高三化学复习检测

合集下载

2024学年浙江省三校第二次联考高三复习质量检测试题化学试题含解析

2024学年浙江省三校第二次联考高三复习质量检测试题化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置能达到实验目的的是（）A．用图①装置进行石油的分馏B．用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体C．用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物D．用图④装置制取H2并检验H2的可燃性2、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验装置试剂a 现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋3、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑4、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B 的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。

河北省高三化学一轮复习检测试题1

化学综合训练1一、单项选择题：每小题只有一项是符合题目要求的。

1.《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。

中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS 2，易被氧化，通常煅制成FeS 再醋萃入药。

下列说法正确的是 A.中药“自然铜”存在于地表附近 B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜 C.“煅制” 将FeS 2中一半的硫元素转化为SO 3D . “醋萃”中FeS 转化为醋酸亚铁2. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。

下列有关说法正确的是( ) A. 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B. 火炬“飞扬”使用H 2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C. 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料D . 赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是A. 验证铁的析氢腐蚀 B . 制备氢氧化亚铁C.蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D.制备并收集二氧化碳4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，将2.24LCl 2通入水中，Cl -、 ClO -、HClO 的数目之和为0.2 N A B .12gNaHSO 4 晶体中，离子总数为0.2 N AC.3.2gCu 在足量O 2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1 N AD.100g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A5.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（） A.向酸性4KMnO 溶液中通入2SO 气体，溶液褪色，证明2SO 具有漂白性B.向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入23Na SiO 溶液，生成白色沉淀，则证明非金属性：Cl C Si >>C.将适量Cu 加入到3FeCl 溶液中，金属Cu 溶解，不能证明Cu 和Fe 的金属性强弱D.用玻璃棒蘸取等浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较HCN和HClO的酸性强弱6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。

2022届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测第04章非金属元素及其化合物(单元测)解析版

绝密★启用前考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________题号第I卷17 18 19 20 总分得分留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒考点：考查物质性质与用途的有关推断2．如图所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．②③D．③④3．德国有名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合争辩小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是（）A．水、王水、双氧水都是纯洁物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．肯定条件下石墨转化为C60是化学变化考点：考查物质的性质及分类、组成的学问。

4．酸雨给人类带来了种种灾难，严峻地威逼着地球生命生存的生态环境，下列有关削减或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具接受新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）廉价的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。

它的部分性质见右图，下列说法错误的是（）A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）B．N2H4极易溶于水，由于它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2OD．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④7．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后消灭发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2，不行用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。

吉林省东北师范大学附属中学2025届化学高三上期末复习检测试题含解析

吉林省东北师范大学附属中学2025届化学高三上期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。

150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。

则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液2、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香烃B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀3、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z4、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。

工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol B．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质5、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性6、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO37、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。

2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验

2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。

3氧化还原反应离子反应——2024届高三复习化学专题训练(文字版答案)

3氧化还原反应离子反应——2024届高三复习化学专题训练（文字版答案）一、选择题1．(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。

下列化学方程式可正确解释相应变化的是()SO43＋2Fe(OH)2↓A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O＝2Fe2()B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2＝Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O＝HBrO4＋7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2OD[解析]A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4＋3O2＋6H2O＝4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；B.硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S↓，B错误；C.溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2＋H2O＝HBrO＋HBr,2HBrO＝2HBr＋O2，所以溴水放置太久会变质。

但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；D.胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2O，方程式正确，D正确；故选D。

2．下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是()A．0.1 mol·L－1CuSO4溶液可能大量存在：K＋、NH＋4、NO－3、CO2－3B．用SO2水溶液吸收Br2：SO2＋Br2＋2H2O===SO2－4＋2Br－＋4H＋C．pH＝13的溶液中可能大量存在：NH＋4、NO－3、K＋、SO2－4D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB[解析]0.1 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋和CO2－3发生相互促进的水解，所以Cu2＋和CO2－3不能大量共存，故A错；SO2具有较强的还原性、Br2具有较强的氧化性，所以SO2水溶液与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸来达到吸收溴的目的，故B对；pH＝13的溶液呈强碱性，在强碱性条件下NH＋4能与OH－反应生成氨气和水，所以在碱性环境下铵根离子不能大量存在，故C错；氢氧化铁和碘化氢溶液除发生反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O外，Fe3＋与I－还会发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故D错。

