2020年上海市高考化学仿真模拟试题一(附答案)
上海市奉贤区2020年高考模拟考试化学
上海市奉贤区2020年高考模拟考试化学化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷两部分。
总分值150分，考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56考生注意：请将选择题的答案填在第一卷的相应的空格中，第二卷直截了当答在试卷上第I卷〔共66分〕一、选择题：〔每题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．化学反应经常相伴着颜色变化，以下有关反应的颜色变化正确的选项是〔〕①淀粉溶液遇单质碘—蓝色②苯酚在空气中氧化—粉红色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对以下概念的讲法正确的选项是A．纯洁物与混合物属于包含关系 B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系3．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3D．SO24．以下有关化学用语或名称，表达错误的选项是〔〕A．COCl2分子的结构式：B．苯分子的比例模型：O：H]-D．的名称：2-乙基丙烷C．NaOH的电子式：Na+[：••••5．近年科学家热衷于超原子的研究，美国«Science»上有论文宣布，发觉了一种Al的超原子结构，这种超原子〔Al13〕是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳固。
请推测稳固的Al13所带的电荷为〔〕A．+3 B． +2 C． 0 D．－1二、选择题：〔每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意〕6．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能显现的现象是〔〕A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出7．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，那么正长石的化学组成为〔〕A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O48．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH- 还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
2020届上海市静安区高三第一次模拟考试化学试题(解析版)
上海市静安区2020届高三第一次模拟考试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每题只有一个正确选项）1.下列过程中没有发生电子转移的是（）A. 液氨作制冷剂B. 合成氨C. 大气固氮D. 生物固氮『答案』A『详解』A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；故『答案』为A。
2.下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A. 汽油B. 煤油C. 凡士林D. 石油气『答案』D『详解』石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故『答案』为D。
3.生铁比纯铁（）A. 硬度低B. 易腐蚀C. 熔点高D. 含碳量低『答案』B『详解』生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A．生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；B．生铁合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；C．生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；D．通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；故『答案』为B。
4.用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）N B. HCl 的电子式：A. 中子数为8的氮原子：87C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：『答案』C『分析』A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。
『详解』A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为15N，选项A错误；7B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
2020年上海市徐汇区高考一模化学试卷(含答案)
徐汇区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.12相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Si–28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是A. B. C. D.2. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法为A. 分馏B. 裂化C. 裂解D. 干馏3. 关于氮原子核外2p 亚层中的电子，下列说法错误的是A. 能量相同B. 电子云形状相同C. 自旋方向相同D. 电子云伸展方向相同4. 在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。
说明乙醛具有A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 漂白性5. 检验某固体物质中是否含有NH4+，不会用到的试剂或试纸是A. NaOH 溶液B. 浓盐酸C. 稀硫酸D. 红色石蕊试纸6. 下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是A. 酸性：H2SO4 ＞ HClOB. 密度：Na > KC. 稳定性：HF > HClD. 沸点：NH3 > PH37. 在空气中久置会被氧化的强电解质是A. 金属钠B. 硫化钠C. 烧碱D. 次氯酸钠8. 2019 年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），关于C18说法正确的是A. 与金刚石互为同位素B. 是原子晶体C. 属于烃D. 能与氢气反应9. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为：紫色 I→ 黄绿色，导致→浅红色 II→无色 III变色的微粒I、II、III 依次为A. HCl、HClO、Cl2B. H+、ClO–、Cl–C. HCl、ClO–、Cl–D. H+、HClO、Cl210. 下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A. 淀粉I2 溶液褪色B. 品红溶液褪色C. NaOH 酚酞溶液褪色D. 石蕊溶液变红11. 下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是A. 蔗糖脱水实验B. 实验室制氯化氢C. 乙酸乙酯水解D. 实验室制乙烯 12. 下列实验必须始终在碱性条件下进行的是A. 银镜反应B. 制备硝基苯C. 制取溴苯D. 检验卤代烃中的卤原子 13. 某有机物结构简式为，下列关于它的说法正确的是A. 与水任意比互溶B. 能与新制Cu(OH)2反应C. 与甲醛互为同系物D. 不能与H 2 加成反应 14. 自然界中臭氧形成反应3O 2(g) → 2O 3(g)＋Q 的能量变化 如右图所示。
2020年上海市虹口区高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年上海市虹口区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列实验现象与氧化还原反应无关的是()A. 碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射2.下列物质中含有极性共价键的是()A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 氨气3.物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是()A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B. 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D. 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热4.下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 沸点：H2O<H2S<H2SeC. 酸性：HClO4>H2SO4．D. 离子半径：N3−>O2−>F−5.下列烷烃命名正确的是()A. 1，4−二甲基丁烷B. 3−甲基−4−乙基己烷C. 2−乙基戊烷D. 2，3，3−三甲基丁烷6.某溶液中存在较多的H+、SO42−、Cl−，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. OH−B. Ba2+C. NH4+ D. Ag+7.SO2溶于水所得溶液的性质为()A. 有氧化性，无还原性，无酸性B. 无氧化性，有还原性，无酸性C. 有氧化性，有还原性，有酸性D. 无氧化性，有还原性，有酸性8.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)9.