人教版必修(第一册)第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习(学生版)
新教材人教版高中化学必修第一册第一章第三节氧化还原反应 课时练习题含答案解析
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应...................................................................................... - 1 -第2课时氧化剂和还原剂.................................................................................. - 7 -第1课时氧化还原反应1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。
3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。
5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。
高中化学 第1章 物质及其变化 第3节 课时1 氧化还原反应课时分层作业(含解析)新人教版必修第一册
课时1 氧化还原反应(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )D [A 、B 项涉及金属铜、铁被氧化的过程，属于氧化还原反应；C 项中涉及金属元素的化合价降低，属于氧化还原反应；D 项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应。
]2．下列反应中属于氧化还原反应的是( )A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2OC [四个反应中只有C 项反应元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。
]3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸B ．盐酸和Fe 2O 3反应C ．将铁片放入CuSO 4溶液中D ．H 2还原CuOC [A 、B 、C 项的反应均为离子反应，A 、B 项的反应为复分解反应，C 项的反应为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。
]4．下列说法正确的是( )A ．所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应B ．氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失C ．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低D ．氧化还原反应中一定存在电子转移D [凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，此过程并不一定所有元素化合价都要发生变化，A 项错误；氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子转移(包括电子得失和共用电子对偏移)，B 项错误，D 项正确；氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可以是一种或多种，如Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，其中只有氯元素的化合价发生变化，C 项错误。
]5．下列变化过程发生还原反应的是( )A ．SO 2→H 2SO 3B ．HCl→Cl 2C ．N 2→NH 3D ．Fe(OH)2→Fe(OH)3C [SO 2→H 2SO 3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A 错误；HCl→Cl 2，氯元素的化合价升高，发生氧化反应，故B 错误；N 2→NH 3，氮元素的化合价降低，发生还原反应，故C 正确；Fe(OH)2→Fe(OH)3，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故D 错误。
高中化学人教版(2019)必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时练习(含答案)
高中化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时练习一、单选题1．已知卤素单质的氧化性强弱为：F2>Cl2>Br2>I2，下列说法或化学方程式不成立的是()A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存B．2NaF+I2=2NaI+F2C．还原性：Cl-<Br-<I-D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-2．实现下列变化，需要加入还原剂的是( )A．CO23-→CO2B．SO2→SO23-C．MnO4-→Mn2+D．Cl-→Cl23．化学无处不在，当汽车剧烈碰撞时，安全气囊中会发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )A．生成4.48LN2 B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为4.75mol4．工业上曾经通过如下反应生产金属钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na下列说法正确的是( )A．将生成的气体在空气中冷却可以获得金属钠B．能用磁铁将Fe与Fe3O4分开C．在该条件下铁的还原性比钠强D．该反应中每生成2molH2，约转移4×6.02×1023个电子5．亚硝酸(HNO2)从价态来看，既可做氧化剂，又可做还原剂。
当它做还原剂时，本身可能被氧化为( ) A．NH3B．N2C．NO2D．NO6．反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．5：1B．1：5C．3：1D．1：37．黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C 点燃K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂是KNO3，还原剂为S 和C B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．氧化产物只有CO2，还原产物只有N2 D．每消耗0.1molS，反应中共转移电子0.2mol 电子8．氧化还原反应的实质是：A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移9．当溶液中X2O27-和SO23-的个数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价是( )A．+2B．+3C．+6D．+710．我国古代有“银针验毒” 的记载。
人教版必修一高中化学氧化还原反应》练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作一、氧化复原反响的定义：氧化复原反响：化合价的角度（特色）来说是指的化学反响；从实质上来看则是指有的反响。
