湖南省长沙二十一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题理(无答案)

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2018-2019学年高二化学上学期期中试题必修

2018－2019学年度第一学期中测试卷高二化学（必修）2018.11本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。

试卷1至6页。

共100分。

考试时间75分钟。

注意事项：1．考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137选择题（共69分）单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，下列做法与该主题相违背．．．的是 A ．推广和鼓励多“绿色”出行B ．植树造林，绿化环境 C ．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D ．对燃煤进行脱硫 2．下列过程属于物理变化的是 A ．铜的锈蚀B ．粮食酿酒 C ．海水晒盐D ．食物腐败3．K 2FeO 4是新型的净水剂与消毒剂，它属于是 A ．化合物B ．氧化物 C ．单质D ．混合物4．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的 A ．小苏打——NaHCO 3B ．火碱——Na 2O 2 C ．水煤气——CO 2D ．生石灰——Ca(OH)2 5．在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。

下列关于的说法正确的是A ．质量数是67B ．质子数是67C ．电子数是99D ．中子数是166 6．下列物质中属于电解质的是 A ．蔗糖B ．浓硫酸C ．NaClD ．乙醇 7．下列化学用语表达正确的是A ．Al 原子的结构示意图：B ．氢元素的三种核素：H 、D 、TC ．磁铁的主要成份：Fe 2O 3D ．硫酸钠电离：Na 2SO 4===Na ＋＋SO2－4 8．在高炉中，还原氧化铁的物质是 A ．二氧化碳B ．铁矿石 C ．石灰石D ．一氧化碳9．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti 。

湖南省长沙二十一中2018-2019学年高二化学上学期期中习题理(无解答)

长沙市第二十一中学2018年下学期期中考试高二试卷化学（理科）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Na 23 S 32 O 16一．选择题（共18个小题，每题3分，每小题只有一个正确答案，请将答案填在题后的表格中，否则不予记分。

）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH = +725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = －1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = －725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = +1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热为110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH =-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量12.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的醋酸（HAc）溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。

湖南省长沙二十一中2018_2019学年高二数学上学期期中试题理201811140159

长沙市第二十一中学2018年下学期期中考试高二试卷数学（理科）时量：120分钟满分：150分一．选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的）1.命题“若a=0,则ab=0”的逆否命题是A．若ab=0,则a=0 B. 若a≠0，则ab≠0C．若ab=0,则a≠0 D. 若ab≠0，则a≠02.空间直角坐标系中，点A(－3,4,0)与点B(x，－1,6)的距离为86，则x=A．2 B．－8 C．2或－8 D．8或23.已知条件p:x,y都是偶数,条件q:x y是偶数，那么p是q的A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分又不必要条件4.直三棱柱中，，分别是的中点，ABC A B C BCA 900M、N A B、A C1111111 BC CA CC BM AN，则与所成的角的余弦值为1A．1B．2C．2D．105230105.椭圆x2 my2 1的焦点在y轴上，长轴长是短轴长的两倍，则m的值为11A．B．C．D．24426.若双曲线x的离心率为3，则其渐近线方程为1 2A．y 2x B.y 2x C. y x D.y x227.正方体ABCD—A1B1C1D1的棱长为1，则点A1到平面ABC1D1的距离为122A. B. C. D.242328.过抛物线y2 4x的焦点作直线l交抛物线与A ，两点，若x1,y2,yB x12x1 x 10AB，则弦的长度为2A．16B．14C．12D．109.已知正三棱柱ABC－A1B1C1的侧棱长与底面边长相等，则AB1与侧面ACC1A1所成角的正弦值等于- 1 -6 10 2 A.B.C.D.4423 22y2x10.过椭圆＋＝1（a >b >0）的左焦点 F 1作 x 轴的ab22垂线交椭圆于点 P ，F 2为右焦点，若∠F 1PF 2＝60°，则椭圆的离心率为 2 3 1A ．B ．C ．D ． 2321 311.如图，在正方体 ABCD A B C D 中，点O 为线段 BD的1 1 1 1中点.设点 P 在线段CC 上，直线OP 与平面 1A BD 所成的1角为，则sin 的取值范围是3[ ,1] 3A.6 B.[ , 1]3 6 2 2[ , ] 3 3C.2 2 [ ,1] 3D.12.设O 为坐标原点， P 是以 F 为焦点的抛物线 y 2 2px ( p 0)上任意一点，MPFPM 2 MFOM是线段上的点，且,则直线的斜率的最大值为3 2 2 A ．B ．C ．D ．3321二．填空题：（本大题共 4小题，每小题 5分，共 20分。

