一氧化碳的性质和用途
一氧化碳的性质和用途
一、教学目标
1、知识与技能：
知道一氧化碳的性质和用途。
2、过程与方法：
通过交流讨论，学习应用知识的方法。
3、情感态度和价值观：
树立学生热爱生命，爱护环境的意识。
二、教学重点
一氧化碳的性质和用途。
三、教学难点
一氧化碳性质和用途的应用。
四、课时计划
1课时
五、教学过程
六、课后作业
补充练习。（见练习题）
碳单质的性质与用途
1.金刚石、石墨、活性炭、焦炭、炭黑、C60的性质与用途 碳的单质有金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭等等，从晶体形态考虑，碳有两种同素异形体——石墨和金刚石。平常所说的无定形碳如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等实际上也具有石墨的晶体结构，并不是真正的另一种晶体类型。直到8O 年代中期，人类发现了富勒烯(Fullerene)，科学家进一步研究确认富勒烯是碳元素存在的第三种晶体形态，至此人类对碳的认识提高了一个新层次。美国科学家Curl和Smalley教授及英国科学家Kroto教授为此荣获1996年诺贝尔化学奖。金刚石：金刚石为无色透明固体，硬度10莫氏，熔点3550℃，沸点4827℃，密度3.51g/cm3，是天然存在的最硬的物质。在温室下对所有化学试剂都显惰性，在氧气中燃烧温度为777℃，燃烧热为395.40KJ/mol。透明的金刚石可以作宝石或钻石。黑色和不透明的金刚石在工业上用以制钻头和切割金属、玻璃或矿石的工具。金刚石粉是优良的研磨材料，可以制砂轮[1]。 石墨：石墨为灰黑色不透明固体，硬度1莫氏,熔点3652℃,沸点4827℃，密度2.2g/cm3，是电和热的良导体。化学性质比金刚石稍活泼，在氧气中燃烧温度687℃,燃烧热为393.50KJ/mol。石墨能被强氧化剂如浓HNO、NaCIO4和KMnO4等氧化为石墨氧化物。石墨在工业上被大量地用于制造电极、坩埚、某些化工设备及高温热电偶，也可以作原子反应堆中的中子减速剂。石墨粉可以作润滑剂、颜料和铅笔芯。石墨能与许多金属生成碳化物，如青铜色的C8K[1]。 无定形碳：无定形碳大都为黑色不透明固体，物理性质各不相同。化学性质比金刚石和石墨都稍活泼。在高温下,除与O2及金属氧化物反应外,还与硫反应。与某些金属反应，可得到碳化物。 (1)木炭一般是由木材、纤维在隔绝空气的条件下加热制得,主要用于冶金、吸附剂、黑色火药原料。 (2)焦炭若是由煤干馏得到的，其成分和机械性能不一；若是由沥青或天然气的蒸馏残渣碳化得到的产物成分一致。焦炭主要用于冶金和化工原料。 (3)炭黑是由气态烃不完全燃烧制得。它主要用作橡胶硬化的催化剂和橡胶的填料和制油墨。 (4)活性炭一般用于椰子壳、核桃壳、锯末粉等为原料干馏制是的粗炭,再用适量的氯化锌、氯化铵等盐类掺和或浸泡，并在一定温度上密闭加热制得。活性炭由于多孔性而具有较大的内表面积，因而有较大的吸附能力。它主要用于吸附剂。富勒烯:是由碳原子所形成的一系列分子的总称,如C28、C32、C50、C90等等，其中1985年发现的C60是富勒烯系列全碳分子中的典型。C60除了能发生简单的加成反应外。还能与亲核试剂、自由基反应,同时也能发生各种环加成反应。在此基础上还能形成三维的聚合物。一些C60化合物具有光电性质和铁磁性质及良好的催化性能；在所得的聚合物材料中,一些是具有光限制作用的非线性光学材料和具有很好光电性质的材料；某些C60衍生物对爱滋病毒有明显的抑制作用，特别是通过各种碱金属、碱土金属对C60的掺杂,获得了一类崭新的有机化合物分子的超导体,此类超导体与二维氧化物高温超导体及一维有机超导体很不相同,它们是各向同性的三维超导体。[1] 1 1.北京师范大学等校无机化学教研室．无机化学[M]北京:高等教育出版社，1981．
化学人教版九年级上册一氧化碳的性质和用途
一氧化碳的性质和用途教学设计 教学目标：1、了解一氧化碳的物理性质和化学性质，能正确书写有关的化学方程式 2、培养学生通过物质的结构了解物质的物理和化学性质的思维方式，物理化学性质的不同是由于物质组成和结构不同所决定，这是学习化学所培养的核心素养之一。 3、通过学习使学生了解一氧化碳中毒的机理及其危害性，加强安全意识培养 教学重点：一氧化碳的可燃性和还原性 教学器材：一氧化碳还原氧化铜的装置一套或视频 教学课时：第一课时 教学过程： 教师提问：学生复述二氧化碳的化学性质。 教师：一氧化碳和二氧化碳比较，每个分子中少了一个氧原子，那么，一氧化碳有哪些性质呢？引出新课。 一、一氧化碳的物理性质 教师：煤炉上放一盆水能不能防止煤气中毒？学生回答。可以看出，二氧化碳和一氧化碳在物理性质上有一定的差异。 二、一氧化碳的化学性质 1、可燃性，教师出示一氧化碳燃烧的图片，学生书写有关化学方程式 CO+O2==CO2 教师强调：火焰蓝色，不纯点燃容易发生爆炸，点燃前要检验纯度。 学生讨论：三种可燃性气体的燃烧后产物比较和现象的不同 教师引导学生在讨论的基础上填写下表： 教师强调：可燃物中含有氢元素，则燃烧后的产物中一定有水，可燃物中含有碳元素，则燃烧后的产物中一定含有碳元素。 2、还原性，教师演示一氧化碳还原氧化铜的实验视频，学生写出化学方程式 CuO+CO==Cu+CO2 学生叙述实验现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。 教师：由于氧化铜变成铜，失去氧，发生了还原反应，之所以氧化铜发生了还原反应，正是由于有一氧化碳的缘故，所以，一氧化碳是还原剂，所以说，一氧化碳具有还原性。3、一氧化碳的毒性学生阅读教材，了解一氧化碳的毒性，并回答问题 一氧化碳的中毒原因？ 冬天生火炉，为什么容易发生煤气中毒？ 三、二氧化碳和一氧化碳性质的比较 教师：今天我们学习了一氧化碳的性质，下面同学们对一氧化碳和二氧化碳的性质进行比较，同学们讨论，看看他们的相同点和不同点。 学生通过讨论回答问题，教师列表，学生填写
2020年中考化学复习专题解读：碳单质的性质及用途
