2019-2020学年高一化学第二学期期中试题

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高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章

绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。

可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。

将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。

甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。

甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。

手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。

B。

C。

D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。

外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。

5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。

乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。

在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。

白磷比红磷稳定D。

CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。

两个碳原子以单键相连B。

高一化学第二学期期中考试试卷二次过关

高一第二学期化学期中考试二次过关试题姓名班级成绩（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题：共62分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分）1、C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。

该电子层可能是（）A. K 层 B. M层 C. L层 D. N层5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO 4溶液D. 不用铁片，改用铁粉 7 、下列说法正确的是 ( ) A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO 化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

8、下列说法正确的是：( ) A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱 B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱 C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9、下列各组物质的性质比较中，正确的是（） A 、稳定性：HCl>H 2S>H 2O B 、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C 、酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4D 、还原性：I -﹤Br -﹤Cl - 10、对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)= 4.2 mol/ (L ·s)11、可逆反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是（）A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等12、X 元素的阳离子与Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（）A.原子序数： X< YB.原子半径：X< YC.离子半径：X> YD.最外层电子数：X< Y13．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液14．反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A. v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B. v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C. v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1D.v (H2O)=0.045mol.L-1.s-115、下列比较中正确的是（）A.离子还原性：S2- > Cl- > Br - > I- .B. 氧化性：F2 > Cl2> Br2>SC.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4D.非金属性：F > Cl > S > O16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O 和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl 和NaOH二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2019-2020学年福建省龙岩市连城一中高一(下)期中化学试卷+答案解析(附后)

2019-2020学年福建省龙岩市连城一中高一（下）期中化学试卷1. 化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是( )A. 油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解B. 鸡蛋清中加入、都会因盐析产生沉淀C. 石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化D. 体积分数的乙醇溶液常用于医疗消毒2. 下列有关化学用语的表示不正确的是( )A. 二氧化碳分子的空间填充模型：B. 羟基的电子式：C. 中子数为18的氯原子：D. 乙酸乙酯的最简式为3. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品．A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤⑥4. 下列对物质的用途描述中错误的是( )A. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B. 明矾可以消毒杀菌常用于净水C. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D. 镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁来制造照明弹和焰火等5. 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷制取。

以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是( )A. B.C. D.6. 下列变化化学键未被破坏的是( )A. HCl溶于水B. NaOH固体熔化C. 分解D. 碘升华7. 制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D. 乙烷和氯化氢反应8. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( )A. 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶B. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶C. 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶9. 喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。

2019-2020学年安徽省六安中学高一(下)期中化学试卷+答案解析(附后)

2019-2020学年安徽省六安中学高一（下）期中化学试卷1. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A. 配制1L该溶液，可将溶于1L水中B. 溶液中的物质的量为C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则试剂瓶中剩余溶液的物质的量浓度为D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为2. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B. 氯化钙溶液中和氯化钾溶液中C. 32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数D.溶液中NaOH的物质的量浓度和溶液中NaOH的物质的量浓度3. 下列各组物质中分子数相同的是( )A. 2 L CO 和B. 和标准状况下C.标准状况下和 D. 和气体4. R 、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为价，且与单质R不反应；；这四种离子的氧化性大小顺序正确的是( ) A. B.C. D.5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铜跟硝酸银溶液反应：B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：C. 碳酸铵与盐酸反应：D. 与溶液反应：6. 下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A. 氢氟酸通常保存在玻璃试剂瓶中B. 少量钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中7. 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A. 可用Na与溶液反应制CuB. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D.观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有8. 已知：，下列说法正确的是( )A. 为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C.生成1mol的，转移的电子数为5molD. 酸性环境下的氧化性弱于9. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

眉山市仁寿第二中学华兴中学高一化学下学期5月联考期中试题含解析

A. 周期表中有八个主族，八个副族
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C。短周期元素是指1～20号元素
D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
【答案】B
【解析】
【详解】A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A. 次氯酸分子的结构式为H-O—Cl，H原子与氧原子成键,故A错误；
B. S2－的结构示意图为 ,B正确;
C。 O—18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为，C正确；
D。 CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O,D正确。
有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A.
答案选D。
6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）
A。铜和浓硝酸反应B. 氧化铜和硝酸反应
C. 铜和稀硝酸反应D. 氯化铜和硝酸银反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓)=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学"理念,且硝酸的利用率不高，选项A错误；
B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+ 8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+ 4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高,选项B错误；
C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3= Cu(NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“绿色化学"和“降低成本"理念，选项C正确；

