实验六有机酸的测定
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定的
实验报告
班级：
实验参与者
有机酸摩尔质量的测定
一．实验目的
1.掌握NaOH溶液的配制方法。
2.掌握用邻苯二甲酸氢钾基准试剂标定NaOH浓度的原理及方法。
3.掌握有机酸摩尔质量的测定的原理及方法。
4.巩固滴定分析的基本操作。
二.实验原理
1. NaOH溶液浓度的标定
用基准试剂邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，其反应式如下2.有机酸摩尔的测定
三．实验内容
1．NaOH溶液的配制（0.1mol/L）
在台秤上称取1.6～2.0gNaOH于小烧杯中，加少量的水溶解。转入500ml的量筒中，加水稀释至500ml，定量转入500ml
的试剂瓶中。
2. NaOH溶液的标定
在电子天平上，准确称取1.6～2.0g邻苯二甲酸氢钾于小烧杯中，加少量的水溶解，定量转入100ml的容量瓶中，稀释，定容，摇匀，待用。用25ml的移液管准确移取25.00ml 上述邻苯二甲酸氢钾溶液于250ml的锥形瓶中，然后加入1—2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色即为终点，记录所消耗的NaOH 的体积，平行测定2～3次，计算NaOH溶液的准确浓度。
3.柠檬酸摩尔质量的测定
在电子天平上，准确称取0.6～0.7g柠檬酸于小烧杯中，加少量的水溶解，定量转入100ml的容量瓶中，稀释，定容，摇匀，待用。用25ml的移液管准确移取25.00ml上述柠檬酸溶液于250ml的锥形瓶中，然后加入1～2滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色即为终点，记录所消耗的NaOH 的体积，平行测定2—3次，计算出柠檬酸的摩尔质量，并计算出相对误差。四．数据处理
有机酸摩尔质量的测定
2、 0.10mol/L NaOH的标定：减量称量法称取0.4～0.6g 无水邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）试样3份，分别 到入250ml锥形瓶中，加入40～50ml蒸馏水，溶解后 ，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的0.10mol/L NaOH滴定至溶液呈为红色并保持半分钟不褪色为终 点。计算NaOH的浓度。各次标定结果的相对平均偏 差应控制在﹤0.2%。重点训练
一、实验目的
二、实验原理 三、实验材料 四、实验步骤 五、实验数据记录与处理 六、思考题
一、实验目的
1. 进一步熟悉分析天平减量法称量法的操作。
2．进一步熟悉滴定酸碱物质以计算摩尔质量的方 法。 3. 进一步掌握酸碱指示剂的使用。 4. 掌握用滴定分析法测定有机酸摩尔质量的原理 和方法。 5．巩固用误差理论来处理分析结果的理论知识。
M草酸 = 126.07 g· mol-1 (含两个结晶水) M酒石酸 = 150.09 g· mol-1 (不含结晶水)
M柠檬酸 = 210.14 g· mol-1 (含一个结晶水)
Ka1 草酸 5.9x10-2 Ka2 6.4x10-5 Ka3
酒石酸
邻苯二甲酸
9.1x10-4
1.1x10-3
4.3x10-5
二、实验原理
物质的酸碱摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行 计算。
有机酸摩尔质量的测定-实验六有机酸摩尔质量的测定X的置
实验六有机酸摩尔质量的测定
一、实验目的
1. 掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2. 掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
二、实验原理
物质的摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量值。
大多数的有机酸是弱酸。如果某有机酸易溶于水，离解常数Ka≥10-7，用标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。由于弱酸根与水溶液中水合质子反应，使滴定突跃范围在弱碱性内，可选用酚酞为指示剂，滴定溶液由无色变为微红色即为终点。根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算该有机酸的摩尔质量值。本实验还利用NaOH溶液的标定结果，用误差理论进行处理。
三、仪器与试剂
1. NaOH溶液 0.1mol·L-1
在台秤上称取约4g固体NaOH放入烧杯中，加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，使之溶解后，转入带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
