水电离平衡的影响因素-每日一题之2017快乐暑假高二化学人教版 含解析
水溶液_电离平衡__知识点讲解及例题解析
水溶液中的电离平衡一、电解质和非电解质⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
例如：H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
2、判断（1）物质类别判断：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断：熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断：①测一定浓度溶液pH②测对应盐溶液pH③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性3、电解质溶液的导电性和导电能力⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
二、弱电解质的电离平衡 1、定义和特征 ⑴电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
新人教版高中化学第三章水溶液中离子平衡重难点四水的电离含解析选修4
重难点四水的电离一、水的电离1．电离平衡和电离程度水是极弱的电解质，能微弱电离H2O+H2O H3O++OH-，通常简写为H2O H++OH-；△H＞025℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L2．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度越高，电离程度越大c(H+)和c(OH-)同时增大，K w增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性．纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6)．（2）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动．（3）化学反应：①酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K w不变．②加入易水解的盐由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大．温度不变时，K w不变．影响水的电离平衡的因素可归纳如下：H【重难点点睛】酸式盐对水的电离平衡的影响：（1）水溶液呈酸性的酸式盐(如NaHSO4，NaH2PO4，NaHSO3，NH4HSO4等)，会抑制水的电离．①强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性，会抑制水的电离；②强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4，溶液呈酸性．(溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4-电离程度远远大于NH4+水解，并一定程度上抑制NH4+水解；（2）水溶液呈碱性的酸式盐(如NaHCO3，NaHPO4，NaHS等)，因电离趋势小于水解趋势，溶液呈碱性，会促进水的电离。
二、水的离子积常数1．定义：在一定温度时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积．K w=c(H+)•c(OH-)，25℃时，K w=1×10-142．离子积常数的影响因素①K w只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K w增大；25℃时K w=1×10-14，100℃时K w约为1×10-12；②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液．不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K w就不变；特别提醒]水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。
影响电离平衡的因素
回答下列各问：
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.23×10-8
K3=2.2×10-13
（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K 值 增大 。
（2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性 越强 。
５、几个注意的问题：
⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程 度 增大 ，平衡向 电离方向移动，自由离子 数目 增多 ；离子浓度 增大或减小，溶液导 电能力 增强或减弱。电离平衡常数 不变（填 变或不变） A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释 的过程中，电离程度 增大平衡向 电离方移向 动自由离子浓度先 后大 ；小
A A=B，④反应过程的平均速率B > A，⑤盐酸里有
锌剩余，⑥醋酸里有锌剩余。 A、③④⑤ B、③④⑥ C、②③⑤ D、②③⑤⑥
⑵电离平衡常数 １、概念：
在一定条件下，弱电解质的电离达到平 衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘 积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个 常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用 K表示。 ２、计算式：
前者方程式后边是阴阳离子,后者是酸碱
④多元弱酸盐电离:
NaHS=Na++HS- HS- ⇌ S2-+H+
例3、（2000上海）取pH值均等于2的盐酸 和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙
述正确的是（ BC ）
A． 醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一 样多 C． 醋酸与锌反应速率大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
例４、对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不 同措施：①加少量NaOH固体 ②加少量 CaCO3固体 ③加等体积的水 ④加热醋酸
高三化学水电离的影响因素复习试题(有答案)
