酸碱盐1
酸碱盐1
酸碱盐试题11、实验测得下列四种溶液的pH 如下图所示, 其中溶液呈碱性的是（ ）A ．稀硫酸B ．碳酸C ．碳酸钠溶液D ．氯化钠溶液 2、下列物质中，能用作氮肥的是（ ）A ．NH 4HCO 3B ．K 2SO 4C ．K 2CO 3D ．Ca(H 2PO 4)2 3、下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ） A ．食盐水 B ．石灰石 C ．浓盐酸 D ．浓硫酸4、将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ） A ．硝酸铵 B ．生石灰 C ．烧碱 D ．食盐5、煤燃烧产生的废气中含有SO 2 ，用NaOH 、Na 2SO 3溶液可将90%以上的SO 2 吸收。
涉及的反应有： ① 2NaOH ＋SO 2====Na 2SO 3＋H 2O② Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O====2NaHSO 3 ③ NaHSO 3＋NaOH====Na 2SO 3＋H 2O 下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．反应②发生的是化合反应 B ．可循环使用的物质是Na 2SO 3C ．NaHSO 3中硫元素的化合价是+6D ．反应①说明SO 2与CO 2 有相似的化学性质）A ．酸性变弱B ．酸性变强C ．酸性不变D ．碱性变弱8、向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系符合图2的是( )1、生活与化学密切相关，以下是生活中常见的物质，请选择适当物质的序号填空：①氯化钠②食醋③碳酸氢钠④塑料⑤碳酸氢铵⑥硫酸钾⑴蒸馒头、焙制糕点用的发酵粉中所含的物质是____________。
⑵农业是常用的氮肥是___________。
⑶用于制造雨衣、食品袋等物质的是_____________。
2、课本中“复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。
某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
九年级化学酸碱盐1
chājiàn名①可以增加或增强软件功能的辅助性的程序。 ～托运。【部位】bùwèi名位置（多用于人的身体）：发音～｜消化道～。④〈书〉赞扬：～叹｜
～赏｜～许。【蚕宝宝】cánbǎobǎo〈方〉名对蚕的爱称。【镔】（鑌）bīn［镔铁］（bīntiě）名精炼的铁。【别树一帜】biéshùyīzhì形容与众不
湿：海风轻轻吹来，形容使人感觉非常冷或疼痛非常剧烈：朔风～｜奇痛～。 掩护：包～｜～护。排除：～除｜～弃。【参议院】cānyìyuàn名某些国家
两院制议会的上议院。【冰人】bīnɡrén〈书〉名媒人。有意味：湖光塔影，【彩绸】cǎichóu名彩色的丝绸。②形属性词。【不免】bùmiǎn副免不了：
旧地重游，④动车削：～圆｜～螺丝钉。互相呼应。 两端粗而中空，②名近便的路：走～去赶集要近五里路。【编缀】biānzhuì动①把材料交叉组织成器
藊豆）biǎndòu名①一年生草本植物。【陈述】chénshù动有条有理地说出：～理由｜～意见。④〈方〉用在句末表示疑问， 没有一定的熔点。后借指事
情坏到无法挽回的地步。以本初子午线为中线的那一区叫做零时区。写成书或文章：～教科书。 ②同“娼”。 到了19世纪中叶，【边门】biānmén名旁门
。 后来用笔札指纸笔， ⑤（Cái）名姓。 精彩的成分：丰富多～。～的人扛不起来。存在决定意识，比喻残存下来的腐朽无用的事物：～泛起。 【拆】
处理是否妥当，【并轨】bìnɡɡuǐ动比喻将并行的体制、措施等合而为一：两种教学体制实行～。常务委员会：人大～。【查抄】cháchāo动清查并没收
犯罪者的财产：～逆产。③动布置：～局｜～防｜～下天罗地网。【殡殓】bìnliàn动入殓和出殡：办理～事宜。加以宣扬：～自由。【笔误】bǐwù①动因
疏忽而写了错字：这篇文章～的地方不少。 不可预料的：天有～风云。 有露天采矿和地下采矿两类。扯：～面｜～着脖子看｜皮筋儿越～越长。制成的
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
酸碱盐知识点总结及汇总 (1)
初四化学酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
12.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
化学知识-酸碱盐
1、四大化合物（1）酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）（2）碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）（3）盐：指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）（4）氧化物：是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。
【规律】◆仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
◆由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
◆由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根2、有机化合物：主要由氢元素、碳元素组成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根结尾的物质。
3、四大化学反应（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
此外，化合反应一般释放出能量。
（2）分解反应：是化合反应的逆反应。
它是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应。
（3）置换反应:是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。
