选修四期末检测非选择题一

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高二化学选修4期末考试试题

高二期末化学科试题可能用到的部分原子量:H—1 C-12 O—16 S—32 Na-23第I卷（共36分）一、单选题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH–当其它条件不变时,改变下列条件，平衡向左移动,且c（NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热3、铜锌原电池(如图）工作时，下列叙述错误的是A．正极反应为：Cu2++2e–= CuB．电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–5、已知：K sp(AgCl）=1。

8×10—10，K sp(AgI)=1。

5×10—16 ，K sp（AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI〉AgBr B．AgCl〉AgBr>AgIC．AgBr 〉AgCl〉AgI D．AgBr 〉AgI>AgCl6、已知:△G=△H－T△S，△H为焓变,T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行,△G＞０时反应不能自发进行,据此,下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行二、双选题（本题包括2小题,每小题6分，共12分。

选修四期末检测题(一)

期末检测题 (一 )(时间： 100 分钟总分值： 100 分 )一、选择题 (此题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分；每题只有一个选项符合题意)＋ )1．常温下 c(H )最小的是 (－ 1A ． pH ＝ 0 的溶液B ． 0.03mol L · H 2SO 4－ 1－ 1的 NaHSO 4C ． 0.05mol L · HclOD ． 0.05mol L ·答案 C － 1 － 1－ 1解析＋；B ： c(H ＋＋A ： c(H )＝ 1mol ·L )＝ 0.06mol L ·； C ：L · ；D ： c(H＋－ 1)＝ L · ，故答案为 C 。

2．在一定温度下，密闭容器中可逆反响 A(g) ＋ 3B(g)2C(g) 到达平衡的标志是 ()A ． C 的生成速率与B 的反响速率相等 B ．单位时间内生成 nmolA ，同时生成 3nmolBC ． A 、 B 、 C 的浓度不再变化D ． A 、 B 、 C 的浓度之比为 1∶ 3∶ 2 答案 C解析可逆反响到达平衡的标志是正、逆反响速率相等，各组分的浓度不再变化。

3．关于如下图装置的表达，正确的选项是 ( )A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片外表被复原D ．正极附近的 2－SO 4 离子浓度逐渐增大答案 B－2 ＋解析由图可知该装置为原电池，Zn 为负极， Cu 为正极，负极反响：Zn － 2e ===Zn ，正极反响： 2 ＋－Cu ＋2e ===Cu 。

4 ．某一反响物在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为 ( )A ．大于 25.3%B ．小于 25.3%C ．等于 25.3%D ．约等于 25.3% 答案 C 解析使用催化剂，平衡不发生移动，转化率不变。

5．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是－ 1 ( )A ．水电离产生的＋－ 12 的溶液：＋＋－－H 浓度为 1× 10 mol ·L NH 4 、Na 、 Cl、 HCO 3B ．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：＋－2 － 2 －Na 、AlO 2 、 S 、 CO 3C ．含有大量 Fe 3 ＋的溶液： SCN －、 I －、 K ＋、 Br －D ． pH ＝ 1 的水溶液中： Al 3＋、 NH 4＋、 CH 3COO －、 Br －答案 B6． 1g 碳与适量水蒸气反响生成CO 和 H 2，需吸收 10.94kJ 热量，此反响的热化学方程式为 ( )－ 1A ． C ＋ H 2O===CO ＋ H 2 H ＝＋ 131.3kJ ·mol－ 1B ． C(s)＋ H 2O(g)===CO(g) ＋ H 2(g)H ＝＋ 10.94kJ mol ·C ． C(s)＋ H 2O(l)===CO(g) ＋ H 2 (g)－1H ＝＋ 131.3kJ mol ·－ 1D ． C(s)＋H 2O(g)===CO(g) ＋ H 2(g) H ＝＋ 131.3kJ mol · 答案 D7．对于可逆反响 A(g) ＋ 2B(g) 2C(g) H>0，以下图象中正确的选项是 ()答案 D解析 A ：增大压强， v 正、v 逆均增大，但 v 正 >v 逆；B ：指示不清楚； C ：500℃ 时反响达平衡用的时间短，故 C 错； D ：升高温度，平衡向右移动，A% 减小， D 正确。

