(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题2011-2017

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选修三物质结构与性质高考题大全附答案

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选修三物质结构与性质高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】物质结构理论高考题汇编1.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A.由同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al第一电离能比Mg大B.由主族元素最高正化合价与族序数关系,推出卤素最高正价都是+7C.由溶液的pH与溶液酸碱性关系,推出pH=的溶液一定显酸性D.由较强酸可制较弱酸规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( ) A.原子半径:丙>丁>乙B.单质的还原性:丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是()X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5. NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.18 gH2O中含有的质子数为10NAB.12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA 个电子6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。

人教版化学 选修三 物质结构与性质 全册检测含答案

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绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质全册检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。

示例:根据各图表示的结构特点,下列有关叙述正确的是()A.上述结构图中共出现6种元素B.甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子C.甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D.向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生2.在金刚石的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环,其中最小的环上,碳原子数是( )A. 2个B. 3个C. 4个D. 6个3.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A. 1s22s22p63s13p3B. 1s22s22p63s23p63d104s14p1C. 1s22s22p63s23p63d24s1D. 1s22s22p63s23p63d104s24p14.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,该元素最可能的化合价为()A.+1价B.+3价C.+5价D.-5价5.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长1×10-7cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A. 32B. 120C. 150D. 1806.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4B. KCl>NaCl>MgCl2>MgOC. Rb>K>Na>LiD.石墨>金刚石>SiO27.关于晶体和非晶体,下列说法中正确的()A.铁是非晶体B.晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C.晶体熔化时吸热,非晶体熔化时不吸热D.晶体有固定熔点,非晶体没有固定熔点8.下列有关说法正确的是()A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CB.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7价D. Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s29.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A. X的原子半径比Y小B. X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性:X>YD.第一电离能:X<Y10.以下叙述中,错误的是()A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(多选)金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A.钋Po——简单立方堆积——52%——6B.钠Na——钾型——74%——12C.锌Zn——镁型——68%——8D.银Ag——铜型——74%——1212.(多选)分析NaCl和CsCl的晶体结构,判断下列说法错误的是()A. NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、阳离子的配位数相等C. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D. NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,所以阴、阳离子半径比相同13.(多选)如图为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是()A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力14.(双选)根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是()A.硼和硅B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金15.(多选)下列叙述不正确的是()A.由分子构成的物质其熔点一般较低B.分子晶体在熔化时,共价键没有被破坏C.分子晶体中一定存在共价键D.分子晶体中分子间作用力越大,其化学性质越稳定第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.在元素周期表前四周期中,有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,A原子有3个未成对电子;B元素原子次外层有8个电子,1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2,B单质不易与冷水反应;C元素的+3价离子的d轨道是半充满的;D元素易形成-1价离子。

高中化学选修3全国卷历年高考题(含答案))

高中化学选修3全国卷历年高考题(含答案))

2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级:姓名:1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3:物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。

回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铁原子有个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为:可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为:。

乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:。

氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示铝单质的密度g·cm-3(不必计算出结果)2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3:物质结构与性质〕(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。

A的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d 与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。

回答下列问题:(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是。

(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为。

(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子吴轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。

