9、铁与几种常见的金属
常见金属材料优秀课件
3、我们的祖先很早就掌握了炼铜的 工艺，他们将孔雀石〔主要成分是 Cu2(OH)2CO3〕和木炭一起加热就 可得到红色的金属铜。请你写出上
述反应的化学方程式。（提示：孔
雀石受热分解，得到氧化铜、二氧
化碳和水；加热时，用木炭作还原 剂能把氧化铜的铜还原出来。）
• 形状记忆合金的最早应用是在管接头和紧 固件上。用形状记忆合金加工成内径比欲 连接管的外径小4％的套管，然后在液氮温 度下将套管扩径约8％，装配时将这种套管 从液氮取出，把欲连接的管子从两端插入。 当温度升高至常温时，套管收缩即形成紧 固密封。这种连接方式接触紧密能防渗漏， 远胜于焊接，特别适合用于航空、航天、 核工业及海底输油管道等危险场合。
（C）
• （6）2009年2月12日，我国外 交部发言人就法国佳士得公司 拍卖圆明园兔首和鼠首两件文 物，发表严正声明：中国对其 拥有不可置疑的所有权。这两 件文物均为青铜器，青铜属于 A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材 料 （A）
书上练习题
1、请说出下列金属制品分别利用了 金属或合金的那些优点？
A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4 （B） • （4）下列物质中，不能在氧气 中燃烧的是（ ）
A．金箔 B．铁丝 C．木炭
• （5）在面盆、痰盂等铁制品表 面烧制搪瓷的目的是( )
A．增大硬度防止撞坏B．增大厚 度防止磨损
C．防止铁生锈且美观 D．美观 和杀菌消毒作用
铬(Cr) 银白色 7.2 1857 25 8.5
电阻率的单位是欧 姆·米(Ω·m或ohmm)，
ρ为电阻率——常用单位Ω·m S为横截面积——常用单位㎡
几种常见的有色金属及合金钢
锰 Mn
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各类钢铁材料牌号的表示方法
2、低合金结构钢 Q345 C Q—— 牌号一律用“Q”，代表屈服点 345——表述屈服点数值（单位为MPa) C—— 表示质量等级（A、B、C、D四等）
四、优质碳素结构钢 锅炉用优质碳素结构钢 20g 20——表示含碳量在0.020% g—— 表示为锅炉用钢
22
有色金属材料简介
（三）有色金属分类
1、有色纯金属分为重金属、轻金属、贵金属、半金属和稀 有金属五类。
2、有色金属按化学成分分类：铝和铝合金材、铜和铜合金 材、铅和铅合金材、镍和镍合金材。钛和钛合金材。按形 状分类时可分为：板、条、带、箔、管、棒、线、型等品 种。
3、在有色金属中，还有各种各样的分类方法 A、按照比重来分，铝、镁、锂、钠、钾等的比重小于5， 叫做“轻金属”（ 密度小（0.53～4.5g/cm3），化学 性质活泼，如铝、镁等. B、铜、锌、镍、汞、锡、铅等的比重大于5，叫做“重金 属”。（ 一般密度在4.5g/cm3以上，如铜、铅、锌等 ；）
17
各类钢铁材料牌号的表示方法
2. 16MnR化学成分 16MnR钢的化学成分（熔炼分析，%）应符合下列规定
C(含碳）≤0.20 %, Si（硅含量）:0.20-0.55 %, Mn（锰含量）:1.2-1.6 %, P（磷含量） ≤ 0.035 %, S（硫含量） ≤ 0.030 %
18
各类钢铁材料牌号的表示方法
12
各类钢铁材料牌号的表示方法
（3）Q235B化学成分 碳 C ：0.17～0.22%硅 Si：≤0.35%
：0.3～0.7% 硫 S ：≤0.045% 磷 P ：≤0.045% 铬 Cr：允许残余含量≤0.030% 镍 Ni：允许残余含量≤0.030% 铜 Cu：允许残余含量≤0.030 %
常见的六种金属材料
常见的六种金属材料有色金属，狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称。
广义的有色金属还包括有色合金。
有色合金是以一种有色金属为基体（通常大于50%），加入一种或几种其他元素而构成的合金。
1、锌锌闪着银光又略带蓝灰色，它是继铝和铜之后第三种应用最广泛的有色金属。
美国矿产局的一项统计显示——一个普通人在其一生要消耗总共要消耗掉331千克的锌。
锌的熔点很低，所以它也是一种非常理想的浇注材料。
锌质铸件在我们日常生活中十分常见：门把手表层表层下面的材料、水龙头、电子元件等，锌具有极高的防腐蚀性，这一特性使它具备了另外最基本的一项功能，即作为钢的表面镀层材料。
除此之外，锌还是与铜一起合成青铜的合金材料。
材料特性：卫生保健、防腐蚀、优良的可铸性、出色的防腐蚀性、高强度、高硬度、原材料廉价、低熔点、抗蠕变、易与其他金属形成合金、具有保健性、常温下易碎、100摄氏度左右具有延展性。
典型用途：电子产品元件。
锌是形成青铜的合金材料之一。
锌也有着清洁卫生以及抗腐蚀的特性。
另外，锌也被应用在屋顶材料，照片雕刻盘、移动电话天线以及照相机中的快门装置。
2、铝相对于已经有9000年使用历史的黄金而言，铝，这种略带蓝光的白色金属，实在只能算是金属材料中的婴儿。
铝于18世纪初问世并被命名。
与其他金属元素不同，铝并不是以直接的金属元素的形式存在于自然界中，而是从含50%氧化铝(亦称矾土)的铝土矿中提炼出来的。
以这种形态存在于矿物中的铝也是我们地球上产量量最丰富的金属元素之一。
当铝这种金属最早出现的时候，它并没有被立刻应用到人们的生活当中。
后来，针对其独特功能和特性的一批新产品逐渐问世，这种高科技材料也逐渐拥有越来越宽阔的市场。
虽然铝的应用历史相对较短，但现在市面上铝产品的产量已经远远超过了其他有色金属产品的总和。
材料特性：柔韧可塑、易于制成合金、高强度-重量比、出色的防腐蚀性、易导电导热、可回收。
典型用途：交通工具骨架、飞行器零部件、厨房用具、包装以及家具。
常见的金属材料
建筑领域
铝合金在建筑领域中用于制作 门窗、幕墙等，具有美观、耐 用、防火等特点。
其他领域
铝合金还广泛应用于电子、化 工、包装等领域，如制造电子
产品外壳、化工设备等。
CHAPTER 04
不锈钢材料
不锈钢材料的定义与分类
定义
不锈钢是一种具有高耐腐蚀性的金属 材料，通常含有10.5%以上的铬，并 添加了其他合金元素以改善其耐腐蚀 性和其他性能。
金属材料的强度和硬度通常较高，具有优良的耐磨性和 抗疲劳性能。
金属材料具有良好的导电性和导热性，可以用于制造电 子元件和热交换器等。
金属材料的应用领域
在建筑领域，金属材料主要用于 结构支撑和装饰装修等方面，如 钢架、铝合金门窗等。
在交通领域，金属材料被用于制 造车辆和船舶等交通工具。
