第一章,第二课时,盖斯定律__反应热的计算(高中化学选修4) 2

1 ③H2(g)＋2O2(g)＝H2O(l)
△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)
方法一：设计合理的中间产物，利用盖斯定律求解。 2CO2(s)＋2H2(g)＋O2(g) 2△H2 2C(s)＋2H2(g)＋3O2(g) △H
图2
△H2 始态
终态 △H
推论：可逆反应中，正反应和逆反应的反应热大小相等， 符号相反。
例2：根据下图回答问题： CO2(g)+2H2O(l) △H2 CH4(g)+2O2(g) △H1 △H3 CO2(g)+2H2O(g)
(1)说出△H1、△H2 、△H3三者的含义 △H1：表示1molCH4燃烧生成气态水的反应热 △H2：表示1molCH4燃烧生成液态水的反应热 △H3：表示2mol气态水转化成液态水的热效应 (2)用代数式表示△H1、△H2、△H3三者的关系 △H2 = △H1 + △H3
O2(g)=CO(g)的反应热△H为：
1 △H= △H1 2 1 = ×(－221kJ/mol) 2 =－110.5kJ/mol 答：略。
二、反应热的计算 【计算依据之一】 化学反应的能量变化与反应物消耗量、生成物的 生成量成正比。即 若有：aA(?)＋bB(?)＝cC(?)＋dD(?)；△H 则有：naA(?)＋nbB(?)＝ncC(?)＋ndD(?)；n△H 例：25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应， 生成NaCl晶体并放出17.87kJ的热量。 (1)求生成1molNaCl的反应热 (2)求相同条件下，消耗22.4LCl2(标况)放出的热量
① 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H＝―571.6 kJ∕mol 1 ② H2(g)+2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ∕mol
求1mL液态水转化为气态水的焓变。
热化学方程式1 ± 热化学方程式2 ＝ 热化学方程式3 (△H1) (△H2) (△H3)
则有：△H3＝△H1±△H2
例：已知下列反应的反应热为 ①CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol
例3：已知热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ/mol 求C(s)+ 1 O2(g)=CO(g)的反应热。 2 分析： 欲求2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热，可以认 为C(s)先是燃烧生成CO(g)，然后由CO(g)燃烧生成 CO2(g)。转化关系表示如下：
应用时要注意调整化学计量数，设法抵消中间产物。
课堂练习 1.已知热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=－393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ/mol 求C(s)+ 1 O2(g)=CO(g)的反应热。 2 2.已知热化学方程式：
如图1所示，反应的始态到达终态有三个不同的途径： 途径1：经过一步反应直接达到终态，反应热为△H 途径2：经过两步反应达到终态，反应热分别为△H1、 △H2，总反应热为： △H1 + △H2 途径3：经过三步反应达到终态，反应热分别为△H3、 △H4、△H5，总反应热为：△H3+△H4+△H5
中间产物1 △H 1 △H 2
2△H3
2CO2(s)＋2H2O(l) △H1
CH3COOH(l)＋2O2(g)
2△H2＋2△H3 =△H＋△H1 △H = 2△H2＋2△H3－△H1 △H = 2×(－393.5kJ/mol )＋2×(－285.8kJ/mol) －(－870.3kJ/mol) =－488.3kJ/mol
方法二：根据“热化学方程式可像等式一样进行相加 或相减”求解。
解：②×2＋③×2 得： 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) +)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－787.0kJ/mol △H3＝－571.6kJ/mol
④ 2C(s)+2H2(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) △H4＝－1358.6kJ/mol
④－①得： 2C(s)＋2H2(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H4＝－1358.6kJ/mol －)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)－CH3COOH(l)＝0 △H＝－488.3kJ/mol
根据盖斯定律有： △H=△H1+△H2 △H =△H3+△H4+△H5
始态
△H 3 中间产物2
△H
终态
△H 5
△H 4
中间产物3
图1
△H 1
例1：如图2所示， 请证明：△H1+△H2 =0
始态
△H 2
终态
证明： 如图所示，由盖斯定律可得： △H= △H1+△H2 △H1 因始态直接“转化”为始态 无需能量，即△H=0，所以： 始态 △H1+△H2=△H=0， 原命题得证。
反应热的计算
一、理论基础——盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热 是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应的途径无关。 说明： ①始态：指的是体系的起始状态。包括温度、压强 等外界条件和反应物的存在形态。 ②终态：指的是体系的终止状态。包括温度、压强 等外界条件和生成物的存在形态。 ③途径：指的是反应经过的过程(物理的或化学的中 间步骤)。
即：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H＝－488.3kJ/mol 答：略。
Βιβλιοθήκη Baidu
小结
(1)化学反应的能量变化与反应物消耗量、生成物的 生成量成正比。 △m1(B)
△m2(B)
=
△n1(B) △n2(B)
=
Q1
Q2
=
△H1
△H2
(2)热化学方程式可像等式一样进行相加或相减。 若有： 热化学方程式1 ± 热化学方程式2 ＝ 热化学方程式3 (△H1) (△H2) (△H3) 则有：△H3＝△H1±△H2
解析：根据“化学反应的能量变化与反应物消耗量、 生成物的生成量成正比”。可知： (1)生成1mol NaCl消耗的金属Na的质量是1g的多少倍， 则反应放出的热量就是17.87kJ的多少倍。 (2)消耗22.4LCl2时消耗的金属Na的质量是1g的多少倍， 则反应放出的热量就是17.87kJ的多少倍。
化学反应热的计算
第1课时 盖斯定律
知识与技能
1．理解盖斯定律的本质，了解其在科学 研究中的意义 2．掌握有关盖斯定律的应用(重、难点) 通过运用盖斯定律求有关物质的反应热， 进一步理解反应热的概念
过程与方法
情感、态度与 通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说 价值观 明盖斯定律在科学研究中的重要贡献
§1-3
2CO2(g) △H2 2C(s)+2O2(g) △H1 △H3 2CO(g)+O2(g)
由盖斯定律可得： △H2=△H1+△H3 △H1=△H2－△H3 =2×(－393.5kJ/mol)－(－566.0kJ/mol) =－221kJ/mol 即有：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=－221kJ/mol 1 则C(s)+ 2
(1) 解：依题意，设反应生成1mol NaCl的反应热为△H， 放出的热量为Q。 因为生成1mol NaCl需要金属Na的1mol，则有 23g/mol×1mol × 17.87kJ=411kJ Q= 1g 所以△H=－411kJ/mol (2) 解：略。（注意要作答。此略。）
【计算依据之二】 热化学方程式可像等式一样进行相加或相减。即 若有：