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中错误的是()A. 四种元素中，X的单质最稳定B. 气态氢化物稳定性：HY>H2ZC. 原子半径：W>YD. W在周期表中的位置为：第2周期第5族10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L的三氯甲烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 2.8g[CH2−CH2]n中含有的碳原子数为0.2N AD. 1 mol甲基(−CH3)所含的电子总数为10N A11.下列叙述中错误的是()A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B. 纯水的pH随温度的升高而减小C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH−)增大D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离12.常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、SO42—、NO3—B. Na+、K+、S2—、CO32—C. Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D. NH4+、Cl—、K+、SO32—13.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是()A. [Na+]+[H+]=[OH−]+[HCO3−]+[CO32−]B. [Na+]>[CO32−]>[HCO3−]>[OH−]C. [Na+]=2[CO32−]+2[HCO3−]+2[H2CO3]D. [Na+]>[HCO3−]>[CO32−]>[OH−]14.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NO x等二次污染物产生等优点。
2020年上海市黄浦区高考一模化学试卷(含答案)
黄浦区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.12相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Cl–35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 我国自主研发的大飞机 C919 其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的A. 低密度、高强度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导热性、导电性2. Yba2Cu8O x(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89 39Y 的说法错误的是A. 属于金属元素B. 质子数与中子数之差为 50Y 是钇元素的两种同位素C. 原子的核外电子数为 39D. 和90393. 合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是A. 加快反应速率B. 提高氨气的平衡浓度C. 降低氨气的沸点D. 提高氮气和氢气的利用率4. 化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是A. 煤的干馏B. 石油的裂解C. 石油的裂化D. 石油的分馏5. 一定不会影响化学平衡移动的因素是A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 压强6. 在实验室中，要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用的试剂是A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水7. 水溶液能导电但属于非电解质的物质是A. SO2B. Cl2C. NH4NO3D. CH3CH2COOH8. LiH 在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是A. 原子半径：Li＞HB. 离子半径：Li+＞H–C. 氢、锂都是第 IA 族元素D. 电子式：9. 下列化合物中同分异构体数目最少的是A. 丁烷B. 丁醇C. 丁烯D. 乙酸乙酯10. 下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是A. 3s23p1和 2s22p4B. 3s2和 2s22p5C. 2s22p2和 3s23p5D. 3s2和 3s23p611. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A. Al→Al2O3→Al(OH)3B. Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C. S→SO3→H2SO4D. N2→NO→NO212. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D. 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体13. 常温下，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A. K+、Na+、AlO2–、Cl–B. NH4+、NO3–、Cl–、SO32–C. Fe2+、Al3+、SO42–、NO3–D. K+、Na+、Fe3+、SO42–14. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生聚合反应C. 分子中所有原子处于同一平面D. 易溶于水和甲苯15. 有关化学键与晶体的说法正确的是A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高16. 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是17. 下列反应的离子方程式正确的是A. 氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4+B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3–+ OH––→ CO32–+ H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42–→ BaSO4↓D. 向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + 4Br–+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl–18. 国际计量大会第 26 届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol–1)，于2019 年 5 月 20日正式生效。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
【精品高考化学】2020年上海市松江区高考化学一模试卷+答案
2020年上海市松江区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于（）A．干垃圾B．湿垃圾C．可回收物D．有害垃圾293Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（）2．（2分）117A．中子数为117B．质子数为293C．质量数为176D．原子序数为1173．（2分）下列反应类型中，一定不发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应4．（2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢B．一水合氨C．碳酸氢钠D．二氧化硫5．（2分）据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。
化学键不存在于（）A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间6．（2分）下列物质，漂白原理不同于其他三者的是（）A．过氧化钠B．新制氯水C．二氧化硫D．漂粉精7．（2分）下列物质两两混合，不能用Ca2++CO32﹣═CaCO3↓表示的是（）A．Ca（OH）2与Na2CO3B．CaCl2与K2CO3C．CaCl2与Na2CO3D．Ca（OH）2与（NH4）2CO38．（2分）结构为的高分子化合物的单体是（）A．B．C．D．9．（2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH＝6的水溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．c（H﹣）＞c（OH﹣）的水溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液10．（2分）常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是（）A．H2和O2B．NH3和HCl C．NO和O2D．SO2和H2S 11．（2分）下列混合物，不属于铝热剂的是（）A．Al和Fe3O4B．Al和MgO C．Al和Cr2O3D．Al和MnO2 12．（2分）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．氯水是否失效（pH试纸）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）13．（2分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：，下列有关香叶醇的叙述错误的是（）A．能发生聚合反应B．