2．酚酞指示剂 0.2％乙醇溶液
3．邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4基准物质在100-125°C干燥1小时后，放入干燥器中备用。
4. 有机酸试样，如草酸、酒石酸、柠檬酸①。
四、实验方法
1．0.1 mol·L-1NaOH溶液的标定．
在称量瓶中称量KHC8H4O4基准物质，采用差减法称量，平行称7份，每份0.4-0.6g，分别倒入250ml锥形瓶中，加入40-50ml水使之溶解后，加入2-3滴0.2％酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。平行测定7份，求得NaOH溶液的摩尔浓度，其相对平均偏差≤0.2％。否则需重新标定。
实验6食醋(或白醋)中醋酸含量的测定
实验六食醋（或白醋）中醋酸含量的测定
授课时间：2011.3.12 3.15 （1班）班级：11高应用化工1班
2011.3.14 3.16 （2班）11高应用化工2班
教学目的：同“一.实验目的”
教学重点：预习方案的设计与书写、实验过程练习
教学难点：标准化实验流程与数据处理过程
教学方法：演示、讲授、实验操作
内容分析：
食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，测出酸的总含量。食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验是滴定分析中较为简单的实验，可以本实验为媒介，练习滴定分析的基本操作，并且让学生熟悉标准化实验流程。
教学内容：
一．实验目的
1.掌握碱标准溶液的配制与标定方法
2.掌握食用白醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
3.实验方案的自我设计、标准化数据处理过程。
二．实验原理
食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，
测出酸的总含量。实际测得的结果是食醋的总酸度。因醋酸含量最多，故常用醋酸含量表示。此滴定属于强酸滴定弱酸，突跃范围偏于碱性区，选酚酞做指示剂。
食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验参照《GB 5009.41-85食醋卫生标准的分析方法》（见附件）设计。
三．所需仪器试剂
滴定管、容量瓶、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、洗瓶电子天平、量筒、烧杯
有机酸摩尔质量的测定
❀第三届化学分析实验技能比赛❀
有
机
酸
摩
尔
质
量
的
测
定
参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣参赛班级：化学系2010级C班
有机酸摩尔质量的测定
一、 实验目的
⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。 ⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。 ⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
二、 实验原理
大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa 1=1.23, pKa 2=4.19）,酒石酸（pKa 1=2.85，pKa 2=4.34），柠檬酸（pKa 1=3.15， pKa 2=4.77， pKa 3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。若浓度达0.1mol ·L -1左右，且cK a ≥10-8,则可用NaOH 标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（8
10
c K a a i i -≥）及相邻两级酸之间能否分
级滴定的判别式（
5
10+1+1
c K a a
i i
c K a a
i i ≥）来判别多元酸与NaOH 之间反应的
计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。
查文献资料知，柠檬酸（C 6H 8O 7·H 2O ）是三元弱酸（Ka 1=7.4×10-4，Ka 2=1.7×10-5,Ka 3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。柠檬酸溶液与NaOH 溶液的化学反应方程式为：
有机酸含量的测定
邻苯二甲酸氢钾（KHP）分析纯；酚酞2g·L-1
乙醇溶液；NaOH分析纯；有机酸试样。
电子天平；细口试剂瓶；容量瓶（100mL）；移液管（25mL）；碱式滴定管；锥形瓶（250mL）。
四、实验内容
1.
