成都市2018届零诊(2015级高中毕业班摸底测试)化学试题及答案
成都市2018级高三摸底化学答案(零诊考试答案)
成都市２０１８级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．C２．B３．C４．D５．B６．B７．A８．C９．D１０．A １１．B１２．D１３．B１４．A１５．A１６．D１７．D１８．C１９．D２０．B第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１０分)(１)第三周期第ⅥA族(２分)㊀㊀(１分)(２)S＝C＝S(１分)㊀㊀(２分)(３)碱(１分)㊀A l O－２＋２H２O A l(O H)３＋OH－(１分)(４)２H S O－３＋２H＋＋２e－ S２O２－４＋２H２O(２分)２２．(１０分)(１)乙烯(１分)㊀㊀化学(１分)㊀㊀物理(１分)(２)２C H３C H２OH＋O２C uәң２C H３C HO＋２H２O(２分)㊀取代反应或酯化反应(１分) (３)分别滴入酸性KM n O４溶液,振荡,使KM n O４溶液褪色的是F,不褪色的是E(２分) (或其它合理答案)(４)７(２分)２３．(１０分)(１)BC(２分,各１分)(２)吸收(１分)㊀２C O２(g) ２C O(g)＋O２(g)㊀ΔH＝＋５５６k J/m o l(２分)光能转化为化学能,热能转化为化学能(２分,各１分)(３)O２＋e－ O－２(或２C O２＋２e－ C２O２－４或O２＋e－ O－２㊁２C O２＋２O－２ C２O２－４＋２O２)(２分)㊀２２ ４(１分)２４．(１１分)(１)③加入过量C a(N O３)２溶液(１分)㊀㊀⑤取上层清液,滴入A g N O３溶液(１分)㊀㊀⑥有白色沉淀生成(１分)(２)①胶头滴管(１分)㊀㊀②量筒(１分)㊀㊀棕(１分)高三化学摸底测试参考答案㊀第１㊀页(共２页)③滴入最后一滴A g N O３标准溶液,出现砖红色沉淀,且半分钟内颜色不复原(２分)㊀偏高(１分)㊀㊀１００m－５８５bm(２分)２５．(１０分)(１)０ ０４(２分)㊀㊀０ ３１(２分)(２)＜(１分)㊀㊀＞(１分)㊀㊀＝(１分)(３)增大压强(１分)㊀㊀增大H２O的浓度[或增大n(H２O)与n(C２H４)投料比](１分)㊀及时分离出生成的乙醇(１分)２６．(９分)(１)稀硫酸(或H２S O４)(１分)㊀㊀P b S O４(１分)(２)２F e２＋＋C l O－＋２H＋ ２F e３＋＋C l－＋H２O(２分)㊀㊀２ ８(１分)(３)铜(或C u)(１分)㊀㊀蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(２分)(４)B(１分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案㊀第２㊀页(共２页)。
全国各地高中化学试题及解析四川省成都市第七中学高2018届高2015级高三下学期三诊模拟考试理综化学试题～
四川省成都市第七中学高2018届高2015级高三第二学期三诊模拟考试理综化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与生产、生活、材料等密切相关,下列叙述正确的是A.是“氧化剂”的标志B.明矾溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒C.可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀2.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是A.Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2只表现了氧化性C.H2O2的电子式为:D.发生了反应Cu2O ＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O3.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成"获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键),下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C4H8O2B.该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该化合物既能发生水解反应又能发生缩聚反应D.该化合物的同分异构体中,能与NaHCO3反应放出CO2的只有4种4.某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸,设计如下图装置,下列说法错误的是A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用C.装置C经过一段时间的漫射光照射后,生成4种液态有机物,且生成的氯甲烷呈酸性D.装置D中的干燥管可以防倒吸,从D中分离出盐酸的方法为分液5.SO2和NO x是主要大气污染物,利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
下列有关说法错误的是A.a极为直流电源的负极,与其相连的电极发生还原反应B.阴极得到2mol电子时,通过阳离子交换膜的H＋为2molC.吸收池中发生反应的离子方程式为:2NO＋2S2O42-＋2H2O＝N2＋4HSO3-D.阳极发生的反应式为SO2＋2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋6.下列事实不能用元素周期律解释的是A.金属Na和熔融KCl反应置换出金属KB.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2则不溶C.F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应D.常温下,NaCl溶液的pH＝7,AlCl3溶液的pH＜77.已知: K b(NH3·H2O)＝1.76×10-5。
2018届四川省成都市高三第一次诊断性考试化学试题及答案
成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O- 16 F-19 C1-35.5
1．光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如
图
所示。
下列分析正确的是
A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料
B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体
C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点
D．光电池制造中不会产生任何化学污染
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. pH=12的溶液：
B．无色溶液：
C. 通入H2S无沉淀：
D．的溶液：
3．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。
下列有关说法不正确的是。
四川省成都市2015级高中毕业班摸底测试(Word版zj)