能发生1，4﹣加成反应C．能使溴水褪色D．能发生取代反应14．（2分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛C．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷15．（2分）如图为短周期的部分元素的位置信息，下列推断错误的是（）A．X和Y不可能形成化合物B ．Y 的氧化物有多种C ．Z 一定条件下与水反应D ．对应最高价氧化物的水化物的碱性，Y 比Z 强16．（2分）如图所示，下列分析错误的是（ ）A ．只闭合K 2，该装置将电能转化为化学能B ．只闭合K 1，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．只闭合K 2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．只闭合K 1，Fe 电极发生反应：Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+ 17．（2分）联合制碱中，对于从母液中提取NH 4Cl 无帮助的操作是（ ）A ．通二氧化碳B ．通氨C ．冷冻D ．加食盐18．（2分）如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是（ ）A ．反应物总能量高于生成物的总能量B ．曲线b 是使用了催化剂的能量变化曲线C ．反应的热化学方程式为：4HCl （g ）+O 2（g ）⇌400℃硫化剂2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）+115.6kJD ．若反应生成2mol 液态水，放出的热量低于115.6kJ19．（2分）有0.1mol •L﹣1的两种溶液：①HA 溶液、②NaOH 溶液。
2020年上海市虹口区高考化学一模试卷
． ＝ ．混合气体的压强不变
． 保持不变 ． ： ： ＝
（6）一定温度下，在 密闭容器中进行上述反应， 后达到平衡，此过程中固体质量增加 ，此时 的化学反应速率为________。
三、（本题共14分）
高铁酸钠 是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成 离子，工业上常用 氧化 生产高铁酸钠：
完成下列填空：
（1）配平上述化学方程式。
（2）其中发生还原反应的元素是________；若制备过程中消耗了 ，则转移的电子数目是________。
（3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是________。
水的电离
【解析】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到 ，溶液的 几乎不变，说明溶液中 变化不大。
【解答】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到 ，溶液的 几乎不变，说明溶液中 变化不大，
．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成 和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的 远远大于水电离出的 ，所以溶液中 几乎不变，则溶液的 几乎不变，故 符合题意；
A. 值增大
B.达到新平衡后， 的体积分数增大
C.平衡不移动
D.达到新平衡后， 比原平衡减慢
二、（本题共16分）
硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：
完成下列填空：
（1）氯原子核外有________种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是________。
质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系
上海市杨浦区2020届高三化学一模试题(含解析)
）和
为原料制备
的合成路线。 （无机试剂任用） 。
（合成路线的表示方式为：甲
乙……
目标产物）
8
2020 年上海市杨浦区高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）
1．（2 分）港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。 该钢材与生铁比较错误的是 （ ）
（ 3）将 SO2 通入 0.1mol/L Ba（ NO3）2 溶液中， 得到白色沉淀， 该沉淀的化学式为
。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制 Ba（ NO3）2 和 BaCl 2 溶液，进行图 3 实验：
（ 4）实验 A、 C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是
。
（ 5）实验 C 中，没有观察到白色沉淀，但 pH 传感器显示溶液呈酸性，原因是
17．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是（
）
+
+
A．得电子能力 H＞ Na ，故阴极得到 H2
B．水电离平衡右移，故阴极区得到 OH﹣
C．失电子能力 Cl ﹣＞OH﹣，故阳极得到 Cl 2
D． OH﹣向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红
18．在 2L 的密闭容器中，发生反应： C（ s） +H2O（ g） ? CO（ g） +H2（ g） +131.5kJ ， 5min
。
（ 2）写出反应类型： B→C
反应， C→D
反应。
7
（ 3） A→ B 所需反应试剂和反应条件为
、
。
（ 4）写出 C 的符合下列条件同分异构体的结构简式：
。（任写出 3 种）
①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。
2020年上海市复旦大学附中高考化学模拟试卷(一) (含解析)
2020年上海市复旦大学附中高考化学模拟试卷（一）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A. 原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期2.下列不属于有机物的是()A. 甲烷B. 二氧化碳C. 乙醇D. 醋酸3.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：4.下列有机物的系统命名正确的是()A. 2−甲基−3−乙基丁烷B. 2−甲基−4−戊烯C. 2−甲基−3−丁醇D. 1，4−二甲苯5.下列物质的保存方法不正确的是()A. 新制氯水应密封保存B. 盛液溴的试剂瓶常加少量水C. 少量的金属钠应保存在煤油中D. 固态碘放在棕色细口瓶中6.下列表示的是丙基的是()A. CH3CH2CH3B. CH3CH2CH2−C. −CH2CH2CH2−D. (CH3)2CH−7.下列有关说法不正确的是()A. 和是同一物质B. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．C. 某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD. 在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个8.下列说法不正确的是()A. 石油是由烃组成的混合物B. ①主要发生物理变化C. ②是石油的裂化、裂解D. ③属于取代反应9.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是()A. 分子式为C14H18O6B. 含有羟基、羧基和苯基C. 能发生取代反应D. 能使溴的水溶液褪色10.下列变化，是通过取代反应来实现的是()A. CH3CH2OH→CH3CHOB. C2H4→C2H4Br2C. D. CH3CH2OH→CH2=CH211.鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是()A. KMnO4溶液B. NaOH溶液C. 溴水D. FeCl3溶液12.某炔烃与氢气完全加成后得到该炔烃可能有的结构简式为()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种13.某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称，实验证明该烃中仅存在三种基团：乙烯基(CH2=CH−)、亚甲基(−CH2−)和次甲基，并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。
2020年上海市徐汇区高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年上海市徐汇区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列说法不正确的是()A. 小苏打可用作抗酸药B. 氮的氧化物属于大气污染物C. 废玻璃属于可回收再利用资源D. 生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力2.煤的干馏()A. 就是煤的燃烧过程B. 是在空气中加热的过程C. 是隔绝空气加强热使煤分解的过程D. 是一个物理变化3.关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是()A. 原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B. 原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C. 原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D. 原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动4.在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是()A. AB. BC. CD. D5.检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后()A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C. 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D. 加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验6.下列关于物质性质的比较中正确的是()A. 熔沸点：H2O<H2SB. 最高正价：Cl>O>PC. 酸性：H2SO4<HClO4D. 还原性：K<Na<Li7.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是()A. 浓盐酸挥发B. 澄清的石灰水变浑浊C. 氢氧化钠溶液久置于空气中D. 铁在潮湿的空气中生锈8.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C键且不含环状结构，则其分子式为()。