1、水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（2）已知25℃时，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为______．（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=______．2、能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（）A．Al3+ B．OH- C．H+ D．HCO3-3、下列叙述正确的是（）A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4、99℃时，Kw=1×10-12mol2•L-2，该温度下，将100mL0.001mol•L-1NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为______；若温度不变，加水稀释至1000L，则溶液的pH约为______．5、某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为______mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为______mol/L．6、向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（）A．c（OH-）增大 B．c（H+）减小C．c（OH-）与c（H+）之积增大 D．抑制了水的电离7、下列叙述正确的是（）A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小8、25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H+的物质的量浓度为______，水电离出的H+的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______．答案1、（1）水的离子积KW=c（H+）•c（OH-），25℃时，KW=c（H+）•c（OH-）=10-7×10-7=10-14；100℃时，KW=c（H+）•c（OH-）=10-6×10-6=10-12，故答案为：10-14；10-12；（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，HA属于弱电解质，电离方程式为：HA⇌H++A-，故答案为：HA⇌H++A-；（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL=10-4mol/L×y+10-5mol/L（x+y），解得x：y=1：9，故答案为：1：9；（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10-（12-b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×10VL=10-（12-b）mol/L×VL，解得：1-a=b-12，a+b=13，故答案为：13．2、A3、A4、（1）100mL0.001mol•L-1NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，稀释到1L，c（OH-）=1×10-4mol/L，c（H+）==1×10-8mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-8）=8，若温度不变，加水稀释至1000L，NaOH溶液的c（OH-）≈1×10-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-6）=6，略呈碱性，接近中性，故答案为：8；6．5、纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol/L，水的离子积为：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-6mol/L，c（OH-）=4.0×10-145.0×10-6=8.0×10-9mol/L，故答案为：2.0×10-7；8.0×10-9．6、D7、C8、温度不变，溶液中水的离子积不变，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的离子积Kw=1×10-14；1L0.01mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，氯化氢溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：1×10-12mol/L；向1L0.01mol/LHCl溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，显然氯化氢过量，溶液显示酸性，反应后溶液中氢离子浓度为：c=0.01mol/L×1L-0.008mol/L×1L2L=0.001mol/L，溶液pH=3，故答案为：1×10-14；0.01mol/L；1×10-12mol/L；3．。
水的电离平衡和影响平衡的因素
【温馨提示】(1)混合后溶液呈酸性时，一定用 c(H＋)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH－)计算pH。 (2)若强酸(pH＝a，体积为V酸)强碱(pH＝b，体积 为V碱)混合后呈中性，则有：V酸/V碱＝10(a＋b－ pKW)
1.(2010· 广东茂名4月调研)已知在100 ℃的温度下(本 题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝ 1×10－12。下列说法正确的是( A ) A．0.05 mol· L－1的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol· L－1的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol· L－1的H2SO4溶液与0.01 mol· L－1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11 的NaOH溶液50 mL
2．碱性溶液 步骤：先求出溶液中氢氧根离子浓度即c(OH－)， 然后根据KW求出溶液中氢离子浓度即c(H＋)，最 后求出溶液的pH。 c(OH－)的求算式与酸性溶液中c(H＋)的求算式 相似，只需把公式中的H＋改为OH－，酸改为碱即 可。 说明：若忽略混合前后溶液体积的变化，则混合 后溶液体积近似等于混合前各溶液体积之和，即 V混＝V1＋V2。