练习 1：判断以下那些为氧化复原反响，并说出原由IBr + H 2O = HBr + HIOKOH+Cl 2=KCl +KClO+H2ONaH+H 2O =NaOH+H 2CaO2+H 2O =Ca(OH) 2 +H 2O25C2H 5OH +2KMnO 4+3H 2SO4→ 5CH 3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H 2O氧化复原反响的实质是判断氧化复原反响的依照是二、三组看法：氧化剂、复原剂；氧化产物、复原产物；氧化反响、复原反响：练习 1 中哪些是氧化复原反响，请指出氧化剂，复原剂，氧化产物，复原产物，标出电子转移的方向和数目。
2、 . 在 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2O的反响中，氧化剂是______，复原剂是_____，被氧化的元素是_________。
被复原的元素是_________，氧化产物 _______，复原产物 __________。
3、关于 Cl 2+SO 2+2H 2O==H 2 SO4+2HCl 反响，以下说法正确的选项是（① Cl 2是氧化剂② SO2被氧化③ Cl 2被氧化④ Cl 2发生复原反响⑤）SO2拥有复原性⑥Cl 2拥有氧化性A . 只有①②⑥ B.只有②③④ C.只有②④⑤⑥ D.只有①②④⑤⑥4．在反响8NH 3+3C12===N 2+6NH 4ClA 8:3B 3:8C 3:2中，氧化剂与复原剂分子个数之比为D． 1:3()5．以下变化需要加入复原剂才能实现的是(A. Na 2SO3→ SO2B.HCl → C12C . H2SO4(浓 ) → SO2D． SO2→S)6．以下表达中错误的选项是( )A.由单质生成化合物的反响是氧化反响B ． C12、 Br 2、 I 2都拥有氧化性，金属单质只拥有复原性C.金属阳离子只拥有氧化性D ．一个 X 原子失去的 2 个电子被 2 个 Y 原子所获得，生成的化合物为XY 27.以下表达正确的选项是（）A.在氧化复原反响中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.在氧化复原反响中，必然有一种元素被氧化，另一种元素被复原C.凡是有元素化合价起落的化学反响都是氧化复原反响D.氧化复原反响的实质是电子的得失或偏移8、对 Cl 2+H 2O==HCl+HClO反响说法正确的选项是（）A. Cl 2既是氧化剂又是复原剂B. H 2O 既是氧化剂又是复原剂C. Cl 2是氧化剂 , H 2O 是复原剂D. Cl 2是复原剂 , H 2O 是氧化剂9、以下反响盐酸作复原剂的是()A ． MnO 2+4HCl( 浓 )==MnCl 2+C1 2↑+2H 2OB. CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +CO 2↑ +H2OC 2HCl+Zn==ZnCl 2+H2↑D ． 2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl 2↑+8H 2O四、氧化性和复原性相对强弱的判断方法氧化性：复原性：练习： a. 以下说法中，正确的选项是（A.氧化剂拥有氧化性）B. 氧化剂发生氧化反响C.氧化剂发生反响后生成氧化产物D.氧化复原反响的任何一种反响物不是氧化剂就必然是复原剂练习 b、． R、 X、 Y 和 Z 是四种元素，其常有化合价均为+2 价，且 X 2＋与单质 R 不反响；X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋；Y ＋ Z2＋＝Y2＋＋Z 。
[新教材]人教版新教材必修第一册 第1章第3节 氧化还原反应(第1课时) 学案
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第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应学习目标:1.了解氧化反应、还原反应的概念.2。
从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3.培养由现象到本质的科学探究意识.1．从化合价的变化认识氧化还原反应 写出氢气和氧化铜反应的化学方程式：H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O ；（1）氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，化合价降低。
（2)氢气得到氧变成了水，发生了氧化反应;该物质在反应前后，氢元素的化合价由0价变为＋1价,化合价升高。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间的关系如下:2．从电子转移的角度认识氧化还原反应（1)从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2错误!2NaCl ，反应过程中：①钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应,被氧化。
②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －,其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中对应关系如下:(2)从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反应的化学方程式：H2＋Cl2错误!2HCl，反应过程中：①氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子,氯元素的化合价由0价降低为－1价,被还原，氯气发生了还原反应。
③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。
④该反应生成的HCl分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。
3．化学反应的分类1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加()(2）Fe→FeSO4的过程是被氧化的过程（)（3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化合价的降低（)（4）置换反应一定是氧化还原反应（）（5)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化（）[答案](1）×（2)√(3)×(4）√(5)×2．下列反应中不属于氧化还原反应的是()A．Cl2＋H2O？？HCl＋HClOB．3CO＋Fe2O3错误!2Fe＋3CO2C．CaCO3＋SiO2错误!CaSiO3＋CO2↑D．3CuS＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O[解析]只有C项中元素的化合价无升降，是非氧化还原反应。
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应课时作业1
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(2)As2O3 在上述反应中显示出来的性质是____A____(填字母序号)。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__Z_n_S_O__4 _，还原产物是__A__sH__3__。
(4)若生成 7.8 g AsH3，则被氧化的 Zn 质量为__1_9_._5_g__。