0.1mol/L NaOH溶液的配制
在台秤上取约2g固体NaOH(用小烧杯称取),另用大量筒量取500mL去离子水，倒少量水入装有NaOH固体的小烧杯中，搅拌使NaOH溶解后将其倒入试剂瓶中；再将大量筒中剩余的水倒入试剂瓶中，混匀。
3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？答：
结果偏高。
基准物未烘干，导致称量的基准物质质量小于实际质量（所配制的溶液浓度低于实际浓度，滴定时所用标准溶液体积减少），按照滴定反应式进行计算，所得标准溶液浓度值比真实值高。
4.用NaOH标准溶液标定HC1溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HC1，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？
一、实验目的
1.学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择
2.掌握NaOH的配制和标定方法以及基准物质的选择
二、实验原理
1.大多数有机酸是弱酸，如果某有机酸易溶于水，解离常数Ka>>10-7，用标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。
滴定突跃范围在弱碱性内，可选用酚酞指示剂，滴定溶液由无色变为微红色即为终点。根据NaOH标准溶液的浓度c和消耗的体积V计算该有机酸的含量：
有机酸摩尔质量的测定
化ຫໍສະໝຸດ Baidu化工学院
三、主要试剂和仪器
1. NaOH溶液：0.1mol/L 2. 酚酞指示剂：0.5%乙醇溶液。 3. 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准试剂。100-125℃干燥 备用。干燥温度不宜过高，否则脱水而成为邻苯二甲酸酐。 4. 有机酸试样。
主要仪器
化学化工学院
25 。C 1000mL
化学化工学院
四、实验步骤
⒈ 0.1mol/L NaOH溶液的配制 称取约2g的NaOH固体于小烧杯中(用何种天平？)， 加
水溶解，定量转移入洗净的带有橡皮塞或塑料塞的试剂瓶中， 加蒸馏水稀释至 500 mL，充分摇匀备用。 2. 有机酸试样溶液的配制
固定质量法称取有机酸试样1.575g于烧杯中，加水溶解， 定量转入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀备用。
化学化工学院
2. 0.1mol/L NaOH溶液的标定
实验步骤
减量法准确称取0.4～0.6 g KHC8H5O4
用NaOH滴定至
40-50mL H2O 锥形瓶
微红色30s不褪色
终点
2滴 PP
平行滴定3次，计算NaOH标准溶液的浓度。
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3.有机酸摩尔质量的测定
实验步骤
移取25.00mL有 机酸试样溶液
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二、实验原理
有机酸摩尔质量的测定
有机酸(草酸)摩尔质量的测定
一．实验目的
1、进一步熟悉差减称量法的操作 2、熟练掌握 NaOH 溶液的配制和标定方法。 3、掌握酸碱滴定的基本条件和有机酸摩尔质量的测定方法。 二、实验原理
量点在弱碱性范围内，选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色 30s 不退色。
三、主要仪器和试剂
分析天平，称量瓶，锥形瓶，碱式滴定管，容量瓶，烧杯，移液管，玻璃棒
0.02mol/L NaOH 溶液 、0.2％酚酞溶液(乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾 (A.R，在 100～125℃ 下干燥 1h 后，置于干燥器中备用)、有机酸(草酸)试样 四、实验步骤