2020年中考化学复习专题解读—— 碳单质的性质及用途 1.文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是(A) A. 碳 B. 硅 C. 磷 D. 碘 2.我国古代某些画家、书法家用墨(用炭黑等制成)绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是(A) A. 碳在常温下化学性质不活泼 B. 炭黑具有很强的吸附能力 C. 部分炭黑转变成了更稳定的物质 D. 碳单质不溶于水 3.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是(B) A. 可作散热材料 B. 是一种新型化合物 C. 常温下化学性质稳定 D. 可作新型电池的电极 4．下列有关碳单质的用途与其化学性质有关的是(B) A. 用石墨制作干电池的电极 B. 用碳素笔书写档案文件 C. 用活性炭作饮水机的净水剂 D. 用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启 5.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是(D) A. 金刚石是天然存在的最硬的物质 B. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 C. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 D. CO2、CO的组成元素相同，化学性质也相同 6.如图为金刚石、石墨和C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是 (C) 金刚石石墨C60 第6题图 A. 原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变 B. 相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同 C. 相同元素组成的不同物质，化学性质相同 D. 在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为C60 7.下列说法中，错误的是(A) A. C 60可用作超导材料
一氧化碳的性质教案
一氧化碳教学设计 三维目标 1.知识与技能 (1)从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。 (2)知道一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因。 2.过程与方法 通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。 3.情感态度与价值观： (1)了解CO的物理性质及用途； (2)了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。 教学重点：CO的可燃性、还原性以及毒性 教学难点： (1)CO与CO 2 的性质比较；CO与C的化学性质比较 (2)从一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，了解它们在性质上的差异。 教学方法：实验设疑、引导、分层启发式教学；计算机多媒体辅助教学。 教具准备：储气装置、铁架台（附铁夹）、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。 课题3第二课时一氧化碳 教学过程： （本节教学共分为四阶段：课题引入、知识讲解、归纳小结、巩固练习）课题引入： [引入]（电脑展示燃烧的煤炉）煤炭在不同的条件下燃烧可生成两种氧化物 ——CO、CO 2，CO分子比CO 2 分子少一个O原子。这种分子构成上的差异，会给 两种碳的氧化物的性质带来什么差异呢？结合新闻报道，引出令人谈之色变的煤 气中毒的罪魁祸首的庐山真面目又是怎样的呢？这节课让我们揭开CO的神秘面 纱，研究CO的性质。 出示教学目标： 知识讲解： 一、CO的物理性质
[讲述]我们研究物质的性质总是从它的物理性质开始，学习CO 也不例外。 （展示一瓶CO 气体） 请阅读课本P121第五段，归纳CO 的物理性质，提示：从色、态、味、密度、溶解性等方面比较。 [归纳]CO 的物理性质，与CO 2对比（用电脑逐步显示下表） [小结]CO 是一种无色无味、密度比空气略小、难溶于水的气体。 [过渡]从物理性质看出，CO 与CO 2有着很大不同，那它们的化学性质是否一致呢? 我们来看看CO 的表现吧。 二、CO 的化学性质 1．可燃性 [实验探究1]电脑演示实验 [提示]观察要点：（1）火焰的颜色；（2）烧杯内澄清石灰水的变化。 [提问]CO 在空气中燃烧的现象是什么？写出其反应的化学方程式。 现象：燃烧时发出蓝色的火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式： 22 22CO O CO 点燃 + [提问]CO 具有可燃性，若不纯时点燃会有什么后果？点燃前一定要注意什么？（回答：会爆炸，点燃前一定要验纯。） [讨论]煤炉上方的蓝色火焰什么气体在燃烧？ [分析]上层22 22CO O CO 点燃 +中层CO CO C 22 高温 + 下层： 22CO O C 点燃 + [小结] 煤炉上方的蓝色火焰是CO 在燃烧。 [思考]前面我们学过木炭可以夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，使氧化铜失去氧被还原成铜，一氧化碳是否也可以还原氧化铜呢？ 2、CO 的毒性 [过渡]我们常常听到煤气中毒、煤气爆炸等等事故发生，所谓煤气就是CO 的俗称。煤气爆炸是因为CO 具有可燃性，那么煤气中毒又是怎么回事呢？多发生在
碳单质的性质及用途