选修4测试题及答案

选修4测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是选修4课程的主要学习内容？A. 现代科技B. 古代文学C. 环境保护D. 社会问题2. 选修4课程中，关于环境保护的讨论主要关注于：A. 个人卫生B. 工业污染C. 家庭节能D. 城市绿化3. 在讨论社会问题时，选修4课程强调了：A. 个人利益B. 社会责任C. 经济利益D. 政治立场4. 选修4课程中，现代科技的讨论包括：A. 传统手工艺B. 信息技术C. 农业技术D. 艺术创作5. 古代文学在选修4课程中主要探讨的是：A. 现代诗歌B. 古代戏剧C. 现代小说D. 古代诗词6. 选修4课程中，关于个人卫生的讨论主要关注于：A. 个人形象B. 个人健康C. 环境卫生D. 个人习惯7. 工业污染在选修4课程中主要讨论的是：A. 工业生产过程B. 工业产品C. 工业设计D. 工业管理8. 家庭节能在选修4课程中主要讨论的是：A. 家用电器B. 家庭用水C. 家庭用电D. 家庭饮食9. 城市绿化在选修4课程中主要讨论的是：A. 城市建筑B. 城市交通C. 城市公园D. 城市文化10. 选修4课程中，关于艺术创作的讨论主要关注于：A. 艺术流派B. 艺术表现C. 艺术市场D. 艺术教育二、填空题（每空1分，共10分）1. 选修4课程中，现代科技的发展给我们的生活带来了________。

2. 环境保护是选修4课程中一个重要的议题，它涉及到________和________等方面。

3. 社会问题在选修4课程中被广泛讨论，其中包括________、________和________等。

4. 古代文学在选修4课程中主要探讨了________、________和________等作品。

5. 个人卫生在选修4课程中被强调，它与________和________等健康问题密切相关。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述选修4课程中对现代科技的讨论重点。

(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)

化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。

2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量3．可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1B ．0.9mol ·L －1·min －1C ．0.2 mol ·L －1·min －1D ．0.05mol ·L －1·min －15．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g+22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

选修4期末测试试卷

高二化学上学期期末测试卷一、单项选择（每题2分，共50分）1. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（）A ．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D ．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2. 将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（）A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B ．水的离子积不变、pH 不变、呈中性C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性3. 下列说法错误的是（）A ．碱性锌锰电池是二次电池B ．铅蓄电池是二次电池C ．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D ．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部-4. 通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH 为( )A ．＋412kJ·mol －1B ．－412kJ·mol －1C ．＋236kJ·mol －1D ．－236kJ·mol －15. 已知25℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag ＋)为1.22×10—8mol/L ，AgCl 的饱和溶液中c (Ag ＋)为 1.25×10—5mol/L 。

若在5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO 3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A ．c (K ＋)＞c (NO 3—) ＞c (Cl —) ＞c (Ag ＋)＞c (I —)B ．c (K ＋)＞c (NO 3—) ＞c (Ag ＋) ＞c (Cl —)＞c (I —)C ．c (NO 3—)＞c (K ＋)＞c (Ag ＋) ＞c (Cl —)＞c (I —)D ．c (K ＋)＞c (NO 3—) ＞c (Ag ＋) = c (Cl —) ＋ c (I —)6. 下图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。

选修四_化学反应原理综合测试题一(含答案)

化学反应原理期末测试题一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意） 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（） A ．铁与硫粉在加热条件下的反应 B ．灼热的碳与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。

则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A ．－67.7 kJ·mol －1 B ．－43.5 kJ·mol －1 C ．＋43.5 kJ·mol －1 D ．＋67.7 kJ·mol －13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 1＞△H 2的是（） A. 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 1；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 2 B.S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1； S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2 C.C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2D.H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 1； 1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 2。

4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( ) A 、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率 B 、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率 C 、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D 、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动 5、下列说法正确的是( )A 、焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化B 、当反应放热时△H ＞0，当反应吸热时△H ＜0C 、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D 、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H 为负值 6、下列说法或表示方法正确的是( )A 、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 、在稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJC 、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol 可知，石墨没有金刚石稳定D 、在101kPa 时，2g 的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H= -285.8kJ/mol 7.将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A （g ） +B （g ） 2C （g ），经2s 后测得C 的浓度为0．6 mol·L －1，下列几种说法中正确的是（） A ．用物质A 表示反应的平均速率为0．3 mol·L －1·s －1 B ．用物质B 表示反应的平均速率为0．3 mol·L －1·s －1 C ．2 s 时物质A 的转化率为70%D ．2 s 时物质B 的浓度为0．3 mol·L －18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