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解析：反应方程式 A：H2(单质)将 CuO(化合物)中铜元素还原，符合(1)； B：KClO3(同一种物质)中氯元素氧化氧元素，符合(3)；C：Cl2(同一种物质) 中氯元素之间发生氧化还原反应，符合(4)；D：Fe 由＋2 价升高到＋3 价， Br 由－1 价升高到 0 价，Cl 由 0 价降低到－1 价，所有元素均参加氧化还原 反应，符合(7)；E：MnO2 中 Mn 由＋4 价降低到＋2 价，参加反应的 HCl 中氯元素有一半被氧化生成 Cl2，符合(6)；F：Cl2(单质)将 NaBr(化合物)中溴 元素氧化，符合(2)；G：KClO3 中氯元素由＋5 价降低到 0 价，HCl 中氯元 素有 5/6 由－1 价升高到 0 价，符合(5)、(6)；H：HgS 中汞元素由＋2 价降 低到 0 价，硫元素由－2 价升高到＋4 价，O2 中氧元素由 0 价降低到－2 价， 所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)。
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解析：A 中应该转移 2 个电子；B 中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去 电子，Cl2 被还原为 Cl－，得到电子；C 中，C 应失去电子，O2 应得到电子。
人教版必修一化学配套练习：氧化反应和还原反应(含答案)
化学·必修1(人教版)第三节 氧化还原反应第1课时 氧化反应和还原反应 水平测试1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑；②H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；③Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑；④Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．③④答案：C2．(双选题)下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降B ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．氧化反应一定先于还原反应D ．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应解析：只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关，故A 项正确，B 项错误；氧化反应与还原反应一定同时发生，故C 项错误；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，故D 项正确答案：AD3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是( )A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2解析：A 项属于置换反应；B 项属于分解反应；C 项属于化合反应；D 项不属于四大基本类型的反应，但是反应前后元素的化合价有变化(F ＋3e ―→F 0e ，C ＋2 ―→C ＋4)，属于氧化还原反应。
答案：D4．下列反应中氯元素只被氧化的是( )A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3B ．MnO 2＋4HCl=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O C ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OD ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑解析：A 项，Cl 的化合价降低，被还原；B 项，Cl 化合价升高，被氧化；C 项，Cl 元素的化合价由0升高到＋1，被氧化，同时Cl 元素的化合价由0降低到－1，被还原；D 项，C ＋1l ―→C －1l ，元素的化合价降低，被还原。
2021_2022学年新教材高中化学1.3第1课时氧化还原反应练习(含解析)新人教版必修第一册
氧化复原反响1．我国的古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，以下解释正确的选项是( )响，A 错误；“千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲〞说的是石灰石的分解反响，B 正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干〞说的是物质的燃烧，该反响不属于化合反响，C 错误；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〞说的是炸药的爆炸，属于氧化复原反响，D 错误。
2．以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是( )A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．铁片置于硫酸铜溶液中C ．铁在氧气中燃烧D ．二氧化碳通入澄清石灰水中解析：选B 。
但凡有元素化合价升降的反响都是氧化复原反响，B 、C 两项属于氧化复原反响，在溶液中有离子参加的化学反响称为离子反响，A 、B 、D 三项属于离子反响。
3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以到达富集的目的，化学反响为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，以下说法正确的选项是( )A ．溴发生了复原反响B ．二氧化硫在反响中被复原C ．溴在反响中失去电子D ．该反响既是化合反响又是氧化复原反响解析：选A 。
该反响为氧化复原反响，溴在反响中得到电子，发生复原反响，溴被复原。
4．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。
人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。
该反响分两步进展：第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O以下对上述反响的表达中正确的选项是( )①两步均为氧化复原反响 ②第二步NH 4NO 2仅发生氧化反响 ③NH 4NO 2发生了分解反响 ④第二步中NH 4NO 2既被氧化又被复原 ⑤第一步为复分解反响A ．①③B ．①④C ．②③④D ．③④⑤解析：选D 。
①第一步反响中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化复原反响，错误；②第二步NH 4NO 2中NH ＋4的N 元素的化合价由－3价变为0价，NO －2中N 元素的化合价由＋3价变为0价，该反响中只有N 元素的化合价发生变化，那么NH 4NO 2既发生氧化反响又发生复原反响，错误；③第二步反响是一种物质生成两种物质，所以是分解反响，正确；④根据②的分析，第二步中NH 4NO 2既被氧化又被复原，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反响，正确。
高一上学期必修第一册(人教版2019)专题1.3.1 氧化还原反应
评价任务一
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1、下列有关氧化还原反应说法错误的是（ ）
Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。 （6）元素最高正价=原子最外层电子数，元素最低负价=原子最 外层电子数-8。 （7）原子团的化合价由构成 必修第一册
拓展练习 （1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为___-_2___、__-_1____ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为____-_1___、____+_1__ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为__-____、__+_5_、__+_4___ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为___+4___1_、_+7______ （5）Fe3O4中铁元素化合价为___+_2_、_+3
化合价降低，发生还原反应
2、元素化合价升降是氧化还原反应的 重要特征，也是判断反应是否氧化还 原反应的依据。
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复习回顾： 元素化合价规律
（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价。 （4）单质分子里，元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；
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第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
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人教版高中化学必修第1册提能训练 第1章 第3节 第1课时
第一章第三节第1课时A组·基础达标1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。
下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰【答案】B【解析】木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都是形状的改变，没有新物质生成，不属于化学变化，更不涉及氧化还原反应；蜡炬成灰涉及“燃烧”，是氧气参与的氧化还原反应。
2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应【答案】A【解析】化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失；Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应；元素化合价升高发生的是氧化反应。
3．下列变化过程中，属于氧化反应的是( )A．MnO2―→Mn2＋B．CuO―→CuCl2C．Ag＋―→Ag2O D．Sn2＋―→Sn4＋【答案】D【解析】物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。
4．4K 高清摄影机可记录一些化学反应的微观景象。
下列反应不属于氧化还原反应的是( )A ．Al 片投入AgNO 3溶液中B ．Zn 片投入CuSO 4溶液中C ．AgNO 3溶液滴入NaCl 溶液中D ．Mg 条投入稀盐酸中 【答案】C5．(广东揭阳学业水平模拟)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 【答案】C6．下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A ．铁制的菜刀生锈B ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C ．充有氢气的气球遇明火爆炸D ．铝在空气中生成致密的保护膜 【答案】B7．在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是( )①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④【答案】D【解析】根据题意知，X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；而Y 元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，被还原，发生还原反应。
高中化学 第一章 物质及其变化 3-1 氧化还原反应课后作业(含解析)新人教版必修第一册-新人教版高
氧化还原反应一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．下列反应中，硫元素的化合价升高的是( D ) A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．S ＋O 2=====点燃SO 2解析：A 项中硫元素的化合价保持＋6价不变；B 、C 项中硫元素的化合价由＋6价降为＋4价；D 项中硫元素由0价升高至＋4价。
2．下列过程不涉及氧化还原反应的是( D ) A ．煤液化制得清洁能源 B ．用酒精测试仪检测酒驾C ．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D ．从海水中提取氯化镁解析：A 项，煤的液化过程中C 元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关；B 项，用酒精测试仪检测酒驾，乙醇被氧化，C 、Cr 元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应；C 项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，Cl 元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应；D 项，海水中存在氯化镁，先加石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤，在沉淀中加盐酸，发生的均为复分解反应，不涉及氧化还原反应。
3．某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( D )A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4是还原剂D ．N 2既是氧化产物又是还原产物解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。
4．ClO 2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO 2代替Cl 2来进行自来水消毒。