成都市2015级高中毕业班摸底测试化学第Ⅰ卷(选择题共40分)本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求1.下列生活、生产中的应用未涉及化学变化的是A.明矾作净水剂B.硅胶用作食品干燥剂C.用漂白粉溶液消毒D.纯碱、石灰石和石英熔融制玻璃2.下列物质中不能发生水解反应的是A.纤维素B.油脂C.醋酸D.纯碱3.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.中子数为20的氯原子：C.HClO的电子式：D.异丁烷的球棍模型：4.下列说法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，前者放出的热量少B.反应物化学键断裂所吸收的能量比生成物化学键断裂所吸收的能量多，则该反应为放热反应C.已知2C(s)＋O2(g)2CO(g)△H＝－221.0kJ·mol－1，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 D.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H＝＋1.9kJ·mol－1，则反应过程中的能量变化曲线为5.下列有关氯乙烯（CH2＝CHCl）的说法不正确的是A.分子中所有原子都共面B.是制备的单体C.与HCl加成只生成1,2－二氯乙烷D.能使酸性KMnO4溶液褪色A.酸性：H2SO4＜HClO4B.稳定性：H2S＜HFC.还原性：HBr＜HID.半径大小：Na＋＞O2－8.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是A.硫在自然界既有游离态又有化合态B.过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为，故过程④中S 未发生氧化还原反应9.某白色固体混合物，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；②取少量样品，加入足量稀硝酸，有气泡产生，固体全部溶解，该白色粉末不可能含有的物质是A.Al 2O 3B.BaSO 3C.Na 2CO 3D.CaCO 310.下列用来解释对应事实的离子方程式正确的是 A.铁粉与FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋2Fe 2＋ B.Na 2S 溶液pH ＝12：S 2－＋H 2O HS －＋OH － C.Cl2与水反应：Cl 2＋H 202H ＋＋Cl －＋ClO －D.向K 2Cr 2O 7溶液滴入NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr 2O 72－＋H 2O 2CrO 42－＋2H ＋ H ＋＋OH －H 2O11.下列说法正确的是A.0.01mol/L H 2S 溶液中：c(H ＋)∶c(S 2－)＝2∶1B.加水稀释CH 3COOH 稀溶液，Ka(CH 3COOH)增大C.加热蒸馏水，蒸馏水的pH 减小D.稀释NH 4Cl 溶液，NH 4＋的水解程度减小12.设N A 为阿伏加德罗常数值。
2018级高二化学零诊模拟试题 精品
高2018届高中毕业班摸底测试（模拟）化学试卷（考试时间:100分钟总分100分）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共44分）下列各题给出的四个选项中只有一选项符合题意1．由阿伏加德罗常数(N A)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有A．1 mol 水的质量B．1 mol水蒸气的质量C．1 mol 水的体积D．1 mol 水蒸气的体积2．下列化学用语正确的是A．H2O的电子式为B．钠离子的结构示意图C．次氯酸的结构式为：H一O一Cl D．氯的某种原子的符号可表示为：35.5Cl 3．配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀的绝对值均正确）4．下列热化学方程式书写和表示正确的是（HA．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H= -196 kJ/mol（反应热）B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；△H= -890.3kJ/mol（燃烧热）C．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)D．2NO2 = O2 + 2NO；△H=-116.2kJ/mol（反应热）5．有一未完成的离子方程式：XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋16．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X7．下列反应的离子方程式错误的是A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na＋＋CO2－3＋H2O===2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O 8．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO－2、SO2－310．根据下表下列叙述中正确的是A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C．还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－D．④组的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1611．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4；②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3；③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4；④由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－；⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SC N－、HCO－3；⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－.A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移6 molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀13．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用14．如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可>p2)，图逆反应4 L(g) M(g)＋N(g)ΔH＞0平衡状态的影响(p中Y轴可以表示的可能是A．体系中物质L的百分含量B．体系中总的气体分子数目C．气体混合物的平均相对分子质量D．气体混合物的密度15．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍16．