陕西省宝鸡中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷+Word版含答案

宝鸡中学2019级高一第二学期期中考试试题化学命题人：王丽敏审题人：田启峰说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、满分100分，时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷选择题（共52分）一、单选题（每小题2分，共28分）1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是A B C D用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化A．A B．B C．C D．D2．下列各项不属于官能团的是3．下列各组内的物质，属于同系物的是A4．下列反应属于取代反应的是A．乙烯→聚乙烯B．乙酸→乙酸乙酯C．乙烯→乙醇D．乙醇→乙醛5．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．淀粉6．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷7．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤8．在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4B．CCl4C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4D．CH3Cl9．下列有机物分子中所有原子一定．．在同一平面内的是A．甲烷B．甲苯C．乙烯D．苯乙烯10．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑11．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。

2019-2020学年高一下学期湖北武汉外国语学校期中考试化学试卷

武汉外国语学校2019—2020学年度下学期期中考试高一化学试题命题人：李文菁审题人：周黎明考试时间： 4月26日试卷满分：100分相对原子质量：S：16 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 已知2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是（）A．H2的结构式：H-H B．中子数为12的钠原子：C．H2O D．Na+2. 在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是（）A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．和的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第5周期元素3. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A．氢化物稳定性：H2O>H2S>H2SeB．原子半径：I>Br>ClC．金属性：Na>Al>MgD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物5. 下列说法中正确的是（）A．沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HFB．干冰升华克服的是分子间作用力C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D．冰、水和水蒸气中都存在氢键6. 已知反应C＋O2 === CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．碳的能量一定高于二氧化碳B．氧气的能量一定高于二氧化碳C．碳和氧气的总能量一定高于二氧化碳的能量D．碳和氧气的能量一定低于二氧化碳的能量7. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。

泸县第一中学高一化学下学期期中试题含解析

9。A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2−、C−，离子半径A2−大于C−，B2+和C−具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
A. 原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B。原子半径由大到小的顺序是r(B）＞r(A)＞r(C）
C. 离子半径由大到小顺序是r(C−)＞r(B2+)＞r（A2−)
【详解】（1)电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为： CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2；
答案是： CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2;
（2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；
C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】
由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期,故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。
【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O〉S>Al，即X>Z,A项正确；
四川省泸县第一中学2019—2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
【详解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d,则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，

2024年高一化学下学期期中真题分类汇编(人教版2019必修第二册)硫、氮及其化合物(解析版)

专题01硫、氮及其化合物考向1硫及其化合物一、单选题1．（2022-2023下·福建福州·高一校联考期中）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入某气体则会产生沉淀，该气体不可能是A．Cl2B．NO2C．CO2D．NH3【答案】C【分析】在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，溶液中含有亚硫酸和氯化钡。

【解析】A．亚硫酸和Cl2反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不符合题意；B．NO2通入溶液变为硝酸，硝酸和亚硫酸反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B不符合题意；C．CO2通入到溶液中，和氯化钡不反应，没有沉淀生成，故C符合题意；D．NH3通入亚硫酸中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

2．（2022-2023下·甘肃·高一校联考期中）在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述错误的是A．装置①中苹果块会干瘪B．装置②中溶液最终为红色C．装置③中刚开始铝片表面有少量气泡，随后消失D．装置④中pH试纸变红【答案】D【解析】A．装置①中浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块在装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收水分，则苹果块会干瘪，A正确；B ．装置②中向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，最终溶液变红，B 正确；C ．装置③中铝片遇浓硫酸会“钝化”，刚开始有少量气泡，随后消失，C 正确；D ．装置④中浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH 试纸炭化变黑，D 错误；故选D 。

3．（2022-2023下·辽宁鞍山·高一校联考期中）2SO 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明2SO 具有漂白作用的组合是①4KMnO (H +，aq)②溴水③碘水④氯水⑤品红A ．①⑤B ．②③C ．全部D ．⑤【答案】D【解析】①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；②二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr ，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合；③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合；④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合；⑤SO 2与品红溶液中有色物质结合为无色物质，溶液颜色褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合；故选D 。

高一化学下学期期中等级考试题含解析

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是
A。简单离子半径大小关系:Y>Z>X〉WB. 图示反应中有离子键的形成
C. 反应是吸热反应还是放热反应和条件无关,C正确；
D. 化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D正确；
答案选A。
9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A。步骤①中“净化"可以防止催化剂中毒
B。步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C。步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡转化率
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C。 FeCl3＋3KSCN Fe（SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 2NO2（g） N2O4（g)平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2O H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理,A正确;
答案选A。
13。X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键B. 最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体D。 Y形成的化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子,位于第IVA族,Z原子最外层有5个电子,位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小,为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答.