高中化学人教选修4期末测试卷一.docx

高二上学期期中综合测试题人教选修 4时间 90 分钟，满分100 分。

一、选择题（本题包括 17 小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、不选或错选，该题不得分。

1~5 题，每小题 2 分， 6~17 题，每小题 3 分，共 46 分）1.新能源又称非常规能源。

是指传统能源之外的各种能源形式。

指刚开始开发利用或正在积极研究、在待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。

下列有关新能源的说法不正确的是()A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率答案： C解析： C 选项中用水电解的方法制 H2不可取 ,因为会耗费大量的电能，不能实现节约能源的目的。

2.下列说法正确的是()A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程C. 一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H 为“ +”D. 同温同压下， H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H 不同答案： A解析： A 项化石燃料和植物燃料的形成过程为太阳能转化为化学能、燃料再经过燃烧把化学能转化为其他形式的能，根据能量守恒原则，最后燃烧放出的能量是来源于最初的太阳能， B 项此过程应为化学能转变为热能的过程， C 项应为放热反应，H 为“－”，D 项H 与条件无关。

3.2008 年 10 月 8 日，美籍华裔科学家钱永健获得2008 年度诺贝尔化学奖。

16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。

下列叙述正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈答案：B解析： A 项应为金属失去电子被氧化的过程， B 项为阴极电保护法， C 项是银发生化学腐蚀的结果， D 项电极反应式应为Fe==Fe2+ +2e-。

选修4期末复习综合测试卷

选修4期末复习综合测试卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =+393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H =-393.5 kJ/molC．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol2．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质4．对于反应A 2 +3B22C的以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) = 0.8mol·L-1·s-1B．v(A2) = 0.4mol·L-1·s-1C．v(C) = 0.6mol·L-1·s-1D．v(B2) = 42mol·L-1·min-15．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH < 5 6.可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等7．下列说法正确的是A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+ C．NaCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且K w= c（H+）·c（OH—）=10-14 8．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．烧杯9．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A．1mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNa2SO4溶液C．纯水D．0.1mol/L BaCl2溶液11．在由水电离产生的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能．．是A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水C．0.05 mol•L－1 NaOH D．0.05 mol•L－1 BaCl213．下列离子方程式书写正确的是A．Na 2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH-B．NaHCO 3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH 4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑14．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视B．滴定前锥形瓶内含有少量水C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2D．HCl16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

高中化学人教版选修4期末测试

高中化学选修4 测试卷(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④解析:可以采用电解水的方法来获取氢气,故其原料来源广。

氢气易燃烧、热值高,但储存不方便,制备不廉价。

答案:A2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应中表现了还原性C.加热且无水条件下,Na可以与反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图解析:由反应现象知:2Na(熔融该反应为放热反应作氧化剂,表现为氧化性,所以B项错误。

答案:B3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈解析:石灰石的分解在高温下才能进行,常温下不能自发进行;原电池反应是自发的;熵增的过程是自发的;铁生锈也是自发的过程。

答案:A4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 KOH溶液,下列说法不正确的是( )A.放电过程中整个体系内KOH溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH减小C.放电时电池正极的电极反应为:D.放电时,电池总反应为解析:电池中的在原电池的负极上反应,该电池正极不是得电子,而是NiO(OH)得电子。

放电时失去电子变为生成的与溶液中的反应生成导致负极附近的pH减小,负极反应为:;放电时,NiO(OH)获得电子变为,正极反应为:;根据正、负电极的电极反应可得放电时电池总反应为:可见溶液中并没有消耗,所以放电时KOH溶液的浓度不变。

人教版选修四经典期末模拟试卷欢迎大家踊跃下载

期中试卷1一、选择题（20ⅹ3）1.下列过程中△H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气2.热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是A．分子个数 B．原子个数 C．物质质量 D．物质的量3.恒温恒容下，化学反应2NO2(g)错误！未找到引用源。