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 1；另一份用pH ＝2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 2；则下列叙述正确的是A ．若V 1＞V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性强B ．若V 1＞V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性弱C ．因为两种酸溶液的pH 相等，故V 1一定等于V 2D ．HA 、HB 分别和NaOH 发生中和反应后，所得的溶液都一定呈中性17．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的N aOH ，溶液中的阴离子只有CO 2－3和OH －B ．NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －)C ．10 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同18．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L 19．某有机物的结构简式如图关于该物质的叙述错误的是A ．一个分子中含有12个H 原子B ．苯环上的一氯代物有2种C ．含有一种含氧官能团D ．分子式是C 11H 12O 420．某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀， 迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．下列结论正确的是A ．一定有Fe 2＋存在，一定没有Fe 3＋、Mg 2＋B ．一定有Fe 3＋存在，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋C ．一定有Fe 3＋存在，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2＋D ．一定有Fe 2＋存在，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3＋ 21．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质．下列说法正确的是A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗完B ．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C ．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成22．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断第Ⅱ卷（非选择题，共56分）23．(8分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中所发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)．置换反应： _________________________________________________________； 化合反应： ___________________________________________________________.(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰．①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________________________________________________________.②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________．24．（5分）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。
四川省成都市2015届高三摸底(零诊)考试化学试题
省市2015届高三摸底（零诊）化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟.注意事项1. 答题前，务必将自己的、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2 .答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用椽皮撵擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0. 5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4 .所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H —I C—12 N —14 O—16 Cr —52 Fr—56 Cu —64本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1.教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是FczOi2. 下列化学用语表达正确的是A .乙酸分子比例模型：35 B .原于核有18个中于的氯原干：17C1C .铬原于价电子层排布图D .过氧化氢电子式3. 从分类角度，下列说确的是A .水玻璃与硅腔均属于酸B .漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C. N02、SO3均属于酸性氧化物D . 醋酸、一水合氨均属于弱电解质4.下列比较正确的是A . 电负性：As>S>P B. 第一电离能F>N>OC. 熔点.BN> CC1 4> MgBr 2 D . 溶解性：乙醛>苯酚〉乙醇5.金属M和N可构成如图所示的装置。
下列分析正确的是A . 金属活性性N>MB . M逐渐溶解C. 负极反应为2H +2e H2 fD . SO 4向M极定向移动6 •某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是A .试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B .试管③滴入FeCh溶液后有红褐色沉淀生成C .试管③中的变化是物理变化D .上述反应说明Fe ( OH) 3溶解性小于Mg (OH) 2 7.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A . 2.24 L NH 3溶于1 L水中得到0H「数约为O.IN AB . 14 gN 2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC. 25C时pH =13的NaOH溶液中含有OH「数目为O.IN AD .含Imol H 2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A&下列说确的是A .