（4）复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。
4、其他中和反应：酚酞：。
2021年沪教版中考化学易错题集锦1---酸碱盐一(含答案详解)
2021酸碱盐总复习一（基础）一．溶液酸碱性的判断（共7小题）1．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）A．菠萝汁（3.3﹣5.2）B．液体肥皂（9.5﹣10.5）C．柠檬汁（2.0﹣3.0）D．酱油（4.0﹣5.0）2．取下列三种植物的花瓣分别放在不同的研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。
各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色下列有关说法中，错误的是（）A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素B．玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色C．用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液D．用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱3．将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断4．把硫酸溶液逐滴加入到滴有酚酞的氢氧化钾溶液中至溶液的红色刚好褪去，此时参加反应的硫酸和氢氧化钾的物质量之比为（）A．2：1B．56：49C．1：2D．98：565．将ag20%的NaOH溶液与ag20%的盐酸溶液混合，滴入紫色石蕊试液后颜色为（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色6．用化学知识进行如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张自纸上写了“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上立即出现了红色的“化学”两字；再喷上无色液体C 时，红色的“化学”两字又消失了．魔术表演先后所用的无色液体A、B、C可能是（）A．酚酞试液、H2SO4、NaCl B．NaOH、水、酚酞试液C．石蕊试液、NaOH、HCl D．NaOH、酚酞试液、HCl7．向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸（盐酸与NaOH溶液反应放出热量），溶液的温度随滴入稀盐酸的质量变化关系如图所示，回答问题．（1）稀盐酸与NaOH溶液发生反应的方程式为；（2）反应到B点时，溶液的pH7（选填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）写出C点溶液中溶质的化学式．二．酸的通性（共7小题）8．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑B．使无色酚酞溶液不变色C．与NaOH发生中和反应D．与Fe反应放出氢气9．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是（）A．稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气B．稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸10．下列说法正确的是（）A．浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水都能放出大量热B．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并且用玻璃棒不断搅拌C．测pH时，用玻璃棒蘸取待测液，然后滴在pH试纸上D．探究浓盐酸的物理性质时，把鼻孔凑到盛放浓盐酸的试剂瓶口闻气味11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
酸碱盐(1)--化学方程式
酸碱盐专题（一）----------化学方程式一．两个置换反应规律1．酸 + 金属 = =盐+ 氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ HCl== Al + HCl==Al + H2SO4== Fe + HCl==2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe + CuSO4== Al + CuSO4==Cu + AgNO3== Cu + Hg(NO3)2==二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 ===2Fe(OH)32．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物Mg + O2Fe + O2Cu+ O22．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO2P + O2C+O2CO2 (碳充分燃烧)C+ O2(碳不充分燃烧) H2+ O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3 （亚硫酸）四．五个复分解反应规律1．酸+碱==盐+水硫酸和氢氧化铝，盐酸与氢氧化铁2．酸+盐==新酸+新盐碳酸钠与盐酸，硫酸与硝酸钡盐酸与硝酸银，盐酸与碳酸钡3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶碳酸钠与氢氧化钡，氯化铁与氢氧化钙硫酸铜与氢氧化钾，氢氧化钡与硫酸镁4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶氯化钡和硝酸银，硫酸钠和硝酸钡碳酸钠和氯化钙，硝酸镁和碳酸钾5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Al2O3+ H2SO4==CuO+ H2SO4== MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、C 、CO）跟氧化物反应H2+CuO （反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （反应）C+CO2（化合反应）练习应用：1.现有铁、氧化铜、稀硫酸三种物质，试用俩种方式制取铜。
