(完整版)四川省普通高中学业水平考试化学试题

2

C．石灰石投入到稀盐酸中： CO32- + 2H + = CO 2↑ + H2O D ．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： OH - +H + = H 2O 25．下列说法正确的是 A ．N 2的摩尔质量为 28 g B ．17 g NH 3 的物质的量是 1 mol C．18 g H 2O 在标准状况下的体积是 22.4 L D ．将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1 mol/L 26．下列有关物质用途的说法中，正确的是 ① Cl 2 可用于制造漂白粉 ② Si 可用于制造半导体材料 ③ SiO2 可用于制造光导纤维

A ． +9 2 7

B． +9 2 8

C．+16 2 8 6

D．+16 2 8 8

12．下列元素中，属于第二周期的是

A ．氢

B ．碳

C．钠

13．一定条件下，下列物质不能．．与乙醇发生化学反应的是

D ．氯

A ．碳酸钠溶液

B．钠

C ．氧气

D ．乙酸

14．第三周期的下列元素中，非金属性最强的是

A ．硅

B ．磷

1 》（必修）《化学 2 》（必修）模块，为所有考生必

答；选答题包括《化学与生活》 （选修 1 ）、《物质结构与性质》 （选修 3 ）两个模块和部分计算内容，考生

根据选修模块选择其一作答。

得分 评卷人

一、必答题（本题包括 2 个小题，共 20 分）
31．（ 8 分）铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu+2 H 2SO4(浓 ) △ CuSO4+ SO2↑

33． (3 分 )下列说法正确的是

（填序号） 。

①人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了。 ②酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质。

③碘和铁都是人体必须的微量元素。

④为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点。

34． (4 分 )下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。

品名

A ．升高温度 C ．提高反应物浓度 18．下列说法中，不正．确．． 的是

B ．降低温度 D ．使用合适的催化剂

A ．化学反应必然伴随能量变化

B ．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热 C ．原电池的负极是发生还原反应的电极

D ．原电池是一种能将化学能转化为电能的装置

19．下列物质在一定条件下能与酸性高锰酸钾溶液发生反应的是

2.3 g 。

5.0 g 此样品置于锥

5

(1) 该混合物中铝的质量分数为多少？ (2) 所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

四川省普通高中学业水平考试样题
化学样题 参考答案

第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）

选择题（本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）

1．A 2．D 3．D 4．A 5．D 6．A 7．C 8．B 14．D 15．D 16．D 17．B 18．C 19．B 20．D 26． D 27． A 28． A 29． B 30． C

C． 0.05 mol/L

D ． 0.03 mol/L

4．下列关于二氧化硫的说法错误的是

A ．无色无味

B．有毒

C．能使品红溶液褪色

D ．酸性氧化物

5．下列各组物质中，互为同位素的是

A ．O2和 O3

B． CO 和 CO 2

C． H2O 和 H 2O2

D

．

24 12

Mg

和

26 12

Mg

6．下列物质中，只含共价键的是

A ．HCl

B. NaCl

C． Na 2O

D． NaOH

7．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是

A ．浓盐酸

B．稀硝酸

C．浓硝酸

D ．氢氧化钠溶液

8．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是

A ．Mg

B ． Al

C． Si

D． Cl 2

1

9．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会 ．．造成空气污染的是
1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

腐蚀品

易燃气体

自燃物品

有毒品

A

B

C

D

2．下列关于氯气的物理性质描述正确的是

A ．无毒

B．无颜色

C ．无气味

D ．有刺激性气味

3．将 30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ，稀释后溶液的浓度为

A ．0.1 mol/L

B． 0.3 mol/L

Z

Z 和 Y 同周期， Z 的电负性大于 Y

W

W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34

(1)Y 位于元素周期表中第三周期第

族。

(2)Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

（写化学式） 。

(3)XO 2 分子中存在

个 σ键，该分子是 ________(填 “极性 ”或“非极性 ”分）子。

(4)W 的基态原子核外电子排布式是

。

35． (5 分 )氮是地球上极为丰富的元素。 (1) 写出基态氮原子的价电子排布式是 _________________。

(2)NH

+ 4

与

CH 4 互 为 等 电 子 体 ， 则

NH

+ 4

的

空

间

构

型

为

。

(3) 往硫酸铜溶液中加入过量氨水， 可生成深蓝色的 [Cu(NH 3)4]2＋配
(3) 焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染。
4

请判断下列说法是否正确 （填 “√ ”或 “× ”）。

(4) 将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
36． (5 分 )已知 20 g NaOH 与 100 mL 稀盐酸恰好完全反应，请回答： (1) 写出 NaOH 与盐酸反应的化学方程式。 (2)20 g NaOH 的物质的量是多少？ (3) 稀盐酸中 HCl 的物质的量浓度是多少？

A ．NO 2

B． SO2

C ． NO

D ． N2

10．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中， 不．正．确．的是（括号内为类别）

A ．H 2O（氧化物）

B ．H2SO4（含氧酸）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ

C．CH3COOH （混合物）

D． I2 的 CCl 4 溶液（混合物）

11．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是

(4) ①干冰②晶体硅③氯化钠三种晶体的熔点由低到高的顺序为

(填序号 )。

34． (6 分 )X 、 Y 、Z 、 W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下， Y 单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