丁烷的沸点高于而醇B .与苯酚是同系物C .淀粉、纤维素互为同分异构体D .葡萄糖、果糖均能发生银镜反应9. 右图是某盐酸试齐U标签部分容，据此判断A .该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B .该盐酸含HC1质量为600gC .配制100 mL0 . 2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D .该盐酸的物质的量浓度为12.0 mo1/L10. 已知反应KC1O3+6HCI ——KCI+3C12f +3 HO .下列判断正确的是A . KclO 3被氧化A.氧化剂与还原剂之比为1: 6C. 氧化产物是Cl2D. HC1在化学反应中只能作还原剂11 .用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是1——测量锌与硫酸反应的速率 2 灼烧海带成海带灰3――验证溴乙烷与NJaOH 乙醇溶液反应生成乙烯 4――实验室制备收集乙酸乙酯 2.某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。
四川省成都市2015级高中毕业班第一次诊断性检测化学(Word版Zj)
成都市2015级高中毕业班第一次诊断性检测可能用到的相对原子质最：H-1 C-12 O--16 K-39 Cu-64 Mn-55 Au-197 7.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是 A.液氯具有强氧化性，常用作环境消毒剂 B.苏打具有碱性，常用于中和人体过多胃酸C.铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应，可去腥提香 8.下列分析正确的是A.异丁烷的二氯代物有4种B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C.石蜡油分解产物均能使酸性KMn04溶液褪色D.甲苯的硝化反应方程式为： 9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是 A.2.OgH 218O 和D 2O 的混合物中含有质子数为N AB.1.0 L 2.0 mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为2N AC. 3.4 g H 2O 2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1N AD.标况下2.24 L 的CCl 4含有共价键数目为0.4N A 10. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中X 、Y 为金属元素，W 和Z 同主族。
Z 的核外电子数是W 的2倍，W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。
下列说法不一定正确的是A.原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB.Y 位于第三周期第ⅢA 族C.W 和X 组成的化合物为碱性氧化物D.向W 、X 、Y 组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清LiCoC 2＋6CLi (1－x)CoO 2＋Li x C 6 。
示意图如右。
下列说法正确的是A.充电时，阳极的电极反应式为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－LiCoO2B.该装置工作时涉及到的能量形式有3种C.充电时锂离子由右向左移动D.放电时，正极质量增加13.常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。
下列分析不正确的是A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH－)＞c(H＋)＞c(Ca2＋)＞c(WO42－)C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na20，溶液变浑浊D.石灰乳与0.1mol/L Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WO42－＝CaWO4＋2OH－26.(15分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。
2015届成都零诊化学试卷及答案
四川省成都市2015届高三摸底（零诊）化学试题可能用到的相对原子质量：☟－● － ☠－ － ❒－ ☞❒－ ◆．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是．下列化学用语表达正确的是✌．乙酸分子比例模型：．原于核内有 个中于的氯原干：35171 C．铬原于价电子层排布图．过氧化氢电子式．从分类角度，下列说法正确的是✌．水玻璃与硅腔均属于酸．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐．☠ 、 均属于酸性氧化物．醋酸、一水合氨均属于弱电解质．下列比较正确的是✌．电负性：✌♦ ．第一电离能☞☠．熔点． ☠ ♑❒ ．溶解性：乙醛 苯酚 乙醇．金属 和☠可构成如图所示的装置。
下列分析正确的是✌．金属活性性☠． 逐渐溶解．负极反应为 ☟ ♏－ ☟ ❻向 极定向移动． 24．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是✌．试管♋滴入酚酞后溶液可能变浅红．试管♌滴入☞♏ 溶液后有红褐色沉淀生成．试管♌中的变化是物理变化．上述反应说明☞♏（ ☟） 溶解性小于 ♑（ ☟）．若☠✌表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是✌． ☹ ☠☟ 溶于 ☹水中得到 ☟－数约为 ☠✌ ．● ♑☠ 与 的混合气体含有的原于数目为☠✌． 时☐☟ 的☠♋☟溶液中含有 ☟－数目为 ☠✌ ．含●❍☐● ☟ 的浓硫酸与量铜反应转移的电子为☠✌ ．下列说法正确的是✌．丁烷的沸点高于而醇．与苯酚是同系物．淀粉、纤维素互为同分异构体．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应．右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断✌．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中．该盐酸含☟质量为 ♑．配制 ❍☹． ❍☐●☹盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒 ．该盐酸的物质的量浓度为 ❍☐☹．已知反应 ☟● ● ❻ ☟ ．下列判断正确的是 ✌． ♍● 被氧化✌．氧化剂与还原剂之比为 ：．氧化产物是 ●．☟在化学反应中只能作还原剂．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是✌．图 测量锌与硫酸反应的速率．图 灼烧海带成海带灰．图 验证溴乙烷与☠☺♋☟乙醇溶液反应生成乙烯．图 实验室制备收集乙酸乙酯．某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。