人教版高中化学选修三 物质结构与性质 综合测试考卷 含答案

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绝密★启用前人教版高中化学选修三物质结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于SiO2晶体的叙述正确的是()A.通常状况下,60克SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B. 60克SiO2晶体中,含有2NA个Si-O键C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D. SiO2晶体中含有1个硅原子,2个氧原子2.已知N2O与CO2互为等电子体.下列关于N2O的说法正确的是()A. N2O的空间构型与CO2构型不同B. N2O的空间构型与H2O构型相似C. N2O的空间构型与NH3构型相似D. N2O的空间构型为直线形3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是()A.质子数为10B.单质具有还原性C.是单原子分子D.电子数为104.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云B. s轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C. p轨道呈哑铃形,在空间有两个伸展方向D.与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大5.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.氯化硼分子呈正三角形,属极性分子D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾6.对于离子键的说法正确的是()A.阴阳离子间的静电引力是离子键B.阴阳离子间的静电吸引是离子键C.阴阳离子间的相互作用即为离子键D.阴阳离子间强烈的相互作用是离子键7.下列说法正确的是()A. s能级的能量总是小于p能级的能量B. 2s的电子云比1s的电子云大,说明2s的电子云中的电子比1s的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占满1个轨道,然后再占据其他原子轨道D.n f能级中最多可容纳14个电子8.应用元素周期律判断下列语句,其中正确的组合是()①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥9.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是()A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于氢氧化钠溶液中C.碘易溶于四氯化碳D.碘难溶于水10.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是()A.B.C.D.二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(多选)下列各组物质气化或熔化时,所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是(双选)()A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.苯和乙烷的蒸发12.(多选)下列说法正确的是 ()A.氢键是一种化学键B.氢键使物质具有较高的熔、沸点C.能与水分子形成氢键的物质易溶于水D.水结成冰体积膨胀与氢键无关13.(多选)2010年10月5日17时45分,瑞典皇家科学院宣布,将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫,以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究.石墨烯是目前科技研究的热点,可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子(结构如图所示).将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷,下列说法中正确的是()A.石墨烯是高分子化合物B.石墨烯与石墨烷互为同素异形体C.一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应D.根据结构示意图可知,石墨烯不能导电14.(多选)下列晶体直接由原子构成的有()A.硫磺B.石英晶体C.晶体硅D.金属铝15.(双选)下列关系式中正确的是()A.同一原子中,轨道的能量高低:1s>2s>3s>4sB.同一原子中,轨道的能量高低:3s<3p<3dC.不同能级中含有的原子轨道数:s-2;p-6;d-10D. M层上所具有的原子轨道数共有9个第Ⅱ卷三、综合题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题2011-2017

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化学高考真题选修 3 2011-2017 全国卷1.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。

请回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ?mol-1356 413 336 226 318 452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。

②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。

(6)在硅酸盐中,SiO4- 4四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为,化学式为。

2.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为_______。

(2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。

(填元素符号)(3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________;D的配位数为___________;②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷37.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是10.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.0.1 mol 的11B中,含有0.6N A个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个HC.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。

下列说法错误的是A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是W XY ZA.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X13.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。

2011年全国各地高考化学汇编 选考部分 物质结构与性质

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选修3——物质结构与性质1.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)(2011年全国新课标理综·37)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________________、____________________;(2)基态B原子的电子排布式为_____________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;(3)在BF3分子中,F—B—F的建角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,4BF的立体结构为_____________;(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为___________,层间作用力为______________;(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm,立方氮化硼晶苞中含有______个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是_______________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。

阿伏伽德罗常数为N A )。

【答案】(1)B 2O 3 + 3CaF 2 + 2H 2SO 4△2BF 3↑+ 3 CaSO 4 + 3H 2OB 2O 3 + 2NH 3 高温 2BN + 3H 2O(2)1s 22s 22p 1 N +3 (3)120℃ sp 2 正四面体 (4)共价键(极性共价键) 分子间力(5)4 4 AN ⨯⨯⨯-)(10105.361425【解析】(1)由图可知B 2O 3与CaF 2和H 2SO 4反应即生成BF 3,同时还应该产生硫酸钙和水,方程式为:B 2O 3 + 3CaF 2 + 2H 2SO 4△2BF 3↑+ 3 CaSO 4 + 3H 2O ;B 2O 3与氨气在高温下反应即生成BN ,方程式为:B 2O 3 + 2NH 3 高温 2BN + 3H 2O ;(2)B 的原子序数是5,所以基态B 原子的电子排布为1s 22s 22p 1;B 和N 都属于第二周期,同周期自左向右电负性逐渐增大,所以B 和N 相比,电负性较大的是N ,B 最外层有3个电子,所以化合价是+3价;(3)依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数=1/2(a -xb )=1/2(3-3×1)=0,所以BF 3分子为平面正三角形结构,F —B —F 的建角是120℃,杂化轨道类型为sp 2;在-4BF 中中心原子的孤对电子数=1/2(a -xb )=1/2(4-4×1)=0,所以-4BF 的结构为正四面体;(4)B 、N 均属于非金属元素,二者形成的化学键是极性共价键;而层与层之间靠分子间作用力结合;(5)描述晶体结构的基本单元叫做晶胞,金刚石晶胞是立方体,其中8个顶点有8个碳原子,6个面各有6个碳原子,立方体内部还有4个碳原子,如图所示。