高三二轮专题复习化学检测题高考题型专项练选择题练(一)

高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时：35分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者，炒为黄丹。

”涉及物质转化如下：Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。

下列有关说法错误的是( )A ．Pb 属于电解质B ．2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C ．反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D ．反应iii 为分解反应2．(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A ．分液时，上层液体从分液漏斗下口放出B ．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离：2H 2O(l) OH －＋H 3O ＋、2NH 3(l) NH －2＋NH ＋4。

下列反应与―→CH 3CH 2OH ＋HBr原理不同的是( )A ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3B ．SiCl 4＋8NH 3(l)===Si(NH 2)4＋4NH 4ClC ．3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2D ．PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋3HCl4．(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n ＋2；X 、Y 同主族且相邻。

下列说法正确的是( ) A ．WY 2属于极性分子B．W的某种单质可能是共价晶体C．YX2－3的空间结构为平面三角形D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z5．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β氮化碳的结构如图。

高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-7

2-7［A层基础练］1．重铬酸铵[(NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是（)A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化【解析】根据氧化还原反应规律，反应中－3价N元素被氧化,＋6价Cr元素被还原，只有B正确。

【答案】B2．(2018·上海市普陀区高三质量调研)在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是（)【解析】Na2S＋Cl2S↓＋2NaClA项，Na2S溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性，Cl2过量时,pH继续减小，溶液呈酸性,错误；B项，氧化产物为S单质,还原产物为NaCl，其物质的量之比为1∶2，错误;D项，在Na2S＋Cl2S↓＋2NaCl过程中导电能力不变，若Cl2过量，则Cl2＋H2O HCl＋HClO，此时，导电能力增强,错误。

【答案】C3．（2018·济南质检）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下（未配平）：______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4______K2SO4＋______MnSO4＋______Fe2(SO4)3＋______H2O下列说法正确的是(）A．MnO错误!是氧化剂,Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1 mol水时,转移2。

5 mol电子【解析】Fe3＋是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水,C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1。

四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《铁及其化合物》“双基”过关检测试题含答案

（人教版必修1）《铁及其化合物》基础过关训练试题（考试时间:60分钟满分：100分）考点一：错误!应用广泛的金属单质-铁(判断题每小题1分，单项选择题每题4分，共28分)1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”）。

(1）铁表面自然形成的铁锈主要成分是Fe2O3，能保护内层金属不被空气氧化（×）（2）将试管①中铁粉与水蒸气加热,试管②中肥皂水冒泡,说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应（×）（3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物不相同。

（√)(5）Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。

（×)（6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。

（×)（7)铁与硫混合共热生成Fe2S3。

（×)（8)过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中,整个过程中的现象为铜部分溶解,有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。

（√）2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成,过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（B）A．Fe（OH）3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe（OH）2Fe(OH）3D．Fe（OH)2Fe3O4 3．下列关于铁的叙述正确的是（B)①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥4．已知下述三个实验均能发生化学反应.A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性:Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋5．把22。

河北省高三化学一轮复习检测试题3

综合训练3一单项选择题：1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是( )A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C．消毒液长时间敞开保存会增强消毒效果D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料2.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中未涉及的操作方法是( )A．溶解B．萃取 C．过滤 D．蒸馏3．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A4．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B． B．用装置II进行中和热的测定C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体5. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的某一元酸（HA）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，测得滴定曲线如右图。

下列说法不正确．．．的是A. V = 10 mL时，c(HA)＞c(A－)B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mLC. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度6. 某种含二价铜微粒[Cu II(OH)(NH3)]＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。

下列说法不正确．．．的是图1 图2A. 总反应焓变ΔH <0B. 由状态②到状③发生的是氧化还原反应C. 状态③到状态④的变化过程中有O —H 键的形成D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH 3+2NO + 2O 2 === 6H 2O + 3N 27．某研究机构使用Li —SO 2Cl 2电池作为电源电解制备Ni （H 2PO 2）2，其工作原理如图所示。