我国最近成功研制出制取ClO 2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是( B ) A ．该反应是复分解反应B ．该反应的化学方程式为Cl 2＋2NaClO 2===2ClO 2＋2NaClC ．反应中Cl 2既是氧化剂，又是还原剂D ．反应中生成ClO 2时转移的电子数为6解析：由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO 2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故A 错误；由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO 2，生成物为ClO 2和NaCl ，则反应为Cl 2＋2NaClO 2===2ClO 2＋2NaCl ，故B 正确；反应Cl 2＋2NaClO 2===2ClO 2＋2NaCl 中，Cl 2中氯元素的化合价降低，则Cl 2为氧化剂，NaClO 2中氯元素的化合价升高，则NaClO 2为还原剂，故C 错误；NaClO 2中氯元素的化合价由＋3价升高到＋4价，则反应中生成ClO 2时转移的电子数为2×(4－3)＝2，故D 错误。
第一章第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应课后习题上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版A 版（2019）第一章第三节 氧化还原反应 第1课时氧化还原反应学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是A ．小苏打用作食品膨松剂B ．铁钉生锈C ．火法炼铜D ．食物腐败变质2．下列变化过程中，属于还原反应的是A ．HCl→Cl 2B ．Na→Na +C ．CO→CO 2D ．Fe 3+→Fe3．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A ．2Cl 通入烧碱溶液中B ．稀盐酸与铁锈反应C ．CO 与23Fe O 反应制备Fe D ．23Na CO 溶液中加入稀24H SO 4．CO 2加氢转化为燃料是实现CO 2减排的一个重要策略。
第一章 第三节 氧化还原反应——高一化学人教版(2019)必修第一册洞悉课后习题
第三节氧化还原反应——高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题【教材课后习题】1.在实验室中制取2O 有多种方法，写出下列制取2O 的反应的化学方程式。
（1）以双氧水为原料制取2O ：________；（2）以氯酸钾为原料制取2O ：________；（3）以高锰酸钾为原料制取2O ：________；从反应类型来看，上述三个反应的共同特点是________。
2.在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为：22H O C H CO++高温其中，2H O 是________剂，C 是________剂。
3.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。
其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。
熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。
该反应的化学方程式为________，其中，还原剂是________（填化学式，下同），被还原的物质是________。
4.下列变化中，涉及氧化还原反应的是________（填序号）。
①金属的冶炼②钢铁的锈蚀③食物的腐败④钟乳石的形成5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是________（填序号，下同），一定不是氧化还原反应的是________，可能是氧化还原反应的是________。
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应6.下列反应中，属于氧化还原反应的是()。
A.3222CaCO 2HCl CaCl CO H O ++↑+ B.22CaO H O Ca(OH)+C.322S WO 3H W 3H O ++高温D.32CaCO CaO CO +↑高温7.下列反应中，HCl 做还原剂的是()，HCl 做氧化剂的是()。
A.2NaOH HClNaCl H O ++B.22Zn 2HCl ZnCl H ++↑C.2222MnO 4HCl()MnCl 2H O Cl +++↑浓△D.22CuO 2HCl CuCl H O++8.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是()。
人教版高一化学必修1同步练习第一章第三节氧化还原反应
（6）第一章第三节课时1氧化还原反应1、我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )A.爆竹爆炸B.木炭燃烧C.钢水浇铸D.电解水2、下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 3、下列反应中,一定发生电子转移的是( ) A.43322NH HCO NH +CO +H O ∆↑↑B.33223Cu+8HNO ()=3Cu(NO )+2NO +4H O ↑稀C.2232Ca(OH)+CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl =FeCl +H O4、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸(主要反应为3222S+2KNO +3C =K S+3CO +N ↑↑)B.蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧C.炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼(主要反应为342Fe O +4CO3Fe+4CO 高温)D.粉身碎骨浑不怕——块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰5、氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,高温AlN 可通过如下反应制取:232Al O +N +3C2AlN+3CO 高温。
下列叙述正确的是( )A.AlN 中N 元素的化合价为+3B.上述反应中AlN 为氧化产物C.上述反应中氮元素被还原,2N 发生还原反应D.上述反应中有电子的转移,是因为有元素的化合价发生变化6、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏7、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( ) A.置换反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.化合反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应8、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化C.没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 9、下列反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是( ) A.铁和氯气反应:232Fe+3Cl 2FeCl 点燃B.氯气通入溴化钠溶液中:22Cl +2NaBr =2NaCl+BrC.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:24242NaCl+H SO ()Na SO +2HCl ∆↑浓D.