高三一轮复习 硫及其化合物

④具有漂白性： 使 品 红 溶 液 褪色 ( 原 理 ： SO2 ＋ 有 色 物 质 ―→ 无 色 物 质 加热 ―――→有色物质＋SO2)。 或见光 补充：实验室制法
①固体 Na 2SO 3 与较浓 H 2SO4 反应 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ； ②铜与浓 H 2SO4 混合加热 △ Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO2↑＋2H 2O 。
③与氢氧化钠反应： SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 。
完成78页深度思考1和2。
(3) 硫 的 氧 化 物 对 大 气 的 污 染 与 防 治：
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等
危害人体健康，形成酸雨pH小于5.6
燃煤 脱硫 、改进燃烧技术、开发新能源
完成79页题组三第5题。
5．如图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步都完 全反应。下列说法正确的是 ( )
3．下列溶液能够区分 SO2 和 CO2 的是 ①澄清石灰水 ④氯水 A．①②③ ②H2S 溶液 ③酸性 KMnO4 溶液 B．②③④ C．除①以外 ⑤品红溶液
(
)
D．全部
题点（二）二氧化硫与二氧化碳的鉴别
[高考考查层面]
命题点 1 SO2 和 CO2 的鉴别方法
1．常用鉴别方法 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过 量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别 SO2 和 CO2。通常可用以下方法：
2H2O ；
＋ 2－ CO ＋ 2H ===H2O＋CO2↑ 。 3 ③Na 2CO 3：
(2)．浓 H2SO4 的特性
实验
少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴 在滤纸上
实验现象
蓝色固体变成白色 沾有浓H2SO4的滤纸 黑 变___ 铜片逐渐溶解，产 _________________ 生无色刺激性气味 _________________ 的气体 _______
c．强氧化性。
钝化 ，故可用铝或铁容器来盛 Fe、Al 遇冷的浓硫酸_________
装浓硫酸；
与 Cu 反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O （与锌呢） ____________________ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。 ______________________
3.化学性质
填写下列表格 化学方程式(写出标号的) △ ① Fe＋S=====FeS △ ② 2Cu＋S=====Cu2S △ ③ H2＋S=====H2S 点燃 S ＋ O ===== SO2 ④ 2 △ S＋2H2SO4(浓) =====3SO2↑＋2H2O △ 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
听写方程式： 1.S与铜，氯气与铜 2.S与氧气，SO2与氧气 3.S与浓硫酸 4.SO2与水，NaOH 5.SO2与氢硫酸溶液 6.SO2使溴水褪色 7.SO2与FeCl3溶液 8.SO3与NaOH 复习提问： 1.硫：俗称，颜色，溶解性，同分异构体 2.硫能与哪些类物质发生反应？分别体现什么性质？ 3.如何除去试管壁上的硫？ 4.SO2：颜色，气味，密度，有无毒，溶解性 5.SO2 具有哪些化学性质？ 6.SO3 的颜色，状态，化学性质
(
)
⑤过氧化钠
D．①②③④⑤⑥
解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧 化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质 与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如 SO2；三是该 物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如 活性炭。 答案：C
③具有氧化性： 与 H2S 反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 澄清的石 灰水
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
完成78页题组一和79题组二第4题。
－ 三、硫酸、SO2 4 的检验
（一）．硫酸
1.
物理性质。
无 色____ 油 状液 98%(密度为 1.84 g· mL－1)的浓硫酸是一种____ 大量热量。浓硫酸稀 体。能与水以任意比互溶，溶解时可放出________ 将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断搅拌 。 释的方法是___________________________________________ 2. 化学性质。 （1）稀硫酸具有酸的通性。 （2）浓硫酸的特性。
溴水
使橙色褪去的是 SO2 ， 无明显 Br2＋2H2O＋SO2 现象的是 CO2
===2HBr＋H2SO4
试剂
现象及结论
原理(化学方程式) 2H2O＋2HNO3＋3SO2=== 3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3 2FeCl3＋SO2＋2H2O===
SO2＋H2O 与H2O反应：
H2SO3
使指示剂褪色：SO2使石蕊试液变 红 色 （SO2不能是指示剂褪色）
②具有还原性，能被 Cl2 、Br 2 、I 2 、 H 2O 2 、KMnO 4、 FeCl3 等氧化剂氧化。
分别书写酸性高锰酸钾，FeCl3溶液与SO2反应的 离子方程式。
思考 2 (1) SO2、Cl2 分别通入石蕊试液中，现 象相同吗？(2)把 Cl2 和 SO2 混合在一起通入品红溶 液，溶液一定会褪色吗？
答案：A
考点二 | 硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫
[教材知识层面] 1．二氧化硫 (1)物理性质：
色、态、味 无色、有 刺激性 气味的有毒气体
密
度
比空气的 大
溶 解 性
易 溶于水，1体积水可溶解40体积SO2
(2)化学性质(反应用化学方程式表示)：
①具有酸性氧化物的性质。 与少量 NaOH 溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3 ， 与足量 NaOH 溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。
2．将 SO2 分别通入下列四种溶液中
回答下列问题： (1)试管 a 中的实验现象是：KMnO4 溶液 退色 ，证明 SO2 具有 还原 性； (2)试管 b 中的实验现象是：品红溶液 退色 ，证明 SO2 具有
漂白 性；
(3)试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀是 BaSO4 ； (4)试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀是 BaSO3 。
