极材料为_______；正极的电极反应式为____________。

（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，则负极的电极反应式为_____________________；②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。

放电时的反应为：PbO 2 +Pb+2H 2SO 4=2PbSO 4 + 2H 2O ，铅蓄电池负极的电极反应式为_____；充电时，铅蓄电池的PbO 2极应与外加直流电源的____极相连。

（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe 、Pb 、Ag 、Au 及其他不反应物质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g 时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为____mol 。

19．(1)高铁酸钾(K 2FeO 4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。

如图1是高铁电池的模拟实验装置： ①该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________________；若维持电流强度为1 A ，电池工作十分钟，理论消耗Zn________g(已知F ＝96500C·mol －1)。

②盐桥中盛有饱和KCl 溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________________________________________________________________。

(2)有人设想以N 2和H 2为反应物，以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______________，A 是________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。

该电池中O2−可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2−的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。