【考点释例2】将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的 NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和 强碱的体积之比为( B ) A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 【解析】pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10 mol· L－1， c(OH－)＝1×10－4 mol· L－1。
【解析】0.05 mol· L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol· L－1，pH＝1。 2.(1)pH＝a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶 液pH < a＋2(填“>”或“<”)。 (2)0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH > 2(填“>”或 “<”)。 (3)0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH > 7(填“>”或 “<”)。
高中化学 影响水电离平衡的因素有哪些
水电离的影响因素
(1)酸、碱均抑制水的电离，完全电离或电离程度大于水解程度的酸式盐也抑制水的电离
(2)温度升高可促进水的电离
(3)凡是易水解的盐可促进水的电离
(4)活泼金属与水电离出来的H+反应，促进水的电离
导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
(1)自由电子的定向移动；如金属；阴阳离子的定向移动；如氯化钠溶液；半导体的空穴导电和电子导电
(2)共价化合物，在液态条件下，共价键不发生断裂，不能形成自由移动的带电离子，因此不能导电。
如：液态H2SO4、液态HCl、液氨等。
但是，它们虽然液态不能导电，在水溶液中，由于水分子的影响，共价键被破坏，形成阴阳离子，能够导电。
离子化合物在液态下（熔融状态）和在水溶液中，离子键被破坏，形成自由移动的离子，因此都能导电。
所以离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能导电，而共价化合物只有在水溶液中才导电。
水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O H++OH-。
25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
导电能力的强弱与什么有关
1.首先离子浓度，如果离子浓度越大的话，导电能力就越强，传递的电量也就越大。
2.第二，离子所带有的电荷数当离子电荷越高，导电的能力也就越高越频繁。
与之相反，导电的能力就越差。
3.第三，物质中自由移动的电子越高的话，那么导电性就越强。
比如，塑料的电子数不高，导电性差；而铁的电子数高，导电性就高。
水溶液中的电离平衡知识点讲解及例题解析
水溶液中的电离平衡一、电解质和非电解质 1、概念⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
例如：H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
2、判断（1）物质类别判断：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断：熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断：①测一定浓度溶液pH②测对应盐溶液pH③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性3、电解质溶液的导电性和导电能力⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
水溶液中的离子平衡【知识点梳理】弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。
几乎是每年高考必考的内容。
电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质； ②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动； ③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H ＋)大小，起始反应速率、中和酸(或导电性强弱离子浓度 离子所带电荷溶液浓度电离程度碱)的能力、稀释后pH的变化等等。
水的电离平衡和影响平衡的因素
10－7
10－7
② 100 ℃纯水 1×10－12 10－6
10－6
10－6
25 ℃，0.1
③ mol·L－1 1×10－14 0.1
10－13
10－13
HCl溶液
25 ℃，0.01
④ mol·L－1 1×10－14 10－12
0.01
10－12
KOH溶液
25 ℃，0.05
⑤ mol·L－1 1×10－14 10－13
(4)滴定：从滴定管放入一定体积的溶液于锥形瓶中， 而后加入1～2滴指示剂。在锥形瓶下方放置一白纸 (以便观察溶液的颜色变化)，滴定时，左手握住活 塞控制液体流量，右手轻轻摇动锥形瓶。眼睛注视 锥形瓶内液体的颜色变化。滴定时，当锥形瓶内的 液体颜色变浅时，使溶液逐滴慢慢加入，当加入最 后一滴达到滴定终点时，记录读数(精确到小数点后 两位，如：23.38 mL，最后一位是估计值)。重复上 述操作两次。 (5)数据处理：取平均值代入计算式计算。
【基础题二】科学家发现“由于水的电离平衡的存 在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里， H＋浓度和OH－浓度的乘积在一定的温度下总是一 个常数——KW”。请填表(浓度单位均为mol/L)：
KW
c(H＋) /mol·L－1
c(OH－) /mol·L－1
电离的水 的浓度 /mol·L－1
① 25 ℃纯水 1×10－14 10－7
否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是( B ) A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
三、酸碱中和滴定 1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物 质的量浓度的碱(或酸)的方法。 2．关键： 准确量取酸、碱溶液的体积，实验中是通过使用酸(碱) 式滴定管量取(精确到0.01 mL)。 准确判断反应的终点，实验中是通过加入酚酞、甲基橙 等酸碱指示剂判断滴定终点。 3．仪器：滴定管夹、铁架台、锥形瓶、酸式滴定管、 碱式滴定管、烧杯等。其中使用前应检查是否漏水且用 溶液润洗的仪器是酸式滴定管、碱式滴定管，这些仪器 均标有：温度、刻度和容积大小等，且“0”刻度在上。
