大学化学实验实验
大学化学实验作业案例
大学化学实验作业案例一、实验目的1. 掌握实验基本操作技能。
2. 加深对化学理论知识的理解。
3. 培养观察能力、分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理（此处简要阐述实验涉及到的化学原理，公式等）三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 药品：XX、XX、XX等。
- 溶剂：水、酒精等。
2. 实验仪器：- 玻璃棒- 烧杯- 试管- 量筒- 天平- 滴定管- 移液器- 其他常用仪器。
四、实验步骤1. 准备工作：- 检查仪器是否完好。
- 准确称量药品。
- 配置溶液。
2. 实验操作：- 详细步骤描述。
- 注意事项。
3. 数据处理：- 描述实验数据如何处理。
- 列出计算公式。
五、实验结果1. 实验数据：- 结果表格。
- 图谱分析。
2. 结果讨论：- 分析实验结果。
- 与理论进行对比。
六、实验报告撰写要求1. 实验目的：- 简述实验目的。
2. 实验原理：- 阐述实验涉及到的化学原理。
3. 实验步骤：- 详细描述实验操作步骤。
4. 实验结果：- 列出实验数据。
- 分析实验结果。
5. 结论：- 总结实验现象和结果。
6. 讨论：- 分析实验中出现的问题。
- 对实验过程和结果进行评价。
7. 参考文献：- 列出实验中引用的文献。
七、实验安全与环保1. 安全：- 严格遵守实验安全规定。
- 佩戴实验防护用品。
2. 环保：- 妥善处理实验废弃物。
- 节约使用实验材料。
以上为大学化学实验作业案例的基本框架，根据具体实验内容进行调整和补充。
希望对您有所帮助。
化学实验报告范例（通用15篇）
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
大学化学实验：有机化学合成反应
大学化学实验：有机化学合成反应引言有机化学合成反应是大学化学实验中非常重要的一部分。
通过有机合成，我们可以合成各种有机化合物，探索不同反应条件对反应产物的影响，并理解有机化学原理和反应机制。
本文将介绍一些常见的有机化学合成反应及其实验操作方法。
1. 水杨酸合成1.1 实验目的水杨酸是一种重要的中间体，广泛用于制药、染料等领域。
本实验旨在通过苯酚和氧化剂制备水杨酸。
1.2 实验步骤1.将苯酚溶解在稀碱溶液中；2.加入适量的氧化剂，如过氧化氢；3.反应保持在室温下进行数小时；4.过滤沉淀并洗涤后得到水杨酸。
1.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的水杨酸纯度和收率，并讨论可能影响产率的因素。
2. 醇与卤代烃之间的置换反应2.1 实验目的通过醇与卤代烃之间的置换反应，合成不同醇的卤代衍生物。
2.2 实验步骤1.将醇和卤代烃溶解在有机溶剂中；2.加入适量的碱催化剂；3.反应保持在适当温度下进行数小时；4.分离得到产物。
2.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的卤代衍生物纯度和收率，并讨论可能影响反应速率和产率的因素。
3. 脱水反应：醇与酸催化剂反应3.1 实验目的通过脱水反应，将醇转化为烯烃或环状化合物。
3.2 实验步骤1.将含有醇的混合物与酸催化剂混合；2.加热反应混合物至适当温度；3.反应保持在一定时间后停止加热；4.分离得到产物。
3.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的产物纯度和收率，并讨论不同条件对脱水反应产物选择性的影响。
结论有机化学合成反应是大学化学实验中的重要内容，通过实验操作可以深入理解有机化学原理和反应机制。
本文介绍了水杨酸合成、醇与卤代烃之间的置换反应以及脱水反应三个常见有机化学合成反应，并给出了实验步骤和结果讨论。
这些实验可以帮助学生掌握有机合成基础知识，并为将来的研究和工作打下坚实的基础。
化学实验教案模板范文大学
一、实验名称（实验名称）二、实验目的1. 掌握（实验目的1）；2. 了解（实验目的2）；3. 培养学生（实验目的3）。
三、实验原理（简要介绍实验原理，包括化学反应方程式、反应条件等）四、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、镊子、试管架、石棉网等；2. 试剂：（试剂名称1）、（试剂名称2）、（试剂名称3）等。
五、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂；2. （实验步骤1）；3. （实验步骤2）；4. （实验步骤3）；5. （实验步骤4）；6. （实验步骤5）；7. （实验步骤6）；8. （实验步骤7）；9. （实验步骤8）；10. （实验步骤9）；11. （实验步骤10）；12. 实验结束，整理仪器和试剂。
六、实验注意事项1. （注意事项1）；2. （注意事项2）；3. （注意事项3）；4. （注意事项4）；5. （注意事项5）。