金属材料广泛应用于建筑、制造 、交通、航空航天等领域。
钢铁材料在航空航天领域中也有重要应用 ，如飞机、火箭等飞行器的制造。
CHAPTER 03
铝合金材料
铝合金材料的定义与分类
铝合金定义
铝合金是一种以铝为基体元素，添加其他金属或非金属元素组成的合金。
铝合金分类
根据合金组成和加工特点，铝合金可分为铸造铝合金和变形铝合金两类。
铝合金材料的性质与特点
物理性质
不锈钢材料可以用于建筑装饰、栏杆、门窗等领域，其美观耐 用、易于维护的特点深受用户喜爱。
CHAPTER 05
钛及钛合金材料
钛及钛合金材料的定义与分类
钛及钛合金材料的定义
钛是一种银白色金属，具有重量轻、强度高、耐腐蚀等特点。钛合金是由钛与其 他金属元素组成的合金。
钛及钛合金材料的分类
根据钛合金中添加的元素不同，钛合金可分为二元合金、三元合金和多元合金。
几种常见的金属
几种常见的金属教学目标知识目标1.常识性介绍我国钢铁工业的发展。
2.常识性介绍及合金的应用。
3.了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。
4.掌握含杂质物质的化学方程式的计算。
能力目标在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。
培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。
通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。
由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。
情感目标培养学生的自学能力和化学计算技能。
教学建议关于生铁和钢的教材分析生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。
本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。
由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。
教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。
因此教学中对合金概念不必做过高要求。
教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。
这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。
含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。
为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。
例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。
教材把生铁分为白口铁。
灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。
启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。
几种常见的金属
铁及少量碳、硅、锰几 乎不含硫、磷
0.03%～2%
白口铁：用于炼钢 灰口铁：制造化工机械、铸件 球墨铸铁：机械强度高，可代替 钢
硬而脆、无韧性、可铸 不可锻
碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳 钢） 合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、 钨钢）
坚硬、韧性大、塑性好、 可铸、可锻、可压延
炼钢和炼铁的比较
生铁冶炼
炼钢
一、铁
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
合金：由一种金属跟其他一种或几种几种金 用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素
有色金属：其余的金属，如铜、铂、金等。
属（或金属跟非金属）一起熔合而成 铁矿石、焦炭、空气、石灰石
用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素 铁矿石、焦炭、空气、石灰石
的具有金属特性的物质。 解答：设需要含为80%的赤铁矿石的质量为x
生铁1600吨含纯为1600吨×（1－2%）= 1568吨
合 x×80% 1568吨
合金：由一种金属跟其他一种或几种几种金
生铁 铸造生铁
球墨铸铁
属（或金属跟非金属）一起熔合而成
金 铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷
解答：设需要含为80%的赤铁矿石的质量为x 生铁1600吨含纯为1600吨×（1－2%）= 1568吨
解答：设需要含为80%的赤铁矿石的质量为x
生铁1600吨含纯为1600吨×（1－2%）= 1568吨
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160
112
x×80% 1568吨
解得： x = 2800吨
答：需这种赤铁矿石2800吨。
二、其他几种常见的金属
原料 铁矿石、焦炭、空气、石灰石 生铁、废钢
8种常见金属材料
8种常见⾦属材料1铸铁——流动性下⽔道盖⼦作为我们⽇常⽣活环境中不起眼的⼀部分，很少会有⼈留意它们。
铸铁之所以会有如此⼤量⽽⼴泛的⽤途，主要是因为其出⾊的流动性，以及它易于浇注成各种复杂形态的特点。
铸铁实际上是由多种元素组合的混合物的名称，它们包括碳、硅和铁。
其中碳的含量越⾼，在浇注过程中其流动特性就越好。
碳在这⾥以⽯墨和碳化铁两种形式出现。
铸铁中⽯墨的存在使得下⽔道盖⼦具有了优良的耐磨性能。
铁锈⼀般只出现在最表层，所以通常都会被磨光。
虽然如此，在浇注过程中也还是有专门防⽌⽣锈的措施，即在铸件表⾯加覆⼀层沥青涂层，沥青渗⼊铸铁表⾯的细孔中，从⽽起到防锈作⽤。
⽣产砂模浇注材料的传统⼯艺如今被很多设计师运⽤到了其他更新更有趣的领域。
材料特性：优秀的流动性、低成本、良好的耐磨性、低凝固收缩率、很脆、⾼压缩强度、良好的机械加⼯性。
典型⽤途：铸铁已经具有⼏百年的应⽤历史，涉及建筑、桥梁、⼯程部件、家居、以及厨房⽤具等领域。
2不锈钢——不锈的爱不锈钢是在钢⾥融⼊铬、镍以及其他⼀些⾦属元素⽽制成的合⾦。