2019学年湖南省高二上期中化学卷【含答案及解析】

2019学年湖南省高二上期中化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（）① C （ s ） + O 2 （ g ） = C O 2 （ g ）△ H 1 ； C （ s ） + 1/2 O 2（ g ） =CO （ g ）△ H 2② S （ s ） + O 2 （ g ） =S O 2 （ g ）△ H 3 ；S （ g ） + O 2Cg ） =S O2 Cg ）△H 4③ H 2 （ g ） + 1/2 O 2 （ g ） =H 2 O （ l ）△ H 5 ；2H 2 （ g ） + O 2 （ g ） =2H 2 O （ 1 ）△H 6④ CaC O 3 （ s ） =CaO （ s ） +C O 2 （ g ）△ H 7 ； Ca O （ s ） +H 2 O （ l ） = Ca （ OH ） 2 （ s ）△ H 8A．②③④ _________ B．④ _________ C．①_________ D．①②③2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应 A 2 （ g ） +3 B 2 （ g ） 2 AB 3 （ g ）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是A．正反应一定是放热反应B．若 T 2 > T 1 ，则正反应一定是吸热反应C．达到平衡时A 2 的转化率大小为:b>a>cD．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:13. 对可逆反应 4NH 3 （ g ） +5 O 2 （ g ） 4N O （ g ） +6H 2 O（ g ），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大B．若单位时间内圭成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，4 v 正（ O 2 ） =5 v 逆（ NO ）D．化学反应速率关系是:2 v 正（ NH 3 ） =3 v 正（ H 2 O ）4. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mo l/ L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。

长沙市2019年高二上学期期中化学试卷

长沙市2019年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·房山期中) 一定温度下，对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（）A . 一定相同B . 一定不同C . 可能不同D . 无法确定2. （2分） (2019高二上·黄山期末) 合成氨化学方程式。

将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（）A . 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B . 反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示C . 图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数ψ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD . 若起始加入物料为1molN2 ， 3molH2 ，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示3. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol ﹣1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4. （2分）对于化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A . 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B . 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)C . 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D . 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少5. （2分） (2018高二上·成都期中) 在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达到平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 气体的总物质的量D . A的物质的量浓度6. （2分） (2015高二上·西宁月考) 如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A . 1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B . 2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C . 此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/molD . 此反应的热化学方程式为： H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol7. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法正确的是（）A . 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”8. （2分） (2017高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程9. （2分） (2018高二上·长春月考) 对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列说法正确的是（）A . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ•mol﹣1B . 已知氢气燃烧热△H=﹣285.5 kJ•mol﹣1 ，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C . 已知中和热△H=﹣57.3 kJ•mo l﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJD . 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣111. （2分） (2017高二上·广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（）A . 该反应的催化剂是NO2﹣B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：312. （2分）在一个4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol•L﹣1 ，下列判断正确的是（）A . x=3B . A的转化率为50%C . 从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 mol•L﹣1•min﹣1D . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%13. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大14. （2分） (2017高一下·湖州期中) 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2⇌N2+4CO2 ．在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）A . v（CO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1B . v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣115. （2分） (2017高二下·南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) △H<0。

2018-2019学年高二化学上学期期中试题(含解析) (1)

2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na—23 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Br—80 I—127第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A. 食盐水B. 石油C. 纯碱D. 石灰石【答案】C【解析】【分析】根据各物质的俗名与主要成分，比照纯净物和混合物的概念解答。

【详解】A.食盐水是食盐NaCl溶于水形成的溶液，由两种物质构成，属于混合物，故A 项错误；B.石油是多种烃混合在一块形成的复杂物质，属于混合物，故B项错误；C.纯碱是Na2CO3的俗名，只由一种物质构成，属于纯净物，故C项正确；D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多种物质构成，属于混合物，故D项错误。

答案选C。

【点睛】本题考查纯净物的概念，解答题目时，能准确分析出构成物质的成分是解题的关键，石灰石主要成分是CaCO3，属于混合物，这一点学生易错，要引起重视。

2.仪器名称为“烧瓶”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．为烧瓶，故A正确； B．为量筒，故B错误；C．为容量瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选A。

3.下列物质在常温下能导电的是A. 氯化钠晶体B. 酒精C. 硫酸D. 石墨【答案】D【解析】【分析】物质导电与否的判断标准是：是否存在自由移动的离子或者电子。

【详解】A.氯化钠晶体中有离子，但是在晶体条件下不能自由移动，故不能导电；B.酒精是非电解质，不存在能自由移动的离子，不能导电；C.硫酸属于电解质，在水溶液中才能电离，无水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移动的离子，不能导电；D.石墨属于碳单质，存在自由电子，所以能导电；答案选D。

4.下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑【答案】D【解析】A、 CaH2中氢由-1价升至0价， 2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作还原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。

2025届湖南省长沙市第二十一中学化学高二第一学期期中联考试题含解析

2025届湖南省长沙市第二十一中学化学高二第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、“五千年文化，三千年诗韵。

