物质构成的奥秘PPT课件27 人教版优质课件
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物质构成的奥秘 PPT教学课件 人教版
8. 下列关于四种粒子说法正确的是（ D）
X +2 2 Y +8 2 8 Z +12 2 8 2 Q +12 2 8
A.X和Z化学性质相似 B.Y是原子 C.Y和Q表示同一种元素 D.共表示三种元素
9. 对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，
正确的是（ A）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等
什么是原子？
原子是化学变原子结构化中的最小粒子。
原子结构
质子 原子核 （+）
原 （+） 中子
原子质量
决定
子
（不带电）
电子
（－）
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量=质子数+中子数
5. 下图是几种元素的原子结构示意图， 请根据题目要求填写下列空白。
属 结 反于构应金特中属点易元为失素电的 子最是 ，外能层D形电（E 成子填一序般号离少）子于，，。阳４在其个化原学子
构成
物 质 组 成元素
构构
总
宏观概念
成
成
称
微观概念
分子
构成 分裂
原 子得失电子离 子
失得电子
再见
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
物质构成的奥秘PPT课件27 人教版
（一）、原子的结构
原子
原子核(+)
a 核电荷数
质子(+) a 中子（不带电） b
原子中
核外电子(-) a
原子核带的 正电荷数
6、相对原子质量≈质子数＋中子数
1、质子数＝核电荷数=核外电子数=原子序数
2、质子数和中子数不一定相等
3、有的原子核内无中子，如氢原子 4、同种原子的质子数相同（电子数也相同）； 不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同） 5、整个原子不显电性
车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾 病进行高效治疗。
(1)材料1和2研究的粒子是___分_子____；构成物质的粒子还有 ____原__子__和_离__子__等___； (2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识： _随_着__研_究__的_深__入__，_人__们_可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动 (3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞
代表硫原子）
物理变化
课外作业
1、完成《学习指要》第三单元练 习题
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
人教版九年级化学上册《原子的结构》物质构成的奥秘PPT优质课件
阴
离子
带负电的原子（或原子团）。
符号
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单 位的正电荷
表示2个镁离子
相
第 三
对 原
部 分
子
质
量
相对原子质量
概念引入
一个碳原子的质量 0．00000000000000000000000001993千克
1．993×10-26千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
构
成
原子的构成
探究历程
1803 道尔顿
英国化学家
物质是由原子构成的，原子是不 可再分的实心球体。
1897 汤姆生
英国物理学家
在原子内部发现了电子，认为电子 就像葡萄干一样镶嵌在原子中。
1911 卢瑟福
英国科学家
证明在原子中心有一个极小的核，电子 绕核做高速旋转。发现了原子核。
1931 查德维克
英国物理学家
离 核： 近
远
能 量： 低
高
电子层 原子核
原子核外电子的排布
结构示意
第三层 第二层 第一层
弧线表示：电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示：各电子层上的电子数
圆圈表示：原子核 圈内数字表示：质子数（核电荷数） “+”表示：原子核带正电（质子带正电）
原子核外电子的排布
排布规律
原子核外电子的排布有什么规律？
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
原子中：
核电荷数==质子数==核外电子数。 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子. 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。
物质构成的奥秘PPT课件
状态
物质的状态也是物理性质之一 ，它描述了物质是固态、液态 还是气态。例如，水在常温下 是液态，而在低温下会变成固 态。
气味
气味是物质的另一种物理性质 ，不同的物质具有不同的气味 。例如，硫磺有刺激性气味， 而氧气则无味。
密度
物质的密度是描述物质质量与 体积之比的性质。例如，铁的 密度比水大，因此铁块会沉入 水中。
物质在化学工业中被用于制造 各种化学品和农药等。
在科学实验中的用途
01
02
03
生物学实验
物质在生物学实验中用于 研究生物体的结构和功能， 如蛋白质、核酸等。
化学实验
物质在化学实验中作为反 应物或催化剂，用于合成 新物质或探究化学反应机 理。
