高一化学10月月考试题 新、人教版
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年度黄石市慧德学校高一化学10月月考卷本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分共100分。
班级：姓名学号可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn:65 Cl:35.5Ⅰ卷选择题(48分)一、选择题（本题包括1-12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题4分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( )A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁4．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次为 ( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液5．下列实验操作：①用50 mL 量筒量取5 mL 蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是( )A ．①②③④B ．③④C ．②⑤D ．①②④⑤6．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A ．过滤、蒸发、蒸馏、分液B ．过滤、蒸馏、蒸发、分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、分液D ．分液、蒸馏、蒸发、过滤7．检验某未知溶液中是否含有SO 42-，下列操作最合理的是（ ）A.加入HNO 3酸化的Ba （NO 3）2溶液B.先加入HNO 3酸化，再加Ba （NO 3）2C.加入盐酸酸化，再加BaCl 2溶液D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl 2溶液8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是( ) A ．标准状况下，48gO 3含有的氧原子数为3N AB ．1molOH －离子中含电子数目为10N AC ．0.5L 0.2mol ·L -1的NaCl 溶液中含有的Na ＋数是0.1N A D ．常温常压下，33.6LCO 中含有的原子数是3N A9．在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是( ) A ．体积都是22．4L B ．密度相同C ．所占的体积相同D ．原子数目一定相同10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
高一年级10月月考(化学)试题含答案
高一年级10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法错误的是（）A.往饱和食盐水中加入金属钠可产生白色沉淀B.用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4 溶液是否完全变质C.因为NaH2PO2 是正盐，所以H3PO2 是一元酸D.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质2. 2.（3分）生石膏(CaSO4·2H2O)又名“寒水石”，是中医常用的一味中药材，在新型冠状病毒肺炎的中医诊疗方案用药处方中使用频率仅次于杏仁和甘草，在恢复期用药处方中则是竹叶石膏汤的主药。
下列有关叙述错误的是（）A.CaSO4 微溶于水，但属于强电解质B.CaSO4·2H2O 是C aSO4 与H2O 按1：2 组成的混合物C.CaSO4·2H2O 转化为熟石膏(2CaSO4· H2O)属于化学变化D.钙及其化合物在无色火焰上灼烧时，火焰为砖红色3.（3分）3．下列关于物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D4. 4.（3分）下列化学用语正确的是（）A.430974587439544向氯化钙溶液中通入少量CO2 气体：Ca2+ + CO2 +H2O = CaCO3↓ + 2H+B.B．将少量硫酸中加入氢氧化钡溶液：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ +H2OC.C．NaHCO3 溶液中加过量澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ HO2D.D．NH4HCO3 溶液与足量NaOH 溶液反应：NH ++OH- = NH3∙H2O5. 5.（3分）下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（）A.2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMn O4≜K2MnO4＋MnO2＋O2↑∆C．2KClO3 =2KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6. 6.（3分）已知M oO3 能与N aHCO3 溶液反应，生成N a2MoO4，据此判断MoO3 是（）A.酸性氧化物B．碱性氧化物C．强氧化剂D．强还原剂7.7.（3分）下列关于含氯化合物的说法正确的是（）A.漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物B.将食醋加入“84”消毒液中，会增强其杀菌消毒效果C．次氯酸钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性D．用排饱和食盐水法收集到的Cl2 一探究Cl2 是否有漂白性8.8.（3分）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。
2019学年高一化学10月月考试题 人教-新目标版
2019年秋季高一年级10月月考化学试题一、选择题（16×3分=48分）1、下列化学药品与警示标志对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油———易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A、①②③⑥B、①②⑤C、①④⑤D、②③⑤⑥2、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（）A、漏斗B、量筒C、烧杯D、玻璃棒3、实验室进行NaCl溶液的蒸发实验时，一般有下列操作过程，其正确的操作顺序是（）①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，用余热蒸干A、①②③④⑤B、①③②④⑤C、②③①④⑤D、②①③④⑤4、下列实验操作中，一定用到玻璃棒的是（）①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A、①②③B、④⑤C、①④D、①③⑤5、下列各组物质不能用蒸馏法分离的是（）A、水和乙醇B、乙二醇（沸点197.3o C）和乙酸（沸点117.9o C）C、氯化钠溶液和碳酸钙D、碘和四氯化碳6、下列萃取与分离结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）错误的是（）A、碘水和CCl4加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，右手压住分洲漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B、静置，分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C、打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D、最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体7、下列实验所选的装置不合理的是（）A、粗盐提纯，选①②B、用CCl4提取碘水中的碘，选③C、分离NaCO3溶液和CCl4，选④D、用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤8、下列各图所示的装置气密性检查中，漏气的是（）9、下列关于物质的量的叙述正确的是（）A、物质的量就是物质的质量B、物质的量指物质的数量C、物质的量是国际单位制中的一个物理量D、物质的量是描述物质多少的单位10、下列有关说法不正确的是（）A、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B、物质的量是联系微观粒子和宏观粒子的物理量C、0.012kg12C中所含碳原子数约为6.02×1023D、物质的量可用于表示宏观物质的多少11、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A、0.3molO2和0.3molH2OB、6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C、0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D、0.1molCuSO4和0.4N