七、实验数据处理1. （数据处理方法1）；2. （数据处理方法2）；3. （数据处理方法3）；4. （数据处理方法4）；5. （数据处理方法5）。
八、实验报告1. 实验目的；2. 实验原理；3. 实验仪器与试剂；4. 实验步骤；5. 实验结果与分析；6. 实验讨论；7. 实验结论。
九、实验反思1. （反思1）；2. （反思2）；3. （反思3）；4. （反思4）；5. （反思5）。
十、拓展实验1. （拓展实验1）；2. （拓展实验2）；3. （拓展实验3）；4. （拓展实验4）；5. （拓展实验5）。
注：以上模板仅供参考，具体实验内容可根据实际需求进行调整。
化学专业实验操作
化学专业实验操作一、实验目的本实验旨在通过实践操作，使学生掌握化学实验中常见的操作技能和注意事项，培养实验动手能力和安全意识。
二、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、容量瓶、试管、滴定管等。
2. 试剂：NaOH溶液、HCl溶液、CuSO4溶液等。
三、实验步骤1. 实验一：制备NaOH溶液（1）将一定量NaOH固体称取到烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃杯棒搅拌均匀，直至固体溶解。
（3）倒入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。
2. 实验二：酸碱滴定（1）取一定量的HCl溶液，倒入滴定瓶中。
（2）将NaOH溶液加入滴定瓶的滴定管中。
（3）滴定时，滴加NaOH溶液，同时轻轻摇动滴定瓶，直至颜色变化，记录实验数据。
3. 实验三：金属离子的沉淀反应（1）取一定量CuSO4溶液，倒入试管中。
（2）滴加NaOH溶液，观察反应产物的变化情况。
四、实验注意事项1. 在进行实验操作之前，应认真阅读实验指导书和相关安全说明，并正确佩戴实验室个人防护用具。
2. 操作时要轻拿轻放，避免试剂的溅出和损坏仪器。
3. 涉及酸、碱等强腐蚀性试剂时，应穿戴防护手套和护目镜，操作过程中注意安全。
4. 各实验步骤要仔细按指导书要求进行，不要随意更改操作顺序或量取试剂的用量。
5. 实验结束后，需要及时清理实验台面和实验用具，保持实验环境整洁。
五、实验结果及分析1. 实验一制备的NaOH溶液应无色透明。
2. 实验二滴定过程中，当颜色变化明显时，滴定结束，记录所滴加的NaOH溶液体积。
3. 实验三观察到的反应产物应为淡蓝色的Cu(OH)2沉淀。
六、实验总结通过本次化学专业实验操作，我掌握了NaOH溶液的制备、酸碱滴定和金属离子的沉淀反应等实验操作技能。
在操作过程中，我严格按照实验步骤进行，并保持实验环境的整洁和安全。
实验结果符合预期，表明我的实验操作是准确无误的。
在今后的学习和实验工作中，我将继续注重实验操作的规范和安全，努力提高实验技能，不断完善实验数据的记录和分析能力，以保证实验结果的准确性和科学性。
大学化学实验-重结晶(苯甲酸和萘)
重结晶（苯甲酸和萘）
２．萘的重结晶
三、实验步骤
在装有回流冷凝管的100 mL圆底烧瓶中，加入0.5 g粗萘 ，加入20 mL 50％乙醇， 2－3粒沸石，并不时振摇，从冷凝管上口补加 50％ 乙醇至萘完全溶解，计算所需溶剂总量，再额外多加溶剂总量的20% 的50％乙醇，稍冷后加入少许活性炭，继续加热微沸5－10分钟。趁 热过滤（与苯甲酸热过滤相同），冷却滤液结晶出萘的产品，用布 氏漏斗抽滤（滤纸应先用乙醇润湿，吸紧），用少量乙醇洗涤。抽 干后，将结晶移至表面皿上，放在空气中晾干或放在干燥器中，干 燥，称重并计算回收率。
重结晶（苯甲酸和萘）
1. 苯L烧杯中，加入25 mL水和几粒沸石，加热至 沸，并用玻棒不断搅动，使固体溶解。预先将大玻璃漏斗预热在铜 热水漏斗中，放置在小烧杯上，漏斗中放入预先叠好的菊形滤纸， 并用少量热水润湿。将上述溶液迅速进行热过滤，滤入小烧杯中， 在热过滤过程中，应采用酒精灯加热铜热水漏斗，保持溶液的温度。 让滤液慢慢冷却，结晶出苯甲酸产品，而后抽滤，将结晶移至表面 皿上，并用红外灯干燥。称重并计算回收率。
重结晶（苯甲酸和萘）
一、实验目的
1 了解常用固体有机物的精制方法；
2 学习重结晶法精制固体有机物的基本原理和应用；
掌握重结晶的操作过程（溶剂的选择、热饱和溶液的
3 配制、脱色、热过滤、结晶、减压过滤以及干燥结
晶）；掌握用水、有机溶剂重结晶有机物的操作方法。
重结晶（苯甲酸和萘）
二、实验原理
固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。利用 溶剂对纯物质及杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过 饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中 （或被过滤除去），从而达到提纯的目的。
重结晶（苯甲酸和萘）
大学化学实验报告（通用4篇）
大学化学实验报告大学化学实验报告(通用4篇)在现实生活中，报告不再是罕见的东西，不同种类的报告具有不同的用途。