A. C30H60B. C30H50C. C30H56D. C30H529.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是()选项气体试剂现象结论NH3的水溶A NH3酚酞试液溶液变红色液显碱性NO2的水溶B NO2KI淀粉溶液溶液变蓝液有氧化性C X澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2Cl2有酸性D Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色和漂白性A. AB. BC. CD. D10.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是()A. Cl2B. NH3C. NO2D. CO211.实验室中，用下列装置进行相应实验，能达到目的的是()A. 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B. 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C. 用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D. 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体12.判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是()A. 用①图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验B. 用②图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验C. 用③图装置，进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验D. 用④图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验13.某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是()A. 分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5B. 属于芳香族化合物C. 能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D. 属于苯酚的同系物14.关于反应3O2(g)=2O3(g)△H>0，下列说法正确的是()A. 反应前后，熵不变B. 反应前后，分子总数不变C. 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D. 反应前后，氧元素化合价不变15.对于H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是()A. t2时可能使用了催化剂B. t3时可能采取减小反应体系压强的措施C. t5时采取升温的措施D. 反应在t6时刻，HI体积分数最大16.一定量的 Fe 与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的()A. 增加 Fe 粉B. 将 Fe 改为用同质量的 CuC. 改为用同浓度的硫酸D. CuSO4粉末17.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率18.某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A. ①②③B. ③②①C. ②③①D. ①③②19.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A. Y不能置换出硫酸铜溶液中的铜元素B. X和Y形成的化合物的化学式可以为Y3XC. X的单质与Y的单质不能反应D. X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在20.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)B. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)<1.0×10−7mol/LC. K wc(H+)D. c(Cl−)>c(NH4+)>c(HCO3−)>c(CO32−)二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21.南通是“世界长寿之都”。
2020届上海市奉贤区普通高中高三上学期第一次高考模拟考试化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市奉贤区普通高中2020届高三毕业班上学期第一次高考模拟考试化学试题(解析版)2020年1月一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
如表有关生活垃圾分类不合理的是（）选项A B C D生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识A．A B．B C．C D．D【分析】选项中只有干电池为重金属污染，分类不合理，以此来解答。
【解答】解：A．牛奶盒可回收再利用,分类合理,故A不选；B．眼药水过期有害,不能回收,为有害垃圾,故B不选；C．干电池为重金属污染,分类不合理,故C选；D．西瓜皮为无毒无害物质,为湿垃圾,可作肥料使用,故D不选；故选：C。
【点评】本题考查三废处理及环境保护,为高频考点,把握物质的性质、垃圾的分类及再利用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为解答的难点,题目难度不大。
2．（2分）近年,科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者中子数相差1B．两者质量数相差1C．两者电子数相差1D．两者互为同位素【分析】293Lv和294Lv的质子数均为116,核外电子数均为116,中子数与质量数不同,二者互为同位素,以此来解答。
【解答】解：A．质子数相同、质量数相差1,则中子数相差1,故A正确；B．两者质量数相差294﹣193＝1,故B正确；C．两者电子数均为116,故C错误；D．质子数相同、中子数不同,二者互为同位素,故D正确；故选：C。
【点评】本题考查同位素,为高频考点,把握原子中数量关系、同位素的判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意原子中质子数等于电子数,题目难度不大。
3．（2分）地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中,浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油C．点燃,能燃烧的是矿物油D．测定沸点,有固定沸点的是矿物油【分析】地沟油中含油脂,与碱溶液反应,而矿物油不与碱反应,混合后分层,以此来解答。
【精品高考化学】2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷+答案
2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案） 1．（2分）关于291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 中数字的描述正确的是（ ）A ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的质子数B ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的中子数C ．291是Ts 元素的相对原子质量D ．291是Ts 元素的质量数2．（2分）下列物质属于混合物的是（ ） A ．冰醋酸B ．汽油C ．硫磺D ．丙三醇3．（2分）常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A ．难挥发性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性4．（2分）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ） A ．1，2﹣二甲基戊烷 B ．3，4﹣二甲基戊烷C ．2，2﹣二甲基丁烷D ．2，3，3﹣三甲基丁烷5．（2分）下列过程属于物理变化的是（ ） A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油裂化D ．石油裂解6．（2分）关于乙醛，下列化学用语正确的是（ ）A ．官能团﹣COHB ．比例模型C ．最简式 C 2H 4OD ．结构式 CH 3CHO7．（2分）现有pH 为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl 3，下列有关判断正确的是（ ） A ．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的 B ．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸 C ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的 D ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8．（2分）不能鉴别0.1mol/L 盐酸和0.1mol/LNaOH 溶液的是（ ） A ．石蕊试液B ．甲基橙试液C ．酚酞试液D ．淀粉KI 试液9．（2分）工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20～50MPa10．（2分）氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．（2分）下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A．NaI B．KF C．KAl（SO4）2 D．NaHSO4 12．（2分）SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