生石灰与水反应:22CaO+H O =Ca(OH)10、在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( ) ①22N +O 2NO 放电②32224AgNO 2Ag O+4NO +O ∆↑↑③422322NH Cl+Ba(OH)BaCl +2NH +2H O ∆↑A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②11、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A.44Fe+CuSO =FeSO +Cu B.33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO ↓ C.232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温D.424222KMnO K MnO +MnO +O ∆12、下列属于置换反应的是（ ） A.32FeCl +Cu22CuCl 2FeCl +B.2HClO 22HCl+O ↑C.CO+CuO2CO Cu +D.22Mg+CO 2MgO+C13、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法不正确的是( ) A.复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B.在氧化还原反应中,金属单质一定不是氧化剂 C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 D.置换反应一定都属于氧化还原反应14、下列关于反应类型的判断不正确的是( ) A.CO 2+H 2O=H 2CO 3 化合反应 B.H 2CO 3CO 2↑+H 2O 分解反应 C.3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 置换反应 D.CuO+H 2Cu+H 2O 氧化还原反应15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.2--S HS → B.232Na SO SO → C.2SO S →D.2H S S →16、在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g 硫酸亚铁固体,当加入50mL0.5-1mol L ⋅的3KNO 溶液后,其中的2+Fe 全部转化成3+Fe ,3KNO 也完全反应并放出气体。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第3节氧化还原反应第1课时作业(3)
课时作业5氧化还原反应[学业达标]1．氧化还原反应的实质是()A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子偏移D．反应后生成新物质解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。
答案：C2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A．肯定有一种元素一定被氧化，另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应解析：氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
答案：D3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是()A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O解析：C中的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应。
答案：C4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO－4C．Cl－―→Cl2D ．N 2O 3―→HNO 2解析：发生还原反应时，元素的化合价降低。
B 中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C 中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D 中元素的化合价无变化。
答案：A5．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．NaBr ＋AgNO 3===AgBr ↓＋NaNO 3解析：只有C 项中元素的化合价发生了变化。
高中人教版化学必修第1册学案：1.3 第1课时 氧化还原反应 含答案
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标核心素养1．掌握氧化反应、还原反应的概念和实质。
2．运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。
3．掌握氧化还原反应中电子转移表示方法。
1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。
3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。
新课情境呈现人们在分析各种各样的化学反应时发现，在一些化学反应中各反应物所含元素的化合价都没有发生变化，而在另一些化学反应中有些反应物所含的一种或几种元素的化合价发生了变化，这些反应的反应类型是什么？让我们一起学习氧化还原反应。
课前素能奠基知识回顾1．物质__得到氧__的反应叫氧化反应，物质__失去氧__的反应叫还原反应，一种物质被__氧化__，同时另一种物质被__还原__的反应称为氧化还原反应。
2．在反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 中，__H 2__被CuO 氧化生成__H 2O__，__CuO__被H 2还原生成__Cu__。
3．在反应Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 中，Fe 元素的化合价从__0__价升高到__＋2__价，Cu 元素的化合价从__＋2__价降低到__0__价。
4．在物质H 2O 、CaH 2中，氢元素的化合价是__＋1价、－1价__；在物质H 2O 、H 2O 2中，氧元素的化合价是__－2价、－1价__。
新知预习一、从三个角度分析氧化还原反应 1．从得氧失氧的角度认识： (1)得氧失氧分析：(2)从得氧失氧的角度分析氧化反应、还原反应。
①氧化反应——__得到__氧的化学反应。
②还原反应——__失去__氧的化学反应。
(3)结论：氧化还原反应——有__得失氧__的化学反应。
点拨：氧化反应和还原反应同时发生。
2．从化合价升降的角度认识： (1)化合价变化分析。
(2)从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。
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第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习
1．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( )
A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2D．SO2→SO3
2．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A．2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KI＋Br2===2KBr＋I2