物理学实验
物质在物理学实验中用于 研究物质的性质和规律， 如金属、绝缘体等。
物质构成的重要性
科学基础
物质构成是化学、物理等科学学科的基础，是探索 自然规律和现象的重要途径。
工业生产
了解物质构成有助于改进生产工艺，提高产品质量 和效益。
人类健康
物质构成与人类健康密切相关，例如食品营养、药 物研发等都离不开对物质构成的研究。
02
物质的基本构成
原子
02
01
03
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组 成。
对未来的展望
随着科学技术的不断进步，物质构成的 研究将更加深入和精细，人们将更加深
入地揭示物质的奥秘和本质。
随着实验手段和观测技术的不断改进， 未来物质构成的研究将更加注重跨学科 人们将能够更加准确地探测和测量物质 的合作和交流，不同学科之间的交叉融 的组成、结构和性质，为物质构成的研 合将为物质构成的研究带来新的思路和
人教版《物质构成的奥秘》_完美课件
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个）
第二层（6个） (最外层)
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+8 2 6
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三 原子核外电子的排布有什么规律？
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F
+14 2 8 4
Si
+15 2 8 5
P
+16 2 8 6
S
+17 2 8 7
Cl
非金属的原子最外层电子数一般 都 多于 4个，
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变 原来的运动方向；
2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动 路径；
3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬 不可穿透的质点而被弹了回来。
2、根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因
(1)现象一说明: 1原、原子子内是部否很为空实。心小球，为什么？ (2)现象二说明: 2原、子原核子核很大小小，如带何正，电带荷什么。电荷？ (3)现象三说明: 3原、子原核子质核的量质相量对相a对粒大子小很如大何。？
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2.金属元素的原子
+3 2 1
Li
+4 2 2
Be
+11 2 8 1
Na
+12 2 8 2
Mg
+13 2 8 3
Al
第一层（2个）
第二层（6个） (最外层)
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三 原子核外电子的排布有什么规律？
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F
+14 2 8 4
Si
+15 2 8 5
P
+16 2 8 6
S
+17 2 8 7
Cl
非金属的原子最外层电子数一般 都 多于 4个，
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变 原来的运动方向；
2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动 路径；
3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬 不可穿透的质点而被弹了回来。
2、根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因
(1)现象一说明: 1原、原子子内是部否很为空实。心小球，为什么？ (2)现象二说明: 2原、子原核子核很大小小，如带何正，电带荷什么。电荷？ (3)现象三说明: 3原、子原核子质核的量质相量对相a对粒大子小很如大何。？
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2.金属元素的原子
+3 2 1
Li
+4 2 2
Be
+11 2 8 1
Na
+12 2 8 2
Mg
+13 2 8 3
Al
3.3 元素 课件 人教版化学九年级上册 (共27张ppt)
原子的总称。
符号：元素符号是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种
元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。元素
符号第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
课堂练习
例题1：下列关于元素的叙述中正确的是（D ）
A. 同种原子的统称叫元素
B. 同种元素的原子结构和质量完全相同
C. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
每周期的开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元
素，结尾的是稀有气体元素，这说明随着原子序数的递增，元素的
性质出现了周期性变化，这种规律性的变化也就是“元素周期表”
的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