“影响水的电离平衡的因素分析”几点浅谈
“影响水的电离平衡的因素分析”几点浅谈平果高中刘晓云“化学平衡原理”实际上是从化学热力学角度对化学反应进行研究，研究对象仅适用于可逆反应，现行中学化学教材中，有一个平衡理论体系，包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。
化学平衡是这一平衡理论体系的核心。
系统掌握化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡，重要的酸、碱、盐的性质和用途，化工生产中适宜条件的选择等，具有承上启下的作用；对于深入掌握元素化合物的知识，具有理论指导意义。
在一次听本学科老师的课时，他正好在上《水的电离》一课，其中就讲到了往纯水中加入少量盐酸或氢氧化钠溶液对水的电离平衡有何影响。
当时他说，“到底是‘同离子效应’使水的电离平衡向左移动，还是加入酸溶液中和了氢氢根（或加入碱溶液中和了氢离子）使平衡向右移动这就不好说了。
大多数资料是讲加酸（或加碱）抑制水的电离，我们就按这样的观点来理解加酸加碱对水的电离平衡的影响吧！”我对这位老师的说法还是没有讲到实质。
作为一种原理如果不在课堂上跟学生讲清楚，肯定会让学生在理解知识方面存在肓区，甚至是误区，在做到相关习题时，就会有很多同学认为往纯水中加入少量的盐酸或氢氧化钠溶液对水的电离平衡有两种互相矛盾的影响。
如何解决这一矛盾呢？我认为，这完全可以用“平衡移动原理”来解释。
在高中化学选修四《化学反应原理》第28页“如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”。
如果把加酸（或加碱）看成是中和了水电离出来的氢氧根离子（或氢离子），那么加入的酸（或碱）中的氢离子（或氢氧根离子）每中和一个氢氧根离子（或氢离子），水电离出的氢离子（或氢氧根离子）就会增加一个，这样溶液中的氢离子（或氢氧根离子）的量并没有发生改变，在忽略溶液体积变化的条件下，溶液中的氢离子（或氢氧根离子）的溶液实际上并没有发生改变，这与“平衡移动原理”相矛盾；而如果用“同离子效应”来解释，就很好理解了，在水的电离平衡中，加入少量的盐酸（或氢氧化钠），溶液中由于增大了氢离子（或氢氧根离子）浓度，水的电离平衡逆向移动，减弱了氢离子（或氢氧根离子）浓度的增加，这与“平衡移动原理”吻合。
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题(附答案)
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题一、单选题1.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )B.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生C.由电离平衡常数可以判断,HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸D.相同温度下,1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数 2、在-50 ℃时液氨中有2NH 3(液)NH 4 ++NH 2 —电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10 - 15mol·L - 1,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A.电离平衡常数是1×10-15B.不加入其他物质,液氨中c (NH 4+)=c (NH 2—) C.降低温度,其电离平衡常数数值增加D.此液氨中放入NH 4Cl,其电离平衡常数的数值增加3.25 ℃时纯水的电离度为1a ，pH 2= 的醋酸溶液中水的电离度为2a ，pH 12=的氢氧化钠溶液中水的电离度为3a 。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4a 。
下列关系式中正确的是（ ）A.3214 a a a a =<<B.2341 a a a a =<<C.2314a a a a <<<D.1234a a a a <<<4、25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH －，下列叙述正确的是A ．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B ．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H ＋)增大C ．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，K W 不变D ．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大5.有关水的电离平衡的说法正确的是( )A.水的离子积通常用w K 来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 二、填空题6.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:2.碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:__________________________________________________。
水的电离平衡影响因素
水的电离平衡影响因素水的电离平衡，听起来像是科学家们的专属秘密，其实不然，咱们生活中随处可见。
想象一下，水里就像一个热闹的市场，水分子在这里东奔西跑，跟离子们互相调侃，一会儿变成氢离子，一会儿又变成氢氧根离子。
你可能会问，这水的电离到底受什么影响呢？哎呀，别急，咱们慢慢聊。
温度就像个调皮的小孩，能让这个市场变得热火朝天。
想象一下，温度一升高，水分子们像喝了兴奋剂，活蹦乱跳，电离的速度自然加快，离子们的数量也随之增加。
这就好比你在夏天喝了冰镇饮料，瞬间感到无比畅快，活力四射。
反之，温度一低，水分子们就像被施了定身术，变得慢吞吞，电离速度减缓，市场也冷清了不少。
谁还想在冰冷的地方闲逛呢？咱们来说说压力。
这可真是个不容小觑的家伙。
想象一下，水分子在压力下就像被逼着加速跑步，没得休息。
压力越大，水分子们越紧凑，电离反应就越快。
就像一个忙碌的职场，压力越大，效率越高。
但要小心哦，太大的压力也可能让分子们崩溃，这可不是个好事。
然后，水的pH值也是一个关键的角色。
你看，水的酸碱度就像个调酒师，调配着不同的离子。
如果水里酸性很强，氢离子多得让人咋舌，电离就会更容易发生。