N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量氩气，N2O4的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断4.下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5.下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关6.在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)Q(g) △H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（）A．密度增大 B.平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D. 平衡逆向移动7.下列说法正确的是A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行8. 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 错误！未找到引用源。

2Z(g)，ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥9．在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)△H1= －110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为A.+283.5kJ/mo B .+ 172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D. -504 kJ/mol10. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·sC．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s11．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是 ( )A. 单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB. 容器中的总压不随时间而变化C .A2，B2，AB的浓度不随时间而变化D. 单位时间里断开2n molA-B键的同时生成n molB-B键-。

人教版选修4期末考试试题

2013-2014学年度上学期高二学年第二学段理科化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共45分）可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）1.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）2.下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)3.甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<O.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

初始时两容器的温度体积相同。

一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向甲容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强4.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的HA酸溶液与一种c(OH-)=1×10-3mol/L的MOH碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则下列说法合理的是A. 生成的盐MA水解呈酸性B. 原来浓度酸大于碱C. 可能是等浓度的强酸和弱碱的反应D. 反应后溶液中c(M+)＜c(A-)5.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是A.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)B.c(H+) + c(H2CO3) – c(CO32-) = c(OH-)C.c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) > c(CO32-)D.c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L6.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

2019_2020学年北京选修4人教版第一章章末检测试卷(100分)

2019_2020学年北京选修4人教版第一末检测试卷(100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧答案 B2下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()答案 C3下列说法中正确的是（）A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12 kJ，那么该反应的中和热为5.12 kJ·mol－1B、表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1()C、在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含有0.5 mol H2SO4的浓硫酸和含有1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ()D、中和热的数值57.3 kJ·mol－1表示所有酸碱反应生成1 mol H2O的反应热()答案：C4已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O(l)放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是()A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水答案 C5下列叙述正确的是()A.CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1B.HCl和NaOH反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1C.用等体积的0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案 A6反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。

选修4期末考试题及答案

选修4期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是正确的？A. 地球是平的B. 太阳围绕地球转C. 地球围绕太阳转D. 月球是地球的卫星答案：C2. 以下哪个选项是化学反应？A. 铁生锈B. 灯泡发光C. 冰融化D. 水沸腾答案：A3. 以下哪个选项是生物的特征？A. 需要阳光B. 需要营养C. 需要空气D. 所有选项答案：D4. 以下哪个选项是数学中的定理？A. 勾股定理B. 牛顿第一定律C. 相对论D. 能量守恒定律答案：A5. 以下哪个选项是计算机的组成部分？A. 显示器B. 键盘C. 鼠标D. 所有选项答案：D6. 以下哪个选项是物理学中的基本概念？A. 质量B. 重力C. 速度D. 所有选项答案：D7. 以下哪个选项是经济学中的基本概念？A. 供给B. 需求C. 市场D. 所有选项答案：D8. 以下哪个选项是文学中的基本概念？A. 诗歌B. 小说C. 戏剧D. 所有选项答案：D9. 以下哪个选项是艺术中的基本概念？A. 绘画B. 雕塑C. 音乐D. 所有选项答案：D10. 以下哪个选项是心理学中的基本概念？A. 认知B. 情感C. 行为D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 地球的自转周期是______。

答案：24小时2. 光速在真空中的速度是______。

答案：299,792,458米/秒3. 牛顿的第二定律是______。

答案：F=ma4. 欧姆定律是______。

答案：V=IR5. 元素周期表中，最轻的元素是______。

答案：氢6. 计算机的冯·诺依曼体系结构包括______。

答案：输入设备、输出设备、存储器、中央处理器和控制器7. 经济学中的“看不见的手”是由______提出的。

答案：亚当·斯密8. 诗歌的三个基本要素是______。

答案：节奏、韵律和意象9. 音乐的三个基本要素是______。

答案：旋律、和声和节奏10. 心理学中的“自我”概念是由______提出的。

高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版

选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

选修四期末测试

选修四期末检测卷(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法正确的是()A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO44．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g) 2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5．关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极6．常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为a mol/L 与b mol/L，则a与b的关系为()A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b7．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小9．下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H(g)===2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10.如图为某化学反应速率—时间图像。