碳单质的性质及用途 （一）、认识考点 1．碳的几种单质 金刚石：无色透明、正八面体；几乎不导电；天然存在的最硬的物质；作钻石、切割玻璃，钻头 石墨：深灰不透明细鳞片状；导电性良好；最软的矿物质之一；作铅笔芯、电极、高温润滑剂× C60：形似足球；几乎不导电；质脆； 2.木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等 3.碳的几种单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。即结构不同。 4.碳单质的化学性质 常温下，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多物质发生反应。 可燃性：——作燃料 O2充足：C+ O2 CO2（CO2无毒但可使人窒息而死） O2不足：2C+ O2 2CO （有毒，可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死） 还原性：——冶炼金属 如： C+2CuO 2Cu+CO2（现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生） CO2+C 2CO（吸热反应） （二）、考点解读 1.通过给出常见的碳单质考查碳的化学性质及用途的判断 例1 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法中正确的是（B） A．它们是同一种物质 B.它们碳原子的排列方式不同 C.它们的化学性质不同 D.它们的物理性质相同 2．通过创设情境考查碳单质化学性质的应用 例2 齐白石的<<松柏高立图篆书四言联>>于2011年以4.255亿人民币拍出。其画用的墨汁主要成分就是炭黑，它能使字画很长时间不褪色。这是因为炭黑具有（C） A.可燃性 B.还原性 C.稳定性 D.吸附性 3．通过给出碳单质粒子结构示意图考查其性质与应用 例3 金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图如下所示，下列关于这四种物质的说法中正确的是（D） A.都是黑色固体 B.都质软可作润滑剂 C.碳原子的排列方式都相同 D.在氧气中充分燃烧都生
真题汇编-2019年全国化学中考真题分类考点16 二氧化碳和一氧化碳性质及用途
7. （2019·云南）“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是( ) A.在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料 B.鼓励乘坐公交或骑自行车出行 C.购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋 D.植树造林 【答案】A 【解析】用火烧毁处理废旧塑料，会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念。1．（2019赤峰）下列做法不符合“低碳”理念的是( ) A.使用太阳能 B.乘公交出行 C.使用一次性木筷 D.增大绿化面积 【答案】C 【解析】“低碳”理念就是要求节能减排，工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能，减少二氧化碳气体的排放等。 CO的说法正确的是( ) 8.（2019赤峰）关于CO和 2 A.组成：都是由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同 B.性质：常温下均为无色气体，且都有毒 CO可以做化工原料 C.用途：CO可以用灭火， 2 D.转化：在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】由化学式可知，二氧化碳和一氧化碳都由碳元素和氧元素组成，分子构成不同，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成；二氧化碳、一氧化碳常温下均为无色气体，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用灭火的是二氧化碳，不是一氧化碳；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧或还原氧化物可生成二氧化碳，所以二氧化碳、一氧化碳在一定条件下可以相互转化。 8. (2019·永州)下列有关CO与CO2的叙述正确的是( ) A.CO 与 CO2都会污染环境 B.CO 与CO2中碳元素的化合价相同 C.在一定条件下，CO 与CO2可以互相转化 D.CO2气体中混有少量的 CO 气体，可用点燃的方法除去 CO 答案 C 3．（2019·台州）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（） A．将观察到高的蜡烛先熄灭 B．不移开玻璃片，实验现象更明显 C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点 D．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论 答案：D 解析：由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先熄灭；如果不将玻璃片拿下，集气瓶中的二氧化碳形不成压强差，不会流下进入烧杯内，蜡烛不会熄灭；蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳覆盖在蜡烛表面，隔绝了空气；由题干所给装置可
碳的单质物理性质及用途
一、教学时间：年月日星期 二、教学课题：课题1 金刚石、石墨和C60 三、教材分析： （一）学习目标： 1．知识与技能 (1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。 (2)知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。 2．过程与方法 (1)会对展示或演示的资料分析、归纳。 (2)能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。 3．情感态度与价值观 (1)以发展的观点看待碳的单质。 (2)树立物质的性质决定用途的观点。 （二）教学重点 金刚石和石墨的物理性质和用途。 （三）教学难点 金刚石和石墨的物理性质和用途 四、学习指导： 观察——分析——总结---- 实验探究——分析——归纳。 五、教学设计：