D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
3. [2020-2020·天津市西青区期中]下列离子反应中，属于氧化还原反应的是（）
A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓
B. H++OH- =H2O
C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑
D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu
4. [2020-2020·天津市西青区期中]氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。
NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。
下列有关该反应的说法中，正确的是（）
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应属于复分解反应
C. NaH被氧化，作还原剂
D. H2O中的氢元素都被还原
5. [2020-2020·北京密云区期末]下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是
A. 复分解反应
B. 分解反应
C. 化合反应
D. 置换反应
6．下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( )
A．反应前后是否有电子的转移
B．反应前后是否有元素化合价的变化
C．反应前后是否有氧元素的参加
D．反应前后是否有原子的重新组合
7．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是( )
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
8．(2020·佛山段考)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
7．(2020·三明市一中测试)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋ H2O
B．2CuO＋C2Cu ＋ CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑
9.[2020-2020学年福建平和一中等五校月考]《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为( )
2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是
A 、黑火药属于纯净物
B 、该反应中硫元素的化合价升高
C 、黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应
D 、该反应属于置换反应
10．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3CK 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
该反应中被氧化的元素是( )
A ．C
B ．N
C ．N 和S
D ．N 和C
11．(2020·天津市七校月考)下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是( )
A ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应
C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D ．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
12．下列反应中，氯元素失去电子的是( )
A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑
B ．2P ＋5Cl 2===2PCl 5
C ．MnO 2＋4HCl(浓)====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
D ．H 2＋Cl 22HCl
13．下列式子中不正确的是( )
14．(2020·福州市调研)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．NaOH＋HCl NaCl＋H2O
15．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mg C＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应
⑦非氧化还原反应
A．①③⑦B．②③⑥
C．③⑤D．④⑥
16．(2020·泰州市二中期末)化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示( )
A．置换反应B．复分解反应
C．所有的分解反应D．有电子转移的化合反应
17．饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO－3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2，其化学方程式为
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
18．(2020·成都高一检测)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。
(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目_________________________________。
19．酒后驾车是马路上的第一大杀手。
已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O2－7和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是
________________________________________________________________________。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20. (1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO===Cu＋H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
其中①为化合反应，则②为____________反应。
写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：
________________________________________________________________________。
写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式：
________________________________________________________________________。
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