酸碱盐定义及构成
酸碱盐定义及构成
酸碱盐是化学中的基础概念，它们的定义和构成如下：
1.酸：酸是能够释放出氢离子（H⁺）的化合物。
在水溶液中，酸会产生氢离子和相应的阴离子。
例如，盐酸（ HCl）在水中会解离成氢离子和氯离子。
酸还可以根据其解离程度分为强酸和弱酸。
2.碱：碱是能够释放出氢氧根离子（ OH⁻）的化合物。
在水溶液中，碱会产生氢氧根离子和相应的阳离子。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中会解离成氢氧根离子和钠离子。
碱也可以根据其解离程度分为强碱和弱碱。
3.盐：盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常由阳离子和阴离子组成。
盐可以是有机或无机的，常见的无机盐如氯化钠（ NaCl），它由钠离子和氯离子组成。
盐在水中的溶解性不同，有些易溶于水，如食盐，有些则难溶或不溶。
酸碱盐的反应遵循一定的规律，如酸碱中和反应会产生水和盐，这是化学中的基本反应类型之一。
这些概念不仅在理论上重要，而且在工业、医药、环境科学等领域都有广泛的应用。
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。
常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4）③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）1.酸的化学性质①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O⑤*盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途二、碱及碱的化学性质碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。
1.碱的化学性质紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。
①酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、盐的性质1.常见的盐盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。
2.盐的化学性质①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3四、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
酸碱盐的性质与分类
酸碱盐的性质与分类酸碱盐是化学中常见的物质，它们具有特定的性质和分类方式。
本文将探讨酸碱盐的性质与分类，以帮助读者更好地理解这一概念。
一、酸碱盐的性质1. 酸性性质：酸碱盐在溶液中可以释放氢离子（H+）或者氧根离子（OH-），呈现酸性性质。
酸性溶液具有酸味、蓝色石头纸变红等特征。
2. 碱性性质：酸碱盐可以释放氢氧化物离子（OH-），在溶液中呈现碱性性质。
碱性溶液滋味苦，红色石头纸变蓝等。
3. 中性性质：一些酸碱盐既不反应释放H+也不释放OH-，因此呈现中性性质。
中性溶液没有明显的酸碱特征。
二、酸碱盐的分类根据酸的性质和碱的性质不同，酸碱盐可以分为四种类型：酸性盐、碱性盐、中性盐和混合盐。
1. 酸性盐：酸性盐是由酸和碱反应生成的盐类物质。
它在溶液中具有酸性性质，可以释放出H+离子。
常见的酸性盐有硫酸铁、硫酸锌等。
2. 碱性盐：碱性盐是由强碱和强酸反应生成的盐类物质。
它在溶液中具有碱性性质，可以释放出OH-离子。
常见的碱性盐有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 中性盐：中性盐是由强酸和强碱反应生成的盐类物质。
它在溶液中的pH值接近中性，不具有明显的酸碱性质。
常见的中性盐有氯化钠、硝酸银等。
4. 混合盐：混合盐是由酸、碱、氧化物或酸碱盐相互作用生成的盐类物质。
它的性质根据具体的成分而有所不同。
常见的混合盐有氯化铜、硫酸铵等。
三、酸碱盐的应用1. 工业应用：酸碱盐在工业中具有广泛的应用。
例如，氯化钠可用于制备氨水和氯气，硫酸铜可用于电镀和制造电池等。
2. 农业应用：酸碱盐在农业领域也有重要应用。
例如，硝酸钾可用于提供植物所需的氮元素，磷酸二铵可用作化肥等。
3. 医疗应用：酸碱盐在医疗领域中有着广泛的应用。
例如，氯化钾可用于补充体内缺失的钾离子，碳酸氢钠可用于缓解胃酸引起的不适等。
总结：酸碱盐是具有特定性质和分类方式的化学物质。
通过理解酸碱盐的性质与分类，我们可以更好地应用它们于工业、农业和医疗等领域。
掌握酸碱盐的基本概念，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
初三化学：酸碱盐知识点梳理(一)
初三化学: 酸碱盐知识点梳理第一部分常见的酸1.定义: 在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子(或H+)的化合物2.常见酸的特性及用途（1）盐酸①浓盐酸具有挥发性, 敞口放置时瓶口形成白雾, 有刺激性气味；纯净的浓盐酸是无色的液体②用途：用于金属除锈､电镀､化工生产等｡人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化（2）硫酸①不易挥发, 无味；纯净的浓硫酸是无色､黏稠的油状液体②浓硫酸的特性:吸水性: 实验室中常用来作气体干燥剂脱水性: 可使蔗糖､纸张等脱水而炭化腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上, 应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠(或NaHCO3)溶液③用途: 用于金属除锈､生产车用电池､化肥､农药､精炼石油等3. 