其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编为大家整理的大学化学实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。
大学化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？大学化学实验报告2实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
大学化学实验教案模板
课程名称：大学化学实验授课班级：XX级XX班授课教师：XX授课时间：XX周XX课时教学目标：1. 知识目标：使学生掌握XX实验的基本原理、实验步骤、实验现象和实验结论。
2. 能力目标：培养学生实验操作技能、观察能力、分析问题和解决问题的能力。
3. 素质目标：培养学生的科学态度、严谨作风、团队协作精神和创新意识。
教学重点：1. XX实验的基本原理和实验步骤。
2. 实验现象的观察和分析。
教学难点：1. 实验过程中可能出现的问题及解决方法。
2. 实验数据的处理和分析。
教学内容：一、实验背景1. 简述XX实验在化学领域的重要性。
2. 介绍XX实验的研究现状和发展趋势。
二、实验原理1. 介绍XX实验的基本原理。
2. 分析实验中涉及到的化学反应。
三、实验步骤1. 实验准备：仪器、药品、试剂等。
2. 实验操作：a. 按照实验步骤进行操作。
b. 观察实验现象，记录实验数据。
3. 实验结束：清理实验器材，处理废弃物。
四、实验现象与数据处理1. 分析实验现象，总结实验结论。
2. 对实验数据进行处理和分析，得出结论。
五、实验注意事项1. 实验操作注意事项。
2. 实验数据记录注意事项。
六、实验报告撰写1. 实验报告的基本格式。
2. 实验报告内容要求。
教学过程：一、导入1. 结合生活实际，引出实验课题。
2. 简要介绍实验背景和目的。
二、实验原理讲解1. 介绍实验的基本原理。
2. 分析实验中涉及到的化学反应。
三、实验步骤演示1. 演示实验操作步骤。
2. 强调实验注意事项。
四、学生分组实验1. 学生分组进行实验操作。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
五、实验现象观察与数据处理1. 学生观察实验现象，记录实验数据。
2. 教师引导学生分析实验现象，总结实验结论。
六、实验报告撰写1. 学生根据实验数据撰写实验报告。
2. 教师点评实验报告，指出不足之处。
七、总结1. 总结本次实验的收获和体会。
2. 强调实验中的注意事项。
教学评价：1. 实验操作技能掌握程度。
大学生化学实验课考试题库
大学生化学实验课考试题库大学生化学实验课考试题库化学实验是化学学科教育的重要组成部分，它不仅能够加深学生对理论知识的理解，还能培养学生的实验技能和科学探究能力。
以下是一份大学生化学实验课考试题库，旨在帮助学生复习和准备实验课考试。
一、实验基础知识1. 实验目的和重要性- 简述化学实验的目的和在化学学科中的重要性。
2. 实验安全- 列举实验室常见的安全事故及其预防措施。
3. 实验记录- 描述实验记录的格式和重要性。
4. 实验数据处理- 解释实验数据的收集、处理和分析方法。
二、化学实验基本操作1. 溶液的配制- 说明如何配制一定浓度的溶液。
2. 滴定操作- 描述滴定的原理、步骤和注意事项。
3. 色谱法- 简述色谱法的原理和应用。
4. 光谱分析- 解释光谱分析的基本原理和分类。
5. 电化学实验- 介绍电化学实验的基本操作和注意事项。
三、化学实验仪器使用1. 天平的使用- 描述天平的校准、称量方法和维护。
2. 分光光度计的使用- 说明分光光度计的工作原理和操作方法。
3. 离心机的使用- 描述离心机的工作原理和使用注意事项。
4. pH计的使用- 解释pH计的工作原理和校准方法。
5. 气相色谱仪的使用- 简述气相色谱仪的使用方法和维护。
四、化学实验典型实验1. 酸碱滴定实验- 描述酸碱滴定的原理、方法和计算。
2. 氧化还原滴定实验- 说明氧化还原滴定的实验步骤和注意事项。
3. 沉淀反应实验- 描述沉淀反应的条件和沉淀的分离方法。
4. 有机合成实验- 介绍几种常见的有机合成反应和操作步骤。
5. 光谱分析实验- 描述光谱分析实验的类型和数据处理方法。
五、化学实验设计1. 实验方案设计- 说明如何设计一个化学实验方案。
2. 实验变量控制- 描述实验中变量控制的重要性和方法。
3. 实验结果预测- 解释如何根据理论预测实验结果。
4. 实验误差分析- 说明实验误差的来源和减少误差的方法。
5. 实验报告撰写- 描述实验报告的结构和撰写要点。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。
一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告2化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
化工原理基本实验
化工原理基本实验
1.酸碱滴定实验：酸碱滴定实验是化工实验中最常见的一种实验。