反之，碱性水里氢氧根离子占了上风，这又是另一番景象。
就像一场离子的拔河比赛，谁的力量大，谁就能占据主导地位。
再说说盐类的加入。
想象一下，水就像一个聚会，平时清清爽爽，突然来了几个新朋友——盐离子。
咱们的水分子们可就得忙活起来，互相搭配，形成新的平衡。
盐的浓度越高，水的电离平衡就越复杂。
这就好比你在家聚会，来了个大胃王，瞬间气氛变得热烈无比，大家的互动也多了不少。
光说这些还不够，咱们再来聊聊离子的种类。
不同的离子就像不同性格的人，互动方式千差万别。
有的离子很温和，跟水分子合作得天衣无缝；而有的离子则像个狂热分子，四处捣乱，影响电离平衡。
就像朋友聚会，有的人聊得火热，有的人却在角落里默默无闻。
每种离子都在以自己的方式影响着这个水的电离平衡。
除了这些，环境中的其他物质也是个变数。
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题(附答案)
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题一、单选题1.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )B.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生C.由电离平衡常数可以判断,HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸D.相同温度下,1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数 2、在-50 ℃时液氨中有2NH 3(液)NH 4 ++NH 2 —电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10 - 15mol·L - 1,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A.电离平衡常数是1×10-15B.不加入其他物质,液氨中c (NH 4+)=c (NH 2—) C.降低温度,其电离平衡常数数值增加D.此液氨中放入NH 4Cl,其电离平衡常数的数值增加3.25 ℃时纯水的电离度为1a ，pH 2= 的醋酸溶液中水的电离度为2a ，pH 12=的氢氧化钠溶液中水的电离度为3a 。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4a 。
下列关系式中正确的是（ ）A.3214 a a a a =<<B.2341 a a a a =<<C.2314a a a a <<<D.1234a a a a <<<4、25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH －，下列叙述正确的是A ．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B ．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H ＋)增大C ．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，K W 不变D ．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大5.有关水的电离平衡的说法正确的是( )A.水的离子积通常用w K 来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 二、填空题6.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:2.碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:__________________________________________________。
水的电离平衡及其影响因素
二、水的电离平衡及影响因素1、（2011天津）下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性2、（2011四川）25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10B.1:5:5×10:5×10C.1:20:10:10D.1:10:10:103、（09年上海化学·20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和10。
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为-12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍4、（09年四川理综·12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是A．c(NH4+)：③＞① B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)5、（09年天津理综·4）下列叙述正确的是A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降6、（08年上海化学11）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④7、（08年北京）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A.H:••Cl: B.26M3+ C. D.••8、(2007年高考理综天津卷·11)25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变9、(07年高考理综山东卷·14)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动二、水的电离平衡及影响因素答案1、解析：在稀溶液中水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)，K W只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即K W会增大，例如25℃时K W＝1×10－14，而在100℃时K W＝1×10－12，所以选项A不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－+4H+，选项B不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，这四种离子：Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－会结合H+，生成氢氧化铝沉淀或生成Al3+），但可以在－虽然在酸性溶液中不能大量共存（AlO2碱性溶液中大量共存，因此选项C正确；100℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝2的盐酸其浓度为10－2mol/L，但pH＝12的NaOH溶液其其浓度为1mol/L，所以当二者等体积混合时NaOH过量，溶液显碱性，D不正确。