高二选修四期末试题

北京市旭日区第二学期期末考试（总分： 100 分考试时间： 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（选择题共 50 分）本卷每题只有一个选项切合题意，每题 2分，共 50分1．新能源的特色是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够重生。

以下属于新能源的是A ．煤B ．石油C ．风能D ．天然气2．以下物质中，属于弱电解质的是A ．CuB ． SOC ． BaSOD ． CH COOH2433．以下离子中，对水的电离均衡不会有影响的是 A ．H +B ．OH -C ． Na +D ． CO 32-4．常温下， pH =3 的柠檬水溶液中的c(OH -) 是A ．0.1 mol/LB ． 1 ×10-3 mol/LC ． 1 ×10-7 mol/LD ． 1 ×10-11mol/L5．用石墨作电极，电解 1 mol/L 以下物质的溶液， pH 保持不变的是A ．H SO 4B ． NaOHC ．K SO 4D ． CuSO 4226．已知： H (g) + 1 O (g) ＝ H O(g)H = － 241.8 kJ/mol22 2 2H 2(g) + 1O 2(g) ＝ H 2O(l)H = － 285.8 kJ/mol2以下说法不正确的是．．．A ． H 2 的焚烧热 H = －241.8 kJ/molB ．1 mol 气态水转变成液态水放出 44.0 kJ 的热量C ．1mol H 2O(g) 完整分解为 H 2 (g) 和 O 2(g) ，需要汲取 241.8 kJ 的热量D ．1 mol H O(g) 的化学键形成时开释的总能量大于1 mol H (g) 和mol O 2 (g) 的化学键2212断裂时所汲取的总能量7．对于必定条件下的可逆反响C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) H ＞ 0，以下举措既能加速反响速率又能使均衡向正反响方向挪动的是A ．增大压强B ．高升温度C ．使用催化剂D ．加入少许碳8．在必定温度下 , 将2mol SO 2 和 2mol O 2 充入必定容积的密闭容器中进行以下反响：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)H=－ 197 kJ/mol当达到均衡状态时, 以下说法中正确的选项是 A ．生成2 mol SO 3B ．放出197 kJ的热量C ．SO 2、 O 2、 SO 3 的物质的量之比为 2:1:2D ．均衡时压强不再改变9．在 pH ＝ 1 的无色溶液中能大批共存的离子组是A ．K +、Cr 2 72 －42－－＋、 K －－、 SO 、 NO 3B ．Na +、 SO 42、ClO+、 Al 3+－ 2－+ 2+ －－C ． Na 、HCO 3 、 SO 4D ． Na 、 Fe 、 Cl 、NO 3正确的是10．以下化学用语中，不．．．A ．醋酸的电离： CH 3COOH－+ H+CH 3COO B ．氯化铵的水解： NH++H 2ONH 3↑+H 3O +4C ．电解 CuCl 2 溶液： Cu 2++ 2 Cl －电解↑Cu + Cl 2D ． AgCl 的饱和溶液中存在的动向均衡：11．常温下，以下事实不可以说明某一元酸HA 是弱酸的是．．A ． 0.1 mol/L HA 溶液的 pH ＝3B ． 0.1 mol/L NaA 溶液的 pH ＞ 7C ． 0.1 mol/L HA 溶液比 0.1 mol/L 盐酸导电能力衰D ．10mL 0.1 mol/L NaOH 溶液与 10mL 0.1 mol/LHA 溶液恰巧中和12．以下事实中，不可以用均衡挪动原理解说的是．．A ．在船舶的外壳上装上若干锌块，能够防止船体遭到腐化B ．合成氨工业中实时从混淆气中分别出氨，以提升NH 3 的产率C ． 0.1 mol/LCH 3COOH 溶液中加入少许CH 3COONa 固体，溶液的 pH 增大D ．用Na 2CO 3 溶液浸泡锅炉中的水垢，能够使水垢中的CaSO 4 转变成CaCO 313．用石墨作电极，电解盛放在U 形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），以下表达正确的是A ．阴极邻近溶液先变红B ．电解时在阳极获得氯气，阴极获得金属钠C ．电解一段时间后，将电解液所有转移到烧杯中，充足搅拌后溶液呈中性D ．理论上，当阳极析出 2.24 L 气体（标准情况）时，整个电路中转移了－0.1 mol e14．以下装置不可以达成相应实验的是．．ABCD硫酸装食盐水置浸过的锌粒水铁钉实联合秒表丈量锌与硫考证温度对化学平测定中和反响验酸的反响速率衡的影响铁的析氢腐化实验的反响热15．铜锌原电池（如右图）工作时，以下表达不正确的是．．．A ．Zn 发生氧化反响B ．盐桥中的K +移向 ZnSO4溶液－C．正极反响为：Cu2+ +2e =CuD ．电池反响为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +Cu16．铅蓄电池是一种典型的可充电电池（如右图），电池总反响式为：Pb+PbO2+2H 2SO42PbSO4 +2H 2O则以下说法正确的选项是A ．放电时：电子由 A 经导线流向 BB ．放电时：正极反响是Pb-2e－ +SO42－＝ PbSO4C．充电时： B 应与电源的正极相连D．充电时：硫酸浓度增大17．常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混淆，在所得溶液中离子浓度关系正确的选项是A．c(NH 4+)= c(Cl -)＞ c(OH -)=c(H +)B． c(Cl -)+ c(OH -) = c(NH 4+)+c(H +)C． c(NH 4+)＞ c(Cl -)＞ c(H + )＞ c(OH -)D．c(Cl -) ＞ c(NH 4+ )＞ c(OH -) ＞ c(H + )18．常温下， pH=10 的 X 、 Y 两种碱溶液各 1 mL ，分别加水稀释到100 mL ，其 pH 与溶液体积（V）的关系以下图，以下说法正确的选项是A ．X 、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度必定相等B ．稀释后， X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强C．完整中和X 、 Y 溶液时，耗费同浓度盐酸的体积V X>V YD ．若 8<a<10，则 X、 Y 都是弱碱19． X 、 Y 、 Z 是三种气态物质，在必定温度下其变化切合以下图。