实验的目的是通过反应方程式和滴定方法确定溶液中酸碱的摩尔浓度。
实验中需要使用酸碱指示剂，比如酚酞和溴腈绿等，以确定滴定终点。
学生需要根据实验操作步骤，仔细进行滴定，掌握滴定的技巧和注意事项。
2.盐酸铜离子还原实验：这个实验是通过化学方法还原含有铜离子的盐酸溶液，使其变成氢氧化铜沉淀。
学生需要先根据化学反应方程式计算反应的理论产物量，然后逐步加入还原剂，观察溶液颜色的变化，最后过滤固体沉淀，并对沉淀进行重量的测定和计算。
3.冷凝水饱和汽实验：这个实验通过调制硫酸铵的溶液，模拟烟气在冷凝器中冷凝析出的过程。
学生需要将溶液加热到沸腾，然后将冷凝管放在热源上加热的一端，另一端放在容器中。
当冷凝管中的水汽冷却后，散热到容器内的饱和水汽，形成水珠。
学生需要仔细观察冷凝管中水珠的形成和沉积，从而了解冷凝过程和真实生产中的应用。
4.蒸馏实验：蒸馏实验是化工工艺中最常见的一种分离技术。
通过升华、沸腾、回流、加热等操作，将混合液中的组分分离出来。
学生需要根据不同组分的沸点和易挥发性，选择适当的温度和操作方式进行蒸馏。
同时还需要掌握冷凝器和收集系统的设置和使用。
以上仅是一些化工原理基本实验的例子，实际上化工原理实验的种类繁多，如中和反应实验、萃取实验、气体吸附实验等等，每种实验都有其特定的目的和操作步骤。
通过这些实验，学生能够将理论知识与实际操作相结合，加深对化工原理的理解和应用。
同时，实验还能培养学生的实验
操作技能、观察分析能力和解决问题的能力，为将来从事化学工程实践打下坚实的基础。
吉林大学化学实验教案
课时安排：2课时教学目标：1. 理解酸碱滴定的原理和方法。
2. 掌握滴定实验的基本操作步骤。
3. 学会使用滴定管、酸碱指示剂等实验仪器。
4. 能够通过实验结果计算酸碱溶液的浓度。
教学重点：1. 酸碱滴定的原理。
2. 滴定实验的操作步骤。
3. 滴定结果的计算。
教学难点：1. 滴定终点判断的准确性。
2. 实验误差的分析和处理。
教学准备：1. 实验器材：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、滴定管架、滴定管清洗液、标准酸溶液、待测碱溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。
2. 教学课件或实验指导书。
教学过程：第一课时一、导入1. 引入酸碱滴定的概念，介绍其在化学分析中的应用。
2. 提出实验目的：通过酸碱滴定实验，学习滴定原理和操作方法。
二、讲解酸碱滴定原理1. 介绍酸碱滴定的基本原理，包括中和反应和滴定曲线。
2. 讲解滴定终点的判断方法，如酚酞、甲基橙等指示剂的颜色变化。
三、讲解实验操作步骤1. 准备实验器材，包括酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。
2. 检查滴定管是否漏液，调整滴定管夹。
3. 标准酸溶液和待测碱溶液的配制。
4. 加入指示剂，观察颜色变化。
5. 进行滴定实验，记录数据。
四、实验操作演示1. 教师进行酸碱滴定实验操作演示。
2. 学生观察并记录操作步骤。
第二课时一、实验操作练习1. 学生分组进行酸碱滴定实验操作练习。
2. 教师巡回指导，纠正操作错误。
二、数据处理与分析1. 学生根据实验数据计算酸碱溶液的浓度。
2. 教师讲解数据处理方法，如计算误差、分析误差来源等。
三、实验报告撰写1. 学生根据实验数据和分析结果，撰写实验报告。
2. 教师批改实验报告，总结实验中的优点和不足。
四、课堂总结1. 回顾酸碱滴定的原理和操作步骤。
2. 强调实验注意事项，如滴定终点的判断、实验误差的分析等。
3. 提出课后思考题，引导学生深入理解酸碱滴定实验。
教学评价：1. 学生对酸碱滴定原理的理解程度。
2. 学生实验操作的正确性和熟练程度。
大学化学实验报告答案
实验名称：酸碱中和滴定实验实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 掌握滴定操作技能，提高实验操作能力。
3. 学习如何使用酸碱指示剂，判断滴定终点。
实验原理：酸碱中和滴定是一种利用酸碱反应进行定量分析的实验方法。
在实验中，将已知浓度的酸或碱溶液（标准溶液）与待测浓度的碱或酸溶液（待测溶液）进行反应，通过滴定操作，使反应达到化学计量点，即酸和碱的物质的量相等。
通过测量标准溶液的用量，可以计算出待测溶液的浓度。
实验仪器：1. 酸式滴定管2. 碱式滴定管3. 银电极4. 烧杯5. 滴定瓶6. 移液管7. 酸碱指示剂8. 滴定架9. 秒表10. 稀释器实验药品：1. 标准氢氧化钠溶液（0.1mol/L）2. 醋酸溶液（0.1mol/L）3. 酚酞指示剂4. 稀硫酸（1mol/L）5. 硝酸银溶液（0.1mol/L）实验步骤：1. 准备实验器材，检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。
2. 用移液管准确量取20.00mL的醋酸溶液，放入烧杯中。
3. 加入2～3滴酚酞指示剂，搅拌均匀。
4. 将碱式滴定管装满标准氢氧化钠溶液，用橡皮管连接滴定瓶。