水的电离平衡问题解析
知识篇知识结构与拓展"""埒右谊材高考理化2020年10月"工"丿戈"、水的电离平&'(解*■河南省确山县第一高级中学白春玲水是一种极弱的电解质，存在自偶电离2H2O#$H$O十+OH&,当外界条件发生变化时，水的电离平衡会被破坏，外加酸、碱或强酸的酸式盐对水的电离起抑制作用,加入能水解的盐，会促进水的电离。
水的离子积常数!綁只与温度有关，温度升高,K綁增大#弱酸弱碱的电离平衡、盐类水解平衡往往与水的电离平衡一起考查，微观粒子在水溶液中的变化，看不见摸不着，是水溶液中离子平衡的重难点知识。
混合溶液酸碱性的判断、粒子浓度大小比较与反应过程结合到一起考查，知识范围广，难度大，掌握解决这一类问题的方法、规律就显得很重要了。
以下几个问题，层层递进，能帮助同学们理解水的电离平衡及其应用。
【问题由水电离出的c(H%)( 10&13mol-L&1，则溶液的pH=________。
解析：常温下正常水电离出的c(H%)= 10&7mol・L&1!w=10T。
现在水电离出的c(H%)=10&13mol・L&1，说明水的电离被抑制，该溶液可能是碱溶液、酸溶液或者强酸的酸式盐溶液。
若是碱溶液，溶液中H%全部来源于水的电离，所以pH=13；若是酸溶液，溶液中OH&全部来源于水的电离，H%来源于酸电离和水电离，所以溶液中c(OH&)=10&13mol・L&1，所以pH=1。
答案#3或1【问题2】由水电离出的c(H%)( 10&2mol・L&1，则溶液的pH=________。
解析：常温下正常水电离出的c(H%)= 10&7mol・L&1,!w=10T。
现在水电离出的c(H%)=10&2mol・L&1，说明水的电离被促进，溶质是能水解的盐。
2017-2018学年高中化学 每日一题 影响水的电离平衡的因素 新人教版选修4
影响水的电离平衡的因素高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl【参考答案】C【试题解析】A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)<c(OH－)；B项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而抑制水的电离，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。
解题必备影响水的电离平衡的因素水的电离：H2O H＋＋OH－ΔH>0条件变化移动方向c(H＋) c(OH－) K W电离程度影响1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，c(H＋)不变2．室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成1 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－13．已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________。
(2)将A点变为B点，采取的措施是______________________________________。
高二化学下册《水的电离和溶液的酸碱性》知识点整理
高二化学下册《水的电离和溶液的酸碱
性》知识点整理
1、水电离平衡：:
水的离子积：kw=
c[H+]·c[oH-]
25℃时,[H+]=[oH-]=10-7mol/L
;kw=[H+]·[oH-]=
*10-14
注意：kw只与温度有关，温度一定，则kw值一定
kw不仅适用于纯水，适用于任何溶液
2、水电离特点：可逆吸热极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱：抑制水的电离
kw〈1*10-14
②温度：促进水的电离
③易水解的盐：促进水的电离
kw〉1*10-14
4、溶液的酸碱性和pH：
pH=-lgc[H+]
pH的测定方法：
酸碱指示剂——
甲基橙
、石蕊
、酚酞。
变色范围：甲基橙3.1~4.4
石蕊5.0~8.0
酚酞8.2~10.0
pH试纸—操作
玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
注意：①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第19天水电离平衡的影响因素高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆100℃时,水的离子积为1×10-12 mol/L,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol/L,则该溶液是A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断【参考答案】B精确的导电性实验证明,纯水大部分以H2O的分子形式存在,但其中也存在着极少量的H3O+和OH−。
这表明水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。
H2O H++OH−与化学平衡一样,当电离达到平衡时,电离产物H+和OH−浓度积与未电离的H2O的浓度之比也为一个常数：错误!未找到引用源。
K电离·c(H2O)=c（H+）·c（OH−）,叫作水的离子积常数。
外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH−) pH溶液的酸碱性K W升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸,如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱,如左移减小增大增大碱性不NaOH溶液、氨水变加入盐加入强碱弱酸盐,如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐,如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐,如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na 右移减小增大增大碱性不变1．在25℃和80℃的纯水中,c(H+)的关系是A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定2．在纯水中加入少量NaHSO4,设温度不变,则溶液A．OH−浓度变小B．酸性减弱C．pH升高D．c(H+) • c(OH−)变大3．常温下,在0.01 mol•L−1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是A．5×10−13 mol·L−1 B．0. 02 mol·L−1C．1×10−7 mol·L−1 D．1×10−12 mol·L−11．【答案】B【解析】水的电离是一个吸热过程,温度越髙,K w越大,c(H+)越大。