湖北省武汉三中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题含答案

湖北省武汉市第三中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题测试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-16 Na-23 A1-27 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合要求)1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是( )A.民间焰火之最——确山打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰，水为之，而寒于水2.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100 吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列说法正确的是( )A.的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.位于周期表第二周期第IIA族C.其原子核中质子数为2、中子数为1D.核聚变是化学反应3.下列说法不正确的是( )A.电能属于一次能源B.太阳能电池的能量转化方式为光能→电能C.植物及其加工品所储存的能量为生物质能D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现太阳能转化为化学能继而转化为热能4.化学用语是学好化学知识的重要基础。

下列表示物质结构的化学用语的组合正确的是( )①的结构示意图：②用核素符号表示氘原子:③N2的结构式：N=N④H2O2的电子式:⑤MgCl2的电子式:⑥用电子式表示HCl的形成过程：⑦硫离子的原子结构示意图：⑧HClO的结构式: H-Cl-O⑨用电子式表示CO2的形成过程：@NH4Cl 的电子式：A.3个B.4个C. 5个D. 6个5.某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。

下列有关元素X的说法中正确的是( )A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水6.下列说法中正确的是( )A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C.Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成7.下列有关说法正确的是( )A.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1= - 393.5 mo/L，②C(s 金刚石)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 mol/L，则金刚石比石墨稳定B.在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为- 285.8kJ/molC.一定条件下2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+ O2(g) 2 O3(l) △H2 则△H1＞△H2D.在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - 38.6 kJ/mol8.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.简单阴离子的半径大小：X＞Y＞ZB.单质的氧化性：X＞Y＞ZC. Y的氢化物只有一种D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸9.现有NO2、O2 的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是( )A.1.3 mLB.2.4 mLC.4 mL或1.3 mLD.4 mL或1.2 mL10.根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )A.相同质量的 N2H4(g)和N2H4(1)，前者具有的能量较高B.相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高C.△H5=△H1+△H2+△H3+△H4D. N2H4(1)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H；则△H＞△H411.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应II、II和IV的氧化剂相同C.VI的产物可在上述流程中被再次利用D. V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl12.下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是( )①铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3，判断氯、硫与碳的非金属性强弱③Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱④碱性：CsOH＞Ca(OH)2，判断铯与钙的金属性强弱⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱⑥热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱⑦氯气与氢硫酸能发生置换反应，判断氯与硫的非金属性强弱⑧钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的金属性强弱⑨沸点：H2O>NH3>CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱A.①②④⑧B.③④⑦⑧C.③④⑧⑨D.④⑥⑦⑧13.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

安徽省安庆市第二中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析

安徽省安庆市第二中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Zn:65 Ag:108一、单选题(每题3分，共18题)1.下列关于化学用语的表述正确的是（）CA. 原子核内有8个中子的碳原子148B. HClO的结构式为H-Cl-O C. Ca2+的结构示意图为D. NH4Cl 的电子式【答案】C 【解析】【详解】A. 原子符号左下角的数子表示质子数，左上角的数子表示质量数，质量数等于质子C，故A错误；和中子之和，原子核内有8个中子的碳原子146B．HClO分子中的中心原子是O，不是Cl，HClO的结构式为H-O-Cl，故B错误；C．钙是20号元素，易失去最外层是2个电子，形成钙离子，Ca2+的结构示意图为，故C正确；D．NH4Cl 的电子式，故D错误；故选C。

( )2.下列物质间反应，其能量变化符合如图的是A. 碳酸钙的分解B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D. 钠和水反应【答案】D 【解析】【分析】根据图像分析得到反应为放热反应。

【详解】A. 碳酸钙的分解生成氧化钙和二氧化碳，反应是吸热反应，故A 不符合题意； B. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，故B 不符合题意；C. Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，故C 不符合题意；D. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是放热反应，故D 符合题意。