学习目标
元素
元素符号
元素周期表
课堂练习
知识点1：元素
定义：元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类
D. 不同种元素的根本区别是核内质子数不同
课堂练习
【解析】同类原子与同种原子不同，核内质子数相同的原子为同类原子，但
中子数不一定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子，但中子数不一
定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子。不能把同种原子的统称叫
元素，A错；由于同种元素的原子的中子数可以不同，所以同种元素的原子
在元素周期表中的信息，其中不正确的是（ D ）
A. 是金属元素
写。
元素周期表简介
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购。必须分门别
类、有序地摆放。我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的
，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在
规律性。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科
学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。元素周期表共有7
符号：元素符号是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种
元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。元素
符号第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
课堂练习
例题1：下列关于元素的叙述中正确的是（D ）
A. 同种原子的统称叫元素
B. 同种元素的原子结构和质量完全相同
C. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
每周期的开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元
素，结尾的是稀有气体元素，这说明随着原子序数的递增，元素的
性质出现了周期性变化，这种规律性的变化也就是“元素周期表”
的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
学习目标
元素
元素符号
元素周期表
课堂练习
知识点1：元素
定义：元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类
D. 不同种元素的根本区别是核内质子数不同
课堂练习
【解析】同类原子与同种原子不同，核内质子数相同的原子为同类原子，但
中子数不一定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子，但中子数不一
定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子。不能把同种原子的统称叫
元素，A错；由于同种元素的原子的中子数可以不同，所以同种元素的原子
在元素周期表中的信息，其中不正确的是（ D ）
A. 是金属元素
写。
元素周期表简介
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购。必须分门别
类、有序地摆放。我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的
，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在
规律性。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科
学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。元素周期表共有7
物质构成的奥秘PPT课件27
地壳中元素的分布
氧(O) 硅(Si) 铝(Al) 铁(Fe)
非金属元素 生物细胞中的元素 金属元素
氧
碳
氢
氮
金属元素
元素的分类
元素
非金属元素
中考链接练习
9.高锰酸钾（KMnO4)中含有 （
A．四个氧元素
C
）
B．两个氧分子
C．氧元素
D．四个氧原子
10、【2012· 北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁
D.水分子不能再分
（一）、原子的结构
质子(+)
a
原子核(+)
原子
a 核电荷数
中子（不带电） b
a
原子核带的 正电荷数
核外电子(-)
6、相对原子质量≈质子数＋中子数 1、质子数＝核电荷数=核外电子数=原子序数
原子中
2、质子数和中子数不一定相等
3、有的原子核内无中子，如氢原子 4、同种原子的质子数相同（电子数也相同）； 不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同） 5、整个原子不显电性
重新组合
新分子
4、下列说法正确的是（ C ）
A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是不能再分的粒子 C.分子是由原子构成的
中考链接练习
D.分子与原子的根本区别是能否再分
5、分子和原子的本质区别是（
D ）
A.分子在不断地运动，而原子是静止的
B.分子在不停的运动，而原子是静止的