A个H2O12、5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为（）A、28g·mol-1B、56g·mol-1C、84g·mol-1D、112g·mol-113、下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（）A、物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B、相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C、同温同压下，1mol任何物质所占的体积均相同D、等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大14、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，22.4L以任意比混合的氧气和二氧化碳气体，所含的分子数为N AB、标准状况下，1L汽油（分子式为C8H18）完全燃烧后，生成气体产物的分子数为8N A/22.4C、标准状况下，1LSO3所含分子数为N A/22.4D、标准状况下，8.96L以任意比混合的氢气和一氧化碳气体，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4N A15、分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积比为（）A、6：3：2B、1：1：1C、9：3：1D、3：2：116、下列配制的溶液浓度偏高的是（）A、配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B、配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘D、NaOH溶解后直接注入容量瓶二、非选择题（52分）17、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。
高一10月月考(化学)试卷含答案
高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计23小题，总分54分） 1.（2分）下列过程中涉及化学变化的是（ ） A ．古画吹风除尘B ．沙金矿淘取黄金C ．木器表面涂蜡油D ．生石灰作干燥剂吸收水分2.（2分）下列物质的俗称与化学式一致的是（ ） A ．胆矾—4CuSO B ．漂白粉—NaClO C ．苏打—23Na COD ．钡餐—3BaCO3.（2分）关于新制氯水的性质，下列说法正确的是（ ） A ．新制氯水呈浅黄绿色B ．加入3CaCO 固体，无气体生成C ．新制氯水中的微粒只含2Cl 和2H OD ．可用pH 试纸测定新制氯水的pH 值 4.（2分）下列物质不属于电解质的是（ ） A ．24H SOB ．2CuClC ．3NaNOD ．2SO5.（2分）可用于检验久置的FeSO 4溶液是否变质的试剂（ ） A ．过氧化钠B ．铁粉C ．KSCN 溶液D ．盐酸6.（2分）某溶液中只含有K +、2Cu +、Cl -、24SO -四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中K +和24SO -的离子个数比为（ ）A ．1：1B ．3：4C ．2：3D ．5：27.（2分）在一定条件下，AlN 可通过反应232Al O N 3C 2AlN 3CO +++高温合成。
下列叙述正确的是（ ） A ．AlN 中氮的化合价为+3 B ．23Al O 的摩尔质量为102g C ．上述反应中C 是氧化剂D ．上述反应中，N 元素的化合价降低8.（2分）在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度约为（ ）A ．0.0021mol L -⋅B ．21mol L -⋅C ．0.0081mol L -⋅D ．81mol L -⋅9.（2分）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，22.4L 2O 中所含的分子总数为A N B ．11mol L -⋅的2MgCl 溶液中，含有Cl -数目为2A N C ．标准状况下，22.4L 2Cl 中含原子总数为2A ND ．2.8g 由2N 和CO 组成的混合物中，含有的原子数目为0.1A N10.（2分）一定条件下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与Z 反应，且均属于氧化还原反应的是（ ）11.（2分）实验室可以用2NaClO 与浓盐酸反应制取2Cl ，制取装置如图所示。
浙江省杭州市2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题含答案
杭州2024年10月教学质量检测高一化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Ca40一、选择题(本题共20题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分)1.春节时燃放烟花爆竹能增强节日的喜庆，但也造成大气严重污染。
烟花中含有的KNO3属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】D【解析】【详解】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离出来的阳离子全部都是H+的化合物；碱是指电离出来的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指由酸根离子和金属离子（或铵根）组成的化合物；KNO3是由金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，故选D。
2.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是A B C D用品主要成分NaCl Na2CO3Na2O2NaOH用途防腐剂制肥皂制氧剂干燥剂A.AB.BC.CD.D 【答案】B【解析】【详解】A．食盐主要成分为NaCl，氯化钠有咸味，可作防腐剂，故A正确；B．小苏打是NaHCO3的俗名，故B错误；C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作制氧剂，故C正确；D．烧碱是NaOH的俗名，能吸水，可以作干燥剂，故D正确；答案选B。
3.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．有的离子反应为氧化还原反应，有的离子反应是非氧化还原反，故离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故A错误；B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定存在元素化合价变化，置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故B正确；C．氧化物按照性质可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等，故C错误；D．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故D错误；答案选B。