五、数据记录与处理
.有机酸摩尔质量的测定
源自文库
称取(
)g 草酸配成（
）mL 溶液
c（NaOH）=
mol/L
记录项目
标定序号
1
2
3
移取草酸溶液的体积（mL）
NaOH 标液初读数（mL）
NaOH 标液终读数（mL）
消耗 NaOH 标液体积（mL）
草酸摩尔质量(g/mol)
平均摩尔质量 M (g/mol)
H2C2O4·2H2O 摩尔质量理论值(g/mol)
NaOH 不是基准物质，不能用直接法配制，须采用标定法配制 NaOH 标准溶液。在此先 粗 配 好 浓 度 约 0.02mol/L 的 NaOH 溶 液 ， 再 用 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾
实验六水果中总酸及pH的测定
实验六水果中总酸及
p H的测定
Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
实验六水果中总酸及pH的测定
一、目的要求
1.进一步熟悉及规范滴定操作。
2.学习及了解碱滴定法测定总酸及有效酸度的原理及操作要点。
3.掌握水果中总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。
4.掌握pH计的维护和使用方法。
二、实验原理
1.总酸测定原理
水果中的有机酸在用标准碱液滴定时，被中和成盐类。以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现微红色，
30s不褪色为终点。根据消耗标准碱液的浓度和体积，计算水果中总酸的含量。
2.有效酸测定原理
利用pH计测定水果中的有效酸度(pH)，是将玻璃电极、饱和甘汞电极插入榨取的果汁中组成原电池，该电池电动势的大小与果汁pH有关。即在25℃时，每相差一个pH单位就产生的电池电动势，利用酸度计测量电池电动势并直接以pH表示，故可从酸度计上直接读出果汁的pH。
三、仪器与试剂
1.仪器
水浴锅，酸度计，玻璃电极，饱和甘汞电极，现在多用复合电极。
2.试剂
/LNaOH标准溶液，酚酞乙醇溶液，pH=标准缓冲溶液。
四、实验步骤
1.总酸度的测定
(1)样液制备将样品用组织捣碎机捣碎并混合均匀。称取适量样品，用15mL 无CO2蒸馏水将其移入250mL容量瓶中，在75~80℃水浴上加热，冷却后定容，用干滤纸过滤，弃去初始滤液25mL，收集滤液备用。
(2)滴定准确吸取上述制备滤液50mL加入酚酞指示剂3~4滴，用 /LNaOH标准溶液滴定至微红色30s不褪为终点。记录消耗NaOH标准溶液的体积。
有机酸分析
• 适用范围：适用于各类饮料、果蔬及其制品、 发酵制品、酒等总挥发酸含量的测定。
• 试剂 ① 0.1mol∕LNaOH标准溶液，配法同前。 ② 1%酚酞乙醇溶液，配法同前。 ③ 10%磷酸溶液，称取10.0g磷酸，用少许无CO2
（色谱纯、优级纯、分析纯、化学纯、工业纯）
4. 操作方法
(1) 样品制备： ① 一般液体样品摇匀后可直接取样测定。
② 含CO2的液体样品，除CO2后再测，方法同总酸。 ③ 果蔬样品：榨汁后，取汁液直接测pH.
果蔬干制品：取适量样品加数倍的无 CO2水， 于水浴上加热30分钟，捣碎，过滤，取滤液测 定。
ห้องสมุดไป่ตู้
• ㈢酸度反映了食品的质量指标
食品中有机酸含量的多少，直接影响食品
的风味、色泽、稳定性和品质的高低。发酵制 品中的酒、啤酒及酱油、食醋等中的酸也是一 个重要的质量指标。
挥发酸的含量也是某些制品质量好坏的指 标，如果水果发酵制品中含有0.1％以上的醋酸， 则说明制品腐败；有效酸度也是判断食品质量 的指标，如新鲜肉的pH值为5.7～6.2，如果 >6.7,说明肉已变质.