2．【答案】A3．【答案】A【解析】溶液中共有两部分H+：水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。
其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L−1×2=0.02 m ol·L−1。
水电离出来的H+要小于10−7 mol·L−1,硫酸电离出来的H+是主要的,因此认为溶液中的H+的总浓度就是0. 02 mol·L−1,根据c(OH−)=K w/c(H+),溶液中的c(OH−)=10−14/0.02=5×10−13 mol·L−1。
因为水电离出来的H+和OH−的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的H+浓度就是5×10−13 mol·L−1。
你正走在学霸的路上！__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________铝热剂燃烧弹燃烧弹又称纵火弹,是装有燃烧剂的航空炸弹、炮弹、火箭弹、枪榴弹和手榴弹的统称。
它主要用于烧伤敌方有生力量、烧毁易燃的军事技术装备和设备。
对于有装甲的坦克,燃烧弹也有对付的高招,由于铝粉和氧化铁能发生壮观的铝热反应生成氧化铝和铁,该反应放出的热量足以使钢铁熔化成液态,所以用铝热剂制成的燃烧弹可熔掉坦克厚厚的装甲,使其望而生畏。
下方文件供学习参考《化学与生活》测试单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现象是（）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色D. 下层无色,上层紫红色2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C. 1mol氯气含有N A个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子 4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（）A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）A. NaOH溶液与CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D. 氨水和稀H2SO4的反应7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是（）A. CO32－、Cl－B. NO3－、Cl－C. NO3－、SO42－D. OH－、NO3－8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B. Cl2 + H2O HCl + HClOC. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. SO2 + H2O H2SO39. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO4－→Mn2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe3+D. KClO3→O210.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+C. MnO4－、K+、I－、H+D. H+、Cl－、Na+、CO32－11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好的导电性和导热性D. 有很高的熔点和硬度12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B. 把铁片放入冷的浓硫酸中C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性15.下列物质不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17.下列说法中,正确的是（）A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A. 玻璃B. 水泥C. 光导纤维 D . 陶瓷19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是（）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温,有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）A. 氮气B. 一氧化碳C. 氯气D. 二氧化碳21.下列物质能使品红褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A. B. C. D.22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. B.C. D.23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一质子25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）A. C 、N 、SiB. N 、P 、OC. N 、O 、SD. C 、Si 、S 26.下列各组性质比较中,完全正确的是（ ）酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 稳定性：HCl>H 2S>PH 3 还原性：F －>Cl －>Br －A. B.C.D.27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（ ）A. H 2O 、CO 2B. MgF 2 、H 2O 2C. NaOH 、Ba(OH)2D. NaCl 、KCl 28.下列反应中,属于吸热反应的是（ ）A. 活泼金属与酸反应B. 制造水煤气C. 酸碱中和反应D. 镁条燃烧29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。