C.分子能保持物质的化学性质，而原子不能
由同种分子构成的------纯净物 由不同种分子构成的----混合物
7.下列是表示气体粒子的示意图，图中“●”和“○” 分别表示两种不同元素的原子，那么图中表示混合物 的是 A、E （填字母，下同），表示纯净物的 Nhomakorabea是
《物质构成的奥秘》PPT课件28(28份)
一、微观粒子是真实存在的 硅是由 原子 构成的
一、微观粒子是真实存在的
小结：
分子、原子是真实存在的， 物质是由 分子 、 原子 等 微观粒子构成的。
二、分子的基本性质
一滴水中大约有 1.67×1021 个
水分子 一个水分子的质
量约是：
3×10 kg -26
思考：这些数字说明了什么？
二、分子的基本性质
一、微观粒子是真实存在的
【实验3—1】
操作 现象 结论
向盛有水的小烧杯中加入品红， 静置，观察现象。
品红在水中迅速扩散，但较长时 间后才扩散均匀。
品红是由极小的微粒构成的。象。
一、微观粒子是真实存在的
微 观 粒 子 真 实 存 在
一、微观粒子是真实存在的 苯是由 分子 构成的
解 释
氨分子不断运动，进入
A 烧杯中，形成氨水使 酚酞溶液变红。
思考：这个现象说明了分子具有什么特征？
二、分子的基本性质
性质2：分子、原子等微 观粒子都是在不停运动的。
提出问题：
分子的运动与那些因素有关呢？
二、分子的基本性质
探究分子的运动实验
温度越高，分子运动速率越快。
哲理故事
一名徒弟跟随师傅学习多年，自以为学会了师傅的所有 本领，他提出要下山。师傅说：“行，你最后替师傅我办一件 事。”徒弟很高兴的答应了师傅的要求，师傅给了他一个桶，说： “你到山上用石头把它装满了。”徒弟很快就用石头把桶装满了， 提到师傅的面前，师傅问他：“桶装满了吗？”“满了师傅。” 师傅顺手抓起一把沙子撒了进去，沙子进入没有漏出来，师傅问： “桶装满了吗？”徒弟提起桶出去，他把沙子装了进去，一会儿 回来，师傅又问：“真的满了吗？”“满了”师傅又把一瓢水撒 了进去，一滴水都没有漏出来，这时，徒弟意识到师傅的用意了， 惭愧地低下了头。
人教版《物质构成的奥秘》_优质课件
分子是由原子构成的。
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如：1个氧分子是由2个氧原子 构成的，1个 氢分子是由2个氢原子构成的。
氧分子是由 氧原子构成的； 氢分子是由 氢原子构成的。
各成分之间没有发生化学反应，保持着 原来的性质；
请你从微观的角度分析纯净物和混合物有什么不 同？
氮分子
空
氧分子
气
二氧化碳 分子
酒精
二氧化碳
水分子 酒精分子
分子
纯净物：同种分子构成 物质 混合物：不同种分子构成
纯净物
混合物
思考
“春天，柳絮飞扬”、“夏天，槐花飘香 ”、“秋天，黄沙扑面”、“冬天，雪花 飘飘”这四种现象都是分子不断运动的结 果，你认为这种说法是否正确？
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第2课时
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水的蒸发
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分子在不断地运动 (2)50 mL水与50 mL酒精混合体积小100 mL。
分子间有一定间隔
3﹑下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项
是( B )
选项
操作或现象
分子的特性
A 给篮球充气
分子间有间隔
B 100 mL酒精和100 mL水混 分子是有质量的 合在一起，体积小于200 mL 分子间有间隔
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如：1个氧分子是由2个氧原子 构成的，1个 氢分子是由2个氢原子构成的。
氧分子是由 氧原子构成的； 氢分子是由 氢原子构成的。
各成分之间没有发生化学反应，保持着 原来的性质；
请你从微观的角度分析纯净物和混合物有什么不 同？
氮分子
空
氧分子
气
二氧化碳 分子
酒精
二氧化碳
水分子 酒精分子
分子
纯净物：同种分子构成 物质 混合物：不同种分子构成
纯净物
混合物
思考
“春天，柳絮飞扬”、“夏天，槐花飘香 ”、“秋天，黄沙扑面”、“冬天，雪花 飘飘”这四种现象都是分子不断运动的结 果，你认为这种说法是否正确？
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第2课时
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水的蒸发
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分子在不断地运动 (2)50 mL水与50 mL酒精混合体积小100 mL。
分子间有一定间隔
3﹑下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项
是( B )
选项
操作或现象
分子的特性
A 给篮球充气
分子间有间隔
B 100 mL酒精和100 mL水混 分子是有质量的 合在一起，体积小于200 mL 分子间有间隔
《物质构成的奥秘》PPT课件28(28份)2优质课件
4.在原子中，核电荷数＝
＝
。
5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，
离核近的电子能量 ，离核越远，电子能
量 。离核最近的电子层为
，次之
为
，依次类推为
，离核
最远的也叫
其电子数不超过 个（只