选修四化学反应原理系列之期末检测卷

期末测试题一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在2CH 4(g) + 2NH 3(g) + 3O 2(g) 2HCN(g) + 6H 2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(L ·min)，且v (O 2) = m mol/(L ·min)，则m 与n 的关系正确的是A ．n m 21=B ．n m 32=C ．n m 23= D ．m = 2n2．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。

当c (A) = c (B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是A ．只增大c (A)时，v 也增大B ．只增大c (A)时，v 值不变C ．只升高温度时，k 值不变D ．只升高温度时，k 值变小 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度A ．①④B ．②③C ．②③④D ．只有④ 4．向纯水中加入少量KHSO 4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是 A ．c (OH －)增大 B ．c (H +)减小 C ．c (OH －)与c (H +)之积增大 D ．抑制了水的电离 5．关于盐类的水解反应的说法正确的是A ．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B ．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D ．Na2 S 水解的离子方程式为：S 2－+2H 2O H 2S+2OH － 6.下列叙述正确的是A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO 42- == PbSO 4 + 2e 正极：PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e == PbSO 4 + 2H 2O 若制得0.050mol Cl 2，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol 8．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

(完整word)高中化学选修四期末测试题

2013—2014 学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，考试时间 100分钟，满分 100分。

2．答第Ⅰ卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号、考试科目、试卷种类用铅笔涂写在答题卡上。