其不⽣锈的特性就是来源于合⾦中铬的成分，铬在合⾦的表⾯形成了⼀层坚牢的、具有⾃我修复能⼒的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们⾁眼所看不见的。
我们通常所提及的不锈钢和镍的⽐例⼀般是18：10。
“不锈钢”⼀词不仅仅是单纯指⼀种不锈钢，⽽是表⽰⼀百多种⼯业不锈钢，所开发的每种不锈钢都在其特定的应⽤领域具有良好的性能。
20世纪初，不锈钢被引⼊到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉⾜过的领域。
这⼀系列设计尝试都是⾮常具有⾰命性的：⽐如，消毒后可再次使⽤的设备⾸次出现在医学产业中。
不锈钢分为四⼤主要类型：奥⽒体、铁素体、铁素体-奥⽒体(复合式)、马⽒体。
家居⽤品中使⽤的不锈钢基本上都是奥⽒体。
材料特性：卫⽣保健、防腐蚀、可进⾏精细表⾯处理、刚性⾼、可通过各种加⼯⼯艺成型、较难进⾏冷加⼯。
几种常见的有色金属及合金钢
金属材料基本知识讲解
新冶能化机动处----周舒
11
C钢lic、k 铁to材ad料d简T述itle
22 各类钢C铁lic材k 料to牌ad号d的Ti表tle示方法
目
录
23
有Cl色ick金t属o a材d料d T简it介le
14 几C种lic常k见to的a有dd色T金itl属e 及合金
XINJIANG ZHONGTAI CHEMICAL(GROUP)CO.,LTD.
钢、铁材料简述
通常铸铁分类如下 1、灰铸铁 2、孕育铸铁 3、蠕墨铸铁 4、可锻铸铁 5、球墨铸铁 通过在浇筑前往铁水加入一定
量的球化剂（如稀土镁合金）和墨化剂，以促 进碳呈球形结晶而获得铸铁。
二、钢的分类
钢是含碳量小于等于2%的铁碳合金 1、按化学成分分类：可以分为碳素钢和合金钢 碳素钢包括工业纯铁（含碳≤0.04%）、低碳钢（含
三、钢铁材料的分类
3、管材 钢管按形状分为园、扁、方、六角及 异性钢，按生产方式分为无缝钢管和焊接钢管两 大类
4、丝材 丝材是线材的一次冷加工产品，钢丝除 可直接使用外，还可以生产钢丝绳。
各类钢铁材料牌号的表示方法
一、铸铁牌号表示方法
1、灰铸铁 HT250 HT ——表示灰铸铁代号 250——表示抗拉强度（MPa) 2、球墨铸铁 QT400-18 QT——表示球墨铸铁代号 400——表示抗拉强度（MPa) 18—— 表示伸长率%
九年级化学竞赛专题辅导3：铁及几种常见的金属含答案
竞赛专题辅导三：铁及几种常见的金属【内容综述】1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识3.铜及铜锈.铜盐等常识.【要点讲解】1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口.例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸.C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁.解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为D例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________(2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H) 解析:(1)依据:Fe+,反应,观察到:锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应前后质量变化的是跑走的H.用关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中含(2)依据的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为固体中一定有铜.例3.已知:A.B.C.D.E.F为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生①甲+乙乙+B ②A+D C+B ③E+C F ④F A+B则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A为_____D为______ 分析：实破口为为F，对热不稳定分解为,和水，由①,②看出A为,B 为顺序推出.答案:乙,A,C,F.,HCl例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化学方程式写出来.解析:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:分解:【能力训练】1.下列化学反应可以一步实现的______(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻B.都可以C.除了⑼D.⑴⑶⑸⑹⑼2硫酸最早的生产方法是给绿矾加强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体()反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式.3.某同学将CuO与稀反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.(1)用观察法,粗略判断的方法是_____ (3)反应类型是______反应(氧化,非氧化)(2)用简单化学实验,操作是_________ (4)混和体系变热原因为______________4.氧化物组成可以写成FeO,写成盐的形式为铅的化合价有+2,+4,将写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为___________5. (1)在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以Q表示热量,写出反应热化学方程式(2)实验室用新制滴入NaoH浓溶液立刻得到白色沉淀,随这,白色沉淀在空气中被氧化,颜化加深,变绿墨绿红褐.写出这一化合反应的化学方程式 (提示:热化学方程式与一般方程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用+Q表示放热-Q表示反应吸热,各项系数允许用分数表示)6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式A_______ B_________ C_________ D_______E_________ F_________ G_______ H_________[答案和提示]1.⑴.⑵.⑸.⑹.⑺.⑻依据金属活动顺序表,从金属与酸,金属与盐的置换反应条件判定;(9)由复分解反应判定 (3),(4)由氧化物互水的反应判定,答案 D2.3. (1)边反应边振荡,有少量固体不再溶解时(2)将PH试纸撕放白瓷盘内,取反应液滴在度纸上,试纸不变深红时(3)非氧化(4)反应放热4.5. (1)3Fe(2)6. A. B. C.CaO D.E. F.HCl G.H.。