2017年全国卷三高考化学试题及答案

2017年全国卷三高考化学试题及答案

1 2017年全国卷三高考化学试题与答案(考试时间:(考试时间:5050分钟试卷满分:试卷满分:100100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A .PM2.5是指粒径不大于2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物B .绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C .燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D .天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A .植物油氢化过程中发生了加成反应.植物油氢化过程中发生了加成反应B B B.淀粉和纤维素互为同分异构体.淀粉和纤维素互为同分异构体C .环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别溶液鉴别D D D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物.水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A .取20.00 mL 盐酸在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶B .清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C .测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH 试纸上D .配制浓度0.0101mol L -×的KMnO 4溶液称取KMnO 4固体0.158 g 0.158 g,放入,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度1010..N A 为阿伏加德罗常数的值。

(完整版)化学选修三高考题汇总.doc

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2009 年高考: 29. (15 分)已知周期表中,元素Q 、R、W 、Y 与元素 X 相邻。

Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题:( 1 )W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W 的氯化物分子呈正四面体结构,W 的氧化物的晶体类型是;( 2 )Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是;( 3 )R 和 Y 形成的二元化合物中, R 呈现最高化合价的化合物的化学式是;( 4 )这 5 个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式),其原因是;②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是;(5 )W 和Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应,生成化合物W(QH 2) 4和HCL 气体;W(QH 2) 4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是29 (1 )原子晶体。

( 2) NO 2和 N 2 O4(3 )As 2 S5。

(4 )① NH 3 > AsH 3 > PH 3 ,因为前者中含有氢键 ,后两者构型相同,分子间作用力不同;②电子数相同的有SiH 4、PH 3和 H 2 S 结构分别为正四面体,三角锥和 V 形。

(5 )SiCl 4 + 4NH 3 = Si(NH 2) 4 + 4HCl ,3Si(NH 2) 4 = 8NH 3 + Si 3N 42010 年高考: 37.【化学—选修物质结构与性质】(15 分 )主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大, W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍. X 、Y 和 Z 分属不同的周期,它们的原子序数之和是W 原子序数的 5 倍.在由元素 W 、X、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题:(1)W 元素原子的 L 层电子排布式为 ________,W 3分子的空间构型为 ________;(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为________;(3)化合物M 的化学式为________,其晶体结构与NaCl 相同,而熔点高于NaCl.M 熔点较高的原因是.将一定量的化合物ZX 负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有________,O— C—O 的键角约为 ________;(4)X 、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为 X ∶Y ∶Z =________;(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为 ________ 色.许多金属盐都可以发生焰色反应,其原.答案:2s22p4V 形(2)2F2+ 2H2O===4HF+ O2(3)MgO晶格能大sp3和 sp2120°(4)3∶ 1∶1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域 )光的形式释放能量2011 年高考: 27. (15 分)下图中, A 、B 、C、D 、E 是单质, G、 H 、I、 F 是 B、 C、 D 、E 分别和 A 形成的二元化合物。

人教版化学选修三全国卷2014-2017高考真题-整理打印版

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晶胞中 A 原子的配位数为
;列式计算晶体 F 的密度(g/cm3)