3. 请将第 I 卷的答案用 2B 铅笔涂到答题卡，将第II 卷的答案用黑色中性笔答在规定地点处。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N -14Na-23Al -27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题 ( 每个小题只有一个答案，共18 个题，每题 3 分，共 54 分 )1．为了保护环境，以下做法不行取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的焚烧②封闭全部的化工公司③倡导使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤灵活车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③2．以下说法错误的选项是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后能够再充电使活性物质获取重生D．燃料电池的活性物质没有储藏在电池内部3．化学电池能够直接将化学能转变为电能，化学电池的实质是（）A．化合价的起落B．电子的转移C．氧化复原反响D．电能的储藏4.以下物质中，属于强电解质的是（）A.CO2B.NaOH 溶液C.NH3 H2OD. HCl5.高升温度，以下数据不必定增大的是（）A. 化学反响速率vB.KNO 3的溶解度SC. 化学均衡常数 KD.水的离子积常数K W6.以下式子中，属于水解反响的是（）A． H O+HO+―2―+H O――H O+OH B ．CO HCO +OH223323C． NH3+H2O NH3·H2O—―2―D ． HCO3+ OH H 2O+CO37.反响 A(g) ＋ 3B(g)2C(g) ＋ 2D(g) ，在四种不一样状况下用不一样物质表示的反响速率分别以下，此中反响速率最大的是()A．v(C) ＝0.04mol ·(L ·s) －1B． v(B)＝0.06mol·(L·s)－1 C．v(A) ＝ 0.03 mol·(L · s) －1D．v(D) ＝0.01mol ·(L ·s) －18.以下事实中，不可以用勒夏特列原理解说的是()A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增添B．实验室中常用排饱和食盐水的方式采集氯气C．翻开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少许蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在以下的各样表达中，正确的选项是( )A. 在任何条件下，纯水的 PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在 100℃时，纯水的 PH>7D.在 100℃时，纯水中c(H+) ＜ 10-7mol/L－ 1CH3COOH溶液中存在以下电离均衡： CH3COOH －+关于10. 在 0.1 mol·L CH3COO＋ H 该均衡，以下表达正确的选项是（）A.加入水时，均衡向逆反响方向挪动B.加入少许 NaOH固体，均衡向正反响方向挪动C.加入少许0.1 mol ·L－1 HCl 溶液，溶液中c(H+ ) 减小D.加入少许CH3COONa固体，均衡向正反响方向挪动11. 以下各个装置中能构成原电池的是( )12．化学均衡主要研究以下哪一类反响的规律（）A．可逆反响B．化合反响C．离子反响D．气体反响13．用铂电极电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和 O2的是（）A．稀 NaOH溶液B． HCl 溶液 C ． CuSO4溶液 D ．AgNO3溶液14．关于： 2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H 2 O(l)；△ H =－5800kJ/mol的表达错误的是（）A. 该反响的反响热为△H=－ 5800kJ/mol ，是放热反响；B．该反响的△H 与各物质的状态相关，与化学计量数也相关；C．该式的含义为：25℃、 101kPa 下， 2mol C 4H10气体完整焚烧生成CO2和液态水时放出热量 5800kJ ；D．该反响为丁烷焚烧的热化学方程式，由此可知丁烷的焚烧热为5800kJ/mol 。

选修4期末测试试卷1

选修4期末测试试卷1选修4期末测试试卷（1）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（） A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3、CO32――－――――― ―（）B．Fe2+、OH、SO42、MnO4C．K+、Mg2+、NO3、SO42 D．Na+、Fe3+、Cl、AlO2 应可表示为（）3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4ClB．NH4HCO3A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极 6、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是．．．方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④B．①②③C．②③④D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化－－（）C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO45、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应率一定升高D．①②③④（）7、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变 C．P的生成速率和S的生成速率相等－－B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:18、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e = 2Br- ②2Br- - 2e = Br2 ③Zn �C 2e = Zn2+ ④Zn2+ + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（） A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①9、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl) 正确的是（）－－A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④10、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。

人教版高中化学选修四第一学期期末质检考试.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）会宁一中2015--2016学年度第一学期期末质检考试高二化学试卷试卷说明：1．考试范围：选修四《化学反应原理》。

2.考试时间：90分钟；试卷总分：100分。

3．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共10页20个小题。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40注意事项：1．答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2．请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷（选择题共48分）本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热3.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–4．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶45.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A ．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B ．a 电极的电极反应式C 2H 5OH ＋16OH －－12e －===2CO 2－3＋11H 2OC ．一段时间后，乙池d 电极周围的溶液呈现棕褐色D ．乙池在反应前后溶液的pH 不变 6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH -B ．常温下，NaHCO 3溶液显碱性：HCO 3— + H 2OCO 32—+ H 3O +C ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H ++ OH —= H 2OD ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe 2++ H 2O 2 + 2H += Fe 3++ 2H 2O 7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A ．存在电离只有HCO 3—H + + CO 32—，H 2OH + + OH —B ．HCO 3—的电离程度大于HCO 3—的水解程度C ．c (Na +) + c (H +)= c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (OH —)D ．c (Na +) = c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (H 2CO 3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。