几种常见的金属
几种常见的金属金属是指具有金属光泽、导电导热性能好、韧性强等性质的物质。
在日常生活中，金属是我们无法避免的材料，它们被广泛应用于建筑、机械、电子、化工等领域。
在这篇文章中，我们将介绍几种常见的金属，包括铁、铜、铝等，让大家了解它们的性质、用途以及相关的应用技术。
铁铁是最常见、最广泛应用的金属之一。
在地球的皮层中，铁是最丰富的金属元素。
它具有良好的延展性和可塑性，也是一种很好的导电材料。
铁还具有很高的热传导能力和较高的熔点，使其在高温环境下表现出色。
铁的主要用途是制造钢铁制品，钢材是现代工业中最重要的材料之一。
钢材广泛应用于建筑、制造、汽车、轨道交通、船舶和航空等行业中。
但是，铁在长期的暴露于大气和水环境中会腐蚀掉，影响其使用寿命。
因此，科学家们发明了很多方法，如镀锌和油漆来保护钢铁制品表面免受腐蚀。
铜铜是另外一种常见的金属，也是人类历史上最早使用的金属之一。
铜具有高导电性、高热传导性和良好的可塑性，是制作电线、钱币、电子元件和各种工艺品的理想材料。
铜还能够与水反应生成具有杀菌和杀虫作用的铜离子，因此被广泛用于防腐、消毒和杀菌等领域。
铜的应用广泛，例如：用于制作发电机、电线、管道、锅炉、风扇和发动机等。
但是，铜也有一些局限性，例如价格昂贵、重量大，因此在某些场景下可能需要寻找其他更合适的材料。
铝铝是一种轻质金属，重量只有铁的三分之一。
它具有良好的可塑性、耐蚀性和导电性，并且价格相对较低，因此被广泛应用于飞机、汽车、电子设备制造等行业中。
铝也可以被用于生产纸、化学品、建筑材料和食品包装等。
然而，铝也有其缺点，例如较低的硬度和强度。
钢铁材料通常比铝更适用于那些需要更高硬度和强度的场合。
锌锌是具有明显金属光泽的金属，它具有良好的导电性和可塑性。
锌被广泛应用于制造锌/碳干电池、电线、车身钣金、屋顶和建筑物外壳等。
锌涂层可以保护钢铁制品免受腐蚀，并且锌被广泛使用于钢铁贴花、镀锌螺丝等行业中。
在医药行业中，锌被发现有益于人体健康。
常用金属材料有哪些
常用金属材料有哪些
常用金属材料有很多种，以下是常见的几种常用金属材料：
1. 铁：铁是人类最早使用的金属材料之一，包括普通碳钢、合金钢等。
铁具有良好的机械性能和可塑性，广泛用于建筑、制造和交通等领域。
2. 铝：铝具有轻量、耐腐蚀和导电等特性，广泛应用于制造航空航天器件、汽车零部件、电子产品和包装材料等领域。
3. 铜：铜具有优良的导电性和导热性能，广泛应用于电子、通信、建筑和制冷等领域。
同时，铜还是许多合金材料的主要成分，如青铜和黄铜等。
4. 锌：锌主要用于制造镀锌钢、锌合金和无极镀锌铁制品等。
锌具有良好的耐腐蚀性能，常用于防腐蚀处理。
5. 镍：镍主要用于制造不锈钢、高温合金和镍铁电池等。
镍具有耐腐蚀性、高熔点和抗磨损性能。
6. 钛：钛具有轻量、高强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器件、医疗器械和化工设备等。
7. 钢：钢是铁和碳的合金，具有硬度、韧性和可塑性等特性。
钢广泛应用于建筑、汽车、制造和工程领域。
8. 铝合金：铝合金由铝和其他金属元素组成，具有轻量、高强
度和耐腐蚀性等特点，常用于航天航空、汽车和电子等领域。
9. 镁合金：镁合金具有轻量、高强度和良好的机械性能，常用于航空航天器件、汽车零部件和电子产品等制造。
10. 不锈钢：不锈钢具有良好的耐腐蚀性能和高温强度，常用
于厨具、化工设备和医疗器械等领域。
总之，常用金属材料有铁、铝、铜、锌、镍、钛、钢、铝合金、镁合金和不锈钢等，它们在各个领域都有广泛的应用。
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
常见金属材料分类清单
这是一组具有某些特性的铸铁，根据用途的不同，可分为耐磨铸铁、耐热铸铁、耐蚀 铸铁等。大都属于合金铸铁，在机械制造上应用较广泛
钢的分类
分类法
名 称
说 明
按冶炼
设备分
平炉钢
平炉钢是指用平炉炼制的钢，按炉衬材料的不同，分酸性和碱性两种，一般平炉钢多为 碱性。平炉钢的主要品种是普碳钢、低合金钢和优质碳素钢
铸铁的分类
分类法
名 称
说 明
按断口颜色分
灰口铸铁
这种铸铁中的碳大部分或全部以自由状态的片状石墨形式存在，其断口呈暗灰色，有 一定的力学性能和良好的切削加工性，是工业上应用最普遍的一种铸铁
白口铸铁
白口铸铁是组织中完全没有或几乎没有石墨的一种铁碳合金，其中碳全部以渗碳体形 式存在，断口呈白亮色，硬而脆，不能进行切削加工，工业上很少直接用它来制作机械 零件。用激冷的办法可制作内部为灰铸铁，表层为白口铸铁的耐磨零件，故通常又称为 激冷铸铁或冷硬铸铁
专业用钢
专业用钢是指各个工业部门专业用途的钢，如农机用钢、机床用钢、汽车用钢、航空用 钢、化工机械用钢、锅炉用钢、电工用钢、焊条用钢等
按制造
加工的
形式分
铸钢
铸钢是指采用铸造方法而生产出来的一种钢铸件。铸钢主要用于制造一些形状复杂、难 于进行锻造或切削加工成形而又要求较高的强度和塑性的零件
锻钢
锻钢是指采用锻造方法而生产出来的各种锻材和锻件。锻钢件的质量比铸钢件高，能承 受大的冲击力作用，塑性、韧性和其他方面的力学性能也都比铸钢件高，所以凡是一些重 要的机器零件都应当采用锻钢件
钢带
按轧制方法分为热轧钢带和冷轧钢带；
按用途分为一般用钢带、镀锌钢带、彩色涂层钢带、电工钢带等
几种常见的金属
第二节几种常见的金属[知识目标]．使学生初步了解合金的概念；初步了解生铁和钢的主要成分。
．常识性介绍生铁冶炼的化学反应，常识性介绍铝、铜、锌、钛及其合金。
．加深对化学方程式意义的理解，巩固根据化学方程式进行纯净物的质量计算的方法；掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法。
[能力目标]．培养学生阅读和自学能力。
．提高学生分析问题和化学计算的能力。
[教材分析]教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述了生铁和钢的有关知识。