（一）教具使用：多媒体教学系统及课件； （二）教学程序及时间分配： [板书]课题1 金刚石、石墨和C60 [引言]我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗? [展示]金刚石，石墨、C60分子模型 [介绍]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。 [教师]你能得到什么结论? [学生总结]同种元素可以组成不同的物质。 [引导]观察金刚石样品，试描述有关物理性质。 [学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状。 [展示]玻璃刀 [介绍]刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。 [设问]你想到了什么? [学生发言]金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。 [板书]一、碳的单质 1．金属石很硬，可用来切割玻璃。 [介绍]金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品——钻石，它的价格比金刚石还高，现在带钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。 [引导]观察石墨样品，试描述有关物理性质。 [学生观察描述]深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 [引导]用手触摸一下石墨，有何感觉? [学生]石墨很软、有滑腻感。 [介绍]由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。 [演示实验]把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后，观察灯泡是否发亮。 [学生观察]灯泡发亮。
一氧化碳的性质
课题：一氧化碳 一氧化碳的性质： 从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。 【指导阅读】阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。 1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 提问：制取CO气体时应如何收集？ 归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。 2.化学性质： （1）一氧化碳的可燃性： 现象：发出蓝色火焰、放热。 特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。 提问：为什么要验纯？怎样验纯？ 明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。 讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。 引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。 设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？ 演示：
指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？ 要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？ 让学生分析有关现象得出正确结论。 归纳并出示小黑板： 药品：CO、CuO、溶液。 仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。 步骤：①先通一会儿CO气体；（为什么？） ②点燃酒精灯加热； ③停止加热； ④处理收集到的尾气。 现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。 结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。 （2）一氧化碳的还原性： 强调：①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。 ③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。 提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？ 归纳：①反应CuO中均为氧化剂，C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。 讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途） 归纳并板书： 作气体燃料； 作冶金工业上的还原剂。
四、碳单质及其化合物的性质和用途
中考专题复习：碳单质及其化合物的性质和用途（1课时）? 1.碳单质的物理性质和用途的类型题； ? 2.碳单质的化学性质的类型题； ? 3.； ? 4.； ? 5. 一.、碳单质的物理性质和用途的类型题 例题1.【2008年南通市中考题】下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（） A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质碳原子的排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 基础知识重现：金刚石、石墨、C60的物理性质和主要用途 金刚石石墨C60分子 物质结 构图 如例题1所示如例题1所示如例题1所示 相同点 （1）都是由碳元素组成的单质 （2）都是由完全相同的碳原子构成（3）在氧气中都可以燃烧，生成二氧化碳 外观无色、透明、正八面体形 状的固体 深灰色、不透明、有金属 光泽的细鳞片状的固体 形似足球 硬度自然界物质里硬度最大质软 导电性不导电优良的导电性优良的导电性 主要用途做玻璃刀刀尖、钻探机探 头、装饰品（钻石） 铅笔芯、润滑剂、电极等