有一个电子层的，电子数不超2个）。
6.稀有气体的原子最外层有 个电子（氦为
2个电子），化学性质
，这种结构
被认为是一种相对稳定结构；金属原子的
提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实
验事实是 汤姆生发现了电子
，
能证明原子核可以再分的实验事实是
现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变） 。
6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 18 、金矿的山上还有着其他花朵，除了具备发现的眼睛外，还需要有着肯流汗的心。成功提示：金子常常就埋在身旁的泥土里，勤奋是最好的点金指。 4 、人最可悲的是，有自由的思想，却没有冲破羁绊的勇气。 7 、只有你的未来，才能挥霍我的现在;只有我的最爱，给我最致命的伤害。 4 、工作上的烦恼，不要带回家，解决不了任何问题，带回来会平添更多烦恼。 1 、面对困境，我们要坚持自己的信念，就像守住一段珍贵的“沉香”。 4 、昔之得一者：天得一以清;地得一以宁;神得一以灵;谷得一以生;侯得一以为天下正。 4 、没有错误的行为，就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因，即使做再多的努力，也于事无补。 10 、聆听不代表沉默，有时安静也是一种力量。 14 、不管你干什么，都会有两种结果： 一种是笑话，一种是神话。如果你半途而废，只能成为别人眼中的笑话;但如果你成功了，你就变成她们眼中的神话。社会就是现实!要么不做，要么做好。 20 、工作是一场赛跑，中途没有停歇，过程异常艰苦，需要毅力坚持，才能取得成绩，为了年终红包，望君努力工作。 9 、有时，成功就在我们眼前，但却被我们所忽略，以致最终地丧失。把握眼前，坚持做好每件事，那么，成功将会离我们越来越近。 19 、自我反省，做自己的老师。 5 、辛苦三年，幸福一生。 18 、金矿的山上还有着其他花朵，除了具备发现的眼睛外，还需要有着肯流汗的心。成功提示：金子常常就埋在身旁的泥土里，勤奋是最好的点金指。 14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 2 、在人生中只有曲线前进的快乐，没有直线上升的成功。只有珍惜今天，才会有美好的明天;只有把握住今天，才会有更辉煌的明天! 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 19 、自我反省，做自己的老师。 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。 1 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。 12 、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。
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车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾 病进行高效治疗。
(1)材料1和2研究的粒子是___分_子____；构成物质的粒子还有 ____原__子__和_离__子__等___； (2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识： _随_着__研_究__的_深__入__，_人__们_可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动 (3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞
2
锂 铍硼 碳 氮 氧 氟 氖
6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
11Na 12Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
3
钠 镁铝 硅 磷 硫 氯 氩
22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95
第三单元 物质构成的奥秘复习
课题1分子和 原子源自课题2原子的 构成
课题3 元素
分子、原子的特点及 其概念，用分子、原 子的观点认识两种变 化；纯净物、混合物
原子的结构及其示意 图、最外层电子数特 点、离子、离子符号、 相对原子质量
一.分子和原子及其应用
二.物质的组成和构成
元素的概念、 元素符号、元 素周期表
不显电性
联
系 分子
构成 破裂
原子 得失电子
带电的原子或 原子团
带电
离子
总结:物质与元素、原子、分子、离子
元素用于描述物
质的宏观组成。
元素 组成 物质
构 成
宏观 （讲种类、不讲个数）
分子
构 成
气体单质、非金属与非金 属元素组成的化合物（如 H2、H2O、CO2、）
原子
得 失 电 子
离子
稀有气体、金属、某 些固态非金属（如： Fe、C、Si、Ar）
般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到 一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两 点) ___我_在__水__分__子__之__间_飞__行__，__看__见_他__们__都__由__两_个__氢__原__子__和_一____ ______个氧原子构成;他们在不断运动;水分子有时会撞到我.