硝 酸 酸 化 产生白色沉淀的是 的 硝 酸 钡 SO2，无明显现象 溶液 的是 CO2 使棕黄色颜色变浅
FeCl3 溶液 绿色的是 SO2 ，无 FeCl2＋FeSO4＋4HCl 明显现象的是 CO2 水 者都能使澄清石灰水变浑浊
澄 清 石 灰 不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2，原因是二
2．检验 CO2、SO2 同时存在的Biblioteka Baidu验设计流程
S 表现的性质
氧化 性 _____
还原 性 _____
氧化性和还原性
思考 1 (1)S、 Cl2 与 Fe、 Cu 反应的产物有何差异？ 原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
提示 (1)硫是一种弱氧化剂， 与可变价金属(如 Fe、 Cu) 反应时，生成低价金属硫化物，而 Cl2 的氧化性强于 S，与可 变价金属作用，生成高价态氯化物。 (2)可用 CS2 或热 NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫。
硫酸的特性
吸水 ____性 脱水 性 _____
将铜片加入盛有浓硫酸
的试管中加热
强氧化 ______性
碱性(如NH3)、 a．吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_______________ 还原性 (如 H2S、HI)气体。 _________________ 水 的组成脱去。 b．脱水性：能将有机物中氢、氧元素按_____ 变黑 。 如将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸会________ 浓H2SO4 C2H5OH CH2==CH2↑＋H2O 170℃
A．溶液 B 中发生的反应为 2SO2＋O2===2SO3 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3＋ － C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO2 4 D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
解析：酸性 Fe2(SO4)3 溶液能吸收 SO2，反应的离子方程式为 2Fe3＋ － ＋ ＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2 溶液 B 中通入空气发生反应： 4 ＋4H 。 ＋ ＋ ＋ ＋ 4Fe2 ＋O2＋4H ===4Fe3 ＋2H2O。其氧化性：O2＞Fe3 ，A、C 两 项错误；溶液 C 中含有 Fe2(SO4)3，可用 KSCN 溶液检验 Fe3＋，B 项错误；Fe2(SO4)3 可循环利用，D 项正确。答案：D
与 C 反应：C＋2H2SO4(浓)
思考 3 有人认为浓 H2SO4 具有强氧化性，不能 用来干燥 SO2 气体，你认为呢？
(
)
A．①③⑤ C．①②④⑤
B．①②③⑤ D．全部
△ 解析：2Cu＋S=====Cu2S，Cu 和 S 不能直接化合生成 CuS； 点燃 S＋ O2=====SO2，S 和 O2 不能直接化合生成 SO3； 2Fe＋ 点燃 3Cl2=====2FeCl3，Fe 和 Cl2 不能直接化合生成 FeCl2。
2．三氧化硫
(1)SO3 的物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为
液 态，在标准状况下为 固 态。 ___
(2)SO3 的化学性质：具有酸性氧化物的通性 (书写化学方程 式)。
①与水反应： SO3＋H2O===H2SO4 (放出大量的热)
②与氧化钙反应： SO3＋CaO===CaSO4
(4)SO2 和 CO2 的鉴别方法
试剂 现象及结论 原理(化学方程式) — 2KMnO4 ＋ 5SO2 ＋ 2H2O===K2SO4 ＋ 2MnSO4＋2H2SO4 品红 使品红溶液褪色的是 SO2 ； 不 溶液 能使品红溶液褪色的是 CO2 高锰酸 使紫色褪去的是 SO2 ， 无明显 钾溶液 现象的是 CO2
4、硫的应用
(1)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： 点燃 S＋2KNO 3＋3C=====K 2S＋N2↑＋3CO 2↑。
(2)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
[典题示例]
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
考纲定位
结合课本85页，10分钟自学复习78页硫 及其氧化物的性质。
一、硫 1．自然界中硫元素的存在 火山口 附 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________ 硫化物 和_________ 硫酸盐 近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_________ 的形式存在，如 FeS2、CaSO4· 2H2O、Na2SO4· 1OH2O。 2．硫的物理性质 硫黄 ，是一种________ 黄 水 ， 硫俗称______ 色晶体，不溶于______ 酒精 ，易溶于____________ 二硫化碳 。 微溶于______
提示
(1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，
而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定； SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反 应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，显然漂白性减
弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。
2．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧
(1)．稀 H2SO4 具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4===
2H＋＋SO4 ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质
2－
发生反应。 写出足量稀 H2SO 4 与下列物质反应的离子方程式：
＋ 2＋ Fe ＋ 2H ===Fe ＋H2↑； ①Fe：
－ ＋ 2＋ 2－ Ba ＋ 2OH ＋ 2H ＋ SO 4 ===BaSO4↓＋ ②Ba(OH)2：
第10讲 硫及其化合物
选项示例 1.SO2有漂白性，SO2可使溴水褪色。 (2012年广东高考T12—A) 1.掌握硫的单质及其重要 2.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可 化合物的主要性质，了 在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸。 解其应用。 (2011年江苏高考T3—A) 2.了解SO2、SO3对环境 3.下列溶液中通入SO2一定不会产生 质量的影响。 沉淀的是BaCl2。(2011年上海高考 T7—D)