联系石墨在高温高压的条件下，利用催化剂可以将其转化 为金刚石 内部 结构 由于三者的碳原子排列不同，导致物理性质差异极大 例题2.【湖北省2010年襄樊市中考题】防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是：（）A、炭黑B、活性炭C、木炭D、石墨 基础知识重现：几种无定形碳的性质和用途 名称木炭活性炭焦炭炭黑 结构特点质松、疏松多孔、吸附性强 质松、输送多孔、 硬而脆 质软、颗粒极细 用途燃料、黑火药、炭 笔、吸附色素 吸附剂、制作防毒 面具 冶金工业上作还原 剂 油漆、油墨、鞋油、 颜料、橡胶制品的 填料 构成它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成 习题1. 【湖北省2010年武汉市中考题】碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。关于C60的说法中，错误的是（）。 A．它是一种单质 B．每个C60 分子由60个碳原子构成 C．它与金刚石是同一种物质 D．它完全燃烧后的产物是CO2 习题2. 【湖北省宜昌市2010年中考题】根据物质结构、性质、用途之间的关系，回答下列问题：物质的结构决定物质的性质。如：活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有性。 习题3.【兰州市2009年中考题】金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（） A. 都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 C. 碳原子的排列方式相同 D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 习题4. 【2008年广西省南宁市中考题】同学们在画画或作图时常用2B铅笔，铅笔芯的主要成分是（） A．石墨B．铅C．金刚石D．二氧化锰 习题5. 【2008年广东省广州市中考题】下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（）A．组成元素都相同B．原子排列方式都相同 C．都能导电 D．硬度都很大 习题6. 【2007年上海市中考题】常温下，金属具有导电性，但部分非金属也能导电。例如（） A、硫 B、石墨 C、红磷 D、金刚石 习题7. 【2006年海南省中考题】煮饭时，闻到一股饭焦味，除去焦味的有效方法是（）A.往饭中加水 B.往饭中加食盐 C.停止加热并往饭中放入几块焦木 D.把饭倒掉
碳单质的物理性质及用途
课题1 金刚石、石墨和C60 第1课时碳单质的物理性质及用途 【学习目标】 1.通过阅读教材，了解金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质； 2.通过对金刚石、石墨、C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的 关系，知道不同元素可以组成不同物质，同种元素也可以组成不同物质； 3.通过实验，认识木炭、活性炭的吸附性。 【自主学习】 阅读教材P106-109，填空 1.纯净的金刚石是一种_____透明的_____________形状的固体，________是其最重要的物理性质，利用这个性质，可做___________________________。 2.石墨是一种______色的有__________而不透明的__________状固体。石墨质软，能_____，具有润滑性。对应的用途是____________ 、 _______________ 、______________ 。 3.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是_________________________。 4.木炭和活性炭具有________，利用该性质，木炭可以除去食品和工业产品里的_____，活性炭可做_________的滤毒剂。 【共同建构】 活动一：完成教材实验6-1，填空 1.由于木炭和活性炭都具有___________的结构，因此他们都具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素、以及有异味的物质。 2.小组讨论：金刚石、石墨、木炭和活性炭的性质和用途，讨论物质的性质与用途之间有什么关系。 （1）金刚石、石墨、木炭和活性炭的物理性质有很大差异的原因是___________________。（2）一般物质的________决定物质的_________。 【典型例题】 关于同种元素组成物质的说法不正确的是（） ①可能是化合物 ②可能是单质 ③可能是混合物 ④可能是纯净物，也可能是混合物 【当堂演练】 1.下列物质中，硬度最大的是（） A．金刚石 B．石墨 C．焦炭 D．活性炭 2.下列物质均含有碳元素，其中属于单质的是（） A．C60 B．CO C．C2H2 D．CH3OH 3.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的正确叙述是（）A．都是黑色固体 B．在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳 C．碳原子的排列方式相同 D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 4.在日常生活和生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是（）
碳单质的性质和用途
无色 透明 正八面体的固体，不导电 天然存在最硬的物质 金刚石 物性： 用途 利用硬度： 做钻头、玻璃刀、切割金属等 利用折光性好： 做装饰品 （钻石） 石墨 物性： 深灰色 不透明 细鳞状片固体 导电 质软 有润滑性 用途 利用导电性： 做电极 利用质软： 做铅笔芯（石墨+黏土） 利用润滑性： 做润滑剂 C 60 : 又称足球烯 是直接由分子（C 60分）构成的 （C 50、 C 60） 含石墨的混合物：无定形碳 木炭： 取暖 烧烤 制黑火药 有吸附性 活性炭： 吸附性（吸色素、异味、气体）做防毒面具 焦炭： 放热量大→冶炼金属 炭黑： 做油漆 墨汁 油墨 橡胶的添加剂 （增强耐磨性） 注意 ①金刚石→石墨： 是化学变化（红磷→白磷） ②金刚石与石墨的物性差异原因： 内部碳原子排列方式不同 ③金刚石石墨都是直接由原子构成，而C 60是直接由分子构成. 例：C 60是由60个碳原子组成的（×） 化学性质 常温： 稳定（图书 字画 档案 炭黑笔） 高温 :易反应 还原性 C +2 CuO =====2Cu + CO 2 高温 3C + Fe 2O 3=====2Fe + 3CO 2 ↑ 高温 C + CO 2===== 2CO 高温 可燃性 2C + O 2===== 2CO 点燃 C + O 2===== CO 2 点燃 O 2充足： O 2不足： ①做还原剂：冶炼金属 ②做燃料(煤气成分) 用途： 来源： 汽车尾气和碳的不充分燃烧 汽车尾气转换：2CO + 2NO===== N 2 + 2CO 2 催化剂 物性： 通况下： 无色 无味 气体，密度比空气小，难溶于水 性质 化性 毒 性： 还原性： 可燃性： CO 与血红蛋白结合，人窒息而死 2CO + O 2 =====2CO 2 点燃 CO + CuO ==== Cu + CO 2 （蓝色火焰） （CO 早出晚归） 碳单质 一氧化碳 （CO ） 碳 和 碳 的 氧 化 物