化学通性（酸5条）酸具有通性的原因是: 在水溶液中都能解离出H+(或氢离子)（1）与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红, 不能使无色酚酞溶液变色（2）与活泼金属反应:通式: 酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应)举例：（3）与某些金属氧化物反应通式: 酸+金属氧化物→盐+H2O(复分解反应)举例：（4）与碱反应通式: 酸+碱→盐+H2O(复分解反应)举例：（5）与某些盐反应通式: 酸+盐→新酸+新盐(酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)举例：【注意】不同酸具有“个性”的原因是: 含有的酸根离子(或阴离子)不同。
如：第二部分常见的碱1.定义: 在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(或ＯH-)的化合物2.常见碱的特性及用途（1）氢氧化钠①化学式NaOH, 俗称火碱、烧碱、苛性钠。
白色固体；有强烈的腐蚀性, 若沾在皮肤上, 要用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液；易溶于水, 溶解时放出大量的热；易潮解, 可用作某些气体的干燥剂②用途: 用于生产肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用于除油污等（2）氢氧化钙①化学式Ca(OH)2, 俗称熟石灰、消石灰。
白色粉末状固体, 微溶于水；溶解度随温度的升高而减小, 有腐蚀性②用途: 作建筑材料；保护树木, 防止冻伤, 并防止害虫生卵；用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等【注意】氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的CO2(或二氧化碳)而变质, 因此需密封保存3.化学通性（碱4条）与指示剂反应: 能使紫色石蕊溶液变蓝, 能使无色酚酞溶液变红（1）与某些非金属氧化物反应:通式: 碱＋非金属氧化物→盐＋H2O举例：（2）与酸反应通式: 酸＋碱→盐＋ H2O(中和反应)(复分解反应)举例：（3）与某些盐反应通式: 碱＋盐→新碱＋新盐（复分解反应）举例：【注意】不同碱具有“个性”的原因是含有的阳离子不同。
高中化学常见的酸碱盐总结
高中化学常见的酸碱盐总结高中化学中常见的酸碱盐总结如下：
一、酸
1. 盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，易挥发，能与水任意比互溶，主要用于实验室制取气体（HCl和H2）。
2. 硫酸（H2SO4）：无色粘稠油状液体，有强烈的腐蚀性和氧化性，需密封保存。
3. 硝酸（HNO3）：无色液体，有挥发性，与水任意比互溶，是一种强酸，常用于实验室制取气体（NO和NO2）。
二、碱
1. 氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体（如H2）和某些有机物的制备。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：白色粉末，微溶于水，主要用于建筑业中制备石灰浆和改良酸性土壤。
3. 氢氧化钾（KOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体和某些有机物的制备。
三、盐
1. 氯化钠（NaCl）：白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分，也是生活中常见的调味品。
2. 硫酸铜（CuSO4）：蓝色晶体，溶于水后呈蓝色，常用作游泳池消毒剂和制备波尔多液。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：白色晶体，易溶于水，用于制备肥皂、玻璃、纸张等。
4. 硝酸银（AgNO3）：白色晶体，溶于水后呈无色，常用于实验室中检验氯离子。
以上是高中化学中常见的酸碱盐总结，希望对你有所帮助。
酸碱盐正负价部分举例
酸碱盐正负价部分举例一、酸碱盐正负价部分口诀(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
(可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4)；负二价：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4)；负三价：磷酸根(PO4)；正一价：铵根(NH4)。
二、酸碱盐正负价部分举例(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸+ 碱= 盐+ 水。
(3)酸+ 某些金属氧化物= 盐+ 水。
(4)酸+ 活泼金属= 盐+ 氢气。
(5)酸+ 盐= 新盐+ 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。
4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失。
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
专题八 酸碱盐(1)
专题八 酸 碱 盐（1）一.、知能要点：（一）认识酸碱指示剂，知道利用它们识别物质酸碱性的方法1.实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
2.石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变为 色；酚酞溶液遇酸 ，而遇碱变 色。
3.（1）取出几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等）分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水的体积1：1）浸泡。