2020年上海市高考化学模拟试卷
2020年上海市高考化学试卷一、解答题（共5小题，满分10分）1．（2分）（2010•上海）下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料2．（2分）（2010•上海）下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图3．（2分）（2010•上海）下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔4．（2分）（2010•上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗5．（2分）（2010•上海）下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）6．（3分）（2010•上海）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）A．浓硫酸的稀释B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．氯化氢气体的吸收D．除去氯气中氯化氢7．（3分）（2010•上海）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A8．（3分）（2010•上海）下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9．（3分）（2010•上海）下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+10．（3分）（2010•上海）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸11．（3分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．12．（3分）（2010•上海）下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热13．（3分）（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中14．（3分）（2010•上海）下列判断正确的是（）A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液的pHD．1L1mol•L﹣1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol•L﹣1硫化钠溶液吸收SO2的量15．（3分）（2010•上海）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏16．（3分）（2010•上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl﹣]＞[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH﹣]=[H+]C．0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：[OH﹣]=[H+]+[HS﹣]+[H2S]17．（3分）（2010•上海）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上．）18．（4分）（2010•上海）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体19．（4分）（2010•上海）下列反应的离子方程式正确的是（）A．苯酚与碳酸钠溶液的反应B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++H++H2O2→Fe2++2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I﹣+O2+2H2O→2I2+4OH﹣A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来21．（4分）（2010•上海）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多22．（4分）（2010•上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比不可能是（）A．4：3 B．3：2 C．3：1 D．2：l四、解答题（共3小题，满分0分）23．（2010•上海）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8．nH2O）等化合物．1）三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为．2）铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子．3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是．a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点．24．（2010•上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：++═+2）整个过程中的还原剂是．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）．25．（2010•上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+190kJ1）该反应所用的催化剂是（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．2）该热化学反应方程式的意义是．3）对于反应2SO2+O2⇌2SO3（g），化学平衡状态的标志为a．v正（O2）=2v正（SO3）b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=mol．L﹣1．min﹣1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol＜n（SO3）＜mol．五、（本题共24分）26．（2010•上海）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．完成下列填空：1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol．L﹣1），应选用的仪器是．a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶2）上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收．3）上述装置中，B中物质是．用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是．a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d 正已烷5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出．6）上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重．27．（2010•上海）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干．3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：．5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是．6）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：．（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）六、（本题共20分）28．（2010•上海）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2﹣甲基丙烷．完成下列填空：1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）．2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象．A通入溴水：A通入溴的四氯化碳溶液：4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代．