反应式：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定
伍登磴
一、实验目的
1 . 学习有机酸摩尔质量的测定方法；
2 . 熟悉微量滴定操作；
3 . 了解基准物质KHP性质及应用。
二、实验原理
1 . 大多数有机酸是弱酸，在水中有一定溶解性；
2 . 若浓度0.1mol/L左右且cKa≥10-8，可用烧碱液滴定，滴定突跃范围弱碱性，选用酚酞指示剂，滴定终点为溶液显微红色；
3 . 多元酸应根据每级能否准确滴定及相邻两级能否分级滴定判别式判断计量关系；
4 . KHP纯度高、稳定、不吸水、摩尔质量大，干燥温度过高会脱水，可作为基准物质标定烧碱液。
三、试剂仪器
1 . 约0.1mol/L烧碱液；
2 . 100~125℃干燥后KHP；
3 . 2g/L酚酞乙醇溶液；
4 . 有机酸试剂；
5 . 常量滴定用仪器（50.00mL滴定管、25.00mL移液管、250mL容量瓶、250mL锥形瓶）；
6 . 微型滴定用仪器（3.000mL滴定管、2.00mL移液管、50.00mL容量瓶、25mL锥形瓶）。
四、实验步骤
1 . NaOH溶液的标定（常量法）
差减法称取KHP于250mL锥形瓶，加约50mL水溶解，加入2滴酚酞，用烧碱液滴定至溶液显微红色且30s不退色，记录所用KHP质量及烧碱液体积。
2 . 有机酸摩尔质量的测定（常量法）
准确称取有机酸样品于干燥小烧杯加水溶解，定量转入250mL容量瓶，定容。用25.00mL 移液管平行移取三份，分别放入250mL锥形瓶，加2滴酚酞，用烧碱液滴定至溶液刚好变粉红色且30s不退色，记录所用有机酸及烧碱液体积。
3 . NaOH溶液的标定（微型滴定）
有机酸含量的测定实验报告
有机酸含量的测定实验报告
有机酸含量的测定实验报告
引言：
有机酸是一类含有碳元素的酸，广泛存在于自然界中的植物和动物体内。有机酸具有多种生物学功能，如参与能量代谢、维持酸碱平衡等。本实验旨在通过测定某种水果中有机酸的含量，了解有机酸在食物中的分布情况，为食品质量评价提供参考。
实验材料与方法：
1. 实验材料：
- 某种水果（例如柠檬、苹果等）
- 0.1 mol/L NaOH溶液
- 酚酞指示剂
- 精密天平
- 量筒
- 锥形瓶
- 烧杯
- 滴定管
2. 实验方法：
a. 准备工作：
- 将某种水果洗净并切碎，取适量的果肉放入锥形瓶中。
- 用量筒量取适量的0.1 mol/L NaOH溶液。
b. 滴定实验：
- 在锥形瓶中加入适量的酚酞指示剂。
- 用滴定管将0.1 mol/L NaOH溶液滴加到锥形瓶中，直到颜色由无色变为
粉红色。记录滴定所用的NaOH溶液体积V1（单位：mL）。
- 重复上述操作3次，取平均值。
c. 计算有机酸含量：
- 根据滴定实验中所用的NaOH溶液体积V1，计算出某种水果中有机酸的
含量（单位：mol/L）。
实验结果与讨论：
经过实验测定，某种水果中有机酸的含量为X mol/L。这表明该水果富含有机酸，具有一定的酸味。
有机酸在食物中的存在形式多样，可以以游离酸或酸盐的形式存在。在某种水
果中，有机酸可能以柠檬酸、苹果酸等形式存在。这些有机酸不仅赋予了水果
特有的酸味，还具有促进食欲、增加食物口感等作用。
有机酸含量的测定对食品质量评价具有重要意义。高含量的有机酸可能导致食
物味道过酸，影响食品口感和消费者的接受度。因此，在食品生产和加工过程中，需要根据有机酸含量进行调整，以确保食品的口感和品质。
实验六果蔬中含酸量的测定.doc
实验六果蔬中含酸量的测定(中和法）
一、目的及原理
果蔬中含有各种有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸等。由于果蔬种类不同，含有机酸的种类也不同；同一果蔬品种，其成熟度不同，有机酸
的含量也有很大差异。果蔬中含酸量的多少亦是衡量其品质优劣的一个重要指
标，它与新鲜果蔬及加工处理后成品的风味关系密切。因此，了解其含量对鉴
定果蔬品质及进行合理加工有重要作用。通过实验，使学生了解果蔬总酸量测
定的原理，学会并掌握果蔬含酸量测定的方法。
果蔬含酸量的测定是根据酸碱中和的原理，即用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，并根据碱溶液用量，计算出样品的含酸量。所测出的酸又称总酸度或可滴
定酸。还有少量的酸，由于受果蔬中缓冲物质的影响，不易测出。计算时以
该果实所含的主要酸来表示，如仁果类、核果类主要含苹果酸，以苹果酸计算，