区 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子
别
在化学变化中，分子可再分，原子不能再分
联 分子
破裂
原子 重新组合
系
新分子
中考链接练习
1．（2013.雅安市）对生活中下列现象的解释错误的是 ( D )
现象 A 湿衣服在夏天比在冬天干得快
B
6000L氧气在加压下可装入容积为40L 的钢瓶中
C
在无外力下，花粉会在平静的水面上 移动
活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性
质 不一定（填“一定”或“不一定”）相似。
分子 原子 离子的比较
分子
原子
离子
相 1、 都能直接构成物质（水、铁、氯化钠） 同 2 、 体积质量都很小 点 3 、都有间隔
4、 都在不停的运动
5 、 都称种类 、个数。
区 保持物质化学性 化学变化中的 别 质的最小粒子 最小粒子
5、分子和原子的本质区别是（ D ）
A.分子在不断地运动，而原子是静止的 B.分子在不停的运动，而原子是静止的 C.分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D.在化学变化中分子可分，而原子不能再分
6、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获
得的信息不正确的是（ C ）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变
铝 26.98
C．原子结构示意图为
D．相对原子质量是13
原子序数 (质子数）
相对原子质量
26 Fe 铁
56.85
元素 符号
15、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表 中的一部分，请按表中信息填空：
族 周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10Ne
B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化
C．不同雪花中，水分子化学性质不相同
D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的
3、根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题： 材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各
种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出 分子机器人。
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输
12、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了 以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的 钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数 是38，则这种锶原子的核外电子数为( A )
A.38 B.50 C.88 D.126 13、最新科技报道：前不久，美国夏威夷联合天文中 心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢 原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演 化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中错误 的是（ A ）
ⅠA
一周期
0
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
二周期
三周期
元素周期表编排原则： （1）按(质子数)原子序数的依次递增的顺序从左到右排 （2）按 金属 非金属 稀有气体顺序从左到右排列
（三）、原子核外最外层电
决定
子数与元素的化学性质的关系 结构
性质
元素 最外层
得失电子
类别 电子数
趋势
稀有气体 =8
不易得失电子
一、分子、原子的知识及其应用 分子和原子
分子和原子的定义、性质
用分子知识 解释两种变化; 认识混合物、
纯净物
分子与原子的比较
（一）、分子、原子的比较
分子
原子
1 都能直接构成物质
相
2 体积质量都很小
同
3 都有间隔 （解释三态的变化、热胀冷缩现象）
点
4 都在不停的运动
（解释溶解、扩散现象）
5 都称种类、个数
元素 （He为2） （为稳定结构）
金属
元素
＜4
易失去最外层电 子达到稳定结构
非金属元
素
≥4
易得电子使最外层
（氢为1 ） 达8个电子稳定结构
结论
化子 原
学数 子
性决 的
质定 最
元 素
外 层
的电
中考链接练习
14、右图是元素周期表中的一种元素，下
列有关该元素的信息正确的是( B )
13 Al
A．原子序数是 13 B．它是非金属元素
A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多一个原子核 C．它的构成可以用H3+表示 D．可以推测它的化学性质与H2不同
（二）、原子结构示意图及涵义
原子核
最外层
数字表示该层的电子数 弧线表示电子层
核电荷数为11或原 子核内有11个质子 在原子中，核内质子数=核外电子总数 在离子中，核内质子数≠核外电子总数
金属元素与非金属元 素组成的化合物(如 ：NaCl)
微观粒子 （讲种类、个数）
过氧化氢的微观构成和宏观组成
宏观:过氧化氢是由氢、氧两种元素组成；
微观
1、过氧化氢是过氧化氢分子构成的； 2、过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成；
3、一个过氧化氢分子是由两个氢原子和 两个氧原子构成。