分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有种．29．（2010•上海）粘合剂M的合成路线如图所示：完成下列填空：1）写出A和B的结构简式．A B2）写出反应类型．反应⑥反应⑦3）写出反应条件．反应②反应⑤4）反应③和⑤的目的是．5）C的具有相同官能团的同分异构体共有种．6）写出D在碱性条件下水的反应方程式．．七、（本题共16分）30．（2010•上海）Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量．3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．31．（2010•上海）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为．3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5﹣x Br x（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为．4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）．2010年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共5小题，满分10分）1．（2分）（2010•上海）下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物2．（2分）（2010•上海）下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图个电子，其原子结构示意图为：，3．（2分）（2010•上海）下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．4．（2分）（2010•上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质5．（2分）（2010•上海）下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）6．（3分）（2010•上海）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）A．浓硫酸的稀释B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．氯化氢气体的吸收D．7．（3分）（2010•上海）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N A8．（3分）（2010•上海）下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢9．（3分）（2010•上海）下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣一2﹣﹣﹣+10．（3分）（2010•上海）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯11．（3分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．12．（3分）（2010•上海）下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗13．（3分）（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中14．（3分）（2010•上海）下列判断正确的是（）A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液的pH﹣1﹣115．（3分）（2010•上海）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶16．（3分）（2010•上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl﹣]＞[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH﹣]=[H+] C．0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]﹣1﹣+﹣17．（3分）（2010•上海）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上．）18．（4分）（2010•上海）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性19．（4分）（2010•上海）下列反应的离子方程式正确的是（）A．苯酚与碳酸钠溶液的反应B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++H++H2O2→Fe2++2H2O﹣﹣A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水21．（4分）（2010•上海）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少22．（4分）（2010•上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比不可能是（）3FeO+Fe+Fe+Fe四、解答题（共3小题，满分0分）23．（2010•上海）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8．nH2O）等化合物．1）三硅酸镁的氧化物形式为2MgO.3SiO2．nH2O，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为1s22s1．2）铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子、5种不同能级的电子．3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径大（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是ad．a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点．24．（2010•上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：I2 +5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl2）整个过程中的还原剂是KI和I2．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L（标准状况，保留2位小数）．的体积为：25．（2010•上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+190kJ1）该反应所用的催化剂是五氧化二钒（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．2）该热化学反应方程式的意义是在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ．3）对于反应2SO2+O2⇌2SO3（g），化学平衡状态的标志为bda．v正（O2）=2v正（SO3）b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036mol．L﹣1．min﹣1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．，根据质量守恒定律，反应过程中气体的总质量不变，容器体22SO=0.036mol2五、（本题共24分）26．（2010•上海）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．完成下列填空：1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol．L﹣1），应选用的仪器是abc．a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶2）上述装置中，A是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液溶液，NaHCO3溶液可以吸收HCl 气体或吸收酸性气体．3）上述装置中，B中物质是无水CaCl2．用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是bd．a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d 正已烷5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出石蜡后溶出CaCO3．6）上述测定实验中，连续两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g，说明样品已经恒重．27．（2010•上海）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．A Ca（OH）2或CaO B Na2CO32）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干．3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是NH4Cl（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．6）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：．（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）NH﹣质量分数为六、（本题共20分）28．