6、【2015 年高考理综全国卷 I-化学—选修 3:物质结构与性质】(15 分)
碳及其化合物广处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
形象化描述。
在基态原子中,核外存在
对自旋相反的电子。
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种 Al、Cu、Fe 元素组成。回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过
方法区分晶体、
准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有 个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为
;可用硫氰化钾奉
验三价铁离子,形成配合物的颜色为
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类
(2)Ge 与 C 是同族元素,C 原子之间可以形成双键、叁键,但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
① 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ② 若合金的密度为 dg/cm3,晶胞参数 a=________nm
4、【2016 年高考理综全国卷 I-化学—选修 3:物质结构与性质】(15 分)
锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。

2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)

2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)

2017年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、选择题:本题共7个小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(6分)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣2.(6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取3.(6分)已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是()A.b的同分异构体只有d和p两种B.它们的二氯代物均只有三种C.它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.只有b的所有原子处于同一平面4.(6分)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是()A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5.(6分)支撑海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6.(6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期7.(6分)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

选修三《物质结构与性质》试卷(含答案)

选修三《物质结构与性质》试卷(含答案)

选修三《物质结构与性质》试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2.下图是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是()A. D与C不能形成化合物B. D的最高正价与B的最高正价相等C. A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD. D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于83.下列变化需要吸收能量的是()A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6B. 3s23p5→3s23p6C. 2p2p2p→2p2p2pD.2H→H—H4.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A. H—FB. N—HC. C—HD. S—H5.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中,第一电离能最小的是()A.n s2n p3B.n s2n p4C.n s2n p5D.n s2n p67.下列说法不正确的是()A.π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B. 2个原子形成的多重共价键中,只能有一个是σ键,而π键可以是一个或多个C. s电子与s电子间形成的键是σ键,p电子与p电子间形成的键是π键D.共价键一定有原子轨道的重叠8.已知某原子结构示意图为,下列有关说法正确的是()A.结构示意图中x=4B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C.该原子的电子排布图为D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子9.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A. C2H2B. CS2C. HCHOD. C3H810.下列几种金属晶体中,原子堆积方式与另外三种不同的是( )A.钠B.钾C.铜D.铁11.下列各能层中不包含p能级的是()A. NB. MC. LD. K12.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A.第三周期ⅦB族B.第三周期ⅡB族C.第四周期ⅦB族D.第四周期ⅡB族13.下列关于化学键的叙述中正确的是()A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用14.下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()A. C(金刚石)和CO2B. NaBr和HBrC. CH4和H2OD. Cl2和KCl15.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A.核外电子质量很小,在原子核外做高速运动B.核外电子的运动规律与普遍物体不同,不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多16.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Y与Z两元素的核外电子层数相同,Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,则X、Y、Z的原子序数()A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. Z>Y>X17.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。

高考真题专题物质结构与性质选修含解析

高考真题专题物质结构与性质选修含解析

高考真题专题物质结构与性质选修含解析Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】1.【2017新课标1卷】(15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

A.B. C.D.E.(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________。

(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在+3I离子。

+3I离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a= nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。

K与O间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________。

(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于______位置,O处于______位置。

【参考答案】(1)A (2)N 球形 K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3)V形 sp3 (4) 12 (5)体心棱心OF2属于V形,因此+3I几何构型为V形,其中心原子的杂化类型为sp3;(4)根据晶胞结构,K与O间的最短距离是面对角线的一半,即为20.4462nm=,根据晶胞的结构,距离K最近的O的个数为12个;(5)根据KIO3的化学式,以及晶胞结构,可知K处于体心,O处于棱心。

【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识,以填空或简答方式考查,常涉及如下高频考点:原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律;分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断);晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。

选修三物质结构与性质高考题汇编(附答案)

选修三物质结构与性质高考题汇编(附答案)