4.每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.盐酸【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且Na2CO3溶液一般不能与残留物反应，故A不选；B．NaOH溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且NaOH溶液一般不能与残留物反应，故B不选；C．用硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，故C不选；D．用盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，故D选；综上所述答案为D。
人教版高中化学必修一第一学期高一月考10月卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品绍兴市高级中学2013学年第一学期高一月考10月卷一．选择题(每小题只有一个正确选项，25×2==50分)1.下列物质属于氧化物的是（）A.O2B.Fe(OH)3C. KClO3D. Na2O2.下列物质在空气中露置容易变质的是（）A. NaClB. CaCO3C. NaOHD. KNO33.下列说法中，正确的是（）A. 22.4L的HCl含有6.02×1023个粒子B. 32g氧气中含有2mol的氧原子C. 氢氧化钠的摩尔质量为40gD. 如果有6.02×1023颗大米，则这些大米的物质的量为1mol4.下列实验现象描述正确的是A．干燥的氯气能使有色花瓣褪色B．铁丝在氯气中燃烧时冒出棕黄色的烟雾C．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，只能看到试纸变红D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，同时冒出白烟5.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A. 硫酸、纯碱、石膏B. 氢溴酸、烧碱、明矾C. 碳酸、乙醇、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钾6.下列物质中含氧原子最多的是（）A. 0.2mol的H2OB. 3.01×1023个SO2分子C. 49g H2SO4D. 标准状况下的11.2L O37. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗词中不涉及氧化还原反应的是（）A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏8.实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6克HCl被氧化时，生成Cl2的质量为A、14.2gB、7.1gC、7.3gD、14.6g9. 下列实验操作正确的是（）A. 用CCl4萃取碘水中的碘，上层的水从分液漏斗的下端放出B. 配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度，再加水至刻度线C. 把溶液从烧杯中转移到容量瓶时用玻璃棒引流D. 称量时，托盘天平的左盘放砝码，右盘放称量药品10.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A.质子数B.质量数C.原子序数D. 电子数 11. 在等质量的SO 2和SO 3中，含有的S 原子的个数之比为（ ） A. 4∶5 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶212. 下列各组仪器：①漏斗 ②蒸发皿 ③烧杯 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶。
高一10月月考化学试题
高一化学10月阶段性检测（时间：90分钟分数：100分）可能用到的相对原子质量： H —1 O —16 C —12 Na —23 S —32 Ca —40 Mg —24Al —27 Cu—64 Fe—56第I卷一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分）1．关于钠的说法中错误的是 （）A．钠原子非常活泼，钠离子很稳定 B．钠可以制取钛、铌、钽等金属C．钠与Cl2反应，发出黄色火焰，并产生大量白雾D．在自然界中，钠只能以化合态存在2．金属钠的用途有：①还原某些金属；②做高压钠灯；③制过氧化钠；④与钾混合作原子反应堆的导热剂。
其中利用钠的物理性质的是（）A．①② B．①③C．②④D．①④3、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强4.关于新制的氯水和久置的氯水,说法不正确的是（）A.新制的氯水呈黄绿色,久置的氯水无色B.新制的氯水漂白作用强,久置的氯水漂白作用很弱或消失C.新制的氯水中没有氯离子,久置的氯水中才含用氯离子D.新制的氯水中含氯气多,久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气5.下列关于氯的叙述正确的是（）A.在常温常压下,氯气是一种有毒、有刺激性气味的极易溶于水且比空气重的黄绿色气体B.Cl—是Cl得到一个电子形成的C.液氯与氯水的化学式均为Cl2,所以它们均为纯净物D. Cl2、Cl—、Cl的化学性质十分相似6、浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) = CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl ③H2O(g) ④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④7、下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（）A.因为氯气有毒,有强氧化性,所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白B.常温下,1体积水中能溶解2体积氯气,所以饱和的氯水是浓溶液C.实验室可用饱和氢氧化钙溶液吸收多余氯气D.在使用漂白粉时,加入醋酸可增强漂白作用8.下列说法正确的是（）①2mol铁原子②1mol Fe3+ ③0.5mol 氧④0.5mol 氮气⑤1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl—的质量也为35.5g⑥氨的摩尔质量是17g⑦．物质的量可以把宏观的量与微观的量联系起来⑧1 mol氧的质量表示1 mol氧气的质量⑨．摩尔是表示物质数量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个原子A．①②④⑥⑦ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②④⑦ D．①②④⑨9．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A．1 g H2和8 g O2 B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子10.下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B. 任何条件下，等物质的量的C2H4和一氧化碳所含有的分子数必相等C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与11.2LHCl含有相同的分子数11．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A．H2B．O2C．CH4D．CO212.下列说法正确的是（）A.1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B.22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HClC.非标准状况下，1 mol任何气体的体积有可能是22.4 LD.1 mol HCl 和1 mol H 2O 在标准状况下的体积都约是22.4 L13．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N AB ．在常温常压下，17 g NH 3所含的原子数为4N AC ．标准状况下，11.2 L 水所含的分子数为0.5N AD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同14．下列说法中正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）（ ） A ．28g N 2所含有的原子数为N AB ．4.0g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC ．22.4LCH 4的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等D ．标准状况下，22.4LCH 4和O 2的混合气体所含有的分子数为N A15. 下列叙述中正确的是（ ）。