第二部分常识性介绍了铝、铜、锌、钛及其合金。
本节教材中常识性了解的内容多，不需引深。
但应让学生明白炼铁和炼钢的原理是不同的。
对含杂质物质的化学方程式的计算应重点掌握。
[教学重点]．生铁冶炼的化学反应原理。
．含杂质物质的化学方程式的计算方法。
[教学难点]．生铁冶炼的化学反应原理。
．含杂质物质的化学方程式的计算方法。
[教学方法]讲述法、自学、讲练结合法[课时安排]三课时第一课时[教学过程]【引入】我们在日常生活中会接触到许多金属，下面我们介绍一些常见金属的有关知识。
【板书】第二节几种常见的金属【提问】铁有哪些物理性质？与我们日常生活中用的铁制品的性能完全相同吗？【引入】我们在日常生活中接触到的许多金属都不是纯净的金属，而是它们形成的合金。
【讲述】介绍合金的概念。
【板书】一．合金合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
【讲述】合金的简单命名。
【引入】我们在日常生活中接触到的钢铁都是铁碳合金。
根据含碳量的不同，铁碳合金又分为生铁和钢。
【板书】二．钢铁．生铁⑴生铁的成分生铁是含碳量为—的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。
【阅读】引导学生阅读课本第页生铁的分类、性质和用途等几小段。
【板书】⑵生铁的分类、性质和用途【设问】生铁有许多重要的用处，生铁是怎样生产出来的呢？【板书】⑶生铁的冶炼【讲解】金属冶炼的概念。
【板书】从含金属元素的化合物中提炼出金属的过程叫金属的冶炼。
常用金属材料
不受剧烈冲击、高硬度、 耐磨的工具。如冲头、
手锯条等。
不受冲击、要求高硬度、 高耐磨的工具。如锉刀、
量具等。
(2)低合金高强度结构钢
牌号：例如 Q390A
“Q”表示屈服点， “390”表示屈服点值为390MPa， “A”表示质量等级为A 级。
用途： 低合金高强度高强度结构钢一般不用热处理， 综合力学性能良好，
用途：铸铁件占铸件总产量的 80%左右。
如机床床身、箱体等。
w(S) ≤0.15%
w(P) ≤0.3%
1.铁碳合金双重相图
铸铁中，碳的存在 形式有渗碳体（Fe3C） 和游离状态的石墨（G）两种。
铁碳合金实际上存在两种 相图： （1）Fe－Fe3C相图， （2）Fe－G相图。
图1-19 铁碳双重相图
（3）变质处理（孕育处理）
• 变质处理：在浇注前向铁水中加入变质剂（孕育剂），如 Si－Fe、Si－Ca合金，以增加石墨的结晶核心，促进石 墨化，使石墨片细小、均匀，获得高强度铸铁。
用于桥梁、船舶、车辆、高压容器、管道、建筑物等。
(3) 合金钢
1）合金结构钢 牌号： 例如 60Si2Mn, “60”表示平均w(C)=0.6%， “ Si2 ”表示平均w(Si)=2%， “ Mn ”表示平均w(Mn)<1.5%。
用途：合金结构钢的力学性能优于优质碳素结构钢， 常用来制造重要的零件，如齿轮、轴类、弹簧等。 例：渗碳钢，20CrMnTi；
化学成分（质量分 数，%）
力学性能（最小值）
牌号
C
Si
Mn
σs (σ0.2)
Σb
δ
/MPa (%)
/MPa
主要特点及应用
ZG200 －400 0.20 0.50 0.80 200
第二节 几种常见的金属
第二节几种常见的金属（第一课时)教学目的知识：了解生铁和钢的主要成分、机械性能的主要差别、用途；了解生铁冶炼的反应。
原理：常识性介绍铝、铜、锌、钛及合金。
能力：培养学生阅读和自学能力。
思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。
重点难点：生铁和钢的成分、特性、用途；生铁冶炼的反应原理。
探究过程【提问】1.铁具有哪些物理性质？（色泽、硬度、密度、延展性、导电传热性能、熔点和沸点等）2.写出铁跟氧气、盐酸和硫酸铜溶液反应的化学方程式。
（注意强调铁跟盐酸、硫酸铜溶液反应后的生成物为+2价铁的化合物。
）【引入新课】我们知道在人类已发现的一百多种元素中，有八十多种是金属元素（请学生查看元素周期表），在我们的日常生活中用得较多，我们也比较熟悉的金属有哪些？在新的一节里我们要学习几种常见的金属【板书】第二节几种常见的金属为了研究的方便，人们往往可以从不同角度、根据不同的标准对金属进行分类。
如工业上，常把金属分为黑色和有色金属两大类：从上节课我们得知，纯铁很软，可生活中的铁制品可不是这样的，这是怎么一回事呢？下面我们先来进一步认识铁。
一、铁【讲解】通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。
合金是一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁和钢都是铁的合金。
指导学生阅读课文.(P.123)【引导】生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途.【阅读】（1）生铁的主要合金元素种类及含量。
（2）生铁的种类、特性是什么，各有什么用途？1．生铁（1）成分：含碳量在2％～4.3％之间，含有硅、锰及少量硫和磷等。
（2）分类、特性与用途：【讲解】炼铁的原料、反应原理及设备(3)生铁的冶炼原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气设备：高炉回忆一氧化碳的还原性，反应原理：铁矿石炼成铁的简单原理即是用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
Fe2O3+ 3CO 高温 2Fe + 3CO2（冶炼原理是用还原的方法将铁还原出来。
金属材料种类
金属材料种类金属材料是一类重要的工程材料，广泛应用于制造业、建筑业、航空航天等领域。
根据金属材料的化学成分、物理性质和用途不同，可以将金属材料分为多种不同的种类。
下面将介绍几种常见的金属材料种类。
第一种是铁基金属材料。
铁基金属材料是指铁作为合金的主要成分，同时含有其他元素的金属材料。
铁基金属材料主要包括铸铁、钢和不锈钢。
铸铁是以铁和碳为主要成分，同时含有硅、锰等元素的合金材料。
钢是以铁和碳为主要成分，同时含有少量合金元素的金属材料。
不锈钢是指具有耐腐蚀性的合金钢，通常含有铬、镍等元素。
第二种是有色金属材料。
有色金属材料是指除了铁以外的其他金属材料，主要包括铝、铜、镁、锌、镍等金属及其合金。
有色金属材料具有良好的导电性、导热性和耐腐蚀性，广泛应用于电子、航空航天、建筑等领域。
铝材料具有较低的密度和良好的加工性能，被广泛用于航空航天领域。