物质结构理论高考题汇编1.[2011·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A.由同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al第一电离能比Mg大B.由主族元素最高正化合价与族序数关系,推出卤素最高正价都是+7C.由溶液的pH与溶液酸碱性关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.由较强酸可制较弱酸规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO2.[2011·天津卷] 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是() A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低3.[2011·广东卷] 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则()A.原子半径:丙>丁>乙B.单质的还原性:丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.[2011·江苏化学卷] 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:r X>r Y>r Z>r W>r QC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5.[2011·全国卷] N A为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()A.18 gH2O中含有的质子数为10N AB.12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去N A个电子6.[2011·四川卷] 下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强7.[2011·四川卷] 下列推论正确的是()A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH+4为正四面体结构,可推测PH+4也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子8、(2008宁夏)短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECl n 与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

《选修3-物质结构与性质》十年高考试题汇编

《选修3-物质结构与性质》十年高考试题汇编

选修3物质结构与性质十年高考试题汇编1、【2001年上海】第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息,完成下面两题:1).下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是( )A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子,H2O是非极性分子D.H2O是极性分子,CH4是非极性分子2).若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O 分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为( )A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·(23/3)H2OD.CH4·6H2O2、【2002年上海】在下列有关晶体的叙述中错误的是( )实用文档A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体3、【2004年上海】有关晶体的下列说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏4、【2005年上海】下列说法错误的是( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电5、【2006年广东】下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )实用文档A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低6、【2006年全国】在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断7、【2006年全国】下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央实用文档D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8、【2006年江苏】下列关于晶体的说法一定正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9、【2008年四川】下列说法中正确的是( )A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10、【2008全国一】下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A.SiO2CsCl CBr4CF4实用文档B.SiO2CsCl CF4CBr4C.CsCl SiO2CBr4CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO211、【2008全国一】10.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子12、【2010年海南】1下列描述中正确的是( )A.CS2为V形的极性分子的空间构型为平面三角形B.Cl0—3C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO2—的中心原子均为sp3杂化313、【2010上海】下列有关物质结构的表述正确的是实用文档实用文档( )A.次氯酸的电子式B.氧化硅的分子式2SiO C.硫原子的最外层电子排布式2433s pD.钠离子的结构示意图14、【2011年四川】下列推论正确的( )A.4i S H 的沸点高于,可推测3PH 的沸点高于3NHB.4NH +为正四面体结构,可推测出4PH + 也为正四面体结构C.2CO 晶体是分子晶体,可推测2i S O 晶体也是分子晶体,D.26C H 是碳链为直线型的非极性分子,可推测38C H 也是碳链为直线型的非极性分子15、【2011年四川】下列说法正确的是 28 1+1实用文档( )A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强,其单质的活泼性一定越强16、【2011年安徽】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的23N(NO )(如下图所示)。

高中化学选修3 高考真题汇编

高中化学选修3 高考真题汇编

高中化学选修3 高考真题汇编1.(2019·全国卷Ⅰ)[化学——选修3:物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。

回答下列问题:(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne](2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是_______________________________________________________,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示:氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570 2800 23.8 -75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因:_________________________。

(4)图a是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。

图b是沿立方格子对角面取得的截图。

可见,Cu原子之间最短距离x=________pm,Mg原子之间最短距离y =________pm。

设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是________g·cm -3(列出计算表达式)。

答案(1)A(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+(3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。

晶格能MgO>Li2O,分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2(4)24a34a8×24+16×64N A a3×10-30解析(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知,A中电离最外层一个电子所需能量最大。

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化学高考真题选修3 2011-2017 全国卷1.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。

请回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ•mol-1356 413 336 226 318 452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。

②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。

(6)在硅酸盐中,SiO4-4四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为,化学式为。

2.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为_______。

(2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。

(填元素符号)(3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________;D的配位数为___________;②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_____________;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______________,配位体是____________。

3.〔化学—选修3:物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。

回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铁原子有个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为:可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为:。

乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:。

氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示铝单质的密度g·cm-3(不必计算出结果) 4.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C 原子的核外电子排布式为__________。

(2)单质A 有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A 和B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

(3)C 和D 反应可生成组成比为1:3的化合物E , E 的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。

(4)化合物D 2A 的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D 与湿润的Na 2CO 3反应可制备D 2A ,其化学方程式为 。

(5)A 和B 能够形成化合物F ,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a =0.566nm , F 的化学式为 :晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F 的密度(g.cm -3) 。

5.[化学——选修3:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。

在基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。

(3)CS 2分子中,共价键的类型有 ,C 原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

(4)CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K ,沸点为376K ,其固体属于 晶体。

碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①在石墨烯晶体中,每个C 原子连接 个六元环,每个六元环占有 个C 原子。

①在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环也为六元环,每个C 原子连接 个六元环,六元环中最多有 个C 原子在同一平面。

6.[化学——选修3:物质结构与性质]砷化镓(GaAs )是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

回答下列问题:(1)写出基态As 原子的核外电子排布式________________________。

(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As ,第一电离能Ga____________As 。

(填“大于”或“小于”)(3)AsCl 3分子的立体构型为____________________,其中As 的杂化轨道类型为_________。

(4)GaF 3的熔点高于1000℃,GaCl 3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。

(5)GaAs 的熔点为1238℃,密度为ρg·cm -3,其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为________________,Ga 与As 以________键键合。

Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g·mol -1和M As g·mol -1,原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ,阿伏加德罗常数值为N A ,则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

二、综合题 7.(选修3物质结构与性质)(15分)VIA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA 族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题:(1)S 单质的常见形式为S 8,其环状结构如下图所示,S 原子采用的轨道杂化方式是 ;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O 、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;(3)Se 原子序数为 ,其核外M 层电子的排布式为 ; (4)H 2Se 的酸性比H 2S (填“强”或“弱”)。

气态SeO 3分子的立体构型为,SO 32-离子的立体构型为 ;(5)H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8,H 2SeO 4第一步几乎完全电离,K 2为1.2X10-2,请根据结构与性质的关系解释:①H 2SeO 3和H 2SeO 4第一步电离程度大于第二步电离的原因:;① H 2SeO 4比 H 2SeO 3酸性强的原因: (6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS 晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm .密度为 (列式并计算),a 位置S 2-离子与b 位置Zn 2+离子之间的距离为 pm (列示表示)8.周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e 原子序数依次增大。

a 的核外电子总数与其周期数相同,b 的价电子层中的未成对电子有3个,c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d 与c 同族;e 的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。

回答下列问题:(1)b 、c 、d 中第一电离能最大的是____________(填元素符号),e 的价层电子排布图为_________。

(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_________;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________(填化学式,写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________(任写一种);酸根呈三角锥结构的酸是___________(填化学式)。

(4)e 和c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示,则e 离子的电荷为__________。

(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。

该化合物中,阴离子为__________,阳离子中存在的化学键类型有____________;该化合物加热时首先失去的组分是____________,判断理由是___________________。

9.[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题:①1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]_______________,有__________个未成对电子。

①2①Ge 与C 是同族元素,C 原子之间可以形成双键、叁键,但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析,原因是______________________________①①3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律______________________________①①4)光催化还原CO 2制备CH 4反应中,带状纳米Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。

Zn①Ge①O 电负性由大至小的顺序是______________________________①①5①Ge 单晶具有金刚石型结构,其中Ge 原子的杂化方式为_______________,微粒之间存在的作用力是_______________①①6)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。

如图为Ge 单晶的晶胞,其中原子坐标参数A 为(0①0①0)①B 为(12①0①12)①C 为(12①12①0)。

则D 原子的坐标参数为_______________①①晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。

已知Ge 单晶的晶胞参数a=565.76 pm ,其密度为_____g·cm −3(列出计算式即可)①10.东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)文明中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。

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