北京市中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含答案
北京2023-2024学年度第一学期10月月考2023．10高一化学（答案在最后）（考试时间60分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．1.中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。
下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是A.投茶B.冲泡C.滤茶D.分茶A.AB.BC.CD.D【答案】C 【解析】【详解】过滤是固液分离的一种方法，滤茶是把固体茶叶和水分离，属于过滤，故选C 。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCl 溶液 B.Fe(OH)3胶体C.KOH 溶液D.Na 2SO 4溶液【答案】B 【解析】【详解】KCl 溶液、KOH 溶液、Na 2SO 4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项B 符合题意；合理选项是B 。
3.下列关于物质分类的说法不正确．．．的是A.3HNO 属于酸 B.2SO 属于氧化物C.23Na CO 属于碱 D.熔融NaCl 属于纯净物【答案】CHNO在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+，属于酸，选项A正确；【详解】A．3SO与碱反应生成亚硫酸盐和水，B．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，2属于酸性氧化物，选项B正确；Na CO是金属离子结合酸根，属于盐而不是碱，选项C不正确；C．23D．熔融NaCl只有氯化钠一种物质，属于纯净物，选项D正确；答案选C。
4.下列物质属于电解质且能导电的是A.CuB.NaCl溶液C.NaOH固体D.熔融KNO3【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A．Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，A不选；B．NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；C．NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，C不选；D．熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，D选；答案选D。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级10月月考
银川唐徕回中2012～2013学年度第一学期高一年级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分）1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致．．．的一组是A．烧碱-1 B．甲烷-2 C．酒精-3 D．白磷-42.下列实验仪器不宜．．直接用来加热的是A．试管B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯3.下列常用实验仪器中,不能．．直接用于混合物的分离和提纯的是A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸馏烧瓶D、容量瓶4.下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是A．碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用湿抹布拭去并用水冲洗,然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭,不能用水泼灭D．配制硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:物质化学式熔点/ ℃沸点/ ℃密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2 -98 57．5 0.93 易溶乙C4H8O2-84 77 0.90 易溶据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．蒸发法 C．蒸馏法 D．分液法6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水,且密度必须比水大D．不溶于水,且密度必须比水小7.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰8.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是X Y ZA 酸化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系物质D 碱性氧化物氧化物化合物9.将含硫元素的四种物质按一定规律排列如下:H2S、S、Na2SO3、SO3,A、B、C、D四组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是A.CH4、C、Na2CO3、CO2B.NH3、N2、NaNO3、NO2C.HCl、Cl2、NaClO3、Cl2O7D.PH3、P4、Na3PO4、P2O510.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成Fe(OH)3胶体的是A. 冷水B. 沸水C. NaOH溶液D. NaCl溶液11.下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是A．三种分散系的分散质均能通过滤纸B．胶体在一定的条件下也能稳定存在C．溶液和胶体通常都是无色透明的液体,而浊液不透明D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象12.气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是A．分子个数B．温度 C．压强 D．分子直径13.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④14.下列物质中含氢原子数最多的是A．2molCH4B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH215.给出下列条件,无法确定．．．．该物质摩尔质量的是A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量16.下列叙述正确的是A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L17.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N AB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N AC.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3N AD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A18.同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体,关于它们的叙述不正确．．．