A D

B

＋A

① A 常温下为黄绿色的气体单质。

E C

② B 为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。 ③ C 的水溶液是一种无氧酸，且 C 的组成中含有与 A 相同的元素。

请回答：

(1) A 的化学式为

学式为

。

，构成非金属单质 A 的元素的最高正化合价为

(2)A 与水反应的化学方程式为

。

(3)A 与 E 反应生成 D 的离子方程式为

A ．NH 4Cl

B ． (NH 4)2CO 3

C． NaCl

D ．K 2SO4

23．某溶液中存在大量的 H +、Cl 一、 SO42 一，该溶液中还可能大量存在的是

一
A ． HCO 3

B． Ba 2+

C． Al 3+

D． Ag +

24．下列离子方程式正确的是 A ．Fe粉加入稀盐酸中： 2Fe + 6H + = 2Fe3++ 3H 2↑ B ．金属钠投到水中： Na + H 2O =Na + +OH - + H 2↑

C ．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

D ．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

2NH 3(g) ，下列有关

第Ⅱ卷（非选择题 共 40 分）

注意事项： 1.答卷前将密封线内的各项内容填写清楚。

2. 用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将答案直接答在相应的位置。

题号

一

二

总分

总分人

分数

提示：第 Ⅱ 卷分为必答题和选答题。必答题包括《化学

得分 评卷人

（二）供《物质结构与性质》 （选修 3）模块的考生作答， （本题包括 4 个 小题，共 20 分）

33． (4 分 ) (1) 下列元素原子的电子排布图正确的是
A．

。 B．

C． (2) 某元素的特征电子排布式为

D． nsnnpn+2，该元素原子的最外电子层上的成对电子对有

对。

(3) 根据价层电子对互斥理论，判断 SO3 分子的立体构型为 ___________。

×× 速冻饺子

部分配料

①小麦粉 ②猪肉 ③白菜 ④食盐

保质期

在－ 18℃ 环境中保存 12 个月

生产日期

见封口

上表所列配料中，富含蛋白质的是

，（填序号，下同） ，富含淀粉的是

，富含维生

素的是

，属于调味剂的是

。

35．(8 分 )保护环境、 合理利用资源已成为人类共同的目标。 (1) 水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长。 (2) 减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施。
四川省普通高中学业水平考试 化学（样题）
(考试时间： 90 分钟；满分： 100 分)
本试题分 Ⅰ 卷、 Ⅱ 卷。第 Ⅰ 卷为选择题， ；第 Ⅱ 卷为非选择题。 可能用到的相对原子质量： H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 Na — 23 Al — 27 S— 32 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
3

+ 2 H 2O，其中铜元素的化合价

（填 “升高 ”或 “降低 ”），被

（填“氧化” 或“还原”，下同），

浓 H2SO4 作

剂；在该反应中， 若消耗了 0.5 mol Cu ，则标准状况下生成 SO2 的体积约为

L。

32．（ 12 分）已知 A 、 B、 C、D 、 E 均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所 示（反应条件和部分产物已省略） 。

A ．只有①②

B．只有②③

C．只有①③

D ．都正确

27． 下列酸在与金属发生反应时，其中 S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是

A ．稀硫酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

28．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确．．．的是

D ．浓硝酸

A ．用酒精萃取碘水中的碘 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D ．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 29．下列反应中，不属．于．．加成反应的是

。

(4) 在 E 的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为

，C 的化 。

二、选答题（考生根据选修的模块选答，选修《化学与生活》 （选修 1）模块的考生答（一） 题，选修《物质结构与性质》 （选修 3）的考生答（二）题。 （一）题、（二）题各 20 分。）

得分 评卷人

（一）供《化学与生活》（选修 1）模块的考生作答，（本题包括 4 个小题， 共 20 分）

C ．硫

15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

D ．氯

A ．盐酸

B．乙醇溶液

C．氯化钠溶液

16．关于 P、 S、Cl 三种元素的说法不正．确．．的是

D ．Fe(OH) 3 胶体

A ．原子半径 P>S>Cl B ．最高价氧化物对应水化物的酸性

H3PO4<H 2SO4 <HClO 4

C．氢化物的稳定性 PH 3<H2S<HCl D ．元素的非金属性 P>S>Cl 17．下列措施不．能．加快化学反应速率的是
注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡上，考试结束时，由监 考人员将试卷和答题卡一并收回。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案。
本部分为所有考生必答题。共 30 个小题，每小题 2 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合 题意。

A ．苯

B．乙烯

C．正丁烷

20．下列物质中，不能．．发生水解反应的是

D ．甲烷

A ．油脂

B．淀粉

C ．蔗糖

21．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是

D ．葡萄糖

A ．Na

B．Al

C． Fe

D． Ag

22．某化合物的性质如下：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶

于水，加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是

A ．乙烯与氢气反应制取乙烷

B．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷

C ．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

30．在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应： 说法不．正．确．的是

N2(g)+3H 2(g)

A ．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率

B ．增大氢气的浓度可增大反应速率

中 Cu2＋与 NH 3 之间的化学键是

。

(4)Cu ＋与 N 3－形成的晶体结构的晶胞如右图所示。则该晶体中与同一个

离子， 其

N3-(白球 )紧邻的

＋
Cu (小黑球 )

有 ______个。

36．（ 5 分） 现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。为测定该样品中铝的含量，称取

形瓶中，将 100 mL 稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体