炭的性质和用途
炭的性质和用途 他们的化学性质都是常温稳定，高温下可燃性和还原性。 焦炭冶金活性炭吸附性强用在防毒面具，制糖工业脱色净化水 炭黑制墨汁黑色鞋油加到橡胶里增大橡胶的耐磨性 石墨灰黑色细鳞片状固体质软可做铅笔芯滑腻感可做润滑剂能导电可做电极 焦炭用作燃料和炼铁的复原剂；活性炭可用于电冰箱的除臭剂、净水过滤器、防毒面具的滤毒罐、脱色剂等；炭黑可用于制造油墨、油漆、墨汁等；木炭可用作燃料或复原剂，用于冶炼金属；碳60的作用如今还不太明白，仿佛可以吸收宇宙中相关能量；石墨可用作电极、光滑剂等；金刚石作钻石，作为装饰品，当然，也可用来裁一些硬度绝对大的物质。 焦炭用途 焦炭主要用于高炉炼铁和用于铜、铅、锌、钛、锑、汞等有色金属的鼓风炉冶炼，起还原剂、发热剂和料柱骨架作用。焦炭除大量用于炼铁和有色金属冶炼（冶金焦）外，还用于铸造、化工、电石和铁合金，其质量要求有所不同。如铸造用焦，一般要求粒度大、气孔率低、固定碳高和硫分低；化工气化用焦，对强度要求不严，但要求反应性好，灰熔点较高；电石生产用焦要求尽量提高固定碳含量。炭黑的用途 主要用作橡胶的补强剂和填料，其消耗量约为橡胶消耗量的一半，橡胶用炭黑占炭黑总量的94％，其中约60％用于轮胎制造。此外，也用作油墨、涂料和塑料的着色剂以及塑料制品的紫外光屏蔽剂。在许多其他制品，如电极、干电池、电阻器、炸药、化妆品及抛光膏中，它也是重要的助剂。 活性炭的用途 1、空气净化 2、污水处理场排气吸附 3、饮料水处理 4、电厂水预处理 5、废水回收前处理 6、生物法污水处理 7、有毒废水处理 8、石化无碱脱硫醇9、溶剂回收（因为活性炭可吸附有机溶剂） 10、化工催化剂载体11、滤毒罐12、黄金提取13、化工品储存排气净化14、制糖、酒类、味精医药、食品精制、脱色15、乙烯脱盐水填料16、汽车尾气净化17、PTA氧化装置净化气体18、印刷油墨的除杂 金刚石、石墨、木炭、炭黑、活性炭、焦炭的用途 石墨晶体呈片状，显深灰色，不透明且有金属光泽。导电性能良好，耐高温，导热性也很好。石墨质软。它可以用来制作电刷、电极，干电池中的碳棒，制造冶炼金属用的石墨坩埚和砖等，石墨粉可作高温条件下运转的机器的润滑剂，可制作铅笔芯。 无定形碳（Amorphous carbon） 碳单质的存在形式，除了金刚石和石墨外，还有无定形碳。
一氧化碳的性质和用途
4.24一氧化碳 一、教学目标 知识与技能 1．知道一氧化碳的物理性质。 2．初步掌握一氧化碳的化学性质。 3．了解由于一氧化碳和二氧化碳构成分子不同，使一氧化碳具有和二氧化碳不同的化学性质。4．知道一氧化碳的主要用途。 过程与方法 1．学会用实验的方法来探究一氧化碳还原氧化铜的原理及相关的问题。 2．学会运用比较、归纳的方法进行信息处理。 情感、态度与价值观 1．使学生认识到化学与周围生活的密切联系，加强环保意识，保护我们生存的地球。 二、重点、难点 教学重点：一氧化碳的化学性质。 教学难点：根据木炭、氢气还原氧化铜装置，设计一氧化碳还原氧化铜装置，比较装置异同点。 三、教具准备 试剂：一氧化碳、氢氧化钙溶液、氧化铜 仪器：试管、酒精灯、铁架台、玻璃管、导气管、单孔塞。 四、教学方法实验、讨论、归纳、对比等。
七、教学反思： 我着重反思了以下几点：贴近生活，联系社会实际，增加动手实践能力是激发学习兴趣的重要方法, 是学生的强烈希望和要求，也是学生适应现代生活和未来发展、提高科学素养和人文素养的需要。因此，教学时要充分发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用，注意从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活实际中应用的认识， 附录： 拓展应用 1.可以用来区别CO和CO2方法有 ( ) A.点燃 B.通入澄清的石灰水 C.闻气味 D.看颜色 E.通入紫色石蕊试液 F.通过灼热的氧化铜 2、物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类，请填写下表： 3、 3、当打开开关a和b（同时在尖嘴处放一火源），通过适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源， 约10min—15min后，可观察到A中鱼，B中蛙。然后打开开关b，同时在尖嘴导管处点燃。 （1）A中结果说明：__________________。 （2）B中结果说明：__________________。 （3）C中出现的现象是鲜红色变成的血液，这是因为一氧化碳易与__________________。（4）在尖嘴导管处点燃的目的是。
江苏省中考化学分类汇编 碳单质与含碳化合物的性质与用途(1)
碳单质与含碳化合物的性质与用途 21．（10分）（2014?南京）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究． （1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号： 某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型为置换反应． （2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分 进行探究． 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验与讨论】 ①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间． ②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品． ③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 C ． 【实验求证】 将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳． 【实验反思】 炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8． 解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应． （2）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中；由于一氧化碳的密度小于水的密度，应通过长导管将氢氧化钠排出，所以，最为合理装置是C；