的是A．氧元素的质量比是1:1 B．氧原子个数比是1:1C．体积比是2:3 D．分子个数之比是3:219.将30mL 0.5mol·L-1的NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3mol·L-1 B．0.03mol·L-1C．0.05mol·L-1D．0.04mol·L-1 20.相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3∶2∶1,则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A、3∶4∶3B、1∶2∶3C、1∶1∶1D、6∶3∶221.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z,则Z的化学式为A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y322.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+) =0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1, c(SO42-)=0.8mol·L-1. 则c(K+)为A. 0.15mol·L-1B. 0.2mol·L-1C. 0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1二、填空题（本题共5小题,共56分）23.(4分)下列10种物质：①水、②空气、③铁、④二氧化碳、⑤硫酸、⑥氢氧化钙、⑦五水硫酸铜[CuSO4•5H2O]、⑧Fe(OH)3胶体、⑨碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]、⑩钢铁.(1)属于混合物的是____________; (2)属于氧化物的是______________;(3)属于碱的是____________; (4)属于盐的是_____________.（填序号）24.(24分)(1)483g Na2SO4·10H2O晶体中所含的Na+的物质的量是________mol,所含H2O分子的数目是__________个.(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____,X的相对原子质量为________,该物质的化学式为________.(3)相同状况下,一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍,则X的相对原子质量为________.(4)a个X原子的总质量为bg,则X的相对原子质量可表示为________.(5)20g A物质和14g B物质完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质,则E物质的摩尔质量为________.(6)摩尔质量为 M(g·mol-1)的某物质ag,完全溶于水得 VmL溶液,所得溶液的密度为ρ(g·mL-1),其物质的量浓度为__________mol/L,质量分数为___________.(7)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为__________,反应中生成的H2在标准状况下的体积为________.25.(8分)(1)已知质量分数为60%的H2SO4溶液的密度为1.36g/cm3,若它与等质量的水混合,质量分数______30%(填“大于”、“小于”或“等于”，以下同),若它们以等体积混合,质量分数______30%.(2)已知质量分数为30%的氨水的密度为0.89g/cm3,若它与等质量的水混合,质量分数______15%,若它们以等体积混合,质量分数______15%.26.(6分)下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.(1)图中有两处明显的错误是①__________________________;②__________________________.(2)仪器的名称:A是_________,B是___________.(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的_________,其作用是__________.27.(8分)实验室需要0.2 mol/L的Na2CO3溶液480mL.现用Na2CO3·10H2O晶体配制,下图装置是某同学转移溶液的示意图.(1)图中的错误是______________________________,除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有__________________.(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为______________g.(3) 配制时其正确的操作顺序是(字母表示)______________________.A．用30mL水洗涤烧杯2～3次,洗涤液均注入容量瓶.B．准确称取计算量的Na2CO3·10H2O固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,并冷却至室温.C．将溶解的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.D．将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.E．改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.F．继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2～3cm处.(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空.①碳酸钠晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________, 无影响的有________.(填序号) 28.(6分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)步骤⑤实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器.(2)步骤②中,判断加入BaCl2已过量的方法是__________________________________.(3)除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是(用化学式回答)____________.高一化学答题卷得分_______________一.选择题：(1～10小题2分,11～20小题3分,共50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案二.简答题:(本题有6小题,共50分) 23.(4分)(1)__________; (2)__________; (3)__________; (4)__________. (填序号) 24.(24分)(1)__________________ , ______________________.(2)________________ , _______________ , ________________. (3)____________________ . (4)____________________ .(5)____________________ .(6)______________________ , _______________________. (7)______________________ , _______________________.25.(8分)(1)_____________ , ______________ .班级(2)_____________ , ______________ .26.(6分)(1) ______________________________; _______________________________.(2)A____________________ , B______________________.(3)________________ , __________________________.27.