2025届上海延安中学高三上化学期中复习检测模拟试题含解析

2025届上海延安中学高三上化学期中复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表达方式正确的是A．B．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClC．HClO的结构式：H—O—Cl D．NH4Cl的电子式：2、常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：①N2H4＋H2O N2H5＋＋OH－K1②N2H5＋＋H2O N2H62＋＋OH－K2(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是( )A．据A点可求：K1＝10－6B．D点溶液的c(OH－)＝10－l1C．若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)D．在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)3、200 mL稀溶液中c(KNO3)=l mol/L，c(H2SO4)=0.5 mol/L，向其中加入5.6 g铁粉，充分反应(已知NO-3被还原为NO)。

下列说法正确的是A．反应后生成标准状况下NO的体积为2.8 LB．所得溶液中c( Fe2+ )：c( Fe3+ )=1：1C ．反应后铁粉有剩余D ．所得溶液中的溶质为FeSO 4 4、 “玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料，下列关于23894Pu 的说法正确的是( )A ．23894Pu 与23892U 互为同位素B ．23894Pu 与23994Pu 互为同素异形体C ．23894Pu 与23892U 具有完全相同的化学性质 D ．23894Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子5、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A ．新制氯水长时间放置颜色变浅B ．滴加少量硫酸铜溶液可加快Zn 与稀硫酸反应的速率C ．蒸干3AlCl 溶液无法得到无水3AlClD ．高压比常压更有利于合成氨6、Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 ① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐； A ．①②③ B ．①②③④ C ．②③ D ．②③④7、下列说法不正确的是( )A ．苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B ．煤通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C ．油脂可以制造肥皂和油漆等D ．化学式为C 9H 18O 2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C 9H 18O 2的结构有16种8、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A ．Bi 元素的质量数是209B ．Bi 元素的相对原子质量是209.0C ．Bi 原子6p 亚层有一个未成对电子D ．Bi 原子最外层有5个能量相同的电子9、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题(化学物质及其变化)

2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题化学物质及其变化可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分）1.下列对文献的化学解读正确的是（）2．科技改变生活。

下列说法错误的是（）A．二氧化碳合成淀粉的过程属于氧化还原过程B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料3．下列有关实验的说法正确的是（）A．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色而制得氢氧化铁胶体B．白磷属于有毒单质，切取后的剩余固体要及时转移入废液缸C．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO234．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是（）A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应5．下列过程或者变化中，属于物理变化的个数有（）蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、岩浆晶出、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化A．3个B．4个C．5个D．6个6．下列说法中，正确说法的个数有（）①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物②石炭酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐 ⑧测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照 ⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑩氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到l00nm 之间A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的有（）①含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火②纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附③用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路④为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%⑤抗坏血酸是一种常用的抗氧化剂，抗氧化剂发挥的是还原性⑥卤水点豆腐利用的是蛋白质聚沉的原理⑦雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系⑧头发中的角蛋白含有二硫键（-S-S-），使用氧化剂可以使头发中的二硫键断裂，产生游离的巯基（-SH ）⑨青铜和黄铜是不同结构的单质铜⑩氯化钠溶液和蔗糖溶液可用酸性高锰酸钾溶液区分A.2个B.3个C.4个D.5个8．工业中制取高铁酸钾(24K FeO )，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可以析出高铁酸钾。

四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《离子反应》过关检测试题含答案

（人教版)《离子反应》过关检测试题（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。

1．下表中物质的分类组合完全正确的是（A）2A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．CH3COOH溶液的导电能力很弱,所以CH3COOH是弱电解质D．BaSO4难溶于水,但溶于水的部分能够全部电离,所以BaSO4是强电解质【解析】：HCl溶于水形成盐酸，能电离出H＋和Cl－而导电，故HCl 为电解质；NH3的水溶液导电是因为NH3·H2O电离出NH＋，4和OH－,故NH3为非电解质；C选项中前后没有因果关系,电解质的强弱与溶液的导电性强弱无必然联系；判断强弱电解质的依据是在其水溶液中是否完全电离，故BaSO4是强电解质。

3．在水溶液中能大量共存的一组离子是( A)A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO错误!B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO错误!C．NH错误!、H＋、S2O错误!、PO错误!D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO错误!【解析】：本题考查了离子共存问题。