一氧化碳的性质及用途
一氧化碳的性质及用途 一、教学目标 1．知识与技能 （1）了解一氧化碳毒性的原理，知道使用一氧化碳的注意事项。 （2）了解一氧化碳的可燃性，知道一氧化碳泄漏后的应急措施。 （3）了解一氧化碳的还原性，以及还原铜的装置及操作顺序。 2．过程与方法 （1）通过一氧化碳和二氧化碳有关性质的比较，了解收集一氧化碳时，收集装置的异同，确立收集有毒害气体的方法。 （2）通过参照氢气的可燃性，推及点燃一氧化碳的操作要求，确立可燃气体的使用方法。 （3）让学生在观察一氧化碳气体点燃、还原氧化铜过程中，体验、反思实验步骤，初步掌握基本实验技能，树立全面考虑问题的思想。 3．情感、态度与价值观 （1）减小学生对化学实验的畏惧感，增强对有害气体的使用认识，激发学习化学的勇气； （2）培养学生大胆、细致、实践的科学精神。 (3)让学生体验化学的魅力，从而热爱化学、钻研化学。 二、教学重点难点 1．教学重点：采用活动与探究方式研究一氧化碳的毒性、燃烧实验、还原氧化铜实验2．教学难点：实验中装置的组装、步骤先后的分析 三、教具、学具准备 1.教具准备 （1）多媒体教学系统及课件 (2)连接好的还原性装置、硬质玻璃管、单孔塞、酒精灯、贮气瓶、铁架台、烧杯、试管、火柴 (3) 实物投影仪 (4)药品;氧化铜、澄清石灰水、草酸、浓硫酸、新鲜鸡血（先加入抗凝血剂） 2．学具准备： 硬质玻璃管、铁架台、酒精灯（两个）、广口瓶、单孔橡皮塞（两个）、双孔橡皮塞（带一长一短的导管）、气球 四、教学过程 创设情景，激发兴趣 具体实施：将抽取的二氧化碳气体通入到盛紫色石蕊试液的广口瓶和放有高矮蜡烛的烧杯。 教师提问：二氧化碳比具有什么性质。有哪些用途？ CO想不想知道该气体有哪些性质？ 教师过渡：大家对煤气有什么印象？提醒学生：煤气中毒是因为其中的一氧化碳有毒，它最可怕之处是什么呢？ 煤炉中的煤在高温和空气充足情况下是如何产生一氧化碳的？ 提问：如果一氧化碳泄漏，高处容易中毒还是低处？如何判断？ 师生小结一氧化碳的物理性质
《单质碳的化学性质》教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
《单质碳的化学性质》教学设计 教学目标 1．使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。 2．通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。 3．通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。 二、过程与方法： 通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。 1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。 重点： 碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。 难点： 反应条件对碳反应产物的影响。 教具准备： 1.仪器： 铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶2.药品： 氧化铜、木炭、澄清石灰水 教学方法： ①阅读法；②总结归纳法；④实验观察法。 教学过程： [复习旧知]：上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同， [学生回答]：（因为虽然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，所以性质不同、用途也不同。） [引导]：多媒体再展示另外几种常见碳单质的不同用途及性质，请学生用连线的方式将物质、用途和性质一一连接。 [学生回答]：（炭黑常温下稳定有稳定性，木炭可以燃烧有可燃性。） [提问]：那么炭黑的稳定性和木炭的可燃性还是单质碳的物理性质吗？(不是。)那么是它们的什么性质呢？（化学性质）
碳的几种单质之一.doc
碳的几种单质之一 教学目的1．使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。2．通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。3．培养学生阅读自学能力。重点和难点金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系教学方法自学与讲解相结合教学过程 [引言] 种 类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素——碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的化合物。[板书]碳和碳的化合物[实验]1．用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。2．用玻璃刀裁玻璃。[引言] 从实验可见，铅笔芯的主要成份——石墨与玻璃刀上的金刚石不光“长相”不同，它们的“脾气”也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。[板书] 第一节碳的几种单质[说明] 本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。1．金刚石的外形、硬度如何？有何用途？2．石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？3．无定形碳包括哪些物质？它们在结构上相似于金刚石还是石墨？各自的主要用途是什么？[阅读] 学生阅读课本。[讲述] 学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并