铜材料具有良好的导电性和导热性，被广泛用于电气设备制造。
镁、锌、镍等有色金属材料也各具特点，在不同领域有着重要的应用价值。
第三种是合金材料。
合金是由两种或两种以上金属或非金属元素组成的固溶体，具有优良的物理性能和化学性能。
根据合金元素的种类和比例不同，合金材料可以分为多种不同的种类，如铝合金、镍基合金、钛合金、镍钛记忆合金等。
合金材料在航空航天、汽车制造、医疗器械等领域有着广泛的应用。
第四种是稀有金属材料。
稀有金属材料是指地壳中含量较少的金属元素，如钨、钼、铌、钽等。
这些金属材料具有高熔点、耐高温、耐腐蚀等特点，被广泛应用于航空航天、化工、冶金等领域。
钨、钼等金属材料常用于制造高温合金、耐磨材料等。
综上所述，金属材料种类繁多，不同种类的金属材料具有不同的物理性能和化学性能，应用领域也各有特点。
在工程实践中，选择合适的金属材料对于产品的性能和质量至关重要。
因此，对于金属材料种类的了解和掌握，对于工程技术人员具有重要意义。
人教版九年级下册化学 第八单元 课题1 金属材料 PPT
锡
232 低
硬度（以金
刚石的硬度为 10作标准）
铬
大9
铁银铜 金 铝铅
4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5小
讨论 — 探究性质与用途的关系
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等 用铁制，而不用铝制？
答：因为铝的硬度小，而铁的硬度较 大。
2.银的导电性比铜好，为什么电线 ห้องสมุดไป่ตู้般用铜制而不用银制？
易加工、耐腐蚀
铜、锡
强度高、可塑性好、 机器零件如轴承、齿轮等
耐磨、耐腐蚀
铜、镍
光泽好、耐磨、耐 钱币、代替银做饰品
腐蚀、易加工
锡、铅
熔点低
焊接金属
铝、铜、镁、硅 强度和硬度好
火箭、飞机、轮船等制造
业
金、银、铜
光泽好、耐磨、易 金饰品、钱币、电子元件
加工
金、铜、镍、锌 光泽好、耐磨、易 金饰品
加工
科技博览
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被
广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和 电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
纯金属:Fe,Cu,Al
一:金属材料
合金
二:金属的物理性质
小结
• 常温下金属都是固体（汞除外）， • 有金属光泽， • 大多数金属都是电和热的良导体（导电导热性） • 有延展性，（可以拉成细丝，可以展成薄片） • 密度较大，
归纳 金属的共性与个性
共性：①常温下都是固体（汞除外）； ②有金属光泽； ③大多数金属是热、电的良导体； ④有延展性。
归纳 金属的共性与个性
个性： ①大多数金属常温下为固态，而汞是液态； ②大多数金属为银白色，而铜为紫红色、金 是黄色； ③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、 导热性有较大差别。
铁与几种常见的金属
铁与几种常见的金属知识要点1.铁的性质：物理性质：纯铁有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性、导电性和导热性，能够被磁铁吸引，密度较大,熔点、沸点较高。
化学性质：a.常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。
跟氧气反应 b.铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O）。
这是钢铁制品生锈的原因。
C.在纯氧气中点燃能燃烧生成Fe3O4跟某些酸反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（氢前置换氢）跟某些盐溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（强置换弱）2.生铁和钢生铁和钢都是铁的合金。
含碳量：生铁2%～4.3%、钢0.03%～2%3.铁的防锈与资源保护（1）防止生锈的方法：①洁净干燥②保护膜③镀金属④氧化膜（2）金属资源保护：①防止锈蚀②回收利用③合理开采④寻找替代品考题例析例1在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。
现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g 锌粒。
在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是A.始终向左偏转B.不发生偏转C.始终向右偏转D.最初向左偏转，然后向右偏转评析本题是一道天平计算题，通常计算关注反应前的状况和反应后的结果。
而本题设计的既关注反应的结果，又关注反应的过程；既关注量的变化，又关注量的积累。
同时本题考查了学生严密的逻辑思维推理能力，严谨的科学态度。
答案AD例2下列解决问题的方法可行的是磁铁吸引，而铜屑不能被吸引。
用磁铁吸引达到混合物分离的目的。
答案C典题精练1.小颖同学为探究Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验： ⑴把Ｘ和Ｙ分别放入稀硫酸中，Ｘ溶解并产生氢气，Ｙ不反应；⑵把Ｙ和Ｚ分别放入硝酸银溶液中，在Ｙ表面有银析出，而Ｚ没有变化。
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强至弱排列正确的是 （ ）A.X>Y>(H)>Z B.X>Y>Ag>Z C.X>Y>Z>Ag D.X>(H)>Y>Z2.下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是 （ ）A.缺铁会引起贫血B.缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松C.缺碘易患坏血病 D.缺锌会引起生长迟缓、发育不良3.某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
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铁与几种常见的金属知识要点1.铁的性质：物理性质：纯铁有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性、导电性和导热性，能够被磁铁吸引，密度较大,熔点、沸点较高。