B项Pb2＋、Hg2＋与S2－形成硫化物沉淀，Pb2＋与SO错误!形成PbSO4微溶物,而不能大量共存；C项中H＋与PO错误!生成弱电解质，S2O错误!与H＋反应生成S和SO2，不能大量共存；D项Ca2＋与CO错误!形成CaCO3沉淀、Al3＋与CO错误!双水解反应生成Al(OH）3和CO2，不能大量共存。

4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A）A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO错误!B．Ca2＋、H＋、SO错误!、HCO错误!C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－【解析】：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O错误!氧化为Fe3＋。

5．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（C）A．在含有大量HCO错误!的溶液中:Na＋、NO错误!、Cl－、AlO错误!B．加铝粉放出大量H2的溶液中:K＋、NH＋4、SO错误!、Br－C．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH错误!、SO错误!、NO错误!D．含0。

天津市河北区2022-2023学年高三下学期总复习质量检测(一)化学试题

天津市河北区2022-2023 学年高三下学期总复习质量检测（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、科技密切相关。

下列说法不正确的是 A ．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料B ．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C ．神舟十二号航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于无机非金属材料D ．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 2．下列表述不正确的是 A ．干冰和石英晶体类型不同 B ．简单氢化物的沸点：244H O SiH CH >>C ．23CO -、HCN 中碳原子的杂化方式相同D ．HCl 比2Cl 易溶于水可用“相似相溶”规律解释 3．下列变化中，未涉及到电子转移的是 A ．2SO 使22Na O 粉末变白B ．25C H OH 使酸性4KMnO 溶液褪色 C ．KSCN 溶液使含3Fe +的溶液变红D ．22H O 使酸化的KI 溶液变黄4．维生素C 的结构简式如图所示。

下列说法不正确的是A ．维生素C 分子中含有σ键和π键B ．维生素C 可保存在强碱性环境中C ．维生素C 能使溴水、酸性4KMnO 溶液褪色D ．维生素C 中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键5．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是A ．pH 2=的溶液：Na +、ClO -、3NO -、Cl -B ．130.1mol L NaHCO -⋅溶液：H +、2Mg +、3Al +、24SO -C ．甲基橙为黄色的溶液：K +、+4NH 、2-3CO 、Cl -D ．()+H =1mol/L c 的溶液：3Fe +、Na +、Br -、24SO -6．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，246gNO 与24N O 混合气体共含A 2N 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 乙烯中含有的σ键数目为A 4NC ．密闭容器中，()21molH g 与()21molI g 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于A 2ND ．常温下20.1molCl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为A 0.2N 7．下列解释事实的方程式正确的是A ．3NaHCO 的水解平衡：23233HCO H O H O CO -+-++ƒB ．稀3HNO 和铜反应：2322Cu 2NO 4H Cu 2NO 2H O -++++=+↑+ C ．向AgCl 浑浊液中滴加2Na S 溶液，白色沉淀变黑：()()222AgCl s S Ag S s 2Cl --++ƒD ．2Na S 与23Na SO 在酸性条件下混合产生黄色沉淀：22322S SO 3H O 3S 6OH ---++=↓+ 8．有a 、b 、c 、d 四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b 为金属元素，则下列有关说法中正确的是A ．第一电离能：d>c>bB ．离子半径：c>d>aC ．简单气态氢化物的稳定性：a<c<dD ．c 的最高价氧化物的水化物为强酸9．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步选用的实验用品不需要的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是 A ．核糖与葡萄糖互为同分异构体 B ．聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得 C ．苯胺在酸性下可发生水解反应 D ．淀粉可以发生酯化反应和水解反应 11．以下实验设计能达到实验目的的是 A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，下列说法正确的是A ．向130.1mol L CH COOH -⋅溶液中加水稀释，溶液中()()3c H c CH COOH +减小B ．等物质的量浓度的HCOONa 和NaF 溶液，前者pH 较大，则可发生反应：HCOOH NaF HF HCOONa +=+C ．pH 9=的3CH COONa 溶液与pH 5=的3CH COOH 溶液，水的电离程度相同D ．等浓度、等体积的NaOH 溶液和二元弱酸2H A 溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：()()()22HA A H A c c c -->>二、填空题13．元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。

辽宁省丹东市2023届高三总复习质量测试(一)化学试题(原卷版)