17.（2013.广州市）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学
选
事实
项
A 墙内开花墙外可嗅到花香
B
酒精溶液是混合物
C
水结冰后体积变大
D
液态氧是纯净物
解释
分子不断运动 由不同种分子构成
水分子体积变大 由同种分子构成
二、物质的组成和构成
(:
(:
宏 观
只
讲
种 类
元素
组成
物 质
不 1、概念 讲 2、地壳中分布，生物 个 中分布，分类) 数 2、元素与原子比较
分子 微
（二）、用分子原子的知识解释两种变化
水 受热 水蒸气
物理变化，水分子本身不改变， 只是水分子间的间隔发生变化
通电
水
氢气 氧气
＋
化学变化，分子本身发生了变 化，变成了其他物质的分子
破裂
氢原子
重新组合
氢分子
水分子
氧原子
氧分子
（二）、用分子原子的知识解释两种变化
种类、大小、化学性质
由分子 构成的 物质
B +12 2 8 2 Mg
C +13 2 8 Al3+
8 2 +8
E O2-
16、根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
+2 2
He
+12 2 8 2
Mg
+20 2 8 8 2
Ca
(1)Mg和Ca的化学性质都比较 活泼（填“活泼”或
“不活泼”）；镁离子的符号M为g2+
。
（2）He的化学性质 不活泼 （填“活泼”或“不
H2O
观
讲
构 原子
种 类
成 Fe
,
讲
个
数
)
离子 NaCl
,
)
决定元素种类的依据
元素：具有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的 总称。
+11 Na
钠原子
28 1
Na+ +11 2 8
钠离子
C 12
6
C 13
6
C 14
(1)材料1和2研究的粒子是___分_子____；构成物质的粒子还有 ____原__子__和_离__子__等___； (2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识： _随_着__研_究__的_深__入__，_人__们_可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动 (3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞
2
锂 铍硼 碳 氮 氧 氟 氖
6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
11Na 12Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
3
钠 镁铝 硅 磷 硫 氯 氩
22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95
第三单元 物质构成的奥秘复习
课题1分子和 原子源自课题2原子的 构成
课题3 元素
分子、原子的特点及 其概念，用分子、原 子的观点认识两种变 化；纯净物、混合物
原子的结构及其示意 图、最外层电子数特 点、离子、离子符号、 相对原子质量
一.分子和原子及其应用
二.物质的组成和构成
元素的概念、 元素符号、元 素周期表
不显电性
联
系 分子
构成 破裂
原子 得失电子
带电的原子或 原子团
带电
离子
总结:物质与元素、原子、分子、离子
元素用于描述物
质的宏观组成。
元素 组成 物质
构 成
宏观 （讲种类、不讲个数）
分子
构 成
气体单质、非金属与非金 属元素组成的化合物（如 H2、H2O、CO2、）
原子
得 失 电 子
离子
稀有气体、金属、某 些固态非金属（如： Fe、C、Si、Ar）
般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到 一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两 点) ___我_在__水__分__子__之__间_飞__行__，__看__见_他__们__都__由__两_个__氢__原__子__和_一____ ______个氧原子构成;他们在不断运动;水分子有时会撞到我.
区 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子
别
在化学变化中，分子可再分，原子不能再分
联 分子
破裂
原子 重新组合
系
新分子
中考链接练习
1．（2013.雅安市）对生活中下列现象的解释错误的是 ( D )
现象 A 湿衣服在夏天比在冬天干得快
B
6000L氧气在加压下可装入容积为40L 的钢瓶中
C
在无外力下，花粉会在平静的水面上 移动
活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性
质 不一定（填“一定”或“不一定”）相似。
分子 原子 离子的比较
分子
原子
离子
相 1、 都能直接构成物质（水、铁、氯化钠） 同 2 、 体积质量都很小 点 3 、都有间隔
4、 都在不停的运动
5 、 都称种类 、个数。
区 保持物质化学性 化学变化中的 别 质的最小粒子 最小粒子
5、分子和原子的本质区别是（ D ）
A.分子在不断地运动，而原子是静止的 B.分子在不停的运动，而原子是静止的 C.分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D.在化学变化中分子可分，而原子不能再分
6、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获
得的信息不正确的是（ C ）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变
铝 26.98
C．原子结构示意图为
D．相对原子质量是13
原子序数 (质子数）
相对原子质量
26 Fe 铁
56.85
元素 符号
15、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表 中的一部分，请按表中信息填空：