其毫摩尔质量为；柑桔类以柠檬酸计算，其毫摩尔量为；葡萄以酒石酸计算，其毫摩
尔量为；蔬菜中主要含草酸，其毫摩尔量为。
二、药品与器材
桃、杏、葡萄、番茄、莴苣等；
氢氧化钠、 1%酚酞指示剂；
50ml 或 10ml 滴定管、 200ml 容量瓶、 20ml 移液管、 100ml 烧杯、研钵、分析天平、漏斗、棉花或滤纸、小刀、白瓷板、滴定管。
三、操作与步骤
称取均匀样品20g，置研钵中研碎，注入200mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。混合均匀后，用棉花或滤纸过滤到干燥的250 ml 烧杯中。
吸取滤液 20ml 放入 100mL烧杯中，加酚酞指示剂 2 滴，用 NaOH 滴定，直至成淡红色为止。记下NaOH液用量。重复滴定三次，取其平均值。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定
一、实验目的。
1、掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法；
2、明确多元酸滴定中的及称量过程中应注意的若干问题；
3、掌握NaOH溶液的配制及标定原理和方法；
4、熟练掌握称量、溶液配制及滴定分析的基本操作。
二、实验原理。
1、称量
台秤：在称量之前，要先调整台秤的零点。调整好零点后，称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。砝码用镊子夹取，10g 或5g以下的质量的砝码，可直接移动游码标尺上的游码。当加减砝码到台秤指针停在刻度盘的中间位置时，台秤处于平衡状态。
称量物的质量=砝码+游码
电子天平：称量时，横梁围绕支承偏转，传感器输出电信号，经整流放大反馈到力矩线圈中，然后使横梁反向偏转恢复到零位，此力矩线圈中的电流经放大且模拟质量数字显示。此数字就是称量物的质量。
2、溶液的配制
NaOH溶液的配制：因为NaOH没有基准物质，故不能直接准确配制，应用间接法配制。
其过程：计算—>称量—>溶解-->转入容量瓶，稀释至刻度
线-->装瓶-->贴标签—>备用
用配制好的NaOH溶液标定邻苯二甲酸氢钾基准试剂。
NaOH +KHC8H4O4 =KNaC8H4O4 + H2O
C( NaOH )=m(邻苯二甲酸氢钾）*10^3/(M(邻苯二甲酸氢钾）V( NaOH ))
柠檬酸溶液的配制：因为柠檬酸(C6H8O7 .H2O)能稳定存在，且摩尔质量大，可做基准物质，故可用直接法配制柠檬酸溶液。
其过程：计算—>称量—>溶解-->转入容量瓶，稀释至刻度线-->装瓶-->贴标签—>备用
有机酸实验报告
有机酸实验报告
有机酸实验报告
引言：
有机酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，具有酸性质。本次实验旨在
通过对几种常见的有机酸的实验，探究它们的酸性质、溶解性以及其他相关特性。
实验一：酸碱指示剂的使用
首先，我们需要了解酸碱指示剂的作用。酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸
碱性质而改变颜色的物质。常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。我们将使用
酚酞作为酸碱指示剂，通过观察它的颜色变化来判断溶液的酸碱性质。
实验二：酸的溶解性
我们将选取几种常见的有机酸，如乙酸、柠檬酸和醋酸，与水进行混合，并观
察它们的溶解性。首先，我们用酚酞作为指示剂，将少量的酸滴入水中，观察
溶液的颜色变化。如果溶液呈现红色，说明酸已经完全溶解；如果溶液呈现橙
色或黄色，说明酸未完全溶解；如果溶液呈现无色，说明酸不溶于水。
实验三：酸的酸性质
我们将选取乙酸和柠檬酸作为代表，通过酸碱中和反应来测定它们的酸性质。
首先，我们用酚酞作为指示剂，将少量的碱滴入酸溶液中，观察溶液的颜色变化。当酸完全中和时，溶液由红色变为橙色，这表明酸的酸性质较强。
实验四：酸的电离度
我们将选取乙酸和柠檬酸作为代表，通过电导实验来测定它们的电离度。首先，我们将准备两个电导仪，一个用于测定纯水的电导率，另一个用于测定酸溶液
的电导率。然后，将电导仪分别插入纯水和酸溶液中，观察电导仪的示数。如果纯水的电导率较低，而酸溶液的电导率较高，说明酸具有较高的电离度。实验五：酸的强弱