(8分)(1)________________________________________ , ____________________________.(2)____________________________.(3)________________________.(4)______________________ , ___________________.(填序号)28.(6分)(1)___________________、________________ .(2)______________________________________________________________________ .(3)________________→________________→_______________.第一次月考化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A D D D C B C B C B B 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D A C B C C C B B A C二、填空题（本题共5小题,共56分）23.(4分,每空1分) ②⑧⑩①④⑥⑦⑨( 或9.03×1024 )24.(24分,每空2分) (1) 3 15NAO(2) 62 g·mol-1 16 Na2(3) 32 (4) bN/a (5) 108 g·mol-1A(6) 1000a/MV a/ρV (7) 1 mol·L-1 2.24 L25.(8分,每空2分) (1) 等于大于 (2) 等于小于26.(6分,每空1分) (1) 温度计水银球应在支管口; 进水口和出水口接反了.(2) 蒸馏烧瓶冷凝管(器)(3) 沸石(碎瓷片) 防止暴沸27.(8分) (1) 没有用玻璃棒引流 (1分) 玻璃棒、胶头滴管 (1分)(2) 28.6 (2分) (3) B C A F E D (2分)(4) ①④ (1分) ⑤ (1分)溶液, 28.(6分) (1) 玻璃棒漏斗 (各1分)(2) 取少量上层清液,滴加BaCl2若不再产生沉淀,即证明BaCl2已过量. (2分)(3) NaOH、BaCl2、Na2CO3、 (或BaCl2、Na2CO3、NaOH) (2分)。
山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含解析)
鄄城县第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题全卷满分100分，考试时间70分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：鲁科版必修第一册第一章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）A ．分类B ．比较C ．观察D ．实验2．科学家为化学科学的形成和发展做出了卓越的贡献。
下列人物的成就在近代化学发展过程中有着里程碑作用，其中对应错误的是（）选项人物成就A 英国科学家波义耳提出化学元素的概念B 法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说C 意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说D俄国科学家门捷列夫发现元素周期律3．金星中的主要气体为（如图所示），下列物质的摩尔质量与相同的是（）A ．B ．C ．D ．4．质量均为16g 的与，具有相同的（ ）A ．物质的量B ．分子数C ．原子总数D ．体积5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．NaClO 有还原性，可用于消毒杀菌B ．NaOH 能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂C ．能与碱反应，可用作食品膨松剂D ．盐酸呈酸性，可用于除铁锈6．下列保存少量金属钠的方法正确的是（ ）A ．放在细沙中B ．放在煤油中C ．放在水中D ．放在四氯化碳（密度大于）中23C O 23C O 2CaO 2CO 3NaN 24H SO 2O 3O 3NaHCO 31g cm -⋅7．用自来水（以为杀菌消毒剂）配制下列物质的水溶液，物质不会出现明显变质的是（ ）A ．B ．C ．D ．NaOH8．设为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）A ．22g 的中含有个质子B ．1mol 氧含个氧分子C ．1mol 氯化镁中含个离子D ．1mol NaOH 中含有的氢氧根离子数为9．如图所示，A 处持续通入干燥的氯气，打开B 阀后，C 处的红布条不褪色，关闭B 阀时，C 处的红布条褪色，则D 瓶中装的不可能是（）A ．饱和硫酸钠溶液B ．浓硫酸C ．浓盐酸D ．饱和NaCl 溶液10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A ．B ．C ．D ．二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
河南省辉县市第一高级中学2024_2025学年高一化学10月月考试题含解析
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液显强碱性，所以不能大量存在HCO3－；依据试验②可知，生成的气体是CO2，所以确定含有CO32－；依据试验③可知，溶液中没有SO42－，生成的白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了盐酸，所以无法确定是否含有氯离子，因此答案选C。
考点：考查离子的检验
4.现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质特别相像的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分别以上各混合液的正确方法
A. 分液、萃取、蒸馏B. 蒸馏、萃取、分液
C. 分液、蒸馏、萃取D. 萃取、蒸馏、分液
【答案】C
【解析】
【分析】
①CCl4和水分层；
②苯和甲苯沸点不同；
③碘易溶于有机溶剂。
【详解】①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和水是分层的，采纳分液的方法分别；
②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，可以采纳蒸馏的方法来分别；
③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂，例如四氯化碳，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分别，采纳萃取法；
考点：考查离子方程式正误推断。
14. 为确定某溶液的离子组成，进行如下试验：
①试验测定溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 以下推想正确的是（ ）
A. 确定有SO42—B. 确定有Cl-
C．由于质量m=nM，故当摩尔质量以g•mol-1为单位，质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量在数值上相等，故C错误；
人教版 高一化学 必修一10月 月考-经典教学教辅文档
高一化学 10月月考试卷一、选择题1．以下标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是( )A． B． C． D．2．以下实验操作中明显不正确的一项是( )3．如果你家里的食用花生油不谨慎混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是( )4．以下说法中正确的是 ( )A．1L 1mol·L-1的KClO3水溶液中含有的氧原子数为3N AB．1mol·L-1 NaOH溶液中含有的Na＋数为N AC．0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22.4 LD．11.2L HCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物资的量浓度为0.5mol·L-15．在必然体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 ( )A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66．将5mol·L-1的Mg（NO3）2溶液a mL浓缩至b mL，浓缩后溶液中NO3－的物资的量浓度为( )A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。