族 周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10Ne
B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化
C．不同雪花中，水分子化学性质不相同
D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的
3、根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题： 材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各
种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出 分子机器人。
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输
12、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了 以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的 钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数 是38，则这种锶原子的核外电子数为( A )
A.38 B.50 C.88 D.126 13、最新科技报道：前不久，美国夏威夷联合天文中 心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢 原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演 化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中错误 的是（ A ）
ⅠA
一周期
0
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
二周期
三周期
元素周期表编排原则： （1）按(质子数)原子序数的依次递增的顺序从左到右排 （2）按 金属 非金属 稀有气体顺序从左到右排列
（三）、原子核外最外层电
决定
子数与元素的化学性质的关系 结构
性质
元素 最外层
得失电子
类别 电子数
趋势
稀有气体 =8
不易得失电子
一、分子、原子的知识及其应用 分子和原子
分子和原子的定义、性质
用分子知识 解释两种变化; 认识混合物、
纯净物
分子与原子的比较
（一）、分子、原子的比较
分子
原子
1 都能直接构成物质
相
2 体积质量都很小
同
3 都有间隔 （解释三态的变化、热胀冷缩现象）
点
4 都在不停的运动
（解释溶解、扩散现象）
5 都称种类、个数
元素 （He为2） （为稳定结构）
金属
元素
＜4
易失去最外层电 子达到稳定结构
非金属元
素
≥4
易得电子使最外层
（氢为1 ） 达8个电子稳定结构
结论
化子 原
学数 子
性决 的
质定 最
元 素
外 层
的电
中考链接练习
14、右图是元素周期表中的一种元素，下
列有关该元素的信息正确的是( B )
13 Al
A．原子序数是 13 B．它是非金属元素
A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多一个原子核 C．它的构成可以用H3+表示 D．可以推测它的化学性质与H2不同
（二）、原子结构示意图及涵义
原子核
最外层
数字表示该层的电子数 弧线表示电子层
核电荷数为11或原 子核内有11个质子 在原子中，核内质子数=核外电子总数 在离子中，核内质子数≠核外电子总数
金属元素与非金属元 素组成的化合物(如 ：NaCl)
微观粒子 （讲种类、个数）
过氧化氢的微观构成和宏观组成
宏观:过氧化氢是由氢、氧两种元素组成；
微观
1、过氧化氢是过氧化氢分子构成的； 2、过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成；
3、一个过氧化氢分子是由两个氢原子和 两个氧原子构成。
17.（2013.广州市）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学
选
事实
项
A 墙内开花墙外可嗅到花香
B
酒精溶液是混合物
C
水结冰后体积变大
D
液态氧是纯净物
解释
分子不断运动 由不同种分子构成
水分子体积变大 由同种分子构成
二、物质的组成和构成
(:
(:
宏 观
只
讲
种 类
元素
组成
物 质
不 1、概念 讲 2、地壳中分布，生物 个 中分布，分类) 数 2、元素与原子比较
分子 微
（二）、用分子原子的知识解释两种变化
水 受热 水蒸气
物理变化，水分子本身不改变， 只是水分子间的间隔发生变化
通电
水
氢气 氧气
＋
化学变化，分子本身发生了变 化，变成了其他物质的分子
破裂
氢原子
重新组合
氢分子
水分子
氧原子
氧分子
（二）、用分子原子的知识解释两种变化
种类、大小、化学性质
由分子 构成的 物质
B +12 2 8 2 Mg
C +13 2 8 Al3+
8 2 +8
E O2-
16、根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
+2 2
He
+12 2 8 2
Mg
+20 2 8 8 2
Ca
(1)Mg和Ca的化学性质都比较 活泼（填“活泼”或
“不活泼”）；镁离子的符号M为g2+
。
（2）He的化学性质 不活泼 （填“活泼”或“不
H2O
观
讲
构 原子
种 类
成 Fe
,
讲
个
数
)
离子 NaCl
,
)
决定元素种类的依据
元素：具有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的 总称。
+11 Na
钠原子
28 1
Na+ +11 2 8
钠离子
C 12
6
C 13
6
C 14