综上所述，答案为D 。

【点睛】常见的放热反应有可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。

3.某元素的二价阳离子（R 2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（） A. 18 B. 20C. 16D. 22【答案】D 【解析】【详解】R 元素由0价升高到+2价的变化关系式为：R －2e －= R 2+，因此1个R 原子失去2个电子，变为带2个正电的阳离子，由题意可知，R 原子的核外电子数 =18+2= 20（钙原子），由于原子的质子数=核外电子数、中子数=质量数－质子数，则R 原子的中子数为42－20= 22，答案选D 。

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。

第二学期期中考试

第二学期期中考试高一化学（必修2）考试试题说明：1、考试时间90分钟2、试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷试卷第一卷55分、第二卷45分，总分满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56Zn∶65 Cl∶35.5第一卷选择题（共55分）一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意，并将选择题的正确选项填入第Ⅱ卷选择题的答题卡中。

）1、截至1999年，人们已经发现了113种（）A．原子B．分子C．核素D．元素2、由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物B．可能是单质，也可能是化合物C．一定是单质D．一定是同素异形体3、在任何原子里都具有的粒子是（）A．质子、中子、电子B．质子、中子C．质子、电子D．中子、电子4、11H 21H 31H H+H2是（）A．氢元素的五种不同核素B．五种氢元素C．氢元素的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒5、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子的质量数为4 C．该元素在元素周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子的质量比氢原子大6、A、B、C、D、E是元素周期表的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物程碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物水溶液程酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．C DEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE7、含有非极性键的共价化合物是（）A．NaCl B．H2O2C．He D．F28、某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为（）A．锂 B．铍C．氦D．钙9、已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为＋3 B．砷元素是第四周期第V A族的元素C．砷原子的M电子层有8个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性10、键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。

高一下学期化学期中考试题 (39)

A．铜片上发生氧化反应 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．锌片质量减小，发生还原反应 D．番茄中的阳离子移向锌片 2．下列装置不能实现相应实验目的的是（）
人教版高一下学期化学试题
人教版高一下学期化学试题
A．
人教版高一下学期化学试题
人教版高一下学期化学试题
期中测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（）
__________________________________；
A．Na2S 溶液
B．Na2SO3 溶液
C．Na2SO4 溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比 Cl-易被氧化；④HCl 比 H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加
热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断ALeabharlann KSCN 溶液可检验 Fe3+
待测液先后滴入足量氯水和几滴 KSCN 溶液后变为血红色,证明待测液含 Fe3+
Ⅰ对; Ⅱ对;无
B
SO2 具有还原性
SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中可见白色沉淀生成
Ⅰ对; Ⅱ对;有
C
NO2 和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别 NO2 和溴蒸气
Ⅰ对; Ⅱ对;无
A. CCl4 的电子式

高一化学 B

2022-2023学年第二学期期中考试高一化学试题（B）可能用到的相对原子质量：H ：1、C ：12、N ：14、O ：16、S ：32、Cu ：64、Ba ：137。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．硫、氮及其化合物对人类的生存和社会发展意义重大。

下列说法错误的是（）A ．固氮菌能把空气中的游离态的氮气转化为化合态的氮B ．二氧化硫虽然有毒，但可以作某些食品的添加剂C ．SO 2和NO 2都是有用的化工原料，但排放到空气中会造成污染D ．汽车尾气中的SO 2、NO 2和CO 2都能形成酸雨2．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列类比正确的是（）A ．NaCl 与浓24H SO 加热可制HCl ，则NaBr 与浓24H SO 加热可制HBrB ．Fe 与S 加热直接化合生成FeS ，则Cu 与S 加热也能直接化合生成2Cu SC ．适量2CO 通入()2Ca ClO 溶液中可生成3CaCO 和HClO ，则适量2SO 通入()2Ca ClO 溶液中也可生成3CaSO 和HClOD ．2SO 通入2BaCl 溶液不产生沉淀，则2SO 通入()32Ba NO 溶液也不产生沉淀3．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H 6＋18OH －－14e -=2CO 32-＋12H 2O ，7H 2O ＋7/2O 2＋14e-=14OH -，有关此电池的推断正确的是（）A ．通氧气的电极为负极B ．参加反应的氧气与C 2H 6的物质的量之比为7∶2C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变D ．电解质溶液中CO 32-向正极移动4．CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇(CH 3CH 2OH)：2CO(g)+4H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)。