5. 开始滴定，边滴边振荡烧杯，直到溶液颜色由无色变为浅红色，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。
6. 记录滴定过程中消耗的标准氢氧化钠溶液体积。
7. 重复滴定两次，取平均值。
实验数据记录与处理：实验次数 | 消耗标准氢氧化钠溶液体积（mL） | 平均值（mL）------- | ------------------------------ | ------------1 | 22.50 |2 | 22.00 |3 | 22.20 |平均体积 = (22.50 + 22.00 + 22.20) / 3 = 22.17mL计算：根据反应方程式：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2On(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.1mol/L × 22.17mL × 10^-3L/mL =0.002217moln(CH3COOH) = n(NaOH) = 0.002217molC(CH3COOH) = n(CH3COOH) / V(CH3COOH) = 0.002217mol / 0.02000L =0.11085mol/L实验结果：醋酸溶液的浓度为0.11085mol/L。
大学基础化学实验分析化学实验部分
四、实验步骤 1. 0.1 mol·L-1 HCl 溶液的标定
准 入确2用5称0无取m水L～锥N0.a形220C瓶Og中3无基。水准称N物量a质瓶2C标称O定3样3时份用一，称定分量要别瓶带倒 盖，以免吸湿。然后加入 20～30 mL 水使之 溶解，再加入 1～2 滴甲基橙指示剂，用待标 定的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即 为终点。计算 HCl 溶液的浓度。 2. 总碱度的测定
的正确使用方法。 3. 绘制滴定曲线
(1) 调整好记录仪：a、记录仪零点调在中间；b、测量量程 选择为1V；c、走纸速度调到20cm/10000脉冲，即每 走1cm记录纸相当于滴出1mL滴定剂。
(2) 润洗滴定管；安装并用洗瓶清洗好电极
(3) 取10.00 mL H3PO4 试液于滴定用的小烧杯中，加 20mL水（加水量以液面能浸泡到电极为准），加1滴甲 基橙，1滴酚酞，然后旋紧、固定好。
五、滴定记录表格 溶液滴定
Ⅲ
VNaOH / mL
VHCl / mL
VHCl / VNaOH 平均值 VHCl /
VNaOH 相对偏差 / %
平均相对偏差 / %
溶液滴定HCl溶液 指示剂 ：
记录项目 滴 定 号 码
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl / mL
VNaOH / mL VNaOH 平均值 / mL n次间最大绝对差值
的习惯。
二、实验原理 杠杆平衡原理
三、实验步骤 1. 称前准备
检查天平、测定空盘零点 2. 固定质量称量法
称取 0.5000 g 石英砂试样两份。称量方法(参看教材) 3. 递减称量法
化学实验及装置实验报告
化学实验及装置实验报告实验名称：辣椒中辣椒素的提取与分离实验实验目的：通过化学方法提取和分离辣椒中的辣椒素，了解辣椒素的性质与实验操作。
实验原理：辣椒素是一种存在于辣椒中的天然色素，它是由辣椒细胞内的辣椒素颗粒，并富含辣椒中心辣椒素和外围辣椒素两种成分。
1. 提取方法：辣椒粉与醇溶液经浸提和过滤得到提取液。
醇属有机溶剂可以有效提取辣椒中的辣椒素。
2. 分离方法：提取液经蒸发浓缩后，采用旋转蒸发器分离辣椒素与溶剂。
旋转蒸发器能够在较低温度下快速蒸发辣椒素中的溶剂，从而实现其分离。
实验步骤：1. 称取适量辣椒粉，加入适量的乙醇溶液中，并进行浸提操作。
2. 静置一段时间后，用无色滤纸将液体与辣椒渣分离，得到提取液。
3. 将提取液倒入旋转蒸发器中，调整转速使其迅速蒸发浓缩。
4. 待蒸发液浓缩至一定程度后，停止旋转蒸发器，得到含有辣椒素的残渣。
5. 溶解残渣，得到辣椒素溶液。
实验结果及数据处理：经过提取和分离操作，得到了辣椒素溶液。
可以通过浓缩残渣对辣椒素的含量进行定性或定量分析。
可以使用紫外-可见光谱法对提取液或辣椒素溶液进行检测，进一步验证所得到的是辣椒素。
实验讨论及结论：通过这个实验，我们成功地提取和分离了辣椒中的辣椒素，并得到了含有辣椒素的溶液。
辣椒素是辣椒的主要活性成分，具有一定的药理活性和辣味。
因此，在实际应用中，辣椒素可用于食品调味和医药领域。
本实验中使用的乙醇溶液为有机溶剂，它可以有效地提取辣椒中的辣椒素。
但在实际操作时需要注意安全性，避免乙醇溶液的接触和摄入。
此外，在蒸发浓缩时，需要控制温度和转速，以防止辣椒素的降解。
综上所述，通过本实验，我们成功地提取和分离了辣椒中的辣椒素，了解了辣椒素的性质和实验操作，为进一步的研究和应用提供了基础。
大学有机化学实验
大学有机化学实验
大学有机化学实验通常包括以下内容：
1. 基础有机合成实验：如酯化、醇醚化、醚化、醛缩酮化、亲核取代反应等。