A
B
C
D
测定KI溶液的浓度
制备乙二酸
实验室制取乙Biblioteka 乙酯检验乙醇发生消去反应的产物
A.AB.BC.CD.D
6.化合物Z是一种治疗胆结石的药物，其部分合成路线如图所示，下列说法正确的是
A.1molX最多能与4molNaOH反应
B.Y的分子式为C10H8O4
C.1mol Z与浓溴水反应，最多消耗3molBr2
（2）“碱浸”中NaOH不宜过量太多的原因是_______。
（3）“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温，试分析可能的原因：_______。
（4）完成“酸浸”步骤中主要反应的离子方程式：_______。
_______ +_______+_______=_______Li++_______ +_______+_______
C.X点溶液中存在
D.Y点的溶液中存在
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.随着新能源汽车的飞速发展，大量废旧电池的回收处理已是目前的热点问题，下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料(含、导电炭黑、铝箔)的一种常见的回收再生流程：
试回答下列问题：
（1）“碱浸”步骤中反应得到滤液1的化学方程式为_______。
已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是
A.“浸出”产生的气体主要为SO2
B.“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS
C.“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：
D.整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价
9.下列实验方法不能达到相应实验目的的是

2020届高三化学一轮复习检测(6)(物质的量2)-

2020届高三化学一轮复习检测(6)(物质的量2)(物质的量2)2010/9/7一、选择题1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，以下讲法一定正确的选项是A．60g SiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键B．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 N A C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1 N AD．14g 两种烯烃C n H2n和C m H2m混合物，含有共用电子对数目为1.5×6.02×1023个2．用N A表示阿伏加德罗常数。

以下表达正确的选项是A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3N A个电子B．6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2N A个水分子C．12gC60〔〕中含有N A个共价键D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1N A个3．阿伏加德罗常数为N A，以下讲法中正确的选项是A．12 g金刚石中所含共价键数目为N AB．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为N AC．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中 3HCO离子数为N A D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为N A4．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N A B．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为N A C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023D．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数与3.4 gH2O2晶体中含有阴阳离子总数相等，且都为0.2 N A5．N A代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是．．．．．．A．2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2N AB ．3.2g N 2H 4中共用电子对的数目为0.5N AC ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．同温下，1L0.5mol·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同6．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A. 在含有N A 个CH 3COO －的醋酸溶液中， H + 数目略大于N A B. N 60结构如右图，28ｇN 60单质中含有的N －N 键个数为N A C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N A D. 在标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目约为0.4N A 7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是 A ．精炼铜过程中阴极增重6.4g 时，电路中转移电子数大于0.2N AB ．通常状况下，将0.5mol HI 气体和0.5mol 氯气混合后气体的分子数为N AC ．18g 2H 218O 所含的中子数为1.8N AD ．53g 碳酸钠固体所含离子数为1.5N A8．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．11.2L 的CH 4和NH 3混合气体所含有的分子数目为0.5 N AB ．1.5 mol 的NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N AC ．14g 分子式为C n H 2n 的(n≥2)的链烃中含有的C=C 的数目为A N n1D ．6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7 N A 9．亚氯酸钠(NaClO 2)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO 2而发生分解，分解的化学方程式为222542,HClO ClO HCl H O =↑++2ClO 是广谱型消毒剂。

2023高考化学基础知识综合复习阶段检测卷二物质的量

阶段检测卷(二) 物质的量(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.金华市双龙风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。

O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.32 gB.33 gC.32 g·mol-1D.33 g·mol-12.在标准状况下,8.96 L的CH4具有的电子数(用N A代表阿伏加德罗常数的值)为( )A.0.4N AB.4N AC.10N AD.6.4N A3.在一定温度下有分解反应A(s)B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时,所得B的质量为30 g,则A的摩尔质量为( )A.50 g·mol-1B.120 g·mol-1C.180 g·mol-1D.250 g·mol-14.在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的顺序正确的是( )①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3A.体积:④>①>②>③B.氢原子数:①>②>③>④C.质量:③>②>①>④D.密度:②>③>④>①5.用0.1 mol·L-1的NaNO2溶液300 mL,恰好将0.02 mol的X O4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是( ) A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价6.下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N O3-物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液7.将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4,M=166 g·mol-1)溶于水配成溶液,用20.00 mL 0.200 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。