化学性质：a.常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。
跟氧气反应 b.铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O）。
这是钢铁制品生锈的原因。
C.在纯氧气中点燃能燃烧生成Fe3O4跟某些酸反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（氢前置换氢）跟某些盐溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（强置换弱）2.生铁和钢生铁和钢都是铁的合金。
含碳量：生铁2%～4.3%、钢0.03%～2%3.铁的防锈与资源保护（1）防止生锈的方法：①洁净干燥②保护膜③镀金属④氧化膜（2）金属资源保护：①防止锈蚀②回收利用③合理开采④寻找替代品考题例析例1在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。
现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g 锌粒。
在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是A.始终向左偏转B.不发生偏转C.始终向右偏转D.最初向左偏转，然后向右偏转例2下列解决问题的方法可行的是典题精练1.小颖同学为探究Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：⑴把Ｘ和Ｙ分别放入稀硫酸中，Ｘ溶解并产生氢气，Ｙ不反应；⑵把Ｙ和Ｚ分别放入硝酸银溶液中，在Ｙ表面有银析出，而Ｚ没有变化。
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强至弱排列正确的是 （）A.X>Y>(H)>ZB.X>Y>Ag>ZC.X>Y>Z>AgD.X>(H)>Y>Z2.下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是（）A.缺铁会引起贫血B.缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松C.缺碘易患坏血病D.缺锌会引起生长迟缓、发育不良3.某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是（）A.○1Cu+HCl ○2Fe+AgNO 3○3Cu+AgNO 3B.○1Fe+HCl ○2Cu+HCl ○3Fe+AgNO 3 C.○1 Fe+HCl ○2Fe+AgNO 3○3Cu+AgNO 3D.○1 Fe+HCl ○2Cu+HCl ○3Cu+AgNO 3 4.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。
产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 5.下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是( ) A.B. C. D. 6.（2005.哈尔滨市）⑴如右图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U 型管的胶塞塞紧，U 型管内水面处于同一高度，数天后观察到U 型管内的a 侧液面（填“上升”、“下降”或“不变”），产生此现象的原因是。
⑵如右图所示，水槽中盛有水，烧杯中盛有硝酸钠的饱和溶液（底部有一些未溶解的硝酸钠固体），现向水槽中加入足量的生石灰，烧杯中的小木块将填“上浮”、“下沉”或“不变”）；若将生石灰换成，也会产生相同的现象。
7.铁、铜、银是初中化学课上学过的三种金属，实验设计如图所示。
请回答：⑴猜想该实验在探究的问题；⑵所用的科学探究的方法；⑶观察到的实验现象是，从而得出的实验结论为。
8.即将建成的南京长江三桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥。
桥塔所用的钢材属于氢质/g反应时间/s O 2 点燃 Fe 3O 4 Fe 稀HCl FeCl 3 Fe 3O 4 稀H 2SO 4 FeSO 4Fe MgCl 2溶液 FeCl 3 Fe(NO 3)3（填“金属单质”或“合金”）。
桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保证５０年不生锈，其防锈原理是（根据生锈条件说明）。
9.将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有色物质生成，写出反应的化学方程式；该反应的类型。
10.某校学生探究金属的化学性质时，实验情况如下：[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？[猜想]针对你发现的问题，就其原因，大胆提出你的一个猜想：[设计方案]根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计。
实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸[评价与反思]通过这次探究，你得到的启示或感受是：过关自测1．下列物质的用途，利用其化学性质的是（）2．下列说法中，正确的是（）A．在空气中不燃烧的物质，在氧气里也一定不燃烧B．钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果C．不使用催化剂，加热氯酸钾就不能分解出氧气D．使用催化剂可以使氯酸钾分解出比理论值更多的氧气3．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）A．生铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中B．铁在干燥的空气中容易生锈C．用稀硫酸可以除去混在铜粉中的少量铁D．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁4．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。