2. 高级有机合成实验：如贝克曼重排反应、班尼斯特反应、沃尔夫-克佩反应、格氏反应等。
3. 有机物性质实验：如检测醇、醛酮、酸碱性等有机物的
性质。
4. 化学分离实验：如蒸馏、结晶、萃取、凝固点测定等。
5. 分析手段实验：如红外光谱、紫外光谱、核磁共振等。
6. 有机化合物鉴定实验：通过实验手段分析、确定有机化
合物的结构。
以上仅为一些常见的有机化学实验内容，具体实验内容和难度会随不同大学和课程要求的不同而有所差异。
《大学化学实验》课件
欢迎来到《大学化学实验》PPT课件，本课程将带您深入了解实验的各个环节， 介绍实验目的、仪器与试剂、步骤、结果与分析，以及注意事项和总结展望。
实验介绍
通过本节，您将了解到实验在化学学科中的重要性，以及它对理论知识的应 用。我们将讨论实验的基本概念和实验设计的原则。
实验目的
总结与展望
通过本课程的学习，您将获得深入了解实验方法与技巧的机会。同时，熟练 的实验操作将有助于您的学作步骤
按照实验步骤进行操作，记录观察结果。
3
数据处理
整理实验数据，进行数据分析与计算。
实验结果与分析
结果展示
通过图表和数据展示实验结果。
结果解读
分析实验结果，得出结论，探讨实验的意义。
实验注意事项
• 穿戴实验服，佩戴实验眼镜和手套。 • 遵循实验安全规定，注意化学品的风险。 • 实验过程中保持实验台面整洁。 • 量取试剂时要准确，避免过量或不足。 • 进行实验时保持冷静，遵循实验步骤。
1 学术目的
学习实验所涉及的化学知识，增加对相关理论的理解。
2 实践目的
培养实验技能，学习使用实验仪器与试剂。
3 思维目的
培养科学思维，学会观察、分析、推理和解决问题。
实验仪器与试剂
实验仪器
试管、坩埚、量筒等常见实验仪器。
实验试剂
酸、碱、盐等各类化学试剂。
实验步骤
1
准备工作
收集实验所需仪器与试剂，准备实验环境。
大学化学中的分析化学实验题
大学化学中的分析化学实验题分析化学实验是大学化学中非常重要的一部分，通过实验来研究物质的组成和性质。
本文将介绍几个大学化学中常见的分析化学实验题。
实验一：酸碱滴定实验目的：通过酸碱滴定方法确定某种物质的酸碱度。
实验步骤：首先，准备好所需试剂和仪器，包括酸和碱溶液、酚酞指示剂、滴定管、容量瓶等。
然后，将待测溶液与酸碱指示剂混合，在滴定管中逐滴加入已知浓度的酸或碱溶液，直至溶液中颜色发生转变。
记录滴定液的用量，通过计算可以确定待测溶液的酸碱度。
实验二：氧化还原滴定实验目的：通过氧化还原反应确定溶液中特定物质的含量。
实验步骤：选取一种具有明确氧化还原性质的物质，例如二氧化锰和亚硝酸钠。
首先，准备好所需试剂和仪器，包括氧化剂、还原剂、指示剂、滴定管、容量瓶等。
然后，在滴定过程中，向待测溶液中加入过量的氧化剂或还原剂，并通过加入指示剂来观察颜色的变化。
根据氧化还原反应的化学方程式和滴定液的用量，计算出待测溶液中特定物质的含量。
实验三：络合滴定实验目的：通过络合反应确定溶液中金属离子的含量。
实验步骤：选择一种有机配体与金属离子形成络合物的反应体系，例如乙二胺四乙酸（EDTA）与钙离子的络合反应。
首先，准备好所需试剂和仪器，包括EDTA溶液、金属指示剂、滴定管等。
然后，在滴定过程中，向待测溶液中逐滴加入EDTA溶液，并观察颜色的变化，直至滴定液的颜色明显转变。
通过滴定液的用量，可以计算出溶液中金属离子的含量。
实验四：分光光度法实验目的：通过测量物质溶液的吸光度来确定其浓度。
实验步骤：首先，准备好所需试剂和仪器，包括分光光度计、标准溶液、待测溶液等。
然后，在分光光度计中设置合适的检测波长，并对标准溶液进行吸光度的测量。
根据标准溶液吸光度与浓度之间的关系建立标准曲线。
接下来，对待测溶液进行吸光度测量，并利用标准曲线来计算出待测溶液的浓度。
通过以上几个实验，我们可以体验到大学化学中的分析化学实验的重要性和实用性。
这些实验不仅可以帮助我们了解物质的组成和性质，还可以培养实验操作能力和数据处理能力。
大学有机化学实验
大学有机化学实验引言有机化学实验是大学化学课程中非常重要的一部分。
通过实验可以锻炼学生的实验操作能力，培养实验思维和实验设计能力。
本文将介绍一些常见的大学有机化学实验，并提供实验步骤和注意事项。
实验一：醇的酯化反应实验目的通过酯化反应，掌握醇的酯化反应原理和操作技巧。
实验仪器与试剂•仪器：磁力搅拌器、恒温水浴、滴定管等。
•试剂：醇、酸、脱水剂等。
实验步骤1.准备实验器材和试剂。
2.将醇、酸和脱水剂按照一定的摩尔比例放入反应瓶中。
3.放入磁力搅拌子，将反应瓶放入恒温水浴中。
4.调节水浴温度，开始搅拌反应液。
5.反应结束后，用滴定管将反应液取出进行滴定分析。
6.记录实验数据，分析实验结果。
注意事项•酯化反应中脱水剂的使用要遵循安全操作规程，避免引起事故。
•在调节水浴温度时要小心操作，避免烫伤。
•实验结束后，及时清理仪器和试剂，保持实验室的整洁。
实验二：烃的制备与分离实验目的通过烃的制备与分离实验，了解烃类化合物的性质和分离方法。
实验仪器与试剂•仪器：蒸馏装置、分液漏斗、干燥管等。
•试剂：酸、碱、溴代烷等。
实验步骤1.准备实验器材和试剂。
2.将化合物与酸或碱进行反应，生成相应的盐。