（2010•上海）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2﹣甲基丙烷．完成下列填空：1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）．2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象．A通入溴水：红棕色褪去且溶液分层A通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代．分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有3种．一个，为：29．（2010•上海）粘合剂M的合成路线如图所示：完成下列填空：1）写出A和B的结构简式．A CH3CH=CH2B CH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br）2）写出反应类型．反应⑥酯化反应反应⑦加聚反应3）写出反应条件．反应②NaOH/H2O，加热反应⑤NaOH/C2H5OH，加热4）反应③和⑤的目的是保护碳碳双键．5）C的具有相同官能团的同分异构体共有4种．6）写出D在碱性条件下水的反应方程式．．在一定条件下，含有肽键，在碱性条件下生成﹣，故答案为：．七、（本题共16分）30．（2010•上海）Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量．3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．和≈×=39.75g31．（2010•上海）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为5.6L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 4.00mol•L﹣1．2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为Ca5（PO4）3（OH）．3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5﹣x Br x（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为297.5或342．4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）．则白磷的物质的量为=0.05mol 2，则磷酸溶液的物质的量浓度为=4.00mol/L=0.9mol。
2020年上海市嘉定区高考化学一模试卷(含解析)
2020年上海市嘉定区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列关于氯气性质的描述错误的是()A. 无色气体B. 能溶于水C. 有刺激性气味D. 光照下与氢气反应2.符号“2p”没有给出的信息是()A. 能级B. 电子层C. 电子亚层D. 电子云在空间的伸展方向3.下列烷烃命名错误的是()A. 2─甲基戊烷B. 3─乙基戊烷C. 3，4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷4.同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是()A. 34S原子核内的中子数为16B. 16O与 18O的核电荷数相等C. 13C和 15N原子核内的质子数相差2D. 2H+质量与 1H+的质量相同5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A. 1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p3C. 1s22s22p2D. 1s22s22p63s23p46.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体7.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的()A. B. C. D.8.下列制绿矾的方法最适宜的是()A. FeO与稀H2SO4B. Fe屑与稀H2SO4C. Fe(OH)2与稀H2SO4D. Fe(SO4)3与Cu粉9.下列离子在溶液中能大量共存的是()A. H+、AlO2−、CO32−B. K+、Ba2+、SO42−C. NH4+、OH−、NO3−D. Fe3+、NO3−、Cl−10.X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11.钢铁在海水中的腐蚀过程如图所示，有关说法正确的是()A. 该腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极的反应为：O2+2H2O+4e→4OH−C. 碳上发生的是氧化反应D. 若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是()A. 原子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B. 元素X有−4，+2、+4等多种价态C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13.下列装置不能达到相应实验目的的是()A. 收集氨气B. 提纯工业乙醇C. 制取少量CO2D. 测定乙醇结构O2(g)→14.已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH3OH(g)+12CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ，下列说法正确的是()A. 1 g CH3OH(g)完全燃烧放出192.9 kJ的热量B. 1 mol CH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJO2(g)，乙为CO2(g)+2H2(g)C. 图中甲为CH3OH(g)+12D. CH3OH转变成H2的过程需要吸收能量15.25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是()A. 粒子种类不同B. c(Na+)前者大于后者C. c(OH−)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，c(CO32−)均增大16.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)+Q(Q>0)。
【解析版】上海市虹口区2020届高三高考一模化学试题
SiHCl3（g）+H2（g）
Si（s）+3HCl（g）﹣Q （Q＞0）
（4）上述反应的平衡常数表达式 K＝ ；能使 K 增大的措施是 。
（5）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是
（选填编号）。
a．3v 逆（SiHCl3）＝v 正（HCl）b．混合气体的压强不变
W
X
Y
Z
A．Y 的原子半径一定最大 B．X 的气态氢化物最稳定 C．Y 的氧化物熔点一定高于 Z 的氧化物 D．Z 的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强 13．（2 分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NH3 的能量较低，比 N2、H2 更稳定 B．2NH3（g）→2N（g）+6H（g）﹣2346 kJ C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）﹣92 kJ D．加入催化剂，可以减小反应的热效应 14．（2 分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．78 g 苯含有 C＝C 双键的数目为 3NA B．1 L 1 mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为 NA C．标准状况下，6.72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为 0.3NA D．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA 15．（2 分）在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡 胶塞组成如图所示装置。下列有关说法错误的是（ ）
完成下列填空：
（1）氯原子核外有 种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是 。
（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点 SiO2 其原因是 。
CO2 （填写“＞”、“＜”或“＝”），
2020届上海市虹口区普通高中高三上学期第一次高考模拟考试化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市虹口区普通高中2020届高三毕业班上学期第一次高考模拟考试化学试题(解析版)2020年1月一、选择题（本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到（）A．B．C．D．【分析】易拉罐为金属材质，可以回收利用。
【解答】解：易拉罐为金属材质，可以回收利用，属于可回收垃圾，应选择可回收垃圾标志，故选：B。
【点评】本题考查了垃圾的分类,明确相关垃圾成分及性质、用途是解题关键,题目难度不大。
2．（2分）镆是一种人工合成的元素,同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58B．173C．288D．403【分析】元素原子核外电子数＝质子数,质子数+中子数＝质量数,据此分析解答。
【解答】解：元素原子核外电子数＝质子数,质子数+中子数＝质量数,288115Mc质量数为288,则原子核内的中子数与核外电子数之和＝质量数＝288,故选：C。