我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`2、下列叙述正确的是A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B．电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C．铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－3、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的4、下列化学用语正确的是A．纯碱的化学式: NaOH B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．质子数为6、中字数为8的原子:86C D．蔗糖的分子式C12H22O115、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )A．B．C．D．6、中和热的数值是57.3kJ/mol。

下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液C．1L 1mol/L的稀HCl溶液与1L 1mol/L的稀NaOH溶液D．1L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液7、甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是A．若甲为氯气，则丁可以是铁B．若甲为铁，则丁可以是氯气C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳D．若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠8、能用能量判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大9、下列溶液中不存在配离子的是A．CuSO4水溶液B．银氨溶液C．硫氰化铁溶液D．I2的CCl4溶液10、相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度的大小关系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不确定11、已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10-7C．该溶液的pH=4D．升高温度，电离平衡常数增大12、常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为( )A．C3H6B．C5H12C．C2H4D．C6H613、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A．A B．B C．C D．D14、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。

湖南省长沙市高二上学期期中化学试卷(I)卷

湖南省长沙市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2 ，发生反应：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。

下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（）A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④2. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小3. （2分） (2018高二上·定远期中) 下列有关说法正确的是（）A . SO2(g)＋H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大B . SO2(g) =S(s)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行C . SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大D . Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发4. （2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（）序号化学反应事实影响化学反应因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A . AB . BC . CD . D5. （2分）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A . 1.62gB . 6.48gC . 3.24gD . 12.96g6. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关能量变化的说法正确的是（）A . 2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol7. （2分） (2017高二上·柳州期末) 对 N2+3H2⇌2NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）A . 加热B . 增大体积C . 加负催化剂D . 补充 He8. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列热化学方程式中的△H可表示燃烧热的是（）A . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/molB . C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411.0KJ/molC . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣6071.3KJ/molD . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol9. （2分）在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。

长沙市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

长沙市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565.2kJ•molˉ1 ，下列说法不正确的是（）A . CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6 kJ•molˉ1B . 2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJC . 相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量2. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 用惰性电极电解2L 1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（）A . 1.5 mol•L﹣1B . 0.5 mol•L﹣1C . 0.75 mol•L﹣1D . 0.25 mol•L﹣13. （2分）一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）A . 放电时负极有CO2生成B . 正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C . 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性4. （2分）下列说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C . 一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D . 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”5. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列说法不符合题意的是（）A . NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B . 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释C . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D . 符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS6. （2分） (2016高一下·运城期中) 在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。

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高二第一学期期中考试化学试题总分：100分时量：85分钟一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关节约化石能源的措施不切实际．．．．的是A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率2．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。

按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质3．下列反应属于吸热反应的是A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2OC．A+B＝C+D；ΔH ＜0D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量4．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)5．下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393．5kJ/molB．2SO2+O2==2SO3；△H= —196．6kJ/molC．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285．8kJ/molD．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571．6KJ6． N4分子结构与白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，下列说法正确的是A．N4分子是一种新型化合物B．N4和N2互为同系物C．N4分子的沸点比白磷分子的高D．1molN4转变为N2将放出882KJ的能量7．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后能导电，因此，液氯是电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数8．反应2SO2+O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s9．对于可逆反应mA（g）＋nB（s）pC（g）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ在气体中的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是A．降温，化学平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数：m＜p＋qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动10．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A． H+的物质的量 B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量 D． CH3COOH的物质的量11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨的反应是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深12．下列有关实验操作的叙述正确的是A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB．用50mL酸式滴定管可准确量取25．00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5．00mL1．00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0．100mol/L 盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出13．下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程14．把3mol A和2mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B．平衡时，B的转化率为25％C．平衡时，C的浓度为0.125mol/LD．平衡时，容器内压强为原来的0.9倍15．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是A．未用标准液润洗滴定管B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少量水D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来16．25℃时，水的电离平衡：H2O H++OH—△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C．向CH3COOH溶液中加水，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(H+)增大D．将水加热，K w增大，c(H+)不变, pH不变17．一定温度下，2A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0。

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）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH = +725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = －1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = －725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = +1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热为110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH =-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO 2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量12.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的醋酸（HAc）溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。

若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是（）①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1A.①③B.①④C.②③D.③④14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1 molD.均减少1 mol15、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。

若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL16、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A.NH3 ·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO317、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．K +、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—18、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1 m ol · L－1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH–)+c(C2O42—) B．c(HC2O4—)+ c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH–) C．c(HC2O4—)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42—) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—)二.填空题19、(14分)某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。

根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝___________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

理由是____________________________________________.20．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) = Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K＝；（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是；（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

21、（22分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行实验探究。

取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）。

（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是。

（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计实验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清Array石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管23①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求．．．算出结果）。