3.加入溴代烷反应，生成相应的烃。
4.将反应混合物通过蒸馏装置进行分离。
5.使用分液漏斗进行液液萃取。
6.通过干燥管去除水分。
注意事项•实验中的化合物选择要慎重，避免选用有毒或具有腐蚀性的化合物。
•在蒸馏装置操作时要注意安全，避免高温造成的意外。
•实验后要进行垃圾分类和正确处理废弃物，保护环境。
结论大学有机化学实验是培养学生实验技能和实验思维的重要方法。
通过实验的设计和操作，学生可以更加深入地了解有机化学的理论知识，并掌握实验操作技巧。
在实验中，要注意安全操作，遵守实验室规程，保护环境。
只有在安全和科学的环境下进行实验，才能取得良好的实验结果，实验的过程也能更加顺利和愉快。
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用K2Cr2O7配制
比色皿 比色管
1.取0.0、3.0、6.0、9.0、12.0ml标准溶液 →比色管； 2.加3ml二苯基碳酰二肼，加蒸馏水→标线； 混匀； 3.用1cm比色皿，在波长540nm处，以空白作参
比，调A＝0 ；
4.测各比色管中溶液吸光度： AS1、AS2、AS3、AS4 5．绘制曲线
用Na2S2O3滴至溶液呈无色，测2份；
记下V（Na2S2O3) ，用均值计算DO。
DO测定结果记录
记录项目 C（ Na2S2O3 ）（mol/L） 水样体积（mL） Ⅰ Ⅱ
Na2S2O3终读数（mL）
Na2S2O3初读数（mL）
V（ Na2S2O3 ）（mL） （ Na2S2O3 ）（mL） V
标准溶液的配制 浓度C（Na2CO3） ≈0.05mol/L 体积V（Na2CO3） = 250ml
C(Na2 CO3 )V(Na2 CO3 )M(Na2 CO3 ) m(Na2 CO3 ) 1000
称取量 m ≈ 1.2-1.4（g）
称量法 减量法
1、从干燥器中取（称量瓶＋Na2CO3）； 2、称（称量瓶＋ Na2CO3）－W1； 3、取试样→100mL烧杯； 4、称（称量瓶＋ Na2CO3 ）－W2； 5、m(Na2CO3)=W1－ W2 （m精确至0.0001g） 6、用蒸馏水溶解试样，转移至250ml容量瓶， 稀释至刻度； 7、转移至试剂瓶中，待用。
吸量管
移液管
数据记录表格
记录项目 C(Na2CO3） (mol/L) HCl体积终读数（ml） HCl体积初读数（ml） V(HCl)（ml） C(HCl)(mol/L) 平均C(HCl)(mol/L) Ⅰ Ⅱ
三、氢氧化钠溶液浓度标定
1、取20mlHCl溶液→250ml锥形瓶；
2、加2～3滴酚酞指示剂；
A
O
加入标准溶液ml数
二、测样品 1.取待测水样2ml→比色管中；
2.3ml二苯基碳酰二肼，加蒸馏水→标线；在波
长540nm处，以空白作参比，得A试； 3.由A试查曲线→相当于标准曲线Vml； 4.计算结果
Vm l 1.0 C 试(mg/L) 2.0
数据记录表格
试样编号 标准溶液加入量（ml） 1 2 3 4 5 0.0 3.0 6.0 9.0 12.0 A
3、加3滴铬黑T指示剂，溶液呈酒红色；
4、用EDTA滴定溶液由酒红色→蓝色；
5、记下EDTA消耗量（测2份）,按均值计算
结果。
二、实验数据记录表格
记录项目 EDTA标准溶液浓度（mol/L） Ⅰ Ⅱ
保留四位有效数字 EDTA标准溶液终读数(mL) 注意点：滴定速度不宜太快。 EDTA标准溶液初读数(mL)
2Na2S 2O3 I 2 Na2S4O6 2NaI
计算 由反应方程式可知：
O2∞2MnO(OH)2 ∞2I2 ∞4Na2S2O3
1 1 n(O 2 ) n(Na 2S 2O 3 ) c(Na 2S 2O 3 )V(Na 2S 2O 3 ) 4 4
DO(mg/L) n(O 2 )M(O 2 ) V水样 1 c(Na 2S 2O 3 )V(Na 2S 2O 3 )M(O 2 ) ＝4 V水样
3、用NaOH溶液滴至溶液由无色→微红色 （测2份） 4、计算
C（NaOH），保留四位有效数字
数据记录表格
记录项目 C(HCl)(mol/L) NaOH体积终读数（ml） NaOH体积初读数（ml） Ⅰ Ⅱ
V(NaOH)（ml）
C(NaOH)(mol/L) 平均C(NaOH)(mol/L)
注 意 点
DO（mg/L）
－
注 意 点
加MnSO4,、碱性KI的移液管放在各自试剂瓶
内，不要混淆；
H2SO4为浓酸，不要溅在身上。
实验八 废水中铬含量的测定
实验目的
1、掌握分光光度计的使用方法。
2、掌握水中铬含量的测定原理和方法。
实验步骤 一、绘制标准曲线
3/4体积
50ml
标准溶液浓度：1ug/ml（以铬计），
的蓝色，表示到达滴定终点。反应式为：
[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－
[Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－
⑤由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水 的总硬度。
n E D T A n C a2 n M g2