以下关于1mol CH3COOK的叙说正确的是( )A．1mol CH3COOK含有1mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1mol CH3COOK含有2mol氧 D．1mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H8．有Fe、Mg 、Al、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与充足的稀硫酸作用，产生11.2L H2（标准状态），则混合物可能的组合方式最多有( )A．2种 B．3种C．4种 D．5种9．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，以下说法正确的是( )A．两种气体的密度之比是3∶2 B．两个容器的体积之比为2∶3C．两种气体的分子数目相等 D．两气体的物资的量之比为3∶210．以下叙说中正确的是( )①标准状态下，1L HCl和1LH2O的物资的量相反；②标准状态下，11.2L H2和14g N2所含原子数相反；③28g CO的体积约为22.4L；④两种物资的物资的量相反，则它们在标准状态下的体积相反；⑤同温同体积时，气体物资的物资的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的绝对分子质量成反比。
高一10月月考(化学)试题含答案
高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
高一化学10月月考试题解析版
D. 一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3++3 +3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．侯德榜制碱法的反应之一，是往饱和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+ ，A正确；
C.发生的反应中，生成物CO2为非电解质，选项C错误；
D.反应的离子方程式为2A13++3 +3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑，选项D错误；
答案选A。
3.通过实验得出的结论正确的是
A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
B．泡沫灭火器的灭火原理，是往硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，反应为Al3++3 ＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B不正确；
C．因为MgCO3微溶于水，氢氧化镁难溶于水；碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液，反应为Mg2++2 +4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2 ，C不正确；
D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀质量最大时，应为 完全沉淀，反应为：Al3++2 +2Ba2++4OH-＝ 十2BaSO4↓+2H2O，D不正确；
人教版高中化学必修一高一10月月考试题化学
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）厦门六中2011—2012学年（上）高一质量检测（鲁科版）化学必修(10.8)月考试题说明：1、本试卷分I、II两卷，I卷45分II卷55分考试时间60分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 N:14 Cl:35.5第I卷选择题(45分)一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只一个选项符合题意。
)1、下列说法正确合理的是( )A. 随着化学科学的发展，已发现了大量新分子，但还没有合成出自然界不存在的新分子B. 凡是纯天然的物质，一定比人工制造、合成的物质好C. “碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品。
这里的碘、铁、钙指的是元素D. 从自然界中获得物质，都是化合态的物质2、下列说法中不正确．．．的是( )A.溶液和胶体可以用丁达尔效应区分B.将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3胶体C.鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体D.溶液和胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小3、用氯气跟单质化合不能制取的物质是( )A. KClB. FeCl2C. FeCl3D. CuCl24、下列物质属于电解质的( )A. CO2B. AlC.食盐水D.BaSO45、下列说法正确的是( )①2mol铁原子②1mol Fe3+③0.5mol 氧④0.5mol 氮气⑤1mol氯气质量为35.5g ⑥氨的摩尔质量是17gA．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．都正确6、下列物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的( )A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳7、下列各组中的离子能大量共存，而且溶液无色透明的是( )A．Na+、H+、SO42－、Cu2+B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－C．Na+、OH－、Cl－、HCO3－D．K+、OH－、Cl－、SO42－8、下列离子方程式正确的是( )A、氯气与水反应Cl2＋H2O Cl- + H＋+HClOB、氢氧化镁与硫酸反应OH－＋H＋== H2OC、铁和硝酸银溶液反应Fe + Ag＋= =Ag + Fe3＋D．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+== Ca2++CO2↑+H2O9、两个体积相同的容器，一盛有NO，另一盛有N2和O2，同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量( )A. ①③B. ②③C. ①②D. ②④10、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A个B. 通常状况下，N A 个CO2分子的体积为22.4LC. 常温常压下，40gNaOH含有的Na+离子数为N AD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A个11、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
