水电离平衡的影响因素-每日一题之2017快乐暑假高二化学人教版 含解析

第19天水电离平衡的影响因素

高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆

100℃时,水的离子积为1×10-12 mol/L,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol/L,则该溶液是A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断

【参考答案】

B

精确的导电性实验证明,纯水大部分以H2O的分子形式存在,但其中也存在着极少量的H3O+和OH−。这表明水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。

H2O H++OH−

与化学平衡一样,当电离达到平衡时,电离产物H+和OH−浓度积与未电离的H2O的浓度之比也为一个常数：

错误!未找到引用源。

K电离·c(H2O)=c（H+）·c（OH−）,叫作水的离子积常数。

外界因素对水电离的影响

改变条件电离平衡溶液中c(H

＋)

溶液中c(OH−) pH

溶液的酸碱

性

K W

升高温度右移增大增大减小中性

增

大

加入酸、碱加入酸,如稀硫

酸、醋酸

左移增大减小减小酸性

不

变加入碱,如左移减小增大增大碱性不

NaOH溶液、氨

水

变加入盐

加入强碱弱酸

盐,如Na2CO3溶

液

右移减小增大增大碱性

不

变加入强酸弱碱

盐,如AlCl3溶液

右移增大减小减小酸性

不

变

加入强酸强碱

盐,如NaCl溶液

不移动不变不变不变中性

不

变加入活泼

金属

如Na 右移减小增大增大碱性

不

变

1．在25℃和80℃的纯水中,c(H+)的关系是

A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定

2．在纯水中加入少量NaHSO4,设温度不变,则溶液

A．OH−浓度变小B．酸性减弱

C．pH升高D．c(H+) • c(OH−)变大

3．常温下,在0.01 mol•L−1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是

A．5×10−13 mol·L−1 B．0. 02 mol·L−1

C．1×10−7 mol·L−1 D．1×10−12 mol·L−1

1．【答案】B

【解析】水的电离是一个吸热过程,温度越髙,K w越大,c(H+)越大。

2．【答案】A

3．【答案】A

【解析】溶液中共有两部分H+：水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L−1×2=0.02 m ol·L−1。水电离出来的H+要小于10−7 mol·L−1,硫酸电离出来的H+是主要的,因此认为溶液中的H+的总浓度就是0. 02 mol·L−1,根据c(OH−)=K w/c(H+),溶液中的c(OH−)=10−14/0.02=5×10−13 mol·L−1。因为水电离出来的H+和OH−的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的H+浓度就是5×10−13 mol·L−1。

你正走在学霸的路上！

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铝热剂燃烧弹

燃烧弹又称纵火弹,是装有燃烧剂的航空炸弹、炮弹、火箭弹、枪榴弹和手榴弹的统称。它主要用于烧伤敌方有生力量、烧毁易燃的军事技术装备和设备。对于有装甲的坦克,燃烧弹也有对付的高招,由于铝粉和氧化铁能发生壮观的铝热反应生成氧化铝和铁,该反应放出的热量足以使钢铁熔化成液态,所以用铝热剂制成的燃烧弹可熔掉坦克厚厚的装甲,使其望而生畏。

下方文件供学习参考

《化学与生活》测试

单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

答案

题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

答案

1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现象是

（）

A. 整个溶液变紫色

B. 整个溶液变棕色

C.上层无色,下层紫红色

D. 下层无色,上层紫红色

2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）

A.试管

B.坩埚

C.蒸发皿

D.烧杯

3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）

A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子

B. 28g氮气含有N A个氮分子

C. 1mol氯气含有N A个氯原子

D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子

4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子 4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为

（）

A. 0.2 mol/L

B. 0.04 mol/L