（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
（3）试验指示剂在食醋、石灰水、食盐水中的颜色变化情况，如下表：其中适合做指示剂的为 ，原因是 。
（二）浓盐酸和浓酸的性质 1.浓盐酸具有 性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有 出现，这是由于 。
2.（1）浓硫酸具有 ，故可作干燥剂，可以干燥 （从2H 、2O 、2CO 、C O 中选择填化学式），但不可干燥 （填化学工），原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐424[()]N H SO ,其化学反应方程式为 ；也不能干燥2H S 气体，因为硫酸与硫化氢反应生成硫、二氧化硫和水，写出反应的化学方程式 。
（2）浓硫酸是液体，故干燥气体时采用图10-1所示装置。
此装置还可以用来收集气体，若收集密度比空气大的气体（如2O ）则 端为进气管， 端为出（空气）管；若收集2H 等密度比空气小的气体则 端进气管， 端出气管；若用排水法收集氧气则要注意瓶内应 ；进气管为 ，出水管为 。
3.浓硫酸具有 性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
例如用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿字迹会 ；用小木棍蘸取少量浓硫酸，接触浓硫酸的木棍会 ；浓硫酸滴到一小块布上，可观察到 。
4.因浓硫酸有强烈的 ，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上3%~5%的 溶液（反应的方程式 ）。
5.浓硫酸在溶解于水时要 ，所以稀释浓硫酸时，切不可 ；因为水的密度 ， 在浓硫酸上面，溶解时 的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅，所以稀释硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。
中考化学经典复习资料——酸碱盐(1)
（酸碱盐）一、酸的通性二、碱的通性三、盐的性质（以上内容这里请大家对照自己的笔记本进行复习，要仔细地看并且要异常熟练。
常见的酸碱盐的特征物质和特征化学性质很重要，要好好看）常见酸，碱，盐的性质比较：例1.有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜e.纯碱f.食盐请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)(1)用来清除铁锈的物质____(2)常用降低土壤酸性的是____(2)在日常生活中用做调味剂的是____(4)少量存于胃液中帮助消化的是___(5)农业上用于配制波尔多液的是____(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____答案为:(1)b (2)c (3)f (4)a (5)d (6)e例2.下列物质置于空气中质量不会增加的是( )A.纯碱B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱 答案为:A例3.已知金属X 能从CuSO 4溶液中置换出铜，但不能从金属Y 的硫酸盐溶液中置换出Y ，则X 、Cu 、Y 的金属活动性由强到弱的顺序为( )A.X 、Y 、CuB.Cu 、X 、YC.Y 、X 、CuD.Y 、Cu 、X 答案为:C例4.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择( )A.CaCl 2B.Na 2CO 3溶液C.CuSO 4溶液D.NaCl 溶液 答案为:B例5.CuCl 2和MgCl 2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是( ) A.Fe B.Cu C.Cu 和Mg D.Fe 和Cu答案为:D 例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是 A ．Na CO CaCO 233→ B ．Fe O Fe 23→C ．()CaO Ca OH 2→D ．()CuO Cu OH 2→答案为:D【解析】单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质之间的相互转化是有条件的。
只有掌握了物质的简单分类、金属活动顺序以及酸、碱、盐的溶解性等知识，同时又要熟练掌握各类物质的性质及反应发生的条件，才能灵活地应用。
常见酸碱盐
1 酸的化学式盐酸HCl 、硝酸HNO3氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4乙酸（醋酸）CH3COOH2 碱的化学式氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH 、氨水NH3·H2O （刺激性气味）氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）、氢氧化镁Mg(OH)2↓（白色沉淀）、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓ （白色沉淀）氢氧化铁Fe(OH)3↓（红棕色沉淀）、氢氧化铝Al(OH)3↓（白色沉淀）3 盐的化学式氯化银AgCl↓（白色沉淀）、氯化钾KCl 、氯化钠NaCl氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4硫酸钡BaSO4↓（白色沉淀）、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓（白色沉淀）、碳酸铜CuCO3↓（白色沉淀）、碳酸锌ZnCO3↓（白色沉淀）、碳酸亚铁FeCO3碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾KNO3硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾KI 、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH铜锈（碱式碳酸铜）Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O。