板书[板书] 1．金刚石与石墨比较 [提问]1．什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？2．生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质？这与它的结构是否相关？与什么结构有关？3．高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？[实 验]1．用玻璃刀裁玻璃。2．学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。[提问] 上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？[讨论] 根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。学生讨论，教师引导分析得出结果。[板书] 接上表 [设问] 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢？[讲解] 我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。[引言] 碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。[实验]1．木炭吸附二氧化氮2．木炭吸附红色颜料[提问] 红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时 是否发生了化学变化？[引言] 通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同
碳单质的性质及用途
知识点还原反应的定义 宏观辨识与微观探析 情境 将碳和氧化铜的混合物加热，观察现象发现A 试管中出现红色固体，B 试管中澄清石灰水变浑浊。 讨论 （1）试管A 中反应的原理是什么？ 【理解-还原性】高温时，碳具有还原性，能还原金属氧化物，如：C+2CuO 2Cu+CO 2↑。 （2）反应中CuO→Cu ，发生了什么反应？ 【理解-失氧】CuO 失去氧，被还原为Cu ，发生还原反应。 （3）还原反应的特点是什么？对象是什么？能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。 ===高温
【理解-对象】在还原反应中，含氧化合物的氧被夺去，那么还原反应是对于失氧的物质而言的。 实战演练 [导学号 S24592]有关2CuO+C 2Cu+CO 2↑的反应，说法正确的是（ ） A 、CuO 具有氧化性 B 、 C 发生了还原反应 C 、反应前后固体质量不变 D 、反应前后碳元素的化合价没有改变 点拨：根据【理解-失氧】分析。 证据推理与模型认知 情境 2Mg+CO 22MgO+C 3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑ 3H 2+Fe 2O 32Fe+3H 2O 讨论 （1）从以上的化学方程式中，你能总结出哪些规律？ 【理解-失氧】都有物质失氧的过程，失氧的物质中某元素的化合价都有降低，=高温 能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径；能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果；能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。 =点燃 =高温=高温
碳的几种单质
碳的几种单质 教学目标 知识目标 了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途； 通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系。能力目标 通过三种单质用途的学习，继续深化“结构决定性质”思路，培养对比思维能力； 发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。 情感目标 通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，提高学习化学兴趣； 通过C60的学习，拓展课堂学习，开阔学生视野，了解化学与社会。教学建议 教材分析： 碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。 碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在
学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。 另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。课堂引入指导 法一：璀灿的钻石，普通的铅笔芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工业血液”石油等物质之间有什么相互联系？学完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我们先来学习“第一节”。 法二：石墨、木炭能变成钻石吗？学习完《碳和碳的化合物》后你将自己得出结论。 关于球碳（C60）的建议： 球碳是碳的又一同素异形体，是科学家的最新发现，建议补充介绍。如何介绍，应根据学生状况而定。生源较好的学校应对照金刚石、石墨的结构介绍球碳的结构，简单介绍球碳的用途，有条件的学校课安排学生上网查阅球碳的发现史及其它资料。生源机较差的学校至少应介绍球碳也是碳单质的一种，结构独特，性质特殊。教学时适当介绍球碳，对学生感受科学的发展大有益处。如果程度更好的学校，课安排学生探究活动，主题是关于球碳的调查。课下调查，课上交流汇报，从而培养学生探究能力、语言表达能力。 关于知识讲解指导： 1.尽量让学生观察金刚石、石墨、木炭、活性炭等让学生对透明、硬、