【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,题目难度不大,明确在原子中：质子数＝电子数＝核电荷数；质量数＝质子数+中子数是解题的关键。
3．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl【分析】离子化合物在熔融状态下能导电的化合物,据此分析解答。
【解答】解：A．NaCl是离子化合物,在熔融状态下能电离成离子而导电,故A选；B．SiO2是共价化合物,在熔融状态下不能导电,故B不选；C．Cl2在熔融状态下不能导电,故C不选；D．HCl是共价化合物,在熔融状态下不能导电,故D不选；故选：A。
【点评】本题考查了导电性的判断,熟悉离子化合物在熔融状态下能导电的化合物即可解答,比较简单。
4．（2分）下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫【分析】在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
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2020年上海市高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8.(12分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如下：查阅资料可知：① Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l) ΔH＝－511kJ·mol—1② SnCl4易挥发，极易发生水解。
③相关物质的物理性质如下：（1）a管的作用是。
（2）A中反应的离子方程式是。
（3）D中冷却水的作用是。
（4）尾气处理时，可选用的装置是 (填序号)。
（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是。
（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为。
9．（14分）PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ.PbCl2微溶于水；ⅱ.PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq) ΔH>0。
(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整：________＋________＋________PbS＋________MnO2===________PbCl2＋________＋________＋_______。
(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因__________________________________________。
(3)调pH的目的是________________________。
(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有__________。
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：①在________极(填“a”或“b”)获得MnO 2，电极反应为________________。
②电解过程中发现有Cl 2产生，原因可能是___________________、____________________。
10. （14分）氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO 3‒形式存在。
（1）在pH 为4～6时，用H 2在Pd-Cu 催化下将NO 3-还原为N 2可消除水中NO 3‒。
该反应的离子方程式为_______________________。
若用H 2和CO 2的混合气体代替H 2，NO 3-去除效果更好，其原因是_______________________。
（2）NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H 2O 和NaCl 略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH 与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。
图1 图2 图3①NaClO 氧化NH 3总反应的化学方程式为_______________________。
②如图2所示，在pH ＞9时，pH 越大去除率越小，其原因是_______________________。
③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是_______________________。
当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是_______________________。
（3）用电化学法可去除废水中氨氮。
在含NH 4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解，则电解时，a 极的电极反应式为_______________________。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11．（15分）AA705合金(含Al 、Zn 、Mg 和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。
但这种合金很难被焊接。
最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。
注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。
回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。
(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。
该元素是_____(填元素符号)，判断依据是__________________________。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。
1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。
(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。
1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。
(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：①苯甲醇中C原子杂化类型是_____________________________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_____________________________。
(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。
①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。
②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。
该钛晶胞密度为D g·cm-3，N A为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
12. （15分）G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（2）D的名称是__________。
（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的合成路线。
_______________参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.C2.A3.B4.A5.D6.B7.B二、非选择题（共4小题，共58分）8.（1）平衡压强使浓盐酸顺利流下（2）MnO 2＋4H+Cl2↑+Mn2++2H2O（3）避免SnCl4挥发（4）②（5）常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大（6）85%9.(1)8H＋2Cl－ 1 4 1 4Mn2＋SO2－44H2O(2)PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”(3)除去溶液中的Fe3＋(4)加水稀释、降温(5)①a Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋②2Cl－－2e－===Cl2↑MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10.(1) 2NO3–+ 5H2 + 2H+ ＝N2↑+ 6H2O CO2溶于溶液中，可维持pH在4～6之间(2) 2NH3 + 3NaClO＝N2↑+ 3H2O + 3NaCl ClO的浓度减小，氧化反应速率减慢温度低时反应速率慢温度高时，加快了HClO的分解（或NaClO分解），利用率降低(3) 2H2O + 2NH4+ + 2e–＝2NH3·H2O + H2↑或2H+ + 2e–＝H2↑11. (1) 3d104s1 (2)Mg I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子， (3) 16 4 (4)8 (5)sp2、sp3苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键 (6) 100%8⨯12. (1).羟基、羰基取代反应 (2)对羟基苯甲醛(3)(4) 3 或(5)。