铝的下列应用必须控制的是（）A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线5.下列做法不能起防锈作用的是A．保留铁制品上的铁锈B．在铁制品表面镀锌C．在金属机械上涂油D．在车、船的表面刷油漆6．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪一种管子既经济又耐用（）A．普通钢管B．塑料管C．不锈钢管D．镀锌管7．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）A．3.8g B．6.95g C．10.00g D．3.18g8.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量的稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（）A．等质量的锌和铜B．等质量的铁和铜C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)9.11.2ｇ含Cu、Al、Ca、Mg中一种或几种杂质的铁块，与足量稀H2SO4反应，完全反应后收集到0.4ｇ氢气，则铁块中一定含有杂质是（）A.AlB.MgC.CaD.Cu10．下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（）A．Fe + H2SO4B．Fe + AgNO3C．Fe(OH)3 + HCl D．Fe2O3 + HNO311．①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁制盆具⑥铁柜等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法？(填序号)(1)在其表面刷一层油漆______________ (2)在表面涂上机油_________________(3)在表面镀上一层其他金属___________ (4)在表面烧制搪瓷_____ _________(5)使其表面氧化成致密的氧化膜______________________。
12．A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。
（1）写出A元素的名称；B单质的化学式；D的名称；E的化学符号。
（2）写出有关化学方程式A→C：；A →D ；A →E ：。
13．现有①磁铁矿(主要成分:Fe 3O 4)，②黄铁矿(主要成分:FeS 2)，③赤铁矿(主要成分:Fe 2O 3)，请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁(填序号)，原因是:.14.下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu+4HNO 3(浓)═Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O方案二：Cu+Fe(NO 3)2═Cu(NO 3)2+Fe方案三：2Cu+O 2+4HNO 3(稀)═2Cu(NO 3)2+2H 2O请你分析考虑选择一种最适宜的方案__________你选此方案而不选另两个方案的理由是(每个方案只说出一个理由即可)：____________、_______________。
15.我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了炼铁的技术。
经分析测试该钢剑属铁的合金，铁的合金有和，钢是含碳量在之间的铁合金，碳的含量越高，钢的硬度越（大或小）钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁（高或低）16．如右图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A 与B ，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。
反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。
根据以上事实，可得出以下结论：(1)(2)。
(3)若在上述条件下，A 、B 两种金属与盐酸反应均生成＋2价盐，据此还可以得到的结论是。
17.小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu 2(OH)2CO 3。
[提出问题]铜在什么条件下锈蚀的？[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、、共同作用的结果。
[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如上图所示。
⑴实验教长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。
⑵从优化实验的角度考虑，A 实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。
C 试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 。
⑶Ｄ试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为 、 ；从Ｄ试管的实验中，获得的结论是 。
［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示） 。
A DC B 植 物 油甲 乙18．现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应）。
为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g ，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g ，并用下图所示的装置进行实验，得到如右表中两组数据：试回答：⑴你认为，应当选择_____组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为_________。
⑵这位同学所用实验装置的不足之处是____________________。
19.100 t 含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？(要求用两种方法解题)。