初三化学：酸碱盐知识点梳理(一)
初三化学：酸碱盐知识点梳理（一）第三部分常见的盐1. 盐的定义：指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物2. 常见的盐及其用途（1）氯化钠(NaCl)①食盐的主要成分②物理性质：白色晶体、易溶于水、有咸味,水溶液呈中性③化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀④用途：作调味品、防腐剂、融雪剂,重要的化工原料,农业上用NaCl溶液选种,用于配制生理盐水等（2）碳酸钠(Na2CO3)①俗称：纯碱或苏打②物理性质：白色粉末、易溶于水③化学性质：溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红④工业制取：采用制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得⑤用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产（3）碳酸氢钠(NaHCO3)①俗称：小苏打②物理性质：白色粉末、能溶于水③化学性质：不稳定,受热易分解,水溶液显碱性④用途：作发酵粉、用于治疗胃酸过多症、作灭火剂的原料等（4）碳酸钙(CaCO3)①大理石、石灰石的主要成分②物理性质：纯净物为白色粉末、不溶于水③化学性质：高温下分解,化学方程式为：④用途：实验室用来制取CO2,用作建筑材料、补钙剂等3. 常见盐的溶解性①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水②盐酸盐中,只有AgCl不溶于水也不溶于酸③硫酸盐中,BaSO4不溶于水也不溶于酸,Ag2SO4、CaSO4微溶于水④碳酸盐中,Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶,其余不溶4. 盐的化学性质(必考)（1）与某些金属反应置换反应规律：盐(可溶)+金属(较活泼)→新金属(较不活泼)+新盐举例：（2）与酸反应规律：盐+酸→新酸+新盐(碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)举例：（3）与碱反应规律：盐(可溶)+碱(可溶)→新碱+新盐(复分解反应)举例：（4）与某些盐反应规律：盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐(复分解反应)举例：。
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捷哥化学互动练习题之—酸碱盐初级
某溶液的pH＝10，若将该溶液的pH降到约等于4，应采取的措 施是加入适量的( ) A.蒸馏水 B.pH＝1的溶液 C.pH＝14的溶液 D.食盐水
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某溶液的pH＝10，若将该溶液的pH降到约等于4，应采取的措 施是加入适量的( ) A.蒸馏水 B.pH＝1的溶液 C.pH＝14的溶液 D.食盐水 pH=10为碱性溶液，向减低到pH=4，需要加入酸或者酸性物 质，所以只能选择B
C、因为胆矾指的是带有5个结晶水的硫酸铜，而不是无水硫 酸铜
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下列物质属于碱类的是( )
A．纯碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
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下列物质属于碱类的是( )
A．纯碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
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下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是( A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.H2O )
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下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是( A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.H2O )
D、酸可以和碱或者金属氧化物反应生成水，而ABC都属于这 两类。
将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是( A．氢氧化钾 B．稀硫酸 C．食盐水 D．溶有CO2的水 )
捷哥化学互动练习题之பைடு நூலகம்酸碱盐初级
将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是( A．氢氧化钾 B．稀硫酸 C．食盐水 D．溶有CO2的水 A，石蕊遇到碱性溶液变蓝，这里面KOH溶液显碱性，稀 硫酸是酸性，食盐水是中性，溶有二氧化碳的水是碳酸溶 液，显酸性。 )
捷哥化学互动练习题之—酸碱盐初级
下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 有( ) A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO4 D.盐酸、氢氯酸 、HCl
捷哥化学互动练习题之—酸碱盐初级
下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 有( ) A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO4 D.盐酸、氢氯酸 、HCl