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——————————教育资源共享步入知识海洋————————2019学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个．．．．选项符合题意）1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2、下列物质属于纯净物的是A.氨水B.玻璃C.液氯D.石油3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑5、下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×10236、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB．常温常压下，18g的H2O中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD．10克氖气所含原子数约为6.02×10238、下列溶液中NO3—的物质的量浓度最大的是A. 500 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液B. 500 mL 1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液C. 1000 mL 0.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液D. 1 L 0.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液9、将5mL 0.4 mol/L AgNO3溶液与10 mL 0.3 mol/L BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是A. Ag+B. NO3—C. Ba2+D. Cl—10、取物质的量浓度为1 mol·L-1 Na2SO4溶液0.5 L，用水稀释至2 L,则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A. 0.25 mol/ LB. 0.5 mol/LC. 1mol/LD.2mol/L11.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A. 碱性氧化物氧化铁 FeOB. 酸性氧化物碳酸气 CO2C. 酸硫酸 H2SD. 碱纯碱 Na2CO312. 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是A. 98g H2SO4B. 3.01×1023个N2分子C. 4.48L CH4D. 1.8 g H2二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。
每题有1-2个正确答案，全部选对得3分，选不全得1分，有选错或不答的得0分）13、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3—、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3—、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的A．Cl— B．SO42-C．OH— D．Na+14、在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为A. 11.2LB. 5.6LC. 4.48LD. 2.24L15、在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：aB．同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b：aC．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：aD.同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a16、下列叙述正确的是A.氧化钠溶于水与水反应后电离出Na+和OH—，因此氧化钠是电解质。
B.NH3、SO3的水溶液均导电，但NH3、SO3均是非电解质。
C.能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH—的化合物都是碱D.液态HCl、固体NaCl均是电解质，但液态HCl和固体NaCl都不导电17、下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积、等密度的CO和N2C.等体积的O2和N2D.质量相等的N2和CO2三、填空题(每小空2分，共48分)18、写出下列物质的电离方程式：(1)H2SO4(2)Ba(OH)2(3)Na3PO419、（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的物质的量之比____________，它们的氧原子数之比为______________。
（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为____________，金属M的相对原子质量为____________。
（3）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为__________、____________ 、_________________ 。
（4）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl 沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。
20、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、NH4+、CO32-、K+、Na+。
为确认溶液组成进行如下实验：①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
②向①中得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
（1）溶液一定存在的离子有______________，可能存在的离子有_____________________。
（2）原溶液中c(CO32-)为______________。
（3）c(NH4+) _________c(SO42-) （填“＞、＜或＝”）。
（4）如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)_______c(SO42-) （填“＞、＜或＝”）。
21、实验室配制460 mL 0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A.烧杯B.100mL量筒C.100mL容量瓶D.药匙E.玻璃棒F.托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的仪器是_____________。
该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为______________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________________________________________。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是________________A 溶解后没有冷却便进行定容B 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C 定容时俯视容量瓶的刻度线D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理E称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水（4）若取50mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。
四、计算题（共13分）22、将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。
求:所用盐酸中HCl 中的物质的量浓度和反应中生成的H2在标准状况下的体积。
23.在标准状况下,11.2 L CO和CO2混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
一、单项选择题三、填空题18、(1)H2SO4= 2H+ +SO42-(2)Ba(OH)2= Ba2+ +2OH-(3)Na3PO4= 3Na+ +PO43-19、（1）1:1:2 1:1:3（2）135g/moL 64（3）6.4 mol 0.2 mol 2.4 mol（4）9:3:120、（1）SO42-、CO32-、NH4+ Cl-、K+、Na+（2）0.05 mol/L（3）＞（4）＞21、（1）ADEF 胶头滴管和500mL容量瓶搅拌引流（2）14.3g 重新配制（3）ACF（4）0.175 mol/L四、计算题22、1 mol/L 2.24L23、1:4 7:44。