我们将选取几种常见的有机酸，如乙酸、柠檬酸和醋酸，通过酸碱中和反应来测定它们的强弱。首先，我们用酚酞作为指示剂，将等量的碱滴入不同的酸溶液中，观察溶液的颜色变化。如果溶液的颜色变化较快，说明酸的强度较强；如果溶液的颜色变化较慢，说明酸的强度较弱。
有机酸试剂纯度的测定实验报告
有机酸试剂纯度的测定实验报告
一、引言
有机酸是一类含有羧基的有机化合物，具有酸性质。在化学实验中，为确保实验结果的准确性和可靠性，需要使用纯度较高的有机酸试剂。而有机酸试剂的纯度则需要通过测定来确认，本实验旨在通过一种简单而有效的方法来测定有机酸试剂的纯度。
二、实验方法
1. 实验仪器及试剂
本实验所需的仪器有：电子天平、容量瓶、滴定管等。
本实验所需的试剂有：待测有机酸试剂、标准溶液、指示剂等。
2. 实验步骤
（1）准备标准溶液：称取一定质量的标准物质溶解于一定体积的溶剂中，制备一定浓度的标准溶液。
（2）准备待测溶液：将待测有机酸试剂溶解于一定体积的溶剂中，制备一定浓度的待测溶液。
（3）滴定操作：取一定体积的待测溶液，加入适量的标准溶液，滴加指示剂，然后通过滴定操作，直到溶液的颜色发生明显变化，记录滴定所消耗的标准溶液体积。
（4）计算纯度：根据滴定所消耗的标准溶液体积，结合有机酸试剂的摩尔质量，计算出有机酸试剂的纯度。
三、实验结果
通过实验测定，得到待测有机酸试剂的纯度为XX%。
四、实验讨论
本实验采用滴定法来测定有机酸试剂的纯度，这是一种常用的定量分析方法。滴定法基于化学反应的定量关系，通过已知浓度的标准溶液与待测溶液发生反应，从而确定待测溶液的浓度。
在本实验中，我们通过滴定操作，以标准溶液作为滴定剂，待测溶液作为被滴定物，在适当的条件下，使二者发生反应。指示剂的选择很重要，它能够在滴定过程中发生颜色变化，帮助我们判断滴定的终点。当颜色发生明显变化时，说明反应已经完成，滴定剂的体积即为待测溶液中有机酸试剂的含量。
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本实验用样品洗脱曲线的峰面积查标准 曲线计算结果。注意单位换算。
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七、注意事项
本方法的回收率试验表明，除易挥发的乙酸外， 其它有机酸的回收率都较理想。
本法可同时测定柠檬酸、苹果酸、酒石酸、 琥珀酸、乳酸、乙酸及延胡索酸等7种有机酸。
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三、材料与仪器
材料：果蔬、橘汁、酒等。
仪器：高效液相色谱仪（Agilent 1100)、 分析天平、组织捣碎机、研钵、三角瓶、 水浴、离心机、0.45um滤膜、溶剂过滤 器、 样品过滤器等。
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四、试剂
磷酸（AR） 流动相的制备：用磷酸调节新配制的重
实验中可用已知浓度的苹果酸25ug/ml,进样20ul 计算样品回收率。
上机之前对各样品及标样用0.45um膜过滤2ml左 右，并用剩余的样品测 pH值, pH小于2.5不能 上机。
手动进样时必需用力均匀，水平注入，避免进
样引起误差。
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八、实验报告要求
预习报告：根据查阅有机酸测定文献资料及
教材写出预习报告。
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（四）样品测定：
取样品处理液20ul 进行色谱分析，以标 准色谱图进行对照，根据保留时间确定 样品中的各种有机酸。
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六、计算
按下列公式计算样品中各种有机酸的含量（C）
C=N*(H/Hm)*F.50.(V/W).(1000/1000) 式中：C—各种有机酸的含量，以mg/kg(L)表示
蒸水pH至2.65,置超声波振荡仪上排气后 用0.45um膜过滤，待用。
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有机酸标准母液配制：分别称取苹果酸
10mg，柠檬酸10mg、酒石酸5mg，琥珀酸 20mg，延胡索酸10mg，吸取乳酸10ul，冰乙 酸10ul，置100ml棕色容量瓶中，以 pH2.65重 蒸水溶解并定容，使有机酸的浓度分别为 100,100,50,200,100,100和100mg/kg.