总硬度的测定
一、测定步骤 1、取水样100mL→250mL锥形瓶； 2、加10mL缓冲液，pH=10;
3、掌握弱电解质平衡移动的因素。
硬度测定原理
①加入NH3-NH4Cl缓冲溶液，控制水样pH
值在10左右。
②加入铬黑T指示剂，它与水样中少量
Ca2+、Mg2+离子反应，生成稳定性较小的酒红 色络合物。反应式为： Ca2++HIn2－=[CaIn]－+H+
Mg2++HIn2－=[MgIn]－+H+
③加入EDTA标准溶液，它首先与溶液中游
（3）用蒸馏水洗2～3次；
（4）用待装溶液洗2～3次； （5）装入溶液→调至0.00刻度。
滴定管
二、盐酸溶液浓度的标定
1、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml锥形 瓶中；
2、用量筒加75ml蒸馏水,2滴甲基橙指示剂；
3、用盐酸溶液滴至溶液由黄→橙（测2份）。 4、计算 C(HCl)，保留四位有效数字
实 验 报 告
实验目的
原理（反应方程式）
步骤（条文化） 结果（表格）
目 录
实验一 实验二 实验三 实验四 实验五 实验六 实验七 实验八 天平称量练习和 标准溶液的配制 酸碱溶液浓度的标定 沉淀反应 配位反应 氧化还原反应 水的硬度的测定 水中溶解氧的测定 废水中铬含量的测定
实验一 天平称量练习和 标准溶液的配制
V（EDTA） (mL) 平均V（EDTA）(mL) 硬度(以CaO计, mg/L)
水样体积(mL)
实验七
溶解氧的测定 实验目的
1、了解溶解氧的测定原理和方法。
2、掌握碘量法测定终点的判断方法。
DO是衡量水体污染的重要指标
清洁的地面水所含DO接近饱和状态；
水中含有藻类时，由于植物光合作用放出 氧，可使水中DO达过饱和状态；
Ag++OH-= AgOH (S）
AgOH (S）+ 4NH3 = [Ag(NH3)2]2+ +OH-
Ag+ + Br- = AgBr(s)
2.配位平衡与介质的酸碱性 3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性
实验六 水的硬度的测定 实验目的 1、了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示 方法。 2、掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法。
数据记录表格
（称量瓶＋Na2CO3）质量（前）W1 （g） （称量瓶＋ Na2CO3 ）质量（后） W2 （g）
称出试样质量（g） 试样溶解体积(ml) C(Na2CO3)（mol/L）
浓度计算到四位有效数字
电子天平
干燥器
减量法称取试样操作法
实验二
酸碱溶液浓度的标定
一、滴定管的准备
（1）用自来水冲洗； （2）试漏，检查考克是否漏水；
待测样
2.0
大学化学实验
实 验 要 求
1、进实验室前预习实验内容，包括实验目的、 任务、有关原理、操作主要步骤及注意事项， 写好预习报告； 2、实验过程中随时记录实验数据及现象；
ห้องสมุดไป่ตู้
实验完后，根据实验现象及数据认真完成实 验报告。 3、自觉遵守实验室规则，保持实验室安静、 注意安全。
4、实验完毕后，需将自己用过的实验仪器洗 干净，放回原处。认真完成值日生工作。
注意单位
实验步骤
1、取水样（虹吸法） →250mL具塞瓶。 2、固氧
250mL具塞瓶
加0.5mLMnSO4,，1mL碱性KI，出现棕色沉淀；
盖好瓶塞，颠倒混合；
静置。
3、测定
加1.5mLH2SO4，颠倒混合溶解沉淀； 取100mL水样→250mL锥形瓶； 用Na2S2O3滴至溶液呈淡黄色，加1mL淀粉， 溶液呈蓝色；
1、滴定时左手拿滴定管，右手拿锥形瓶。 2、读数时注意平视，滴定管读数应读2位小数。
3、滴定过程中边滴定、边摇动。
4、使用移液管时不要用拇指按住管口。 5、左手拿洗耳球，右手拿移液管。
液面凹面
读数偏低（俯视） 正确位置（平视） 读数偏高（仰视）
滴定管读数示意图
实验三 沉淀反应
班级 姓名 日期
实验目的： 实验内容（步骤） 现象（记录） 解释（结论）
(2)Cu2+ + S2- = CuS(S）
Cu2+ + C2O42- = CuC2O4 (S）
CuC2O4 (S） + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +C2O42-
(3)Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3 (S）
Ag2S2O3 (S）+ 3S2O32- = 2[Ag (S2O3 )2]3-
（二）简单离子与配位离子的区别 Fe3+ + CNS- = [Fe(CNS)5]2+ （血红色） （三）影响配位平衡移动的因素
1.配位平衡与沉淀平衡的转换
(1) Ag+ + Cl- = AgCl(s) AgCl(S) + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2 ]+ = Ag+ + 2NH3 Ag+ + Br- = AgBr(s)