四川省成都市2015届高三第一学期临诊考试化学试卷(带解析)
四川省成都市2015届高三第一学期临诊考试化学试卷（带解析）1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是【答案】C【解析】试题分析：A、赤铁矿的主要成分氧化铁，正确；B、硫磺的成分是S，正确；C、水晶的成分是二氧化硅，错误；D、液化的成分是烃，正确，答案选C。
考点：考查对物质成分的判断2．下列化学用语表达正确的是A．乙酸分子比例模型:ClB．原于核内有18个中子的原子：3517C．铬原于价电子层排布图：D．过氧化氢电子式：【答案】B【解析】试题分析：A、该比例模型不表示乙酸，而是乙醛，错误；B、35Cl表示原于核内有18个中17子的原子，正确；C、铬原于价电子层排布中3d轨道有5个电子，4s轨道有1个电子，错误；D、过氧化氢是共价化合物，不能用离子化合物的电子式形式书写电子式，错误，答案选B。
考点：考查对化学用语的判断3．从分类角度，下列说法正确的是A．水玻璃与硅胶均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质【答案】D【解析】试题分析：A、水玻璃是硅酸钠的俗名，属于盐类，错误；B、漂粉精的主要成分是钙盐，漂白液的主要成分是钠盐，错误；C、二氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；D、醋酸是弱酸，一水合氨是弱碱，都是弱电解质，正确，答案选D。
考点：考查物质的分类及成分的判断4．下列比较正确的是A．电负性：As>S>P B．第一电离能F>N>OC．熔点．BN> CCl4> MgBr2 D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇【答案】B【解析】试题分析：A、根据元素周期律判断S的电负性大于P，P大于As，错误；B、同周期元素第一电离能随原子序数递增而逐渐增大，N的2p轨道是3个电子，是半充满状态，属于稳定状态，属于第一电离能大于O，第一电离能F>N>O，正确；C、BN是原子晶体，MgBr2是离子晶体，CCl4是分子晶体，所以熔点．BN> MgBr2 >CCl4，错误；D、乙醇分子中含有醇羟基，易溶于水，其次是乙醛，溶解度最小的是苯酚，错误，答案选B。
全国各地高中化学试题及解析四川省成都市第七中学高2018届高2015级高三二诊3月模拟考试理综化学试题
【全国百强校word】四川省成都市第七中学高2018届高2015级高三二诊（3月）模拟考试理综化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A.以液化石油气代替燃油可减少大气污染B.可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源,但不恰当的开采会诱发海底地质灾害,加重温室效应C.蛋白质作为营养物质,在人体内不断分解,最后主要生成水和二氧化碳排出体外D.利用高纯单质硅的半导体性能,可以制成光电池,将光能直接转化为电能2.下列说法错误的是( )A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,被氧化生成CO2和H2OB.和C4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C.乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色,它们发生反应的类型不同D.植物油通过氢化可以变成脂肪3.用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选〉就能实现相应实验目的的是A.AB.BC.CD.D4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.17g羟基所含电子的数目为10N AC.lLpH＝l的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2N AD.密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键5.下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图,该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12＋3LiLi7Ti5 O12 。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图。
当闭合K1,断开K2时,Fe电极附近溶液先变红。
下列说法正确的是( )A.闭合K1,断开K2时,若将Fe电极和石墨电极互换,装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH ＋Cl2↑＋H2↑B.闭合K1,断开K2时,当0.1 mol Li＋从A极区迁移到B极区,理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）C.取下锂离子电池充电,电极A为阳极,发生还氧化反应,电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－＝Li4Ti5 O12＋3 Li＋D.若开始时,断开K1,闭合K2,一段时间后,石墨电极附近显红色,则该电极反应为：2H＋＋2e-＝H2↑6.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
2018届四川省成都市高三第一次诊断适应性考试化学试题
成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，其100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32Cu-641．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。
下列叙述不正确的是 A 自然界化合态硫以FeS 2、CuFeS 2等形式存在B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu 2SC.该公司炼铜产生的SO 2可用于生产H 2SO 4D.l mol/L H 2SO 4溶液可储存于铁制或铝制容器2某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物H 实验②、③均未发生氧化还原反应C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质化学“一诊”考试题第1页（共4页）3.若N A 为阿伏加德罗常数的值。
参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是2A. 20. 0 gHF 中含σ键数目为1.0N AB.将22.4LNH 3溶于1L 水中，溶液含有OH -数目为0.1N AC.6.72 LNO 2与水反应后，转移的电子数为0.2N AD. H 2S 和SO 2各0.l mol 反应后，体系中的S 原子数目小于0.2N A4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是5.利用如图所示原电池可测量空气中Cl 2含量，其中电解质是Ag +可以自由移动的固体物质。