（本实验只配苹果酸10mg，柠檬酸10mg、酒 石酸5mg定容到100ml为母液）
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7种有机酸标准混合液，吸取各有机酸10 ml定容到100ml，即可作工作液。 （本实验只配MA、CA、TA三种标准混合液）
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五、操作步骤
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（一）样品制备
称取水果(苹果）200g左右，洗净、切碎， 用组织捣碎机匀浆，称样品10g，置三角 瓶中，加入pH2.65 重蒸水60－70ml，沸 水浴中加热60min以浸提有机酸，冷却， 用pH2.65重蒸水移入100ml容量瓶中，定 容，过滤，再用 0.45um微孔滤膜过滤， 待上机测定。
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实验六、有机酸的测定
（HPLC法）
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一、实验目的
学习和掌握有机酸样品的处理和HPLC检 测方法。 进一步了解高效液相色谱仪的使用操作 性能。 掌握标准工作曲线的建立、数据的处理 及定量分析。
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二、原理
果蔬及其制品、各种酒类、乳及乳制品中的主要 有机酸可用高效液相色谱进行测定。样品经过处 理、离心及超滤，用C-18反相柱和pH2.65的纯蒸 馏水作流动相，在紫外214nm处定量测定。
样品进样分析测定：1-15组轮流进样（约 20分钟/组）
系统冲洗维护。
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思考题
1、有机酸的测定—HPLC法中样品峰的定性依 据是什么？
2、通过本次实验要想得到分离效果较好的样 品洗脱图谱的工作条件主要取决于哪些？
3、HPLC法测定有机酸与其它方法比较有哪些 优点？
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实验报告：
1、各浓度标准苹果酸洗脱图 2、样品洗脱图。（要求编辑成WORD文档打印） 3、绘制标准工作曲线（在EXCEL中进行打印）。 4、结果计算报告
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实验分组安排
全班以2人/组为单位，进行提取样品一份 供检测，约1小时左右。
液相系统条件设定平衡1小时左右
100ug/ml,50ug/ml,25ug/ml,12.5ug/ml,6.25ug /ml,3.125ug/ml浓度苹果酸进样，绘制工作 曲线，约1小时左右。
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（二）色谱条件wenku.baidu.com
色谱柱:十八烷基硅烷键合硅胶填料Octadecylsilyl， 简称ODS）C-18(150*3.9mm,walers) 流动相：pH2.65重蒸水（用磷酸调制） 流速：0.4ml/min 检测器：UV214nm 柱温：18~20度 进样量：20ul
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（三）标准曲线的制作
取有机酸标准母液(苹果酸）用倍比稀释法稀释 成100ug/ml,50ug/ml,25ug/ml,12.5ug/ml, 6.25ug/ml,3.125ug/ml浓度，进样量为20ul,进行分 离，并以各种有机酸的浓度对峰高（或峰面积） 分别制成标准曲线。在标准曲线的线性范围内 进行样品中各种有机酸含量的测定。